2023-2024學(xué)年四川省宜賓市六中高考全國(guó)統(tǒng)考預(yù)測(cè)密卷化學(xué)試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）A．A B．B C．C D．D2、常溫下，用0.1mol·L?1鹽酸滴定10.0mL濃度為0.1mol·L?1Na2A溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Ka2(H2A)的數(shù)量級(jí)為10?9B．當(dāng)V=5時(shí)：c(A2?)+c(HA?)+c(H2A)=2c(Cl?)C．NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA?)＞c(A2?)＞c(H2A)D．c點(diǎn)溶液中：c(Na+)＞c(Cl?)＞c(H+)=c(OH?)3、a、b、c、d四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，a和b分別位于周期表的第2列和第13列，下列敘述正確的A．離子半徑b>dB．b可以和強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)C．c的氫化物空間結(jié)構(gòu)為三角錐形D．a(chǎn)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿4、X、Y、Z、R是四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，X原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素的單質(zhì)常溫下能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是（）A．原子半徑的大小順序：X<Y<Z<RB．X、Y分別與氫元素組成的化合物熔沸點(diǎn)一定是：X<YC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R＞XD．Y與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵和晶體類型均完全相同5、氮化碳(C3N4)的硬度大于金剛石，則氮化碳中A．只有共價(jià)鍵 B．可能存在離子C．可能存在N≡N D．存在極性分子6、下列實(shí)驗(yàn)操作不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是A．稀釋硫酸時(shí)將濃硫酸緩慢注入蒸餾水中，并不斷攪拌B．做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理C．加熱燒瓶里液體時(shí)，在燒瓶底部放幾片碎瓷片D．向試管里滴加液體時(shí)，滴管不能伸入試管內(nèi)7、下列物質(zhì)分類正確的是A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B．多肽、油脂、淀粉均為酯類C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) D．福爾馬林、漂粉精、氨水均為混合物8、下列說(shuō)法中，正確的是（）A．離子化合物中一定不含共價(jià)鍵B．分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大C．可能存在不含任何化學(xué)鍵的晶體D．酸性氧化物形成的晶體一定是分子晶體9、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞増，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是()A．X的簡(jiǎn)單氫化物溶于水顯酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D．X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸10、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素是利用了氧化還原反應(yīng)原理B．鐵銹是化合物，可用Fe2O3·nH2O(2≤n<3)表示C．已知CH4+H2OCH3OH+H2，該反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物是無(wú)毒物質(zhì)D．C(CH3)4的二氯代物只有2種11、常溫下，關(guān)于等體積、等pH的稀鹽酸和稀醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是A．兩溶液中由水電離的：鹽酸>醋酸B．兩溶液中C．分別與足量的金屬鋅反應(yīng)生成氫氣的量：鹽酸>醋酸D．分別用水稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：鹽酸=醋酸12、全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置(如圖)。已知：①溶液呈酸性且陰離子為SO42-；②溶液中顏色：V3+綠色，V2+紫色，VO2+黃色，VO2+藍(lán)色；③放電過(guò)程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色。下列說(shuō)法不正確的是A．放電時(shí)B極為負(fù)極B．放電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè)，則左槽中H+增加0.5molC．充電過(guò)程中左槽的電極反應(yīng)式為：VO2++H2O-e-=VO2++2H+D．充電過(guò)程中H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向右槽移動(dòng)13、對(duì)下列化工生產(chǎn)認(rèn)識(shí)正確的是A．制備硫酸：使用熱交換器可以充分利用能量B．侯德榜制堿：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循環(huán)利用NH3C．合成氨：采用500℃的高溫，有利于增大反應(yīng)正向進(jìn)行的程度D．合成氯化氫：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移14、教材中證明海帶中存在碘元素的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列有關(guān)裝置或操作錯(cuò)誤的是A．過(guò)濾B．灼燒C．溶解D．檢驗(yàn)15、下列有關(guān)有機(jī)物的敘述正確的是A．由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水B．由甲烷、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色可知所有的烷烴和苯的同系物都不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)C．由淀粉在人體內(nèi)水解為葡萄糖，可知纖維素在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物也是葡萄糖D．由苯不與溴水反應(yīng)而苯酚可與溴水反應(yīng)可知羥基能使苯環(huán)上的氫活性增強(qiáng)16、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見(jiàn)鹽，其中有兩種組成為ZXY3、ZWY4。下列說(shuō)法中正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．最常見(jiàn)氫化物的穩(wěn)定性：X＞YC．Z2Y2中含有共價(jià)鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D．HWY分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、非選擇題（本題包括5小題）17、某芳香烴X（分子式為C7H8）是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物。已知：Ⅰ.Ⅱ.(苯胺，易被氧化)（1）寫出：X→A的反應(yīng)條件______；反應(yīng)④的反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑：______。