2024屆福建省廈門市第六中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)若達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．C的生成速率與B的生成速率相等B．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBD．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：22、將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器后，測得化學(xué)反應(yīng)速率分別為甲：v(H2)＝3mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2mol/(L·min)；丙：v(NH3)＝1mol/(L·min)。則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率()A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙)B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲)C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙)3、下列離子方程式書寫正確的是A．小蘇打中加入過量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B．偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：CO2+3H2O+2A1O2-=2Al(OH)3↓十CO32-C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2OD．Fe(NO3)2溶液中加入過量HI溶液：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O4、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A．乙烯在空氣中燃燒 B．苯在一定條件下跟氫氣反應(yīng)C．苯在濃硫酸催化下與濃硝酸反應(yīng) D．乙烯在一定條件下跟HCl反應(yīng)5、關(guān)于的下列說法中正確的是A．分子式為C9H9O2B．含有三種官能團(tuán)C．可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色D．可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能發(fā)生聚合反應(yīng)6、某同學(xué)為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈谐Ｒ姷乃姆N無機(jī)離子，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作．其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是A．原溶液中一定含有 B．原溶液中一定含有C．原溶液中一定含有 D．原溶液中一定含有7、下列說法正確的是A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解B．氨基酸均只含有一個(gè)羧基和一個(gè)氨基C．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色D．聚乙烯、油脂、纖維素均為高分子化合物8、下列各組有機(jī)物中，僅使用溴水不能鑒別出的是（）A．苯、四氯化碳 B．乙炔、乙烯 C．乙烷、乙烯 D．苯、酒精9、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)＝2C(g)若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L·s)②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L·s)③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L其中正確的是A．①③ B．①④ C．②③ D．③④10、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，關(guān)于該粒子的說法正確的是A．核電荷數(shù)為18B．核外有3個(gè)電子層C．屬于非金屬元素的原子D．在化學(xué)反應(yīng)中易得2個(gè)電子11、模擬石油深加工合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物質(zhì)的過程如下：請回答下列問題：(1)A能催熟水果，則A的名稱為___________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(3)苯生成硝基苯的反應(yīng)類型為___________。(4)石蠟油分解生成丙烯的同時(shí)，還會(huì)生成一種烷烴，該烷烴有______種同分異構(gòu)體。(5)寫出由丙烯酸生成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式________________________。12、一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合下圖的是A．X(g)+H2O(g)2Y(g)?H>0B．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H>0C．CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H<0D．N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)?H<013、下列說法正確的是（）A．密閉容器中充入1molN2和3molH2可生成2molNH3B．一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)就達(dá)到了這一條件下的最大限度C．對(duì)于任何反應(yīng)增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率均增大D．化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，條件改變，原平衡狀態(tài)不會(huì)被破壞14、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個(gè)原電池。若a、b相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流由d到c；a、c相連時(shí)c上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為（）A．a(chǎn)＞c＞d＞b B．a(chǎn)＞b＞c＞d C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a15、下列離子方程式正確的是（）A．氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O2－＋2H2O=4OH－B．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OD．醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O16、某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅：已知CuCl難溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O下列說法不正確的是A．步驟②SO2可用Na2SO3替換B．步驟③中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌C．步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2OD．