近代化學(xué)基礎(chǔ)模擬試卷（一）

一、是非題（判斷下列敘述是否正確，正確的在括號中畫√，錯(cuò)誤的畫×）（本

大題分10小題，每小題1分，共10分）

Ο

1.已知Co3++e－Co2+E=1.84V

3+?2+Ο

[Co(NH3)6]+e[Co(NH3)6]E=0.10V

KΟ([Co(NH)]3+)<KΟ([Co(NH)]2+)

則穩(wěn)36穩(wěn)36。（）

KΟ(CuS)

++E(CuS/Cu2.(Cu/CuE0.05921g?ΟS))=Ο22sp

2KΟ(CuS)

psp。

（）

Ο

－6－1Ksp－16

3.已知難溶強(qiáng)電解質(zhì)MB2的溶解度為7.7×10mol·L，則(MB2)=4.5×10mol·

L－1。（）

4.高碘酸有強(qiáng)氧化性，必須在堿性條件下，氯氣才能將碘酸鹽氧化為高碘酸鹽。

（）

ΟΟ

5.E(A2/HA)<E(A2/A)。

（）

6.在CrO5有含中—O—O—，鍵Cr為值化氧的+6。

（）

7.將Ag2CO3(s)生產(chǎn)將中酸鹽入放CO2。液清和

（）

8.個(gè)每NaCl有含中胞晶4個(gè)Na+和4個(gè)Cl－。

（）

。的小最是度密的氣9.氦中體氣有所在

（）

10.Sb2S5、Sb2S3都是橙紅色的能穩(wěn)定存在的硫化物。

（）

二、選擇題（在下列各題中，選擇出符合題意的答案，將其代號填入括號內(nèi)）。

（本大題分20小題，每小題1.5分，共30分）

。是述敘的確正，示1.所圖下對

（）

（A）圖形表示py原子軌道的形狀；

（B）圖形表示py原子軌道角度分布圖；

（C）圖形表示py電子云角度分布圖；

（D）圖形表示px原子軌道的形狀；

1

?HΟ(1)=134.8kJ?mol?1

2.已知298K時(shí)，MnO2(s)→MnO(s)+2O2(g)的rm

?HΟ(2)=-250.4kJ?mol?1

MnO2(s)→Mn(s)·2MnO(s)的fm

Ο

則?fHm(MnO2,s)。為

（）

（A）-385.2kJ·mol－1（B）385.2kJ·mol－1

（C）-520.0kJ·mol－1（D）520.0kJ·mol－1

Ο

3.于對?rHm：使可>劑化0催用使，應(yīng)反的

（）

（A）正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小；

（B）正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大；

（C）正、逆反應(yīng)速率均增大相同倍數(shù)；

（D）正、逆反應(yīng)速率均減小。

4.下列兩組物質(zhì)：

①M(fèi)gO、CaO、SrO、BaO

②KF、KCl、KBr、KI

。是別分的高最點(diǎn)熔中組每

（）

（A）BaO和KI；（B）CaO和KCl；（C）SrO和KBr；（D）MgO和KF

1

KΟ

5.已知下列反應(yīng)在1362K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：H2(g)+2S2(g)H2S(g)1=0.80

3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g)

Ο

K2=1.8×104

Ο

則反應(yīng)4H2(g)+2SO2(g)S2(g)+4H2O(g)在1362K的K為

（）

（A）2.3×104（B）5.1×108（C）4.3×10-5（D）2.0×10-9

Ο

Ksp(BaSO4)-10

6.已知=1.1×10。在含有BaSO4固體的飽和溶液中，加入H2SO4，使

－1

c(H2SO4)=0.1mol·L(忽略體積變化)，則BaSO4沉淀量：

（）

（A）減少（B）增多（C）先增多后減少（D）無變化

ΟΟΟ

Ksp－10Ksp－11Ksp－12

7.已知(AgCl)=1.8×10，(Ag2C2O4)=3.4×10，(Ag2CrO4)=1.1×10，

KΟ

sp(AgBr)=5.0×10－13。在下列難溶銀鹽飽和溶液中，c(Ag+)最大的是。

（）

（A）AgCl（B）AgBr（C）Ag2CrO4（D）Ag2C2O4

Ο

8.在21.8℃時(shí)，反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K=0.070，平衡混合氣

體總壓是。

（）

（A）7.0kPa（B）26kPa（C）53kPa（D）0.26kPa

9.在H3PO4溶液中加入一定量NaOH溶液后，溶液的pH值為14.00，下列物種中濃度最大

的是：

（）

HPO?HPO2?PO3?

（A）H3PO4（B）24（C）4（D）4

10.下列試劑中，與鋁鹽溶液混合后無沉淀生成的是。

（）

（A）Na2CO3溶液（B）過量的氨水

（C）過量的NaOH溶液（D）Na2S溶液

11.下列各組離子中的所有離子都能將I－氧化的是：

（）

2?

