PAGEPAGE1浙江省十校聯(lián)盟2023屆高三下學(xué)期第三次聯(lián)考第I卷(選擇題)一、單選題(本大題共16小題，共48.0分)1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且溶于水為堿性的是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】A．在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，溶于水后碳酸根離子水解顯堿性，選項A正確；B．在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，但溶液顯酸性，選項B錯誤；C．于水反應(yīng)生成電解質(zhì)一水合氨，屬于非電解質(zhì)，選項C錯誤；D．是鹽，在水溶液中完全電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但溶于水后因銨根離子水解顯酸性，選項D錯誤；答案選。2.下列化學(xué)用語表述正確的是（）A.丁烯的鍵線式：B.基態(tài)氧原子價電子軌道表示式：C.水晶的分子式：D.的鍵電子云圖形：【答案】B【解析】．表示，丁二烯，選項A錯誤；B．基態(tài)氧的價層電子排布式為，基態(tài)氧原子價電子軌道表示式：，選項B正確；C．水晶是共價晶體，不存在分子式，選項C錯誤；D．的

鍵電子云圖形：，選項D錯誤；答案選。3.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列說法不正確的是（）A.金剛砂硬度大，可用作砂紙和砂輪的磨料B.很多自來水廠用氯氣來殺菌消毒是因?yàn)槁葰庥衅仔訡.二氧化硫可以添加到某些食品中起到漂白、抗氧化等作用D.硬鋁密度小，強(qiáng)度高，抗腐蝕能力強(qiáng)，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料【答案】B【解析】A．SiC俗稱金剛砂，是共價晶體，具有很大的硬度，可用作砂紙、砂輪的磨料，A正確；B．氯氣無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，能使病毒中的蛋白質(zhì)變性，則可殺菌消毒，B錯誤；C．二氧化硫具有漂白性、還原性，食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，C正確；D．Al的相對原子質(zhì)量較小，其合金強(qiáng)度高、硬度大、密度小、耐腐蝕，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料，D正確；故選B。4.下列關(guān)于物質(zhì)制備說法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉與的濃硫酸反應(yīng)可以制備二氧化硫B.通過煤的分餾可以獲得甲苯C.工業(yè)上通過電解制備金屬鎂D.工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅可制得粗硅和二氧化碳【答案】A【解析】A．實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉與的濃硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備二氧化硫，選項A正確；B．煤是多種復(fù)雜的有機(jī)物和無機(jī)物的混合物，不含苯和甲苯，煤干餾可以得到甲苯，選項B錯誤；C．熔點(diǎn)高，工業(yè)上通過電解浪費(fèi)能源，一般是電解熔融狀態(tài)的制備金屬鎂，選項C錯誤；D．焦炭在高溫下還原二氧化硅可制得粗硅和一氧化碳，不是二氧化碳，選項D錯誤；答案選。5.超氧化鉀在加熱條件下可以將氧化成Ⅲ的化合物，化學(xué)方程式如下：，則下列說法正確的是（）A.既是氧化劑，又是還原劑B.只是氧化產(chǎn)物C.當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為時，則有被氧化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成時，被還原的超氧化鉀為【答案】C【分析】分析方程式可知，中的O元素的化合價由部分升高為氧氣中的價，被氧化，部分轉(zhuǎn)化為，中O為價，為價，故氧氣為氧化產(chǎn)物，即是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，據(jù)此分析回答問題?！驹斀狻緼．該反應(yīng)中中的化合價由價升高為價，被氧化，為還原劑，的中O化合價由價部分升高為價，部分降低為價，既有升高，又有降低，既是氧化劑又是還原劑，選項A錯誤；B．中的化合價由價升高為價，化合價升高被氧化，是氧化產(chǎn)物，而部分氧的化合價又由價降低為價，化合價降低被還原，故又是還原產(chǎn)物，選項B錯誤；C．根據(jù)方程式分析可知，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為時，則有被氧化，選項C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成時，即時，根據(jù)方程式可知，參與反應(yīng)的超氧化鉀為，但中只有一半是被還原的，另一半被氧化，故被還原的超氧化鉀為，選項D錯誤；答案選C。6.鈉及其化合物應(yīng)用廣泛。下列說法正確的是（）A.乙醇和二甲醚互為同系物，可用金屬鈉鑒別B.過氧化鈉中含有非極性鍵，屬于非極性分子C.工業(yè)上利用侯氏制堿法可以制備碳酸鈉，的空間構(gòu)型為平面三角形D.向稀鹽酸中逐滴加入含的溶液，則混和液中：【答案】C【解析】A．乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體，乙醇含有羥基，二甲醚含有醚鍵，可用金屬鈉鑒別，選項A錯誤；B．過氧化鈉中含有非極性鍵，但屬于離子化合物，選項B錯誤；C．工業(yè)上利用侯氏制堿法制備碳酸鈉，中C原子的價層電子對數(shù)，C原子為雜化，的空間構(gòu)型為平面三角形，選項C正確；D．向稀鹽酸中逐滴加入溶液，開始鹽酸多，會有放出，根據(jù)原子守恒，則混和液中：，選項D錯誤；答案選C7.下列說法正確的是（）A.淀粉和纖維素都屬于高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)B.蛋白質(zhì)受某些因素影響，其空間結(jié)構(gòu)發(fā)生變化一級結(jié)構(gòu)不變，引起其理化性質(zhì)和生物活性的變化，此時發(fā)生了蛋白質(zhì)的鹽析C.苯酚與甲醛在堿作用下可得到網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹脂，屬于熱塑性塑料D.油脂在酸性條件下的水解可以得到高級脂肪酸鹽，常用于生產(chǎn)肥皂【答案】A【解析】A．淀粉和纖維素都屬于高分子化合物，其結(jié)構(gòu)單元中均含有，都能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)，選項A正確；B．蛋白質(zhì)受某些因素影響，其空間結(jié)構(gòu)發(fā)生變化一級結(jié)構(gòu)不變，引起其理化性質(zhì)和生物活性的變化，此時發(fā)生了蛋白質(zhì)的變性，屬于化學(xué)變化，選項B錯誤；C．苯酚與甲醛在酸性作用下可得到網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹脂，屬于熱塑性塑料，選項C錯誤；D．油脂在堿性條件下的水解可以得到高級脂肪酸鹽，該反應(yīng)屬于皂化反應(yīng)，常用于生產(chǎn)肥皂，選項D錯誤；答案選。8.下列反應(yīng)的方程式正確的是（）A.在高溫加熱下鐵與水蒸氣反應(yīng)：B.用溶液吸收過量：C.含溶液中通入：D.將溶液與過量的溶液混合：【答案】C【解析】A．高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為，故A錯誤；B．當(dāng)二氧化硫過量時，和溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，因此離子方程式為，故B錯誤；C．二價鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣少量先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，故先將中的全部氧化，剩余的氯氣還能氧化，即被氧化的、的物質(zhì)的量之比為：，因此離子方程式為，故C正確；D．將溶液與過量的溶液混合反應(yīng)生成氫氧化鎂和碳酸鈉，離子方程式為：，故D錯誤。綜上所述，答案為：C。9.某神經(jīng)類藥物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A.分子中存在2種含氧官能團(tuán)B.分子中最多有14個原子共平面C.1mol該物質(zhì)與足量H2反應(yīng)，最多消耗7molH2D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH【答案】C【解析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有羥基、酰胺基、酮羰基，共3種含氧官能團(tuán)，A錯誤；B．分子中苯環(huán)確定一個平面，碳氧雙鍵確定一個平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故分子中與2個苯環(huán)直接相連的原子具有12個原子共面，再加上中間羰基中的碳氧、右側(cè)羰基及甲基中碳則存在大于14個原子共平面，B錯誤；C．苯環(huán)、酮羰基可以和氫氣加成，則1mol該物質(zhì)與足量H2反應(yīng)，最多消耗7molH2，C正確；D．分子中酰胺基和氫氧化鈉反應(yīng)，碳氯鍵和氫氧化鈉水解生成酚羥基，生成的酚羥基又會和氫氧化鈉反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH，D錯誤；故選C。10.如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，和同主族，原子序數(shù)為原子價電子數(shù)的倍。下列說法正確的是（）A.和的最高化合價均為價B.和在水中均為強(qiáng)酸C.四種元素中，的電負(fù)性最大，的電負(fù)性最小D.、和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物【答案】D【分析】、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，和同主族，由原子序數(shù)可知，處于第二周期、處于第三周期，結(jié)構(gòu)式中、都形成個共價鍵，則為元素、為元素；形成個共價鍵，形成個共價鍵，原子的價電子數(shù)為，原子序數(shù)為原子價電子數(shù)的倍，則為P、為元素；由分析可知，為元素、為元素、為元素、為元素；【詳解】A．氯的最高化合價為價，但氟的非金屬性最強(qiáng)，沒有最高正價價，選項A錯誤；B．為強(qiáng)酸，但屬于弱酸，選項B錯誤；C．同周期從左到右，主族元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下，主族元素的電負(fù)性逐漸減弱，故四種元素中電負(fù)性、，而由于在化合物中顯負(fù)價、P顯正價，故電負(fù)性，即電負(fù)性最小的是，選項C錯誤；D．既含有離子鍵又含有共價鍵，選項D正確；答案選。11.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物或的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說法不正確的是（）A.進(jìn)程Ⅰ是放熱反應(yīng)B.增大的量，的平衡轉(zhuǎn)化率不變C.從整個過程看，單位時間單位體積內(nèi)，反應(yīng)物分子發(fā)生有效碰撞次數(shù)：ⅡⅢD.、、均起到催化效果，但催化效果不一樣【答案】D【解析】A．由圖可知，進(jìn)程Ⅰ反應(yīng)物的總能量大于生成物P的總能量，則進(jìn)程Ⅰ是放熱反應(yīng)，故A正確；B．由圖可知，進(jìn)程Ⅱ中使用了催化劑，催化劑不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，即的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故B正確；C．由圖可知，進(jìn)程Ⅲ中由轉(zhuǎn)化為的活化能高于進(jìn)程Ⅱ中有轉(zhuǎn)化為的活化能，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，因而從整個過程看，單位時間單位體積內(nèi)，反應(yīng)物分子發(fā)生有效碰撞次數(shù)：ⅡⅢ，故C正確；D．由圖可知，進(jìn)程Ⅳ中吸附到表面生成，然后轉(zhuǎn)化為，但沒有轉(zhuǎn)化為，則進(jìn)程Ⅳ中，沒有催化作用，故D錯誤，故選：。12.含磷有機(jī)物應(yīng)用廣泛。電解法可實(shí)現(xiàn)由白磷直接制備，過程如圖所示為甲基。下列說法不正確的是（）A.石墨電極與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)B.鉑電極上的電極反應(yīng)為：C.在電解過程中向石墨電極移動D.生成，理論上外電路需要轉(zhuǎn)移電子【答案】D【分析】由圖可知，石墨電極上P4轉(zhuǎn)化為Li[P(CN)2]，P元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故石墨電極為陽極，連接外電源正極，鉑電極為陰極，連接外電源負(fù)極，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，石墨電極與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)分析可知，鉑電極為陰極，電極反應(yīng)為：，故B正確；C．