（2）E中含氧官能團(tuán)的名稱：______；反應(yīng)②的類型是_______；反應(yīng)②和③先后順序不能顛倒的原因是_______。（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______。（4）有多種同分異構(gòu)體，寫出1種含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。（5）寫出由A轉(zhuǎn)化為的合成路線________。(合成路線表示方法為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物)。18、有機(jī)鋅試劑（R—ZnBr）與酰氯（）偶聯(lián)可用于制備藥物Ⅱ：（1）化合物Ⅰ的分子式為_(kāi)____________。（2）關(guān)于化合物Ⅱ，下列說(shuō)法正確的有______（雙選）。A．可以發(fā)生水解反應(yīng)B．可與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀C．可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色D．可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(yīng)（3）化合物Ⅲ含有3個(gè)碳原子，且可發(fā)生加聚反應(yīng)，按照途徑1合成線路的表示方式，完成途經(jīng)2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路線：_____________（標(biāo)明反應(yīng)試劑，忽略反應(yīng)條件）。（4）化合物Ⅴ的核磁共振氫譜中峰的組數(shù)為_(kāi)____________，以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的羧酸類同分異構(gòu)體共有_____________種（不考慮手性異構(gòu)）。（5）化合物Ⅵ和Ⅶ反應(yīng)可直接得到Ⅱ，則化合物Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_____________。19、硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜成)制備ZnSO4·7H2O的流程如下。相關(guān)金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算）如下表：金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+6.48.0(1)“濾渣1”的主要成分為_(kāi)________(填化學(xué)式）。“酸浸”過(guò)程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當(dāng)提高酸的濃度、______________(填一種)。(2)“置換”過(guò)程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+，H+反應(yīng)外，另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。(3)“氧化”一步中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。溶液pH控制在[3.2，6.4)之間的目的是________________。(4)“母液”中含有的鹽類物質(zhì)有_________(填化學(xué)式）。20、某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，制備（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O并探究其分解規(guī)律。實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ.稱取7.0g工業(yè)廢鐵粉放入燒杯中，先用熱的Na2CO3溶液洗滌，再水洗，最后干燥。Ⅱ.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入25mL某濃度硫酸中加熱，加熱過(guò)程中不斷補(bǔ)充蒸餾水，至反應(yīng)充分。Ⅲ.冷卻、過(guò)濾并洗滌過(guò)量的鐵粉，干燥后稱量鐵粉的質(zhì)量。Ⅳ.向步驟Ⅲ的濾液中加入適量（NH4）2SO4晶體，攪拌至晶體完全溶解，經(jīng)一系列操作得干燥純凈的（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O。V.將（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O脫水得（NH4）2Fe（SO4）2，并進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)。已知在不同溫度下FeSO4?7H2O的溶解度如表：溫度（℃）1103050溶解度（g）14.017.025.033.0回答下列問(wèn)題：（1）步驟Ⅰ用熱的Na2CO3溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉的目的是__，步驟Ⅱ中設(shè)計(jì)鐵粉過(guò)量，是為了__，加熱反應(yīng)過(guò)程中需不斷補(bǔ)充蒸餾水的目的是__。（2）步驟Ⅲ中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量，是為了__。（3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的氣態(tài)產(chǎn)物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸氣，用下列裝置檢驗(yàn)部分產(chǎn)物。①檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時(shí)，裝置連接順序依次為_(kāi)_（氣流從左至右）；C中盛放的試劑為_(kāi)_。②裝置A的作用是__。③檢驗(yàn)充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價(jià)鐵，需用到的試劑為_(kāi)_。21、一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)+Q(Q＞0)；完成下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是___；2L容器中，10分鐘內(nèi)，氣體密度減小了8g/L，則CO的反應(yīng)速率是___。(2)如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是___。(選填編號(hào))a．減壓b．增加SO2的濃度c．升溫d．及時(shí)移走產(chǎn)物(3)若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___。(選填編號(hào))A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B．當(dāng)容器內(nèi)溫度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可增大平衡常數(shù)D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)熱效應(yīng)不同硫酸工業(yè)尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會(huì)生成Na2SO3。現(xiàn)有常溫下0.1mol/LNa2SO3溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)定其pH約為8，完成下列問(wèn)題：(4)該溶液中c(Na+)與c(OH-)之比為_(kāi)__。該溶液中c(OH-)=c(H+)++___(用溶液中所含微粒的濃度表示)。(5)如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是___(用編號(hào)排序)A．Na2SO3B．Ba(NO3)2C．Na2SD．酸性KMnO4

