7.3溶液濃稀的表示濃溶液和稀溶液判斷依據(jù)：一定量溶液里，所含溶質(zhì)的多少區(qū)分依據(jù)顏色:淡藍(lán)藍(lán)色深藍(lán)

7.3溶液濃稀的表示一、溶液的濃度1、概念：是指一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量。常用表示溶液濃度的方法是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%在3支試管中各加入20mL水、10ml和5ml水的D、E、F試管中，分別加入約2g、0.5g、1g固體硫酸銅。

試管編號(hào)溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液顏色比較DEF淺較深深20g10g5g1g0.5g2g22g10.5g6g9%5%16%實(shí)驗(yàn)7-7從上述分析可知，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，有色溶液的顏色越

，說(shuō)明它的濃度越

。深大P205填表t0C時(shí)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

溶解度100g＋溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%

是指：100g溶液中含有36g溶質(zhì)。

t0C時(shí)溶解度36g是指：在t0C時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較討論與交流1、已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有人說(shuō)：“20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%。這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？”☆同溫度時(shí)，同種溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。

例：已知20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，求20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=26.5%36g100g＋36g答：20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是26.5%☆同溫度時(shí)，同種溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。例、200C時(shí)，NaCl的溶解度是36克。現(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的濃度36/（100+36）。解：x=18g＜20g則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g討論與交流2、把10g食鹽加進(jìn)10g水中，可得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的食鹽溶液。對(duì)嗎？為什么？二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算（一）已知溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量，求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例1、在實(shí)驗(yàn)室有一瓶氯化鈉溶液，小華取出50克蒸干，得到12克氯化鈉固體，請(qǐng)你計(jì)算這一瓶氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=12克50克×100%24%

答：這一瓶氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24%

例2、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用食鹽溶液選種?，F(xiàn)要配制80Kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的鹽水，需要氯化鈉固體和水的質(zhì)量各是多少？解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80Kg15%12Kg溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量80Kg12Kg68Kg（二）、已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的質(zhì)量，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。答：需要氯化鈉12Kg和水68Kg.

練習(xí)：配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要?dú)溲趸c和水各多少克？解：根據(jù)題意氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=500mL1.1g/cm3550g氫氧化鈉的質(zhì)量550g10%55g水的質(zhì)量550g55g495g答：需要?dú)溲趸c55g、水495g。復(fù)習(xí)1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式（一）已知溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量，求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算（二）、已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的質(zhì)量，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。討論：在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小？（三）、稀釋問(wèn)題計(jì)算：依據(jù)：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變公式：m濃×a濃%=m稀×a稀%

例題3、配制鉛蓄電池用的28%硫酸溶液460g，問(wèn)需要用98%的濃硫酸的體積是多少？已知98%的濃硫酸的密度為1.84g.cm-3分析：解決這道題的關(guān)鍵是什么？解：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變?cè)O(shè)稀釋前濃硫酸的體積為x。X×1.84g.cm-3

×98%=460g×28%答：需要98%的濃硫酸71.4cm3.460g×28%1.84g.cm-3

×98%

X=﹦71.4cm3p206

練習(xí)某工廠化驗(yàn)室配制5000g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度為1.19g/mL）的鹽酸多少毫升？解：設(shè)需要38%的鹽酸的質(zhì)量為X依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變m濃×a濃%=m稀×a稀%X×38%5000g×20%X5000g×20%38%2631.6g38%的鹽酸的體積2631.6g1.19g/mL2211.4mL答：需要38%的鹽酸2211.4mL1、60g鹽酸與鋅完全反應(yīng)，得0.2g氫氣，求鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

（四）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中計(jì)算3、某鹽酸溶液100g，與10g含雜質(zhì)10％的石灰石完全反應(yīng)，求（1）生成二氧化碳的質(zhì)量多少？（2）這種鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？課題3溶液的濃度一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%t℃時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為Sg，則t℃，該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)SgSg+100g100%3、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算（一）已知溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量，求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（二）、已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的質(zhì)量，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。（三）、稀釋問(wèn)題計(jì)算：公式：m濃×c濃%=m稀×c稀%（四）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中計(jì)算實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的方法（1）、計(jì)算：需氯化鈉：50g×10%=5g需水：50g–5g=45g（2）、稱量：用天平稱量5g食鹽（4）溶解：用玻璃棒攪拌[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯[實(shí)驗(yàn)用品]托盤(pán)天平、藥匙、量筒、氯化鈉、蒸餾水膠頭滴管、燒杯、玻璃棒[實(shí)驗(yàn)步驟]1、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50g10%的氯化鈉溶液（3）、用量筒量取45mL水2、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液一、配制溶液時(shí)，造成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因是：1、托盤(pán)天平稱量固體是砝碼和藥品放反了，且使用了游碼。2、轉(zhuǎn)移溶質(zhì)時(shí)，撒落。3、溶質(zhì)不純含有雜質(zhì)。4、量取溶劑時(shí)，仰視讀數(shù)。5、燒杯中原有水。二、配制溶液時(shí)，造成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因是：1、轉(zhuǎn)移溶劑時(shí)，撒落。2、量取溶劑時(shí)，俯視讀數(shù)。練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤，并說(shuō)