四川省瀘州市2022年中考化學(xué)真題

閱卷人

-------------------、單選題（共8題；共16分）

得分

1.（2分）沒有空氣就沒有生命。下列有關(guān)空氣的說法錯誤的是（）

A.植物光合作用需要氮氣B.人體呼吸作用需要氧氣

C.二氧化碳屬于溫室氣體D.稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

【答案】A

【解析】【解答】A.植物光合作用時吸收二氧化碳和水，釋放出氧氣，該過程沒有氮氣參與，故A

錯誤，符合題意；

B.氧氣能夠支持呼吸，所以人體呼吸作用需要氧氣，故B正確，不符合題意；

C.二氧化碳增多能夠加劇溫室效應(yīng)，所以二氧化碳屬于溫室氣體，故C正確，不符合題意；

D.稀有氣體不易和別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故D正確，不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A、根據(jù)植物光合作用分析。

B、根據(jù)氧氣能夠支持呼吸分析。

C、二氧化碳增多會加劇溫室效應(yīng)。

D、根據(jù)稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定分析。

2.（2分）食品包裝袋中常有一個小紙袋，標(biāo)有“石灰干燥劑”字樣，如圖所示。下列有關(guān)該干燥劑的

說法正確的是（）

A.可以食用B.能與水反應(yīng)C.屬于鹽類D.能吸收氧氣

【答案】B

【解析】【解答】A.石灰干燥劑為氧化鈣，氧化鈣不能食用，故A不符合題意；

B.氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，并且反應(yīng)過程中生成大量的熱，故B符合題意；

C.氧化鈣是由氧元素和鈣元素組成的化合物，屬于金屬氧化物，不是鹽，故C不符合題意;

D.氧化鈣和氧氣不能反應(yīng)，所以不能吸收氧氣，故D不符合題意；

故答案為：B?

【分析】根據(jù)氧化鈣的性質(zhì)分析、

3.（2分）化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)保等密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.隨意丟棄聚乙烯塑料不產(chǎn)生污染

C.強(qiáng)熱使煤焦化屬于化學(xué)變化

D.維生素D有助于骨骼的生長發(fā)育

【答案】B

【解析】【解答】A.電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；電池放電時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故正

確，不符合題意；

B.聚乙烯塑料是塑料，很難降解，隨意丟棄會造成白色污染，故錯誤，符合題意；

C.隔絕空氣強(qiáng)熱使煤焦化產(chǎn)生了煤焦油、焦炭等新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故正確，不符合題意；

D.維生素D有助于吸收鈣，鈣有利于骨骼的生長發(fā)育，故正確，不符合題意；

故答案為：B?

【分析】A、電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；電池放電時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

B、聚乙烯塑料屬于塑料。

C、根據(jù)化學(xué)變化的特點分析。

D、根據(jù)維生素D有助于吸收鈣分析。

4.（2分）“化學(xué)觀念”是從化學(xué)視角對物質(zhì)世界的總體認(rèn)識。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.化學(xué)物質(zhì)不可能再細(xì)分B.化學(xué)物質(zhì)由元素組成

C.化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途D.化學(xué)變化伴隨能量變化

【答案】A

【解析】【解答】A.物質(zhì)是可分的，許多現(xiàn)象都能用物質(zhì)的微粒模型來解釋，故錯誤，符合題意；

B.化學(xué)物質(zhì)由元素組成，故正確，不符合題意；

C.化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，可以決定物質(zhì)的用途，故正確，不符合題意；

D.因為化學(xué)變化實質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和重連，斷鍵需要吸收能量，成鍵需要釋放能量，所以會有能

量的變化，故正確，不符合題意。

故答案為：Ao

【分析】A、物質(zhì)是可分的。

B、宏觀上，化學(xué)物質(zhì)由元素組成。

C、物質(zhì)性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。

D、根據(jù)化學(xué)變化常常伴隨能量變化分析。

5.（2分）在“做實驗”中“學(xué)化學(xué)”離不開儀器。廢銅回收利用，可先高溫灼燒，再加酸溶解。高溫灼

燒選用的儀器是（）

【答案】D

【解析】【解答】A.錐形瓶加熱要在底部墊石棉網(wǎng)，不能直接加熱，不能高溫灼燒，故不符合題

意；

B.燒杯加熱要在底部墊石棉網(wǎng)，不能直接加熱，不能高溫灼燒，故不符合題意；

C.集氣瓶不能加熱，故不符合題意；

D.用煙可以直接加熱，也可以高溫灼燒，故符合題意。

故答案為：D。

【分析】根據(jù)常見儀器的使用注意事項分析。

6.（2分）“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)的核心觀念。下列有關(guān)鈉原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯誤的是（）

