高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1.基本概念1.1原子結(jié)構(gòu)化學(xué)是研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、變化規(guī)律及其應(yīng)用的一門(mén)科學(xué)。原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本單位，由質(zhì)子、中子和電子組成。質(zhì)子帶正電荷，中子無(wú)電荷，電子帶負(fù)電荷。原子核由質(zhì)子和中子組成，電子繞原子核運(yùn)動(dòng)。1.2元素和化合物元素是由同類原子組成的，具有一定的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)?；衔锸怯刹煌卦影凑找欢ǖ幕瘜W(xué)比例結(jié)合而成的物質(zhì)，具有新的性質(zhì)。1.3化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)是指物質(zhì)發(fā)生新的組成和性質(zhì)變化的過(guò)程。其中，反應(yīng)物為參與反應(yīng)并消耗的物質(zhì)，產(chǎn)物為反應(yīng)后生成的物質(zhì)。2.周期表和元素周期律2.1周期表的基本結(jié)構(gòu)周期表是將元素按照一定的順序排列起來(lái)，相鄰元素具有相似的性質(zhì)。周期表可以分為主族元素和過(guò)渡元素兩部分，主族元素位于周期表的左側(cè)和右側(cè)，過(guò)渡元素位于中間。2.2元素周期律元素周期律是指根據(jù)原子序數(shù)的增加，元素周期性地重復(fù)出現(xiàn)，周期表上的元素具有相似的性質(zhì)。2.3元素周期表的應(yīng)用元素周期表可以用于預(yù)測(cè)元素的化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)、原子半徑、離子半徑等。周期表還可以用于分析元素的電子排布、價(jià)電子數(shù)、化合價(jià)等特性。3.物質(zhì)的組成和化學(xué)鍵3.1原子的化學(xué)鍵化學(xué)鍵是原子之間的相互作用力，主要有離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵三種類型。離子鍵是由正負(fù)離子之間的吸引力形成的，共價(jià)鍵是由共享電子對(duì)形成的，金屬鍵是由金屬原子之間的電子云形成的。3.2分子的化學(xué)鍵分子是由兩個(gè)或多個(gè)原子通過(guò)化學(xué)鍵相互連接而成的。分子可以是元素的，也可以是化合物的。3.3化學(xué)鍵的特點(diǎn)和性質(zhì)化學(xué)鍵具有一定的穩(wěn)定性和能量?；瘜W(xué)鍵的強(qiáng)度是由鍵的類型和鍵長(zhǎng)決定的，鍵長(zhǎng)越短，鍵的強(qiáng)度越大。4.物質(zhì)的量和摩爾4.1物質(zhì)的量物質(zhì)的量是用來(lái)表示物質(zhì)的數(shù)量大小的物理量，單位是摩爾(Mol)。物質(zhì)的量可以通過(guò)化學(xué)方程式中的摩爾比得到。4.2摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量是一摩爾的物質(zhì)的質(zhì)量。對(duì)于化學(xué)物質(zhì)，摩爾質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。4.3摩爾體積摩爾體積是指一摩爾的物質(zhì)所占據(jù)的體積，單位是摩爾/升(Mol/L)。摩爾體積和摩爾質(zhì)量可以通過(guò)摩爾氣體方程來(lái)計(jì)算。5.物質(zhì)的性質(zhì)和變化5.1物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。物理性質(zhì)是指物質(zhì)在不改變化學(xué)組成的情況下的性質(zhì)，包括顏色、密度、熔點(diǎn)等?；瘜W(xué)性質(zhì)是指物質(zhì)與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)的性質(zhì)，包括燃燒性、氧化性等。5.2物質(zhì)的變化物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)可以分為物理變化和化學(xué)變化兩種類型。物理變化是指物質(zhì)的形態(tài)、狀態(tài)或性質(zhì)的改變，而物質(zhì)的化學(xué)組成保持不變?；瘜W(xué)變化是指物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和化學(xué)組成發(fā)生改變的過(guò)程。6.酸堿中和反應(yīng)6.1酸堿的概念酸是指能夠產(chǎn)生H+離子的物質(zhì)，堿是指能夠產(chǎn)生OH-離子的物質(zhì)。酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。6.2酸堿指示劑酸堿指示劑是一種能夠在酸堿中顯示不同顏色的物質(zhì)，用于酸堿滴定和pH值的測(cè)定。6.3pH值和pOH值pH值是用于表示溶液酸堿性強(qiáng)弱的指標(biāo)，pH值越小，表示溶液越酸性。pOH值是用于表示溶液堿性強(qiáng)弱的指標(biāo)，pOH值越小，表示溶液越堿性。7.化學(xué)方程式和化學(xué)計(jì)算7.1化學(xué)方程式化學(xué)方程式是用化學(xué)符號(hào)和化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)，由反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件組成。7.2化學(xué)計(jì)算化學(xué)計(jì)算是通過(guò)化學(xué)方程式和已知數(shù)據(jù)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量、體積和摩爾等物質(zhì)量?；瘜W(xué)計(jì)算可以包括摩爾計(jì)算、質(zhì)量計(jì)算和體積計(jì)算。8.氧化還原反應(yīng)8.1氧化還原反應(yīng)的概念氧化還原反應(yīng)是指物質(zhì)在反應(yīng)中發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移過(guò)程。其中，氧化是指物質(zhì)失去電子，還原是指物質(zhì)獲得電子。8.2氧化還原反應(yīng)的判斷氧化還原反應(yīng)的判斷可以通過(guò)觀察物質(zhì)的氧化態(tài)和還原態(tài)的變化，也可以通過(guò)觀察物質(zhì)的氧化數(shù)或電子的轉(zhuǎn)移方向來(lái)判斷。8.3氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于冶金、電化學(xué)、生物學(xué)等領(lǐng)域，如鐵的腐蝕、電池的工作原理、呼吸過(guò)程等。以上就是高一化學(xué)必修一的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，包括了原子結(jié)構(gòu)、周期表和元素周期律、化學(xué)鍵、物質(zhì)的量和摩爾、物質(zhì)的性質(zhì)和變化、酸堿中和反應(yīng)、化學(xué)方