2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處〃o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3,非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列除雜（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)）操作正確的是

物質(zhì)（少量雜質(zhì)）操作

A.KN03固體(NaCI)加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥

B.NaCl固體(KNO3)加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

C.FeCC溶液(NH4C1)加熱蒸干、灼燒

D.NH4a溶液(FeCh)滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾

A.AB.BC.CD.D

2、向lOOmLO.lmoH/硫酸鋁錢［NH4Al（Sth”］溶液中逐滴滴入0.1moH/Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V

的變化，沉淀總物質(zhì)的量〃的變化如圖所示。下列說法正確的（）

A.a點的溶液呈中性

B.a點沉淀的質(zhì)量比c點沉淀的質(zhì)量大

C.b點加入Ba（OH）2溶液的體積為250mL

3+2+2+

D.至c點完成反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式可表示為：A1+2SO4+NH4+2Ba+5OH^A1O2+2BaSO41+NHyH2O+2H2O

3、秦皮是一種常用的中藥，具有抗炎鎮(zhèn)痛、抗腫瘤等作用?！扒仄に亍笔瞧浜械囊环N有效成分，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,

有關(guān)其性質(zhì)敘述不正確的是（）

HO

H0Wr°

A.該有機物分子式為CioKOs

B.分子中有四種官能團(tuán)

C.該有機物能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)

D.Imol該化合物最多能與3moiNaOH反應(yīng)

4、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是

A.O.lmol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NA

B.足量的Fe粉與ImolCL充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

u1.28^1?04晶體中含有離子總數(shù)為0.03由

D.25℃時，pH=13的LOLBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

5、有機物J147的結(jié)構(gòu)簡式如圖，具有減緩大腦衰老的作用。下列關(guān)于J147的說法中錯誤的是()

A.可發(fā)生加聚反應(yīng)B.分子式為C20H20。6

C.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色D.分子中所有碳原子可能共平面

6、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是()

XijOt

A.SKhJl?^H2SiO3!!XNa2Si03

B.飽和食鹽水NH、.C6.NaHCO3(s)9>Na2cO3(s)

C.海水齡公次rMg(OH)2(s)，^jMgCL(aq)上上*Mg(s)

d

D.NH----------?N2°川/)一HN6

3催化劑,△?

7、已知：①K2cO3+CO2+H20T2KHec>3；CaCO3+CO2+H2O-?Ca(HCOj)2②KHCO3、Ca(HCO3)2都易溶于水③

通入懸濁液中的氣體，與溶液反應(yīng)后才與沉淀反應(yīng)，將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，則生成沉

淀的質(zhì)量和通入的CO2質(zhì)量的關(guān)系中，正確的是

8、氮及其化合物的性質(zhì)是了解工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要基礎(chǔ)。N,*為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)"NH3含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

B.密閉容器中，2moiNO與1mol02充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

C.13.8gNth與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.常溫下，lL(Umol?LTNH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

9、能正確表示下列變化的離子方程式是

++

A.硅酸鈉中滴加鹽酸：Na2SiO3+2H=H2SiO3；+2Na

-2-

B.少量SO2通人NaClO溶液中：SO2+3C1O+H2O=SO4+CF+2HC1O

C.高鐳酸鉀溶液中滴人雙氧水：2MnO「+3H2O2+6H+=2Mn2++4O21+6H2O

2+

D.小蘇打治療胃酸過多：CO3+2H=CO2t+H2O

10、下列分子中，所有碳原子總是處于同一平面的是

11、在恒容密閉容器中，用銅鋁的氧化物作催化劑，用一定量的HCl(g)和Ch制取的原理為：4HCl(g)+O2(g)

s=^2Cl2(g)+2H2O(g)AW<0,下列有關(guān)說法不正確的是

A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強變小

B.平衡時，其他條件不變，分離出H2O(g),逆反應(yīng)速率減小

C.平衡時，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)增大

D.其他條件不變，使用不同催化劑，HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變

12、近日，北京某區(qū)食藥監(jiān)局向居民發(fā)放了家用食品快檢試劑盒.試劑盒涉及的部分檢驗方法如下，其中不是通過化

學(xué)原理進(jìn)行檢驗的是()

