山東省2024年普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試化學(xué)試題仿真訓(xùn)練六化 學(xué)答案解析考生注意：1．2．請(qǐng)將各題答案填寫(xiě)在答題卡上。3．本試卷主要考試內(nèi)容：山東高考全部?jī)?nèi)容。4．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Na23P31S32C135．5第Ⅰ卷(選擇題共40分)1.下列說(shuō)法正確的是（）A．煤的氣化和液化是物理變化，煤的干餾涉及化學(xué)變化B．烷烴的沸點(diǎn)高低僅取決于所含碳原子數(shù)的多少C．肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，其去污的主要原理是水解呈堿性D．蛋白質(zhì)的形成與氫鍵有關(guān)【答案】D【解析】A．煤的氣化和液化都有新物質(zhì)的生成，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．烷烴含碳原子數(shù)目越多沸點(diǎn)越高，碳原子數(shù)相同時(shí)支鏈越多其沸點(diǎn)越低，故烷烴的沸點(diǎn)高低不僅取決于所含碳原子數(shù)的多少，B錯(cuò)誤；C．肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，其去污的主要原理是乳化作用，而不是因?yàn)槠渌獬蕢A性，C錯(cuò)誤；D．肽鍵中的氧原子與氫原子之間存在氫鍵，會(huì)使肽鏈盤(pán)繞或折疊成特定的空間結(jié)構(gòu)，形成蛋白質(zhì)的二級(jí)結(jié)構(gòu)，D正確。故選D。2.利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，b中現(xiàn)象不能證明a中產(chǎn)物生成的是（）a中反應(yīng)b中檢測(cè)試劑及現(xiàn)象A濃分解生成淀粉溶液變藍(lán)B與濃生成品紅溶液褪色C濃與溶液生成酚酞溶液變紅D與乙醇溶液生成丙烯溴水褪色A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成遇淀粉溶液變藍(lán)色的碘，則淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色不能說(shuō)明濃硝酸分解生成二氧化氮，故A符合題意；B．銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則品紅溶液褪色能說(shuō)明銅與濃硝酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫，故B不符合題意；C．濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成能使酚酞溶液變紅的氨氣，則酚酞溶液變紅能說(shuō)明濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成氨氣，故C不符合題意；D．乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙醇不能與溴水反應(yīng)，則2—溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成能使溴水褪色的丙烯氣體，則溴水褪色能說(shuō)明2—溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，故D不符合題意；故選A。3.在高溫高壓下可轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂幸欢▽?dǎo)電性、高硬度的非晶態(tài)碳玻璃。下列關(guān)于該碳玻璃的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.具有自范性 B.與互為同素異形體C.含有雜化的碳原子 D.化學(xué)性質(zhì)與金剛石有差異【答案】A【解析】A．自范性是晶體性質(zhì)，碳玻璃為非晶態(tài)，所以沒(méi)有自范性，A錯(cuò)誤；B．碳玻璃和均是由碳元素形成的不同的單質(zhì)，所以是同素異形體，B正確；C．碳玻璃具有高硬度，與物理性質(zhì)金剛石類(lèi)似，因而結(jié)構(gòu)具有一定的相似性，所以含有雜化的碳原子形成化學(xué)鍵，C正確；D．金剛石與碳玻璃屬于同素異形體，性質(zhì)差異主要表現(xiàn)在物理性質(zhì)上，化學(xué)性質(zhì)上也有著活性的差異，D正確；故選A。4.實(shí)驗(yàn)室需對(duì)少量污染物進(jìn)行處理。以下處理方法和對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式均錯(cuò)誤的是（）A．用硫磺處理灑落在地上的水銀：B．用鹽酸處理銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁的金屬銀：C．用燒堿溶液吸收蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的刺激性氣體：D．用燒堿溶液吸收電解飽和食鹽水時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體：【答案】B【解析】A．S和Hg發(fā)生化合反應(yīng)生成HgS，可以用硫磺處理灑落在地上的水銀，方程式為：，故A正確；B．