A.鈉原子次外層有8個電子

B.一個鈉原子變成鈉離子失去1個電子

C.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為G0281

D.鈉呈+1價與鈉原子的最外層電子有關(guān)

【答案】C

【解析】【解答】A.鈉原子核外共3層電子，第一層2個電子，次外層有8個電子，最外層1個電

子。故正確，不符合題意。

B.一個鈉原子變成鈉離子失去最外層1個電子，變成最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。故正確，不符合

題意。

C.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,故錯誤，符合題意。

D.鈉原子的最外層1個電子，形成化合物時，易失去1個電子，帶1個單位正電荷，化合價為+1

價。所以鈉呈+1價與鈉原子的最外層電子有關(guān)。故正確，不符合題意。

故答案為：C?

【分析】A、鈉原子核外共3層電子，第一層2個電子，次外層有8個電子，最外層1個電子。

B、一個鈉原子失去最外層1個電子變成鈉離子。

C、鈉離子中有質(zhì)子數(shù)11,核外電子數(shù)為10。

D、原子的最外層電子數(shù)小于4,容易失去電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

7.（2分）科學(xué)探究，其樂無窮！向靜置的Ba（OH）2溶液中滴加酚隙試液觀察到美麗的顏色，振

蕩后逐漸滴加稀硫酸，并靜靜觀察，會看到神奇的變化。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.滴加酚酥試液后液滴周圍變紅，并逐漸擴(kuò)散開來

B.開始滴加稀硫酸，液滴處紅色瞬間消失復(fù)又變紅

C.繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不變但pH增大

D.發(fā)生了中和反應(yīng)：Ba（OH）2+，2s。4=BaS04I+2H20

【答案】C

【解析】【解答】A.氫氧化至貝溶液呈堿性，酚酥遇堿變紅色，故加入酚酥后液滴周圍變紅色，然后

因為微粒在不停的運動，所以紅色逐漸擴(kuò)散開，故A正確，不符合題意；

B.開始滴加稀硫酸，液滴處氫氧化釧和稀硫酸反應(yīng)，紅色瞬間消失；然后因為氫氧根離子不斷運動

到液滴處，液滴處溶液呈堿性，遇到酚獻(xiàn)又變紅，故B正確，不符合題意；

C.繼續(xù)滴加稀硫酸，硫酸鋼沉淀質(zhì)量逐漸增大。當(dāng)氫氧化鋼恰好完全消耗時，沉淀量達(dá)到最大，繼

續(xù)滴加稀硫酸時，溶液中沉淀保持不變。但是此時溶液中硫酸逐漸過量，溶液呈酸性，所以pH逐漸

減小，故C錯誤，符合題意；

D.氫氧化鋼和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，方程式為Ba（0，）2+H2s。4=805。41+2,2。，故D

正確，不符合題意；

故答案為：Co

【分析】氫氧化鋼溶液呈堿性，無色酚獻(xiàn)遇堿性溶液變紅色。氫氧化鋼和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀

和水。

根據(jù)開始滴加稀硫酸，氫氧根離子不斷運動到液滴處，氫氧化鋼和稀硫酸不斷反應(yīng)分析。

8.(2分)己知：溫度超過35c時，NH4HCO3開始分解，其溶解度表如下。下列說法正確的是

()

