匯報(bào)人：XX2023-12-19人教版九年級化學(xué)《原子的結(jié)構(gòu)》課件目錄原子結(jié)構(gòu)概述原子核與核外電子排布離子鍵與共價(jià)鍵形成原理金屬元素和非金屬元素在周期表中位置及性質(zhì)變化規(guī)律原子結(jié)構(gòu)與元素周期律關(guān)系實(shí)驗(yàn)探究：觀察鈉、鎂、鋁等金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)01原子結(jié)構(gòu)概述Part原子是化學(xué)變化中的最小粒子，是構(gòu)成物質(zhì)的基本單元。原子定義原子由帶正電的原子核和帶負(fù)電的核外電子組成，原子核位于原子中心，包括質(zhì)子和中子兩種粒子。原子組成原子定義與組成道爾頓實(shí)心球模型01道爾頓認(rèn)為原子是組成物質(zhì)的最小粒子，是不可分割的實(shí)心球體。湯姆生棗糕模型02湯姆生發(fā)現(xiàn)電子后，提出了棗糕模型，認(rèn)為原子是一個(gè)球體，正電荷彌漫性地均勻分布在整個(gè)球體內(nèi)，電子鑲嵌其中。盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型03盧瑟福通過α粒子散射實(shí)驗(yàn)，提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型，認(rèn)為原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在原子核里，帶負(fù)電的電子在核外空間里繞著核旋轉(zhuǎn)。原子模型歷史發(fā)展原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)，金屬元素原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失去電子；非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，易得到電子；稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8個(gè)（氦為2個(gè)），不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵原子通過共用電子對形成共價(jià)鍵，通過得失電子形成離子鍵，化學(xué)鍵的形成與原子的電子構(gòu)型有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)與元素周期表元素周期表是按照原子序數(shù)遞增的順序排列的，同一周期的元素具有相似的電子層結(jié)構(gòu)，同一族的元素具有相似的最外層電子數(shù)，因此元素周期表反映了原子結(jié)構(gòu)的周期性變化。原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系02原子核與核外電子排布Part

原子核組成及性質(zhì)原子核的組成原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電荷。原子核的性質(zhì)原子核極小，卻集中了原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量。同位素和同素異形體質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素；由同種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體。核外電子按能量不同分成不同能層，每一能層又分成不同能級。能層與能級泡利原理指出每個(gè)原子軌道最多容納兩個(gè)自旋相反的電子；洪特規(guī)則指出在等價(jià)軌道上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同。泡利原理和洪特規(guī)則內(nèi)層電子對外層電子的排斥作用稱為屏蔽效應(yīng)；外層電子鉆到內(nèi)層空間的能力稱為鉆穿效應(yīng)。屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)核外電子排布規(guī)律元素性質(zhì)的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性的變化。元素周期表的應(yīng)用元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，可用于預(yù)測和發(fā)現(xiàn)新元素、了解元素的性質(zhì)及其變化規(guī)律等。元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表有7個(gè)橫行，稱為周期，有18個(gè)縱列，稱為族。元素周期表簡介03離子鍵與共價(jià)鍵形成原理Part活潑金屬與活潑非金屬元素之間，通過得失電子形成離子鍵。離子鍵無方向性和飽和性，鍵能較大，鍵長較長，形成的晶體硬度大、熔點(diǎn)高、導(dǎo)電性強(qiáng)。離子鍵形成條件及特點(diǎn)特點(diǎn)形成條件根據(jù)共用電子對是否偏移，可分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。類型共價(jià)鍵有方向性和飽和性，鍵能較小，鍵長較短，形成的晶體硬度小、熔點(diǎn)低、導(dǎo)電性差。性質(zhì)共價(jià)鍵類型及性質(zhì)123離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂和形成對應(yīng)著化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生?；瘜W(xué)鍵類型決定物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)鍵越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高，硬度越大。化學(xué)鍵強(qiáng)度影響物質(zhì)的物理性質(zhì)離子鍵形成的物質(zhì)在熔融或水溶液中可導(dǎo)電，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)一般不具有自由移動(dòng)的帶電粒子，因此不導(dǎo)電。化學(xué)鍵與物質(zhì)導(dǎo)電性關(guān)系化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系04金屬元素和非金屬元素在周期表中位置及性質(zhì)變化規(guī)律Part金屬元素在周期表中位置及性質(zhì)變化規(guī)律在同一主族中，隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大。