由圖可知，在電解過程中由鉑電極向石墨電極移動，故C正確；D．在化合物中，元素為價，生成，理論上外電路需要轉(zhuǎn)移電子，故D錯誤；故選：D。13.恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)的方程式為；。反應(yīng)的速率，反應(yīng)的速率，式中、為速率常數(shù)。圖甲為該體系中、、濃度隨時間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)和的曲線。下列說法正確的是（）A.隨的減小，反應(yīng)的速率不斷下降，而反應(yīng)的速率不斷增大B.由圖甲可知，某時間段體系中可能存在如下關(guān)系：C.欲提高的產(chǎn)率，需降低反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時間D.溫度高于時，總反應(yīng)速率由反應(yīng)決定【答案】B【解析】A．由圖甲中信息可知，隨的減小，先增大后減小，增大，故反應(yīng)的速率隨的減小而減小，反應(yīng)的速率先增大后減小，A項錯誤；B．由圖甲可知，依據(jù)反應(yīng)關(guān)系，在Y的濃度達(dá)到最大值之前，單位時間內(nèi)X的減少量等于Y和Z的增加量，因此，在Y的濃度達(dá)到最大值之后，單位時間內(nèi)Z的增加量等于Y和X的減少量，故，B項正確；C．升高溫度可以加快反應(yīng)的速率，但反應(yīng)的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應(yīng)的，且反應(yīng)的速率隨Y的濃度增大而增大，因此欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時間，C項錯誤；D．由圖乙中信息可知，溫度低于T1時，，反應(yīng)為慢反應(yīng)，總反應(yīng)速率由反應(yīng)決定，溫度高于T1時，，反應(yīng)為慢反應(yīng)，總反應(yīng)速率由反應(yīng)決定，D項錯誤；故選B。14.某同學(xué)將淡紫色的晶體溶于水后再依次加和，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)下列變化：已知：為淺紫色，為紅色，為無色。下列說法不正確的是（）A.為了能在溶液Ⅰ中觀察到淺紫色，可向溶液中加入硝酸B.Ⅱ加后溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明與配位鍵強(qiáng)度小于與配位鍵強(qiáng)度C.形成配位鍵時，配體所有孤對電子均進(jìn)入核外的空軌道D.配離子中兩個鍵的鍵角與分子中兩個鍵的鍵角不相等【答案】C【解析】A．溶液中存在水解平衡Ⅰ：，也存在平衡Ⅱ：，加入硝酸，Ⅰ平衡逆向移動，促進(jìn)Ⅱ平衡正向移動，使溶液為淺紫色，選項A正確；B．Ⅱ加后溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明與配位鍵強(qiáng)度小于與配位鍵強(qiáng)度，轉(zhuǎn)化為，溶液由紅色轉(zhuǎn)化無色，選項B正確；C．有對孤電子對，在形成配位鍵時，只需要利用對孤電子對來和形成配位鍵，不需要用過多的孤電子對，選項C錯誤；D．水分子作為配位體時，O原子的孤電子對數(shù)目減少，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力減弱，導(dǎo)致成鍵電子對之間的距離增大，兩個鍵的鍵角增大，選項D正確；答案選C。15.已知：室溫下氫硫酸的電離常數(shù)，；和的分別為、，下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為B.可以用除去污水中的C.從上述數(shù)據(jù)可得出難溶于稀硫酸中D.的溶液中加入等體積的溶液，則有：【答案】D【解析】A．反應(yīng)的平衡常數(shù)，A正確；B．、的溶度積常數(shù)分別為、溶度積大于溶度積，所以除去廢水中的可以選用作沉淀劑，B正確；C．若溶于稀硫酸中，反應(yīng)為，反應(yīng)的平衡常數(shù)=4.8×10-16，反應(yīng)進(jìn)行的程度很小，即難溶于稀硫酸，C正確；D．的水解平衡常數(shù)，即的水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，由于水的電離，則、，的溶液中加入等體積的溶液恰好反應(yīng)生成，溶液中離子濃度大小關(guān)系為，D錯誤；故答案選D。16.由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是（）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生氣體通入的溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)【答案】C【解析】A．