結(jié)構(gòu)化學(xué)題庫(kù)選擇題(附答案)43.2分下列哪個(gè)絡(luò)合物的磁矩最大？------------------------------------()(A)六氰合鈷(Ⅲ)離子(B)六氰合鐵(Ⅲ)離子(C)六氨合鈷(Ⅲ)離子(D)六水合錳(Ⅱ)離子(E)六氨合鈷(Ⅱ)離子44.2分推測(cè)下列三種絡(luò)合物的d-d躍遷頻率大小順序：------------------------------------()(1)六水合鐵(Ⅲ)(2)六水合鐵(Ⅱ)(3)六氟合鐵(Ⅱ)(A)1>2>3(B)1>3>2(C)3>2>1(D)3>1>2(E)2>1>345.2分下列絡(luò)合物的幾何構(gòu)型哪一個(gè)偏離正八面體最大？------------------------------------()(A)六水合銅(Ⅱ)(B)六水合鈷(Ⅱ)(C)六氰合鐵(Ⅲ)(D)六氰合鎳(Ⅱ)(E)六氟合鐵(Ⅲ)46.2分單核羰基絡(luò)合物Fe(CO)5的立體構(gòu)型為：------------------------------------()(A)三角雙錐(B)四面體(C)正方形(D)八面體(E)三角形47.2分四羰基鎳的構(gòu)型應(yīng)為：------------------------------------()(A)正八面體(B)平面三角形(C)四面體(D)正方形48.2分有一AB4型晶體，屬立方晶系，每個(gè)晶胞中有1個(gè)A和4個(gè)B，1個(gè)A的坐標(biāo)是(1/2，1/2，1/2)，4個(gè)B的坐標(biāo)分別是(0，0，0)；(1/2，1/2，0)；(1/2，0，1/2)；(0，1/2，1/2)，此晶體的點(diǎn)陣類(lèi)型是：-----------------------------------()(A)立方P(B)立方I(C)立方F(D)立方C(E)不能確定答案：43.2分(D)44.2分(A)45.2分(A)46.2分(A)47.2分(C)48.2分(A)填空題(附答案)32.2分Fe(CN)63-的LFSE=________________。33.2分鐵的兩種絡(luò)合物：(A)Fe(CN)6，(B)Na3FeF6，它們的摩爾磁化率大小關(guān)系為A___B，它們的紫外可見(jiàn)光譜d-d躍遷的波長(zhǎng)大小關(guān)系為A___B。34.2分Jahn-Teller效應(yīng)的內(nèi)容為_(kāi)____________。35.2分以zi表示第i個(gè)配位體的pz軌道，對(duì)于正八面體絡(luò)合物ML6，與中心原子pz軌道對(duì)稱(chēng)性匹配的群軌道是_______。36.2分以zi表示第i個(gè)配位體的pz軌道，對(duì)于正八面體絡(luò)合物ML6，與中心原子py軌道對(duì)稱(chēng)性匹配的群軌道是_______。37.2分對(duì)于正八面體絡(luò)合物ML6，與中心原子px軌道對(duì)稱(chēng)性匹配的群軌道是_______。(以zi表示第i個(gè)配位體的pz軌道)38.1分屬于立方晶系的晶體可抽象出的點(diǎn)陣類(lèi)型有____________。39.1分屬于正交晶系的晶體可抽象出的點(diǎn)陣類(lèi)型有____________。40.1分屬于四方晶系的晶體可抽象出的點(diǎn)陣類(lèi)型有_____________。41.2分點(diǎn)陣是指_________________________________________________________________________________________________________________________。42.2分晶體的衍射方向可用以測(cè)定晶體的______________數(shù)據(jù)。43.2分將金屬中的“自由電子”當(dāng)作三維勢(shì)箱中運(yùn)動(dòng)的電子，試寫(xiě)出它的Schrodinger方程。44.2分在A1型堆積中，球數(shù)：正四面體空隙數(shù)：正八面體空隙數(shù)=________。45.2分等徑圓球六方最密堆積結(jié)構(gòu)劃分出來(lái)的六方晶胞的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_(kāi)____。46.1分等徑圓球六方最密堆積中密置層的堆積次序可表示為_(kāi)______________。47.1分已知半徑為r1和r2的兩種圓球(r1r2)，其最大堆積密度均為74.05%，所以這兩種球混合堆積時(shí)最大堆積密度為_(kāi)____________。48.1分晶體按對(duì)稱(chēng)性分，共有______________個(gè)晶系。49.1分NaCl晶體的空間點(diǎn)陣型式為_(kāi)__________。50.1分CsCl晶體的空間點(diǎn)陣型式為_(kāi)__________。51.2分NiAs結(jié)構(gòu)中Ni處在As的六方最密堆積的八面體配位中，由此可推出這些八面體是共____________連接的。52.2分CsCl晶體中負(fù)離子的堆積型式為_(kāi)______，正離子填入_______空隙中。53.2分NaCl晶體中負(fù)離子的堆積型式為_(kāi)______，正離子填入_______空隙中。54.2分常用晶格能來(lái)表示鍵的強(qiáng)弱；用偶極矩來(lái)量度極性的大小。55.2分H-，He和Li+的相對(duì)有效半徑由大到小的次序?yàn)開(kāi)_________。56.2分鋁在硅酸鹽中的作用為_(kāi)______________________。57.2分層型硅酸鹽硅氧骨干連接的基本特征是______________________。58.2分3A，4A和5A型分子篩的化學(xué)組成表達(dá)式為_(kāi)_____________________。59.2分磷、砷、銻、鉍結(jié)構(gòu)型式雖復(fù)雜，但具有共同的特點(diǎn)，每個(gè)原子的配位數(shù)均為_(kāi)____，這些單質(zhì)的晶體由層狀分子組成，層間分子間的距離d′與層內(nèi)原子間距d的比值d′/d隨著原子序數(shù)的增大而_________，金屬性_________。60.2分氣態(tài)三甲基鋁常以二聚體存在，二聚體的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________________。61.2分水在4℃時(shí)密度最大，原因是∶（ａ）__________，（ｂ）__________。答案32.2分-2△033.2分A<B;A<B34.2分當(dāng)絡(luò)合物有簡(jiǎn)并能級(jí),電子未填滿(mǎn),出現(xiàn)簡(jiǎn)并態(tài)時(shí),絡(luò)合物會(huì)發(fā)生變形,消除能級(jí)簡(jiǎn)并態(tài),電子填入低能級(jí),配合物趨向穩(wěn)定。35.2分±(z3-z6)/36.2分±(z2-z5)/37.2分±(z1-z4)/38.1分立方P,立方F,立方I39.1分正交P,正交C,正交I,正交F40.1分四方P,四方I41.2分一組無(wú)限的點(diǎn),連結(jié)任意兩點(diǎn)可得一向量,將各個(gè)點(diǎn)按此向量平移能使它復(fù)原。42.2分晶胞參數(shù)43.2分2+E=044.2分1:2:145.2分(0,0,0);(1/3,2/3,1/2)?；?0,0,0);(2/3,1/3,1/2)46.1分ABAB...47.1分>74.05%48.1分749.1分立方面心50.1分簡(jiǎn)單立方51.2分面52.2分簡(jiǎn)單立方,立方體53.2分立方最密堆積,八面體54.2分(a)離子,(b)分子55.2分H->He>Li+56.2分(1)置換四面體中的硅,共同組成硅鋁氧骨干;(2)平衡骨干外的電荷。57.2分[SiO4]四面體共用三個(gè)頂點(diǎn)。58.2分3A:K12[Al12Si12O48]·xH2O4A:Na12[Al12Si12O48]·xH2O5A:Ca6[Al12Si12O48]·xH2O59.2分三;減少;隨原子序數(shù)遞增而明顯。60.2分61.2分(a)冰熔化為水,破壞氫鍵,堆積密度加大;(b)熱膨脹密度下降。問(wèn)答題(附答案)103.5分第一過(guò)渡系列二價(jià)金屬離子在八面體弱場(chǎng)作用下和在八面體強(qiáng)場(chǎng)作用下，離子半徑變化規(guī)律有何不同，簡(jiǎn)述之。104.5分正八面體絡(luò)合物MA6中的三個(gè)配位體A被三個(gè)B取代，所生成的絡(luò)合物MA3B3有多少種異構(gòu)體？這些異構(gòu)體各屬什么點(diǎn)群？105.5分作圖證明CO是個(gè)強(qiáng)配位體。106.5分試用分子軌道理論闡明X-，NH3和CN-的配體場(chǎng)強(qiáng)弱的次序。107.5分分別推測(cè)下列兩對(duì)絡(luò)合物中，哪一個(gè)絡(luò)合物的d-d躍遷能量較低：Pt(NH3)42+,Pd(NH3)42+Co(CN)63-,Ir(CN)63-108.5分配位離子[FeF6]3-的分子軌道中最高占有軌道是哪一個(gè)？----------------------------()t2gt2g*t1ueg*109.5分試寫(xiě)出[CoF6]3-分子軌道中的電子組態(tài)。110.5分Fe3+與強(qiáng)場(chǎng)配體形成的配位離子呈八面體構(gòu)型穩(wěn)定還是呈四面體構(gòu)型穩(wěn)定？為什么？111.5分試判斷下列配位離子為高自旋構(gòu)型還是低自旋構(gòu)型，并寫(xiě)出d電子的排布：(a)Fe(H2O)62+(b)Fe(CN)64-(c)Co(NH3)63+(d)Cr(H2O)62+(e)Mn(CN)64-112.5分已知[Ni(CN)4]2-是反磁性的，試用晶體場(chǎng)理論推測(cè)配位離子的幾何構(gòu)型。113.5分已知FeF63-中d軌道分裂能為167.2？kJ，成對(duì)能為351.12？kJ，配位離子的磁矩為5.9，試用分子軌道理論討論配位離子的電子構(gòu)型并驗(yàn)證磁矩值。114.5分試解釋為什么d7~d10組態(tài)的過(guò)渡金屬原子或離子難以形成穩(wěn)定的八面體配合物。115.5分為什么在過(guò)渡元素的配位離子中，八面體構(gòu)型遠(yuǎn)較四面體構(gòu)型多？116.5分什么是Jahn-Teller效應(yīng)？用它解釋Cu(en)32+在水溶液中逐級(jí)穩(wěn)定常數(shù)(K1，K2和K3)的特點(diǎn)。117.5分寫(xiě)出八面體形的[Co(en)(NH3)2Cl2]+可能出現(xiàn)的異構(gòu)體。118.5分在具有線型的OC—M—CO基團(tuán)的羰基絡(luò)合物中(M為過(guò)渡金屬)，當(dāng)(a)絡(luò)合物帶上一個(gè)正電荷，(b)絡(luò)合物帶上一個(gè)負(fù)電荷，CO的伸縮振動(dòng)頻率將如何變化？(從形成-反饋鍵角度考慮)119.5分維生素B12對(duì)維持機(jī)體正常生長(zhǎng)、細(xì)胞和血紅細(xì)胞的產(chǎn)生等有極重要的作用。B12的配位部分的示意結(jié)構(gòu)式如下：試說(shuō)明Co離子與配體成鍵情況(用什么軌道疊加，形成什么鍵及電子的提供情況)。120.5分晶胞兩個(gè)要素的內(nèi)容是什么？各用什么表示？121.5分簡(jiǎn)述晶體結(jié)構(gòu)和點(diǎn)陣這兩者之間的關(guān)系。122.5分畫(huà)出BeCl2”晶體”的一維骨架結(jié)構(gòu)，指出該結(jié)構(gòu)的基元。123.5分三種原子○，◎，●排列成按虛線單位重復(fù)的點(diǎn)陣結(jié)構(gòu)，試畫(huà)出點(diǎn)陣素單位，寫(xiě)出結(jié)構(gòu)基元。