環(huán)境工程學(xué)

環(huán)境工程原理知識(shí)點(diǎn)歸納

第一章：緒論

1.水的化學(xué)處理法：

中和法（酸堿反應(yīng)）、化學(xué)沉淀法（沉淀反應(yīng)、固液分離）、氧化法（氧化

反應(yīng)）、還原法（還原反應(yīng)）、電解法（電解反應(yīng)）、超臨界分解法（熱分解、

氧化還原反應(yīng)、游離基反應(yīng)等）、氣提法，吹脫法，萃?。ㄎ廴疚镌诓煌嘀g

的分配）、吸附法（界面吸附）、離子交換法（離子交換）、電滲析法（離子遷

移）、混凝法（電中和、吸附架橋作用）

2.廢物資源化技術(shù)：

焚燒（燃燒反應(yīng)）、堆肥，沼氣發(fā)酵（生物降解）、離子交換（離子交換）、

溶劑萃?。ㄝ腿。?、電解（電化學(xué)反應(yīng)）、沉淀（沉淀）、蒸發(fā)濃縮（揮發(fā)）、

濕式氧化、重力分選、離心分離、熱解、微波熱處理、破碎分選、氣化發(fā)電、厭

氧生物處理。

3如何快速高效去除污染物：

首先對(duì)隔離、分選、轉(zhuǎn)化的方式進(jìn)行優(yōu)選組合，再對(duì)裝置進(jìn)行優(yōu)化設(shè)計(jì)和對(duì)

操作方式和操作條件進(jìn)行優(yōu)化，最后對(duì)介質(zhì)的混合狀態(tài)、流體流態(tài)進(jìn)行優(yōu)化和對(duì)

物質(zhì)能量的遷移和反應(yīng)速率進(jìn)行強(qiáng)化，從而達(dá)到污染物高效去除的目的。

5.環(huán)境凈化與污染控制技術(shù)原理：

四大原理：隔離、分離、轉(zhuǎn)化、稀釋

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污染物處理工程的核心是利用隔離、分離、轉(zhuǎn)化等技術(shù)原理，通過(guò)工程手段

實(shí)現(xiàn)污染物的高效，快速去除。

第二章：質(zhì)量衡算和能量衡算：

1.質(zhì)量衡算：（穩(wěn)態(tài)系統(tǒng)）質(zhì)量衡算的三要素，步驟計(jì)算P26

三要素:劃定衡算系統(tǒng)、確定衡算對(duì)象、確定衡算基準(zhǔn)。

第三章：流體流動(dòng)

1.伯努利方程的作用：判定流動(dòng)方向；選擇流動(dòng)機(jī)械；確定進(jìn)出口斷面的能

量差。

2.流體阻力損失的產(chǎn)生原因及影響因素：

阻力損失起因于黏性流體的內(nèi)摩擦力造成的摩擦阻力和物體前后壓差引起的

形體阻力。

流體阻力損失的影響因素：流體的流動(dòng)形態(tài)、流體的性質(zhì)、流體流過(guò)的距離、

物體表面的粗糙度、物體的形狀。

第四章：熱量傳遞

1.熱量傳遞主要有三種方式：

熱傳導(dǎo)、對(duì)流傳熱和熱輻射

熱傳導(dǎo)又稱熱，使指通過(guò)物質(zhì)的分子、原子和電子的振動(dòng)、位移和相互碰撞

環(huán)境工程學(xué)

發(fā)生的熱量傳遞過(guò)程。

對(duì)流傳熱指流體中質(zhì)點(diǎn)發(fā)生相對(duì)位移而引起的熱量傳遞過(guò)程，通常也指流體

與固體壁面之間的熱傳遞過(guò)程。

物體由于熱的原因而放出輻射能的過(guò)程，稱為熱輻射。

2.對(duì)流傳熱邊界層的傳熱機(jī)理：

固體壁面處的熱量首先以熱傳導(dǎo)方式通過(guò)靜止的流體層進(jìn)入層流內(nèi)層，在層

流內(nèi)層中傳熱方式亦為熱傳導(dǎo)；然后熱流經(jīng)層流內(nèi)層進(jìn)入緩沖層，在這層流體中,

既有流體微團(tuán)的層流流動(dòng)，也存在一些使流體微團(tuán)在熱流方向上作旋渦運(yùn)動(dòng)的宏

觀運(yùn)動(dòng)，故在緩沖層內(nèi)兼有熱傳導(dǎo)和渦流傳熱兩種傳熱方式；熱流最后由緩沖層

進(jìn)入湍流核心，在這里，流體劇烈湍動(dòng)，由于渦流傳熱較分子傳熱強(qiáng)烈得多，故

湍流核心的熱量傳遞以旋渦運(yùn)動(dòng)引起的傳熱為主，而分子運(yùn)動(dòng)所引起的熱傳導(dǎo)可

以忽略不計(jì)，就熱阻而言，層流內(nèi)層的熱阻占總對(duì)流傳熱熱阻的大部分，故該層

流體雖然很薄，但熱阻卻很大，因之溫度梯度也很大。湍流核心的溫度則較為均

勻，熱阻很小。

2.輻射傳熱：

物體在向外發(fā)出輻射能的同時(shí)，也在不斷地吸收周圍其他物體發(fā)出的輻射能,

并將吸收的輻射能轉(zhuǎn)換為熱能，這種物體之間相互輻射和吸收輻射能的傳熱過(guò)程

稱為輻射傳熱。

第五章：質(zhì)量傳遞

1.質(zhì)量傳質(zhì)的機(jī)理:

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分支擴(kuò)散和渦流擴(kuò)散，也稱分子傳質(zhì)和渦流傳質(zhì)。