這是由于電子層數(shù)的增加導(dǎo)致原子核對最外層電子的吸引力減弱。原子半徑逐漸增大金屬元素在周期表中占據(jù)了大部分位置，特別是在左側(cè)和中部區(qū)域，如堿金屬、堿土金屬、過渡金屬等。金屬元素主要分布在周期表的左側(cè)和中部在同一主族中，隨著原子序數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱。例如，堿金屬元素（如鋰、鈉、鉀等）的金屬性從上到下逐漸減弱。金屬性逐漸減弱非金屬元素主要分布在周期表的右側(cè)和上部非金屬元素主要分布在周期表的右側(cè)和上部區(qū)域，如鹵素、氧族元素、氮族元素等。非金屬性逐漸增強(qiáng)在同一主族中，隨著原子序數(shù)的增加，非金屬性逐漸增強(qiáng)。例如，鹵素元素（如氟、氯、溴等）的非金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)。原子半徑逐漸減小在同一主族中，隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小。這是由于核電荷數(shù)的增加導(dǎo)致原子核對最外層電子的吸引力增強(qiáng)。非金屬元素在周期表中位置及性質(zhì)變化規(guī)律典型金屬和非金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)金屬單質(zhì)通常具有光澤、延展性和導(dǎo)電性。它們可以與非金屬單質(zhì)或化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬化合物。例如，鐵與氧氣反應(yīng)生成鐵銹（鐵的氧化物）。典型金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)非金屬單質(zhì)通常具有多種不同的物理和化學(xué)性質(zhì)。例如，氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，可以與金屬單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成相應(yīng)的氯化物。硫是一種黃色固體，可以與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫氣體。典型非金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)05原子結(jié)構(gòu)與元素周期律關(guān)系Part原子半徑變化規(guī)律同一周期，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞減：這是因?yàn)殡S著核電荷數(shù)的增加，核對電子的引力增大，使原子半徑減小。同一主族，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增：這是因?yàn)殡娮訉訑?shù)增多，導(dǎo)致原子半徑增大。元素主要化合價(jià)變化規(guī)律對于主族元素而言，最高正價(jià)通常等于其最外層電子數(shù)。但是，氧和氟沒有最高正價(jià)。最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)（O、F除外）對于非金屬元素而言，最低負(fù)價(jià)通常等于其最外層電子數(shù)減去8。但是，氫沒有最低負(fù)價(jià)。最低負(fù)價(jià)等于最外層電子數(shù)減去8（H除外）03周期性變化元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱呈現(xiàn)周期性變化，與元素在周期表中的位置密切相關(guān)。01金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。02金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱變化規(guī)律06實(shí)驗(yàn)探究：觀察鈉、鎂、鋁等金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)Part目的通過觀察和實(shí)驗(yàn)，了解鈉、鎂、鋁等金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，加深對原子結(jié)構(gòu)的理解。原理鈉、鎂、鋁等金屬元素在周期表中屬于同一主族，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。通過對比實(shí)驗(yàn)，可以觀察它們在與非金屬元素反應(yīng)時(shí)的表現(xiàn)，從而推斷出它們原子結(jié)構(gòu)的異同。實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮聿襟E1.準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)器材和試劑，包括鈉、鎂、鋁等金屬單質(zhì)及其化合物，以及非金屬元素如氯、氧等。2.進(jìn)行鈉、鎂、鋁與氯氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟和注意事項(xiàng)0102實(shí)驗(yàn)步驟和注意事項(xiàng)4.對比分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，總結(jié)鈉、鎂、鋁等金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。3.進(jìn)行鈉、鎂、鋁與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。注意事項(xiàng)1.實(shí)驗(yàn)過程中要注意安全，避免直接接觸皮膚和吸入有害氣體。2.使用金屬單質(zhì)時(shí)要輕拿輕放，避免碰撞或摩擦產(chǎn)生火花。3.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后要及時(shí)清理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)場，將廢棄物分類處理。01020304實(shí)驗(yàn)步驟和注意事項(xiàng)結(jié)果分析通過實(shí)驗(yàn)觀察，可以發(fā)現(xiàn)鈉、鎂、鋁等金屬單質(zhì)在與氯氣或氧氣反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)出不同的反應(yīng)速率和反應(yīng)產(chǎn)物。例如，鈉與氯氣反應(yīng)迅速且劇烈，生成白色固體氯化鈉；而鎂與氯氣反應(yīng)相對較慢，生成白色固體氯化鎂。這些現(xiàn)象表明不同金屬元素