學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56Cu64Zn65第=1\*ROMANI卷（選擇題，共45分）一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題3分，共48分.）1．下列說法中正確的是（）A．物質(zhì)發(fā)生化學反應時不一定都伴隨著能量變化B．伴有能量變化的變化都是化學變化C．在一個確定的化學反應關(guān)系中,反應物的總能量總是高于生成物的總能量D．在一個確定的化學反應關(guān)系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同2．1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時放出18。39kJ熱量，已知:P4（白磷，s)+5O2(g）=2P2O5（s)ΔH=－akJ/mol（a〉0）；4P（紅磷,s）+5O2(g）=2P2O5(s）ΔH=－bkJ/mol(b〉0），則a和b的關(guān)系是（）A．a(chǎn)〉bB．a(chǎn)=bC．a(chǎn)<bD．無法確定3．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是(）A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢4．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是（）A．純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時,鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕5．右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實驗現(xiàn)象正確的是(）A．逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的B．a(chǎn)電極附近呈藍色,b電極附近呈紅色C．a(chǎn)電極附近呈紅色,b電極附近呈藍色D．電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體6．把鐵釘和碳棒用導線連接起來后浸入食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A．鐵釘上放出氫氣 B．鐵釘銹蝕C．碳棒上放出氯氣 D．碳棒上放出氧氣7．下圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗,N棒變細,指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的組合是（）8．紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為 KOH溶液。放電時兩個電極反應分別為：Zn＋2OH－-2e-→Zn（OH)2－Ag2O+H2O+2e－→2Ag＋2OH－下列說法正確的是：（）A、溶液中OH－向正極移動，K＋、H＋向負極移動 B、鋅發(fā)生還原方應，氧化銀發(fā)生還原反應 C、鋅是負極,氧化銀是正極D、在電池放電過程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變9．N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0。25molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133。5kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（)A．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋H2O(g）ΔH=＋267kJ·mol－1B．N2H4（g)＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g)ΔH=－534kJ·mol－1C．N2H4（g）＋O2(g）====N2（g）＋2H2O(g）ΔH=＋534kJ·mol－1D．N2H4（g）＋O2(g）====N2（g）＋2H2O（l）ΔH=－133。5kJ·mol－110．下列敘述正確的是（)A．鐵與稀H2SO4反應時,加入少量CuSO4溶液,可使反應速率加快B．構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬C．在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極D．用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液的pH不變11．如下圖兩個電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極。若電解過程中共有0。02mol電子通過，下列敘述中正確的是(）A．甲燒杯中A極上最多可析出銅0。64gB．甲燒杯中B極上電極反應式4OH－－4e－=2H2O+O2↑C．乙燒杯中滴入酚酞試液，D極附近先變紅D．燒杯中C極上電極反應式為4H++4e－=2H2↑12．如圖所示,杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,小心地向水槽中滴入CuSO4濃溶液.（該過程中不考慮兩球浮力的變化)下列說法正確的是（）A．若杠桿由絕緣體材料制成，一段時間后,杠桿一定B端高A端低B．若杠桿由導體材料制成,一段時間后，杠桿一定B端高A端低C．若杠桿由導體材料制成，一段時間后,杠桿一定A端高B端低D．無論杠桿由絕緣體材料還是由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低13．合金中Cu、Zn原子個數(shù)比為(）A．6∶1 B．4∶1C．3∶1 D．任意比14．最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子.N4分子結(jié)構(gòu)如右圖，已知斷裂1molN－N吸收167kJ熱量,生成1molN≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則由N2氣體生成1mol氣態(tài)N4的△H為(）A．+882kJ·mol—1B．+441kJ·mol-1C．－882kJ·mol-1D．－441kJ·mol—115．已知：H2O（g)=H2O（l)△H1=－Q1kJ/mol;C2H5OH(g）=C2H5OH（l)△H2=－Q2kJ/mol C2H5OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g）△H3=－Q3kJ/mol 若使23g酒精液體完全燃燒,最后恢復到室溫，則放出的熱量是多少kJ(）A．Q1+Q2+Q3 B．0。5（Q1+Q2+Q3)C．0.5Q1－1。5Q2+0.5Q3D．1.5Q1－0。5Q2+0.5Q3第=2\*ROMANII卷（非選擇題,共55分）二、填空題(32分）16．（4分）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241。8kJ，寫出該反應的熱化學方程式:__________________________________.17。(2分)下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是18、(8分）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池,發(fā)生電化學腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，其負極是，負極反應式為；正極是，正極反應式為。19．（18分)電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用.右圖表示一個電解池,裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連。請回答以下問題:(1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應式為。②Y電極上的電極反應式為,檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是。③該反應的總反應方程式是:(2)如要用該池在鐵釘上鍍鋅層，電鍍液a選用溶液，則①X電極的材料是，電極反應式是。②Y電極的材料是,電極反應式是。班級班級姓名準考證號。。。。。。.。。..。。。。。。。...。。。.。。。。.。.。。密。。。.。。。。。。。。。。。。。。.。。.。。。.封。.。.。..。.。。。。..。。。.。.。。.。。。線.。。.。。。。。.。。。。.。.。。。。。.。。。。..。.。。。.。。。.20、（6分)50ml0。50mol·L—1鹽酸與50mL0。55mol·L—1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是.（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。(3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱數(shù)值(填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（4)實驗中該用60mL0。50mol·L—1鹽酸跟50mL0。55mol·L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等"或“不相等")，所求中和熱（填“相等”或“不相等”）。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和反應的反應熱數(shù)值會;（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。21.（8分)根據(jù)下式所示的氧化還原反應設(shè)計一個原電池：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag(1）畫出此原電池的裝置簡圖，并注明正極和負極以及外電路中電子流向。(在裝置圖中標出)BABAFeC甲乙NaCl溶液(3)寫出兩個電極上的電極反應：陽極:陰極：22．(10分）如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，請回答：（1)甲池若為用電解精煉銅的裝置，A極是____極，材料是____,電極反應為,B極是___極，材料是____,電解質(zhì)溶液為，電極反應為______，（2）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標準狀況下的體積為。（3)若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為.第Ⅰ卷答題紙1-——56-—1011—15第Ⅱ卷答題紙16(4分）17（2分）18（8分）19（18分）(1）①②③（2)①②20（6分)（1）（2)（3）(4）（5）21（8分）(1）（2）陽極: