2.2分子的空間結(jié)構(gòu)綜合測(cè)試題一、單選題1．鉻鉀礬[]在紡織工業(yè)有廣泛用途，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．基態(tài)價(jià)電子排布式為B．中S的雜化類型為雜化C．離子半徑：D．元素K在周期表中位于第3周期IA族2．下列微粒中，與空間結(jié)構(gòu)最相似的是（）A． B． C． D．3．下列分子的中心原子采取sp2雜化的是（）①SO3②乙烯③乙炔④甲醛⑤NCl3⑥過(guò)氧化氫A．①②④ B．①④⑥ C．②③④ D．②⑤⑥4．下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2：1的是（）A．甲酸乙酯 B．氯乙烯 C．2-甲基丙烷 D．甲苯5．以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的描述正確的是（）A．碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)檫^(guò)程中釋放能量B．鈉原子的電子在核外空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不只11種C．同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)目依次增多D．在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可能相同6．下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來(lái)解釋的是（）①BF3②CH2═CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4．A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥7．下列說(shuō)法中正確的是（）A．空間構(gòu)型為三角雉形B．分子中S原子采取雜化C．中心原子采取雜化的分子，其空間構(gòu)型可能是四面體形、三角錐形、角形D．乙烯分子中的碳?xì)滏I是氫原子的1s軌道和碳原子的一個(gè)雜化軌道形成的8．磷酸鐵鋰（）主要用作鋰離子電池正極材料，下列說(shuō)法不正確的是（）A．基態(tài)Li原子含有3種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子B．Fe在第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表ds區(qū)C．基態(tài)O原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴形D．陰離子的VSEPR模型為四面體形9．下列有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析正確的是（）A．與是同系物B．乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)的核磁共振氫譜出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為3：2：3C．分子式為C4H10的有機(jī)物一氯代物共有8種D．含4種官能團(tuán)10．若ABn的中心A原子上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤電子對(duì)，運(yùn)用價(jià)電子對(duì)互斥理論，下列說(shuō)法正確的是（）A．若n=2，則分子的空間結(jié)構(gòu)為角形B．若n=3，則分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C．若n=4，則分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形D．以上說(shuō)法都不符合題意11．能夠證明甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體的事實(shí)是（）A．甲烷的二氯代物只有1種B．甲烷分子中4個(gè)C﹣H鍵的長(zhǎng)度相同C．甲烷的一氯代物只有1種D．甲烷分子中4個(gè)C﹣H鍵的強(qiáng)度相同12．下列常見分子中心原子的雜化軌道類型是sp3的是（）A．BF3 B．PH3 C．SO2 D．CO213．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．離子中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)是1，立體構(gòu)型為平面三角形B．元素周期表第三周期主族元素中，簡(jiǎn)單離子半徑最小的是C．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨為放熱反應(yīng)，說(shuō)明相同條件下石墨比金剛石穩(wěn)定D．、都是非極性分子14．能夠快速、微量、精確的測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是（）A．核磁共振譜 B．紅外光譜 C．質(zhì)譜 D．紫外光譜15．下列關(guān)于某基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為的描述正確的是（）A．該基態(tài)原子有1個(gè)未成對(duì)電子B．它的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4C．該基態(tài)原子的電子排布圖為D．它的氫化物的電子式為16．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2O和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（）A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形 D．V形；平面正三角形17．下列說(shuō)法中正確的是（）A．在核磁共振氫譜中有5個(gè)吸收峰B．紅外光譜圖只能確定有機(jī)物中所含官能團(tuán)的種類和數(shù)目C．質(zhì)譜法不能用于相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定D．核磁共振氫譜、紅外光譜和質(zhì)譜都可用于分析有機(jī)物結(jié)構(gòu)18．