2022屆高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1.下列反應(yīng)或過(guò)程吸收能量的是（）

A.蘋(píng)果緩慢腐壞B.弱酸電離

C.鎂帶燃燒D.酸堿中和

2.W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質(zhì)密度最小，且W與X、Y、Z都能

形成共價(jià)化合物,Y、W形成的常見(jiàn)化合物溶于水顯堿性,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性。四種元素原子序數(shù)之和為

WZ

30,可形成的某種化合物結(jié)構(gòu)式為。下列說(shuō)法正確的是

11

A.X為碳元素

B.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

C.W與Y、Z三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵

D.含Z的某種含氧酸鹽可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常溫下O.lmol/LNa2s2O3溶液與pH=l的H2sO4溶液的說(shuō)法正確的是

A.lLpH=l的H2s04溶液中，含H+的數(shù)目為0.2NA

B.lmol純H2SO4中離子數(shù)目為3NA

C.含15.8gNa2s2O3的溶液種陰離子數(shù)目大于（）.1NA

Na2s2O3與H2sCh溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

4.只用一種試劑即可區(qū)別的：NaCkMgCL、FeCb、AL（SO5四種溶液，這種試劑是

A.AgNChB.NaOHC.BaChD.HC1

5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑;X原子的核外電子層數(shù)與

最外層電子數(shù)相等;Y主族序數(shù)大于W。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑:W>XB.最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>Z

C.工業(yè)上通過(guò)電解熔融XZ3冶煉X單質(zhì)D.WO2、YO2>ZO2均為共價(jià)化合物

6.運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論量送的是（）

A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

B.向飽和硼酸溶液中滴加Na2c。3溶液，有C02氣體生成

C.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熠增反應(yīng)

D.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

7.錫為WA族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑（Snl4,熔點(diǎn)144.5C,沸點(diǎn)364.5C,易水解）。實(shí)驗(yàn)室以過(guò)量

錫箔為原料通過(guò)反應(yīng)Sn+2L^_Snl4制備SnL。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

裝置一

二a

h的co,溶液

Sn.碎院片

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.SnL可溶于CC14中

C.裝置I中a為冷凝水進(jìn)水口

D.裝置H的主要作用是吸收揮發(fā)的L

8.下列對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法中，一定正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要準(zhǔn)確稱量NaOH1.920g

B.實(shí)驗(yàn)測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，通常至少稱量4次

C.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中只能用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液

D.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換一容器再?gòu)南驴诜懦錾蠈右后w

9.常溫下，用0.1000molNaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如右圖所示。已知

在點(diǎn)③處恰好中和。下列說(shuō)法不亞項(xiàng)的是()

V(NaOH)/mL

A.點(diǎn)①②③三處溶液中水的電離程度依次增大

B.該溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為1.8x10-5

+

C.點(diǎn)①③處溶液中均有c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)

++

D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)

10.2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在鋰離子電池領(lǐng)域作出突出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。一類鋰離子電池的電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i、C6

放電

+LihxY—C6(石墨)+LiY。已知電子電量為1.6x10-19c,下列關(guān)于這類電池的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

充電??

A.金屬鋰的價(jià)電子密度約為13760C/gB.從能量角度看它們都屬于蓄電池

C.在放電時(shí)鋰元素發(fā)生了還原反應(yīng)D.在充電時(shí)鋰離子將嵌入石墨電極

11.下列說(shuō)法正確的是()

A.天然油脂中含有高級(jí)脂肪酸甘油酯，油脂的皂化過(guò)程是發(fā)生了加成反應(yīng)

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴新制氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說(shuō)明淀粉

未水解

C.向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉或硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚

D.氨基酸種類較多，分子中均含有-COOH和-NH2,甘氨酸為最簡(jiǎn)單的氨基酸

12.下列物質(zhì)分子中的碳原子在同一平面上時(shí)，在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有()

三

H3C-^~^-CH=CH-CCH

A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)

13.(實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè))下列說(shuō)法不氐確的是

A.若酸式滴定管旋塞處的小孔被凡士林嚴(yán)重堵塞，可以用細(xì)鐵絲疏通

B.鍍鋅鐵皮與稀硫酸反應(yīng)，若產(chǎn)生的氣泡突然消失，鋅反應(yīng)完全，需立即取出鐵皮

C.液漠存放在帶玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中，并加水液封，放在陰涼處

D.若皮膚被燙傷且已破，可先涂些紫藥水或1%高缽酸鉀溶液

14.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

+2+

A.碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2?