A.通過測定大米浸泡液的pH檢驗大米新鮮度

B.用含F(xiàn)e2+的檢測試劑檢驗自來水中余氯的含量

C.向食鹽樣品中加還原劑和淀粉槍測食鹽的含碘量

D.通過觀察放入檢測液中雞蛋的沉浮檢驗雞蛋新鮮度

13、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是()

A.能量的轉(zhuǎn)移

B.舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成

C.電子轉(zhuǎn)移

D.原子種類與原子數(shù)目保持不變

14、復(fù)旦大學(xué)王永剛的研究團(tuán)隊制得一種柔性水系鋅電池，該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液，其原理如圖所示。下列

說法不正確的是

A.放電時,N極發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時,+向M極移動

C.放電時，每生成1molPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量為260g

D.充電時,N極的電極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zi?+

15、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）

A.“赤潮”與水體中N、P元素的含量較高有關(guān)

B.“綠色蔬菜”種植過程中不能使用農(nóng)藥和肥料

C.游泳池中按標(biāo)準(zhǔn)加入膽磯可消毒殺菌

D.制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯屬于人工合成高分子材料

16、下列化學(xué)用語表述正確的是（）

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH3cHe出

C.氨基的電子式H：N.H:M.H

O

D.乙酸的鍵線式:人

0H

17、下列說法不正確的是

A.某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電

B.地溝油禁止食用，但可以用來制肥皂或生物柴油

C.石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈燒

D.煤是由有機物和無機物組成的復(fù)雜的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等

18、在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）^^N2O4（g）AH=-akJ/mol（a>0）,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說

法錯誤的是（）

A.平衡后升高溫度，容器中氣體顏色加深

B.每消耗44.8LNO2,生成N2O4的分子數(shù)一定為NA

C.該容器中氣體質(zhì)量為46g時，原子總數(shù)為32、

D.若N2O4分子數(shù)增加0.5NA,則放出0.5akJ的熱量

19、最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如

A.CO和O生成CCh是吸熱反應(yīng)

B.在該過程中，CO斷鍵形成C和O

C.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2

D.狀態(tài)I-狀態(tài)m表示co與反應(yīng)的過程

20、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ImolOH"含有的電子數(shù)目為NA

1

B.IL1mol-LNa2CO3溶液中含有的CCh?-數(shù)目為NA

C.0.5mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為L5NA

D.24克中氧原子的數(shù)目為L5NA

21、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.ALCh的熔點很高，可用作耐火材料

B.NW具有還原性，可用作制冷劑

C.SO?具有氧化性，可用于紙漿的漂白

D.鈉鉀合金的密度小，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑

22、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是

A.同質(zhì)量、不同密度的N2和COB.同溫度、同體積的H2和N2

C.同體積、不同密度的C2H4和C3H6D.同壓強、同體積的N2。和CO2

二、非選擇題（共84分）

23、(14分)EPR橡膠((cHz-CHz—￡%-CH2土)和PC塑料(HloQ-CY)-0-2如-CHQ的合成

路線如下：

(1)A的名稱是oE的化學(xué)式為?

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式?

(3)下列說法正確的是(選填字母)o

A.反應(yīng)m的原子利用率為io。％

B.CH30H在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用

C.1molE與足量金屬Na反應(yīng)，最多可生成22.4LH2

D.反應(yīng)II為取代反應(yīng)

(4)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是o

(5)反應(yīng)W的化學(xué)方程式是o

(6)寫出滿足下列條件F的芳香族化合物的同分異構(gòu)體

①含有羥基，

②不能使三氯化鐵溶液顯色，

③核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1：2:2:2:1；

人.nCHjCHO

(7)已知：(；,以D和乙酸為起始原料合成oq無機試劑任選，寫出合

CHCO(CH,>AOCH,CHt

CH2CHOt

成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明反應(yīng)試劑和條件)

24、(12分)PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M,合成路線如下:

&S③

己知：R、R'、R''為H原子或煌基

OH

CH=C—CHO

I.RCHO+R”CH,CHCNaOH溶演△

*RCHO

H*/H2O

II.RCHO+fH20H無水——

△

CH20H?

CH2OH

CH2OH

(l)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣態(tài)煌A的質(zhì)量是5.2g,則A的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)己知ATB為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為；B中官能團(tuán)的名稱是.

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。

(4)E能使澳的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是<

(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。

(6)在E—F-G—H的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇的作用是.

