化學

1.中華文明歷史悠久，信息的傳播離不開載體。下列信息傳播的載體屬于新型無機非金屬

A.“海絲文化”:海上絲綢貿(mào)易用于交易的銀錠中僅存在離子鍵

B.“茶藝文化”:沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取劑

C.“建筑文化”:制作博古梁架時，在木材上雕刻花紋的過程主要發(fā)生物理變化

D.“戲劇文化”:現(xiàn)代粵劇舞臺上燈光光柱的形成是因為丁達爾效應

3.我國科技自立自強，近年來取得了重大進展。下列有關科技成果的說法不正確的是（）

A.”異域深海，寶藏無窮”一一自主開采的可燃冰燃燒時，向環(huán)境釋放熱量

B.“科技冬奧，溫暖護航"一一C6G與發(fā)熱服飾材料中的石墨烯互為同位素

C.“高產(chǎn)水稻，喜獲豐收”——高產(chǎn)水稻的DNA具有雙螺旋結構

D.“浩渺太空，無限征途”一一月壤中磷酸鹽礦物的晶體結構可用X射線衍射儀測定

4.NaCl是實驗室中的一種常用試劑。下列與NaCl有關的實驗，描述正確的是（）

A.將鐵釘浸沒在NaCl溶液中可驗證鐵的析氫腐蝕

B.模擬“侯氏制堿”時，應向飽和NaCl溶液中先通入CO2再通入NH3

C.進行粗鹽提純時，可向上層清液中繼續(xù)滴加2~3滴82。2溶液以檢驗SO：是否除盡

D.配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，若加水超過刻度線，應將多余液吸出

5.勞動實踐促成長。下列勞動實踐項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是（）

選項勞動實踐項目化學知識

A洗滌餐具時可用熱的純堿溶液去油污油脂在堿性條件下能發(fā)生水解反應

B用pH計測定正常南水的pH約為5.6CO2溶于水后溶液顯酸性

C制作豆腐的過程中煮沸豆?jié){一定條件下，蛋白質可發(fā)生鹽析

用明研處理污水

D明磯水解可形成A1（OH）3膠體

6.甘油酸是一種食品添加劑，可由甘油氧化制得。下列說法不正確的是（）

HO^VOHH202HO^TOH

0H—正然1t牛O^OH

甘油甘油酸

A.Imol甘油與足量金屬鈉反應生成67.2LH2（標準狀況下）

B.Imol甘油酸中含有兀鍵的數(shù)目約為6.02*1023

C.可用NaHCOs溶液區(qū)分甘油和甘油酸

D.甘油和甘油酸均易溶于水

7.利用如圖所示裝置進行SO?的制備和性質探究實驗（夾持裝置省略）。下列說法不正確的

B.若試劑Y為氫硫酸，則試管中可產(chǎn)生淡黃色沉淀

C.為證明SO2具有還原性，試劑Y可為酸性KMnCL溶液

D.該裝置中試管口應塞一團浸有NaOH溶液的棉團

8.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，W與X、Y與Z分別位于同一周

期，化合物WX為常見的大氣污染物，Y與X同主族。下列說法正確的是（）

A.電負性：X>WB.簡單氫化物的鍵角：W<X

C.原子半徑：Y<XD.最高價氧化物對應的水化物的酸性：

Z<Y

9.化學工業(yè)在國民經(jīng)濟發(fā)展中占據(jù)重要地位。下列陳述I和n均正確但不具有因果關系的

是（）

選項陳述I陳述H

A電解海水制取氯氣和金屬鈉C「可被氧化，Na+可被還原

高溫，高壓下，H?和N?在催化劑作用升高溫度、增大壓強均可使反應物分子

B

下合成氨中活化分子的百分數(shù)增加

從煤的干饋產(chǎn)物中獲得苯、甲苯等化工

C煤的干儲是物理變化

原料

以赤鐵礦（主要成分Fe?O3）為原料生產(chǎn)

DFezOs屬于堿性氧化物

鐵

10.直』妾NaBH4-%。?燃料電池具有比能量高等優(yōu)點，該電池正、負極區(qū)域電解質溶液分

別為H2sO4溶液、NaOH溶液，并采用陽離子交換膜，放電時（）

A.負極上BH；被還原B.正極發(fā)生的反應為

--

H,O2+2e==2OH

C.Na+由負極移向正極D.正極區(qū)溶液中c（SOf）保持不變

11.同一短周期部分主族元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增的變化趨勢如圖所示，下列說法

正確的是（）

■

.