2.對(duì)流傳質(zhì)過(guò)程的機(jī)理：

在層流流動(dòng)中，相鄰間流體互不摻混，所以在垂直于流動(dòng)方向上，只存在由

濃度梯度而引起的分子擴(kuò)散，濃度梯度較大。

在湍流流動(dòng)中，流體質(zhì)點(diǎn)在沿主流方向流動(dòng)的同時(shí)，還存在其他方向上的隨

機(jī)脈動(dòng)，從而造成流體在垂直與主流方向上的強(qiáng)烈混合。因此湍流流動(dòng)中，在垂

直于主流方向上，除了分子的擴(kuò)散外，更重要的時(shí)渦流擴(kuò)散，由于質(zhì)點(diǎn)的強(qiáng)烈摻

混，濃度梯度消失，組分在該區(qū)域內(nèi)的濃度基本不變。

在過(guò)渡區(qū)內(nèi)，分子擴(kuò)散和渦流擴(kuò)散同時(shí)存在，濃度梯度不層流底層中小得多。

第六章：沉降

1.沉降的類型及原理：

重力沉降（重力）、離心沉降（離心力）、電沉降（電場(chǎng)力）、慣性沉降

（慣性力）、擴(kuò)散沉降（熱運(yùn)動(dòng)）

2.按照懸浮物的濃度及特性，沉降可分為：

自由沉降（濃度較低流體）、絮凝沉降（濃度50-500mg/L粘結(jié)）、擁擠沉

降（濃度大于500mg/L,沉速相互干擾，位置保持不變，顆粒成層沉降）、壓

縮沉降（濃度非常高）

3.重力沉降：P215（計(jì)算考雷諾數(shù)小于2的計(jì)算，使用視差法）

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視差法步驟：假設(shè)沉淀區(qū)域一求顆粒終端沉降速度一檢驗(yàn)雷諾數(shù)

4.離心沉降和重力沉降的區(qū)別：

離心沉降的沉降方向不是向下，而是向外，即背離旋轉(zhuǎn)中心；

離心沉降速度隨顆粒所處的位置而變，不恒定，但重力沉降速度不變；

離心沉降速度在數(shù)值上遠(yuǎn)大于重力沉降速度，對(duì)于細(xì)小顆粒以及密度與流體

相接近的顆粒的分離，利用離心沉降要比重力沉降有效得多。

5.離心沉降的計(jì)算：P229（例6.3.1）

第七章：過(guò)濾

1.過(guò)濾的分類：

表面過(guò)濾和深層過(guò)濾

2.表面過(guò)濾：

采用織物，多孔固體等作為過(guò)濾介質(zhì)，其孔一般要比待過(guò)濾流體中的固體顆

粒的粒徑小，過(guò)濾時(shí)這些固體顆粒被過(guò)濾介質(zhì)截留，在其表面逐漸積累成濾餅，

濾餅亦其過(guò)濾作用。表面過(guò)濾通常發(fā)生在過(guò)濾流體中顆粒物濃度較高或過(guò)濾速度

腳面，濾餅層容易形成的情況下。

3.深層過(guò)濾：

通常發(fā)生在以固體顆粒為過(guò)濾介質(zhì)的過(guò)濾操作中，有固體顆粒堆積而形成的

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介質(zhì)層通常就都教厚，過(guò)濾通道長(zhǎng)而曲折，過(guò)濾介質(zhì)層的空隙大于過(guò)濾流體中的

顆粒物粒徑。適用于待過(guò)濾流體中顆粒物含量較少的場(chǎng)合。

4.過(guò)濾介質(zhì)滿足的條件：

要有足夠的機(jī)械強(qiáng)度；盡可能小的流動(dòng)阻力，多孔性；較高的耐腐蝕性及耐

磨性；最好表面光滑，容易剝離；有適合的級(jí)配和空隙率；價(jià)格低廉。

5.恒壓和恒速過(guò)濾的計(jì)算：P245

第九章：吸附

1.物理吸附和化學(xué)吸附的區(qū)別：

物理吸附吸附力為范德華力，可進(jìn)行單層和多層吸附，吸附熱小，無(wú)選擇性

或選擇性很差，吸附可逆，易達(dá)到吸附平衡。

化學(xué)吸附吸附力為分子鍵力，只能進(jìn)行單層，吸附熱大，選擇性較強(qiáng)，吸附

不可逆，不易達(dá)到吸附平衡。

2.吸附劑需要滿足的條件：

吸附容量大、選擇性強(qiáng)、穩(wěn)定性好、適當(dāng)?shù)奈锢硖匦裕己玫牧鲃?dòng)性和適當(dāng)

的堆積密度，對(duì)流體的阻力小，有一定的機(jī)械強(qiáng)度）、價(jià)廉易得。

3.吸附平衡：

在一定的溫度和壓力下，當(dāng)流體和吸附劑充分接觸后，流體中的吸附質(zhì)在兩

相中達(dá)到的動(dòng)態(tài)平衡的狀態(tài)稱吸附平衡。

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4.freundlich和langmuir方程的計(jì)算:P311

5.吸附過(guò)程的步驟：

第一步是吸附質(zhì)由流體相擴(kuò)散到吸附劑表面，稱為外擴(kuò)散；第二步是吸附質(zhì)

由吸附劑的外表面向微孔中的內(nèi)表面擴(kuò)散稱為內(nèi)擴(kuò)散；第三步是吸附質(zhì)被吸附劑

表面吸附。

6.影響吸附的因素：

吸附劑的表面化學(xué)性質(zhì)的影響（相似相吸、比表面積越大，吸附容量越大、

表面基團(tuán)其重要甚至決定性作用）、溶劑與溶質(zhì)性質(zhì)的影響（吸附有機(jī)同系物時(shí),

吸附量隨有機(jī)碳增長(zhǎng)而有規(guī)律地迅速增加、吸附劑在溶劑中的狀態(tài)會(huì)極大的影響

吸附效果）、溫度和吸附質(zhì)溶解度的影響（低溫有利于吸附、溶解度對(duì)有限溶解

的物質(zhì)影響大，對(duì)溶解度很大或無(wú)限混溶體系的影響很小、溫度和溶解度對(duì)吸附

的影響多數(shù)情況下一致）、無(wú)機(jī)鹽及其他共存因素、pH值、接觸時(shí)間。

第十章：其他分離過(guò)程

1.離子交換樹(shù)脂按活性基團(tuán)的性質(zhì)可分為：

強(qiáng)酸性陽(yáng)離子交換樹(shù)脂、弱酸性陽(yáng)離子交換樹(shù)脂、強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂、

弱堿性陰離子交換樹(shù)脂、螯合樹(shù)脂、氧化還原樹(shù)脂、兩性樹(shù)脂

2.離子交換的基本原理：

3.離子交換速度的控制步驟：

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邊界水膜內(nèi)的遷移一交聯(lián)網(wǎng)孔內(nèi)的擴(kuò)散一離子交換--交聯(lián)網(wǎng)孔內(nèi)的擴(kuò)散一邊

