PAGEPAGE1湖南省名校教研聯(lián)盟2023屆高三下學(xué)期4月聯(lián)考可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Ti48 Cu64 As75一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求.1.文物的保護(hù)和修復(fù)工作與化學(xué)密切相關(guān).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.青銅的硬度低于純銅B.常用對(duì)文物年份進(jìn)行鑒定C.修復(fù)青花瓷碎片的環(huán)氧樹(shù)脂膠是有機(jī)高分子材料D.可用氧化鐵做的涂料涂刷一些古建筑四周的紅色護(hù)城墻2.陶土網(wǎng)是由兩片鐵絲網(wǎng)夾著一張浸泡過(guò)陶土水后晾干的棉布制成，其功能和石棉網(wǎng)一樣，但安全性更高，對(duì)人體的危害性更小.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.陶土和石棉都是硅酸鹽材料B.陶土性質(zhì)穩(wěn)定，在高溫下不易分解C.蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)皿需墊上陶土網(wǎng)再加熱D.一種石棉化學(xué)式為，其氧化物形式可寫(xiě)為3.下列說(shuō)法正確的是（）A.金屬鉀不可保存在石蠟油中 B.濃硝酸應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中C.醋酸和氨水存放在同一藥品櫥中 D.溶液保存時(shí)需要加入適量稀硝酸4.高分子材料L可以由M、N兩種單體合成.下列說(shuō)法正確的是（）LMNA.L能發(fā)生水解反應(yīng)B.M分子中最多12個(gè)原子共面C.M與N通過(guò)加聚反應(yīng)生成LD.合成L的同時(shí)生成HCl5.某新型電池的電解質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示.Q、W、X、Y、Z位于同一短周期且原子半徑依次減小，Q原子的最外層電子數(shù)是次外層的一半.下列說(shuō)法正確的是（）A.簡(jiǎn)單離子半徑：B.氫化物沸點(diǎn)：C.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為一元弱酸D.電解Q的氯化物的水溶液可制備Q單質(zhì)6.臭氧法處理含氰廢水的主要反應(yīng)原理為.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為B.和的混合物中含有的原子數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下中所含的電子數(shù)為D.中含有的鍵的數(shù)目為7.按照?qǐng)D示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，氣體通入后使瓶中少量固體溶解，下列組合不符合要求的是（）選項(xiàng)氣體固體液體A溶液B溶液C溶液D溶液8.常溫下，分別向10mL1.0mol/L的某酸HA和10mL1.0mol/L的某鹽MCl溶液滴加1.0mol/L的NaOH溶液，、是常見(jiàn)的光學(xué)活性物質(zhì).通過(guò)氮摻雜反應(yīng)生成，表示如圖.立方晶系晶胞參數(shù)如圖甲所示.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）甲乙A.鈦元素的價(jià)電子排布式為B.1個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)中含有8個(gè)O原子C.晶胞的密度為D.晶體中9.是一種光催化半導(dǎo)體材料，其結(jié)構(gòu)如下左圖.有光照時(shí)，光催化材料會(huì)產(chǎn)生電子（）和空穴（），能實(shí)現(xiàn)和轉(zhuǎn)化，如下右圖.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該半導(dǎo)體可以實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能B.該半導(dǎo)體材料結(jié)構(gòu)中，所有原子不可能共平面C.有轉(zhuǎn)化的過(guò)程可表示為D.理論上每消耗，能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L10.雙極膜在直流電場(chǎng)作用下，可將水離解，在膜兩側(cè)分別得到和.工業(yè)上用“雙極膜雙成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙酸醛（OHCCOOH），原理如圖，裝置中兩極均為惰性電極.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.a為陽(yáng)極，b為陰極B.b電極上草酸發(fā)生的反應(yīng)為C.HBr增強(qiáng)了陽(yáng)極區(qū)溶液的導(dǎo)電能力且間接充當(dāng)電氧化的催化劑D.兩極均產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，理論上生成7.4g乙酸醛11.過(guò)氧化氫是一種常用的綠色氧化劑、消毒劑，一種由氫氣催化氧化合成過(guò)氧化氫的反應(yīng)過(guò)程如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A.是反應(yīng)中間體B.和均為反應(yīng)催化劑C.反應(yīng)過(guò)程中涉及化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)D.