2019年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分，在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.某試劑瓶標(biāo)簽上安全標(biāo)志如右圖，該試劑是（）A.氮水B.乙酸C.氫氧化鈉D.硝酸2.我國古代典籍中有“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”的記載，其中石膽是指A.B.C.D.3.反應(yīng)，在一定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列各項(xiàng)措施中，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是（）A.增大容器容積B.升高反應(yīng)溫度C.分離出部分氫氣D.等容下通入惰性氣體4.下列各組化合物中不互為同分異構(gòu)體的是（）A.B.C.D.5.根據(jù)右圖中的能量關(guān)系，可求得的鍵能為（）A.B.C.D.6.實(shí)驗(yàn)室通過稱量樣品受熱脫水前后的質(zhì)最來測定x值，下列情況會導(dǎo)致測定值偏低的是（）A.實(shí)驗(yàn)前試樣未經(jīng)干燥B.試樣中含有少景碳酸氫銨C.試樣中含有少量氯化鈉D.加熱過程中有試樣進(jìn)濺出來二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小趣有一個或兩個選項(xiàng)符合題意，若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。7.今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表共有18列B.族元素的非金屬性自上而下依次減弱C.主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大8.微型銀鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是和，電解質(zhì)為溶液，電池總反應(yīng)為，下列說法正確的是（）A.電池工作過程中，溶液濃度降低B.電池工作過程中，電解液中向負(fù)極遷移C.負(fù)極發(fā)生反應(yīng)D.正極發(fā)生反應(yīng)9.一定溫度下，體系中，和的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.三點(diǎn)對應(yīng)的相等B.在c點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的大C.溶于水形成的飽和溶液中，D.b點(diǎn)的溶液中加入，固體，沿曲線向c點(diǎn)方向變化1V.P20既ZGIE確的毛10.下列說法正確的是（）A.和都屬于兩性氧化物B.懸濁液和乳濁液的分散質(zhì)均為液態(tài)C.和中的金屬都呈現(xiàn)兩種價態(tài)D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁達(dá)爾效應(yīng)11.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A.向F溶液中通入過量B.向碳酸鈉溶液中通入少量C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水D.向硫化鈉溶液中通入過量12.下列化合物中，既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)的有（）A.B.C.D.三、非選擇題：共4分。每個試題考生都必須作答。13.（9分）自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來，人類對自然的認(rèn)識程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加?；卮鹣铝袉栴}：（1）2016年確認(rèn)了四種新元素，其中一種為，中文名為“鎂”。元素可由反應(yīng)端得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為，與互為（2）位于元素周期表中第族，同族元素N的一種氫化物為，寫出該化合物分子的電子式.該分子內(nèi)存在的共價鍵類型有.（3）該族中的另一元素P能星現(xiàn)多種化合價，其中價氧化物的分子式為價簡單含氧酸的分子式為14.（8分）由羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：在298K下，羥基丁酸水溶液的初始濃度為，測得丁內(nèi)酯的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示?；卮鹣铝袉栴}：2150801001201602200.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132（1）該反應(yīng)在50～80min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為。（2）120min時羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為。（3）298K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（4）為提高羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施是15.（9分）無機(jī)酸有機(jī)酯在生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：（1）硫酸氫乙酯（）可看作是硫酸與乙醇形成的單酯，工業(yè)上常通乙烯與濃硫酸反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為，寫出硫酸與乙醇形成的雙酯—硫酸二乙酯（）的結(jié)構(gòu)簡式。（2）磷酸三丁酯常作為稀土元素富集時的萃取劑，工業(yè)上常用丁醇與三氯氧磷（）反應(yīng)來制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，，反應(yīng)類型為。寫出正丁醇的任意一個醇類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。16.（9分）連二亞硫酸鈉，俗稱保險(xiǎn)粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂白等?；卮鹣铝袉栴}：（1）中S的化合價為。（2）向鋅粉的懸浮液中通入，制備，生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol；向溶液中加入適量，生成并有沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）電池具有高輸出功率的優(yōu)點(diǎn)。其正極為可吸附的多孔碳電極，負(fù)極為金屬鋰，電解液為溶解有的碳酸丙烯酯乙腈溶液。