1/1第三章溶液練習(xí)題及答案-自然科學(xué)

第三章溶液練習(xí)題

一、推斷題（說法正確否）：

1．溶液的化學(xué)勢等于溶液中各組分化學(xué)勢之和。2．系統(tǒng)達(dá)到平衡時，偏摩爾量為一個確定的值。3．對于純組分，化學(xué)勢等于其吉布斯函數(shù)。

4．在同一稀溶液中組分B的濃度可用xB、mB、cB表示，因而標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇是不相同的，所以相應(yīng)的化學(xué)勢也不同。

5．水溶液的蒸氣壓肯定小于同溫度下純水的飽和蒸氣壓。

6．將少量揮發(fā)性液體加入溶劑中形成稀溶液，則溶液的沸點(diǎn)肯定高于相同壓力下純?nèi)軇﹦┑姆悬c(diǎn)。溶液的凝固點(diǎn)也肯定低于相同壓力下純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)。

7．純物質(zhì)的熔點(diǎn)肯定隨壓力上升而增加，蒸氣壓肯定隨溫度的增加而增加，沸點(diǎn)肯定隨壓力的上升而上升。

8．抱負(fù)稀溶液中溶劑分子與溶質(zhì)分子之間只有特別小的作用力，以至可以忽視不計。9．當(dāng)溫度肯定時，純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮涸酱?，溶劑的液相組成也越大。

10．在肯定的溫度和同一溶劑中，某氣體的亨利系數(shù)越大，則此氣體在該溶劑中的溶解度也越大。

11．在非抱負(fù)溶液中，濃度大的組分的活度也大，活度因子也越大。

--12．在298K時0.01mol·kg1的蔗糖水溶液的滲透壓與0.01mol·kg1的食鹽水的滲透壓相同。13．物質(zhì)B在α相和β相之間進(jìn)行宏觀轉(zhuǎn)移的方向總是從濃度高的相遷至濃度低的相。14．在相平衡系統(tǒng)中，當(dāng)物質(zhì)B在其中一相達(dá)到飽和時，則其在全部相中都達(dá)到飽和。

二、單選題：

1．1molA與nmolB組成的溶液，體積為0.65dm3，當(dāng)xB=0.8時，A的偏摩爾體積

-VA=0.090dm3·mol1，那么B的偏摩爾VB為：

--(A)0.140dm3·mol1；(B)0.072dm3·mol1；

--(C)0.028dm3·mol1；(D)0.010dm3·mol1。

2．注腳“1”代表298K、p0的O2，注腳“2”代表298K、2p0的H2，那么：

1??2；1??2，?1與?2大小無法比較；(A)?1??2，?(B)由于?1??2；(C)?1??2，?1??2。(D)?1??2，?3．氣體B的化學(xué)勢表達(dá)式：

?B?g???B?g??RTln???p????RTlnxBp??，那么：⑴上式表

B?g?體現(xiàn)在該條件下做非明氣體B在混合抱負(fù)氣體中的化學(xué)勢；⑵????B?g???體積功的本事；⑶μB(g)是表明做非體積功的本事；⑷μB(g)是氣體B的偏摩爾Gibbs自由能。上述四條中正確的是：

(A)⑴⑵⑶；(B)⑵⑶⑷；(C)⑴⑶⑷；(D)⑴⑵⑷。

1??2；4．373K、p0時H2O(g)的化學(xué)勢為μ1；373K、0.5p0時H2O(g)的化學(xué)勢μ2，那么：①?②μ2-μ1=RTln2；③μ2-μ1=-RTln2；④μ2=μ1–RTln0.5。以上四條中正確的是：

(A)①②；(B)①③；(C)③④；(D)②④。

5．對于A、B兩種實際氣體處于相同的對比狀態(tài)，對此理解中，下列何者正確：(A)A、B兩種氣體處于相同的狀態(tài)；(B)A、B兩種氣體的壓力相等；(C)A、B兩種氣體的對比參數(shù)π、τ相等；(D)A、B兩種氣體的臨界壓力相等。

6．對于亨利定律，下列表述中不正確的是：

(A)僅適用于溶質(zhì)在氣相和溶液相分子狀態(tài)相同的非電解質(zhì)稀溶液；

(B)其表達(dá)式中的濃度可用xB，cB，mB；

(C)其表達(dá)式中的壓力p是指溶液面上的混合氣體總壓；

**(D)對于非抱負(fù)溶液kx?pB，只有抱負(fù)溶液有kx?pB。

7．25℃時，A與B兩種氣體的亨利常數(shù)關(guān)系為kA>kB，將A與B同時溶解在某溶劑中達(dá)溶解到平衡，若氣相中A與B的平衡分壓相同，那么溶液中的A、B的濃度為：(A)mAmB；(C)mA=mB；(D)無法確定。

8．下列氣體溶于水溶劑中，哪個氣體不能用亨利定律：(A)N2；(B)O2；(C)NO2；(D)CO。

9．在恒溫密封容器中有A、B兩杯稀鹽水溶液，鹽的濃度分別為cA和cB(cA>cB)，放置足夠長的時間后：

(A)A杯鹽的濃度降低，B杯鹽的濃度增加；(B)A杯液體量削減，B杯液體量增加；(C)A杯鹽的濃度增加，B杯鹽的濃度降低；(D)A、B兩杯中鹽的濃度會同時增大。

?，其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是溫度T，并且：B?T??RTln?fBp10．溶液中物質(zhì)B的化學(xué)勢?B??(A)標(biāo)準(zhǔn)壓力p0下的狀態(tài)；(B)標(biāo)準(zhǔn)壓力p0下符合抱負(fù)氣體行為的假想狀態(tài)；