Ag不活潑，不能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的刺激性氣體為SO2，可以用NaOH溶液吸收SO2，離子方程式為：，故C正確；D．電解飽和食鹽水時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為Cl2，可以用NaOH溶液吸收Cl2，離子方程式為：，故D正確；故選B。5.理論化學(xué)模擬得到一種N13+離子，結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該離子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．所有原子均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu) B．N原子的雜化方式有2種C．空間結(jié)構(gòu)為四面體形 D．常溫下不穩(wěn)定【答案】B【解析】A項(xiàng)，由N13+的結(jié)構(gòu)式可知，所有N原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B項(xiàng)，中心N原子為sp3雜化，與中心N原子直接相連的N原子為sp2雜化，與端位N原子直接相連的N原子為sp雜化，端位N原子為sp2雜化，則N原子的雜化方式有3種，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，中心N原子為sp3雜化，則其空間結(jié)構(gòu)為四面體形，C正確；D項(xiàng)，N13+中含疊氨結(jié)構(gòu)()，常溫下不穩(wěn)定，D正確；故選B。6.利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，b中現(xiàn)象不能證明a中產(chǎn)物生成的是（）a中反應(yīng)b中檢測(cè)試劑及現(xiàn)象A濃分解生成淀粉溶液變藍(lán)B與濃生成品紅溶液褪色C濃與溶液生成酚酞溶液變紅D與乙醇溶液生成丙烯溴水褪色A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成遇淀粉溶液變藍(lán)色的碘，則淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色不能說(shuō)明濃硝酸分解生成二氧化氮，故A符合題意；B．銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則品紅溶液褪色能說(shuō)明銅與濃硝酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫，故B不符合題意；C．濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成能使酚酞溶液變紅的氨氣，則酚酞溶液變紅能說(shuō)明濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成氨氣，故C不符合題意；D．乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙醇不能與溴水反應(yīng)，則2—溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成能使溴水褪色的丙烯氣體，則溴水褪色能說(shuō)明2—溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，故D不符合題意；故選A。7.高分子Y是一種人工合成多肽，其合成路線(xiàn)如下。下列說(shuō)法不正確的是（）A.F中含有2個(gè)酰胺基B.高分子Y水解可得到E和GC.高分子X(jué)中存在氫鍵D.高分子Y的合成過(guò)程中進(jìn)行了官能團(tuán)保護(hù)【答案】B【解析】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F(xiàn)中含有2個(gè)酰胺基，故A正確，B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，高分子Y一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成和，故B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，高分子X(jué)中含有的酰胺基能形成氫鍵，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E分子和高分子Y中都含有氨基，則高分子Y的合成過(guò)程中進(jìn)行了官能團(tuán)氨基的保護(hù)，故D正確；故選B。8.下列關(guān)于容量瓶的操作，正確的是（）