電池放電時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為，電池總反應(yīng)式為。該電池不可用水替代混合有機(jī)溶劑，其原因是。17.（9分）干燥的二氧化碳和氮?dú)夥磻?yīng)可生成氨基甲酸銨固體，化學(xué)方程式為：在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，回答下列問題：（1）裝置1用來制備二氧化碳?xì)怏w：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為：裝置2中所加試劑為；（2）裝置4中試劑為固體和：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；試管口不能向上傾斜的原因是。裝置3中試劑為，其作用為。（3）反應(yīng)時三頸瓶需用冷水浴冷卻，其目的是。四、選考題：共20分，請考生從第18、19題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。第18、19題的第Ⅰ題為選擇題，在給出的四個選項(xiàng)中，有兩個選項(xiàng)是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號填在答題卡相應(yīng)位置：第Ⅱ題為非選擇題，請?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置作答并寫明小題號。18.[選修5——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（20分）18Ⅰ（6分）分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且數(shù)目比為3:2的化合物（）A.B.C.D.18Ⅱ（14分）奧沙拉秦是曾用于治療急、慢性潰瘍性結(jié)腸炎的藥物，其由水楊酸為起始物的合成路線如下：回答下列問題：（1）X的結(jié)構(gòu)簡式為；由水楊酸制備X的反應(yīng)類型為。（2）由X制備Y的反應(yīng)試劑為。（3）工業(yè)上常采用廉價的，與Z反應(yīng)制備奧沙拉秦，通入的與Z的物質(zhì)的量之比至少應(yīng)為。（4）奧沙拉秦的分子式為，其核磁共振氫譜為組峰，峰面積比為。（5）若將奧沙拉秦用酸化后，分子中含氧官能團(tuán)的名稱為、。（6）W是水楊酸的同分異構(gòu)體，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；W經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對苯二酚。W的結(jié)構(gòu)簡式為19.[選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性]（20分）19Ⅰ（6分）下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是（）A.分子的極性：B.物質(zhì)的硬度：C.物質(zhì)的沸點(diǎn)：D.在中的溶解度：19Ⅱ（14分）錳單質(zhì)及其化合物應(yīng)用十分廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）位于元素周期表中第四周期族，基態(tài)原子核外未成對電子有個。（2）可與，反應(yīng)生成，新生成的化學(xué)鍵為鍵。，分子的空間構(gòu)型為，其中N原子的雜化軌道類型為。（3）金屬錳有多種晶型，其中的結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為中錳的原子半徑為pm。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為，的理論密度。（列出計(jì)算式）（4）己知錳的某種氧化物的品胞如右圖所示，其中錳離子的化合價為，其配位數(shù)為。參考答案1.D2.A3.D4.B5.A6.C7.AB8.BC9.AC10.C11.BD12.AD13.（1）115同位素（2）極性鍵和非極性鍵（3）14.（1）0.0007（2）0.5（50%）（3）（4）將內(nèi)酯移走15.（1）加成反應(yīng)（2）取代反應(yīng)或16.（1）+3（2）2（3）與水反應(yīng)17.（1）稀鹽酸濃（2）冷凝水倒流道管底部使試管破裂干燥劑（干燥氨氣）（3）降低溫度，使平衡正向移動提高產(chǎn)量18.18ⅠCD18Ⅱ（1）取代反應(yīng)（2）濃，濃（3）2:1（4）41:1:2:1（5）羧基羥基（6）19.19ⅠAB19Ⅱ（1）5（2）配位三角錐（3）（4）+26一、選擇題：本題共有6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的4個選項(xiàng)中，只有1項(xiàng)符合題目要求的。1.某試劑瓶標(biāo)簽上安全標(biāo)志如右圖，該試劑是A.氨水B.乙酸C.氫氧化鈉D.硝酸【答案】D【解析】安全標(biāo)志為腐蝕性和氧化性，硝酸符合，D項(xiàng)正確。2.我國古代典籍中有“石膽……淺碧色，燒之變白色真”的記載，其中石膽是指A.CuSO4·5H2OB.FeSO4·7H2OC.ZnSO4·7H2OD.KAl(SO4)2·12H2O【答案】A【解析】CuSO4·5H2O為藍(lán)色晶體，CuSO4為白色粉末，加熱發(fā)生反應(yīng)：CuSO4·5H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CuSO4(白)+5H2O，A項(xiàng)正確。3.反應(yīng)C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)H>0在一定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡，下列各項(xiàng)措施中，不能提高乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率的是A.增大容器容積B.升高反應(yīng)溫度C.分離出部分氫氣D.等容下通入惰性氣體【答案】D【解析】增大容器容積相當(dāng)于減少壓強(qiáng)，平衡向正向移動，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，A項(xiàng)不符合題意；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正向移動，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)不符合題意；分離出部分氫氣，衡向正向移動，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，C項(xiàng)不符合題意；等容下通入惰性氣體，原平衡體系各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率不變，D符合題意。4.下列各組化合物中不互為同分異構(gòu)體的是A.B.C.D.【答案】B【解析】同分異構(gòu)體的概念為分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。