溶液的濃度難點名稱：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式的理解與運用

王雅婷

2020.8

九年級-下-第九章第三節(jié)我們都有這樣的生活經(jīng)驗：在兩杯等量的水中分別加入1勺糖和2勺糖，完全溶解后兩杯糖水的甜度是不同的，通俗地說就是這兩杯水的濃、稀不同。那么，在化學中如何定量地表示溶液的濃、稀呢？導入

探究結論：溶液的顏色與溶液的濃稀有關，溶液越濃，顏色越深。實驗探究

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在這三種溶液中，哪種溶液最濃？哪種溶液最?。磕闩袛嗟母鶕?jù)是什么？探究新知三種濃稀不同的硫酸銅溶液123試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g1

23顏色較淺顏色較深顏色最深2020200.10.5220.120.522

對于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺可以判斷溶液是濃還是稀，但對于無色溶液，我們就不能從溶液的顏色來區(qū)分。請同學們思考一下，如何判斷無色溶液的濃稀呢？實驗探究2在室溫下，根據(jù)右圖規(guī)定的質(zhì)量配制氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象（能否全部溶解），并計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（水的密度可看做1g/cm3)。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g現(xiàn)象溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比1090100完全溶解（溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）10%稀溶液20%濃溶液2080100完全溶解一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量的比值。表示式：

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝———————×100%

溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量×100%例題1

在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解

溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=150kg×16%=24kg溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量=150kg－24kg=126kg答：配制150kg質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，需24kg氯化鈉和126kg水。二、有關溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算練習：某溫度下，蒸干35g氯化鉀溶液，得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：溶質(zhì)=7g溶液=35g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=———X100%7g35g=20%答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%

【例題2】化學實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸，但在實驗中常需要較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20％的硫酸溶液，需要多少克水?

解題關鍵:稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變解設：稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g×98％

=

x×20％x=

50g×98%20%x=245g需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：把50g質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20％的硫酸，需要水195g。方法小結溶液稀釋的計算----稀釋依據(jù)的原則

稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變關系式：A濃×a%=B稀×b%m(H2O)=B?。?/p>

A濃2、有關溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算（含溶液稀釋的計算）。課堂小結一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比：

定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量