(7)己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡式為

25、(12分)一水硫酸四氨合銅晶體［CU(NH3)4SO4?H2O］常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的

主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)

興趣小組以Cu粉、3moi?I7】的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol?口】稀鹽酸、0.500mol?L'

的NaOH溶液來制備一水硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I.CuSCh溶液的制取

①實驗室用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液時，往往會產(chǎn)生有污染的SO2氣體，隨著硫酸濃度變小，反應(yīng)會停止，使得硫

酸利用率比較低。

②實際生產(chǎn)中往往將銅片在空氣中加熱，使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液；這一過程缺點

是銅片表面加熱易被氧化，而包裹在里面的銅得不到氧化。

③所以工業(yè)上進(jìn)行了改進(jìn)，可以在浸入硫酸中的銅片表面不斷通02,并加熱；也可以在硫酸和銅的混合容器中滴加

H2O2溶液。

④趁熱過濾得藍(lán)色溶液。

(1)某同學(xué)在上述實驗制備硫酸銅溶液時銅有剩余，該同學(xué)將制得的CUSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜

出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因________________.

(2)若按③進(jìn)行制備，請寫出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(3)H2O2溶液的濃度對銅片的溶解速率有影響?，F(xiàn)通過下圖將少量30%的H2O2溶液濃縮至40%,在B處應(yīng)增加一個

設(shè)備，該設(shè)備的作用是儲出物是

i￡fNH?H,O過量NH；HQ

日

a溶液淺苴a色沉流深筮a電溶液深藍(lán)電晶體

CuSO,

將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作

（1）硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3?％O調(diào)節(jié)溶液pH,產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀，已知其成分為

CU2（OH）2so4,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式o

（2）繼續(xù)滴加NH3?H2O,會轉(zhuǎn)化生成深藍(lán)色溶液，請寫出從深藍(lán)色溶液中析出深藍(lán)色晶體的方法。并

說明理由___________?

UL產(chǎn)品純度的測定

精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入圖示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液

中的氨全部蒸出，并用蒸儲水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用VimL0.500mol?L'的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用

-1

0.500mol?LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HC1（選用甲基橙作指示劑），到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

氨的泅定裝置

1.水2.長玻璃管3.10%NaOH溶液4.樣品液5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液

（1）玻璃管2的作用o

（2）樣品中產(chǎn)品純度的表達(dá)式________________。（不用化簡）

（3）下列實驗操作可能使氨含量測定結(jié)果偏低的原因是

A.滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管

B.滴定過程中選用酚航作指示劑

C.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

D.取下接收瓶前，未用蒸儲水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁

E.由于操作不規(guī)范，滴定前無氣泡，滴定后滴定管中產(chǎn)生氣泡

26、（10分）裝置I是實驗室常見的裝置，用途廣泛（用序號或字母填空）。

（1）用它作為氣體收集裝置：若從a端進(jìn)氣可收集的有若從b端進(jìn)氣可收集的氣體有一。

I1

①。2②CH4③CO2④CO⑤H2?N2⑦NH3

（2）用它作為洗氣裝置。若要除去CCh氣體中混有的少量水蒸氣，則廣口瓶中盛放氣體應(yīng)從一.端通入。

（3）將它與裝置n連接作為量氣裝置。將廣口瓶中裝滿水，用乳膠管連接好裝置，從一端通入氣體。

（4）某實驗需要用1.0mol?L-iNaOH溶液500mL。配制實驗操作步驟有：

a.在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫。

b.把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。

c.繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm?2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。

d.用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻。

e.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

填寫下列空白：

①配制該溶液應(yīng)當(dāng)稱取一克NaOH固體。

②操作步驟和正確順序為一。

③如圖該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是一、_?

④定容時，若俯視刻度線，會使結(jié)果—（填“偏高”、“偏低”或“無影響

27、（12分）實驗室以電鍍廢渣（Cr2（h、CuO、Fe2（）3及CaO）為原料制取銅粉和的主要流程如下:

硫酸適量溶液氨水

Na?SO2H,O,s(1)

電鍍廢渣銅粉

K,Cr2O7

(1)“酸浸”時，用硫酸而不用鹽酸，這是因為(從浸取產(chǎn)物的溶解性考慮)。

(2)“制銅氨液”，即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液時，采用8moi氨水，適量30%H2O2,并通入。2,控制溫度為55

溫度不宜過高，這是因為o

(3)“沉CuNH4s'時可用如下裝置俠持、加熱儀器略):

銅片CuNlLSO,(s)[Cu(NH,)4]SO4(aq)

①制取SO2的化學(xué)方程式為?

