PAGEPAGE1吉林省白城市通榆縣毓才高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考注意事項(xiàng)：1.本試卷考試時(shí)間為75分鐘，滿分100分。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。3.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)；答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在本試卷上無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Zn-65一、選擇題(本題共18小題，每小題3分，共54分，只有一項(xiàng)符合要求。)1.為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和熱（用簡(jiǎn)易量熱計(jì)），計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是：①酸的濃度和體積；②堿的濃度和體積；③比熱容；④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量；⑤生成水的物質(zhì)的量；⑥反應(yīng)前后溫度變化；⑦操作所需的時(shí)間()A.①②③⑥ B.①③④⑤ C.③④⑤⑥ D.全部【答案】A【解析】由反應(yīng)熱的計(jì)算公式△H=-可知，酸堿反應(yīng)的中和熱計(jì)算時(shí)，至少需要的數(shù)據(jù)有：比熱容，酸的濃度和體積、堿的濃度和體積，反應(yīng)前后溫度變化t，然后計(jì)算出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量、生成水的物質(zhì)的量；答案選A。2.用50mL0.50mol?L-1鹽酸和50mL0.55mol?L-1NaOH溶液測(cè)定H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)的反應(yīng)熱(ΔH)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是A.酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入量熱計(jì)內(nèi)筒中，不斷用玻璃攪拌器攪拌B.裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，減少熱量損失C.用量筒量取NaOH溶液時(shí)，仰視取液，測(cè)得的反應(yīng)熱ΔH不變D.改用25mL0.50mol?L-1鹽酸跟25mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定，ΔH數(shù)值不變【答案】A【解析】A．酸堿混合時(shí)為了減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，要將量筒中NaOH溶液迅速倒入量熱計(jì)內(nèi)筒中，并且迅速蓋上蓋板，防止熱量的散失，而不能用玻璃棒攪拌，A錯(cuò)誤；B．中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗關(guān)鍵是做好保溫工作，為減少熱量損失，裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，B正確；C．用量筒量取NaOH溶液時(shí)，仰視取液，氫氧化鈉溶液體積高于所需量的體積，但由于堿過(guò)量，反應(yīng)產(chǎn)生水的量以不足量的HCl為標(biāo)準(zhǔn)，故產(chǎn)生的水的量不變，則放出的熱量不變，測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH不變，C正確；D．反應(yīng)放出的熱量與所用酸和堿的量有關(guān)，但生成1mol水時(shí)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的大小與參加反應(yīng)的酸堿用量無(wú)關(guān)，D正確；故合理選項(xiàng)是A。3.下列說(shuō)法中正確的是A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化B.焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)能量變化C.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定不同D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓總是高于生成物的總焓【答案】C【解析】A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不但可以表現(xiàn)為熱量變化，也可以表現(xiàn)為光、電等能量的變化，故A不選；B.焓變是生成物和反應(yīng)物的焓值差，焓變單位的kJ?mol?1中的每摩爾表示的每摩反應(yīng)，不是1mol某物質(zhì)，故B不選；C.一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)一定會(huì)有熱量變化，所以反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定不同，故C選；D.如果反應(yīng)物的總焓高于生成物的總焓，則反應(yīng)放熱，反之吸熱，故D不選。故選C。4.下列關(guān)于ΔH的說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)過(guò)程中，消耗的反應(yīng)物越多，ΔH越大B.ΔH＞0，吸熱反應(yīng)；ΔH＜0，放熱反應(yīng)C.ΔH越大，說(shuō)明反應(yīng)放出的熱量越多D.能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH符號(hào)為“+”【答案】B【解析】A．ΔH與化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，與反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．若反應(yīng)物的能量低于生成物能量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物要吸收能量變?yōu)樯晌?，該反?yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0；若反應(yīng)物的能量高于生成物能量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)多余的能量就會(huì)釋放出來(lái)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，B正確；C．ΔH有正、負(fù)之分，反應(yīng)放出的熱量越多，則反應(yīng)熱ΔH越??；若反應(yīng)發(fā)生時(shí)吸收的熱量越多，則反應(yīng)熱ΔH越大，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物的總焓大于生成物的總焓，故發(fā)生反應(yīng)時(shí)多余的能量要釋放出來(lái)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，ΔH符號(hào)為“-”，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。5.下列說(shuō)法正確的是A.書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號(hào)和數(shù)值即可B.凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C.表明反應(yīng)所釋放或吸收的熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式D.氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ【答案】C【解析】A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收或放出的熱量不僅與反應(yīng)的物質(zhì)反應(yīng)的多少有關(guān)，還與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，因此熱化學(xué)方程式還應(yīng)注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)的類型是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)類型有關(guān)，任何反應(yīng)都需要活化過(guò)程，有些放熱反應(yīng)需在點(diǎn)燃或加熱時(shí)才能發(fā)生，有些吸收反應(yīng)在室溫下也可以發(fā)生，B錯(cuò)誤；C．熱化學(xué)方程式是表明反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的熱量的化學(xué)方程式，C正確；D．反應(yīng)熱ΔH的單位應(yīng)為kJ?mol-1，不是kJ，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。6.下列有關(guān)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ?mol-1的說(shuō)法正確的是(