臨床證明磷酸氯喹對(duì)治療“新冠肺炎”有良好的療效，磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)磷酸氯喹的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．磷酸氯喹中N、O、P元素的電負(fù)性：N＞O＞PB．磷酸氯喹中N的雜化方式sp2、sp3C．磷酸氯喹中的N－H鍵的鍵能大于C－H鍵的鍵能D．磷酸氯喹結(jié)構(gòu)中存在σ鍵、大π鍵等19．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．乙酸的實(shí)驗(yàn)式：C2H4O2B．蔗糖的分子式：C12H22O11C．一氯甲烷的電子式：D．TNT的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：20．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．某粒子空間構(gòu)型為正四面體，則鍵角一定是B．某粒子空間構(gòu)型為平面三角形，則中心原子一定是雜化C．某粒子空間構(gòu)型為V形，則中心原子一定有孤電子對(duì)D．某粒子空間構(gòu)型為三角錐形，則該粒子一定是極性分子二、綜合題21．在29種生命必需的元素中，按體內(nèi)含量的高低可分為常量元素(如：氧、碳、氫、氮、磷等)和微量元素(如：釩、錳、鈷等)，回答下列問(wèn)題：（1）胞嘧啶()是核酸(DNA和RNA)中的主要堿基組成成分之一。該分子中所有元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?填元素符號(hào))?；鶓B(tài)N原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種，1mol中含有鍵的數(shù)目為mol。（2）與分子結(jié)構(gòu)相似，鍵角(填“>”“<”或“=”)，其原因?yàn)椤＃?）錳在人體代謝、骨骼的形成和維生素C的合成過(guò)程中必不可少；鈷是維生素B12組成部分；釩能降低血液中膽固醇的含量，還具有胰島素的作用。基態(tài)Co原子核外電子排布式為，基態(tài)價(jià)電子排布式為，的空間結(jié)構(gòu)為。22．某物質(zhì)可溶于水、乙醇，熔點(diǎn)為，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，根據(jù)該物質(zhì)結(jié)構(gòu)回答下列問(wèn)題：（1）元素在周期表的位置，原子的核外電子排布式為，元素位于周期表的區(qū)。（2）圖中結(jié)構(gòu)中原子的雜化方式為；最外層達(dá)到電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子有個(gè)；。鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為（3）該物質(zhì)的晶體類型為，該有機(jī)物可溶于水的原因是。23．B、N、Co均為新型材料的重要組成元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Co原子核外電子占據(jù)種不同的能級(jí)，其中有個(gè)未成對(duì)電子。（2）Co能形成[Co(CNO)6]3-。①1mol該離子中含有σ鍵的數(shù)目為。②與CNO-互為等電子體的分子為（填化學(xué)式，任寫一種）③C、N、O三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）。④相同壓強(qiáng)下，CO晶體的熔點(diǎn)高于N2晶體的原因?yàn)?。?）多硼酸根的結(jié)構(gòu)之一為鏈狀（如圖1），化學(xué)式為，其中B原子的雜化形式為。（4）BN晶體有多種結(jié)構(gòu)，其中立方氮化硼具有金剛石型結(jié)構(gòu)（如圖2）。①晶體的最小環(huán)中含有個(gè)B原子。②若晶胞參數(shù)為anm，晶胞密度為ρg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為。24．科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．①M(fèi)n2+基態(tài)原子簡(jiǎn)化的電子排布式可表示為②C、N、O第一電離能由大到小的順序是：（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O．①Cu在周期表中區(qū)；②CO的結(jié)構(gòu)式：③1molCO2中含有的π鍵數(shù)目為（3）向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2﹣．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2﹣的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．（用→標(biāo)出配位鍵）1mol[Cu（OH）4]2﹣中有molσ鍵．25．周期表前四周期的元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子中只有1個(gè)未成對(duì)電子，C基態(tài)原子中有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，D的最外層電子數(shù)是其所處周期數(shù)的3倍，E與D同主族，F(xiàn)的一價(jià)陽(yáng)離子最外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）F在周期表中的位置是，它的基態(tài)原子的電子排布式為（2）A元素與其他元素形成的含氧酸中，酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是，該酸的中心原子的雜化方式為（3）CA3極易溶于水，試從下圖中判斷CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理結(jié)構(gòu)為（填字母代號(hào)），推理依據(jù)是（4）元素B可形成H3BO3，已知H3BO3的電離方程式為H3BO3+2H2O[B(OH)4]一+H3O+①基態(tài)B、D原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)②[B(OH)4]一中B原子的雜化類型為③寫出一種與H3O+互為等電子體的分子的化學(xué)式：④H3BO3晶體在熱水中的溶解度大于冷水中的溶解度的原因?yàn)?/p>