【答案】C【解析】A．容量瓶使用過(guò)程中，不能用手等觸碰瓶口，以免污染試劑，故A錯(cuò)誤；B．定容時(shí)，視線(xiàn)應(yīng)與溶液凹液面和刻度線(xiàn)“三線(xiàn)相切”，不能仰視或俯視，故B錯(cuò)誤；C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線(xiàn)以下，同時(shí)玻璃棒不能接觸容量瓶口，故C正確；D．定容完成后，蓋上瓶塞，將容量瓶來(lái)回顛倒，將溶液搖勻，顛倒過(guò)程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脫落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶從左手掉落，故D錯(cuò)誤；綜上所述，正確的是C項(xiàng)。9.K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍(lán)圖,測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量方法如下：稱(chēng)量mg樣品于錐形瓶中,溶解后加稀硫酸酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。消耗KMnO4溶液體積為V1ml。稱(chēng)量mg樣品于錐形瓶中,溶解后加稀硫酸酸化，向上述溶液中加入適量鋅粉至反應(yīng)完全后（無(wú)草酸鋅沉淀生成）,過(guò)濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中,加稀硫酸酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液V2mL,該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為（）

A.C(V2?V1)×56×51000m×100％D.C(V1?V2)×56×51000m×100％【答案】A【解析】①步滴定的是溶液中的草酸根離子，②步中滴定的是草酸根離子和亞鐵離子，故亞鐵離子消耗的高錳酸鉀溶液體積為V2-V1，由5Fe2+~MnO4-知，該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式:w(Fecmol·L-110.K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍(lán)圖,測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量方法如下：稱(chēng)量mg樣品于錐形瓶中,溶解后加稀硫酸酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。消耗KMnO4溶液體積為V1ml。②稱(chēng)量mg樣品于錐形瓶中,溶解后加稀硫酸酸化，向上述溶液中加入適量鋅粉至反應(yīng)完全后（無(wú)草酸鋅沉淀生成）,過(guò)濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中,加稀硫酸酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液V2mL。下列說(shuō)法正確的是()A．可以用鹽酸代替硫酸酐進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)B．加入鋅粉過(guò)多將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小C．步驟①滴定時(shí)，不慎將錐形瓶?jī)?nèi)溶液濺出，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小D．步驟②滴定時(shí)，沒(méi)有將洗滌液收集到錐形瓶中將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大【答案】B【解析】①步滴定的是溶液中的草酸根離子，②步中滴定的是草酸根離子和亞鐵離子，故亞鐵離子消耗的高錳酸鉀溶液體積為V2-V1，由5Fe2+~MnO4-知，該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式:w(Fecmol·L-1×(V2?V1)×10-3L×5×56g·mol-1mg×100%。B項(xiàng)加入鋅粉過(guò)多使溶液酸性減弱會(huì)生成草酸鋅沉淀或草酸亞鐵沉淀使V2減小導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，B項(xiàng)二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分)11.電致變色器件可智能調(diào)控太陽(yáng)光透過(guò)率，從而實(shí)現(xiàn)節(jié)能。下圖是某電致變色器件的示意圖。當(dāng)通電時(shí)，Ag+注入到無(wú)色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈現(xiàn)藍(lán)色，對(duì)于該變化過(guò)程，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．Ag為陽(yáng)極 B．Ag+由銀電極向變色層遷移C．W元素的化合價(jià)升高 D．總反應(yīng)為：WO3＋xAg＝AgxWO3【答案】C【解析】從題干可知，當(dāng)通電時(shí)，Ag+注入到無(wú)色WO3薄膜中，生成AgxWO3器件呈現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明通電時(shí)，Ag電極有Ag+生成然后經(jīng)固體電解質(zhì)進(jìn)入電致變色層，說(shuō)明Ag電極為陽(yáng)極，透明導(dǎo)電層時(shí)陰極，故Ag電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電致變色層發(fā)生還原反應(yīng)。A．通電時(shí)，Ag電極有Ag+生成，故Ag電極為陽(yáng)極，故A項(xiàng)正確；B．通電時(shí)電致變色層變藍(lán)色，說(shuō)明有Ag+從Ag電極經(jīng)固體電解質(zhì)進(jìn)入電致變色層，故B項(xiàng)正確；C．