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．鋰電池使用過(guò)程中，鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選A；B.。鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選B；C．長(zhǎng)征五號(hào)運(yùn)載火箭采用液氫液氧作為推進(jìn)劑，發(fā)射過(guò)程發(fā)生氧化還原反應(yīng)放熱，故不選C；D．用“天眼”接收宇宙中的射電信號(hào)，沒(méi)有生成新物質(zhì)，不屬于化學(xué)變化，故D選；故選D。2、C【解析】

A．滴定前pH=11，則A2?的水解常數(shù)是，則Ka2(H2A)的數(shù)量級(jí)為，A正確；B．當(dāng)V=5時(shí)根據(jù)物料守恒可知c(A2?)+c(HA?)+c(H2A)=2c(Cl?)，B正確；C．根據(jù)圖像可知恰好生成NaHA時(shí)溶液顯堿性，水解程度大于電離常數(shù)，NaHX溶液中c(Na+)＞c(HA?)＞c(H2A)＞c(A2?)，C錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)溶液顯中性，鹽酸的體積大于10mL小于20mL，則溶液中：c(Na+)＞c(Cl?)＞c(H+)=c(OH?)，D正確；答案選C。3、B【解析】

a和b分別位于周期表的第2列和第13列，所以a是Be或Mg，b是Al，c是C,d是N。【詳解】A.鋁和氮原子形成的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越小半徑越大，故b<d，故A錯(cuò)誤；B.b是鋁，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，故B正確；C.碳的氫化物有多種，如果形成甲烷，是正四面體結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D.無(wú)論是鈹還是鎂，最高價(jià)氧化物的水化物都不是強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤；故選：B。4、C【解析】

X、Y、Z、R是四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則核外各電子層的電子分別為2、6，應(yīng)為O元素；Z元素的單質(zhì)常溫下能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，應(yīng)為Na元素；X原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子，其電子排布式為：1s22s22p2（C）或1s22s22p4（O），排除氧元素，故X為C；X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和為17，則R為Cl元素，以此解答?！驹斀狻緼.由分析可知，X為C元素、Y為O元素、Z為Na元素、R為Cl元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑的大小順序：Y<X<R<Z，故A錯(cuò)誤；B.Y與氫元素組成的化合物是H2O，X與氫元素組成的化合物可以是熔沸點(diǎn)比水小的CH4，也可以是熔沸點(diǎn)比水大的相對(duì)分子質(zhì)量大的固態(tài)烴，故B錯(cuò)誤；C.R為Cl元素、X為C元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是HClO4和H2CO3，酸性：HClO4>H2CO3，故C正確；D.Y與Z形成的兩種化合物為Na2O和Na2O2，二者都是離子晶體，其中Na2O只含離子鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；正確答案是C。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素關(guān)系、元素的性質(zhì)等，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵。5、A【解析】