反應(yīng)過(guò)程中Pd呈現(xiàn)的化合價(jià)有0、+2、+612.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，現(xiàn)象及所得結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象及結(jié)論A檢驗(yàn)與的還原性強(qiáng)弱向含0.1mol溶質(zhì)的溶液中通入0.1mol，再滴加淀粉溶液溶液變藍(lán)色，說(shuō)明還原性：B證明鐵片發(fā)生吸氧腐蝕向鐵片上滴1滴食鹽水，靜置食鹽水外圍處產(chǎn)生一圈鐵銹，說(shuō)明鐵片發(fā)生了吸氧腐蝕C制備并探究乙烯能否被酸性高錳酸鉀溶液氧化向乙醇中加入少量濃硫酸加熱到170℃制備乙烯，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色，證明乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化D證明麥芽糖水解生成葡萄糖在麥芽糖溶液中加入麥芽糖酶，反應(yīng)一段時(shí)間后，再加入適量新制的懸濁液并加熱至煮沸有磚紅色沉淀生成，證明麥芽糖水解生成了葡萄糖13.下列過(guò)程的離子方程式正確的是（）A.少量通入溶液中：B.氣體通入飽和溶液中：C.向溶液中通入氣體：D.與濃硝酸反應(yīng)：14.常溫下，分別向10mL1.0mol/L的某酸HA和10mL1.0mol/L的某鹽MCl溶液滴加1.0mol/L的NaOH溶液，水電離的濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.是強(qiáng)酸B.常溫下，MOH的電離平衡常數(shù)約為C.D點(diǎn)溶液存在D.B點(diǎn)溶液存在：二、非選擇題：本題共4小題，共58分.15.（14分）對(duì)甲基乙酸苯胺是有機(jī)合成中的一種重要中間體，實(shí)驗(yàn)室用對(duì)甲基苯胺和冰醋酸制備.反應(yīng)如下：已知：①對(duì)甲基苯胺易被氧化；②刺形分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾，用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離；③三種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和部分物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度（20℃）對(duì)甲基乙酰苯胺149153℃307℃0.12g對(duì)甲基苯胺10746℃200℃11g冰醋酸6016.6℃118℃易溶Ⅰ.對(duì)甲基乙酰苯胺的合成步驟1：在50mL圓底燒瓶中，加入5.0mL新蒸餾的對(duì)甲基苯胺（約0.04mol）、6.0mL冰醋酸（約0.1mol）和0.1g鋅粉，相關(guān)裝置如圖；步驟2：控制溫度計(jì)示數(shù)約100~110°C，小火加熱回流約1h左右.根據(jù)現(xiàn)象判斷反應(yīng)基本完全，停止加熱；步驟3：在不斷攪拌下趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中，冷卻結(jié)晶后抽濾，用蒸餾水洗滌，得到粗產(chǎn)品.Ⅱ.對(duì)甲基乙酰苯胺的精制回答下列問(wèn)題：（1）步驟1中加入鋅粉除了起著沸石的作用外，還起的作用是______________________.（2）步驟2選擇的加熱方式為_(kāi)_______________加熱（填“水浴”或“油浴”）.刺形分餾柱起到提高對(duì)甲基乙酰苯胺產(chǎn)率的原因是________________________________________.（3）步驟2判斷反應(yīng)基本完全的現(xiàn)象是__________________________________.（4）對(duì)甲基乙酰苯胺粗產(chǎn)品中主要含有少量對(duì)甲基苯胺，精制的實(shí)驗(yàn)方法是_________________________.精制后干燥得5.12g對(duì)甲基乙酰苯胺，該實(shí)驗(yàn)中對(duì)甲基乙酰苯胺的產(chǎn)率為_(kāi)__________%.（保留2位有效數(shù)字）（5）除了使用刺形分餾柱外，該實(shí)驗(yàn)為了提高對(duì)甲基乙酰苯胺產(chǎn)率采取的措施還有_____________________________________________________.16.（14分）硫酸是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等.硫酸工業(yè)較重要的一步反應(yīng)為，反應(yīng)條件為高溫、常壓、催化劑.（1）催化機(jī)理如下：第1步：第2步；第3步：（2）反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖（）.常溫下，向10L密閉容器中加入、各1mol及一定量的，容器中沒(méi)有生成的原因可能是：第________步為控速步驟，且常溫下反應(yīng)速率很慢.反應(yīng)過(guò)程（3）向體積可變的密閉容器中加入、各0.6mol、0.3mol，此時(shí)容器的體積為10L（忽略容器中固體體積），保持恒壓的條件下分別在、、三種溫度下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得容器中的轉(zhuǎn)化率如圖所示.①溫度下反應(yīng)速率最慢的原因可能是_____________；②溫度時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器的體積為_(kāi)__________L，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________.