溫度/℃0102030

NFUHCCh溶解度(g/ioogzK)11.915.821.027.0

A.用NKHCCh晶體配制濃溶液時，可加熱煮沸以加快溶解

B.NH4HCO3是鏤態(tài)復(fù)合肥料，與其它肥料都可以混合使用

C.20℃時，50.0g蒸儲水就能使11.0gNH4HCO3晶體完全溶解

D.127.0gNH4HCO3飽和溶液，由3()℃降至20℃可析出6.0g晶體

【答案】D

【解析】【解答】A.溫度超過35℃時，NKHCCh開始分解。所以用碳酸氫鏤晶體配制濃溶液時，不

能加熱煮沸，以防止碳酸氫鏤受熱分解，故A不符合題意；

B.復(fù)合肥中含有氮、磷、鉀元素中的兩種及以上的營養(yǎng)元素，而碳酸氫錢中所含有的營養(yǎng)元素只有

氮元素，故碳酸氫鉉屬于氮肥，不是復(fù)合肥；核態(tài)氮肥和堿性物質(zhì)混用時，會有氨氣移出，從而降

低鏤態(tài)氮肥肥效，故碳酸氫鏤不能和堿性物質(zhì)混用，故B不符合題意；

C.20C時碳酸氫錢的溶解度為21.0g,即該溫度下100g水中最多溶解碳酸氫鐵的質(zhì)量為21.0g,所以

該溫度下50g水中對多溶解的碳酸氫錢質(zhì)量為10.5gVI1.0g,故碳酸氫錢晶體不能完全溶解，故C

不符合題意；

D.30℃時127.0g碳酸氫鐵飽和溶液中，含有溶質(zhì)碳酸氫鏤質(zhì)量為27.0g,溶劑水的質(zhì)量為100g。該

飽和溶液由30℃降至20℃時，碳酸氫鉞溶解度由27.0g降低到21.0g,所以30℃時127.0g的碳酸氫

鉞飽和溶液降溫到20C時，可析出6.0g晶體，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】根據(jù)表格中碳酸氫鏤的溶解度，碳酸氫鍍的性質(zhì)分析。

閱卷入匕、填空題(共5題；共23分)

得分

9.（3分）火箭燃料股能與H2O2反應(yīng)，反應(yīng)圖示如下（未配平）。請回答相關(guān)問題。

X+g—r;鬻

脫ON原子

（1）（2分）氮位于元素周期表中第周期，脫中氮元素與氫元素的質(zhì)量比值

為?

（2）（1分）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o（注意配平）

【答案】（1）二或2；7：1

（2）N2H4+2H2O2=N2T+4H2O

【解析】【解答】（1）氮原子核外有兩個電子層，所以氮元素位于元素周期表的第二周期，故填二；

根據(jù)圖示，掰的化學(xué)式為N2H4，所以肺中的氮元素和氫元素的質(zhì)量比為（14X2）：（1X4）=

7：1,故填7：1；

（2）根據(jù)圖示，該反應(yīng)是由肌和過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水，根據(jù)化學(xué)方程式書寫規(guī)則和質(zhì)量守恒

定律，化學(xué)反應(yīng)前后對應(yīng)原子的種類和數(shù)目不發(fā)生變化，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N24+

2H2。2=N2T+4“2。。

【分析】首先要對模型圖進(jìn)行觀察，分析物質(zhì)的微觀構(gòu)成、物質(zhì)的類別，再找出物質(zhì)之間的微粒數(shù)

目關(guān)系，寫出反應(yīng)的方程式，然后再對題中各問加以分析解答。

10.（5分）人體中各元素的含量如下圖所示（源于人教版教材），個體會存在微小差異。請回答相關(guān)

問題。

質(zhì)

量20

分150

額

/%O

（1）（3分）圖中甲含量最高，其元素符號為；含量超過0.01%的元素稱為常量元素,

11種常量元素中非金屬元素共有種；因缺微量元素可引起甲狀腺腫大。

（2）（2分）下列有關(guān)化學(xué)元素與人體健康的說法正確的是一o

A.微量元素是因為對健康的作用微小而命名的

B.人體攝入有機(jī)營養(yǎng)物質(zhì)和水來獲取含量前四位的元素

C.銅元素為重金屬元素，對人體健康毫無益處

D.人體中常量元素的總質(zhì)量約占人體總質(zhì)量的99.95%

【答案】（1）0；7；碘

（2）B；D

【解析】【解答】（1）人體含量最多的元素是氧元素，符號O;11種常量元素中非金屬元素共有氧、

碳、氫、氮、磷、硫、氯共7種；合成甲狀腺激素需要碘元素，缺碘會導(dǎo)致甲狀腺腫大。

（2）A、含量小于0.01%的元素稱為微量元素，故不正確；

B、有機(jī)營養(yǎng)物質(zhì)四種：糖類、油脂、維生素、蛋白質(zhì)，和無機(jī)物水中含有的元素有0、C、H、N,

是人體含量前四位的元素，所以人體攝入這些物質(zhì)獲得這些元素，故正確；

C、銅元素是人體必需的元素，其主要功能為輔助造血，但是不能g過量攝入，故不正確；

D、根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，人體中常量元素的總質(zhì)量約占人體總質(zhì)量的99.95%,故正確。