A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，其中只有共價(jià)鍵，故A正確；B.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，其中只有共價(jià)鍵，沒(méi)有離子，故B錯(cuò)誤；C.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，則為原子晶體，每個(gè)C原子周圍有4個(gè)N原子，每個(gè)N原子周圍有3個(gè)C原子，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C-N鍵為共價(jià)鍵，沒(méi)有N≡N，故C錯(cuò)誤；D.C3N4晶體中每個(gè)C原子周圍有4個(gè)N原子，形成正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，沒(méi)有極性，故D錯(cuò)誤；正確答案是A?！军c(diǎn)睛】本題考查原子晶體的性質(zhì)及作用力，明確信息是解答本題的關(guān)鍵，熟悉原子晶體的構(gòu)成微粒、作用力、空間結(jié)構(gòu)即可解答，題目難度不大，注重知識(shí)的遷移能力來(lái)分析解答。6、D【解析】

A.稀釋硫酸時(shí)將濃硫酸緩慢注入蒸餾水中，并不斷攪拌，是為了防止?jié)饬蛩崛苡谒懦龅拇罅康臒崾挂后w沸騰飛濺出來(lái)，是出于安全考慮，A不符合題意；B.做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，進(jìn)行尾氣處理，是出于安全考慮，B不符合題意；C.加熱燒瓶里液體時(shí)，在燒瓶底部放幾片碎瓷片，是為了防止暴沸，是出于安全考慮，C不符合題意；D.向試管里滴加液體時(shí)，滴管不能伸入試管內(nèi)，是為了防止污染試劑，不是出于安全考慮，D符合題意；故答案選D。7、D【解析】

A.SO2、SiO2均能和堿反應(yīng)生成鹽和水，為酸性氧化物，CO不與酸或水反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；B.油脂是由高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯，多肽是由氨基酸形成的，淀粉屬于多糖，故B錯(cuò)誤；C.四氯化碳在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤;D.福爾馬林是甲醛水溶液，屬于混合物；漂粉精主要成分是次氯酸鈣，屬于混合物；氨水是氨氣溶于水形成的溶液，屬于混合物；故D正確；答案選D。8、C【解析】

A.離子化合物一定有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH屬于離子化合物含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.分子的熱穩(wěn)定性由共價(jià)鍵決定，分子間作用力決定物質(zhì)的物理性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.稀有氣體分子里面不含化學(xué)鍵，一個(gè)原子就是一個(gè)分子，故C正確；D.二氧化硅為酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子構(gòu)成的晶體，且以共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，不是分子晶體，故D錯(cuò)誤；正確答案是C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵、分子間作用力等知識(shí)，題目難度不大，注意分子間作用力影響分子的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)。9、B【解析】

Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，說(shuō)明Z原子的最外層電子數(shù)是6個(gè)，Y的最外層電子數(shù)是2，因此X的最外層電子數(shù)是5，即X是N。X與Y、Z位于相鄰周期，所以Y是鎂，Z是硫。A.氨氣的水溶液顯堿性，A不正確；B.氧化鎂是活潑的金屬和活潑的非金屬形成的，屬于離子化合物，B正確；C.H2S具有還原性，容易被氧化，C不正確；D.硝酸和硫酸都是強(qiáng)酸，D不正確；答案選B。10、D【解析】

A．用乙醚作萃取劑，從黃花蒿中提取青蒿素，是物理過(guò)程，A不正確；B．鐵銹是混合物，成分復(fù)雜，B不正確；C．該反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物CH3OH是有毒物質(zhì)，C不正確；D．C(CH3)4的二氯代物中，共有2個(gè)Cl連在同一碳原子上和不同碳原子上2種可能結(jié)構(gòu)，D正確；故選D。11、B【解析】

