精品實用文檔.精品類型1實驗根本操作類1．濃硫酸稀釋操作【標準操作】將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地倒入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪拌。【答題關鍵】①濃硫酸倒入水中；②緩慢；③不斷攪拌。2．分液操作【標準操作】將分液漏斗上口的玻璃塞翻開或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞翻開，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下，當下層液體恰好流盡時，迅速關閉活塞。上層液體從分液漏斗上口倒出。【答題關鍵】①液面上方與大氣相通；②沿燒杯壁；③上上下下(上層液體從上口倒出；下層液體從下口放出)。3．焰色反響操作【標準操作】【答題關鍵】①燒、蘸、燒、洗、燒；②觀察鉀元素焰色反響時，應透過藍色鈷玻璃觀察。4．容量瓶查漏操作【標準操作】向容量瓶中加適量水，塞緊瓶塞，用手指頂住瓶塞，倒立，用吸水紙檢查是否有水珠滲出；如果不漏，再把塞子旋轉180°，塞緊，倒置，用同樣方法檢查。【答題關鍵】①裝水；②倒立；③檢查是否漏水；④旋轉180°；⑤重復操作。5．沉淀劑是否過量操作精品實用文檔.精品【標準操作】(1)加沉淀劑：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，假設無沉淀產生，那么證明沉淀劑已過量，否那么沉淀劑不過量。(2)參加與沉淀劑反響的試劑：靜置，取適量上層清液于另一干凈試管中，向其中參加少量與沉淀劑作用產生沉淀的試劑，假設產生沉淀，證明沉淀劑已過量，否那么沉淀劑不過量?！敬痤}關鍵】①上層清液；②沉淀劑或與沉淀劑；③是否沉淀；④假設需稱量沉淀的質量而進展有關定量計算時那么只能選用方法(1)。6．沉淀洗滌操作【標準操作】向漏斗內加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復操作2～3次?！敬痤}關鍵】①浸沒；②重復2～3次。7．判斷沉淀是否洗凈操作【答題模板】取少量最后一次洗滌液置于試管中，滴加……(試劑)，假設沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已經洗凈。8．常見試紙的使用【答題模板】(1)定量試紙(如pH試紙)取一小片×××試紙放在外表皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在×××試紙上，待試紙變色后再與標準比色卡對照，得出測量數(shù)據(jù)。(2)定性試紙(如紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、淀粉KI試紙等)①檢驗溶液：將×××試紙放在外表皿(或玻璃片)上，用干凈的玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙的中部，試紙由×××色變?yōu)椤痢痢辽?，即證明×××溶液具有×××性質。②檢驗氣體：取一小片×××試紙用蒸餾水潤濕，粘在玻璃棒的一端，靠近盛有待測氣體的容器口(如試管的管口)附近，試紙由×××色變?yōu)椤痢痢辽?，即證明該氣體是×××。9．氣密性檢驗【標準操作】(1)裝置a：連接導管，將導管插入水中，捂熱(或加熱)試管，導管口有氣泡產生；停頓加熱，導管內有水上升并形成一段穩(wěn)定的水柱。(2)裝置b：關閉活塞，從長頸漏斗注入蒸餾水，至浸沒漏斗口，繼續(xù)加水使漏斗中液面高于試管中的液面，靜置觀察液面是否變化。精品實用文檔.精品【答題關鍵】(1)①密閉；②加熱；③氣泡；④水柱。(2)①關閉活塞；②注水；③液柱。【答題模板】形成密閉體系→操作→描述現(xiàn)象→得出結論。10．滴定管檢查是否漏水操作【標準操作】(1)酸式滴定管：關閉活塞，向滴定管中參加適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，假設2分鐘內不漏水，將活塞旋轉180°，重復上述操作。(2)堿式滴定管：向滴定管中參加適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，假設2分鐘內不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水?！敬痤}關鍵】①固定；②觀察；③旋轉活塞或擠壓玻璃球。11．滴定管排氣泡操作【標準操作】(1)酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速翻開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。(2)堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，使溶液從尖嘴流出，即可排出堿式滴定管中的氣泡?！敬痤}關鍵】(1)①傾斜30°；②使溶液迅速流出。(2)①膠管彎曲向上；②擠壓玻璃球。12．氣體驗滿和驗純操作【標準操作】(1)氧氣驗滿：用帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，說明收集的氧氣已滿。(2)可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，放開手指，假設聽到鋒利的爆鳴聲，那么氣體不純；假設聽到輕微的“噗〞的一聲，那么氣體純潔。(3)二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，假設火焰熄滅，那么氣體已滿。(4)氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，假設試紙變藍說明氣體已滿。(5)氯氣驗滿：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，假設試紙變藍說明氣體已滿。【答題模板】用……放在集氣瓶口，假設……(現(xiàn)象)，說明……(“氣體已滿〞或“是……氣體〞)。13、滲析操作：將膠體裝到半透膜袋中，用線將半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在燒杯的蒸餾水中，并及時更換蒸餾水。14、量氣操作注意：