（A）Hg2+、Ni2+、Fe2+（B）Ag+、Sn2+、FeO4

2??

（C）Co2+、Cr2O7、Sb3+（D）MnO4、Cu2+、Fe3+

12.下列各組離子中，均能與氨水作用生成配合物的是：

（）

（A）Co2+、Mn2+、Ni2+（B）Fe2+、Cu2+、Ag+

（C）Ti3+、Zn2+、Cd2+（D）Co2+、Cu2+、Cd2+

13.ABm分子中有p-pπ鍵存在，則原子A必定不能采取下列雜化方式中的：（）

（A）sp3（B）sp2（C）sp（D）不等性sp2

14.按照分子軌道理論，O2中電子占有的能量最高的分子軌道是：（）

（A）σ2p（B）σ2p*（C）π2p（D）π2p*

15.下列物質(zhì)中存在氫鍵的是：

（）

（A）HCl（B）H3PO4（C）CH3F（D）C2H6

16.下列物質(zhì)極化率最大的是：

（）

（A）F2（B）Cl2（C）Br2（D）I2

17.在下列各種酸中氧化性最強(qiáng)的是：

（）

（A）HClO3（B）HClO（C）HClO4（D）HCl

18.下列氫化物中最穩(wěn)定的是：

（）

（A）NaH（B）KH（C）RbH（D）LiH

19.Na2S2O3作照像定影劑時(shí)，它是一種：（）

（A）氧化劑（B）還原劑（C）配位劑（D）漂白劑

2+

20.Cu(OH2)溶解在NH4Cl-NH3·H2O緩沖溶液中生成[Cu(NH3)4]時(shí)，系統(tǒng)的pH值：（）

（A）不變（B）變?。–）變大（D）無法估計(jì)

三、填充題（根據(jù)題意、在下列各題的橫線處，填上正確的文字，符號或數(shù)值）

（本大題分10小題，每小題2分，共20分）

1.已知下列反應(yīng)所處狀態(tài)完全相同。

－－

（1）Cl2(g)+2Br(aq)Br2(l)+2Cl(aq)；

11

－－

（2）2Cl2(g)+Br(aq)2Br2(l)+Cl(aq);

zE

11=

EΟ/EΟ=lgKΟ/lgKΟ

則z2=，12，E2，12=。

ΟΟΟ

K－4K－5K－9

2.已知a(HCOOH)=1.8×10，a(CH2CHCO2H)=5.5×10，a(HBrO)=2.0×10；在

－1+

均為0.1mol·L的HCOOH、CH2CHCO2H、HBrO和HCl溶液中，c(H)由大到小的順序是；

；POH由大到小的順序是。

3.固體KClO3是強(qiáng)劑。KClO3的水溶液氧化性。在酸性條件下，

KClO3溶液與過量的KI溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)物是，而過量的KClO3溶液與KI溶

液反應(yīng)的主要產(chǎn)物是。

4.將鎂片和鐵片分別浸在濃度相同的鎂鹽和鐵（II）鹽溶液中，并組成一化學(xué)電池。則正極

發(fā)生的是反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生的是反應(yīng)，原電池放電以后c(Mg2+)將

變，c(Fe2+)將變。

5.按照價(jià)鍵理論，共價(jià)鍵的飽和性是指原子中一個(gè)未成對電子，只能和另一個(gè)原子的

個(gè)自旋相反的成單電子配對成鍵，同時(shí)，一個(gè)原子能具有幾個(gè)未成對電子，便可形成

個(gè)共價(jià)鍵。

6.等濃度的下列配合物：

K3[Fe(CN)6]、[PtCl2(NH3)2]、[Zn(NH3)4]SO4、K[Ag(CN)2]的溶液，導(dǎo)電率大小的順序是

>>>。

7.在被NO污染的大氣中，有如下反應(yīng)：NO(g)+O3(g)→NO2(g)+O2(g)；已知該反應(yīng)為二級

反應(yīng)，其反應(yīng)速率方程式為，當(dāng)反應(yīng)速率常數(shù)為1.2×107mol－1·L·

－1－8－1

s，O3和NO的濃度均為5.0×10mol·L時(shí)，NO2的生成速率為。

8.NaI、NaBr、NaCl、NaF中熔點(diǎn)最高的是；SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4中熔點(diǎn)最低

的是。

9.磷的同素異構(gòu)體中最活潑的是，其分子式為，其標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱為

kJ·mol－1，其標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs函數(shù)為kJ·mol－1。

10.硝酸的分子結(jié)構(gòu)式為：；其中有一個(gè)大π鍵。

四、配平題（完成并配平下列各反應(yīng)方程式）

（本大題分5小題，每小題2分，共10分）

1.NHCl(s)+KCrO(s)

4227Δ

2.碘化鉀固體與濃H2SO4反應(yīng)

3.氯化亞錫與重鉻酸鉀反應(yīng)（酸性介質(zhì)）

?