（4）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的，將得到的進(jìn)行電解生產(chǎn)硫酸，其中陰、陽(yáng)膜組合電解裝置如圖所示.電極材料為石墨，A—E代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，a、b為離子交換膜，則A為_(kāi)______________，可循環(huán)使用.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________.17.（15分）白砷（）是一種毒物，無(wú)臭無(wú)味，外觀為白色霜狀粉末，故稱(chēng)砒霜，是制備第二代半導(dǎo)體材料的開(kāi)始物料.一種由砷鉍渣（主要含有，含少量、CuS等）制取白砷的工藝流程如圖.已知：氧壓浸出發(fā)生的主要反應(yīng)有：回答下列問(wèn)題：（1）As在元素周期表的位置為_(kāi)_______________.（2）“浸出渣”的成分有S、_____________，操作a為_(kāi)____________.（3）“濾液”為QUOTEHAsO2（亞砷酸）溶液，則步驟“還原”中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式是___________________________________________.（4）還原過(guò)程中反應(yīng)時(shí)間、溫度對(duì)產(chǎn)率的影響分別如圖所示，則步驟“還原”的最佳條件為_(kāi)_________________.還原反應(yīng)時(shí)間/h還原反應(yīng)溫度/℃（5）該流程用砷鉍渣還原的優(yōu)點(diǎn)是_______________________________________________.理論上“氧壓浸出”與“還原”所用砷鉍渣質(zhì)量之比是_____________.（6）常溫下，向濃度均為0.01mol/L的、QUOTEBi2SO43Bi2SO43的混合溶液中滴加溶液，先生成__________沉淀，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明_____________________.［已知：，QUOTEK18.（15分）有機(jī)物M（）主要用作醫(yī)藥、染料中間體，可以通過(guò)下列路線合成.QUOTEA/C6H6C回答下列問(wèn)題：（1）A→B的反應(yīng)試劑和條件是____________.B→C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________.（2）M的化學(xué)名稱(chēng)是____________，H中官能團(tuán)的名稱(chēng)是____________.（3）反應(yīng)I→M的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________.（4）該流程設(shè)計(jì)反應(yīng)C+F→G的目的是_______________________________________.（5）滿(mǎn)足下列條件的G的同分異構(gòu)體有_________種.其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________、_______________.①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng).（6）參照題中成路線，設(shè)計(jì)以鄰二甲苯和B為起始原料制備的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）.

【參考答案】1.【答案】A【解析】青銅是銅錫合金，硬度高于純銅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常采用放射性元素法對(duì)文物年份進(jìn)行鑒定，B項(xiàng)正確；環(huán)氧樹(shù)脂膠是有機(jī)高分子材料，C項(xiàng)正確；可用紅色的氧化鐵做的涂料涂刷一些古建筑四周的紅色護(hù)城墻，D項(xiàng)正確.2.【答案】C【解析】陶土和石棉都是硅酸鹽材料，A項(xiàng)正確；陶土是硅酸鹽材料，一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，在高溫下不易分解，B項(xiàng)正確；蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)皿下面不需要墊陶土網(wǎng)（石棉網(wǎng)），C項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)式為，其氧化物形式可寫(xiě)為，D項(xiàng)正確.3.【答案】B【解析】金屬鉀和鈉都可保存在石蠟油中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硝酸見(jiàn)光易分解，需要放在棕色試劑瓶避光保存，液體一般放在細(xì)口瓶中，B項(xiàng)正確；醋酸和氨水屬于不同類(lèi)型的物質(zhì)，且醋酸和氨水揮發(fā)出來(lái)的物質(zhì)可以反應(yīng)，不能存放在同一藥品櫥中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；稀硝酸可以把溶液中的亞鐵離子氧化而變質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤.4.【答案】A【解析】L中含有，可發(fā)生水解反應(yīng)，A項(xiàng)正確；M分子中16個(gè)原子共面，B項(xiàng)錯(cuò)誤；M和N通過(guò)縮聚反應(yīng)生成L（有小分子HCl生成），C項(xiàng)錯(cuò)誤；合成L的同時(shí)生成HCl，D項(xiàng)錯(cuò)誤.5.