待裝置冷卻至室溫后，先上下移動量筒〔或量氣管有刻度的一側〕使量筒內外〔或量氣管的兩側〕液面相平，然后使視線與凹液面的最低點相平讀取數(shù)據(jù)。

15、酸堿中和滴定終點判斷：如強酸滴定強堿，用酚酞用指示劑，當最后一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色即為終點。(拓展：氧化復原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘不褪色。)精品實用文檔.精品

16、氫氧化鐵膠體的制備：往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當溶液變紅褐色時，立即停頓加熱。

17、引發(fā)鋁熱反響的操作：加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃。18、固體加熱至恒重的標志：將固體放在坩堝中充分灼燒，然后放在枯燥器中冷卻、稱量，再加熱、冷卻、稱量直至兩次稱量的質量差不超過0.1g。

19、有機實驗中長導管的作用：冷凝回流，提高反響物的利用率。

20、銀氨溶液的配制：在硝酸銀溶液中邊搖動試管邊逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解為止。

21、淀粉水解程度的判斷：〔1〕完全水解——參加碘水，不顯藍色?！?〕尚未水解——取水解液先加NaOH溶液于試管,再參加新制的Cu(OH)2加熱,假設無磚紅色沉淀產生，證明淀粉沒有水解?！?〕局部水解——用兩個試管取兩份水解液,一份參加碘水顯藍色，另一份加堿中和硫酸后再參加新制的Cu(OH)2加熱,

產生磚紅色沉淀

(同時具有上述兩種現(xiàn)象)。

22、檢驗鹵代烴中鹵原子的操作：取樣與NaOH溶液共熱，然后加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，據(jù)沉淀顏色進展判斷。