MnO+

4.Na2O2(s)+4+H→

+

5.在含[Ag(NH3)2]的堿性溶液中加入甲醛。

五、根據(jù)題目要求，解答下列各題

（本大題分3小題，共20分）

1.（本小題5分）

實(shí)驗(yàn)測得下列配合物的磁矩為：

3－

[Fe(CN6)]:0B.M[CoF6]:5.26B.M

（1）畫出兩配合物中心離子價(jià)電子分布軌道圖，并指出何者為外軌型，何者為內(nèi)軌型。

（2）指出兩配合物的中心離子各采用何種雜化軌道成鍵以及各呈何種磁性。

2.（本小題10分）

某溶液中含有Fe3+、Cr3+和Ni2+，欲將它們分離、鑒定，擬定下列實(shí)驗(yàn)步驟：

寫出各字母（除C外）所代表的物質(zhì)。寫出步驟①~⑤的反應(yīng)方程式。

3.（本小題5分）

原子的第四電子層最多可容納多少個(gè)電子？周期系第四周期中包含多少種元素？二者

是否相同？為什么？

六、（本大題10分）

Ο

已知Ka(HF)=6.6×10－4。將50.0mL0.10mol·L－1HCl與50.0mL0.20mol·L－1NaF混合。

試計(jì)算該混合溶液的pH值。若在上述混合溶液中加入10.0mL0.10molNaOH溶液，其pH

值改變多少？如果改加10.0mL0.10mol·L－1HCl，pH值又如何改變？

近代化學(xué)基礎(chǔ)模擬試卷（二）

一、是非題（判斷下列敘述是否正確，正確的在括號中畫√，錯(cuò)誤的畫×）

（本大題分10小題，每小題1分，共10分）

1.SnCl2分子和H2O分子的空間構(gòu)型均為V型，表明它們的中心原子采取相同方式的雜化軌

道成鍵。（）

3+－－－3－3－

2.Fe與F、SCN、CN分別形成配離子的穩(wěn)定性高低次序?yàn)閇Fe(CN)6]>[Fe(NCS)6]

3－

>[FeF6]。(）

3.當(dāng)H2O的溫度升高時(shí)，其pH<7，但仍為中性。（）

4.配合物[PtCl2(NH3)2]應(yīng)命名為二氯二氨合鉑（IV）。

（）

5.0.010mol·L－1甲酸溶液，在常溫下pH=4.30，則甲酸解享試為0.50%。（）

6.含有奇數(shù)電子的分子是順磁性分子。

（）

7.H－在水溶液中不能存在。

（）

8.熱的NaOH溶液與過量的硫粉反應(yīng)可生成Na2S2O3。

（）

9.碘酸與金屬鋅反應(yīng)能生成氫氣。

（）

MnO2?MnO?

10.4在酸性溶液中歧化的產(chǎn)物主要是4和MnO2。

（）

二、選擇題（在下列各題中，選擇出符合題意的答案，將其代號填入號內(nèi)）

（本大題分20小題，每小題1.5分，共30分）

1.根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)：

電離能I(kJ·mol－1)

元素I1I2I3I4

X500460069009500

Y5801800270011600

下列判斷中錯(cuò)誤的是（）

（A）元素X是s區(qū)元素；

（B）元素Y是p區(qū)元素；

（C）元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl；

（D）元素Y在化學(xué)性質(zhì)上相似于錫。

2.人體血液中的pH值應(yīng)維持在7.35~7.45范圍內(nèi)，否則將導(dǎo)致生病甚至死亡。維持這一pH

值變化不大的主要原因是由于：

（）

（A）人體內(nèi)有大量的水分（約占體重的70%）；

（B）新陳代謝的CO2部分溶解在血液中；

（C）新陳代謝的酸堿物質(zhì)的量相等；

HCO?

