3.2弱電解質(zhì)的解離平衡同步練習(xí)基礎(chǔ)鞏固基礎(chǔ)鞏固1．下列說法正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電性一定強(qiáng)B．能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)C．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但HCl的水溶液能夠?qū)щ?，所以HCl是電解質(zhì)D．電解質(zhì)只有在通電條件下，才能發(fā)生電離2．下列電離方程式不正確的是A．CH3COOHCH3COO-+H+ B．NH4ClNH+Cl-C．NaOH=Na++OH- D．K2SO4=2K++SO3．下列各組物質(zhì)依次屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的是A．稀鹽酸、、 B．酒精、、C．、燒堿、 D．、、4．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的下列酸溶液，c(H＋)最大的是A．磷酸 B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸5．下列電離方程式正確的是A． B．C． D．6．分類是認(rèn)識和研究物質(zhì)的一種常用科學(xué)方法，下列物質(zhì)的分類完全正確的一組是選項ABCD強(qiáng)電解質(zhì)HF弱電解質(zhì)HIHClO非電解質(zhì)乙醇能力進(jìn)階能力進(jìn)階7．下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是A． B． C． D．8．已知某溫度下醋酸達(dá)到電離平衡后，改變某一條件使電離平衡向正反應(yīng)方向移動，則下列說法一定正確的是A．醋酸的電離程度一定變大 B．溶液的酸性一定增強(qiáng)C．溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng) D．發(fā)生電離的醋酸分子總數(shù)增多9．在25℃時，0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，電離平衡常數(shù)分別為5.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、(H2CO3)=4.5×10-7和(H2CO3)=4.7×10-11，其中氫離子濃度最小的是A．HCN B．HCOOH C．HNO2 D．H2CO310．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．硫酸鋇固體 B．Fe C．30%硫酸溶液 D．氨氣11．關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述，不正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，不存在強(qiáng)電解質(zhì)本身的電離平衡B．在溶液里，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)C．弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，溶液中存在弱電解質(zhì)分子D．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不相同12．下列措施不能使氨水中的電離度增大的是A．加水 B．升溫 C．通入氨氣 D．加入鹽酸13．下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是A．碳酸氫鋇是強(qiáng)電解質(zhì)B．乙醇是弱電解質(zhì)C．石墨能導(dǎo)電，所以石墨是電解質(zhì)D．食鹽水能導(dǎo)電，所以食鹽水是電解質(zhì)素養(yǎng)提升素養(yǎng)提升14．下列性質(zhì)中可以證明醋酸是弱電解質(zhì)的是A．醋酸與水以任意比例互溶B．1mol·L-1的醋酸溶液的c(H＋)約為0.01mol·L-1C．醋酸的導(dǎo)電性比鹽酸的弱D．10mL1mol·L-1醋酸恰好與10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反應(yīng)15．下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法正確的是A．氯氣溶于水得氯水，該溶液能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì)B．CaCO3飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，故CaCO3是弱電解質(zhì)C．氯化鈉固體不導(dǎo)電，故氯化鈉固體不是電解質(zhì)D．HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，因此HF是弱電解質(zhì)16．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②稀鹽酸③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧冰醋酸⑨液氯⑩SO2?石墨(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是。(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。(3)以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是。17．用醋酸溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實驗，發(fā)現(xiàn)燈泡亮度很低；用氨水進(jìn)行導(dǎo)電性實驗，發(fā)現(xiàn)燈泡亮度同樣很低。但若將兩種溶液等體積混合再進(jìn)行導(dǎo)電性實驗，燈泡亮度卻顯著增加。請分析其中的原因。18．電離常數(shù)的影響因素(1)內(nèi)因：同一溫度下，不同的弱電解質(zhì)的電離常數(shù)，說明電離常數(shù)首先由物質(zhì)的所決定。(2)外因：對于同一弱電解質(zhì)，電離平衡常數(shù)只與有關(guān)，由于電離為過程，所以電離平衡常數(shù)隨而增大。19．有下列四種物質(zhì)：①

②

③

④(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是(填序號)(2)請寫出下列物質(zhì)的電離方程式。：；：；：；：。20．