23、皂化反響完成的標志：靜置不分層。24、結晶的操作方法〔1〕用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體的操作方法標準解答：向FeCl3溶液中參加過量的濃鹽酸置于蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾、洗滌、枯燥?！?〕蒸發(fā)結晶的操作方法標準解答：以蒸發(fā)NaCl溶液得到氯化鈉晶體為例，將氯化鈉溶液置于蒸發(fā)皿中，溶液體積不能超過蒸發(fā)皿體積的2/3，用酒精燈加熱，邊加熱邊用玻璃棒攪拌溶液，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時停頓加熱。注意:假設是純潔的氯化鈉溶液可以利用余熱蒸干得到氯化鈉晶體；假設是氯化鈉溶液中含有硝酸鉀等雜質，那么要趁熱過濾得到氯化鈉晶體。25、除去氯化氫氣體中氯氣的操作方法標準解答：將混合氣體通過盛有四氯化碳的洗氣瓶。26、配制一定物質的量濃度的溶液時定容的操作方法標準解答：向容量瓶中加水至離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加，眼睛平視刻度線，滴加水至凹液面的最低點與刻度線相切。精品實用文檔.精品類型2檢驗、鑒別類(1)結晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論：___________________________。Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液(2)榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。試設計實驗證明榴石礦中含有FeO(試劑任選，說明實驗操作與現(xiàn)象)____________。(3)鑒別SO2和CO2：___________________________?！緲藴蚀鸢浮?1)取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)于一試管中，滴加BaCl2溶液，假設產生白色沉淀，說明含有Na2SO4雜質(2)取礦石少許，加稀硫酸充分反響后，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，假設紫色褪去，證明礦石中含有FeO(不能加鹽酸溶解)(3)法1：取適量品紅溶液于兩干凈的試管中，分別通入兩氣體，能使品紅溶液褪色的是SO2氣體，不能使品紅溶液褪色的是CO2法2：取適量酸性高錳酸鉀溶液分別于兩干凈的試管中，分別通入兩氣體，能使酸性高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去的是SO2氣體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是CO22．鑒別的一般模式為(1)固體鑒別一般模式為：①分別取固體分置于兩支試管中加熱或參加……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質。②分別取固體分置于兩支試管中溶于水形成溶液，加……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質。(2)溶液鑒別一般模式為：①分別取兩溶液分置于兩支試管中，分別參加……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質。②分別取兩溶液分置于兩支試管中，分別參加……試劑，現(xiàn)象是……繼續(xù)參加……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質。(3)氣體鑒別一般模式為：取適量……溶液于兩支干凈試管中，分別通入兩種氣體，能使……(試劑)……(現(xiàn)象)的是……氣體，不能使……(試劑)……(現(xiàn)象)的是……氣體。類型3原因描述類【答題模板】“有理〞——化學原理，“有據(jù)〞——事實依據(jù)?？刹扇∫韵聝煞N方式：(1)“正說〞——“直接原因＋根本目的〞精品實用文檔.精品(2)“反說〞——“如果……，就……〞類型4平衡理論描述類【答題策略】理論型簡答題一般是演繹法的三段式答題模式(前提、推理、結論)：(1)問題所涉及大前提(相關的理論或規(guī)律)的表述，一般很熟悉的理論或規(guī)律可以只寫名稱，也可以用化學方程式等化學用語表示，并不需要把其詳細內容寫出；(2)問題的推理過程(具體條件下的變化等)的表述；(3)問題所涉及的變化的結果。(1)利用濃氨水和氫氧化鈉作用可以制備NH3，用化學平衡原理分析NaOH的作用_______________________。(2)常溫下，如果向AlCl3飽和溶液中不斷通入HCl氣體，可析出AlCl3·6H2O晶體，結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因___________。(3)惰性電極電解飽和NaCl溶液時，陰極附近的pH增大，結合平衡移動原理解釋原因___________?！緲藴蚀鸢浮俊敬痤}模板】(1)……存在……平衡……(條件)使平衡向……(方向)移動，……(結論)(2)對于……(反響特點)，……(條件)使平衡向……(方向)移動類型5實驗現(xiàn)象描述類1．實驗現(xiàn)象答題模板三角度(1)有關溶液的現(xiàn)象描述(五大類)①顏色由……變成……；②液面上升或下降(形成液面差)；③溶液變渾濁或生成(產生)……(顏色)沉淀；④溶液發(fā)生倒吸；⑤產生大量氣泡(或有氣體從溶液中逸出)等。(2)有關固體物質的現(xiàn)象描述(四大類)①……(固體)外表產生大量氣泡；②……(固體)逐漸溶解；③……(固體)體積逐漸變小(變細)；④……(固體)顏色由……變成……。(3)有關氣體的現(xiàn)象描述(三大類)①生成……色(味)氣體；②氣體由……色變成……色；③氣體先變……后……(加深、變淺、褪色等)。2．現(xiàn)象描述時的本卷須知(1)現(xiàn)象描述要全面：看到的、聽到的、摸到的、聞到的。(2)要注重對本質現(xiàn)象的觀察：本質現(xiàn)象就是提醒事物本質特征的現(xiàn)象。如鎂帶在空氣中燃燒時“生成白色固體〞是本質現(xiàn)象，因為由此現(xiàn)象可正確理解化學變化這個概念，而發(fā)出“耀眼的白光〞那么是非本質現(xiàn)象。因此，觀察實驗現(xiàn)象要有明確的觀察目的和主要的觀察對象。精品實用文檔.精品(3)現(xiàn)象描述要準確：①不能以結論代替現(xiàn)象。如鐵絲在氧氣中燃燒的