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．基態(tài)Cr原子核外電子排布式為[Ar]3d54s1，其價(jià)電子排布式為3d54s1，故A不符合題意；B．中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4，因此S原子的雜化方式為sp3，故B不符合題意；C．S2-、K+核外電子層數(shù)均為3，核外電子數(shù)均為18，O2-核外有2個(gè)電子層，核外電子層數(shù)越多，粒子半徑越大，核外電子數(shù)相同時(shí)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，因此離子半徑：，故C符合題意；D．K元素位于元素周期表中第4周期IA族，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.Cr核外有24個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫電子排布式；

B.中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；

C.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越??；

D.K位于第4周期IA族。2．【答案】A【解析】【解答】A．的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，采取sp2雜化，無(wú)孤對(duì)電子，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，A符合題意；B．的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，采取sp3雜化，有1對(duì)孤對(duì)電子，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B不符合題意；C．的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，采取sp2雜化，有1對(duì)孤對(duì)電子，空間結(jié)構(gòu)為V形，C不符合題意；D．的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，采取sp3雜化，有1對(duì)孤對(duì)電子，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】碳酸根空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，據(jù)此解答。3．【答案】A【解析】【解答】①SO3中，S原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是3，S原子雜化方式為sp2；②乙烯分子中，C原子形成3個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，C原子雜化方式為sp2；③乙炔分子中，C原子形成2個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，C原子雜化方式為sp；④甲醛分子中，C原子形成3個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，C原子雜化方式為sp2；⑤NCl3分子中，N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是4，N原子雜化方式為sp3；⑥過(guò)氧化氫中，O原子原子形成2個(gè)σ鍵，有2個(gè)孤電子對(duì)，O原子雜化方式為sp3；采取sp2雜化的是①②④，故答案為：A。

【分析】根據(jù)原子電子排布情況確定雜化類型，注意不要數(shù)錯(cuò)，同時(shí)要準(zhǔn)確的確定出中心原子的種類。4．【答案】B【解析】【解答】A．甲酸乙酯（HCOOCH2CH3）含3種等效氫，其核磁共振氫譜能出現(xiàn)3組峰，且峰面積為1：2：3，A不滿足題意；B．氯乙烯（CH2=CHCl）含2種等效氫，其核磁共振氫譜能出現(xiàn)2組峰，且峰面積為2：1，B滿足題意；C.2-甲基丙烷含2種等效氫，其核磁共振氫譜能出現(xiàn)2組峰，且其峰面積之比為9：1，C不滿足題意；D．甲苯（）含4種等效氫，其核磁共振氫譜能出現(xiàn)4組峰，且其峰面積之比為1：1：2：2，D不滿足題意。故答案為：B。

【分析】核磁共振氫譜是利用核磁共振儀記錄下原子在共振下的有關(guān)信號(hào)繪制的圖譜。其吸收峰個(gè)數(shù)，為等效氫原子種數(shù)；吸收峰面積之比，為各種等效氫原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)整數(shù)比。5．【答案】A【解析】【解答】A．碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)槭怯杉ぐl(fā)態(tài)變基態(tài)過(guò)程，釋放能量，故A符合題意；B．鈉原子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)看軌道數(shù)，鈉的核外電子排布式為：1s22s22p63s1，s能級(jí)一個(gè)軌道，p能級(jí)三個(gè)軌道，共六個(gè)軌道，空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)六種，故B不符合題意；C．在同一原子中，2p，3p，4p均是p能級(jí)，軌道數(shù)均為3，軌道數(shù)不變，能量增加，故C不符合題意；D．一個(gè)原子中不存在兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全一樣的電子，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】B、鈉原子的空間運(yùn)動(dòng)軌道數(shù)，共六個(gè)軌道，空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)六種；