【答案】C【解析】由信息推知Q、W、X、Y、Z五種元素分別為L(zhǎng)i、B、C、O、F.離子半徑：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳元素有多種氫化物，部分氫化物的沸點(diǎn)高于和，B項(xiàng)錯(cuò)誤；為一元弱酸，C項(xiàng)正確；單質(zhì)鋰能與水反應(yīng)，電解氯化鋰水溶液無(wú)法制得金屬鋰，D項(xiàng)錯(cuò)誤.6.【答案】A【解析】由離子方程式可知，該反應(yīng)中的C、N元素的化合價(jià)升高，氧元素化合價(jià)降低，由得失電子守恒可知，生成1mol轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；和都是由氧原子構(gòu)成，16g和的混合物中含有1molO原子，數(shù)目為，B項(xiàng)正確；22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為1mol，含有的電子數(shù)目為，C項(xiàng)正確；中C、N間形成3個(gè)共價(jià)鍵，其中1個(gè)為鍵，2.6g（0.1mol）中含有鍵的數(shù)目為，D項(xiàng)正確.7.【答案】D【解析】與水反應(yīng)生成硝酸，可以溶解氧化銅，A項(xiàng)正確；氯氣可以氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，Cu可溶于氯化鐵溶液，B項(xiàng)正確；可與溶液反應(yīng)生成溶液，C項(xiàng)正確；不溶于氨水，D項(xiàng)錯(cuò)誤.8.【答案】D【解析】鈦元素是22號(hào)元素，其核外電子排布為，價(jià)電子排布式為，A項(xiàng)正確；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，Ti原子在晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)、4個(gè)面上和1個(gè)在體內(nèi)，1個(gè)晶胞中含有Ti的個(gè)數(shù)為，O原子8個(gè)在棱上、8個(gè)在面上、2個(gè)在體內(nèi)，1個(gè)晶胞中含有O的個(gè)數(shù)為，則1mol晶胞的質(zhì)量為，1mol晶胞的體積為，所以密度，BC項(xiàng)正確；由晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，晶胞中N原子數(shù)為，O原子數(shù)為，Ti原子數(shù)為4，故；，解得，，D項(xiàng)錯(cuò)誤.9.【答案】D【解析】光照時(shí)（太陽(yáng)能），光催化半導(dǎo)體材料產(chǎn)生電子和空穴（電能），再實(shí)現(xiàn)和轉(zhuǎn)化（化學(xué)能），A項(xiàng)正確；有部分N原子和C原子是雜化，不可能所有原子共平面，B項(xiàng)正確；有轉(zhuǎn)化的過(guò)程為，表示的是4mol電子離開(kāi)后留下的4mol空穴（一個(gè)空穴帶一個(gè)單位正電荷），C項(xiàng)正確；0.5mol變成，需要得到4mol電子，即產(chǎn)生4mol空穴，產(chǎn)生1mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤.10.【答案】D【解析】在a電極上發(fā)生了失去電子生成的反應(yīng)，說(shuō)明a為陽(yáng)極，b為陰極，A項(xiàng)正確；b電極上草酸發(fā)生的反應(yīng)為，B項(xiàng)正確；HBr為強(qiáng)電解質(zhì)，增強(qiáng)了陽(yáng)極區(qū)溶液的導(dǎo)電能力，先后發(fā)生反應(yīng)（先反應(yīng)，后生成）：，，所以HBr中的也充當(dāng)了催化劑，C項(xiàng)正確；電極產(chǎn)生氣體的量跟生成乙醛酸的量之間沒(méi)有定量關(guān)系，不能求算，D項(xiàng)錯(cuò)誤.11.【答案】C【解析】總反應(yīng)為，是反應(yīng)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl是反應(yīng)的中間體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)歷程知，Pd、與氯化物生成化合物的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，HCl與生成和含化合物的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，C項(xiàng)正確；反應(yīng)過(guò)程中Pd沒(méi)有呈現(xiàn)+6價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤.12.【答案】B【解析】向0.1mol的溶液中通入0.1mol，無(wú)論是先反應(yīng)，還是先反應(yīng)，都生成，溶液都會(huì)變藍(lán)，不能說(shuō)明還原性：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；食鹽水呈中性，鐵片發(fā)生了吸氧腐蝕，B項(xiàng)正確；乙烯中可能混有，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此無(wú)法證明乙烯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；麥芽糖為還原性糖，本身也會(huì)與新制的懸濁液在加熱煮沸條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤.13.