界水膜內(nèi)的遷移

因此離子交換速度實(shí)際上是由液膜擴(kuò)散步驟或者孔道擴(kuò)散步驟控制。

4.離子交換速度的影響因素：

交聯(lián)度：交聯(lián)度低的樹(shù)脂膨脹率高，樹(shù)脂內(nèi)部的網(wǎng)孔相對(duì)大，擴(kuò)散就較容易。

在內(nèi)部擴(kuò)散控制時(shí)，可以通過(guò)降低樹(shù)脂的交聯(lián)度來(lái)提高交換的速度。

顆粒度：無(wú)論在內(nèi)擴(kuò)散控制或是在外擴(kuò)散控制的情況下，樹(shù)脂顆粒度的減小

都有利于提高交換速度，尤其對(duì)內(nèi)擴(kuò)散控制的場(chǎng)合，影響更為顯著。

溫度：溶液溫度上升，交換速度就加快，一般每上升1℃,速度加快4%~

8%o

離子的價(jià)態(tài)：離子在樹(shù)脂中擴(kuò)散時(shí)，由于與帶相反電荷的活性基團(tuán)存在庫(kù)侖

引力，且離子在價(jià)態(tài)越高，引力就愈大，擴(kuò)散速度就愈小。

離子半徑:半徑小的離子，交換速度較快；而半徑大的分子在樹(shù)脂中的擴(kuò)散

速度很慢，因?yàn)榇蠓肿訒?huì)與樹(shù)脂骨架碰撞，增大擴(kuò)散的路程。

溶液的濃度:溶液的濃度直接影響著擴(kuò)散控制的類型，溶液濃度較低時(shí)，一

般為外擴(kuò)散控制；溶液濃度增加時(shí)，為內(nèi)、外擴(kuò)散共同控制；溶液濃度再加大時(shí),

則轉(zhuǎn)變?yōu)閮?nèi)擴(kuò)散控制。在外擴(kuò)散控制的情況下，交換速度隨濃度的增加而增大；

內(nèi)、外擴(kuò)散共同控制時(shí)，隨著濃度的增加，交換速度增加較慢；而當(dāng)內(nèi)擴(kuò)散控制

時(shí)，濃度再繼續(xù)增加，交換速度已達(dá)到極限值，就不再增大了。

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攪拌速度：在外擴(kuò)散控制時(shí)，增加攪拌速度會(huì)使交換速度增加；但當(dāng)攪拌速

度增大到一定程度后，其轉(zhuǎn)速再增加，對(duì)交換速度的影響就不明顯了。

溶液的粘度：粘度越小，外擴(kuò)散越快，內(nèi)擴(kuò)散越慢（對(duì)內(nèi)擴(kuò)散影響不大）。

5.膜分離的特點(diǎn)：

膜分離過(guò)程不發(fā)生相變，與其他方法相比能耗低，能量的轉(zhuǎn)化效率高；

膜分離過(guò)程可在常溫下進(jìn)行，特別適于對(duì)熱敏感物質(zhì)的分離；

通常步需要投加其他物質(zhì)，可節(jié)省化學(xué)藥劑，并有利于步改變分離物質(zhì)的原

有屬性；

在膜分離過(guò)程中，分離和濃縮同時(shí)進(jìn)行，有利于回收有價(jià)值的物質(zhì)；

膜分離裝置簡(jiǎn)單，可實(shí)現(xiàn)連續(xù)分離，適應(yīng)性強(qiáng)，操作容易且易于實(shí)現(xiàn)自動(dòng)控

制。

6.反滲透和電滲析的濃差極化現(xiàn)象：

在反滲透過(guò)程中，由于膜的選擇透過(guò)性，溶劑從高壓側(cè)透過(guò)膜到低壓側(cè)表面

上，造成由膜表面到主體溶液之間的濃度梯度，引起溶質(zhì)從膜表面通過(guò)邊界層向

主體溶液擴(kuò)散，這種現(xiàn)象即稱之為濃差反滲透極化現(xiàn)象。

直流電場(chǎng)作用下，水中陰、陽(yáng)離子分別通過(guò)陰膜和陽(yáng)膜作定向移動(dòng)，并各自

傳遞一定的電荷。反離子在膜內(nèi)的遷移數(shù)大于其溶液中的遷移數(shù)，因此在膜兩側(cè)

形成反離子的濃度邊界層。這種現(xiàn)象稱為電滲析的濃差極化現(xiàn)象。

環(huán)境工程學(xué)

7.反滲透的概念及機(jī)理:

在高于溶液滲透壓的作用下，依據(jù)其他物質(zhì)不能透過(guò)半透膜而將這些物質(zhì)和

水分離開(kāi)來(lái)，此過(guò)程稱為反滲透。

氫鍵理論：與膜以氫鍵結(jié)合的水分子，在壓力作用下，能夠由一個(gè)氫鍵位置

轉(zhuǎn)移到另一個(gè)氫鍵位置，通過(guò)一連串氫鍵斷裂與形成，使水分子通過(guò)膜的表面致

密層，進(jìn)入疏松的支撐層。在支撐層中有大量毛細(xì)孔水，水分子能暢通流出。

優(yōu)先吸附-毛細(xì)孔流理論：由于膜的化學(xué)性質(zhì)對(duì)溶質(zhì)具有排斥作用，根據(jù)

Gibbs吸附方程，溶質(zhì)是負(fù)吸附，水是優(yōu)先吸附。因此，在膜與溶液界面附近，

溶液濃度劇烈下降，在膜的表面形成一層極薄的純水層，純水層的厚度與膜的表

面性質(zhì)密切相關(guān)。在壓力的作用下，優(yōu)先吸附的水就會(huì)滲透通過(guò)膜表面的毛細(xì)孔,

從而從水溶液中獲得純水。

溶解一擴(kuò)散理論：膜表面無(wú)孔，是"完整的膜”；水和溶質(zhì)通過(guò)膜分兩

步進(jìn)行：第一步，水和溶質(zhì)溶解于膜表面。第二步，在化學(xué)勢(shì)差的推動(dòng)下和溶質(zhì)

擴(kuò)散通過(guò)膜；在溶解擴(kuò)散過(guò)程中，擴(kuò)散是控制步驟，并服從Filk定律。

第十一章：反應(yīng)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)

1.反應(yīng)動(dòng)力學(xué)主要解決的問(wèn)題：

了解反應(yīng)速率，各種因素（如反應(yīng)物種類、濃度、介質(zhì)、溫度、壓力及催化

劑）對(duì)反應(yīng)速率的影響；研究反應(yīng)的歷程或反應(yīng)機(jī)理，從微觀角度研究反應(yīng)的全

過(guò)程。

2.反應(yīng)熱力學(xué)主要解決的問(wèn)題：

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反應(yīng)進(jìn)行時(shí)是放熱還是吸熱、熱量為多少，即反應(yīng)進(jìn)行中不同能量形式之間