C、2p，3p，4p均是p能級(jí)，軌道數(shù)不變；

D、一個(gè)原子中不存在兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全一樣的電子。6．【答案】A【解析】【解答】解：①BF3分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（3﹣3×1）=3，中心原子雜化類型分別為sp2，故①正確；②CH2═CH2分子中碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（4﹣4×1）=3，每個(gè)碳原子雜化軌道數(shù)為3，所以采取sp2雜化，故②正確；③苯分子中碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（4﹣4×1）=3，雜化軌道數(shù)為3，所以采取sp2雜化，故③正確；④CH≡CH分子中每個(gè)碳原子形成1個(gè)C﹣H，1個(gè)C≡C三鍵，碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+（4﹣4×1）=2，每個(gè)碳原子雜化軌道數(shù)為2，所以采取sp雜化，故④錯(cuò)誤；⑤NH3中N原子雜化軌道數(shù)為（5+3）=4，采取sp3雜化方式，故⑤錯(cuò)誤；⑥CH4中碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+0=4，為sp3雜化，故⑥錯(cuò)誤；故選A．【分析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定中心原子雜化類型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×（a﹣xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)．可用sp2雜化軌道來(lái)解釋說(shuō)明中心原子含有3個(gè)價(jià)層電子對(duì)，據(jù)此分析判斷．7．【答案】C【解析】【解答】A．中心原子B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，雜化方式為，無(wú)孤電子對(duì)，故空間構(gòu)型為平面三角形，故A項(xiàng)不符合題意；B．分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，采取雜化，故B項(xiàng)不符合題意；C．中心原子采取雜化的分子，其空間構(gòu)型可能是四面體形、三角錐形、角形、直線型，故C項(xiàng)符合題意；D．乙烯分子中的碳?xì)滏I是氫原子的1s軌道和碳原子的一個(gè)sp2軌道形成的，故D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.BF3中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，不含孤電子對(duì)；

B.SO3分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，不含孤電子對(duì)；

D.乙烯分子中的碳原子為sp2雜化，碳?xì)滏I是氫原子的1s軌道和碳原子的一個(gè)sp2雜化軌道形成的。8．【答案】B【解析】【解答】A.Li原子核外有3個(gè)電子，有3種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，說(shuō)法正確，A不符合題意；

B.Fe為26號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3d64s2，位于周期表第四周期第Ⅷ族，是d區(qū)元素，說(shuō)法錯(cuò)誤，B是正確答案；

C.基態(tài)O原子核外電子排布式為1s22s22p4，最高能級(jí)為2p能級(jí)，2p能級(jí)電子云輪廓圖是啞鈴型，說(shuō)法正確，C不符合題意；

D.陰離子PO43-中心原子P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，sp3雜化，VSEPR模型為正四面體，說(shuō)法正確，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】1.每個(gè)電子都有對(duì)應(yīng)的軌道和自旋狀態(tài)，所以核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是不同的，有多少個(gè)電子就有多少種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與原子核外電子數(shù)目相等；空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與核外電子填充原子軌道的數(shù)目相等。9．【答案】B【解析】【解答】A.屬于酚，而屬于醇，故兩者不是同系物，A不符合題意；B.乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)的核磁共振氫譜出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為3：2：3，B符合題意；C.分子式為C4H10的有機(jī)物，有正丁烷和異丁烷兩種結(jié)構(gòu)，它們均有2種一氧代物，故一氯代物共有4種，C不符合題意；D.含有羥基、羧基和酯基等3種官能團(tuán)，D不符合題意。故答案為：B?！痉治觥客滴锉仨毷峭愇镔|(zhì)，其官能團(tuán)的種類和數(shù)目均須相同。酚和醇的官能團(tuán)雖然都是羥基，但它們是不同類的物質(zhì)。注意，通常認(rèn)為苯環(huán)不是官能團(tuán)。10．【答案】C【解析】【解答】若ABn的中心A原子上沒(méi)有未用于成鍵的孤電子對(duì)，則根據(jù)斥力最小的原則，當(dāng)n=2時(shí)，分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，A不符合題意；n=3時(shí)，分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，B不符合題意；n=4時(shí)，分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，C符合題意，D不符合題意。