②“沉CuNH4so3”時，反應(yīng)液需控制在45℃,合適的加熱方式是0

③反應(yīng)完成的實驗現(xiàn)象是?

(4)設(shè)計以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物為原料，制取K2O2O7的實驗方案：將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒

杯中，加適量的水調(diào)成漿狀，,冰水洗滌及干燥。

(已知：①堿性條件下，%。2可將+3價的Cr氧化為CrO4%酸性條件下，H2O2可將+6價的Cr還原為+3價的Cr；

+6價的Cr在溶液pH<5時，主要以Cr2(V-的形式存在：在pH>7時，主要以CrCV-的形式存在。

②部分物質(zhì)溶解度曲線如圖所示：

J

O80

60

X'M

O

O

-

)

釉4o

速

遞2o

巡

20406080100

溫度/七

③實驗中必須使用的試劑：KOH溶液、10%H2O2溶液、稀鹽酸)

28、(14分)NO、CO、SO?是大氣污染物但又有著重要用途。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH,=+180.5kJ.mol'

-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJ-mol

-1

2C(s)+O2(g)=2C0(g)AH3=-221.0kJ.mol

（1）某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

C2(NO)C2(CO)

（2）向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進(jìn)行反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填序號）。

a.容器中的壓強保持不變b.2V正(CO)=v逆但)

c.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持34.2不變d.該反應(yīng)平衡常數(shù)保持不變

e.NO和CO的體積比保持不變

n.⑶甲烷轉(zhuǎn)化為凡和co的反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）AH>0

①一定條件下，CH,的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。則PiP?（填或“=”）；

A、B、C三點處對應(yīng)的平衡常數(shù)（7^、匕、KC）,由大到小的順序為。

②將CH4和H?。按等物質(zhì)的量混合，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，CH」轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)前與平衡后，混合氣體

的平均相對分子質(zhì)量之比為。

DL含SO2的煙氣可用Na2so3溶液吸收。

（4）已知25。（2時由Na2so3,和NaHSC）3形成的混合溶液恰好呈中性，此時溶液中離子濃度大小順序為.（已知

7

25℃時，H2so3的電離平衡常數(shù)Ka】=1.5xl（y2,Ka2=2.0xir）

（5）可將吸收液送至電解槽再生后循環(huán)使用。再生電解槽如圖所示。a電極上含硫微粒放電的反應(yīng)式為（任寫一個）。

離子交換膜（填標(biāo)號）為陰離子交換膜。

29、（10分）半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分為乩、CO、CO2、N2和H20（g）。半水煤氣經(jīng)過下列

步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。

乩、CO、COz、Nz、HQ(g)|」等巴|Hz、Nz、COz|山詈*恒2、陽

(1)步驟I,co變換反應(yīng)的能量變化如下圖所示:

能依

歸2*20^)__________

?"~r"

△〃產(chǎn)+1998kJ-mol-'

?!

:____________A//2?-2O34kJ-mol-'

COCgHH,^j

CO@H,(g)

①co變換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

②一定條件下，向體積固定的密閉容器中充入aL半水煤氣，發(fā)生CO變換反應(yīng)。測得不同溫度(T1,Tz)氫

氣的體積分?jǐn)?shù)力(4)與時間的關(guān)系如下所示。

i.3、Tz的大小關(guān)系及判斷理由是o

ii.請在上圖中畫出：其他條件相同時，起始充入0.5aL半水煤氣，T?溫度下氫氣的體積分?jǐn)?shù)巾(4)隨時

間的變化曲線。

(2)步驟n,用飽和NazC()3溶液作吸收劑脫除C02時，初期無明顯現(xiàn)象，后期有固體析出。

①溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)。

2-

a.吸收前：c(Na)>c(C03')>c(OH-)>c(HCO3)

2-

b.吸收初期：2C(C03)+2c(HC0/)+2c(H2C03)=c(Na)

+

c.吸收全進(jìn)程：c(Na)+c(H*)=2c(C(V-)+c(HCO3-)+c(OH-)