向NaBr溶液中滴加過量氯水，溴離子被氧化為溴單質(zhì)，但氯水過量，再加入淀粉KI溶液，過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無法證明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，A錯誤；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫氧化鈉，未反應(yīng)的稀硫酸會和新制氫氧化銅反應(yīng)，則不會產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖沒有發(fā)生水解，B錯誤；C．石蠟油加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含有不飽和烴，與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；D．聚氯乙烯加強(qiáng)熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫵{(lán)色濕潤試紙變紅的氣體，說明產(chǎn)生了氯化氫，不能說明氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強(qiáng)熱分解條件不同，D錯誤；答案選C。第II卷(非選擇題)二、簡答題(本大題共5小題，共52.0分)17.近年來，鉛鹵鈣鈦礦太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化效率迅速發(fā)展，已經(jīng)接近成熟的光伏技術(shù)。（1）基態(tài)原子的價電子排布式為____________，比較第一電離能大小：______填“”、“”或“”。（2）①鈣鈦礦電池中某材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，沿、、軸的投影均為圖，其中位于六個碘離子形成的正八面體中心。其化學(xué)式為________________。②若該材料的最簡式的摩爾質(zhì)量為，晶體密度為，則該晶體中相鄰的之間的最短距離為______________列出計算式即可，為阿佛加德羅常數(shù)的值（3）我國某研究所于年研制出一種新型離子液體如圖可彌補(bǔ)該電池表面的和缺陷，進(jìn)一步提高該電池的性能。=1\*GB3①離子液體中存在的化學(xué)鍵類型是________填選項字母。離子鍵共價鍵極性共價鍵氫鍵②離子液體中不同雜化方式的碳原子個數(shù)比：：：________。③相較于傳統(tǒng)液態(tài)有機(jī)溶劑，該離子液體具有難揮發(fā)的優(yōu)點(diǎn)，原因是：________________?！敬鸢浮浚?）（2）①②（3）①②：：③該離子液體中存在和，陰陽離子間存在離子鍵，強(qiáng)于分子間作用力【解析】（1）為號元素，位于周期表中第四周期第Ⅳ族，價電子排布式為；同一周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢，但第Ⅱ族、第Ⅴ族比相鄰元素的大，故C的第一電離能比的大，故答案為：；；（2）由圖和圖可知，碘離子位于棱心，個數(shù)為，位于體心，個數(shù)為，鉛離子位于頂點(diǎn)，個數(shù)為，則化學(xué)式為，故答案為：；晶體中相鄰的之間的最短距離為晶胞邊長，設(shè)為，晶胞體積為，晶胞質(zhì)量為，根據(jù)可得，，，該晶體中相鄰的之間的最短距離為，故答案為：；（3）離子液體中存在和，即存在離子鍵，中還存在、等極性共價鍵，故答案為：；由可知，環(huán)上的個原子形成個鍵，為雜化，中原子形成個鍵，為雜化，其他個原子形成個鍵，為雜化，則離子液體中不同雜化方式的碳原子個數(shù)比：：：：：，故答案為：：：；該離子液體中存在和，陰陽離子間存在離子鍵，強(qiáng)于分子間作用力，故沸點(diǎn)比較高，難于揮發(fā)，故答案為：該離子液體中存在和，陰陽離子間存在離子鍵，強(qiáng)于分子間作用力。18.固體化合物由種前四周期的元素組成，某學(xué)習(xí)小組開展如下探究實(shí)驗(yàn)：其中，固體煅燒時還會產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體；混合氣體由兩種化合物組成，均含有氧元素和另一種元素，且兩種元素總質(zhì)量比為：；氣體是一種純凈物，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。