的轉(zhuǎn)化及質(zhì)量關(guān)系；在給定的條件下，一個(gè)反應(yīng)發(fā)生的可能性如何、反應(yīng)朝哪個(gè)

方向進(jìn)行，即反應(yīng)的方向問(wèn)題；在一定條件下，反應(yīng)的速率有多少，即反應(yīng)的限

度問(wèn)題。

3.反應(yīng)器的操作方式：

間歇操作、連續(xù)操作和半間歇操作或半連續(xù)操作。

4.間歇操作的特點(diǎn)：

操作特點(diǎn)（反應(yīng)過(guò)程中不存在物料的進(jìn)與出）；基本特征（反應(yīng)器內(nèi)組分的

組成和濃度隨時(shí)間的變化而變化，為非穩(wěn)態(tài)過(guò)程）；主要優(yōu)點(diǎn)（操作靈活，設(shè)備

費(fèi)低，適用于小批量生產(chǎn)或小規(guī)模廢水的處理）；主要缺點(diǎn)（設(shè)備利用率低，勞

動(dòng)強(qiáng)度大，每批的操作條件不易相同，不便自動(dòng)控制）。

5.連續(xù)操作的特點(diǎn)：

操作特點(diǎn)（物料連續(xù)輸入，連續(xù)輸出，時(shí)刻伴隨著物料的流動(dòng)）；基本特征

（反應(yīng)器內(nèi)組分的組成和濃度不隨時(shí)間的變化而變化，為穩(wěn)態(tài)過(guò)程）；主要優(yōu)點(diǎn)

（勞動(dòng)生產(chǎn)率高，反應(yīng)程度和產(chǎn)品質(zhì)量較穩(wěn)定，便與自動(dòng)控制）；主要缺點(diǎn)（靈

活性小，設(shè)備投資高）。

6.非基元反應(yīng)的兩個(gè)假設(shè)：

穩(wěn)態(tài)假設(shè)：某復(fù)合反應(yīng)在穩(wěn)定之后，其中高活性中間產(chǎn)物的濃度趨于0；

平衡態(tài)假設(shè)：某復(fù)合反應(yīng)機(jī)理中，若某個(gè)步驟的反應(yīng)遠(yuǎn)小于其他各個(gè)步驟,

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稱此反應(yīng)步驟為決速步驟，總反應(yīng)速率由決速步驟控制，在決速步驟之前的對(duì)峙

反應(yīng)保持平衡，而決速步驟之后的反應(yīng)不影響總反應(yīng)速率。

7.非基元反應(yīng)速率方程的驗(yàn)證：P439

第十二章：反應(yīng)動(dòng)力學(xué)的解析方法

1.動(dòng)力學(xué)試驗(yàn)的主要目的有：

確定反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間的關(guān)系；確定反應(yīng)速率與pH、共存物質(zhì)、

溶劑等反應(yīng)條件的關(guān)系；確定反應(yīng)速率常數(shù)及其溫度、pH等反應(yīng)條件的關(guān)系。

課后習(xí)題詳解

目錄

緒論................................................................1

第一章水質(zhì)與水體自凈.............................................2

第二章水的物理化學(xué)處理方法......................................18

第三章水的生物化學(xué)處理方法......................................37

第四章水處理工程系統(tǒng)與廢水最終處置..............................51

第五章大氣質(zhì)量與大氣污染........................................54

第六章顆粒污染物控制............................................55

第七章氣態(tài)污染物控制............................................63

環(huán)境工程學(xué)

-污染物的稀釋法控制.......................................66

環(huán)境工程學(xué)

緒論

0-1名詞解釋

答：環(huán)境：是以人類為主體的外部世界，即人類賴以生存和發(fā)展的基本條件的綜

合體。

環(huán)境問(wèn)題：是指由于人類活動(dòng)作用于周圍環(huán)境所引起的環(huán)境質(zhì)量變化以及這種

變化對(duì)于人類的生產(chǎn)、生活及健康的影響。

環(huán)境污染：是指人類活動(dòng)產(chǎn)生的有害物質(zhì)或是因子進(jìn)入系統(tǒng)，引起環(huán)境系統(tǒng)

與功能發(fā)生變化，危害人體健康和生物的生命活動(dòng)的現(xiàn)象。

污染物質(zhì)：是指在引入環(huán)境后，能對(duì)有用資源或人類健康、生物或生態(tài)系統(tǒng)

產(chǎn)生不利影響的物質(zhì)。

公害：是指因環(huán)境污染造成公眾生活環(huán)境惡化，并引起人群大量發(fā)病或死亡

的事件。

環(huán)境科學(xué)：是指研究人類生存環(huán)境質(zhì)量極其保護(hù)與改善的科學(xué)。

0-2試分析人類與環(huán)境的關(guān)系。

答：“環(huán)境”一詞是相對(duì)于人類而言的，即指的是人類的環(huán)境。人類與其環(huán)境之間

是一個(gè)有著相互作用、相互影響、相互依存關(guān)系的對(duì)立統(tǒng)一體。人類從周圍

環(huán)境中獲得賴以生存、發(fā)展的空間和條件，同時(shí)其生產(chǎn)和生活活動(dòng)作用于環(huán)

境，又會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生影響，引起環(huán)境質(zhì)量的變化；反過(guò)來(lái)，污染了的或受損

害的環(huán)境也對(duì)人類的身心健康和經(jīng)濟(jì)發(fā)展等造成不利影響。

0-3試討論我國(guó)的環(huán)境和環(huán)境污染問(wèn)題。

答：我國(guó)人口眾多，人均資源相對(duì)缺乏，環(huán)境壓力過(guò)大。

我國(guó)環(huán)境污染的主要問(wèn)題：（環(huán)境污染日益加??；

《生態(tài)破壞極為嚴(yán)重；

、生態(tài)環(huán)境代價(jià)巨大。

0-4什么是環(huán)境工程學(xué)？它與其他學(xué)科之間的關(guān)系怎么樣？

答：環(huán)境工程學(xué)是環(huán)境科學(xué)的一個(gè)分支，又是工程學(xué)的一個(gè)重要組成部分。它

是一門運(yùn)用環(huán)境科學(xué)、工程學(xué)和其他有關(guān)學(xué)科的理論方法，研究保護(hù)和合理

運(yùn)用自然資源、控制和防治環(huán)境污染與生態(tài)破壞，以改善環(huán)境質(zhì)量，使人

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環(huán)境工程學(xué)