醋酸是弱酸，水溶液中存在電離平衡。重視外因?qū)﹄婋x平衡的影響。【詳解】A.稀鹽酸和稀醋酸溶液中的OH－均來(lái)自水的電離，兩溶液pH相等，則H+、OH-濃度分別相等，即水電離的：鹽酸＝醋酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.兩溶液分別滿足電荷守恒關(guān)系c(H+)=c(OH－)+c(Cl-)、c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO-)，兩溶液的pH相等，c(H+)和c(OH－)的也相等，則c(Cl-)＝c(CH3COO-)，B項(xiàng)正確；C.稀鹽酸和稀醋酸等體積、等pH，則H+等物質(zhì)的量，與足量的金屬鋅反應(yīng)時(shí)促進(jìn)醋酸電離出更多H+，生成更多氫氣，故生成氫氣量：鹽酸<醋酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.稀釋過(guò)程中，醋酸電離平衡右移。分別用水稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液中H+濃度較大，pH較小，則溶液的pH：鹽酸>醋酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。12、B【解析】

A.根據(jù)③放電過(guò)程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色，結(jié)合V3+綠色，V2+紫色，說(shuō)明放電時(shí)，右槽電極上失去V2+電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：V2+-e-=V3+，則B電極為負(fù)極，A電極為正極，A正確；B.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知：A電極為正極，B電極為負(fù)極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)：VO2++2H++e-=VO2++H2O，可知：每反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)消耗2molH+，放電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè)即轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則左槽中H+減少0.5mol，B錯(cuò)誤；C.充電時(shí)，左槽為陽(yáng)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：VO2++H2O-e-=VO2++2H+，C正確；D.充電時(shí)，左槽為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：VO2++H2O-e-=VO2++2H+，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向右槽移動(dòng)，D正確；故合理選項(xiàng)是B。13、A【解析】

A．制硫酸時(shí)使用熱交換器，可充分利用能量，故A正確；B．侯德榜制堿法：析出NaHCO3的母液中加入生石灰，可以循環(huán)利用NH3，故B錯(cuò)誤；C．合成氨為放熱反應(yīng)，加熱使平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫不是可逆反應(yīng)，不存在化學(xué)平衡的移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。14、B【解析】

A．過(guò)濾時(shí)使用漏斗和燒杯，溶液沿玻璃棒引流，裝置正確，故A不選；B．灼燒海帶應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，裝置中使用儀器不正確，故B選；C．溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，并且適當(dāng)加熱，可以加速溶解，裝置正確，故C不選；D．可以向溶液中滴加淀粉溶液檢驗(yàn)是否存在碘單質(zhì)，裝置圖正確，故D不選；故選B。15、D【解析】

A.分子中碳原子為1~3的醇能與水以任意比例互溶，比如甲醇，乙醇，丙三醇，碳原子數(shù)為4~11的一元醇部分溶于水，碳原子更多的醇不溶于水，故A錯(cuò)誤；B.苯的同系物如甲苯中由于側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)的影響，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B錯(cuò)誤；C.淀粉在淀粉酶的作用下水解最終得到葡萄糖，但人體內(nèi)沒(méi)有水解纖維素的酶，纖維素在人體內(nèi)不水解，故C錯(cuò)誤；D.苯不與溴水反應(yīng)而苯酚可與溴水反應(yīng)說(shuō)明羥基能使苯環(huán)上的氫活性增強(qiáng)，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握有機(jī)反應(yīng)的規(guī)律是解題的關(guān)鍵，注意有機(jī)物之間的區(qū)別和聯(lián)系以及基團(tuán)之間的相互影響，理解物質(zhì)的特殊性質(zhì)。16、C【解析】

由三種元素組成的鹽通常是含氧酸鹽，可確定Y為O元素，由于X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見(jiàn)鹽，可確定ZXY3是NaNO3，而不是MgCO3；W是Cl元素，排除Si或S元素，結(jié)合已有的知識(shí)體系可推出這兩種鹽為：NaNO3、NaClO4，X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl元素，A.電子層數(shù)越大，離子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡(jiǎn)單離子半徑：r(Cl－)>r(N3－)>r(O2－)>r(Na＋)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.因非金屬性：N＜O，故最常見(jiàn)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Z2Y2為過(guò)氧化鈉，其中含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子晶體，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，C項(xiàng)正確；D.HWY分子為HClO，其中Cl和O原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而H是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、光照O2、Cu，加熱羧基氧化防止氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）+HNO3(濃)+H2O、【解析】