●┄┄┄○┄┄┄●|◎●|○●○|●◎|●┄┄┄○┄┄┄●124.5分六方石墨晶體如圖所示，寫(xiě)出晶胞中碳原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，說(shuō)明在抽象成六方點(diǎn)陣時(shí)每個(gè)點(diǎn)陣點(diǎn)所代表的結(jié)構(gòu)基元的內(nèi)容。125.5分有一組點(diǎn)，周期地分布于空間，其平行六面體單位如圖所示，問(wèn)這一組點(diǎn)是否構(gòu)成一點(diǎn)陣？是否構(gòu)成一點(diǎn)陣結(jié)構(gòu)？畫(huà)出能夠概括這一組點(diǎn)的周期性的點(diǎn)陣素單位。126.5分與一個(gè)晶胞共面的晶胞有_____個(gè)，共棱的晶胞有_____個(gè)，共頂點(diǎn)的晶胞有_____個(gè)。127.5分下列空間點(diǎn)陣的性質(zhì)的論述哪條不對(duì)？--------------------------------()空間點(diǎn)陣不論取法如何，素單位體積不變空間點(diǎn)陣只可取出一平行六面體素單位空間點(diǎn)陣只可分解為一組平行且間距相等的平面點(diǎn)陣抽取的平面點(diǎn)陣間距越大，則素單位面積越大128.5分鏈型聚乙烯的結(jié)構(gòu)基元包括：----------------------------------()1C,2H2C,4H3C,6H2C,3H3C,4H129.5分能夠劃出結(jié)點(diǎn)坐標(biāo)為（0，0，0）和（1/4，1/4，0）的平行六面體單位（a≠b≠c,α=β=γ=90°）為重復(fù)單位的一組（無(wú)窮多個(gè)）點(diǎn)是否為一點(diǎn)陣？是否為點(diǎn)陣結(jié)構(gòu)？若為點(diǎn)陣結(jié)構(gòu)，屬于什么點(diǎn)陣類(lèi)型。130.5分在三個(gè)試管中各放一份試樣，第一種是純的金粉，第二種是純的金粉和純的銀粉以1：1混合，第三種是金和銀(1：1)的固溶體粉末。請(qǐng)用X射線粉末衍射法對(duì)三份試樣作出鑒定，簡(jiǎn)述理由。131.5分寫(xiě)出晶體衍射的Bragg方程，說(shuō)明各個(gè)符號(hào)的意義。132.5分試推導(dǎo)Laue方程，并說(shuō)明每個(gè)符號(hào)的意義。133.5分試推導(dǎo)Bragg方程，2dhklsinhkl=，說(shuō)明每個(gè)符號(hào)的意義。134.5分根據(jù)消光條件說(shuō)明：具有簡(jiǎn)單立方點(diǎn)陣的晶體，能觀測(cè)到的前8個(gè)衍射是什么？135.5分對(duì)應(yīng)立方面心點(diǎn)陣形式，下列哪些衍射發(fā)生系統(tǒng)消光？------------------------()(112)(246)(124)(200)(123)136.5分試比較A1和A3這兩種結(jié)構(gòu)的異同(試從密置層的結(jié)構(gòu)、堆積型式、晶胞、密置層方向、配位數(shù)、堆積系數(shù)、空隙形式和數(shù)目等加以比較)。137.5分試證明等徑圓球的hcp結(jié)構(gòu)中，晶胞參數(shù)c和a的比值(稱(chēng)為軸率)為常數(shù)，即c/a=1.633。138.5分金屬銣為A2型結(jié)構(gòu)，Rb的原子半徑為246.8pm，密度為1.53？g·cm-3，試求：(1)晶胞參數(shù)a；(2)Rb的相對(duì)原子質(zhì)量。139.5分一立方晶系晶體中，原子A以A1方式堆積，已知晶胞中一個(gè)A原子的坐標(biāo)是(1/4，1/4，1/4)，該晶胞中一共有多少個(gè)A原子？另外一些A原子的坐標(biāo)是什么？140.5分畫(huà)出等徑圓球密置雙層及相應(yīng)的點(diǎn)陣素單位，說(shuō)明結(jié)構(gòu)基元。141.5分畫(huà)出等徑圓球六方最密堆積沿六重軸的投影圖，在圖上標(biāo)出四面體空隙中心和八面體空隙中心的投影位置。142.5分用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示ccp晶胞中四面體空隙中心和八面體空隙中心的位置。143.5分畫(huà)出A1型等徑圓球密堆積中，圓球沿四重軸的投影，寫(xiě)出八面體空隙中心的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。144.5分寫(xiě)出A1型等徑圓球密堆積中，四面體空隙中心的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。145.5分求A1型等徑圓球密堆積的特征對(duì)稱(chēng)元素與密置層的夾角。146.5分畫(huà)出A1型等徑圓球密堆積中的密置層，并計(jì)算二維堆積密度。147.5分從NaCl晶體結(jié)構(gòu)出發(fā)：(1)除去其中全部Na+，剩余Cl-是什么結(jié)構(gòu)型式；(2)除去其中全部Cl-，剩余Na+是什么結(jié)構(gòu)型式？148.5分已知：=77pm，=181pm，在-TICl3中Cl-作A3型密堆積排列：(1)Ti3+占據(jù)何種類(lèi)型的空隙？(2)占據(jù)該類(lèi)空隙的分?jǐn)?shù)及理由是什么？(3)占據(jù)該類(lèi)空隙的方式有幾種？149.5分CaF2晶體中每個(gè)Ca都在其余Ca和F的層層包圍之中，其中第一層是____個(gè)_____，第二層是____個(gè)_____，第三層是_____個(gè)_____。150.5分寫(xiě)出B2H6的結(jié)構(gòu)式，說(shuō)明其中包含的缺電子多中心鍵的名稱(chēng)和數(shù)目。151.5分Al(CH3)3和Be(CH3)2都常以二聚體形式存在，寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)式。152.5分寫(xiě)出氣相Be(CH3)的二聚體結(jié)構(gòu)式，指明多中心鍵的類(lèi)型和數(shù)目。153.5分寫(xiě)出下列分子所屬的點(diǎn)群：CHCl3，B2H6，SF6，NF3，SO32-154.5分示意畫(huà)出(1)三中心二電子硼橋鍵和(2)三中心二電子封閉式硼鍵的軌道迭加圖。155.5分“相似相溶”原理中相似是指什么內(nèi)容？156.5分水和乙醚的表面能分別為和，試說(shuō)明產(chǎn)生這樣大差異的原因。157.5分氧是第六族元素，根據(jù)規(guī)則，它有兩個(gè)價(jià)電子，氧原子與鄰近的氧原子可形成個(gè)共價(jià)單鍵，如臭氧分子，對(duì)嗎？為什么？158.5分請(qǐng)說(shuō)明SO42-的空間構(gòu)型和成鍵情況。答案103.5分見(jiàn)周公度《結(jié)構(gòu)化學(xué)基礎(chǔ)》p.280。104.5分有二種異構(gòu)體:3個(gè)A同在一個(gè)三角形三個(gè)頂點(diǎn)上,C3v;不同在一個(gè)三角形上,C2v。105.5分參看《結(jié)構(gòu)化學(xué)基礎(chǔ)》(周公度編著)p.275106.5分X-為弱場(chǎng)配體,CN-為強(qiáng)場(chǎng)配體,NH3介于兩者之間。107.5分(1)Pd(NH3)42+(2)Co(CN)63-108.5分D109.5分Co3+:d6;F-是弱場(chǎng),<P,高自旋排布,(a1g)2(t1u)6(eg)4(t2g)4(eg*)2110.5分(1)八面體穩(wěn)定；(2)八面體場(chǎng)中LFSE=2.00;四面體場(chǎng)中LFSE=0.90;前者大于后者,所以八面體構(gòu)型穩(wěn)定。111.5分Fe(H2O)62+:d6,<P高自旋t2b4eg*2Fe(CN)64-:d6,>P低自旋t2b6eg*0Co(NH3)63+:d6,>P低自旋t2b6eg*0Cr(H2O)62+:d4,<P高自旋t2b3eg*1Mn(CN)64-:d5,>P低自旋t2b5eg*0112.5分有兩種可能構(gòu)型:(a)平面正方形:(dyzdxz)4(dz2)2(dxy)2(d)0(b)四面體:(eg)4(t2g)4前者電子全部配對(duì),=0;后者有二個(gè)未成對(duì)電子,≠0。