)A.代表所有的酸堿中和反應(yīng)B.反應(yīng)物一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿C.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式都可以這樣表示D.表示稀的強(qiáng)酸溶液與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ熱量【答案】D【解析】A.弱酸與弱堿在溶液中主要以分子形式存在由于電離吸熱，生成1mol

液態(tài)水放出的熱量小于57.3kJ

，故A

錯(cuò)誤；B

.不一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，如也可以表示硫酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)，故B

錯(cuò)誤；

C.不能表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成難溶的鹽的反應(yīng)，硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，生成難電離的物質(zhì)，放出熱量多，中和熱的值偏大，故

C錯(cuò)誤；D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ?mol-1，表示稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成

液態(tài)水時(shí)，放出熱量57.3kJ，故

D正確；故選：

D。7.實(shí)驗(yàn)測(cè)得：101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890.3kJ?mol-1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=—890.3kJ?mol-1③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=—890.3kJ?mol-1④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=—571.6kJ?mol-1A.僅有① B.僅有②④ C.僅有② D.全部符合要求【答案】B【解析】由101kPa時(shí)，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量可知，氫氣的燃燒熱ΔH=—285.8kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=—571.6kJ/mol，由101kPa時(shí)，1mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出890.3kJ的熱量可知，甲烷的燃燒熱ΔH=—890.3kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=—890.3kJ/mol，則②④正確，故選B。8.25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.31kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A.C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5kJ/molB.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ/molC.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.31kJ/molD.C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ/mol【答案】D【解析】A.根據(jù)燃燒熱的定義，碳完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳，故A錯(cuò)誤；B.生成物中水應(yīng)是液態(tài)而不是氣態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.應(yīng)生成液態(tài)水才能與ΔH＝-890.3kJ/mol相對(duì)應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.葡萄糖的燃燒熱2800kJ/mol，則0.5mol葡萄糖完全燃燒放出的熱量是1400kJ，熱化學(xué)方程式書寫正確，故D正確；故選D。9.已知在一定條件下，CO的燃燒熱為283kJ/mol，CH4的燃燒熱為890kJ/mol，由1molCO和3molCH4組成混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為A.2912kJ B.2953kJ C.3236kJ D.3867kJ【答案】B【解析】CO的燃燒熱為283kJ·mol-1，則1molCO完全燃燒放出的熱量為1mol×283kJ·mol-1＝283kJ；CH4的燃燒熱為890kJ·mol-1，則3mol甲烷完全燃燒放出的熱量為3mol×890kJ·mol-1＝2670kJ，實(shí)驗(yàn)共計(jì)放出的熱量是283kJ＋2670kJ＝2953kJ，答案選B。10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)C.若一段時(shí)間內(nèi)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol?L-1?s-1，就是指在該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5mol?L-1?s-1D.化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol?L-1?s-1和mol?L-1?min-1【答案】C【解析】A．化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故A正確；

B．反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率的主要因素，如火藥爆炸、食物腐敗，故B正確；

C．若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol?(L?s)-1是指用某一物質(zhì)表示的平均速率，與用其它物質(zhì)表示的速率不一定相等，故C錯(cuò)誤；D．公式中，濃度的單位是mol/L，時(shí)間單位常用s、min，所以化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有：mol?L-1?s-1和mol?L-1?min-1，故D正確；