（D）血液中的3—H2CO3只允許在一定比例范圍內(nèi)。

3.若反應(yīng)：A+B→C對A和B來說都是一級的，下列敘述中正確的是：（）

（A）此反應(yīng)的一級反應(yīng)；

（B）兩種反應(yīng)物中，當(dāng)其中任一種的濃度增大2倍，都將使反應(yīng)速率增大2倍；

（C）兩種反應(yīng)物的濃度同時(shí)減半，則反應(yīng)速率也將減半；

（D）該反應(yīng)速率常數(shù)的單位為s－1。

4.關(guān)于離子鍵的本性，下列敘述中正確的是：

（）

（A）主要是由于原子軌道的重疊；

（B）由一個(gè)原子提供成對共用電子；

（C）兩個(gè)離子之間瞬間偶極的相互作用；

（D）正、負(fù)離子之間的靜電吸引為主的作用力。

－1

5.在1L0.1mol·LNH3·H2O溶液中，分別加入等體積相同濃度的(a)NH4Cl，(b)(NH4)2SO4，

(c)NaOH，(d)NaCl四種溶液。所得到的溶液pH值由大到小順序排列正確的是：（）

（A）(c)，(b)，(d)，(a)（B）(c)，(d)，(a)，(b)

（C）(a)，(b)，(c)，(d)（D）(b)，(c)，(d)，(a)

2－3+2+ΟΟ2+

6.已知電池（-）Pt|Hg(1)|[HgBr4](aq)Fe(aq)，F(xiàn)e(aq)|Pt(+)的E=0.561V，E(Hg/Hg)

Ο3+2+2－

=0.857V，E(Fe/Fe)=0.771V，則[HgBr4]的K穩(wěn)為。（）

（A）1.12×1036（B）7.21×1021（C）1.06×1018（D）8.50×1010

Ο

Ksp－11

7.已知(Mg(OH)2)=1.8×10，則Mg(OH)2在水中的溶解度為：

（）

（A）2.6×10－4mol·L－1（B）1.7×10－4mol·L－1

（C）4.2×10－6mol·L－1（B）3.2×10－22mol·L－1

pΟ

8.25℃下，插入純水中的氫(p(H2)=)電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極所組成的原電池的電動勢是：

（）

（A）0.00V（B）－0.41（C）0.41V（D）－0.83V

9.對弱酸HA的水溶液來說，下列關(guān)系式中總是成立的是：

（）

（A）c(HA，開始)=c(HA，平衡)（B）c(HA，開始)=c(A－)+c(H+)

（C）c(H+)=c(A－)+c(OH－)（D）c(HA)=c(A－)

10.通過測定AB2型分子的偶極矩，可以推測：

（）

（A）分子的幾何形狀（B）元素的電負(fù)性

（C）A－B鍵的極性（D）元素的電離能之差

11.下列各組物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)的是：

（）

MnO?

（A）4和Mn2+（B）Fe2+和Fe

（C）Zn2+和Zn（D）Ag+和Ag

12.在等溫等壓下，使5.0m3的空氣與過量碳反應(yīng)，全部生成CO，則反應(yīng)后比反應(yīng)前氣體

體積增加的分?jǐn)?shù)為：

（）

（A）42%（B）21%（C）100%（D）36%

13.下列物質(zhì)還原性的比較中，正確的是：

（）

（A）SnCl2>Na2SnO2（B）HNO2>H2SO3

（C）H2S>H2O（D）Bi(OH)3>Sb(OH)3

14.下列各組離子在酸性溶液中能穩(wěn)定存在的是：

（）

2??

（A）Al3+、Mg2+、CO3（B）K+、Br－、NO2、S2－

?2?

（C）Na+、I－、ClO3（D）Fe3+、Cr2O7、Co2+

15.下列各電子亞層不可能存在的是：

（）

（A）8s（B）6d（C）5p（D）2f

16.下列物質(zhì)中，熱穩(wěn)定性最差的是：

（）

（A）CaCO3（B）PbCO3（C）Na2CO3（D）BaCO3

17.下列分子或離子，與N2不是等電子體的是：

（）

（A）CO（B）NO（C）CN－（D）NO+

－

18.在配離子[Co(C2O4)2(en)]中，中心離子的配位數(shù)和氧化值分別是：

（）

（A）6，+3（B）3，+3（C）6，+2（D）3，+2

19.實(shí)驗(yàn)室配制Pb2+溶液時(shí)，常用的鉛鹽是。

（）

（A）PbCl2（B）PbSO4（C）Pb(NO3)2（D）PbCO3

20.下列離子晶體中，正、負(fù)離子配位數(shù)比為6:6的是。

（）

（A）CsCl（B）ZnO（C）NaCl（D）AgI

三、填充題（根據(jù)題意，在下列各題的橫線處，填上正確的文字，符號或數(shù)值）

（本大題分10小題，每小題2分，共20分）

1.某氣相反應(yīng)：2A(g)+B(g)→C(g)為三元反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得當(dāng)A、B的起始濃度分別為0.010mol·

L－1和0.0010mol·L－1，反應(yīng)速率為5.0×10－9mol·L－1·s－1，則該反應(yīng)的速率方程式

為，反應(yīng)速率常數(shù)k=。

2+2－

2.[Ni(NH3)4]與[Ni(CN)4]兩種配合物，前者的磁矩大于零，后者的磁矩等于零。則前者的

空間構(gòu)型是，中心離子的雜化方式是，后者的空間構(gòu)型

是，中心離子的雜化方式是。

?2?