們得以健康、舒適地生存與發(fā)展的學(xué)科。

0-5環(huán)境工程學(xué)的主要任務(wù)是什么？

答：環(huán)境工程學(xué)有著兩方面的任務(wù)：既要保護(hù)環(huán)境，使其免受和消除人類活動(dòng)

對(duì)它的有害影響；又要保護(hù)人類的健康和安全免受不利的環(huán)境因素的損害。

0-6環(huán)境工程學(xué)的主要內(nèi)容有哪些？

答(1)水質(zhì)凈化與水污染控制工程；

(2)大氣污染控制工程；

(3)固體廢棄物控制及噪聲、振動(dòng)與其他公害防治工程；

(4)清潔生產(chǎn)、污染預(yù)防與全過(guò)程污染控制工程；

(5)環(huán)境規(guī)劃、管理和環(huán)境系統(tǒng)工程；

(6)環(huán)境監(jiān)測(cè)與環(huán)境質(zhì)量評(píng)價(jià)。

第一章水質(zhì)與水體自凈

1-1名詞解釋

答：水的循環(huán)：分為自然循環(huán)和社會(huì)循環(huán)兩種。

’水的自然循環(huán)：是指大自然的水通過(guò)蒸發(fā)、植物蒸騰、水汽輸送、降水、地

表徑流、下滲、地下徑流等環(huán)節(jié)，在水圈、大氣圈、巖

<

石圈、生物圈中進(jìn)行連續(xù)運(yùn)動(dòng)的過(guò)程。

、水的社會(huì)循環(huán)：是指人類社會(huì)為了滿足生活和生產(chǎn)的需求。要從各種天

然水體中取用大量的水，而經(jīng)過(guò)使用后的水被排放出

來(lái)，最終又流入天然水體。

水污染：即水體因某種物質(zhì)的介入，而導(dǎo)致其化學(xué)、物理、生物或者放射性

物質(zhì)等方面特性的改變，從而影響水的有效利用，危害人群健康或

者破壞生態(tài)環(huán)境，造成水質(zhì)惡化的現(xiàn)象。

水質(zhì)：是指水和其中所含的雜質(zhì)共同表現(xiàn)出來(lái)的物理學(xué)、化學(xué)和生物學(xué)的綜

合性質(zhì)。

水質(zhì)指標(biāo)：是表示水中雜質(zhì)的種類、成分和數(shù)量，是判段水質(zhì)是否符合要求

的具體衡量標(biāo)準(zhǔn)。

水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)：把國(guó)家或政府部門正式頒布的統(tǒng)一規(guī)定稱為水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)。

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環(huán)境工程學(xué)

水環(huán)境容量：是指一定水體所能容納污染物的最大負(fù)荷。

水體自凈：是指水體在一定程度下能自身調(diào)節(jié)和降低污染的能力。

1-2試區(qū)別懸浮固體和可沉固體，區(qū)別懸浮固體和渾濁度。它們的測(cè)定結(jié)果一般

是如何表示？它們?cè)诃h(huán)境工程中有什么用途？

答：懸浮固體：如果對(duì)水樣進(jìn)行可濾操作，濾渣(包括懸浮物質(zhì)和另一部分膠體

物質(zhì))經(jīng)烘干后的質(zhì)量就是懸浮固體量，也稱“總不可濾殘?jiān)薄?/p>

結(jié)果以mg/L計(jì)。

可沉固體：是指1L水樣在一錐形玻璃筒內(nèi)靜置lh所沉下的懸浮物質(zhì)數(shù)量，

其結(jié)果以mg/L計(jì)。

渾濁度：是指水中不溶解物質(zhì)對(duì)光線透過(guò)時(shí)所產(chǎn)生的阻礙程度。將蒸儲(chǔ)水中

含有l(wèi)mg/L的SiO2稱為1個(gè)渾濁度單位或1度。由此測(cè)得的渾濁

度稱為杰克遜濁度單位(JTU)o

1-3取某水樣250mL置于空重為54.3426g的古氏生煙中，經(jīng)過(guò)濾、105°C烘干、

冷卻后稱其質(zhì)量為54.3998g,再移至600℃爐內(nèi)灼燒，冷卻后稱其質(zhì)量為54.362

2go試求此水樣的懸浮固體和揮發(fā)性懸浮固體量。

(54.3998-543426)x1000x1000

答：懸浮固體量==228.Smg/L

250

(54.3998-54.3622)x1000x1000

揮發(fā)性懸浮固體量==150.4mg/L

250

1-4將下列水樣的電阻率值(Q-cm)換算為電導(dǎo)率(S/cm,mS/m):

(1)某地鹽水100；(2)某地自來(lái)水2000；(3)普通蒸儲(chǔ)水1X105

(4)高純水10X106(5)理論純水18.3X106(25℃)

答：lmS/m=10S/cm

11

(1)=--------------7----------=10000S/cm=1000mS/m

100Q-cm0.0001x1()

(2)!_____=__________________=500S/cm=50mS/m

一2000Q.cm().0()2X1()6Q3

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環(huán)境工程學(xué)

（3）!______==10S/cm=1mS/m

1x1Q5Q-cm0.1x|Q6Q-cm

（4）!_______=0.1S/cm=0.01mS/m

10x|Q'Q-cm

（5）1=0.055S/cm=0.0055mS/m

18.3xl06Q.加

1-5—井水的電導(dǎo)率為80mS/m,一河水的電阻率為2500。?cm,試分別估算它

們的溶解固體量(TDS)。

答：井水y=80mS/m=800|iS/cm

TDS(進(jìn)水)=(0.55—0.70)y=0.625X800=500mg/L

河水y=-------1-------=-------i~~-=400gS/cm

2500Qcm0.0025xlO6

TDS(進(jìn)水)=(0.55~0.70)y=0.625x400=250mg/L

1-6取某水樣100ml,加酚獻(xiàn)指示劑，用0.1000mol/LH。溶液滴定至終點(diǎn)消耗

鹽酸溶液1.40ml。另取此水樣100ml,以甲基橙作指示劑，用此鹽酸溶液滴定

至終點(diǎn)用去6.60mlo試計(jì)算此水樣的總堿度及各致堿陰離子的含量(結(jié)果以

mmol/L計(jì))。

A/rjic/knr.Lrpbrif：n1.40X0.1000X1000i4八\ft

答：酚獻(xiàn)堿度P=------------------------------=1.40mmol/L

100

總堿度T=6.60x0,1000x1000

100

今P〈[T渣表1-3W：

氫氧化物堿度=

碳酸鹽堿度=2[cq"]=2P

故[[=P=1.40mmol/L,

重碳酸鹽堿度==T-2p=6.60-2X1.40=3.80mmol/L

1-7取水樣100ml用0.1000mol/LHC1溶液測(cè)其堿度?，F(xiàn)以酚歌作指示劑，消

耗了HC1溶液0.20ml,接著再加甲基橙作指示劑，又消耗了3.40mlo試求該水

第4頁(yè)共85頁(yè)