如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計(jì)算試樣純度二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油是工業(yè)的血液，與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平.根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：（1）操作①、操作②的名稱分別為_________、_________.（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為_________.B、F分子中的官能團(tuán)名稱分別是___________、____________.（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為__________.寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為__________.寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為__________.寫出反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為__________.（4）物質(zhì)C的沸點(diǎn)為12.27℃，常用于局部冷凍麻醉應(yīng)急處理.物質(zhì)C可通過反應(yīng)④和反應(yīng)⑥制得，其中最好的方法是反應(yīng)_______（填“④”或“⑥”），理由為_____________________.18、已知X是一種具有果香味的合成香料，下圖為合成X的某種流程：提示：①不能最終被氧化為－COOH；②D的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）D與C分子中官能團(tuán)的名稱分別是____________，E的結(jié)構(gòu)簡式是____________。（2）D→E的化學(xué)反應(yīng)類型為____________反應(yīng)。（3）上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中，互為同系物的是____________。（4）反應(yīng)C＋E→X的化學(xué)方程式為___________________________________________。（5）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為_______________________。19、亞硝酸鈉是重要的防腐劑，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下流程制備NaNO2。⑴“反應(yīng)Ⅰ”還有HNO2生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。⑵“反應(yīng)Ⅱ”中當(dāng)觀察到現(xiàn)象是______時(shí)，反應(yīng)已完全，不需再加Na2CO3溶液。⑶現(xiàn)采用下列方法測定NaNO2粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取NaNO2粗品0.450g于錐形瓶中，加水溶解，再向其中滴加0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗酸性KMnO4溶液24.00mL。計(jì)算NaNO2粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，請寫出計(jì)算過程）。已知測定過程中發(fā)生反應(yīng)的方程式為MnO4-＋NO2-＋H＋—Mn2+＋NO3-＋H2O（未配平），計(jì)算NaNO2粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請寫出計(jì)算過程）。________________20、為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。據(jù)圖回答問題。I.用圖甲所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)時(shí)：（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____(填字母)。A石墨B．鎂C．銀D．鉑（2）實(shí)驗(yàn)過程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。II.該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：（3）電解過程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________，_________________。（5）電解進(jìn)行一段時(shí)間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質(zhì)量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為____mL(均己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積)。（6）K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)總反應(yīng)式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________。21、實(shí)驗(yàn)室可用氯氣和金屬鐵反應(yīng)制備無水三氧化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100℃左右時(shí)升華。裝置如下:(1)儀器a的名稱是________。(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。(3)堿石灰的作用是________。(4)反應(yīng)開始時(shí)，先點(diǎn)燃_______處的酒精燈(填“A”或“D”)。(5)D中反應(yīng)開始后，收集器中有大量棕紅色煙生成，反應(yīng)結(jié)束后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加水溶解，充分反應(yīng)后，加入KSCN溶液未變紅色，其原因是__________。(用離子方程式表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】分析：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行需發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，據(jù)此分析解答。詳解：對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，有A、由于B與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，B的生成速率與C的生成速率相等，說明沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B、A、B、C的濃度不再變化即其百分含量不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B符合題意；C、單位時(shí)間內(nèi)nmolA生成，同時(shí)生成3nmolB，在任何情況下都成立，故C不符合題意；D、平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，則A、B、C的物質(zhì)的量之比不一定是1:3:2，即A、B、C的分子數(shù)之比不一定是1:3:2，故D不符合題意；故選B。點(diǎn)睛：同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率；不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中的系數(shù)比，但必須是不同方向的速率。2、D【解題分析】試題分析：v(H2)3=v(N考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率。3、C【解題分析】