請回答：（1）固體的化學(xué)式是__________。（2）寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。（3）酸與氣體的組成元素相同，相對分子質(zhì)量為。已知：具有相同原子數(shù)和核外電子數(shù)的微粒結(jié)構(gòu)相似，則酸的酸根電子式為______________。（4）將混合氣體通入氨水中，恰好完全反應(yīng)，得到的溶液呈酸性，原因?yàn)開___________________________________________________。用文字說明原因（5）煅燒固體同時生成一種無色的氣體，將過量的通入溶液中，產(chǎn)生白色沉淀。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中主要的陰離子______________________________________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）混合氣體與氨水反應(yīng)生成溶液，水解程度大于水解程度，故溶液呈酸性（5）取反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過濾，取濾液于試管中，逐滴滴加鹽酸，若立即產(chǎn)生無色無味的氣體，則主要離子為【分析】氣體是一種純凈物，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明氣體為，；混合氣體中含有元素，混合氣體由兩種化合物組成，均含有氧元素和另一種元素，且兩種元素總質(zhì)量比為：，即：：，則：：：，，混合氣體中，；固體煅燒時還會產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則為，白色固體為，則，，氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則為，綜合以上可知，固體中含有、、三種元素；【詳解】（1）由分析可知，固體中含有、C、三種元素，，：n(C)：：：：：，則固體的化學(xué)式為，故答案為：；（2）混合氣體中含有、與溶液反應(yīng)：，，生成的，消耗的為，無色溶液中含有和，與溶液恰好反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：，故答案為：；（3）酸與氣體的組成元素相同，相對分子質(zhì)量為，則酸為，的酸根電子式為，故答案為：；（4）將混合氣體通入氨水中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式為：，得到溶液，水解程度大于水解程度，故溶液呈酸性，故答案為：混合氣體與氨水反應(yīng)生成溶液，水解程度大于水解程度，故溶液呈酸性；（5）將過量的通入溶液中，過濾，取濾液于試管中，逐滴滴加鹽酸，若立即產(chǎn)生無色無味的氣體，則主要離子為，故答案為：取反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過濾，取濾液于試管中，逐滴滴加鹽酸，若立即產(chǎn)生無色無味的氣體，則主要離子為。19.硫油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用。回答下列問題：（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：寫出熱分解反應(yīng)自發(fā)反應(yīng)的條件及判據(jù)______________________________。（2）較普遍采用的處理方法是克勞斯工藝，即利用反應(yīng)和生成單質(zhì)硫。另一種方法是利用反應(yīng)高溫?zé)岱纸狻Ｏ啾瓤藙谒构に?，高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)缺點(diǎn)是__________________________________________________________。（3）熱解可制備。根據(jù)文獻(xiàn)，將和的混合氣體導(dǎo)入石英管反應(yīng)器熱解一邊進(jìn)料，另一邊出料，發(fā)生如下反應(yīng)；Ⅰ：Ⅱ：總反應(yīng)：Ⅲ：投料按體積之比：：，并用稀釋；常壓、不同溫度下反應(yīng)相同時間后，測得和的體積分?jǐn)?shù)如表：溫度請回答：下列說法正確的是______。A．其他條件不變時，用空氣替代作稀釋氣體，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果幾乎無影響B(tài)．其他條件不變時，溫度越高，轉(zhuǎn)化率不一定越高C．在范圍內(nèi)其他條件不變隨著溫度升高，的體積分?jǐn)?shù)先升高后減低D．恒溫恒壓下，增加的體積分?jǐn)?shù)，的濃度升高在、反應(yīng)條件下，只充入和氣體進(jìn)行熱分解反應(yīng)。已知反應(yīng)一開始，，平衡時混合氣中與的分壓相等，則平衡常數(shù)____________。對于氣相反應(yīng)，用某組分的平衡壓強(qiáng)代替物質(zhì)的量濃度也可表示平衡常數(shù)，記作，如，為平衡總壓強(qiáng)，為平衡系統(tǒng)中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。（4）工業(yè)上用氯苯和硫化氫高溫下反應(yīng)來制備苯硫酚，但會有副產(chǎn)物苯生成。Ⅰ：Ⅱ：已知反應(yīng)Ⅰ的速率大于反應(yīng)Ⅱ，且兩個反應(yīng)同時發(fā)生，請在如圖畫出恒溫恒容條件下反應(yīng)主產(chǎn)物苯硫酚的物質(zhì)的量濃度隨時間變化趨勢曲線______?！敬鸢浮浚?）計算得到，，所以高溫下自發(fā)進(jìn)行（2）優(yōu)點(diǎn)：能獲取可做燃料的氫氣，缺點(diǎn)：能耗高（3）①C②（4）【解析】（1），，，蓋斯定律計算得到熱分解反應(yīng)：，，自發(fā)反應(yīng)的條件及判據(jù)是，反應(yīng)高溫下自發(fā)進(jìn)行，故答案為：計算得到，，所以高溫下自發(fā)進(jìn)行；（2）根據(jù)蓋斯定律可得，因此，克勞斯工藝的總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)硫化氫分解的化學(xué)方程式可知，高溫?zé)岱纸夥椒ㄔ谏蓡钨|(zhì)硫的同時還有氫氣生成，因此，高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點(diǎn)是：可以獲得氫氣作燃料，但由于高溫分解會消耗大量能量，所以其缺點(diǎn)是耗能高，故答案為：優(yōu)點(diǎn)：能獲取可做燃料的氫氣，缺點(diǎn)：能耗高；（3）其他條件不變時，用空氣替代作稀釋氣體，空氣中的氧氣參與反應(yīng)，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，選項A錯誤；B．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，其他條件不變時，溫度越高，的轉(zhuǎn)化率越高，選項B錯誤；C．由表中數(shù)據(jù)可知，低溫下，發(fā)生反應(yīng)，隨溫度升高，反應(yīng)平衡正向移動，則的體積分?jǐn)?shù)增大，而高溫階段，隨溫度升高，反應(yīng)Ⅱ消耗速率大于反應(yīng)生成的速率，的體積分?jǐn)?shù)又減小，選項C正確；D．恒溫恒壓下，增加的體積分?jǐn)?shù)，等效為降低壓強(qiáng)，平衡正向移動，硫化氫、甲烷的濃度減小，平衡常數(shù)不變，則氫氣的濃度減小，選項D錯誤，故答案為C；在、反應(yīng)條件下，只充入和氣體進(jìn)行熱分解反應(yīng)，已知反應(yīng)一開始，，，，結(jié)合三段式列式計算，設(shè)消耗硫化氫分壓為，平衡時混合氣中與的分壓相等，，，則平衡常數(shù)，故答案為：；（4）恒溫恒容條件下反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ的速率大于反應(yīng)Ⅱ，且兩個反應(yīng)同時發(fā)生，苯硫酚的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行，濃度增大，達(dá)到平衡狀態(tài)時，濃度達(dá)到最大，而平衡后苯、HCl的濃度增加，消耗反應(yīng)物，導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ逆向進(jìn)行，苯硫酚的物質(zhì)的量減小，物質(zhì)的量濃度減小，則恒溫恒容條件下反應(yīng)主產(chǎn)物苯硫酚的物質(zhì)的量濃度隨時間變化趨勢曲線為：，故答案為：。20.苯甲酸乙酯是國家允許使用的食品香料，可用下列流程制備：已知：環(huán)己烷、乙醇和水易形成三元共沸物，沸點(diǎn)為；相關(guān)數(shù)據(jù)見如表。試劑密度沸點(diǎn)熔點(diǎn)溶解性乙醇易溶于水苯甲酸微溶于水環(huán)己烷難溶于水苯甲酸乙酯難溶于水產(chǎn)品實(shí)驗(yàn)測定難溶于水（1）請補(bǔ)全步驟Ⅳ的操作步驟________________________________________________。（2）步驟Ⅵ在如圖裝置中進(jìn)行，從下列選項選擇合適操作并排序____________。