進(jìn)行研究.⑶氯化鈣、氯化鋇的水溶液均呈中性.“顯”或“不顯”）堿性.色酚酞溶液，液體呈紅色，她認(rèn)為氫氧化鈉部分變質(zhì)．老師發(fā)現(xiàn)后，提示她由該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論氫氧化鈉部分變質(zhì)的結(jié)論.化學(xué)反應(yīng)方程式為（2）CO2與NaOH溶液的反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象。為證明二者發(fā)生了反NaOH溶液中滴加鹽酸前，應(yīng)先向NaOH溶液中滴入少許。（3）取(2)中的白色沉淀，向其中加入過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量的氣泡，白色沉淀全4.程明和王剛不小心將純堿灑到白醋(其有效成分為醋酸，可用HAc表示這使他們對(duì)醋酸產(chǎn)生了新認(rèn)識(shí)：醋酸像鹽酸一樣，能與純堿反應(yīng)；通過(guò)查閱相關(guān)資料，還檢索到以下2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑：；水的微觀示意圖．HCl氣體也可溶于甲苯（一種有同學(xué)對(duì)氯化氫與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)是否相同進(jìn)行了探究，請(qǐng)你參與探究過(guò)程.①氯化氫氣體是由氯化氫分子構(gòu)成的;②在鹽酸中存在氫離子、氯離子和水分子;③氯化氫的甲苯溶液中氯化氫以分子的形式存在.鹽酸與氯化氫的甲苯溶液的微觀示意圖2所示.晴同學(xué)在協(xié)助老師制氯化氫的甲苯溶液時(shí)產(chǎn)生了疑問(wèn)，為什么濃鹽酸加到濃硫酸中能產(chǎn)生氫氣體？答：用6.圖甲是氫氣和氧化銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，圖乙是木炭和氧化鐵反應(yīng)的紅黑黑分析后，該同學(xué)試著提高反應(yīng)溫度后，實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)了預(yù)①硬度大②密度?、垡讓?dǎo)電④9.某化學(xué)興趣小組在做酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向盛有一定量的氫氧化鈣溶液地?zé)械渭酉←}酸，一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酸堿指示劑。因此，他們停止了滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)【提出問(wèn)題】溶液中的溶質(zhì)含有什么物質(zhì)？：；【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。【方案設(shè)計(jì)】方案一【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小組同學(xué)按照方案一進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取少量燒杯中的溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振取少量溶液于試管中，然后分別加入下列物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能觀察到明顯現(xiàn)象并得出正確結(jié)論的是①鋅粒②銅絲③二氧化碳④氧化鐵⑤氫氧化鉀⑥硫酸銅【反思與拓展】（1）實(shí)驗(yàn)中最多能得到銅克.（2）同學(xué)們想通過(guò)測(cè)定消耗碳、氧元素的質(zhì)量和生成二氧化碳的質(zhì)量,以進(jìn)應(yīng)產(chǎn)生的氣體除CO2外是否還有其它產(chǎn)物．反應(yīng)一段時(shí)如下:裝置反應(yīng)前（4）根據(jù)除雜原則分析，注意選擇藥品除去雜質(zhì)清石灰水變?yōu)槁然}、氯化鋇溶液等，通過(guò)產(chǎn)生白色沉淀證明并除去碳酸鈉，再由酚酞顏色的變化證【解析】根據(jù)氯化鋇與碳酸鈉和硫酸鈉反應(yīng)都能產(chǎn)生白色沉淀，碳酸鋇能溶于鹽酸，硫酸鋇不溶于鹽3)2SO42）BaCl23）Na2CO3；Na2SO4；BaCl（2）根據(jù)信息①可知醋酸有揮發(fā)性，所以應(yīng)置Na2CO3+HAc=NaHCO3+NaAc（3）6Fe203304+C02↑6Fe203304+C02↑;故答案為1）還原2）Fe3）6Fe203304+C02↑。