A．小蘇打與過量的澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3、NaOH和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH，離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．偏鋁酸鈉與過量CO2反應(yīng)生成Al（OH）3和NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Na2SO3被酸性KMnO4溶液氧化成Na2SO4，MnO4-被還原為無色Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O，C項(xiàng)正確；D．還原性I-Fe2+，在過量HI溶液中I-將NO3-還原，正確的離子方程式為2NO3-+6I-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子方程式正誤的判斷，判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物（如題中D項(xiàng)應(yīng)遵循氧化還原反應(yīng)中的“先強(qiáng)后弱”規(guī)律）等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷（如題中A項(xiàng)）。4、C【解題分析】

A.乙烯在空氣中燃燒的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B.苯在一定條件下跟氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，B不符合題意；C.苯在濃硫酸催化下與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生硝基苯和水的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，C符合題意；D.乙烯在一定條件下跟HCl反應(yīng)產(chǎn)生一氯乙烷，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。5、C【解題分析】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C9H8O2，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，其含有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；C．含碳碳雙鍵，能使Br2的CCl4溶液褪色，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．含-COOH，能發(fā)生取代反應(yīng)，含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、加聚反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。6、B【解題分析】

原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會(huì)被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有離子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，所以原來溶液中一定含有，選項(xiàng)B正確；C.原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進(jìn)了氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進(jìn)去的鹽酸中的氯離子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會(huì)被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有離子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。7、C【解題分析】分析：A．糖類中的單糖不能水解；B、每個(gè)氨基酸中至少含有一個(gè)氨基和一個(gè)羧基；C、植物油中含有不飽和鍵(比如碳碳雙鍵)；D、油脂不屬于高分子化合物。詳解：A．糖類中的葡萄糖屬于單糖，是不能水解的糖，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、每個(gè)氨基酸中至少含有一個(gè)氨基和一個(gè)羧基，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、植物油中含有不飽和鍵(比如碳碳雙鍵)，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，從而使溴的顏色褪去，選項(xiàng)C正確；D、油脂不屬于高分子化合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。8、B【解題分析】A項(xiàng)，加入溴水后，橙紅色在上層的是苯，橙紅色在下層的是四氯化碳；B項(xiàng)，乙炔、乙烯均能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；C項(xiàng)，乙烷不能使溴水褪色，乙烯能使溴水褪色；D項(xiàng)，加入溴水后，橙紅色在上層的是苯，酒精與溴水互溶。綜上，選B。9、B【解題分析】

①根據(jù)方程式知，△c(A)=△c(C)=0.6mol/L，則A的平均反應(yīng)速率為：=0.3mol/(L·s)，故正確；②同一反應(yīng)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v(A)=2v(B)，所以v(B)=0.15mol/(L·s)，故錯(cuò)誤；③△c(A)=0.6mol/L，容器體積為2L，則△n(A)=1.2mol，轉(zhuǎn)化率為=30%，故錯(cuò)誤；④B的起始濃度為=1mol/L，根據(jù)方程式知，2△c(B)=△c(C)，則△c(B)=0.3mol/L，所以2s時(shí)B的濃度為1mol/L-0.3mol/L=0.7mol/L，故正確；綜上所以答案為B。10、B【解題分析】解：A、由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子的質(zhì)子數(shù)為16，則核電荷數(shù)為16，故A錯(cuò)誤；B、由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子核外有3個(gè)電子層，故B正確；C、由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子的質(zhì)子數(shù)為16，電子數(shù)為18，是硫元素的離子，則屬于非金屬元素的離子，故C錯(cuò)誤；D、由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子的核外電子數(shù)為18，最外層有8個(gè)電子，屬于8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不能得電子，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子結(jié)構(gòu)示意圖，題目難度不大，注意把握結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，微粒為原子；質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，微粒為陽離子；質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，微粒為陰離子．11、乙烯CH3CH2OH取代反應(yīng)3CH2＝CHCOOH+CH3CH2OH?加熱濃硫酸CH2＝CHCOOCH2CH3+H【解題分析】分析：B與丙烯酸反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，為酯化反應(yīng)，可知B為乙醇，A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為乙烯，結(jié)合有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答該題。詳解：（1）A能催熟水果，則A是乙烯。（2）根據(jù)以上分析可知B是乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH。（3）苯生成硝基苯的反應(yīng)屬于苯環(huán)上的氫原子被硝基取代，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。（4）石蠟油分解生成丙烯的同時(shí)，還會(huì)生成一種烷烴，根據(jù)原子守恒可知該烷烴是戊烷，戊烷有3種同分異構(gòu)體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。（5）由丙烯酸生成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式為CH2＝CHCOOH+CH3CH2OH?加熱濃硫酸CH2＝CHCOOCH2CH3+H2點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)物的推斷與合成，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)方程式書寫等知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握，比較基礎(chǔ)，難度不大。12、C【解題分析】分析：根據(jù)水蒸氣含量—溫度圖像，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，T2>T1；溫度升高，水蒸氣的平衡含量減小。根據(jù)水蒸氣含量—壓強(qiáng)圖像，壓強(qiáng)越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，P1>P2；增大壓強(qiáng)，水蒸氣的平衡含量增大。結(jié)合反應(yīng)的特點(diǎn)和溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律作答。詳解：根據(jù)水蒸氣含量—溫度圖像，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，T2>T1；溫度升高，水蒸氣的平衡含量減小。根據(jù)水蒸氣含量—壓強(qiáng)圖像，壓強(qiáng)越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，P1>P2；增大壓強(qiáng)，水蒸氣的平衡含量增大。A項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水蒸氣的平衡含量減小，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，水蒸氣的平衡含量不變，A項(xiàng)不符合；B項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水蒸氣的平衡含量增大，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，水蒸氣的平衡含量不變，B項(xiàng)不符合；C項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，水蒸氣的平衡含量減小，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水蒸氣的平衡含量增大，C項(xiàng)符合；D項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，水蒸氣的平衡含量減小，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，水蒸氣的平衡含量減小，D項(xiàng)不符合；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像分析，解題的關(guān)鍵是能正確分析溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。13、B【解題分析】