過(guò)程中，W由WO3的+6價(jià)降低到AgxWO3中的+(6-x)價(jià)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該電解池中陽(yáng)極即Ag電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：xAg-xe-=xAg+，而另一極陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：WO3+xAg++xe-=AgxWO3，故發(fā)生的總反應(yīng)式為：xAg+WO3=AgxWO3，故D項(xiàng)正確；答案選C。12.在EY沸石催化下，萘與丙烯反應(yīng)主要生成二異丙基萘M和N。下列說(shuō)法正確的是()A.M和N互為同系物 B.M分子中最多有12個(gè)碳原子共平面C.N的一溴代物有5種 D.萘的二溴代物有10種【答案】CD【解析】A．由題中信息可知，M和N均屬于二異丙基萘，兩者分子式相同，但是其結(jié)構(gòu)不同，故兩者互為同分異構(gòu)體，兩者不互為同系物，A說(shuō)法不正確；B．因?yàn)檩练肿又械?0個(gè)碳原子是共面的，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，異丙基中最多可以有2個(gè)碳原子與苯環(huán)共面，因此，M分子中最多有14個(gè)碳原子共平面，B說(shuō)法不正確；C．N分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的H，因此其一溴代物有5種，C說(shuō)法正確；D．萘分子中有8個(gè)H，但是只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H（分別用α、β表示，其分別有4個(gè)），根據(jù)定一議二法可知，若先取代α，則取代另一個(gè)H的位置有7個(gè)；然后先取代1個(gè)β，然后再取代其他β，有3種，因此，萘的二溴代物有10種，D說(shuō)法正確；本題選CD。13.一種工業(yè)制備無(wú)水氯化鎂的工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.物質(zhì)X常選用生石灰B.工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂C.“氯化”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為D.“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無(wú)水【答案】D【解析】海水經(jīng)一系列處理得到苦鹵水，苦鹵水中含Mg2+，苦鹵水中加物質(zhì)X使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，過(guò)濾除去濾液，煅燒Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2經(jīng)“氯化”得無(wú)水MgCl2。A．物質(zhì)X的作用是使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，工業(yè)上常采用CaO，發(fā)生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正確；B．Mg是較活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂，B正確；C．由圖可知“氯化”過(guò)程反應(yīng)物為MgO、氯氣、C，生成物之一為MgCl2，C在高溫下能將二氧化碳還原為CO，則“氣體”為CO，反應(yīng)方程式為，C正確；D．“煅燒”后得到MgO，MgO和鹽酸反應(yīng)得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解為氫氧化鎂和HCl，將所得溶液加熱蒸發(fā)HCl會(huì)逸出，MgCl2水解平衡正向移動(dòng)，得到氫氧化鎂，得不到無(wú)水MgCl2，D錯(cuò)誤；14.丙烷經(jīng)催化脫氫可制丙烯:C3H8C3H6+H2。600℃，將一定濃度的CO2與固定濃度的C3H8通過(guò)含催化劑的恒容反應(yīng)器，經(jīng)相同時(shí)間，流出的C3H6、CO和H2濃度隨初始CO2濃度的變化關(guān)系如圖。已知：①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/mol②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-2058kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/mol下列說(shuō)法不正確的是A.C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H=+124kJ/molB.c(H2)和c(C3H6)變化差異的原因：CO2+H2CO+H2OC.其他條件不變，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8轉(zhuǎn)化率越大D.若體系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，則初始物質(zhì)濃度c0與流出物質(zhì)濃度c之間一定存在：3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6)【答案】C【解析】A．