【分析】根據(jù)斥力最小的原則分析。11．【答案】A【解析】【解答】解：A．若為平面正方形結(jié)構(gòu)，二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體，而正四面體的二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體，故A正確；B．甲烷無(wú)論是正四面體結(jié)構(gòu)，還是正方形，甲烷的4個(gè)碳?xì)滏I的鍵長(zhǎng)都相等，無(wú)法判斷甲烷的結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．甲烷無(wú)論是正四面體結(jié)構(gòu)，還是正方形，其一氯代物只有1種，不能說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．由于甲烷為平面正方形結(jié)構(gòu)時(shí)，甲烷的4個(gè)碳?xì)滏I的鍵能也相等，即4個(gè)C﹣H鍵的強(qiáng)度相同，所以無(wú)法判斷甲烷是否為正四面體結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選A．【分析】A．如果甲烷是正方形的平面結(jié)構(gòu)，而CH2Cl2有兩種結(jié)構(gòu)：相鄰或者對(duì)角線上的氫被Cl取代，而實(shí)際上，其二氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)，因此只有正四面體結(jié)構(gòu)才符合；B．甲烷如果是平面結(jié)構(gòu)，甲烷的4個(gè)碳?xì)滏I的鍵長(zhǎng)也相等；C．甲烷若是平面結(jié)構(gòu)，甲烷中的四個(gè)氫原子位置也相同；D．若是平面正方形結(jié)構(gòu)，甲烷的4個(gè)碳?xì)滏I的鍵長(zhǎng)、鍵能也相等，4個(gè)C﹣H鍵的強(qiáng)度相同．12．【答案】B【解析】【解答】A.BF3中中心原子B上的孤電子對(duì)數(shù)為（3-31）=0，成鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+3=3，B原子為sp2雜化；B.PH3中中心原子P上的孤電子對(duì)數(shù)為（5-31）=1，成鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+3=4，P原子為sp3雜化；C.SO2中中心原子S上的孤電子對(duì)數(shù)為（6-22）=1，成鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+2=3，S原子為sp2雜化；D.CO2中中心原子C上的孤電子對(duì)數(shù)為（4-22）=0，成鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+2=2，C原子為sp雜化；中心原子為sp3雜化的是PH3，故答案為：B。

【分析】根據(jù)中心原子的股電子對(duì)數(shù)和價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷中心原子的雜化方式。13．【答案】A【解析】【解答】A．離子中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)為：(5-3×2+1)/2=0，立體構(gòu)型為平面三角形，A符合題意；B．非金屬元素原子形成電子時(shí)，其半徑會(huì)變大，而金屬元素形成離子時(shí)，其半徑會(huì)變小。第三周期中，只有Na、Mg、Al三種金屬元素，金屬元素原子失去最外層電子而形成離子后，他們的核外電子數(shù)都為10，質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)多，質(zhì)子吸引電子，質(zhì)子越多，引力就越大，半徑就越小，Al的質(zhì)子數(shù)最多，故其半徑最小，B不符合題意；C．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨為放熱反應(yīng)，說(shuō)明相同條件下石墨的總能量比金剛石的低，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，C不符合題意；D．為直線形分子，為平面三角形分子，它們的分子構(gòu)型是對(duì)稱的，正負(fù)電荷中心重合，合力均為0，都是非極性分子，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥恐缓瑯O性鍵的化合物不一定是極性分子，如甲烷，分子的極性與非極性是由分子的電荷分布情況決定的。非極性分子其分子內(nèi)部電荷分布均勻，分子構(gòu)型是對(duì)稱的，正負(fù)電荷中心重合；而極性分子的內(nèi)部電荷分布不均勻，分子構(gòu)型是不對(duì)稱的，正負(fù)電荷中心不重合。14．【答案】C【解析】【解答】解：A．核磁共振是檢驗(yàn)不同環(huán)境的H的數(shù)量．有多少種不同的H，就有多少個(gè)峰，各個(gè)峰的高度大致上能顯示各種H的數(shù)量比例，無(wú)法確定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B．紅外光譜是用于鑒定有機(jī)物中所含的各種官能團(tuán)的，雙鍵，三鍵，羥基，羧基羰基等等，故B錯(cuò)誤；C．質(zhì)譜儀其實(shí)是把有機(jī)物打成很多小塊，會(huì)有很多不同的分子量出現(xiàn)，其中最大的那個(gè)就是該有機(jī)物的分子量，故C正確；D．紫外光譜是為了了解未知物的初步的化學(xué)結(jié)構(gòu)．從光譜信息中得到該物質(zhì)的基團(tuán)或者化學(xué)鍵產(chǎn)生的吸收情況，初步判斷該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)信息，故D錯(cuò)誤；故選C．【分析】質(zhì)譜儀其實(shí)是把有機(jī)物打成很多小塊（有規(guī)律的，按照各官能團(tuán)打開，所以一般有點(diǎn)經(jīng)驗(yàn)的也能從小數(shù)字看出這種物質(zhì)大概含有哪些官能團(tuán)），會(huì)有很多不同的分子量出現(xiàn)，其中最大的那個(gè)就是該有機(jī)物的分子量，據(jù)此進(jìn)行解答．15．【答案】B【解析】【解答】AC.由其價(jià)電子排布式可知，該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4，則電子式排布圖為：；由圖可知，該原子為硫原子，其基態(tài)原子中2個(gè)未成對(duì)電子；故AC錯(cuò)誤；B.硫元素的最高正價(jià)為+6價(jià)，最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)，其代數(shù)和為4；故B正確；D.H2S是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，所以其電子式為；故D錯(cuò)誤；故答案為：B?！痉治觥吭擃}的著眼點(diǎn)是根據(jù)基態(tài)原子的價(jià)電子排布式，推出該原子是S，然后根據(jù)S的相關(guān)性質(zhì)即可解答。16．【答案】D【解析】【解答】H2O中中心原子O上的孤電子對(duì)數(shù)為（6-21）=2，成鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=4，VSEPR模型為四面體形，略去O上的兩對(duì)孤電子對(duì)，H2O為V形；BF3中中心原子B上的孤電子對(duì)數(shù)為（3-31）=0，成鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+3=3，VSEPR模型為平面正三角形，B上沒(méi)有孤電子對(duì)，BF3為平面正三角形；故答案為：D。

【分析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷分子的空間構(gòu)型，注意孤電子對(duì)數(shù)的計(jì)算和價(jià)層電子對(duì)數(shù)的計(jì)算。17．【答案】D【解析】【解答】A.有3種等效氫原子，在核磁共振氫譜中有3個(gè)吸收峰，A不符合題意；B.紅外光譜圖只能確定有機(jī)物中所含官能團(tuán)的種類，無(wú)法確定數(shù)目，B不符合題意；C.通過(guò)質(zhì)譜法可以測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量，C不符合題意；D.紅外光譜儀用于測(cè)定有機(jī)物的官能團(tuán)；核磁共振氫譜用于測(cè)定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目；質(zhì)譜法用于測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量；可以確定分子中共軛體系的基本情況；所以核磁共振氫譜、紅外光譜和質(zhì)譜都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析，D符合題意；故答案為：D。【分析】A.該有機(jī)物只有三種相同位置的氫，所以其核磁共振氫譜中有3個(gè)吸收峰；

B.核磁共振氫譜只能確定有機(jī)物的官能團(tuán)種類，不能確定其數(shù)目；

C.質(zhì)譜法即用電場(chǎng)和磁場(chǎng)將運(yùn)動(dòng)的離子(帶電荷的原子、分子或分子碎片，有分子離子、同位素離子、碎片離子、重排離子、多電荷離子、亞穩(wěn)離子、負(fù)離子和離子-分子相互作用產(chǎn)生的離子)按它們的質(zhì)荷比分離后進(jìn)行檢測(cè)的方法，質(zhì)譜法可以用來(lái)測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量；

D.核磁共振氫譜、紅外光譜和質(zhì)譜都可用于分析有機(jī)物結(jié)構(gòu)。18．【答案】A【解析】【解答】A．非金屬性強(qiáng)則電負(fù)性大；同周期從左向右電負(fù)性增大，同主族從上到下電負(fù)性減小，磷酸氯喹中N、O、P元素的電負(fù)性：，A符合題意；B．磷酸氯喹中環(huán)上N的雜化方式sp2、側(cè)鏈上N原子是單鍵、為sp3，B不符合題意；C．N非金屬性大于C、N原子半徑小于C，則磷酸氯喹中的N－H鍵比C－H更牢固、N－H鍵能大于C－H鍵的鍵能，C不符合題意；D．磷酸氯喹結(jié)構(gòu)中所含的苯環(huán)、吡啶環(huán)均存在大π鍵等，所含單鍵均為σ鍵、D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；

B.換上的N原子采用sp2雜化，其他N原子采用sp3雜化；

C.原子半徑：C>N，則鍵長(zhǎng)：C-H>N-H，鍵能：N-H>C-H；

D.單鍵均為σ鍵，苯環(huán)、吡啶環(huán)均存在大π鍵。19．【答案】B【解析】【解答】

A.乙酸的實(shí)驗(yàn)式為CH2O，A不符合題意；B.蔗糖的分子式為C12H22O11，B符合題意；C.一氯甲烷的電子式為，C不符合題意；D.TNT的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D不符合題意，故答案為：B。【分析】