A中分子式均為C6H6結(jié)構(gòu)不同，二者關(guān)系為同分異構(gòu)體，不符合題意；B中分子式分別為C14H24、C14H22關(guān)系不屬于同分異構(gòu)體符合題意；C中分子式均為C3H6O2結(jié)構(gòu)不同，二者關(guān)系為同分異構(gòu)體，不符合題意；D中分子式均為C6H6O3結(jié)構(gòu)不同，二者關(guān)系為同分異構(gòu)體，不符合題意。5.根據(jù)右圖中的能量關(guān)系，可求得C—H鍵的鍵能為A．414mol·L－1B．377mol·L－1C．235mol·L－1D．197mol·L－1【答案】A【解析】從右圖中可以得到如下熱化學(xué)反應(yīng)方程式：，列式計(jì)算即可。717+864—4x=—75，計(jì)算得x=414，即選A。6.實(shí)驗(yàn)室通過稱量MgSO4·xH2O樣品受熱脫水前后的質(zhì)量來測定x值，下列情況會導(dǎo)致測定值偏低的是A．實(shí)驗(yàn)前試樣未經(jīng)干燥B．試樣中含有少量碳酸氫銨C．試樣中含有少量氯化鈉D．加熱過程中有試樣迸濺出來【答案】C【解析】加熱固體樣品，減少的質(zhì)量即為水的質(zhì)量。A中未經(jīng)干燥的水分，B中碳酸氫氨加熱分解NH4HCO3CO2↑+NH3↑+H2O↑全部為氣體，D中試樣迸濺出來，都是質(zhì)量減少的情況，只有C中NaCl加熱質(zhì)量不減少，所以選C。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分，每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包含一個選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包含兩個選項(xiàng)，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。7．今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期表150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”，下列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說法正確的是A．元素周期表共有18列B．ⅦA族元素的非金屬性自上而下依次減弱C．主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價D．第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大【答案】AB【解析】一般化學(xué)教材采用的元素周期表共有18列，ⅦA族為鹵族元素，自上而下，非金屬性依次減弱，F(xiàn)元素非金屬性最強(qiáng)，A和B正確。C中氟元素?zé)o正價，雖為第ⅦA族，但最高價為0價。第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次減小。8．微型銀—鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是Ag/Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液。電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列說法正確的是A．電池工作過程中，KOH溶液濃度降低B．電池工作過程中，電解質(zhì)溶液中OH—向負(fù)極移動，C．負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH—2e—=Zn(OH)2D．正極發(fā)生反應(yīng)Ag2O+2H++2e—=Ag+H2O【答案】BC。【解析】本題注意電解質(zhì)為KOH溶液，D中電極方程式出現(xiàn)H+，應(yīng)為Ag2O2

+2H2O+4e=2Ag+4OH—，D錯誤。在放電時負(fù)極板上的鋅被氧化，生成氫氧化鋅，同時消耗掉氫氧根離子；正極板上的過氧化銀被還原，先生成氧化銀，繼而生成銀，同時消耗掉水，并產(chǎn)生氫氧根離子；電解液中的氫氧化鉀并無消耗掉，離子鉀和離子氫氧根僅是在兩極間起輸送電能的作用，但水則參與化學(xué)反應(yīng)，不斷被極板吸收，氫氧化鉀的濃度越來越大。負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH—2e—=Zn(OH)2，OH—向負(fù)極移動，均正確。9．一定溫度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)體系中,c(Ag+)和c(Cl—)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的Ksp相等B．AgCl在c點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的大C．AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)=c(Cl—)D．b點(diǎn)的溶液中加入AgNO3固體，c(Ag+)沿曲線向c點(diǎn)方向變化【答案】AC【解析】溫度一定，Ksp大小不變，線上a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的Ksp相等。溫度一定，溶解度大小也不變，B錯。Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl—),AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq),C正確。b點(diǎn)的溶液中加入AgNO3固體，c(Ag+)變大，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl—)，c(Cl—)相應(yīng)減小，所以沿曲線向c點(diǎn)反方方向變化，D錯。 10．下列說法正確的是 A．MgO和Al2O3都屬于兩性氧化物 B．懸濁液和乳濁液的分散質(zhì)均為液態(tài) C．Fe3O4和Pb3O4中的金屬都呈現(xiàn)兩種價態(tài) D．葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁達(dá)爾效應(yīng) 【解析】選項(xiàng)A中MgO屬于堿性氧化物，Al2O3都屬于兩性氧化物，故錯誤；選項(xiàng)B中懸濁液的分散質(zhì)為固態(tài)，乳濁液的分散質(zhì)為液態(tài)，故錯誤；選項(xiàng)C中Fe3O4中Fe的化合價分別為＋2和＋3，Pb3O4中Pb的化合價分別為＋2和＋4，故正確；選項(xiàng)D中葡萄糖溶液不屬于膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，淀粉溶液屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯誤。 【答案】C 11．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為 A．