所以為平面正方形。113.5分P>0;Fe的d5分占t2g和e*,FeF3-電子組態(tài)為(a1g)2(t1u)6(eg)4(t2g)3(eg*)25個(gè)未成對(duì)電子===5.92114.5分在八面體絡(luò)合物中,成鍵和非鍵分子軌道依能級(jí)增加的次序排列為a1g,t1u,eg和t2g。這九個(gè)軌道至多可容納18個(gè)電子。其中，六個(gè)配體貢獻(xiàn)12個(gè)電子,金屬最多只能提供6個(gè)電子。具有7個(gè)或7個(gè)以上d電子的金屬原子或離子,其d電子要占據(jù)反鍵軌道eg*,因而不穩(wěn)定。115.5分正八面體場(chǎng)的LFSE比正四面體場(chǎng)的LFSE大,只有在d0,d10和弱場(chǎng)d5時(shí)二者相等,這意味著八面體構(gòu)型比四面體構(gòu)型穩(wěn)定。所以八面體構(gòu)型比四面體多。116.5分Jahn-Teller效應(yīng)指出:當(dāng)遇到簡(jiǎn)并態(tài)時(shí),配位化合物會(huì)發(fā)生變形,使一個(gè)軌道能級(jí)降低,消除簡(jiǎn)并態(tài)。Cu(en)32+的逐級(jí)穩(wěn)定常數(shù)中,具有反常的最高K1,K2值和最低K3值。117.5分有四種118.5分CO的伸縮頻率變化(a)增加(b)減少119.5分Co3+[Ar]d6,d2sp3雜化,周?chē)?個(gè)N原子的孤對(duì)電子進(jìn)入雜化空軌道形成5個(gè)配鍵,而CN-與Co3+之間形成-鍵。CN-最高占有軌道5提供2個(gè)電子與Co3+形成鍵,而Co3+已填充電子的dxy軌道與CN-的反鍵軌道形成反饋鍵,故CN-與Co3+形成-配鍵。120.5分晶胞的大小形狀和晶胞中原子的坐標(biāo)位置;前者用晶胞參數(shù)(a,b,c,,,)表示,后者用原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)(x,y,z)表示。121.5分晶體結(jié)構(gòu)指原子(或分子)在晶體空間排布的具體情況,由于晶體結(jié)構(gòu)具有三維的周期性,每個(gè)重復(fù)單位的化學(xué)組成相同,空間結(jié)構(gòu)相同,周?chē)h(huán)境相同,每個(gè)重復(fù)單位稱(chēng)為結(jié)構(gòu)基元,若用一個(gè)抽象的點(diǎn)代表結(jié)構(gòu)基元,這些點(diǎn)形成一個(gè)點(diǎn)陣,并可簡(jiǎn)單地用下式表示它們的關(guān)系:晶體結(jié)構(gòu)=點(diǎn)陣+結(jié)構(gòu)基元122.5分見(jiàn)附圖;Be2Cl4123.5分點(diǎn)陣素單位如圖中實(shí)線所圍成的平行四邊形,結(jié)構(gòu)基元包含兩個(gè)●,1個(gè)◎,和1個(gè)○。●┄┄┄○┄┄┄●|||◎●|||○●○|||●◎|||●┄┄┄○┄┄┄●124.5分碳原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)(0,0,0);(2/3,1/3,0);(1/3,2/3,1/2);(0,0,1/2)即每個(gè)六方石墨晶胞中有4個(gè)碳原子,在抽象成六方點(diǎn)陣時(shí),每個(gè)空間點(diǎn)陣單位只有一個(gè)點(diǎn)陣點(diǎn),它代表的結(jié)構(gòu)基元的內(nèi)容為4個(gè)碳原子。125.5分否,是。簡(jiǎn)單點(diǎn)陣素單位見(jiàn)圖,該單位只包含1個(gè)點(diǎn)陣點(diǎn),代表1個(gè)A,1個(gè)B和1個(gè)C。126.5分6,12,8127.5分(D)128.5分(B)129.5分不是，是，正交P130.5分純金粉的粉末衍射圖有一套金的衍射線。金和銀的混合物的粉末衍射圖,是金和銀兩套衍射線的疊加。