原子序數(shù)

A.a元素可能是Li或Na

B.a-e元素的最高正化合價依次升高

C.c對應的元素可形成共價晶體

nsnp

D.基態(tài)e原子的價層電子的軌道表示式為:同阿叮1"=2或3)

12.下列實驗操作能達到相應實驗目的的是()

選

實驗目的實驗操作

項

A除去氨氣中的水蒸氣將混合氣體通入盛有濃H2s。4的洗氣瓶

分別取相同體積、O.lmol-LTCH3coOH溶液和

B驗證CH3co0H是弱電解質

鹽酸，測定兩者pH,并比較大小

取適量樣品于試管中，加入適量NaOH溶液后加

C檢驗1-澳丁烷中含有漠元素

熱，再滴加AgNC)3溶液

1

向2mLO.lmol-UAgNO3溶液中滴加幾滴

D驗證4p(AgCl)>KKAgI)O.lmol-17'NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加

幾滴O.lmolKI溶液

13.含氯化合物的反應具有多樣性。下列有關反應的離子方程式書寫不正確的是()

將通入冷的石灰乳中制備漂白粉：

A.CLCl2+20H-=cr+CIO-+H2O

+

B.向AgCl懸濁液中通入NH3：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]+CP

+2+

C.利用MnO2和濃鹽酸反應制備CI2：MnO2+4H+2CP=Mn+C12T+2H2O

D.將SO2通入酸性Nad。？溶液中制備CIO2：2C1O；+SO2=2C1O2+SO^

14.室溫下，以氟磷灰石[Ca5(POJF]為原料，經(jīng)酸浸、轉化可得到Ca(H2PoJ、H3P。4

和HF。已知：25℃,H3P0』的pKa]=2.12、pKa2=7.21、p&3=12.36(p4=-lg()；

下列說法不正確的是()

A.Ca5(PO4)3F的沉淀溶解平衡可表示為：

2+

Ca5(PO4)3F(s)5Ca(aq)+3P0j-(aq)+F-(aq)

B.酸浸過程中溶液pH=6時，c(H2PO；)<c(HPOj)

1

CO.lmolUCa(H7PO4)2溶液中存在：

c”）+c（H3PoJ=c（HPOj）+2c（PO：）+C（OH"）

D.向O.lmol-LHF溶液中加入少量稀釋時，M2的值增大

c(HF)

15.恒溫、恒壓下，向密閉容器中充入少量正丁烷，可同時發(fā)生以下反應:

反應1：“xX(g)=\_/(g)+H2(g)\H\

反應2：(g)?+"(8)

反應3：\=/?值)

AH

已知：lnK=-----+C,其中R、C均為常數(shù)。

RT

反應1和反應2的InK隨,變化關系曲線如圖所示，下列說法正確的是()