根據(jù)蓋斯定律結(jié)合題干信息①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/mol②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-2058kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/mol可知，可由①-②-③得到目標(biāo)反應(yīng)C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)，該反應(yīng)的△H==+124kJ/mol，A正確；B．僅按C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)可知C3H6、H2的濃度隨CO2濃度變化趨勢(shì)應(yīng)該是一致的，但是氫氣的變化不明顯，反而是CO與C3H6的變化趨勢(shì)是一致的，因此可以推斷高溫下能夠發(fā)生反應(yīng)CO2+H2CO+H2O，從而導(dǎo)致C3H6、H2的濃度隨CO2濃度變化趨勢(shì)出現(xiàn)這樣的差異，B正確；C．投料比增大，相當(dāng)于增大C3H8濃度，濃度增大，轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，抓住碳原子守恒即可得出，如果生成物只有C3H6、CO、H2O、H2，那么入口各氣體的濃度c0和出口各氣體的濃度符合3c0(C3H8)+c0(CO2)=3c(C3H6)+c(CO)+3c(C3H8)+c(CO2)，D正確；答案為：AC。15.工業(yè)上以SrSO4(s)為原料生產(chǎn)SrCO3(s)，對(duì)其工藝條件進(jìn)行研究?，F(xiàn)有含SrCO3(s)的0.1mol·L－1、1.0mol·L－1Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1mol·L－1、1.0mol·L－1Na2SO4溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中l(wèi)g[c(Sr2＋)/mol·L－1]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)SrSO4(s)＋CO32－SrCO3(s)＋SO42－的平衡常數(shù)K＝B．a(chǎn)＝－6.5C．曲線(xiàn)④代表含SrCO3(s)的1.0mol·L－1Na2CO3溶液的變化曲線(xiàn)D．對(duì)含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始濃度均為1.0mol·L－1的混合溶液，pH≥7.7時(shí)才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化【答案】D【解析】硫酸是強(qiáng)酸，溶液pH變化，溶液中硫酸根離子濃度幾乎不變，則含硫酸鍶固體的硫酸鈉溶液中鍶離子的濃度幾乎不變，pH相同時(shí)，溶液中硫酸根離子越大，鍶離子濃度越小，所以曲線(xiàn)①代表含硫酸鍶固體的0.1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線(xiàn)，曲線(xiàn)②代表含硫酸鍶固體的1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線(xiàn)；碳酸是弱酸，溶液pH減小，溶液中碳酸根離子離子濃度越小，鍶離子濃度越大，pH相同時(shí)，1mol/L碳酸鈉溶液中碳酸根離子濃度大于0.1mol/L碳酸鈉溶液，則曲線(xiàn)③表示含碳酸鍶固體的0.1mol/L碳酸鈉溶液的變化曲線(xiàn)，曲線(xiàn)④表示含碳酸鍶固體的1mol/L碳酸鈉溶液的變化曲線(xiàn)。A．反應(yīng)SrSO4(s)＋CO32－SrCO3(s)＋SO42－的平衡常數(shù)K＝＝＝，A正確；B．曲線(xiàn)①代表含硫酸鍶固體的0.1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線(xiàn)，則硫酸鍶的溶度積Ksp(SrSO4)＝10－5.5×0.1＝10－6.5，溫度不變，溶度積不變，則溶液pH為7.7時(shí)，鍶離子的濃度為＝10－6.5，則a為6.5；C．曲線(xiàn)④表示含碳酸鍶固體的1mol/L碳酸鈉溶液的變化曲線(xiàn)，C正確；D．硫酸是強(qiáng)酸，溶液pH變化，溶液中SO42－離子濃度幾乎不變，則含SrSO4固體的Na2SO4溶液中Sr2＋離子的濃度幾乎不變，所以硫酸鍶的生成與溶液pH無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。第Ⅱ卷(非選擇題共60分)三、非選擇題(本題包括5小題，共60分)16.失水后可轉(zhuǎn)為，與可聯(lián)合制備鐵粉精和。I.結(jié)構(gòu)如圖所示。（1）價(jià)層電子排布式為_(kāi)__________。（2）比較和分子中的鍵角大小并給出相應(yīng)解釋?zhuān)篲__________。（3）與和的作用分別為_(kāi)__________。II．晶胞為立方體，邊長(zhǎng)為，如圖所示。（4）①與緊鄰的陰離子個(gè)數(shù)為_(kāi)__________。②晶胞的密度為_(kāi)__________。（5）以為燃料，配合可以制備鐵粉精和。