金和銀的固溶體的粉末衍射圖,保持Au或Ag的衍射圖,但衍射線的位置將發(fā)生位移。131.5分dhkl為相鄰兩衍射面間距,為衍射角,為波長(zhǎng)(d（hkl）為點(diǎn)陣面間距,n為1,2,3,...,衍射級(jí)數(shù))。132.5分見(jiàn)周公度《結(jié)構(gòu)化學(xué)基礎(chǔ)》,p.344。133.5分見(jiàn)周公度《結(jié)構(gòu)化學(xué)基礎(chǔ)》,p.345。134.5分100,110,111,200,210,211,220和221。135.5分(A),(C),(E)，h,k,l奇偶混雜消光。136.5分異:(1)A1:ABC|ABC|...堆積A3:AB|ABC|...堆積(2)A1:可取出面心立方晶胞A3:可取出六方晶胞(3)A1:密置層為(111)A3:密置層為(001)同:(1)每一層都是密置層,由密置層作最密堆積(2)配位數(shù)都為12(3)堆積系數(shù)都為74.05%(4)晶胞中球數(shù)、八面體空隙數(shù)、四面體空隙數(shù)的比值都為1∶1∶2137.5分a=2rc=正四面體高×2=1.633×2rc/a=1.633138.5分a=4r/=570.0pm相對(duì)原子質(zhì)量為85.29139.5分一晶胞中共有四個(gè)A原子,另外三個(gè)坐標(biāo)是(1/4,3/4,3/4),(3/4,1/4,3/4),(3/4,3/4,1/4)140.5分每個(gè)點(diǎn)陣單位只包含1個(gè)點(diǎn)陣點(diǎn),結(jié)構(gòu)基元為2個(gè)球。141.5分見(jiàn)圖142.5分四面體空隙中心:(1/4,1/4,1/4);(1/4,1/4,3/4);(3/4,1/4,1/4);(3/4,1/4,3/4);(1/4,3/4,1/4);(1/4,3/4,3/4);(3/4,3/4,1/4);(3/4,3/4,3/4)八面體空隙中心:(1/2,1/2,1/2);(1/2,0,0);(0,1/2,0);(0,0,1/2)。143.5分(1)(2)(1/2,1/2,1/2),(0,1/2,0),(0,0,1/2),(1/2,0,0)144.5分(1/4,1/4,1/4)(1/4,1/4,3/4),(1/4,3/4,1/4),(3/4,1/4,1/4)(3/4,3/4,1/4),(3/4,1/4,3/4),(1/4,3/4,3/4)(3/4,3/4,3/4)145.5分特征對(duì)稱(chēng)元素C3軸，密置層為（111）面。有兩類(lèi)夾角：（1）（2）146.5分堆積密度=147.5分(1)ccp(2)CdCl2型148.5分(1)/=77/181=0.425,Ti3+占據(jù)由Cl-圍成的八面體空隙;(2)在A3型密堆積中,Cl-與其圍成的八面體空隙之比為1:1,而Ti3+與Cl-的組成比為1:3,故Ti3+只占據(jù)1/3的八面體空隙;(3)占據(jù)八面體空隙的方式有3種。149.5分8,F;12,Ca,;24,F150.5分(9508)9508含有2個(gè)B------B三中心二電子橋鍵。151.5分(9517)9517152.5分不等性sp3雜化;三中心雙電子B┄H┄B橋鍵;D2h群。153.5分C3v;D2h;Oh;C3v;C3v。154.5分參看周公度編著,<<結(jié)構(gòu)化學(xué)基礎(chǔ)>>,北京大學(xué)出版社,1989,p.445。155.5分指結(jié)構(gòu)相似,內(nèi)容包括兩方面:(a)分子間結(jié)合力形式;(b)相對(duì)大小和電價(jià)。156.5分水分子間有較強(qiáng)的氫鍵,乙醚分子間沒(méi)有。157.5分非,邊上兩個(gè)O原子未滿(mǎn)足,還有鍵。158.5分見(jiàn)周公度編著,《結(jié)構(gòu)化學(xué)基礎(chǔ)》,p.441。計(jì)算題(附答案)20.5分實(shí)驗(yàn)測(cè)得[Fe(H2O)6]2+配位離子在1000？nm處有一吸收峰，試用晶體場(chǎng)理論解釋產(chǎn)生吸收光譜的原因，并求出躍遷能級(jí)的間隔。