故答案為：BDo

【分析】（1）人體含量最多的元素是氧元素；11種常量元素中非金屬元素共有氧、碳、氫、氮、

磷、硫、氯共7種；人體長時間缺碘會導(dǎo)致甲狀腺腫大。

（2）根據(jù)元素與人體健康的關(guān)系分析。

11.（3分）同學(xué)們觀看央視《發(fā)現(xiàn)》《走進(jìn)科學(xué)》節(jié)目后，對節(jié)目中介紹人類使用金屬材料的年代及

其背后的科學(xué)原理產(chǎn)生了興趣，于是查閱Al、Cu、Fe、Ag四種金屬元素的信息形成下表資料。

元素編號①②③④

金屬材料使用的大致年代公元前7000年公元前4000年公元前2200年公元1827年

在地殼中的含量/%0.0070.000014.757.73

請回答相關(guān)問題。

（1）（1分）我們的祖先很早就掌握了煉銅的工藝，最初他們將（填化學(xué)式）和孔雀石

（主要成分是CU2（OH）2co3）混合后加熱就得到了紅色的金屬銅。

（2）（1分）A1元素的單質(zhì)是在電發(fā)現(xiàn)之后，通過電解AbCh才工業(yè)化生產(chǎn)的，則A1在表中的編

號是?

（3）（1分）大家發(fā)現(xiàn)金屬材料使用年代的先后規(guī)律一般是：金屬越活潑使用年代越遲。但上表

中某元素因含量過低而出現(xiàn)了例外。綜合分析，①、②、③元素依次是o

【答案】（1）C

（2）④

（3）銅、銀、鐵

【解析】【解答】（1）CU2（OH）2c03加熱會得到氧化銅，要得到紅色的金屬銅，需要加入還原劑炭

粉，碳和氧化銅高溫條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，化學(xué)式為：C；

（2）A1元素的單質(zhì)是在電發(fā)現(xiàn)之后，故鋁是四種元素中人類利用最晚的金屬，故A1在表中的編號

是④；

（3）金屬活動性強(qiáng)到弱是鐵、銅、銀，鐵在地殼中含量在金屬中是第二位，故③是鐵，銅比銀活

潑，金屬越活潑使用年代越遲，但銀含量比銅低的多，上表中某元素因含量過低而出現(xiàn)了例外，故

①是銅，②是銀，故綜合分析，①、②、③元素依次是銅、銀、鐵。

【分析】（1）堿式碳酸銅加熱反應(yīng)生成氧化銅，二氧化碳和水。

碳和氧化銅高溫條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳。

（2）鋁是四種元素中人類利用最晚的金屬。

（3）金屬活動性強(qiáng)到弱是鐵、銅、銀，鐵在地殼中含量在金屬中是第二位，銅比銀活潑，銀含量比

銅低的多。

12.（5分）燃燒與滅火緊密聯(lián)系著我們的生活。請你依據(jù)下列實驗探究，回答相關(guān)問題。

（1）（2分）在空氣中點燃鎂條，觀察到鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，說明該反應(yīng)

（填“放出”或“吸收”）能量，生成白色固體MgO,說明鎂發(fā)生了反應(yīng)（填“氧化”或“還

原嘰

（2）（3分）C02可用于滅火，是否也可熄滅燃著的鎂呢？某實驗小組進(jìn)行了如下探究：

①實驗探究

取兩塊大小相同的干冰，在一塊干冰中央挖一個小穴，放入一些鎂屑，用紅熱的鐵棒點燃鎂屑。

（見圖1）

迅速將另一塊干冰蓋上，鎂在兩塊干冰間劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的白光，像冰塊中裝入一個明亮的

電燈泡一樣。（見圖2和圖3）

取走上面一塊干冰，觀察到有白色固體產(chǎn)生（見圖4）,用鐵片撥開圖4產(chǎn)物的表面（見圖5）,還

觀察到的現(xiàn)象是，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②反思交流

小組實驗后討論，對初中教材中燃燒的條件有了新的認(rèn)識，請你代為表達(dá)。

【答案】（1）放出；氧化

點燃

（2）有黑色固體產(chǎn)生；2Mg+CO2-2MgO+C；燃燒不一定要有氧氣參加（合理即可）

【解析】【解答】（1）鎂劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，說明該反應(yīng)是放出能量；反應(yīng)后得到氧化鎂，