B.穩(wěn)定性：反一2-丁烯＞順-2-丁烯

C.a為反應3中InK隨工的變化曲線D.再向平衡體系中充入少量Ar,反應3的平

T

衡常數(shù)增大

16.我國科學家研發(fā)了一種用于合成氨的自供電Haber-Bosch反應器(機理如圖所示)。該

裝置工作時，將Zn—NO2水溶液體系電池反應中的產(chǎn)物，通過自供電轉換為NH/H?。，

從而在單個設備內(nèi)完成氮循環(huán)中的多個關鍵轉換步驟。

ZnCL溶液導線ZnCh溶溶

TiCh電極石用電極

下列說法正確的是（）

A.b電極為Zn電極

B.放電過程中，負極發(fā)生的反應為NC）2+e-=N0￡

C.電解過程中，陰極區(qū)溶液的pH逐漸減小

D.理論上，每得到ImolNH3H2O,至少需要消耗195gZn

二、非選擇題：共4題，共56分；均為必考題，考生都必須作答。

17.（13分）某學習小組按下圖所示流程，在實驗室模擬處理含苯酚的工業(yè)廢水，并進行相

關實驗探究。

回答下列問題：

（1）“操作I”所使用的玻璃儀器有燒杯和（填儀器名稱），流程中可循環(huán)使用的

物質是（填名稱）。

（2）“水層2”中主要溶質為（填化學式）。

（3）將所得苯酚配制成一定濃度的苯酚溶液，探究鐵鹽種類和pH對苯酚與Fe3+顯色反應

的影響。

查閱資料i.[Fe（C6H5。）6廣為紫色；

ii.Na+對苯酚與Fe3+的顯色反應無影響；

iii.[Fe（C6H5。）6廣對特定波長光的吸收程度（用吸光度A表示）與[Fe（C6H5。）6r的濃

度在一定范圍內(nèi)成正比。

提出猜想猜想1：C「對苯酚與Fe3+的顯色反應有影響

猜想2：SO,對苯酚與Fe，+的顯色反應有影響。

猜想3：FT對苯酚與Fe?+的顯色反應有影響。

進行實驗常溫下，用鹽酸調節(jié)pH配制得到pH分別為a和b的0.1mol-L^FeC1溶液

（a>b）,用硫酸調節(jié)pH配制得到pH分別為a和b的0.05mol?□Fe2（SO4）3溶液。取

5mL苯酚溶液于試管中，按實驗上4分別再加入0.1mL含F(xiàn)e3+的試劑，顯色lOmin后用

紫外-可見分光光度計測定該溶液的吸光度（本實驗條件下，pH改變對Fe3+水解程度的影響

可忽略）。

含F(xiàn)e3+的試劑

含F(xiàn)e3+試劑序

0.05mol-I7'Fe2(SO4)3吸光度

]號O.lmoLL-iFeCh溶液

溶液

1pH=a/A\

5mL

U苯酚2pH=b/A?

匕溶液3/pH=aA3

pH=b

4/A4

結果討論實驗結果為A1>A,>A3>A4O

①根據(jù)實驗結果，小組同學認為此結果不足以證明猜想3成立的理由是

②為進一步驗證猜想，小組同學設計了實驗5和6,補充下表中相關內(nèi)容。

（限選試劑：NaQ溶液、Na2s。4溶液、NaCl固體、Na2s0斗固體）

含F(xiàn)e3+試劑含F(xiàn)e3+的試劑

序再加入的試吸光

!0.Imol-U10.05mol-LT1

號劑度

FeCl3溶液Fe2(SOJ溶液

5mL

pH=a

u苯酚1/NaCl固體A5

匕溶液2pH=a/

—A6

③根據(jù)實驗1~6的結果，小組同學得出猜想1不成立，猜想2成立，且SOj對苯酚與Fe3+

的顯色反應起抑制作用，得出此結論的依據(jù)是。

④根據(jù)實驗1~6的結果，小組同學得出猜想3成立，且H+對Fe3+與苯酚的顯色反應有抑制

作用，從化學平衡角度解釋其原因是。

（4）小組同學利用滴定法測定所得“水層2”中苯酚的含量：向KmL樣品溶液中加入過量

澳水，將苯酚全部轉化為化合物M；再加入過量KI溶液，充分反應后，用cmol【TNa2s2O3

標準溶液滴定。

0OH

,Br

已知：i.H++2I+Q-0

+“+12

BrBrBr

(化合物M)

ii.I2+2Na2S2O3----2NaI+Na2S4O6

①加入KI溶液前需加熱除去多余的Er?,否則會使測定結果(填“偏高”或“偏

低”)。

②若消耗Na2s2O3標準溶液的體積為匕mL,則樣品中苯酚的濃度為g-L7(用含

c、匕、匕的代數(shù)式表示)。

18.(15分)金屬錯(Rh)是--種高效催化劑，在有機合成中發(fā)揮重要作用。一種以高銅錢

精礦(主要含Rh,還含有少量的Cu、Fe等雜質)為原料提取的工藝如下:

高銅錯精礦Rh(OH),--*佬粉

泄泄CuCiO4濾液

已知：陽離子交換過程可表示為xRH(s)+M"(aq).,RrM(s)+xH+(叫)

回答下列問題：

(1)基態(tài)Cu原子的價電子排布式為。

(2)“氯化溶解”后，Rh元素以［RhC＞廣的形式存在，其中Rh元素的化合價為。

(3)“定向脫銅”時，銅與銘的沉淀率隨pH變化如下圖所示，該過程需將溶液pH調至2,

結合圖像說明原因。

§

--銅沉淀率

r-鋁沉淀率

銅

98鏈

沉

沉

淀

淀

率24

18率

、96>

決162

012345

(4)“陽離子交換”過程中，溶液中被陽離子交換樹脂吸附的金屬陽離子主要有o

(5)“水解”過程中，［RhCL/■發(fā)生反應的離子方程式為o

(6)銘缽催化劑可催化反應：CO2+4H2=CH4+2H2O。下列有關該反應的說法正確

的是(填標號)。

A.存在極性共價鍵的斷裂與形成

B.所有分子均為非極性分子

C.含碳化合物中心原子雜化軌道類型有sp與sp'