A、1molN2和3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3，合成氨是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，所以生成的氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，故A錯(cuò)誤；B、一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)該反應(yīng)就達(dá)到了這一條件下的最大限度，所以B選項(xiàng)是正確的；C、有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，若沒有氣體參與的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D、條件改變引起正逆反應(yīng)速率變化相等時(shí)，仍處于平衡狀態(tài)，平衡不被破壞，引起正逆反應(yīng)速率變化不相等時(shí)，平衡被平衡，故D錯(cuò)誤。答案選B。14、A【解題分析】原電池中，活潑金屬作負(fù)極失去電子，較不活潑金屬作正極，離子在正極得到電子。a、b相連時(shí)，a為負(fù)極，故活性a＞b；c、d相連時(shí)，電流由d到c，故d為正極，c為負(fù)極，故活性c＞d；a、c相連時(shí)，c極產(chǎn)生氣泡，說明H+在c極得到電子變成氫氣，說明c是正極，a為負(fù)極，故活動(dòng)性a＞c；b、d相連時(shí)，b極產(chǎn)生氣泡，說明H+在b極得到電子變成氫氣，說明b是正極，d為負(fù)極，故活動(dòng)性d＞b；故四種金屬活動(dòng)性順序?yàn)閍＞c＞d＞b。綜上所述，本題正確答案為A。BCD均錯(cuò)。15、B【解題分析】

A.氧化鈉固體與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Na2O＋H2O=2Na++2OH－，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.碳酸鈣溶于稀鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，選項(xiàng)B正確；C.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2++2H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+OH－=CH3COOH-+H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。16、D【解題分析】

堿式碳酸銅溶于過量的稀鹽酸，得到CuCl2溶液，向此溶液中通入SO2，利用SO2的還原性將Cu2+還原生成CuCl白色沉淀，將過濾后的CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A．Na2SO3有還原性，則步驟②還原Cu2+，可用Na2SO3替換SO2，A正確；B．CuCl易被空氣中的氧氣氧化，用還原性的SO2的水溶液洗滌，可達(dá)防氧化的目的，B正確；C．CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O，C正確；D．CuCl也不溶于水和稀硫酸，Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu，則過濾后所得濾渣為Cu和CuCl的混合物，無法計(jì)算出樣品中Cu2O的質(zhì)量，即無法計(jì)算樣品純度，D錯(cuò)誤；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題以制備Cu2O為載體，涉及反應(yīng)原理的理解與應(yīng)用，掌握氧化還原反應(yīng)的理論和離子方程式的書寫方法是解題關(guān)鍵，注意題干中已知信息的靈活應(yīng)用，題目難度中等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油的分餾石油的裂解CH2=CH2羥基羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl取代反應(yīng)2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）④乙烷與氯氣反應(yīng)將得到多種氯代物的混合物，產(chǎn)物不純【解題分析】