實(shí)驗(yàn)式是最簡(jiǎn)式，分子式是原子個(gè)數(shù)都寫清楚，電子式是將價(jià)電子用電表示，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是省略一些單鍵。20．【答案】A【解析】【解答】A．分子的空間構(gòu)型是正四面體形，所含中心原子應(yīng)能形成4個(gè)δ鍵，且結(jié)構(gòu)對(duì)稱，中心原子所形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)相等，但鍵角不一定是109°28′，如白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，且四個(gè)頂點(diǎn)上分別含有一個(gè)原子，所以其鍵角為60°，故A符合題意；B．價(jià)層電子對(duì)=σ鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì)，微粒立體構(gòu)型是平面三角形，說(shuō)明中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，中心原子是以sp2雜化，如BCl3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=，立體構(gòu)型是平面三角形，中心原子是以sp2雜化，故B不符合題意；C．對(duì)于ABn型，若中心原子A的價(jià)電子全部成鍵，n=2為直線形，n=3為平面三角形，n=4為正四面體形；n=4，若中心原子A有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形，說(shuō)明該微粒中含有2個(gè)孤電子對(duì)，如H2O中心原子O原子價(jià)層電子對(duì)為2+2=4，VSEPR模型為四面體形，由于含有2對(duì)孤電子對(duì)，故為V形，故C不符合題意；D．微粒中立體構(gòu)型是三角錐形，說(shuō)明中心原子A的價(jià)電子n=4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子，如PH3分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型是三角錐形，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子，故D不符合題意；故答案為：A

【分析】A.若中心原子采用sp3雜化，且空間構(gòu)型是正四面體，鍵角一定是109°28′，如白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，但若中心原子不采用SP3雜化，四個(gè)P原子分別位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上，所以其鍵角為60°

B.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，只有中心原子是sp2雜化，粒子空間構(gòu)型是平面三角形

C..根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，當(dāng)中心原子采用sp2雜化且有一個(gè)孤電子對(duì)，或者中心原子采用sp3雜化且有兩個(gè)孤電子對(duì)時(shí)，粒子空間構(gòu)型是V形

D.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，如果分子中含有孤電子對(duì)，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱則為極性分子21．【答案】（1）H＜C＜N＜O；7；13（2）<；NH3與PH3中心原子均采取sp3雜化，N的電負(fù)性比P的大，使NH3中共用電子對(duì)更偏向N原子，共用電子對(duì)之間排斥更大，鍵角更大（3）[Ar]3d74s2；3d5；正四面體結(jié)構(gòu)【解析】【解答】（1）同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，故電負(fù)性：H＜C＜N＜O，基態(tài)N原子的核外電子排布式為：1s22s22p3，故基態(tài)N原子的核外電子有7種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，單鍵由σ鍵構(gòu)成，雙鍵由1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵構(gòu)成，1mol中含有鍵的數(shù)目為13mol；（2）NH3與PH3中心原子均采取sp3雜化，N的電負(fù)性比P的大，使NH3中共用電子對(duì)更偏向N原子，共用電子對(duì)之間排斥更大，鍵角更大，則鍵角：<；（3）Co為27號(hào)元素，基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d74s2；錳元素位于第四周期第ⅦB族，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為：3d54s2，則其基態(tài)Mn2+的價(jià)電子排布式：3d5；中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+=4且不含孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)。

【分析】（1）根據(jù)元素的非金屬性即可判斷電負(fù)性，根據(jù)核外電子的排布即可判斷運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可找出鍵的數(shù)目

（2）根據(jù)電負(fù)性的強(qiáng)弱判斷鍵角

（3）根據(jù)核外電子排布判斷，根據(jù)計(jì)算出中心原子的價(jià)層電子即可判斷結(jié)構(gòu)22．【答案】（1）第周期第族；；（2）和雜化；6；（3）分子晶體；分子中能與水形成分子間氫鍵【解析】【解答】（1）元素在周期表的位置為第周期第族，原子的核外電子排布式為，元素位于周期表的區(qū)；（2）形成鍵的原子的雜化方式為雜化，形成鍵的C原子的雜化方式為；該分子中，所有的N、C原子的最外層均達(dá)到電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，共6個(gè)原子；兩原子間形成的共價(jià)雙鍵或三鍵，有且只有一個(gè)是鍵，則鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為；（3）該物質(zhì)可溶于水、乙醇，熔點(diǎn)較低，則該物質(zhì)的晶體類型為分子晶體，該有機(jī)物分子中能與水形成分子間氫鍵，故其可溶于水。