故選：C。11.把0.6mol氣體X和0.4mol氣體Y混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，測(cè)得5min末生成0.2molW，又知以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol?L-1?min-1，則n值是A.1 B.2 C.3 D.4【答案】A【解析】5min末生成0.2molW可知，W的5min的平均反應(yīng)速率v(W)=，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：，解得n=1，故選A。12.將5.6g鐵粉投入盛有100mL2mol·L－1稀硫酸的燒杯中，2min時(shí)鐵粉剛好溶解完全。如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為()A.v(Fe)＝0.5mol·L－1·min－1B.v(H2SO4)＝1mol·L－1·min－1C.v(H2)＝1mol·L－1·min－1D.v(FeSO4)＝0.5mol·L－1·min－1【答案】D【解析】A．鐵為固體，不能用來(lái)表示反應(yīng)速率，A不正確；B．5.6g鐵是0.1mol，消耗硫酸也是0.1mol，所以用硫酸表示的反應(yīng)速率是v(H2SO4)＝，B不正確；C．氫氣逸出，不知道氫氣的體積，無(wú)法計(jì)算，C不正確；D．由于反應(yīng)速率之比是相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(FeSO4)＝v(H2SO4)=0.5mol·L－1·min－1，D正確。答案選D。13.反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是A.υ(A)=0.05mol/(L?s) B.υ(B)=0.06mol/(L?min)C.υ(C)=0.04mol/(L?s) D.υ(D)=0.03mol/(L?s)【答案】A【解析】A.υ(A)=0.05mol/(L?s)，B.υ(B)=0.06mol/(L?min)=0.001mol/(L?s)；C.υ(C)=0.04mol/(L?s)除以C的系數(shù)2為0.02mol/(L?s)，D.υ(D)=0.03mol/(L?s)除以D的系數(shù)2為0.015mol/(L?s)，所以反應(yīng)最快的是υ(A)=0.05mol/(L?s)，選項(xiàng)A正確，故答案為：A。14.對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式正確的是A.K= B.K=C.K= D.K=【答案】D【解析】化學(xué)平衡常數(shù)是達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，固體、純液體不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=，故選D。15.下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是A.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)一定增大B.反應(yīng)：，增加，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C.對(duì)于給定的可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等D.平衡常數(shù)的反應(yīng)，其化學(xué)方程式可能為【答案】D【解析】A．化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度不變，則K不變，如果是改變濃度、壓強(qiáng)引起的平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率雖然增大，但K不變，如果是改變溫度引起的平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大，所以改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不一定增大，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)的平衡常數(shù)K只和溫度有關(guān)，增加，平衡左移，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C．對(duì)于給定的可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，但不一定相等，故C錯(cuò)誤；