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ B．向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－ C．向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2＋I(xiàn)－＝IO3－＋3H2O D．向硫化鈉溶液中通入過量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O＝3S↓＋3HSO3－ 【解析】選項(xiàng)A中由于Cl2過量，則FeBr2溶液中的Br－也會參加反應(yīng)，故錯誤；選項(xiàng)C中由于雙氧水少量，I－只能被氧化成I2，故錯誤。正確選項(xiàng)為B和D． 【答案】BD 12．下列化合物中，既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)的有 A．CH3CH＝CH2 B．CH3CH2CH2OH C． D． 【解析】選項(xiàng)A中的有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有的－CH3具有烷烴的性質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；選項(xiàng)D中，分子中的碳碳鍵為介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊鍵，既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；選項(xiàng)B、C中的有機(jī)物分子中不含有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故錯誤。 【答案】AD三、非選擇題：共44分。每個試題考生都必須作答。 13．（9分）自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來，人類對自然的認(rèn)識程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加?；卮鹣铝袉栴}： （1）2016年IUPAC確認(rèn)了四種新元素，其中一種為Mc，中文為“鏌”。元素Mc可由反應(yīng)95243Am＋2048Ca→288Mc＋301n得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為 （2）Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一種氫化物為NH2NH2，寫出該化合物分子的電子式，該分子內(nèi)存在的共價鍵類型有。 （3）該族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價，其中＋3價氧化物的分子式為，＋5價簡單含氧酸的分子式為。 【解析】（1）利用守恒思想，通過反應(yīng)95243Am＋2048Ca→288Mc＋30 （2）NH2NH2為元素N的一種氫化物的結(jié)構(gòu)簡式，依據(jù)結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式、電子式間關(guān)系，不難確定其分子的電子式為，分子內(nèi)既存在極性鍵又存在非極性鍵。 （3）依據(jù)化合價法則可確定＋3價P的氧化物的分子式為P2O3，＋5價P的簡單含氧酸的分子式為H3PO4。 【答案】（1）115同位素 （2）極性鍵和非極性鍵 （3）P2O3H3PO414．（8分）由γ羥基丁酸生成γ丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：在298K下，γ羥基丁酸水溶液的初始濃度為0.180mol/L，測得γ丁內(nèi)酯的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：t/min215080100120160220∞c/(mol/L)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132（1）該反應(yīng)在50～80min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為mol·L－1·min－1。（2）120min時γ羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為。（3）298K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。（4）為提高γ羥基丁酸的平均轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采用的措施是?！敬鸢浮浚?）7×104（2）50%（3）11/4（4）及時分離出產(chǎn)物γ丁內(nèi)酯；使用濃硫酸作催化劑、吸水劑【解析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念：mol·L－1·min－1（2）120min的轉(zhuǎn)化率=（3）298K時，k=（4）提高轉(zhuǎn)化率，就是使平衡右移，可以采用及時分離出產(chǎn)物γ丁內(nèi)酯的方法，或使用濃硫酸作催化劑、吸水劑。15．（9分）無機(jī)酸有機(jī)酯在生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：（1）硫酸氫乙酯（）可看作是硫酸與乙醇形成的單酯，工業(yè)上常通過乙烯與濃硫酸反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為；寫出硫酸與乙醇形成的雙酯—硫酸二乙酯（C4H10O4S）的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）磷酸三丁酯常作為稀土元素富集時的萃取劑，工業(yè)上常用作正丁醇與三氯氧磷（）反應(yīng)來制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為。寫出正丁醇的任意一個醇類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。【答案】（1）加成反應(yīng)（2）取代反應(yīng)CH3CH(OH)CH2CH316.（9分）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4·2H2O），俗稱保險(xiǎn)粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂白等。回答下列問題：（1）Na2S2O4中S的化合價為。（2）向鋅粉的懸濁液中通入SO2制備ZnS2O4,生成1molZnS2O4反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol，向ZnS2O4溶液中加入適量Na2CO3，生成Na2S2O4并有沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）LiSO2電池具有高輸出功率的優(yōu)點(diǎn)。