3.含有濃度均為0.10mol·L－1HCO3和CO3溶液的pH=，c(OH－)=mol·L－1。

ΟΟ

Ka,1－7Ka,2－11

[((H2CO3)=4.4×10，(H2CO3)=4.7×10)]。

4.HgCl2屬于電解質(zhì)，其俗名是，HgCl2分子構(gòu)型為，中心

原子的雜化方式為。

5.配合物(NH4)2[Co(NCS)4]在溶液中可能解離出來的陽離子有，陰離子

有。

6.HF、HCl、HBr、HI中，極化率由大到小的順序?yàn)?，NH3比NF3的極

化率。

3?

7.檢驗(yàn)PO4的試劑是和，現(xiàn)象是生成色的沉淀。

8.NaHCO3水溶液顯性，其水解反應(yīng)式為。

9.Sb(OH)3、Bi(OH)3中酸性較強(qiáng)的是，H3PO4、、H4P2O7中酸性較強(qiáng)的是。

10.堿金屬氯化物中，熔點(diǎn)最低的是，這是由于造成的。

四、配平題（完成并配平下列各反應(yīng)方程式）

（本大題分5小題，每小題2分，共10分）

－

1.Be+OH+H2O→

2.PbS與濃鹽酸反應(yīng)。

－

3.H3BO3+OH→

4.有NH4Cl存在下，硫酸鈷溶液中加入過量的氨水。

5.CuSO4溶液與K4[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)。

五、根據(jù)題目要求，解答下列各題

（本大題分3小題，共20分）

1.（本小題10分）

ΟΟ

已知：E(Sn4+/Sn2+)=0.15VE(Fe3+/Fe2+)=0.771V

Ο2+Ο

E(Fe/Fe)=－0.44VE(O2/H2O)=1.23V

解釋下列現(xiàn)象，并寫出有關(guān)離子反應(yīng)方程式：

（1）SnCl2溶液長時(shí)間放置后，可失去還原性；

（2）淡綠色FeSO4溶液存放后會變色。

2.（本小題5分）

如何由CaCO3制取CaSO（4不考慮無水硫酸鈣）？又如何由CaSO4制取CaCO3？簡要說

明實(shí)驗(yàn)中所用試劑，實(shí)驗(yàn)步驟。并寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。

3.（本小題5分）

已知反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔrHm>0。試分析H2O(g)的濃度、壓力及溫

度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率、反應(yīng)速率常數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)及平衡移動的影響。

六、（本大題10分）

2?2?Ο

2CrO+CrOΟ14Ksp－10

已知室溫下，4+2H27+H2O，K=3.5×10。(BaCrO4)=1.2×10，

Ο

Ksp－5－1

(SrCrO4)=2.2×10，通過計(jì)算說明：①在pH=2.00的10mL0.010mol·LK2CrO4溶液

－1

中，加入1.0mL0.10mol·LBaCl2溶液時(shí)，可以產(chǎn)生BaCrO4沉淀。②同樣條件下，加入1.0mL

0.10mol·L－1

SrCrO4溶液時(shí)，不可能產(chǎn)生SrCrO4沉淀。③怎樣才能得到SrCrO4沉淀。

近代化學(xué)基礎(chǔ)模擬試卷（三）

一、是非題（判斷下列敘述是否正確，正確的在括號中畫√，錯(cuò)誤的畫×）

（本大題分9小題，每小題1分，共9分）

1.堿土金屬氫氧化物溶解度大小的次序?yàn)椋築e(OH)2<Mg(OH)2<Ca(OH)2<Sr(OH)2<Ba(OH)2。

（）

。在存式形質(zhì)單以要2.主中界然自在氫

（）

3.。性化氧強(qiáng)有，水于溶易，色黃土為鈉酸鉍

（）

4.黃血鹽溶液是黃色的，赤血鹽溶液是紅色的。

（）

5.。能性化催有具物合化其及屬金渡過多許

（）

6.目前合成的稀有氣體化合物主要是含氟、氧的化合物。

（）

7.。成生淀Pb(OH沉有沒應(yīng)反2)酸鹽稀與

（）

。在8.存能CoCl中3水在

（）

?2??2+2?