②后期析出固體的成分及析出固體的原因是。

③當(dāng)吸收劑失效時，請寫出一種可使其再生的方法(用化學(xué)方程式表示)：。

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【答案解析】

A.KN。、和NaCI的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可

采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來、再過濾，故A錯誤；

B.KNCh和NaCI的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采

取加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，故B錯誤；

C.加熱促進(jìn)鐵離子水解，生成的HC1易揮發(fā)，蒸干不能得到氯化鐵，故C錯誤；

D.氯化鐵與氨水反應(yīng)生成沉淀，則滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾可除雜，故D正確；

故選：D。

2、D

【答案解析】

l()()mL0.1mol?Lr硫酸鋁錢［NH4A1(SO4)2］中NH4A1(S()4)2物質(zhì)的量為O.Olmol.溶液含有NHd+O.Olmol,Al3+0.01mol,

S0420.02mol<.

3+

開始滴加時，發(fā)生反應(yīng)為SO4、+Ba2+=BaSO4J,A1+3OH=A1(OH)3I,當(dāng)AF+沉淀完全時需加入O.03molOH：即

力口入0.015molBa(OH)2,加入的Ba?+為0.015mol,S(V沫完全沉淀，此時溶液含有硫酸鐵、硫酸鋁；(開始到a)

再滴加Ba(OH)2,生成BaSCh沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO41+Ba2+=BaSO4I,NH?+OH=NHyH2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增

加；當(dāng)SCV-完全沉淀時，共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH：AP+反應(yīng)掉0.03molOH一，生成Al(OH)30.01mol,

剩余O.OlmolOIT恰好與NHJ完全反應(yīng)，此時溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時溶液為氨水溶液；(a到b)

繼續(xù)滴加Ba(OH)2,A1(OH)3溶解，發(fā)生反應(yīng)AKOUX+OH-AKV+ZlhO,由方程式可知要使O.OlmolA1(OH)3完全溶

解，需再加入0.005molBa(OH)2,此時溶液為氨水與偏鋁酸鋼溶液.(b到c)

【題目詳解】

A.由分析可知，從開始到a點，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO2,AF++3OIT=A1(OH)3La點對應(yīng)的沉淀為BaSCh

和A1(OH)3,溶液中的溶質(zhì)是(NH4)2SC)4,該物質(zhì)水解溶液呈酸性，A錯誤；

B.a點沉淀的質(zhì)量=0.015molx233g/mol+0.01molx78g/mol=4.275g,c點為硫酸鈿的質(zhì)量，為0.01molx2x233g/mol=4.66g,

所以質(zhì)量。點>2點，B錯誤；

C.當(dāng)SO/一完全沉淀時，共需力口入0.02molBa(OH)2,則b點消耗氫氧化飲體積=獨網(wǎng)"=0.2L=200mL,C錯誤；

0.1mol/L

3+2+2+

D.至c點完成反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式可表示為：A1+2SO4+NH4+2Ba+5OH=A1O2+2BaSO4+NHyH2O+2H2O,

D正確；

故選D。

【答案點睛】

在分析曲線時，可使用共存原理，對此題來說，主要是NHJ、AP\Al(OHb與OH反應(yīng)的順序問題，若假設(shè)NHLt+

先與OH-發(fā)生反應(yīng)，由于生成的NHyHzO能與AP+反應(yīng)生成AI(OH)3,所以假設(shè)錯誤，應(yīng)為AF+先與反應(yīng)生成

A1(OH)3；對NH4+、A1(OH)3哪個先與OH-反應(yīng)，若我們認(rèn)為A1(OH)3先反應(yīng)，生成的A1O2-能與NH4+發(fā)生反應(yīng)生成

A1(OH)3^NH3H2O,所以假設(shè)錯誤，應(yīng)為NH4+先與OH,反應(yīng)。

3、D

【答案解析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式，秦皮中物質(zhì)分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、-COOC-及酸鍵，結(jié)合酚、烯危及酯的性質(zhì)來解答。

【題目詳解】

A.由結(jié)構(gòu)可知分子式為GoHsOs,A正確；

B.含有羥基、酯基、碳碳雙鍵以及微鍵4種官能團(tuán)，B正確；

C.含苯環(huán)、碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵、-OH可發(fā)生氧化反應(yīng)，-OH、-COOC-可發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；

D.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酚羥基和酯基，且酯基可水解生成竣基和酚羥基，則Imol該化合物最多能與4moiNaOH反

應(yīng)，D錯誤；

故合理選項是D.