分子式為芳香烴C7H8的不飽和度為：=4，則該芳香烴為甲苯（）；甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成A，則A為；A生成B，且B能發(fā)生催化氧化，則B為、C為、D為、E為；發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，F(xiàn)通過(guò)題目提示的反應(yīng)原理生成，以此解答?！驹斀狻浚?）甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成A，反應(yīng)條件是光照；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，條件是O2、Cu，加熱；（2）由分析可知E為，氧官能團(tuán)的名稱為：羧基；F是，②的方程式為：，該反應(yīng)是氧化反應(yīng)；苯胺易被氧化，所以②和③先后順序不能顛倒，以免氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）；（3）發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，方程式為：+HNO3(濃)+H2O；（4）含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化合物應(yīng)該是對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上必須有3個(gè)取代基，可能的結(jié)構(gòu)有、；（5）由分析可知A為，通過(guò)加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，生成，用Cl2加成生成，再進(jìn)行一步取代反應(yīng)即可，整個(gè)合成路線為：。18、C12H9BrADCH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH344【解析】

（1）根據(jù)化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可寫出其分子式為C12H9Br；（2）根據(jù)化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有苯環(huán)，發(fā)生苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，沒(méi)有醛基，不可與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀，沒(méi)有酚羥基，不可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色，所以A、D正確，選擇AD；（3）根據(jù)Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及途徑Ⅰ的信息，可推出Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH2COOCH2CH3，從而可知Ⅴ是由Ⅳ與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，可推出Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH2COOH，而化合物Ⅲ含有3個(gè)碳原子，且可發(fā)生加聚反應(yīng)，從而可知化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH，故合成路線可表示為：CH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH3；（4）化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)為BrCH2CH2COOCH2CH3，每個(gè)碳原子上的氫都相同，不同碳原子上的H原子不相同，所以應(yīng)有4組峰；以氫原子H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOCH2CH3，其屬于羧酸類的結(jié)構(gòu)應(yīng)為C4H9COOH，C4H9—為丁基，丁基有4種不同的結(jié)構(gòu)的H原子，所以C4H9COOH的同分異構(gòu)體共有4種；（5）根據(jù)題目信息，有機(jī)鋅試劑（R—ZnBr）與酰氯（）偶聯(lián)可用于制備藥物Ⅱ，因此化合物Ⅵ為BrZnCH2CH2COOCH2CH3，則要合成Ⅱ，Ⅶ為酰氯，根據(jù)Ⅱ的結(jié)構(gòu)及途徑Ⅰ合成化合物藥物Ⅱ的方式，可推知Ⅶ的結(jié)構(gòu)為。19、SiO2粉碎鋅白礦（或充分?jǐn)嚢铦{料、適當(dāng)加熱等）Zn+CuSO4═Cu+ZnSO43Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-變?yōu)镸nO2沉淀，避免引入雜質(zhì)ZnSO4、K2SO4【解析】鋅白礦中加入稀硫酸浸取，ZnO、Fe2O3、CuO分別和稀硫酸反應(yīng)生成ZnSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4，SiO2和稀硫酸不反應(yīng)，然后過(guò)濾，得到的濾液中含有ZnSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、H2SO4，向?yàn)V液中混入Zn，將Fe3+還原為Fe2+，得到Cu沉淀，然后過(guò)濾，得到的濾液中含有ZnSO4、FeSO4，向?yàn)V液中加入高錳酸鉀，高錳酸鉀將Fe2+氧化為Fe3+，向溶液中加入適量氧化鋅，溶液pH升高，鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾，得到的濾液中含有ZnSO4，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到ZnSO4?7H2O。(1)根據(jù)上述分析，“濾渣1”的主要成分為二氧化硅。浸取過(guò)程中，為提高浸出效率可采用的措施有，可將礦石粉碎或提高浸取時(shí)的溫度，或適當(dāng)增大酸的濃度等，故答案為SiO2；粉碎鋅白礦（或充分?jǐn)嚢铦{料、適當(dāng)加熱等）；(2)“置換”過(guò)程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+，H+反應(yīng)外，另一主要反應(yīng)為置換銅的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，故答案為Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4；(3)根據(jù)流程圖，“氧化”一步中，F(xiàn)e2+能被高錳酸鉀氧化生成Fe3+，高錳酸鉀被還原成二氧化錳，生成是鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+；溶液PH控制在[3.2，6.4)之間可以使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-變?yōu)镸nO2沉淀，避免引入雜質(zhì)，故答案為3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+；使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-變?yōu)镸nO2沉淀，避免引入雜質(zhì)；(4)根據(jù)上述分析，氧化后溶液轉(zhuǎn)化含有的鹽類物質(zhì)有ZnSO4、K2SO4，故答案為ZnSO4、K2SO4。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)分離和提純、實(shí)驗(yàn)裝置綜合等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)步驟是解本題關(guān)鍵，知道流程圖中發(fā)生的反應(yīng)及基本操作方法、實(shí)驗(yàn)先后順序等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是（3）中離子方程式的書(shū)寫和配平。20、除去油污防止Fe2+被氧化保持溶液的體積，防止硫酸亞鐵析出，減少損失計(jì)算加入硫酸銨晶體的質(zhì)量鹽酸酸化的氯化鋇溶液吸收尾氣SO2，避免污染環(huán)境稀硫酸和鐵氰化鉀溶液或稀硫酸和酸性高錳酸鉀溶液【解析】