9.MnO4+SO3+OH→Mn+SO4。

（）

二、選擇題（在下列各題中，選擇出符合題意的答案，將其代號填入括號內(nèi)）。

（本大題分19小題，每小題1.5分，共28.5分）

1.若以通式

表示P（V）的含氧酸，當(dāng)x=2時(shí)，則代表的是：（）

（A）偏磷酸（B）焦磷酸（C）三聚磷酸（D）磷酸

2.在潮濕的空氣中，過氧化鈉吸收CO2放出O2，在這個(gè)反應(yīng)中，過氧化鈉：（）

（A）僅是氧化劑（B）僅是還原劑

（C）既是氧化劑又是還原劑

（D）既不是氧化劑又不是還原劑，有關(guān)反應(yīng)是一個(gè)酸堿反應(yīng)

：是的誤錯(cuò)中述3.敘列下

（）

（A）H2O2分子構(gòu)型為直線形

（B）H2O2既有氧化性又有還原性

（C）H2O2是弱酸

（D）H2O2在酸性介質(zhì)中能使KmnO4溶液褪色

4.分別向下列各組離子的溶液中加酸，其溶液澄清，并產(chǎn)生臭蛋氣味的一組離子是：（）

2?2?2?

（A）S2－和SO4（B）Sx和SO4

2?2?2?2?

（C）S2O3和SO3（D）Sx和SO3

5.下列有關(guān)堿土金屬的某些性質(zhì)與堿金屬的相比較敘述中錯(cuò)誤的是：（）

（A）堿土金屬熔點(diǎn)更高（B）堿土金屬密度更大

（C）堿土金屬更容易形成過氧化物（D）堿土金屬硬度更大

6.堿金屬氫化物可作為：（）

（A）氧化劑（B）還原劑（C）沉淀劑（D）助熔劑

7.下列離子中，與過量NaOH溶液反應(yīng)不生成沉淀的是：（）

（A）Be2+（B）Mg2+（C）Bi3+（D）Sr2+

8.在SnCl2溶液中滴加少量HgCl2，最終出現(xiàn)沉淀的顏色是：（）

（A）白色（B）黑色（C）棕色（D）黃色

9.下列碳酸鹽中，在加熱時(shí)最易分解的是：（）

（A）(NH4)2CO3（B）CaCO3（C）NH4HCO3（D）K2CO3

10.下列溶液分別與Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的是：（）

（A）Pb2+（B）Sb3+（C）Co2+（D）Hg2+

11.加熱下列物質(zhì)，產(chǎn)物中有氧氣的是：（）

（A）CaCO3（B）Na2SO4（C）AgNO3（D）Na2O

12.Ti2+的不成對的電子數(shù)是：（）

（A）0（B）4（C）2（D）3

13.下列能夠相互作用產(chǎn)生Cl2的一組物質(zhì)是：（）

（A）HCl+I2（B）HClO3+I2（C）NaClO3+I2（D）CCl4+I2

14.下列物質(zhì)中，能被空氣中的O2氧化的是：（）

3+

（A）Fe(OH)3（B）Mn(OH)2（C）Ni(OH)2（D）[Co(NH3)6]

15.下列離子與過量的NH4Cl、NH3·H2O混合溶液反應(yīng)可以生成沉淀的是：（）

（A）Fe3+（B）Ni2+（C）Co2+（D）Hg2+

16.在鉻的下列物種中，還原性最弱的是：（）

2+3+－

（A）Cr（B）Cr（C）Cr(OH)3（D）[Cr(OH)4]

17.下列各種離子中，與飽和H2S溶液作用不生成硫化物沉淀的是：（）

（A）Cu2+（B）Hg2+（C）Cd2+（D）Mn2+

18.下列離子中，順磁性最強(qiáng)的是：（）

（A）Ni2+（B）V2+（C）Ti3+（D）Mn2+

19.下列化合物受熱分解不能生成CuO的是：（）

（A）Cu2O（B）Cu(OH)2（C）Cu(NO3)2（D）Cu2(OH)2CO3

三、填充題（根據(jù)題意，在下列各題的橫線處，填上正確的文字，符號或數(shù)值）

（本大題分11小題，每小題2分，共22分）

1.將Cl2(g)通入熱的Ca(OH)2溶液中，反應(yīng)的主要產(chǎn)物是，常溫下Cl2(g)與

Na2CO3溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)物是。

2.為增大碘在水中的溶解度，常在溶液中加入一些，此時(shí)溶液呈色。

3.金屬鋰與水反應(yīng)比金屬鈉與水反應(yīng)，其主要原因是，

金屬鉀與水反應(yīng)比金屬鈉與水反應(yīng)，金屬鉀與水反應(yīng)有色火焰生成。

4.鐵磁性單質(zhì)有、和。鐵磁性與順磁性差別在于：鐵磁性物質(zhì)在外加磁

場移去后，仍保持。

5.高溫時(shí)鉻與硫反應(yīng)的產(chǎn)物是，它與水發(fā)生反應(yīng)，生成和。

6.Mn2O7是的酸酐，其穩(wěn)定性，室溫下Mn2O7分解反應(yīng)的產(chǎn)物是

和。

2?2?