(C)標(biāo)準(zhǔn)壓力p0下的純物質(zhì)；(D)xB=1，且符合亨利定律的假想狀態(tài)。

11．在298.2K、101325Pa壓力下，二瓶體積均為1dm3的萘溶于苯的溶液，第一瓶中含萘1mol；其次瓶中含萘0.5mol。若以μ1及μ2分別表示二瓶萘的化學(xué)勢，則：

(A)μ1>μ2；(B)μ11，γ>1；(B)a1；(C)a1，γ0.5；(D)無法確定。

20．二組分抱負(fù)溶液的沸點(diǎn)的論述正確的是：(A)沸點(diǎn)與溶液組成無關(guān)；(B)沸點(diǎn)在兩純組分的沸點(diǎn)之間；(C)小于任一純組分的沸點(diǎn)；(D)大于任一純組分的沸點(diǎn)。

21．等溫等壓下，1molC6H6與1molC6H5CH3形成了抱負(fù)溶液，現(xiàn)要將兩種組分完全分別成純組分，則最少需要非體積功的數(shù)值是：

(A)RTln0.5；(B)2RTln0.5；(C)-2RTln0.5；(D)-RTln0.5。

22．由A及B二種液體組成抱負(fù)溶液，A、B的飽和蒸氣壓分別為p*A、p*B，x為液相組成，y為氣相組成，若p*A>p*B(*表示純態(tài))，則：

(A)xA>xB；(B)xA>yA；(C)無法確定；(D)xA0。

5．溶液中溶質(zhì)B，若用mB或cB表示濃度，則下列敘述中正確的是：(A)選用不同的濃度單位，溶質(zhì)B的化學(xué)勢μB就不相等；(B)選用不同的濃度單位，便要選用不同的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)；

(C)選用不同的濃度單位，溶質(zhì)B的化學(xué)勢μB仍舊相等；(D)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是肯定能實現(xiàn)的真實狀態(tài)；(E)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的壓力就是溶質(zhì)的飽和蒸氣壓。

6．關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選取，下列說法錯誤的是：

(A)選取的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)不同，則相應(yīng)的化學(xué)勢也不同；(B)實際氣體和抱負(fù)氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)相同；

(C)對溶質(zhì)，只能選取假想態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，不能選用真實態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)；(D)溶液中使用不同的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，則得到的活度不同；(E)純固體物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)與實際氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是不相同。

7．指出下列哪個過程中，?G<0：

(A)H2O(l,100℃,p0)?H2O(g,100℃,p0)；(B)H2O(l,100℃,2p0)?H2O(g,100℃,2p0)；(C)H2O(l,101℃,p0)?H2O(g,101℃,p0)；(D)H2O(l,100℃,p0)?H2O(g,100℃,2p0)；(E)H2O(g,100℃,2p0)?H2O(g,101℃,p0)。

8．對于氣體的逸度，從熱力學(xué)觀點(diǎn)上說，下列陳述正確的是：(A)是氣體壓力的校正值；

(B)是氣體狀態(tài)方程中壓力的校正值；

(C)當(dāng)氣體壓力趨向于零時，其逸度便接近于其真實壓力；(D)氣體的逸度與其壓力之比為一常數(shù)稱為逸度系數(shù)；

(E)要校正實際氣體偏離理想氣體行為而在其化學(xué)勢以及其它有關(guān)公式中引入代替壓力的一個參量。

9．H2O的下列六種化學(xué)勢表達(dá)式：

(1)μ(H2O,l,373.15K,p0)；(2)μ(H2O,l,273.15K,p0)；(3)μ(H2O,g,373.15K,p0)；(4)μ(H2O,g,373.15K,p0)；(5)μ(H2O,s,273.15K,p0)；(6)μ(H2O,l,373.15K,p0)。其中化學(xué)勢相等的二種表達(dá)式為：(A)(1)(2)；(B)(2)(4)；(C)(3)(5)；(D)(1)(3)；(E)(2)(5)。

10．液態(tài)混合物中組分B的活度系數(shù)是：

mBpBpBpBa???B??B?B?B??B?BaB,mpxB。p*B；p*BxB；B；(A)(B)(C)(D)；(E)

四、主觀題：

1．298K時，K2SO4在水溶液中的偏摩爾體積V2與其質(zhì)量摩爾濃度的關(guān)系式為：

-V2=32.280+18.22m1/2+0.222m，巳知純水的摩爾體積V1,m=17.96cm3·mol1，試求在該溶液中水的偏摩體積與K2SO4濃度m的關(guān)系式。

pV?p?1?1??p，式中α僅是溫度的函數(shù)。試導(dǎo)出氣體2．已知實際氣體的狀態(tài)方程為：RT逸度與壓力的關(guān)系。

173．298K時，溶液甲組成為：NH3·2H2O，其中NH3的蒸氣壓為80mmHg，溶液乙的組成：NH3·2H2O，其中NH3的蒸氣壓為27mmHg。

⑴試求從大量溶液甲中轉(zhuǎn)移2molNH3到大量溶液乙中的?G為多少？⑵若將壓力為p的2molNH3(g)溶于大量溶液乙中，?G為多少？4．25℃時，溴(2)在CCl4(1)中的濃度為x2=0.00599時，測得溴的蒸氣壓p2=0.319kPa，巳知同溫下純溴的蒸氣壓為28.40kPa，求：

⑴以純溴為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，溶液中溴的活度與活度系數(shù)