則鎂與氧元素發(fā)生了氧化反應(yīng)。

（2）①鎂和二氧化碳反應(yīng)，得到了白色固體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，白色固體是氧化鎂，生成物中

還缺少碳元素，結(jié)合圖5的現(xiàn)象，應(yīng)該產(chǎn)生黑色的固體碳；二氧化碳和鎂反應(yīng)產(chǎn)生氧化鎂和碳，方

點燃

程式：2Mg+CO2-2MgO+C；

②根據(jù)實驗，發(fā)現(xiàn)燃燒不一定要有氧氣參加（合理即可）。

【分析】（1）鎂劇烈燃燒，會放出能量；鎂與氧元素發(fā)生了氧化反應(yīng)。

（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳和鎂反應(yīng)產(chǎn)生氧化鎂和碳分析。

②根據(jù)實驗，對燃燒有新的認(rèn)識。

13.（7分）2018年世界權(quán)威期刊《自然》，連刊兩文報道石墨烯超導(dǎo)重大發(fā)現(xiàn)，論文的第一作者是四

川成都籍中科大年輕博士曹原。下面讓我們一起重走“超導(dǎo)材料''發(fā)現(xiàn)的神奇之路。請回答相關(guān)問

題。

（1）（2分）1911年荷蘭物理學(xué)家海克?卡莫林?昂內(nèi)斯經(jīng)過無數(shù)次實驗確認(rèn)，汞在溫度接近-273C

時幾乎處于“零電阻狀態(tài)”，稱之為“超導(dǎo)電性”。汞屬于元素（填“金屬”或“非金屬”），其導(dǎo)

電的原因是含有自由移動的。

（2）（1分）1980年有人發(fā)現(xiàn)了銅氧化合物的“超導(dǎo)電性”，將溫度提高到約為-140℃。YBa2Cu3O5

為其代表之一，其中Cu為+1價，O為-2價，則Y為價。

（3）（4分）2017年曹原團(tuán)隊發(fā)現(xiàn)了石墨烯中的非規(guī)“超導(dǎo)電性”，石墨烯是一層碳原子（如圖,

黑球代表碳原子）。

①曹原推測，當(dāng)兩層石墨烯疊在一起，若彼此之間發(fā)生輕微偏移時，有可能產(chǎn)生超導(dǎo)現(xiàn)象，經(jīng)過

不懈努力，困擾世界107年的常溫超導(dǎo)難題，終于被曹原團(tuán)隊突破！石墨烯屬于（填“單

質(zhì)”或“化合物”），兩層石墨烯疊在一起輕微偏移時發(fā)生的是變化（填“物理”或“化學(xué)”）。

②曹原小時候就喜歡動手研究，在家里弄了個實驗室，曾經(jīng)把銀放入稀硝酸中，自己“合成”實驗

所需硝酸銀。該實驗是否產(chǎn)生了氫氣？（填“是”或“否”），原因

是。我們堅信未來的中國，必定有十個、百個乃至成千上萬個“曹原”，

用自己的科技之夢去推動中華民族的偉大復(fù)興。

【答案】（1）金屬；電子

（2）+3

（3）單質(zhì)；物理；否；銀的金屬活動性弱于氫

【解析】【解答】（1）汞屬于金屬元素，故填金屬；

金屬原子結(jié)合時，有自由電子在原子周圍運動，一旦通電（兩端有電壓時）自由電子就會定向運動，從

而導(dǎo)電。故填電子；

（2）根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零原則和常見元素化合價可知，YBa2Cu3O5中Cu為+1