按如圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性用分液法分離出有機(jī)層，再加入乙醚萃取，然后合并至有機(jī)層，加入無水、蒸餾、收集餾分反應(yīng)液倒入盛有水的燒杯中，分批加入碳酸鈉至無氣體產(chǎn)生在的中依次加入苯甲酸、乙醇、環(huán)己烷、濃硫酸和沸石，加熱回流在的中依次加入苯甲酸、濃硫酸、乙醇、環(huán)己烷和沸石，加熱回流（3）如圖裝置中儀器的名稱是__________________，虛框內(nèi)裝置的作用是_________________________________________________________。（4）下列說法正確的是_________。A．在步驟Ⅰ中，不能選用酸性溶液氧化B．步驟Ⅲ是先加溶液，再進(jìn)行分液C．在步驟Ⅳ中采用減壓過濾是為了得到純度更高的苯甲酸D．在步驟Ⅵ中，加入無水、蒸餾時應(yīng)收集的餾分E．在步驟Ⅵ中，加熱回流至虛框內(nèi)裝置中的下層液面不再升高，停至加熱（5）產(chǎn)品分析：假設(shè)環(huán)己烷是產(chǎn)品苯甲酸乙酯的唯一雜質(zhì)，可選用下列方法測定產(chǎn)品純度量取產(chǎn)品于燒杯中，加入過量的溶液，攪拌充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移至容量瓶配成溶液，取溶液于錐形瓶中滴加幾滴指示劑，用進(jìn)行滴定，滴至終點(diǎn)，平均消耗體積。選用的指示劑是________填“酚酞”或“甲基橙”，所得產(chǎn)品的純度________保留三位有效數(shù)字?！敬鸢浮浚?）加酸酸化、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2）（3）三頸瓶分離出反應(yīng)體系中生成的水，使酯化反應(yīng)平衡正向移動，提高產(chǎn)率（4）（5）酚酞【分析】根據(jù)題給流程圖可知，甲苯首先經(jīng)“Ⅰ氧化”變成苯甲酸，然后經(jīng)“Ⅱ過濾”得到含苯甲酸濾液；步驟的大致流程為“組裝儀器投料反應(yīng)進(jìn)行提純得到產(chǎn)品”，根據(jù)常見儀器圖，結(jié)合虛框中的儀器組合為球形冷凝管分水器以及酯化反應(yīng)會產(chǎn)生水，進(jìn)行分析；【詳解】（1）甲苯首先經(jīng)“Ⅰ氧化”變成苯甲酸，然后經(jīng)“Ⅱ過濾”得到含苯甲酸濾液，從題中所給信息可知，苯甲酸微溶于水，所以步驟Ⅲ應(yīng)當(dāng)是將苯甲酸轉(zhuǎn)化為在水中溶解度更大而在有機(jī)溶劑中溶解度更小的苯甲酸鹽，要從水層中提取出苯甲酸，則需先酸化使苯甲酸鹽轉(zhuǎn)化為苯甲酸，再通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶使苯甲酸固體析出。即步驟Ⅳ為加酸酸化、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，故答案為：加酸酸化、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；（2）步驟的大致流程為“組裝儀器投料反應(yīng)進(jìn)行提純得到產(chǎn)品”，選項中有差別的只有投料順序即、，類比濃硫酸的稀釋過程，應(yīng)該“酸入水”而非“水入酸”，即濃硫酸應(yīng)當(dāng)最后再加，由此聯(lián)想到投料過程中濃硫酸也應(yīng)最后再加，故排除，加碳酸鈉不僅可以除去硫酸，還可以使苯甲酸轉(zhuǎn)化為苯甲酸鹽進(jìn)入水相，從而有利于中進(jìn)一步提純，即正確操作順序?yàn)?，故答案為：；?）是三頸燒瓶；虛框中的儀器組合為球形冷凝管分水器；酯化反應(yīng)會產(chǎn)生水，根據(jù)已知信息，環(huán)己烷溶劑、乙醇反應(yīng)物和水產(chǎn)物會形成三元恒沸物，即三者會一并被蒸出，然后在冷凝管中冷凝進(jìn)入分水器；分水器下端的活塞可以放出積蓄的水，而乙醇和環(huán)己烷會通過上端的支管流回反應(yīng)體系，這就相當(dāng)于不斷移出了酯化反應(yīng)體系中生成的水，促進(jìn)平衡右移，提供了產(chǎn)率，虛框內(nèi)裝置的作用可以總結(jié)為：分離出反應(yīng)體系中生成的水，使酯化反應(yīng)平衡正向移動，提高產(chǎn)率，故答案為：三頸瓶；分離出反應(yīng)體系中生成的水，使酯化反應(yīng)平衡正向移動，提高產(chǎn)率；（4）可以用酸性高錳酸鉀溶液將甲苯氧化為苯甲酸，故A錯誤；B．從中的解析可知，先加溶液將苯甲酸轉(zhuǎn)化為苯甲酸鹽，再分液，故B正確；C．減壓過濾即抽濾，是為了提高過濾速度，故C錯誤；D．苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)，故蒸餾時應(yīng)收集的餾分，故D錯