7.在強(qiáng)堿性溶液中MnO4的氧化性強(qiáng)，在酸性溶液中MnO4發(fā)生反應(yīng)，反

應(yīng)的主要產(chǎn)物是和。

?

8.通常用于鑒定NO3的試劑是和，其現(xiàn)象是在

處出現(xiàn)。

9.單質(zhì)硅的結(jié)構(gòu)與的結(jié)構(gòu)最相似，單質(zhì)硅可在高溫下由SiO2和反應(yīng)制

得，石英是晶體，它的化學(xué)組成是。

10.乙硼烷分子中B原子的雜化方式為，B原子與H原子之間形成鍵

和鍵，兩個(gè)硼原子之間B-B鍵。

11.鉻與稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物是和。

四、配平題（完成并配平下列各反應(yīng)方程式）

（本大題5小題，每小題2分，共10分）

1.C+HNO3→

2.CoS+HNO3→

2?

CrO+

3.27+H2S+H→

4.過量的KBrO3飽和溶液與KI溶液在酸性介質(zhì)中反應(yīng)

5.FeSO4+HIO3+H2SO4→

五、根據(jù)題目要求，解答下列各題

（本大題分3小題，共16分）

1.（本小題5分）

解釋下列事實(shí)：

（1）實(shí)驗(yàn)室內(nèi)不能長久保存Na2S溶液；

3+

（2）通H2S于Fe溶液中得不到Fe2S3沉淀；

（3）硫代硫酸鈉可用于織物漂白后的去氯劑。

2.（本小題2分）

?

NO+

PbO2+2+H→

3.（本小題9分）

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定各字母所代表的物質(zhì)。

六、根據(jù)題目要求，解答下列各題

（本大題分2小題，共15分）

1.（本小題10分）

KΟ([CuCl]-=105.5

已知銅的元素電勢圖為：Cu2+0.159VCu+0.515VCu，穩(wěn)2

Ο2+

（1）計(jì)算E(Cu/Cu)；

Ο2+?Ο?

E(Cu/[CuCl])E[CuCl]/Cu)2+－－

（2）計(jì)算2、2和反應(yīng)Cu+Cu+4Cl2[CuCl2]

的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。

－

（3）說明[CuCl2]在水溶液中能否發(fā)生歧化反應(yīng)。

2.（本小題5分）

2?+2?Ο14KΟ(BaCrO)=1.2×10?10

已知室溫下，2CrO4+2HCr2O7+H2O，K1=3.5×10，sp4，

Ο?10

Ksp(BaSO4)=1.1×10

；寫出將BaCrO4與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式，并計(jì)算該反應(yīng)的

標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。

近代化學(xué)基礎(chǔ)模擬試卷（四）

一、是非題（判斷下列敘述是否正確，正確的在括號中畫√，錯(cuò)誤的畫×）

（本大題分9小題，每小題1分，共9分）

1.堿土金屬氫氧化物溶解度大小的次序?yàn)椋築e(OH)2<Mg(OH)2<Ca(OH)2<Sr(OH)2<Ba(OH)2。

（）

。在存式形質(zhì)單以要2.主中界然自在氫

（）

3.。性化氧強(qiáng)有，水于溶易，色黃土為鈉酸鉍

（）

4.黃血鹽溶液是黃色的，赤血鹽溶液是紅色的。

（）

5.。能性化催有具物合化其及屬金渡過多許

（）

6.目前合成的稀有氣體化合物主要是含氟、氧的化合物。

（）

7.。成生淀Pb(OH沉有沒應(yīng)反2)酸鹽稀與

（）

。在8.存能CoCl中3水在

（）

?2??2+2?

9.MnO4+SO3+OH→Mn+SO4。

（）

二、選擇題（在下列各題中，選擇出符合題意的答案，將其代號填入括號內(nèi)）。

（本大題分19小題，每小題1.5分，共28.5分）

1.若以通式

表示P（V）的含氧酸，當(dāng)x=2時(shí)，則代表的是：（）

（A）偏磷酸（B）焦磷酸（C）三聚磷酸（D）磷酸

2.在潮濕的空氣中，過氧化鈉吸收CO2放出O2，在這個(gè)反應(yīng)中，過氧化鈉：（）

（A）僅是氧化劑（B）僅是還原劑

（C）既是氧化劑又是還原劑

（D）既不是氧化劑又不是還原劑，有關(guān)反應(yīng)是一個(gè)酸堿反應(yīng)

：是的誤錯(cuò)中述3.敘列下

（）

（E）H2O2分子構(gòu)型為直線形

（F）H2O2既有氧化性又有還原性

（G）H2O2是弱酸

（H）H2O2在酸性介質(zhì)中能使KmnO4溶液褪色

4.分別向下列各組離子的溶液中加酸，其溶液澄清，并產(chǎn)生臭蛋氣味的一組離子是：（）

2?2?2?