D.%0的VSEPR模型為V形

E.催化劑可降低該反應的焰變，從而增大反應速率

(7)錯摻雜SrTiCX,形成的催化劑，在光催化CO?還原反應中有很高的催化效率。SrTiO,

的晶胞結構如圖所示。

o

①其中+位于晶胞的體心，則Ti4十所處的位置為晶胞的(填“頂角”或“棱心”)；

每個Ti4+周圍緊鄰的。2-共有個。

②當有1%的Ti4+被R1?+替代后，晶體中會失去部分-產(chǎn)生缺陷，此時平均每個晶胞所

含-數(shù)目為(保留三位小數(shù))。

19.(14分)"O3氧化法”和“光催化氧化法”常用于煙氣脫硫、脫硝，對環(huán)境保護意義重

大?；卮鹣铝袉栴}：

I.O3氧化法

(1)用氧化煙氣中的SO2時，體系中存在以下反應：

a)SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)AH,

b)2O3(g)3O2(g)A//2=-286.6kJ-mol-'

c)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AW3=-196.6kJmor'

根據(jù)蓋斯定律，A&=。

(2)在密閉容器中充入ImolN2O4和lmoIC)3,發(fā)生以下反應：

d)N2O4(g)-2NO2(g)A//4=+57kJ-mor'

e)N2O4(g)+O3(g).-N2O5(g)+O2(g)AW5

不同壓強(p)下，N?。4的平衡轉化率2(NzOj隨反應溫度(T)的變化關系如下圖所示：

'''''''''P2

T

①由圖可知，AH50(填“大于”或“小于”下同)，PlP2。

②下列有關該反應體系的說法正確的是(填標號)。

A.恒壓下，混合氣體的密度保持不變時，說明反應體系已達到平衡

B.任意時刻，存在〃(NOzHMNzOj+MNzOsklmol

C.恒容下，升高溫度，該體系中氣體顏色變淺

D.恒容下，增大N2O4的濃度，反應d、e的正反應速率均增大

③某溫度下，平衡時N2O4的物質的量分數(shù)為g，且NO?與。2的物質的量分數(shù)相等，此時

〃(0,)=mol0

n.光催化氧化法

光照條件下，催化劑TiO2表面產(chǎn)生電子（e.）和空穴（h+）?電子與0?作用生成離子自由

基CO］）,空穴與水電離出的OH-作用生成羥基自由基（.OH）,?€）：和.OH分別與NO

反應生成NO；。變化過程如下圖所示：

（3）一定范圍內(nèi)，NO脫除速率隨煙氣濕度的增大而增大，結合催化劑的作用機理，分析可

能的原因。

（4）已知該過程中生成的HNO2可繼續(xù)與.OH發(fā)生反應：

+

HNO2+2■OH=H+NO；+H2O；該反應可分兩步進行，請補充反應i：

i.；

+

ii.NO2+.OH=H+NO；o

（5）理論上“光催化氧化法”中，消耗的OPT與生成的NO；的物質的量之比為。

20.（14分）化合物VID是合成治療心衰藥物的中間體，該物質的合成路線片段如下（部分反

應條件省略）：

H）COy^CHO_B1^）COy^CHOHO^OH^COy^Oi.〃-BuLiii.CHJH3COV^CHO

4

出8人》HjCO人以BrHH、CO人）'Br**>-H3O*H,CO人人CH,

inmiv

PC13

VfflVDv

回答下列問題：

（1）化合物I的分子式為,化合物VIII中含氧官能團有（寫名稱）。

（2）n-in涉及兩步反應，第一步反應類型為加成反應，第二步的反應類型為o

（3）V-VI的化學方程式可表示為丫=￥1+11。，化合物I的結構簡式為.

（4）化合物iv、v、vn中，化合物（填標號）含有手性碳原子。

（5）化合物Y在分子組成上比化合物vn少兩個CH?,同時符合下列條件的Y的同分異構

體有種，其中核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為2：2：2：1的結構簡式為

（任寫一種）。

條件：①除苯環(huán)外不含其他環(huán)結構，且苯環(huán)上有兩個取代基，其中一個為-NH2；

②可使澳的四氯化碳溶液褪色；

③可發(fā)生水解反應。

（6）根據(jù)上述信息，寫出以浪乙烷的一種同系物及十格叱

為原料合成

0H

-[-CH^HCH^H-I-

O—fH-O9的路線（無機試劑任選）。

CH2CH2CH3

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16

小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

12345678910

DABCCAAADC

111213141516

CBABBD

二、非選擇題：共56分。第17~20題為必考題，考生都必須作答。

17.T3分）

（1）分液漏斗（1分）苯（1分）

（2）NaHCO3（1分）

（3）①CF■或SO/對苯酚與Fe3+的顯色可能有影響（2分）

②Na2so4固體（1分）

③=A6<A|（或A5=A3<A]