【答案】C【解析】少量，剩余的與產(chǎn)生的結(jié)合為HClO，HClO不能改寫(xiě)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸氫鈉在該環(huán)境下是沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；生成了難溶性物質(zhì)CuS，C項(xiàng)正確；反應(yīng)生成的是氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤.14.【答案】D【解析】因?yàn)樗嵋种扑碾婋x，所以BC表示HA溶液變化曲線，則AD表示鹽MCl溶液曲線.未加入NaOH溶液時(shí)，即10mL1.0mol/L的酸HA溶液中，，，酸性溶液中，水電離的濃度就是溶液中總的濃度，根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算，可得溶液中的，則HA為強(qiáng)酸，A項(xiàng)正確；A點(diǎn)即10mL1.0mol/L的MCl溶液，此時(shí)溶液中水電離的即是鹽水解生成的，A點(diǎn)，，的水解平衡常數(shù)，，B項(xiàng)正確；D點(diǎn)溶液中，電荷守恒可得，C項(xiàng)正確；B點(diǎn)時(shí)，加入的1.0mol/LNaOH是4mL，，，，較小，故離子濃度大小關(guān)系：，D項(xiàng)錯(cuò)誤.15.【答案】（每空2分，共14分）（1）防止對(duì)甲基苯胺被氧化（2）油浴減少冰醋酸的揮發(fā)，分離出水，使平衡右移，提高對(duì)甲基乙酰苯胺的產(chǎn)率（3）接引管中不再有液體滴到錐形瓶中（4）重結(jié)晶 86（5）使冰醋酸過(guò)量（其他答案合理即可）【解析】（1）根據(jù)已知，對(duì)甲基苯胺易被氧化，加入鋅粉目的是防止對(duì)甲基苯胺被氧化.（2）根據(jù)步驟2，控制溫度在100~110℃之間，水浴加熱溫度低于100℃，油浴加熱可以控溫100℃以上，油浴加熱比較合適.已知刺形分餾柱用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離，即很好地將沸點(diǎn)差別不太大的乙酸和水分開(kāi)，只將生成的水蒸出，使平衡向生成對(duì)甲基乙酰苯胺的方向移動(dòng)，乙酸又可以回流到燒瓶?jī)?nèi)繼續(xù)反應(yīng)，從而提高對(duì)甲基乙酰苯胺的產(chǎn)率.（3）控制溫度在100~110℃的目的是不斷分離出生成的水，加熱蒸出的即是水，反應(yīng)基本完全時(shí)，冷凝管中不再有液滴流下.（4）根據(jù)對(duì)甲基苯胺和對(duì)甲基乙酰苯胺的溶解度差異較大，可用重結(jié)晶的方法分離提純，由于對(duì)甲基乙酰苯胺熔點(diǎn)較高，冷凝時(shí)易結(jié)晶，不適宜用蒸餾的方法分離.理論上完全反應(yīng)生成對(duì)甲基乙酰苯胺的質(zhì)量為，該實(shí)驗(yàn)最終得到純品5.12g，則對(duì)甲基乙酰苯胺的產(chǎn)率是.（5）實(shí)驗(yàn)中使冰醋酸過(guò)量，可使對(duì)甲基苯胺的轉(zhuǎn)化率增大，提高了產(chǎn)品的產(chǎn)率16.【答案】（每空2分，共14分）（1）-482（漏負(fù)號(hào)不給分）（2）1（3）①溫度過(guò)高，催化劑活性降低 ②7 18900（或）（4）NaOH 【解析】（1）用三倍總反應(yīng)減去第1步與第2步之和的2倍可得.（2）由圖可知，生成的反應(yīng)為第一步反應(yīng)和第三步反應(yīng)，常溫下向10L密閉容器中加入、各1mol及一定量的，沒(méi)有生成的原因可能是：第一步活化能最高，為控速步驟，常溫下反應(yīng)速率太慢.（3）①根據(jù)先拐先平數(shù)值大的原則，圖中溫度大小關(guān)系為，，和較低溫度反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間基本相同，但溫度下的轉(zhuǎn)化率最低，導(dǎo)致出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因應(yīng)該為溫度過(guò)高，催化劑活性降低，反應(yīng)速率降低.②向體積可變的密閉容器中加入、各0.6mol、0.3mol，此時(shí)容器的體積為10L，溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率為90%，即消耗的物質(zhì)的量為，結(jié)合題意列三段式：始0.60.30變0.540.270.54平0.060.030.54相同條件下，氣體體積之比=氣體物質(zhì)的量之比，則，，則平衡時(shí)容器中的體積為7L；反應(yīng)的平衡常數(shù)（或）.（4）電解溶液生產(chǎn)硫酸，在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成，所以應(yīng)該向陽(yáng)極移動(dòng)，陰極生成和NaOH，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為.17.【答案】（除標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1）第四周期第VA族（1分）（2）（1分） 冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（3）（4）3h、150℃（5）可降低生產(chǎn)成本（答案合理可酌情給分） （6）CuS（1分） 開(kāi)始沉淀時(shí)，，，則開(kāi)始沉淀的，所以CuS先沉淀【解析】（2）根據(jù)已知，可知氧化浸出中有S和沉淀生產(chǎn)，故答案為.（3）砷鉍渣中的可將還原為，故答案為.（4）觀察圖像，可知150℃、還原反應(yīng)3h時(shí)的浸出率已較高，沒(méi)必要延長(zhǎng)時(shí)間和升高溫