環(huán)境工程學(xué)

樣的總堿度和各種致堿陰離子的含量（結(jié)果以mmol/L計(jì)）。

依私時(shí)小2c0.20x0.1000x1000

答：酚酗堿度P=-------------------------------=0.20mmol/L

100

(0.20+3.40)x0.1000x1000

總堿度T=--------------------------------------=3.60mmol/L

100

今P（[T,查表1-3得：

OH-]^

氫氧化物堿度=

碳酸鹽堿度=2[C。：]=2P

故=P=0.20mmol/L,

重碳酸鹽堿度==T-2P=3.6O-2X0.20=3.20mmol/L

1-8某水樣初始pH為9.5,取100mL用0.2000mol/LH2SO4滴定至pH為8.3時(shí)

需6.2mL,若滴定至pH=4.4則還需加此液9.80ml。試求此水樣中存在的各種致

堿陰離子的濃度（結(jié)果以mmol/L和CaC03的mg/L計(jì)）。

答：酚酷濃度P==24.8mmol/L

100

M/亦T2x（6.2+9.8）X0.200x1000j

總堿度T=-------------------------------------=64mmol/1L,T

100

今P〈」T渣表1-3得：

氫氧化物堿度=[0"]=0

碳酸鹽堿度=2[。年]=2P

（注：堿度1mmol/L=eX50mg/L（以CaCCh計(jì)））

故[CO；J=p=24.8mmol/L=2X24.8X50=2480mg/L（以CaCO?計(jì)），

重碳酸鹽堿度=[HC。；]=T-2P=64-2X24.8=14.4mmol/L

=1X14.4X50=720mg/L（以CaCCh計(jì)）

1-9有一水樣取100ml用O.lOOOmol/LHCl溶液測(cè)定其堿度,加入酚酣指示劑

后，水樣無(wú)色。再加甲基橙作指示劑，消耗鹽酸溶液量5.20ml,另取此水樣100

ml用0.0250mol/L的EDTA溶液測(cè)其硬度，用去14.60ml。試求此水樣的總硬

度、碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度（結(jié)果以mmol/L、度和CaCCh的mg/L計(jì)）。

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環(huán)境工程學(xué)

答：由題得酚酥堿度P=o

（0+5.20）x0.1000x1000

總堿度T==5.20mmol/L

100

杳/表“1-3一得.產(chǎn)[CO2]P=0mm皿

HCO]=T=5.20mmol/L

3

14.60x0.0250x1000

總硬度=

100

=3.65mmol/L

=3.65X5.6度=20.44度

=3.65X100mg/L=365mg/L（以CaCCh計(jì)）

2

P=0,[OHJ=0,2[CO3J=0,[HCO3]=T=5.2mmol/L

??S=2[CO?]+["CO]=5.20mmol/L

33

-S=2.6mmol/Lv總硬度3.65

，焉酸鹽硬度1

=2.6X5.6度=14.56度

=—S=2.6mmol/L

2

=2.6X100m號(hào)/L=260mg/L（以CaCCh計(jì)）

非碳酸鹽硬度=總硬度

--S

2

=3.65-2.6=1.05mmol/L

=1.05X5.6度=5.88度

=1.05義100mg/L=105mg/L（以CaCO3計(jì)）

1-10高鋅酸鉀耗氧量、化學(xué)需氧量和生化需氧量三者有何區(qū)別？它們之間的關(guān)系如

何？

答：高鎰酸鉀耗氧量（習(xí)慣上稱為耗氧量，簡(jiǎn)寫為OC,也稱為高鎬酸鹽指數(shù)）：

在一定嚴(yán)格的條件下，水中各種有機(jī)物質(zhì)和外加的強(qiáng)氧化劑KMnCU作用時(shí)

所消耗的氧化劑量，結(jié)果用氧的mg/L數(shù)來(lái)表示。

化學(xué)需氧量（又稱重鋁酸鉀耗氧量，簡(jiǎn)寫為COD）：在一定嚴(yán)格的條件下，

水中各種有機(jī)物質(zhì)和外加的強(qiáng)氧化劑K2Cr2O7作用時(shí)所消耗的氧化劑量，結(jié)

果用氧的mg/L數(shù)來(lái)表示。

生化需氧量（簡(jiǎn)寫為BOD）：在有氧的條件下，水中可分解的有機(jī)物由于好

第6頁(yè)共85頁(yè)

環(huán)境工程學(xué)

氧微生物（主要是好氧細(xì)菌）的作用被氧化分解而無(wú)機(jī)化所需要的氧量，結(jié)

果用氧的mg/L數(shù)來(lái)表示。

耗氧量適用于測(cè)定天然水或含容易被氧化的有機(jī)物的一般廢水，而成分

較復(fù)雜的有機(jī)工業(yè)廢水則常測(cè)定化學(xué)需氧量。生化需氧量所表示的有機(jī)物

中，不包括不可分解的有機(jī)物（或稱難生物降解有機(jī)物），也不包括變成殘

渣的那部分有機(jī)物。

高鎰酸鉀耗氧量、化學(xué)需氧量和生化需氧量都是用定量的數(shù)值來(lái)間接

地、相對(duì)地表示水中有機(jī)質(zhì)數(shù)量的重要水質(zhì)指標(biāo)。如果同一廢水中各種有機(jī)物

質(zhì)的相對(duì)組成沒(méi)有變化，則這三者之間的相應(yīng)關(guān)系應(yīng)是COD>BOD>OCo

1-11試討論有機(jī)物好氧生物氧化的兩個(gè)階段。什么是第一階段生化需氧量（La）?