結(jié)合圖示解釋可充分實(shí)現(xiàn)能源和資源有效利用的原因?yàn)開(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）3d6（2）SO的鍵角大于H2O，SO中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，離子的空間構(gòu)型為正四面體形，H2O分子中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2，分子的空間構(gòu)型為V形（3）配位鍵、氫鍵（4）①.6②.×1021（5）由圖可知，F(xiàn)eS2與O2生成FexOy的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，F(xiàn)eSO4·H2O分解生成FexOy的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)放出的熱量有利于吸熱反應(yīng)的進(jìn)行，有利于反應(yīng)生成的SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4【解析】【小問(wèn)1詳解】鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)亞鐵離子的價(jià)電子排布式為3d6，故答案為：3d6；【小問(wèn)2詳解】硫酸根離子中硫原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，離子的空間構(gòu)型為正四面體形，水分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2，分子的空間構(gòu)型為V形，所以硫酸根離子的鍵角大于水分子，故答案為：SO的鍵角大于H2O，SO中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，離子的空間構(gòu)型為正四面體形，H2O分子中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2，分子的空間構(gòu)型為V形；【小問(wèn)3詳解】由圖可知，具有空軌道的亞鐵離子與水分子中具有孤對(duì)電子的氧原子形成配位鍵，硫酸根離子與水分子間形成氫鍵，故答案為：配位鍵；氫鍵；【小問(wèn)4詳解】①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的亞鐵離子與位于棱上的陰離子S離子間的距離最近，則亞鐵離子緊鄰的陰離子個(gè)數(shù)為6，故答案為：6；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的亞鐵離子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，位于棱上和體心的S離子個(gè)數(shù)為12×+1=4，設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：==10—21a3d，解得d=×1021，故答案為：×1021；【小問(wèn)5詳解】由圖可知，F(xiàn)eS2與O2生成FexOy反應(yīng)為放熱反應(yīng)，F(xiàn)eSO4·H2O分解生成FexOy的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)放出的熱量有利于吸熱反應(yīng)的進(jìn)行，有利于反應(yīng)生成的SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，所以以FeS2為燃料，配合FeSO4·H2O可以制備鐵粉精和H2SO4可充分實(shí)現(xiàn)能源和資源有效利用，故答案為：由圖可知，F(xiàn)eS2與O2生成FexOy的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，F(xiàn)eSO4·H2O分解生成FexOy的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)放出的熱量有利于吸熱反應(yīng)的進(jìn)行，有利于反應(yīng)生成的SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4。17.粉煤灰是火電廠(chǎng)的大宗固廢。以某電廠(chǎng)的粉煤灰為原料(主要含和等)提鋁的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)“浸出”時(shí)適當(dāng)升溫的主要目的是_______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(2)“浸渣”的主要成分除殘余外，還有_______。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，粉煤灰(的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為)經(jīng)浸出、干燥后得到“浸渣”(的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為)，的浸出率為_(kāi)______。(3)“沉鋁”時(shí)，體系中三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如下圖所示，加入沉鋁的目的是_______，“沉鋁”的最佳方案為_(kāi)______。(4)“焙燒”時(shí)，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(5)“水浸”后得到的“濾液2”可返回_______工序循環(huán)使用。【答案】(1)