【答案點睛】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意選項D為解答的易錯點。

4、B

【答案解析】A.白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，1個白磷分子中含有6個共價鍵，則O.lmol白磷含有的共價鍵數(shù)目為0.6NA,1

個甲烷分子中含有4個共價鍵，所以O(shè).lmol甲烷含有的共價鍵數(shù)目為0.4NA,故A錯誤；B.ImolCL與足量Fe粉反應(yīng)

生成FeCb,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2moi，數(shù)目為2NA,故B正確;C.NaHSO4晶體中含有Na+和HSO「，1.2gNaHSO4

的物質(zhì)的量為1.2gX20g/mol=0.(Hmol,則含有離子的物質(zhì)的量為().02mol,總數(shù)為0.02NA,故C錯誤；D.25℃時，

pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中OHT的物質(zhì)的量濃度為O.lmol/L,則n(OH-)=1.0Lx0.1mol/L=0.1mol,OHT的數(shù)目為

O.INA,故D錯誤；答案選B。

點睛：本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計算和判斷，熟練掌握物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度等物理量之

間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，試題難度中等。本題的易錯點是A項，解題時要注意白磷(P4)分子中含有6個P-P共價

鍵。

5、B

【答案解析】

A.該有機物分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確；

B.由該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可得，其分子式為C21H20O6,故B錯誤；

C.該有機物分子中含有碳碳雙鍵，可以和酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)從而使其褪色，故C正確；

D.苯環(huán)上的所有原子共平面，碳碳雙鍵上所有原子共平面，談基上的原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則該有機物分子

中所有碳原子可能共平面，故D正確；

答案選B。

6、B

【答案解析】

A.Sith和水不反應(yīng)，不能實現(xiàn)SiCh—21^HzSiCh的轉(zhuǎn)化，故不選A；

B.飽和食鹽水通入氨氣、二氧化碳生成NaHCO3沉淀，過濾后，碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，故選B；

C.電解氯化鎂溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鎂，不能實現(xiàn)MgCL(aq)電解＞Mg(s),故不選C；

D.N4催化氧化生成NO,NO和氧氣反應(yīng)生成NO2,NO2與水反應(yīng)生成硝酸，不能實現(xiàn)NFfc3N2,故不選D。

催化劑、A

7、B

【答案解析】

根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，所以沉淀質(zhì)量增加，二氧化碳過量后沉淀又被溶解，即減少，同時考慮的

題給的信息“③通入懸濁液中的氣體，與溶液反應(yīng)后才與沉淀反應(yīng)”即可完成該題的解答。

【題目詳解】

一開始二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，此時沉淀質(zhì)量增加，當(dāng)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)完畢后，根據(jù)題中信息

可以知道，此時溶液處出于懸濁液狀態(tài)，所以此時發(fā)生的是二氧化碳和碳酸鉀溶液或是沒有反應(yīng)完全的氫氧化鉀的反

應(yīng)，不管怎么樣都不會再有沉淀產(chǎn)生，但是同時沉淀的質(zhì)量也不會減少，當(dāng)把碳酸鉀及氫氧化鉀完全反應(yīng)后，二氧化

碳與碳酸鈣反應(yīng)生成了能夠溶于水的碳酸氫鈣，此時沉淀逐漸減少最后為零，則選項B符合題意，故答案選B。

8,B

【答案解析】

224L

A.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)*NH3即----:-----=lmol,1個中質(zhì)子數(shù)為10,故ImopSN%中質(zhì)子數(shù)為IONA,故A

22.4L/mol

不符合題意；

B.2moiNO與ImolCh充分反應(yīng)會生成2moiNth,但NO2氣體存在二聚反應(yīng)：2NO2N2O4,因此產(chǎn)物中的分子

數(shù)小于2必，故B符合題意；

13.8g

C.13.8gNO2即:二,2,=0.3mol,其反應(yīng)為：3NO+HO=2HNO3+NO,NO2生成NO化合價降低2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

4og/mol22

0.2NA,故C不符合題意；

D.ILO.lmokLTNHaNCh溶液中”(NH4NO3)=04mol,氮原子數(shù)為0.2NA,故D不符合題意；

故答案為：B?