什么是完全生化需氧量（BODu）?為什么通常所說(shuō)的生化需氧量不包括硝化階

段對(duì)氧的消耗量？

答：在有氧的情況下，廢水中有機(jī)物質(zhì)的分解是分兩個(gè)階段進(jìn)行的。第一階段

稱為碳氧化階段，主要是不含氮有機(jī)物的氧化，也包括含氮有機(jī)物的氨化，以

及氨化后生成的不含氮有機(jī)物的繼續(xù)氧化。碳氧化階段所消耗的氧量稱為碳化

生化需氧量（BOD）?？偟奶蓟柩趿砍７Q為第一階段生化需氧量或完全

生化需氧量，常以La或BODu表示。

水中的硝化細(xì)菌可氧化水中原有的氨和含氮有機(jī)物氨化分解出來(lái)的氨，最

終轉(zhuǎn)化成硝酸鹽。由于硝化作用所消耗的氧量成為硝化生化需氧量，即第二階

段生化需氧量，常以LN或NOD表示。

通常所說(shuō)的生化需氧量只是指碳化生化需氧量，即第一階段生化需氧量La,

不包括硝化過(guò)程所消耗的氧量LN。這是因?yàn)樯柩趿康亩x只規(guī)定：有機(jī)

物被氧化分解為無(wú)機(jī)物質(zhì)。在第一階段生物氧化中，有機(jī)物中的C變?yōu)镃02,

N變?yōu)镹H3,均已無(wú)機(jī)化。因此并不關(guān)心繼續(xù)氧化成N02—、N03-o同時(shí)，

對(duì)于一般的有機(jī)廢水，硝化過(guò)程大約在5?7天甚至10天后才能顯著展開(kāi)，所

以5天的BOD測(cè)定通常是可以避免硝化細(xì)菌耗氧的干擾的。

1-12某工業(yè)區(qū)生產(chǎn)廢水和生活污水的混合廢水的BOD5為300mg/L（20℃）,它

的第一階段生化需氧量是多少？（假定ki=0.23d1）

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環(huán)境工程學(xué)

X1300

答：La=]_]（）-"=]_]0-o.23x5=322.58mg/L

1-13某廢水的BOD5（20）=210mg/L,試求此廢水的BODIO（20）以及第一階段生化需

氧量，假定ki（20尸0.17dL假設(shè)上述廢水改放在30℃條件下培養(yǎng)測(cè)定，試問(wèn)5天

的BOD應(yīng)該是多少（mg/L）?

X1210

答：La（20）=]_]0%=]一]0-017x5=244.56mg/L

BOD"〃。）X（1-10"'）

017x，

=244.56x（1-10-°）=239.66mg/L

無(wú)1（30）==（20）X1.047720

=0.17x1.04730-2°=o.27d-i

心改=凡2。）Q02T+0.6）

=244.56x（0.02x30+0.6）=293.47mg/L

502（3。）=%。）（I」。

=293x（1-IO027x5）=280.21mg/L

1-14三種不同污水水樣在20℃下的B0D5均為350mg/L,而它們的ki（2o）值分別

為0.25"、0.36為和0.47d1,試求每種水樣的完全生化需氧量。

答（1）kj（2o）—0.25d1

xt350

（20）=]_]Q-k/0-025x5

La=]_1=370.85mg/L

第8頁(yè)共85頁(yè)

環(huán)境工程學(xué)

(2)ki(2o)=O.36d''

Xf350

(20)=]_k|Z=0-836x5

La|01-1=355.69mg/L

(3)k](2o)—0.47d1

xt350

(20)=|kiz0-047x5

La|Q=]_1=351.58mg/L

1-15一學(xué)生測(cè)某廢水的生化需氧量，星期二將水樣放入25℃的培養(yǎng)箱內(nèi)，到下

星期一才作培養(yǎng)后測(cè)定。得BOD值為206mg/L。已知此廢水2O℃ki(2o)=O.17d-1,

試求它的BOD5(20)O

答:左(25)="1(20)X1.047，2。

=0.17x1.04725-20=0.21小1

xt206

(25)kiz

La=1_|Q=J_10-0.21x6=217.30mg/L

L。⑸=La(20)(0.02T+0.6)

??.L=%=217.30=197.55mg/L

a(20)0.02T+0.6—0.02x25+0.6

BOD^=^(1-10-^)

=197.55x（1「oof=I69.64mg/L

1-16有一受污染的河水，測(cè)得其生化需氧量（20℃）如表1-16所示：

表1-16習(xí)題1-16附表

時(shí)間/d246810

BOD/(mg/L)1118222426

試用圖解法確定此河水的ki和La,并求它的BOD5值。

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環(huán)境工程學(xué)

答:

時(shí)間/d246810

0.56650.60570.64850.69340.7272

圖解法=0.0205x+0.5255

R2=0.9983

0.8000

0.7000

0.6000

a

00.5000

8?系列1

>0.4000

)—線性(系列1)

0.3000

0.2000

0.1000

0.0000

04681012

時(shí)間/d

由上圖得：B=0.0205,A=0.5255

]

k.=2.61——2.61x°S°5—=0102d

A0.5255

L_=_____1____

a2.3匕2.3X0.102X0.52553'

k|Z

BOD5=La(1-10-)

=29.37x(l-10-0-102x5)=20.29mg/L

1-17通常所說(shuō)的水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)和水質(zhì)要求有什么區(qū)別？

答：由國(guó)家正式頒布的統(tǒng)一規(guī)定，對(duì)各項(xiàng)水質(zhì)指標(biāo)都有明確的要求尺度和界限，均

為法定要求，具有指令性和法律性，有關(guān)部門、企業(yè)和單位都必須遵守，稱

為水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)。

各用水部門或設(shè)計(jì)、研究單位為進(jìn)行各項(xiàng)工程建設(shè)或工藝生產(chǎn)操作，根據(jù)

必要的試驗(yàn)研究或一定的經(jīng)驗(yàn)所確定的各種水質(zhì)要求。這類水質(zhì)要求只是一

種必要的和有益的參考，并不都具有法律性。

第10頁(yè)共85頁(yè)

環(huán)境工程學(xué)

1-18為什么制定了地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，還要制定廢水的排放標(biāo)準(zhǔn)？

答：地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)只對(duì)地表水體中有害物質(zhì)規(guī)定容許的標(biāo)準(zhǔn)限值，還不

能完全控制各種工農(nóng)業(yè)廢棄物對(duì)水體的污染。為了進(jìn)一步保護(hù)水環(huán)境質(zhì)量，

必須從控制污染源著手，制定相應(yīng)的污染物排放標(biāo)準(zhǔn)。

1-19什么叫水體自凈？什么叫氧垂曲線？根據(jù)氧垂曲線可以說(shuō)明什么問(wèn)題？

答：進(jìn)入水體的污染物通過(guò)物理、化學(xué)和生物等方面的作用被分散、分離或分

解，最后，水體基本上或完全地恢復(fù)到受污染前的狀態(tài)，這個(gè)自然凈化的過(guò)