其正極為可吸附SO2的多孔碳電極，負(fù)極為金屬鋰，電解液為溶解有LiBr的碳酸丙烯酯乙腈溶液。電池放電時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2SO2+2e=S2O42，電池總反應(yīng)式為。該電池不可用水替代混合有機(jī)溶劑，其原因是。【答案】（1）+3（2）2；ZnS2O4+Na2CO3=Na2S2O4+ZnCO3↓（3）2SO2+2Li=Li2S2O4；Li與水反應(yīng)會影響電池正常工作17．（9分）干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)可生成氨基甲酸銨固體，化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)ΔH＜0在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，回答下列問題：（1）裝置1用來制備二氧化碳?xì)怏w：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為；裝置2中，所加試劑為。（2）裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。試管口不能向上傾斜的原因是。裝置3中試劑為KOH，其作用為。（3）反應(yīng)時三頸瓶需用冷水浴冷卻，其目的是?！敬鸢浮浚?）鹽酸；濃硫酸。（2）；防止反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸汽在管口凝結(jié)倒流，損壞儀器；干燥氨氣（吸收氨氣中的水蒸氣）。（3）使氨氣和二氧化碳充分反應(yīng)生成氨基甲酸胺，防止氨基甲酸胺分解，同時減少四氯化碳的揮發(fā)。【解析】裝置1是制備二氧化碳的裝置。由二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法可知所加試劑為碳酸鈣和鹽酸。題目中已知由干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)制備氨基甲酸銨。故二氧化碳和氨氣分別都需要干燥。所以裝置2和4作用分別為干燥二氧化碳?xì)怏w和氨氣。裝置2所用試劑為濃硫酸。由氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法可寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。制法反應(yīng)是采用固體與固體加熱反應(yīng)的裝置，需考慮產(chǎn)生的水蒸汽對實(shí)驗(yàn)的影響，防止水蒸汽凝結(jié)倒流。已知制備氨基甲酸銨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，冷水浴可使反應(yīng)產(chǎn)生的熱量迅速散失，使氨氣和二氧化碳充分反應(yīng)生成氨基甲酸胺，同時減少溶劑四氯化碳的揮發(fā)。氨基甲酸胺的熱穩(wěn)定性較差，冷水浴也可防止生成的氨基甲酸胺分解。四、選考題：共20分。請考生從第18、19題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。第18、19題的第Ⅰ題為選擇題，在給出的四個選項(xiàng)中，只有兩個選項(xiàng)是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號填在答題卡相應(yīng)位置；第Ⅱ題為非選擇題，請?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置作答并寫明小題號。18．【選修五——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（20分）18—Ⅰ（6分）分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且數(shù)目比為3∶2的化合物有A． B．C． D．【答案】CD【解析】C（）D（）都有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且數(shù)目比為3∶2。而A有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且數(shù)目比為1∶1。B中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且數(shù)目比為1∶1∶1。故選CD。18.Ⅱ(14分)奧沙拉秦是曾用于治療急、慢性潰瘍性結(jié)腸炎的藥物，其由水楊酸為起始物的合成路線如下：回答下列問題：（1）X的結(jié)構(gòu)簡式為______________；由水楊酸制備X的反應(yīng)類型為_______________。（2）由X制備Y的反應(yīng)試劑為_______________。（3）工業(yè)上常用廉價的CO2與Z反應(yīng)制備奧沙拉秦，通入的CO2與Z的物質(zhì)的量之比應(yīng)為____________。（4）奧沙拉秦的分子式為________________，其核磁共振氫譜為________組峰，峰面積比為____________。（5）若將奧沙拉秦用鹽酸酸化后，分子中含氧官能團(tuán)的名稱為__________、__________。（6）W是水楊酸的同分異構(gòu)體，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；W經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對苯二酚。W的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________?！敬鸢浮浚?）；取代反應(yīng)。（2）濃硝酸、濃硫酸。（3）2∶1。（4）C14H8N2O6Na2，4，1∶1∶1∶1。（5）羧基、羥基。（6）?！窘馕觥浚?）由流程圖可知，水楊酸與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)得到X，所以X的結(jié)構(gòu)簡式為：，發(fā)生的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）。（2）Y是在X的分子上引入了硝基，所以由X制備Y的反應(yīng)試劑為濃硝酸、濃硫酸。（3）流程圖中，，所以Z的分子結(jié)構(gòu)為：，通入的CO2與Z的物質(zhì)的量之比應(yīng)為2∶1。（4）奧沙拉秦的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C14H8N2O6Na2，其中有4種不同位置的氫原子，故核磁共振氫譜為4組峰；每種氫原子的數(shù)目都為2，所以峰面積比為1∶1∶1∶1。（5）酸化后的結(jié)構(gòu)為：，其中的官能團(tuán)為羧基、羥基。（6）水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，只能是甲酸酯類，W經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對苯二