（A）S2－和SO4（B）Sx和SO4

2?2?2?2?

（C）S2O3和SO3（D）Sx和SO3

5.下列有關(guān)堿土金屬的某些性質(zhì)與堿金屬的相比較敘述中錯(cuò)誤的是：（）

（A）堿土金屬熔點(diǎn)更高（B）堿土金屬密度更大

（C）堿土金屬更容易形成過氧化物（D）堿土金屬硬度更大

6.堿金屬氫化物可作為：（）

（A）氧化劑（B）還原劑（C）沉淀劑（D）助熔劑

7.下列離子中，與過量NaOH溶液反應(yīng)不生成沉淀的是：（）

（A）Be2+（B）Mg2+（C）Bi3+（D）Sr2+

8.在SnCl2溶液中滴加少量HgCl2，最終出現(xiàn)沉淀的顏色是：（）

（A）白色（B）黑色（C）棕色（D）黃色

9.下列碳酸鹽中，在加熱時(shí)最易分解的是：（）

（A）(NH4)2CO3（B）CaCO3（C）NH4HCO3（D）K2CO3

10.下列溶液分別與Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的是：（）

（A）Pb2+（B）Sb3+（C）Co2+（D）Hg2+

11.加熱下列物質(zhì)，產(chǎn)物中有氧氣的是：（）

（A）CaCO3（B）Na2SO4（C）AgNO3（D）Na2O

12.Ti2+的不成對的電子數(shù)是：（）

（A）0（B）4（C）2（D）3

13.下列能夠相互作用產(chǎn)生Cl2的一組物質(zhì)是：（）

（A）HCl+I2（B）HClO3+I2（C）NaClO3+I2（D）CCl4+I2

14.下列物質(zhì)中，能被空氣中的O2氧化的是：（）

3+

（A）Fe(OH)3（B）Mn(OH)2（C）Ni(OH)2（D）[Co(NH3)6]

15.下列離子與過量的NH4Cl、NH3·H2O混合溶液反應(yīng)可以生成沉淀的是：（）

（A）Fe3+（B）Ni2+（C）Co2+（D）Hg2+

16.在鉻的下列物種中，還原性最弱的是：（）

2+3+－

（A）Cr（B）Cr（C）Cr(OH)3（D）[Cr(OH)4]

17.下列各種離子中，與飽和H2S溶液作用不生成硫化物沉淀的是：（）

（A）Cu2+（B）Hg2+（C）Cd2+（D）Mn2+

18.下列離子中，順磁性最強(qiáng)的是：（）

（A）Ni2+（B）V2+（C）Ti3+（D）Mn2+

19.下列化合物受熱分解不能生成CuO的是：（）

（A）Cu2O（B）Cu(OH)2（C）Cu(NO3)2（D）Cu2(OH)2CO3

三、填充題（根據(jù)題意，在下列各題的橫線處，填上正確的文字，符號或數(shù)值）

（本大題分11小題，每小題2分，共22分）

1.將Cl2(g)通入熱的Ca(OH)2溶液中，反應(yīng)的主要產(chǎn)物是，常溫下Cl2(g)與

Na2CO3溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)物是。

2.為增大碘在水中的溶解度，常在溶液中加入一些，此時(shí)溶液呈色。

3.金屬鋰與水反應(yīng)比金屬鈉與水反應(yīng)，其主要原因是，

金屬鉀與水反應(yīng)比金屬鈉與水反應(yīng)，金屬鉀與水反應(yīng)有色火焰生成。

4.鐵磁性單質(zhì)有、和。鐵磁性與順磁性差別在于：鐵磁性物質(zhì)在外加磁

場移去后，仍保持。

5.高溫時(shí)鉻與硫反應(yīng)的產(chǎn)物是，它與水發(fā)生反應(yīng)，生成和。

6.Mn2O7是的酸酐，其穩(wěn)定性，室溫下Mn2O7分解反應(yīng)的產(chǎn)物是

和。

2?2?

7.在強(qiáng)堿性溶液中MnO4的氧化性強(qiáng)，在酸性溶液中MnO4發(fā)生反應(yīng)，反

應(yīng)的主要產(chǎn)物是和。

?

8.通常用于鑒定NO3的試劑是和，其現(xiàn)象是在

處出現(xiàn)。

9.單質(zhì)硅的結(jié)構(gòu)與的結(jié)構(gòu)最相似，單質(zhì)硅可在高溫下由SiO2和反應(yīng)制

得，石英是晶體，它的化學(xué)組成是。

10.乙硼烷分子中B原子的雜化方式為，B原子與H原子之間形成鍵

和鍵，兩個(gè)硼原子之間B-B鍵。

11.鉻與稀硫酸反應(yīng)的