【答案點睛】

解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電

子等，②涉及物質(zhì)的體積時要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強，③涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，④涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點和電子轉(zhuǎn)移；⑤涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解;

⑥要注意審清運算公式。

9、B

【答案解析】

A.硅酸鈉是易溶強電解質(zhì)，應(yīng)拆寫成離子，A項錯誤；

B.少量SO2與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的H+與CKT生成弱酸HC1O,B項正確；

C.高鎰酸鉀溶液氧化雙氧水時，雙氧水中的氧原子將電子轉(zhuǎn)移給高鎰酸鉀中的鎬原子，應(yīng)寫成

+2+

2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O,C項錯誤；

D.小蘇打為碳酸氫鈉，應(yīng)拆成Na+和HCO3-,D項錯誤。

本題選B。

【答案點睛】

+4價硫具有較強的還原性，+1價氯具有較強的氧化性，它們易發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

10,D

【答案解析】

A.乙烯為平面結(jié)構(gòu)，和雙鍵相連的碳原子是烷燒結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個平面，故A錯誤；

B.與苯環(huán)相連的碳原子是烷燃結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個平面，故B錯誤；

C.與雙鍵相連的碳原子是烷燒結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定處于一個平面，故C錯誤；

D.苯為平面結(jié)構(gòu)，苯甲醇中甲基碳原子處于苯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故D正確；

故答案為：D。

11、C

【答案解析】

A.平衡前，隨著反應(yīng)向著化學(xué)計量數(shù)減小的方向進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量減小，壓強變小，故A正確；

B.平衡時，其他條件不變，分離出HzO(g),降低生成物的濃度，逆反應(yīng)速率瞬間減小，正反應(yīng)速率瞬間不變，平衡

正向進(jìn)行，故B正確；

C.平衡時，其他條件不變，升高溫度逆向移動，平衡常數(shù)減小，故C錯誤；

D.其他條件不變，使用不同催化劑改變反應(yīng)速率，但不改變平衡的移動，HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；

答案為C。

12、D

【答案解析】

A項、通過測定大米浸泡液的pH檢驗大米新鮮度，涉及與氫離子的反應(yīng)，pH試紙的變色過程是化學(xué)變化，故A錯誤;

B項、亞鐵離子與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；

C項、向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測食鹽的含碘量，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，淀粉中碘酸鉀被還原生成碘，故C錯誤;

D項、雞蛋的沉浮與密度有關(guān)，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故D正確；

故選D。

13、B

【答案解析】

A.能量轉(zhuǎn)移不僅發(fā)生反應(yīng)時會發(fā)生，物理變化過程中也會發(fā)生，A不合題意；

B.只有化學(xué)反應(yīng)過程才會發(fā)生舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成，B符合題意；

C.非氧化還原反應(yīng)中沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，C不合題意；

D.物理變化過程中，原子種類與原子數(shù)目也保持不變，D不合題意；

故選B?

14、D

【答案解析】

放電時，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zi?+,即M電極為負(fù)極，則N電極為正極，電極反應(yīng)式為

2+2+

2PTO+8e+4Zn=PTO-Zn;充電時，外加電源的正極連接原電池的正極N,外加電源的負(fù)極連接原電池的負(fù)極。

【題目詳解】

A.該原電池中，放電時M電極為負(fù)極，N電極為正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B.充電時，原電池的負(fù)極M連接外加電源的負(fù)極作陰極，電解質(zhì)中陽離子Zd+移向陰極M,故B正確；

C.放電時，正極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+,負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-Zn2+,電子守恒有4Zn-PTO-Zn2+,

所以每生成lmolPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量=65g/molx4moi=260g,故C正確；

D.充電時，原電池的正極N連接外加電源的正極作陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

PTO-Zn2+-8e=2PTO+4Zn2+,故D錯誤；

故選：D。

15、B

【答案解析】

A.N、P元素是農(nóng)作物生長需要的宏量元素，若水體中N、P元素的含量較高，水中藻類物質(zhì)就會生長旺盛，導(dǎo)致產(chǎn)

生赤潮現(xiàn)象，A正確；

B.“綠色蔬菜”種植過程中為了使蔬菜生長旺盛，控制病蟲害，也要適當(dāng)使用農(nóng)藥和肥料，B錯誤；

C.CM+是重金屬離子，能夠使病菌、病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，因此游泳池中按標(biāo)準(zhǔn)加入膽研可消毒殺菌，C正確；