【分析】（1）根據(jù)元素電子排布即可判斷周期，根據(jù)核外電子排布即可寫出排布，根據(jù)電子排布即可判斷區(qū)

（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)式中成鍵的方式即可判斷雜化方式，結(jié)合成鍵即可找出個(gè)數(shù)比

（3）根據(jù)性質(zhì)即可判斷晶體的類型以及性質(zhì)23．【答案】（1）7；3（2）18NA（或18×6.02×1023等合理答案即可）；CO2或CS2或N2O等合理答案；N>O>C；CO為極性分子，N2非極性分子，CO分子間的范德華力更大（3）BO2-或(BO2)nn-；Sp2（4）3；【解析】【解答】（1）基態(tài)Co核外電子排布為1s22s22p63s23p63d74s2，原子核外電子占據(jù)1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7種不同的能級(jí)，其中有3個(gè)未成對(duì)電子。（2）Co能形成[Co(CNO)6]3-。①1mol該離子中含有σ鍵的數(shù)目為3×6×6.02×1023=18×6.02×1023。②與CNO-互為等電子體的分子為CO2或CS2或N2O等合理答案；③同一周期從左到右第一電離能逐漸增大，N中P電子處于半充滿狀態(tài)，第一電離能變大，C、N、O三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C（用元素符號(hào)表示）。④相同壓強(qiáng)下，CO晶體的熔點(diǎn)高于N2晶體的原因?yàn)镃O為極性分子，N2非極性分子，CO分子間的范德華力更大。（3）多硼酸根化學(xué)式為BO2-或(BO2)nn-，其中B原子形成2個(gè)σ鍵，最外層3個(gè)電子，又得一個(gè)，共4個(gè)價(jià)電子，形成σ鍵用去2個(gè)，有一個(gè)孤電子對(duì)，雜化形式為Sp2。（4）①晶體的最小環(huán)中含有3個(gè)B原子，3個(gè)N原子，形成6元環(huán)；立方氮化硼中，晶胞邊長(zhǎng)為acm，晶胞體積V=（acm）3，該晶胞中N原子個(gè)數(shù)=8×1/8+6×1/2=4、B原子個(gè)數(shù)為4，立方氮化硼的密度ρ=4M/(NAV)=4×25/NA×(a×10-7cm)3g·cm－3=100/(a×10-7cm)3NAg·cm－3，NA=1023/ρa(bǔ)3.

答案為：（1）7、3；（2）①18NA（或18×6.02×1023等合理答案即可）；②CO2或CS2或N2O等合理答案；③N>O>C；④CO為極性分子，N2非極性分子，CO分子間的范德華力更大；（3）BO2-或(BO2)nn-、Sp2；（4）1023/ρa(bǔ)3.

【分析】：（1）根據(jù)核外電子排布確定；

（2）②原子總數(shù)相同、電子總數(shù)或價(jià)電子總數(shù)相同的粒子互為等電子體，等電子體通常具有結(jié)構(gòu)相似的特征；③同一周期從左到右第一電離能逐漸增大；④一般來(lái)說(shuō)，某物質(zhì)的范德華力越大，則它的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)就越高。

（4）考查晶胞的計(jì)算；24．【答案】（1）1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）；N＞O＞C（2）ds；C≡O(shè)；2×6.02×1023個(gè)（或2mol）（3）；8【解析】【解答】解：（1）①M(fèi)n的原子序數(shù)為25，基態(tài)原子的電子排布式為，1s22s22p63s23p63d54s2，則Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5），故答案為：1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）；②同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，C、N、O元素處于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大，N處于第VA族，所以第一電離能N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；（2）①Cu元素原子核外電子數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，周期表分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)，Cu的外圍電子排布式為3d104s1，Cu屬于第IB族元素，在周期表中位于ds區(qū)，故答案為：ds；②N2與CO為等電子體