A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，A是乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇，B催化氧化生成E是乙醛，乙醛氧化生成F是乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。乙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D是乙烷，乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C是氯乙烷，乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)也可以生成氯乙烷，據(jù)此解答。【題目詳解】（1）操作①是石油的分餾，操作②得到乙烯，因此其名稱為石油的裂解；（2）A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2；B、F分別是乙醇和乙酸，分子中的官能團(tuán)名稱分別是羥基和羧基；（3）反應(yīng)③是乙烯和水的加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)⑥是乙烷的取代反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl；反應(yīng)⑦是乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反應(yīng)⑨是酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；（4）反應(yīng)④是加成反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)⑥是乙烷的取代反應(yīng)，乙烷與氯氣反應(yīng)將得到多種氯代物的混合物，產(chǎn)物不純，所以制備氯乙烷最好的方法是反應(yīng)④。18、碳碳雙鍵、羧基CH3CH2OH加成A、ECH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH【解題分析】由已知及流程，D的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，則D是乙烯，E是乙醇，又因?yàn)閄是一種具有果香味的合成香料，分子式為C5H10O2，所以X是一種酯，C是丙酸，B是丙醛，A是丙醇。（1）D為CH2=CH2，分子中官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵，C為CH3CH2COOH，分子中官能團(tuán)名稱為羧基，E為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH（或C2H5OH）。（2）乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故D→E的化學(xué)反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。（3）A（丙醇）、B（丙醛）、C（丙酸）、D（乙烯）、E（乙醇）、X（丙酸乙酯）六種物質(zhì)中，互為同系物的是A（丙醇）和E（乙醇）。（4）CH3CH2COOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH2COOCH2CH3和水，化學(xué)方程式為CH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O。（5）B為CH3CH2CHO，催化劑條件下與氧氣加熱生成CH3CH2COOH，化學(xué)方程式為：2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷，涉及官能團(tuán)與有機(jī)物性質(zhì)的關(guān)系。推斷有機(jī)物，通常是先通過相對(duì)分子質(zhì)量，確定可能的分子式；再通過試題中提供的信息，判斷有機(jī)物可能存在的官能團(tuán)和性質(zhì)；最后綜合各種信息，確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。其中，最關(guān)鍵的是找準(zhǔn)突破口。19、SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2不再有氣泡生成92.0%【解題分析】

⑴硝酸具有強(qiáng)氧化性，通入二氧化硫氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)圖示和信息提示，反應(yīng)生成硫酸和亞硝酸，根據(jù)電子得失守恒和物料守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2答案為：SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2。⑵向“反應(yīng)Ⅰ”生成的亞硝酸溶液中加入碳酸鈉溶液，會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，當(dāng)再加入碳酸鈉溶液無氣泡產(chǎn)生，則說明溶液中的酸全部被消耗轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈉。答案為：不再有氣泡生成。⑶已知測定過程中發(fā)生反應(yīng)的方程式并配平：2MnO4-＋5NO2-＋6H＋=2Mn2+＋5NO3-＋3H2O根據(jù)反應(yīng)，2molKMnO4消耗5molNaNO2，現(xiàn)滴定過程中消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.1000mol×0.024L=0.0024mol，則消耗NaNO2的物質(zhì)的量為0.006mol，NaNO2的質(zhì)量為0.006mol×69g/mol=0.414g，粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=92%。答案為：92%。20、B從右向左濾紙上有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生(答出“藍(lán)色沉淀”或“藍(lán)色斑點(diǎn)”即可)增大4OH--4e-=2H2O+O2↑Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O1682FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+12OH-【解題分析】分析：I.甲裝置是原電池，Zn作負(fù)極，Cu作正極，利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，結(jié)合原電池、電解池的工作原理解答。II.乙裝置是電解池，鐵電極與電源正極相連，作陽極，鐵失去電子，碳棒是陰極，氫離子放電，結(jié)合電極反應(yīng)式以及電子得失守恒解答。詳解：（1）甲裝置是原電池，Zn作負(fù)極，Cu作正極。若要保證電極反應(yīng)不變，則另一個(gè)電極的活動(dòng)性只要比Zn弱即可。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知Mg＞Zn，因此不能是Mg，答案選B。（2）根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，實(shí)驗(yàn)過程中，SO42?會(huì)向正電荷較多的Zn電極方向移動(dòng)。即從右向左移動(dòng)。利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，由于電極均是銅，在陽極上發(fā)生反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+，產(chǎn)生的Cu2+在溶液中發(fā)生反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，所以在濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。（3）由圖可知：X為陰極。電解過程中，X極上發(fā)生：2H++2e-