D.制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯是由丙烯通過加聚反應(yīng)產(chǎn)生的人工合成高分子材料，D正確；

故合理選項是Bo

16、D

【答案解析】

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CH2,碳碳雙鍵是官能團(tuán)，必須表示出來，故A不選；

B.如圖所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不選；

H

C.氨基的電子式為，一、：，故C不選；

O

D.乙酸的鍵線式：人,正確，故D選。

OH

故選D。

17、D

【答案解析】

A.焚燒將某些還原性的物質(zhì)氧化，某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電，故A正確；

B.“地溝油”的主要成分為油脂，含有有毒物質(zhì)，不能食用，油脂在堿性條件下水解稱為皂化反應(yīng)，油脂燃燒放出大量

熱量，可制作生物柴油，故B正確；

C.石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈燒，如乙烯、丙烯等，故C正確；

D.煤中不含苯、甲苯等，苯和甲苯是煤的干儲的產(chǎn)物，故D錯誤；

故選D。

【答案點睛】

本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，應(yīng)注意的是煤中不含苯、甲苯等，苯、甲苯是煤的干儲產(chǎn)物。

18、B

【答案解析】

A.升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，c(NO2)增大，使容器中氣體顏色加深，A正確；

B.由于未指明反應(yīng)的溫度、壓強，因此不能根據(jù)氣體體積確定氣體的物質(zhì)的量及含有的分子數(shù)目，B錯誤；

C.NO2、N2O4最簡式是NCh,1個NO2中含有3個原子，其式量是46,所以46g混合氣體中含有NCh的物質(zhì)的量是1

mol,其中含有的原子數(shù)目為3NA,C正確；

D.根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1molN2O4,放出akJ的熱量，若N2O4分子數(shù)增加0.5NA,產(chǎn)生N2O40.5mol,因

此放出熱量為0.5akJ,D正確；

故合理選項是B。

19、C

【答案解析】

A.根據(jù)能量--反應(yīng)過程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)HI的能量，故該過程是放熱反應(yīng)，A錯誤；

B.根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒有斷裂，故B錯誤；

c.由圖in可知，生成物是co?,具有極性共價鍵，故c正確；

D.狀態(tài)I-狀態(tài)m表示CO與O反應(yīng)的過程，故D錯誤。

故選C。

20、D

【答案解析】1個OH-含有10個電子，ImolOH-含有的電子數(shù)目為IONA,故A錯誤；碳酸根離子水解，所以IL1

mol?!/】Na2c03溶液中含有的CQf-數(shù)目小于NA,故B錯誤；苯中不含碳碳雙鍵，故C錯誤；24克。3中氧原子的

數(shù)目24gX3XNA=1.5NA,故D正確。

48g/mol

21、A

【答案解析】

A、氧化鋁熔點很高，所以可以做耐火材料，選項A正確；

B、氨氣中的氮元素化合價是-3價，具有還原性，做制冷劑，是氨氣易液化的原因，選項B錯誤；

C.二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性，與二氧化硫的氧化性無關(guān)，選項C錯誤；

D.在快中子反應(yīng)堆中，不能使用水來傳遞堆芯中的熱量，因為它會減緩快中子的速度，鈉和鉀的合金可用于快中子

反應(yīng)堆作熱交換劑，選項D錯誤；

答案選A。

22、A

【答案解析】

A、二者同質(zhì)量，摩爾質(zhì)量也相同，根據(jù)n=〃■知，二者分子物質(zhì)的量相同，也就是分子數(shù)相同，這兩種分子還都含

M

有2個原子，所以原子數(shù)相同，故A正確；

B、同溫度、同體積，氣體分子數(shù)目與壓強呈正比，壓強不定，無法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系，故B錯誤；

C、同體積、不同密度的C2H4和C3H6,質(zhì)量不相等。C2H4和C3H6的最簡式相同，質(zhì)量相等的兩種氣體含有相同的原

子數(shù)，但質(zhì)量不相等，則所含原子數(shù)不一定相同，故C錯誤；

D、同壓強、同體積，氣體分子數(shù)目與溫度呈反比，溫度不定，無法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系，故D錯誤；

故選：A?

二、非選擇題（共84分）

23、丙烯C2HQ居AB

2OH+CHjCCH,HO-^_

+%。

N

」CH3'