價，O為-2價，Ba為+2價，設(shè)Y的化合價為x,則有X+（+2）x2+（+1）X3+（-2）X5=0,解

得％=+3，故填+3；

（3）①根據(jù)題意，石墨烯是一層碳原子，則石墨烯是由碳原子直接構(gòu)成的單質(zhì)，故填單質(zhì)；

兩層石墨烯疊在一起輕微偏移時沒有新物質(zhì)的生成，所以屬于物理變化，故填物理；

（2）銀的活潑性排在氫元素后，所以銀不能從酸中置換出氫，故銀不能和硝酸反應(yīng)生成氫氣，故填

否；銀的金屬活動性弱于氫；

【分析】（1）汞屬于金屬元素。

金屬原子結(jié)合時，有自由電子在原子周圍運動。

（2）根據(jù)在化合物中，各元素的化合價代數(shù)和為零原則，進(jìn)行計算。

（3）①根據(jù)題意，單質(zhì)的概念，物理變化的特點分析。

②根據(jù)銀的活潑性排在氫元素后分析。

閱卷入

三、綜合題（共2題；共16分）

得分

14.（6分）碳酸鉀主要用于制造鉀玻璃等無機(jī)化學(xué)品，也可用于脫除工業(yè)氣體中的二氧化碳。請你

結(jié)合下列實驗探究，回答相關(guān)問題。

（1）（1分）觀察與記錄。描述碳酸鉀（的顏色與狀態(tài)：__________________

（2）（3分）猜想與證明。從物質(zhì)的類別看，預(yù)測K2cCh具有鹽類的性質(zhì)。實驗證明如下：

①稱取0.3g碳酸鉀，力口10mL蒸儲水溶解。用到的玻璃儀器有、玻璃棒、燒杯。

②取少許所配溶液，再滴加氯化鈣溶液，觀察到的現(xiàn)象是

③另取少許所配溶液緩緩滴加稀鹽酸并振蕩，觀察到開始無氣泡產(chǎn)生，一段時間后產(chǎn)生氣泡，原

因是，在實驗過程中，先發(fā)生K2c。3+HC1=KHCO3+KCL后發(fā)生

（寫出化學(xué)方程式）。

（3）（2分）思考與拓展。用如圖所示裝置，模擬工業(yè)吸收CCh。其中用多孔球泡（內(nèi)空球體，

球面有許多小孔能通氣）比直接用導(dǎo)管插入K2co3溶液的吸收效果好，原因

是。實驗中，需要監(jiān)測

K2co3溶液是否還有較強(qiáng)吸收CO2的能力，方法之一：取適量溶液于試管中，

（補(bǔ)充操作、現(xiàn)象及結(jié)論；可供選擇的試劑：NaOH溶液、KC1溶液、稀硫酸）。

C02

—?

K2c03

-溶液

多孔球泡

【答案】（1）白色粉末狀固體

（2）量筒；有白色沉淀生成；K2CO3+HCl=KHCO3+KCl

（3）多空球泡可以增大二氧化碳和碳酸鉀溶液的接觸面積，使得反應(yīng)更充分；滴入少量稀硫酸，觀

察現(xiàn)象；若立刻產(chǎn)生大量氣泡，則碳酸鉀吸收二氧化碳的能力已經(jīng)很??；若沒有立刻產(chǎn)生大量氣

泡，說明碳酸鉀還有較強(qiáng)的吸收二氧化碳的能力

【解析】【解答】（1）碳酸鉀為白色粉末狀固體，故填白色粉末狀固體；

（2）①稱量時使用托盤天平，溶解時需要用燒杯盛裝藥品，然后加入10mL的蒸儲水溶解，并用

玻璃棒攪拌。所以還需要用量筒量取10mL的蒸儲水。故填量筒；

②碳酸鉀和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鉀，故滴加氯化鈣溶液過程可觀察到有白色沉

淀生成。故填有白色沉淀生成；

③剛開始時HC1含量較少，先發(fā)生K2co3+〃。=/<77。。3+/<。1的反應(yīng)，隨后隨著稀鹽酸的增

多，發(fā)生碳酸氫鉀和鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)生成氯化鉀、二氧化碳?xì)怏w和水，方程式為KHC03+=

KCl+CO2T+H2O,故填KHCg+HC7=KC7+。。2T+%0；

（3）多空球泡可以使二氧化碳和溶液的接觸面積變得的更大，更利于二氧化碳的吸收。故填多空球

泡可以增大二氧化碳和碳酸鉀溶液的接觸面積，使得反應(yīng)更充分；

取適量溶液于試管中，可向試管中滴加少量硫酸溶液，觀察是否有氣泡冒出。若無氣泡冒出，說明

碳酸鉀還可以繼續(xù)吸收二氧化碳，若立刻產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生，說明碳酸鉀已不能再吸收二氧化碳。