（1）工業(yè)廢鐵粉中含有油脂，熱的Na2CO3溶液顯堿性可以洗滌油污；（2）根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)品NH4Fe(SO4)2分析需要硫酸銨與硫酸亞鐵的比例關(guān)系；（3）①檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時(shí)，要考慮檢驗(yàn)氣體的試劑及連接的順序問(wèn)題；③檢驗(yàn)氧化物中是否含有二價(jià)鐵，先將氧化物溶解，再檢驗(yàn)。【詳解】（1）用熱的Na2CO3溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉表面油脂,；再攪拌過(guò)程中Fe2+可能會(huì)被氧氣氧化為Fe3+，步驟Ⅱ中設(shè)計(jì)鐵粉過(guò)量，把Fe3+還原變?yōu)镕e2+；在加熱的過(guò)程中水會(huì)不斷減少，可能會(huì)造成硫酸亞鐵固體的析出，造成損失，所以不斷補(bǔ)充蒸餾水維持溶液體積；答案：除去油污；防止Fe2+被氧化；保持溶液的體積，防止硫酸亞鐵析出，減少損失；（2）步驟Ⅲ中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量,計(jì)算出生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量,根據(jù)硫酸亞鐵和硫酸銨反應(yīng)生成NH4Fe(SO4)2；答案：計(jì)算加入硫酸銨晶體的質(zhì)量。（3）①檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時(shí)，A中的NaOH溶液適用于吸收尾氣SO2，B中的品紅溶液適用于檢驗(yàn)SO2，明顯僅剩C裝置用于檢驗(yàn)SO3，但不能影響二氧化硫，那么用鹽酸酸化的氯化鋇溶液來(lái)檢驗(yàn)SO3比較合理，同時(shí)避免二氧化硫溶解，由于考慮SO3會(huì)溶于水中，所以先檢驗(yàn)SO2，再檢驗(yàn)SO3，最后進(jìn)行尾氣吸收，綜合考慮連接順序?yàn)?；②裝置A的作用是吸收尾氣SO2，避免污染環(huán)境；③檢驗(yàn)充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價(jià)鐵，先將氧化物溶解，用硫酸溶解，再滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀或滴加酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，證明有二價(jià)鐵；答案：；鹽酸酸化的氯化鋇溶液；處理尾氣，避免污染環(huán)境；稀硫酸和鐵氰化鉀溶液或稀硫酸和酸性高錳酸鉀溶液?！军c(diǎn)睛】一般工業(yè)使用的金屬表面會(huì)有防銹油脂，熱的Na2CO3溶液顯堿性可以洗滌油污；對(duì)于原料的加入我們一般是要有估算的，要根據(jù)產(chǎn)品化學(xué)式的原子比例來(lái)估算原料的加入量；檢驗(yàn)固體中的離子時(shí)，要是固體本身溶于水可直接加水溶解即可，要是難溶