程稱為水體自凈。當(dāng)河流接納廢水以后排入口（受污點(diǎn)）下游各點(diǎn)處溶解氧

的變化十分復(fù)雜。以各點(diǎn)離排入口的距離為橫坐標(biāo)，溶解氧量為縱坐標(biāo)作圖，

即得氧垂曲線。氧垂曲線的形狀會(huì)因各種條件（如廢水中有機(jī)物濃度、廢水

和河水的流量、河道彎曲狀況、水流湍急情況等）的不同而有一定的差異，

但總的趨勢(shì)是相似的。由氧垂曲線可以得到廢水排入河流后溶解氧最低點(diǎn)的

虧氧量，及從排入點(diǎn)到臨界點(diǎn)所需的時(shí)間。

1-20解決廢水問(wèn)題的基本原則有哪些？

答（1）改革生產(chǎn)工藝，大力推進(jìn)清潔生產(chǎn)，減少?gòu)U水排放量；

（2）重復(fù)利用廢水；

（3）回收有用物質(zhì)；

（4）對(duì)廢水進(jìn)行妥善處理；

（5）選擇處理工藝和方法時(shí)，必須經(jīng)濟(jì)合理，并盡量采用先進(jìn)技術(shù)。

1-21什么是“末端治理”？為什么要積極推進(jìn)“清潔生產(chǎn)”工藝？你怎樣認(rèn)識(shí)“清潔

生產(chǎn)，，與“末端治理”的關(guān)系？

答：水處理中的“末端治理”是指排什么廢水就處理什么廢水。在解決工業(yè)廢水

問(wèn)題時(shí)應(yīng)當(dāng)首先深入工業(yè)生產(chǎn)工藝中，與工藝人員相結(jié)合，力求革新生產(chǎn)工

藝，盡量不用水或少用水，使用清潔的原料，采用先進(jìn)的設(shè)備及生產(chǎn)方法，

以減少?gòu)U水的排放量和廢水的濃度，減輕處理構(gòu)筑物的負(fù)擔(dān)和節(jié)省處理費(fèi)用。

1-22舉例說(shuō)明廢水處理與利用的物理法、化學(xué)法和生物法三者之間的主要區(qū)別。

答：廢水處理方法中的物理法是利用物理作用來(lái)分離廢水中呈懸浮狀態(tài)的污

染物質(zhì)，在處理過(guò)程中不改變其化學(xué)性質(zhì)。如：沉淀法不僅可除去廢水中相

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環(huán)境工程學(xué)

對(duì)密度大于1的懸浮顆粒，同時(shí)也是回收這些物質(zhì)的有效方法。

化學(xué)法利用化學(xué)反應(yīng)的作用來(lái)處理水中的溶解性污染物質(zhì)或膠體物質(zhì)。

如：離子交換法可用于水的軟化（去除Ca2+、Mg2+）和除鹽（去除水中

全部或部分的陰陽(yáng)離子）。

生物法主要利用微生物的作用，使廢水中呈溶解和膠體狀態(tài)的有機(jī)污染物

轉(zhuǎn)化為無(wú)害的物質(zhì)。如：好氧生物處理主要是利用好氧微生物降解水中溶解

和膠體狀態(tài)的有機(jī)污染物。

1-23—廢水流量q=O.15m3/s,鈉離子濃度pi=2500mg/L,今排入某河流。排入口

上游處河水流量Q=20n?/s,流速v=0.3m/s,鈉離子濃度po=12mg/L0求河流下

游不遠(yuǎn)處的鈉離子濃度。

答：y=0.3m/sa=0.8

pq+p^aQ2500x0.15+12x0.8x20?一,

p=^}=-----------------------------=35.mg/Lr

aQ+q0.8x20+0.15

1-24一污水廠出水排入某一河流。排入口以前河流的流量Q=1.20m3/s,BOD5=4.1

mg/L,【b】=5.0mg/L,〔明門=3.0mg/L；污水廠出水的流量q=8640rrf/d,BODs

=20mg/L,【b]=80mg/L,1加與）=10mg/L。假定排入口下游不遠(yuǎn)某點(diǎn)處出水

與河水得到完全混合，求該點(diǎn)處的河水水質(zhì)。

答：q=8640m3/d=0.1m3/s

於4.1x1.20+20x0.1⑺〃

B°05（mix）=--------]------=532mg/L

r,15.0x1.20+80x0.1srr/r

]mix）=--------丁["-------=roJImg/L

l?乙I\J?

…13.0x1.20+10x0.1—/r

P°3鼠）=-----------------=3.53mg/L

1-25某生活污水經(jīng)沉淀處理后的出水排入附近河流。各項(xiàng)參數(shù)如表1-17所示。

試求：（1）2天后河流中的溶解氧量；（2）臨界虧氧量及其發(fā)生的時(shí)間。

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環(huán)境工程學(xué)

表1-17習(xí)題1-25附表

參數(shù)污水廠出水河水

流量/n??s-10.25.0

水溫/℃1520

DO/mgL-11.06.0

BOD(2o)/mgL-l

51003.0

ki(2o)/d~10.2—

k2(20)/d~1—0.3

八八L0x0-2+6.0><5.0…“

答(1)sn=5.S\mg/L

Ci100x0.2+3.0x5.0…”

BOD$.==6.73mg/L

5mix0.2+5.05

15x0.2+20x5.0

=19.81℃

0.2+5.0

=BOD51向=6.73=7.48mgIL

01-10'k，11-1002*5

%s)=3)X1047—。

=0.2xl.04719-81-2°=0.199J-1

峪對(duì))=@20)X1.016—°

=0.3xl.0161981-20=0299/1

查表或者計(jì)算19.81℃時(shí)清潔水的飽和溶解氧：

477.8

DOs(19.81℃)=-------?=917mg/L

t+52..26

初始虧氧量：Do=9.17-5.81=3.36mg/L

一」

0t="J(10-kJo-k2?)+DoX:10一卜2t

k2-k{

Q-0.199x2_IQ-0.299x2

_0.199x7.48x/1)+3.36X10-°-299X2

-0.299-0.1981

=3.05mg/L

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DO=9.17-3.05=6.12mg/L

I1^[—―I

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