故填滴入少量稀硫酸，觀察現(xiàn)象；若立刻產(chǎn)生大量氣泡，則碳酸鉀吸收二氧化碳的能力已經(jīng)很?。?/p>

若沒有立刻產(chǎn)生大量氣泡，說明碳酸鉀還有較強(qiáng)的吸收二氧化碳的能力。

【分析】（1）碳酸鉀為白色粉末狀固體。

（2）①根據(jù)稱量時使用托盤天平，溶解藥品需要的儀器分析。

②碳酸鉀和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鉀。

③碳酸氫鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、二氧化碳?xì)怏w和水。

（3）增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分。

根據(jù)滴加硫酸溶液，觀察是否有氣泡冒出分析。

15.（10分）工業(yè)上用FeCb溶液蝕刻銅箔制造印刷電路板，反應(yīng)為2FeC%+Cu=2FeCl2+

CuCl2，蝕刻廢液又可再處理，實現(xiàn)資源回收和循環(huán)利用，其流程轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。

Ch

過量鐵粉

請回答相關(guān)問題。

（1）（2分）“蝕刻廢液”的全部溶質(zhì)有和少量FeC13。操作I的名稱

是。

（2）（5分）參照上述流程，畫出由“金屬殘渣x”分離回收Cu和FeCL溶液的簡單流程圖。

（3）（1分）上述流程中，能使三價鐵轉(zhuǎn)化為二價鐵的物質(zhì)有。

（4）（2分）蝕刻掉128g銅，消耗FeCb的質(zhì)量為g,理論上至少需要20%FeCb溶液

的質(zhì)量為go（不需要寫出計算過程）

【答案】(1)FeCl2.CuCl2;過濾

（3）銅和鐵

（4）650；3250

【解析】【解答】（1）FeC13與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，故“蝕刻廢液”的全部溶質(zhì)有

FeCl2,CuC%和少量FeCL。操作I為固液分離，為過濾操作；

（2）“蝕刻廢液”中的氯化銅與過量的鐵粉反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，經(jīng)過操作I過濾得到濾液為氯化

亞鐵，金屬殘渣為過量的鐵和生成的銅，金屬殘渣中加入適量的稀鹽酸，鹽酸與過量的鐵反應(yīng)生成

氯化亞鐵和氫氣，而銅與鹽酸不反應(yīng)，則可達(dá)到由“金屬殘渣x”分離回收Cu和FeCL溶液，流程圖

見答案；

（3）上述流程中，有2FeC/3+Ciz=2FeC72+C"C，2，“蝕刻廢液”中有少量的氯化鐵，加入過量的

鐵粉，可以使氯化鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，故可以使三價鐵轉(zhuǎn)化為二價鐵的物質(zhì)有鐵和銅；

（4）設(shè)蝕刻掉128g銅，消耗FeCL的質(zhì)量為％,

2FeCl^4-Cu=2FeCl?+C11CI2

32564

x128g

325_x

常二TW

解得％=650g

即消耗FeCb的質(zhì)量為650g,則理論上至少需要20%FeCb溶液的質(zhì)量為II耨=3250g。

（分析］（1）FeCb與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅。

根據(jù)過濾操作原理分析。

（2）氯化銅與過量的鐵粉反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵。

鹽酸與過量的鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，而銅與鹽酸不反應(yīng)。

（3）銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵與氯化銅，

鐵粉與氟化鐵反應(yīng)氯化亞鐵。

（4）先設(shè)未知數(shù)，正確寫出氯化鐵與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式；再找準(zhǔn)有關(guān)物質(zhì)，已知量是銅的質(zhì)量,

未知量是氯化鐵的質(zhì)量；列比例式計算。

試題分析部分

1、試卷總體分布分析

總分：55分

客觀題（占比）16.0(29.1%)

分值分布

主觀題（占比）39.0(70.9%)

客觀題（占比）8(53.3%)

題量分布

主觀題（占比）7(46.7%)

2、試卷題量分布分析

大題題型題目量（占比）分值（占比）

填空題5(33.3%)23.0(41.8%)

綜合題2(13.3%)16.0(29.1%)

單選題8(53.3%)16.0(29.1%)

3、試卷難度結(jié)構(gòu)分析

序號難易度占比

1普通(66.7%)

2容易(26.7%)

3困難(6.7%)

4、試卷知識點分析

序號知識點（認(rèn)知水平）分值（占比）對應(yīng)題號

1單質(zhì)和化合物7.0(12.7%)13

人體的元素組成與元素對人體健康

25.0(9.1%)10

的重要作用

3燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃5.0(9.1%)12

氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反

4