化學(xué)綜合計(jì)算授課教師：韋素娥授課時(shí)間：2020.5目錄Content1234考情分析表格數(shù)據(jù)型坐標(biāo)曲線型課堂練習(xí)5歸納總結(jié)考情分析河池近五年考情分析考查年份考查題型分值2019年計(jì)算題（坐標(biāo)曲線型）T306分2018年計(jì)算題（文字?jǐn)⑹鲂停㏕306分2017年計(jì)算題（表格數(shù)據(jù)型）T306分2016年計(jì)算題（圖解實(shí)驗(yàn)型）T306分2015年計(jì)算題（坐標(biāo)曲線型）T306分題型常見(jiàn)計(jì)算題型坐標(biāo)曲線型表格數(shù)據(jù)型圖解實(shí)驗(yàn)型文字?jǐn)⑹鲂捅砀駭?shù)據(jù)型（2017河池）30.向100gBaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液至完全反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與滴加Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：(反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl)

請(qǐng)計(jì)算：（1）Na2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為

；（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)生成BaSO4的質(zhì)量為

ｇ；（3）BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。滴加Na2SO4溶液的質(zhì)量/g10203040生成沉淀的質(zhì)量/g2.334.666.996.992.332.332.332.33根據(jù)規(guī)律找出恰好完全反應(yīng)的數(shù)據(jù)組1426.99計(jì)算過(guò)程設(shè)參加反應(yīng)的BaCl2的質(zhì)量為x。設(shè)………………BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl………………寫(xiě)208233X6.99g標(biāo)………………

列………………X=6.24g解………………BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答………………答：BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.24%。從表格中找已知量作為突破口。第一步根據(jù)規(guī)律找出恰好完全反應(yīng)的數(shù)據(jù)組；1從恰好完全反應(yīng)的數(shù)據(jù)組找出已知量。2表格數(shù)據(jù)型方法指導(dǎo)由已知量代入化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。第二步坐標(biāo)曲線型(2018黃石中考)取15.0g赤鐵礦樣品(雜質(zhì)不溶于水,且不與酸反應(yīng))于燒杯中,逐漸加入稀鹽酸充分反應(yīng)，所加鹽酸的質(zhì)量與燒杯中剩余固體的質(zhì)量的關(guān)系如圖9所示。求：(1)該樣品中氧化鐵的質(zhì)量為_(kāi)_______g;(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(精確到0.01%,請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)15.05.4200鹽酸的質(zhì)量/g固體的質(zhì)量/g拐點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng)9.6提示：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3

+3H2O計(jì)算過(guò)程設(shè)：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。設(shè)………………Fe2O3+6HCl＝2FeCl3

+3H2O………………寫(xiě)160219X9.6g標(biāo)………………

列………………X=13.14g解………………稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答………答：該樣品中氧化鐵的質(zhì)量為9.6g，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.57%。從坐標(biāo)曲線中找已知量作為突破口。第一步分析橫、縱坐標(biāo)所表示的不同量；1看起點(diǎn)、終點(diǎn)、拐點(diǎn)和圖像變化趨勢(shì)；2從恰好完全反應(yīng)的數(shù)據(jù)組找出已知量。3坐標(biāo)曲線型方法指導(dǎo)由已知量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。第二步課堂練習(xí)1.（2010江西）今年全國(guó)人大和政協(xié)會(huì)議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測(cè)定其中碳酸鈣的含量，課外活動(dòng)小組的同學(xué)稱取50g碎紙樣品．分別在5只燒杯中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng)）：（1）表中X的值為_(kāi)_____；（2）充分反應(yīng)后，燒杯______（填燒杯編號(hào)）中稀鹽酸有剩余；（3）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______燒杯1燒杯2燒杯3燒杯4燒杯5加入樣品的質(zhì)量/g1010101010加入稀鹽酸的質(zhì)量/g1020304050充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/g0.881.76X3.523.52課堂練習(xí)2.(2018河北宜昌）銅鋅合金又稱假黃金，向盛有10g銅鋅合金樣品的燒杯中逐漸加入稀硫酸，生成氣體的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（提示：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2

）(1)充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為

g。(2)合金樣品中鋅的質(zhì)量為

g。(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（結(jié)果精確到0.1%