提高浸出率(或提高浸出速率)

(2)

和

84%(3)

使更多的鋁元素轉(zhuǎn)化為晶體析出，同時(shí)保證晶體純度

高溫溶解再冷卻結(jié)晶(4)或(5)沉鋁【解析】【分析】粉煤灰為原料(主要含SiO2、Al2O3和CaO等)加入硫酸，浸渣為二氧化硅、硫酸鈣，加入硫酸鉀，產(chǎn)生復(fù)鹽明礬沉鋁，干燥脫水，焙燒產(chǎn)生氧化鋁、硫酸鉀和二氧化硫氣體，水浸除去硫酸鉀，得到氧化鋁?！驹斀狻浚?）溫度高速率大，“浸出”時(shí)適當(dāng)升溫的主要目的是提高反應(yīng)速率，提高浸出率；Al2O3和H2SO4發(fā)生反應(yīng)生成Al2(SO4)3和H2O，離子反應(yīng)方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；故答案為：提高浸出率(或提高浸出速率)；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。（2）“浸渣”的主要成分除殘余Al2O3外，還有二氧化硅、硫酸鈣；5.0g粉煤灰Al2O3的質(zhì)量為5.0g×30%=1.5g，3.0g“浸渣”Al2O3的質(zhì)量為3.0g×8%=0.24g，則Al2O3的浸出率為；故答案為：SiO2和CaSO4；84%。（3）根據(jù)沉鋁體系中，Al2(SO4)3·18H2O溶解度最大，KAl(SO4)2·12H2O溶解度最小，更容易析出，加入K2SO4沉鋁的目的是更多的使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為KAl(SO4)2·12H2O，使更多的鋁元素轉(zhuǎn)化為晶體析出，同時(shí)保證晶體純度；KAl(SO4)2·12H2O溶解度受溫度影響較大，“沉鋁”的最佳方案為高溫溶解再冷卻結(jié)晶；故答案為：使更多的鋁元素轉(zhuǎn)化為晶體析出，同時(shí)保證晶體純度；高溫溶解再冷卻結(jié)晶。（4）“焙燒”時(shí)，KAl(SO4)2分解為K2SO4、Al2O3和SO3或K2SO4、Al2O3、SO2和O2，反應(yīng)方程式為2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3↑或4KAl(SO4)22K2SO4+2Al2O3+6SO2↑+3O2↑；故答案為：2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3↑或4KAl(SO4)22K2SO4+2Al2O3+6SO2↑+3O2↑。（5）“水浸”后得到的“濾液2”成分為K2SO4，可在沉鋁工序循環(huán)使用；故答案為：沉鋁。18.某小組開(kāi)展“木耳中鐵元素的檢測(cè)”活動(dòng)。檢測(cè)方案的主要步驟有：粉碎、稱(chēng)量、灰化、氧化、稀釋、過(guò)濾、滴定等。回答問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)方案中出現(xiàn)的圖標(biāo)和，前者提示實(shí)驗(yàn)中會(huì)用到溫度較高的設(shè)備，后者要求實(shí)驗(yàn)者_(dá)______(填防護(hù)措施)。（2）灰化：干燥樣品應(yīng)裝入_______中(填標(biāo)號(hào))，置高溫爐內(nèi)，控制爐溫850℃，在充足空氣氛中燃燒成灰渣。a．不銹鋼培養(yǎng)皿b．玻璃燒杯c．石英坩堝（3）向灰渣中滴加32%的硝酸，直至沒(méi)有氣泡產(chǎn)生?；一萜髦谐霈F(xiàn)的紅棕色氣體主要成分是_______(填化學(xué)式)，因而本實(shí)驗(yàn)應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室的_______中進(jìn)行(填設(shè)施名稱(chēng))。若將漏斗直接置于容量瓶上過(guò)濾收集濾液(如圖所示)，存在安全風(fēng)險(xiǎn)，原因是_______。（4）測(cè)定鐵含量基本流程：將濾液在200mL容量瓶中定容，移取25.00mL，驅(qū)盡并將全部還原為。用5mL微量滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。①選用微量滴定管的原因是_______。②三次平行測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表。針對(duì)該滴定數(shù)據(jù)，應(yīng)采取的措施是_______。序號(hào)123標(biāo)準(zhǔn)溶液用量/mL2.71529052.725③本實(shí)驗(yàn)中，使測(cè)定結(jié)果偏小的是_______(填標(biāo)號(hào))。a．樣品未完全干燥b．微量滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗c．灰渣中有少量炭黑【答案】（1）佩戴護(hù)目鏡（2）c（3）①.NO2②.通風(fēng)櫥③.液體無(wú)法順利流下（4）①.滴定更準(zhǔn)確，節(jié)約試劑②.舍去第二次數(shù)據(jù)③.a【解析】【小問(wèn)1詳解】標(biāo)識(shí)提醒實(shí)驗(yàn)者需佩戴護(hù)目鏡。答案為：佩戴護(hù)目鏡?！