D．K等于生成物濃度冪積與反應(yīng)物濃度冪積之比，平衡常數(shù)為的反應(yīng)，化學(xué)方程式為，故D正確；

故選：D。16.將4molSO2與2molO2放入4L。的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，測(cè)得平衡時(shí)SO3的濃度為0.5mol·L-1。則此條件下的平衡常數(shù)K為A4 B.0.4 C.0.25 D.0.2【答案】A【解析】平衡時(shí)SO3的濃度為0.5mol·L-1，則平衡時(shí)各組成物質(zhì)的量變化為：平衡常數(shù)K===4，故選A。17.恒溫條件下，可逆反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部【答案】A【解析】①O2和NO2分別為反應(yīng)物和生成物，其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2，所以單位時(shí)間內(nèi)生成O2與NO2的生成速率之比始終為1：2，則可用于判斷該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故①正確；②O2和NO均為反應(yīng)物，其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2，則該反應(yīng)只要發(fā)生就有該比例關(guān)系，所以單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO，不能判斷該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)；③由于未注明方向，所以NO2、NO、O2的反應(yīng)速率的比為2：2：1不能用于判斷該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)；④混合氣體的顏色不再改變，則混合物中NO2的濃度以及O2和NO濃度均不發(fā)生變化，則處于平衡狀態(tài)，故④正確；⑤該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均為氣體，所以混合氣體的密度始終保持不變，則不可用混合氣體的密度不再改變判斷該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)；⑥該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行混合氣體的壓強(qiáng)逐漸減小，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，則該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故⑥正確；⑦該反應(yīng)的正反應(yīng)為混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變時(shí)，則該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故⑦正確；綜上所述①④⑥⑦符合題意，故選A；答案選A18.根據(jù)如圖所示的過(guò)程中的能量變化情況，判斷下列說(shuō)法正確的是A.H2(g)轉(zhuǎn)化為氫原子是一個(gè)放熱過(guò)程B.1molH2和1molCl2的總能量比2molHCl的總能量高C.1個(gè)HCl(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收431kJ能量D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反應(yīng)熱ΔH=—183kJ?mol-1【答案】B【解析】A．氫氣轉(zhuǎn)化為氫原子時(shí)，破壞共價(jià)鍵需要吸收熱量，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，1mol氫氣和1mol氯氣的總能量比2mol氯化氫的總能量高，故B正確；C．由圖可知，1mol氯化氫分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收431kJ能量，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，氫氣與氯氣生成氯化氫的的熱化學(xué)方程式為H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=—183kJ/mol，逆反應(yīng)的焓變與正反應(yīng)的數(shù)值相同、符號(hào)相反，則2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反應(yīng)熱ΔH=+183kJ?mol-1，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題(共3大題，每空2分，共46分)19.在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q為物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如表所示：物質(zhì)時(shí)間XYZQ起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知2min內(nèi)v(Q)=0.075mol?L-1?min-1，=。（1）試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時(shí)n(Y)=_____，n(Q)=____。（2）化學(xué)方程式中m=_____，n=____，p=____，q=____。（3）用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率：_____。（4）2min末Q的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____?！敬鸢浮浚?）①.2.3mol②.3.0mol（2）①.1②.4③.2④.3（3）0.05mol?L-1?min-1（4）10%【解析】【小問(wèn)1詳解】由表中數(shù)據(jù)可知：2min末與3min末Z的物質(zhì)的量不變，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，且X的物質(zhì)的量增加、Z的物質(zhì)的量減小，反應(yīng)逆向進(jìn)行。在2min內(nèi)v(Q)=0.075mol/(L·min)，轉(zhuǎn)化的Q的物質(zhì)的量△n(Q)=0.075mol/(L·min)×2min×2L=0.3mol，由=，可知n：p=2：1，△n(Y)：△n(Z)=n：p=2：1，△n(Z)=0.2mol，△n(Y)=2△n(Z)=0.4mol，所以起始時(shí)n(Y)=2.7mol-0.4mol=2.3mol；Q是生成物，反應(yīng)逆向進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Q的物質(zhì)的量減少，根據(jù)2min內(nèi)v(Q)=0.075mol/(L·min)，可知2min內(nèi)轉(zhuǎn)化的Q的物質(zhì)的量△n(Q)=0.075mol/(L·min)×2min×2L=0.3mol，可知Q的初始物質(zhì)的量n(Q)=0.3mol+2.7mol=3.0mol；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)表格數(shù)據(jù)及(1)的計(jì)算可知在2min內(nèi)，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量改變值分別是：△n(X)=0.1mol，△n(Y)=0.4mol,△n(Z)=0.2mol，△n(Q)=0.3mol，由于轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則m：n：p：q=0.1mol：0.4mol：0.2mol：0.3mol=1：4：2：3，所以化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、4、2、3；【小問(wèn)3詳解】在2min內(nèi)Z的物質(zhì)的量改變了1mol-0.8mol=0.2mol，容器的容積是2L，則2min內(nèi)用Z是濃度變化表示的反應(yīng)速率v(Z)=mol/(L·min);【小問(wèn)4詳解】根據(jù)2min內(nèi)v(Q)=0.075mol/(L·min)，可知2min內(nèi)轉(zhuǎn)化的Q的物質(zhì)的量△n(Q)=0.075mol/(L·min)×2min×2L=0.3mol，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)n(Q)=2.7mol+0.3mol=3.0mol，則2min末Q的轉(zhuǎn)化率為。20.一定溫度下，在10L密閉容器中加入5molSO2和3molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，10min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。（1）反應(yīng)生成了_____molSO3，v(SO2)=_____。（2）平衡時(shí)SO3的濃度是____，SO2的轉(zhuǎn)化率是____。（3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_(kāi)___mol。（4）物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志著該反應(yīng)已達(dá)平衡，下列還可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是____(填序號(hào))。①體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變②容器內(nèi)氣體的密度不再改變③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變④v正(SO3)=2v逆(O2)⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)=2∶1∶2【答案】（1）①.3②.0.03mol?L-1?min-1（2）①.0.3mol?L-1②.60%（3）6.5（4）①③④【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)S原子守恒知，消耗的n(SO2)等于生成的n(SO3)，為3mol，；【小問(wèn)2詳解】平衡時(shí)SO3的濃度是，SO2的轉(zhuǎn)化率是；【小問(wèn)3詳解】列三段式：，則平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量=(2+1.5+3)mol=6.5mol；【小問(wèn)4詳解】①反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，當(dāng)體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確