拘?wèn)2詳解】高溫灼燒固體物質(zhì)需在石英坩堝中進(jìn)行。答案為：c?！拘?wèn)3詳解】滴加32%的硝酸，灰化容器中出現(xiàn)的紅棕色氣體主要成分是NO2，由于NO2有毒，需在通風(fēng)櫥進(jìn)行；將漏斗直接置于容量瓶上過(guò)濾收集濾液，加入溶液時(shí)，容量瓶中形成壓強(qiáng)差，可能導(dǎo)致溶液無(wú)法順利流下。答案為：NO2；通風(fēng)櫥；液體無(wú)法順利流下?！拘?wèn)4詳解】①木耳中鐵含量較少，選用微量滴定管使實(shí)驗(yàn)微型化，滴定更準(zhǔn)確，節(jié)約試劑；②三次平行滴定中，第二組數(shù)據(jù)偏差較大，應(yīng)舍去。③a．鐵元素的含量=，樣品未完全干燥，使測(cè)定結(jié)果偏低，故選a;b．微量滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)溶液被稀釋?zhuān)箿y(cè)定結(jié)果偏高，故不選b;c．灰渣中有少量炭黑，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，故不選c。答案為：滴定更準(zhǔn)確，節(jié)約試劑；舍去第二組數(shù)據(jù)；a。19.碳骨架的構(gòu)建是有機(jī)合成的重要任務(wù)之一。某同學(xué)從基礎(chǔ)化工原料乙烯出發(fā)，針對(duì)二酮H設(shè)計(jì)了如下合成路線(xiàn)：回答下列問(wèn)題：（1）由A→B的反應(yīng)中，乙烯的碳碳_______鍵斷裂(填“π”或“σ”)。（2）D的同分異構(gòu)體中，與其具有相同官能團(tuán)的有_______種(不考慮對(duì)映異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（3）E與足量酸性溶液反應(yīng)生成的有機(jī)物的名稱(chēng)為_(kāi)______、_______。（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（5）已知：，H在堿性溶液中易發(fā)生分子內(nèi)縮合從而構(gòu)建雙環(huán)結(jié)構(gòu)，主要產(chǎn)物為I()和另一種α，β-不飽和酮J，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。若經(jīng)此路線(xiàn)由H合成I，存在的問(wèn)題有_______(填標(biāo)號(hào))。a．原子利用率低b．產(chǎn)物難以分離c．反應(yīng)條件苛刻d．嚴(yán)重污染環(huán)境【答案】（1）π（2）①.7②.（3）①乙酸②.丙酮（4）（5）①.②.ab【解析】【分析】A為CH2=CH2，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B（CH3CH2Br），B與Mg在無(wú)水乙醚中發(fā)生生成C（CH3CH2MgBr），C與CH3COCH3反應(yīng)生成D（），D在氧化鋁催化下發(fā)生消去反應(yīng)生成E（），E和堿性高錳酸鉀反應(yīng)生成F（），參考D～E反應(yīng)，F(xiàn)在氧化鋁催化下發(fā)生消去反應(yīng)生成G（），G與反應(yīng)加成反應(yīng)生成二酮H，據(jù)此分析解答?！拘?wèn)1詳解】A為CH2=CH2，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B（CH3CH2Br），乙烯的π鍵斷裂，故答案為：π；【小問(wèn)2詳解】D為，分子式為C5H12O，含有羥基的同分異構(gòu)體分別為：共8種，除去D自身，還有7種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：7；；【小問(wèn)3詳解】E為，酸性高錳酸鉀可以將雙鍵氧化斷開(kāi)，生成和，名稱(chēng)分別為乙酸和丙酮，故答案為：乙酸；丙酮；【小問(wèn)4詳解】由分析可知，G為，故答案為：；【小問(wèn)5詳解】根據(jù)已知的反應(yīng)特征可知，H在堿性溶液中易發(fā)生分子內(nèi)縮合從而構(gòu)建雙環(huán)結(jié)構(gòu)，主要產(chǎn)物為I（）)和J（）。若經(jīng)此路線(xiàn)由H合成I，會(huì)同時(shí)產(chǎn)生兩種同分異構(gòu)體，導(dǎo)致原子利用率低，產(chǎn)物難以分離等問(wèn)題，故答案為：；ab。20.探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.回答下列問(wèn)題：(1)_________。(2)一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH3OH(g)為ɑmol，CO為bmol，此時(shí)H2O(g)的濃度為_(kāi)_________mol﹒L-1(用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)為_(kāi)__________。(3)不同壓強(qiáng)下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，實(shí)驗(yàn)測(cè)定CO2平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。已知：CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=CH3OH的平衡