_+2+

B.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3+8H=3Cu+2NOf+4H2O

2+

C.向NH4HCO3溶液中滴力口過(guò)量Ba(OH)2溶液：HCO3+OH+Ba=H2O+BaCO31

++

D.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]+2OH-.*^^LCH3COO+NH4+NH3+Ag；+H2O

15.中國(guó)科學(xué)家用蘸墨汁書(shū)寫(xiě)后的紙張作為空氣電極，設(shè)計(jì)并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下圖1

所示，電池的工作原理如下圖2所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

KXY

金屬0的初WW及溶液空氣電橫

A.放電時(shí)，紙張中的纖維素作鋰電池的正極

B.閉合開(kāi)關(guān)K給鋰電池充電，X為直流電源正極

C.放電時(shí)，Li,由正極經(jīng)過(guò)有機(jī)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

D.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iz（）2-2e-=02+2Li*

16.大氣固氮（閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列舉了不同溫度下大氣固氮和

工業(yè)固氮的部分K值：

N2+O2^^2NON2+3H2^^2NH3

溫度25℃2000℃25℃400℃

K3.84x10-310.15x1081.88x104

下列說(shuō)法正確的是

A.在常溫下，工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行

B.人類可以通過(guò)大規(guī)模模擬大氣固氮利用氮資源

C.大氣固氮與工業(yè)固氮的K值受溫度和壓強(qiáng)等的影響較大

D.大氣固氮是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)

17.下列裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.圖1：用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)后分液

圖1

B.圖2：電解精煉銅

C.圖3：X為四氯化碳,可用于吸收氨氣或氯化氫，并能防止倒吸

圖3

D.圖4:配制銀氨溶液

圖4

18.實(shí)驗(yàn)室采用下列裝置制取氨氣，正確的是

D.吸收多余

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不熊用平衡移動(dòng)原理解釋的是

加熱

------->

221Al詼1Al

-6mol/L鹽酸輯61noi/L鹽酸

Q

AgN03KI溶液

溶液

B

溫度七20100

FeCb飽和溶液棕黃色紅褐色

c(醋酸)/(mol'L4)0.10.01

PH2.93.4

20.298K時(shí)，用0.01mol?L“NaOH溶液滴定10mL0.01mol?L"H2A溶液的滴定曲線如圖所示(已知：25℃時(shí)，H2A的

&1=10-”5,&2=10%xx第一中學(xué)2。2灌擬檢測(cè)〉19)。下列說(shuō)法不正確的是()

A.a點(diǎn)所得溶液中：Vo=5mL

+2

B.B點(diǎn)所得溶液中：c(H2A)+c(H)=c(A-)+c(OH-)

C.C點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>3c(HA-)

D.D點(diǎn)所得溶液中A?-水解平衡常數(shù)Khl=M^'

21.相對(duì)分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一種緩瀉劑。聚乙二醇可由環(huán)氧乙烷在酸性條件下聚合

而成（"△H0

H2聚乙二醇）。下列說(shuō)法正確的是

A.環(huán)氧乙烷在酸性條件下發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚乙二醇

B.聚乙二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H

C.相對(duì)分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇的聚合度n267

D.聚乙二醇能保持腸道水分的原因是其可和出0分子間形成氫鍵

22.下列實(shí)驗(yàn)方案中，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象目的或結(jié)論

向裝有濱水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩、

A裂化汽油可萃取漠

靜置后分層

驗(yàn)證酸性：

用pH試紙分別測(cè)定相同溫度和相同濃度的

B

CHsCOONa溶液和NaClO溶液的pH

CH3COOH>HCIO

將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，

CFe（N（h）2晶體已氧化變質(zhì)

溶液變紅

取少量某無(wú)色弱酸性溶液，加入過(guò)量NaOH溶液并

D溶液中一定含有NHr

加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測(cè)）有兩種新型的應(yīng)用于液晶和醫(yī)藥的材料W和Z,可用以下路線合成。

A

J%ci

o

(CHjCOJKJ

已知以下信息:

RR

42凡l<2

\/'i)o>\/

①c=cC=O+0—C(Ri、R2、R3、R4為氫原子或烷點(diǎn)基)

/\lIZn/HjO/\

R.R.R,R、

②ImolB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2moiC,且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,A-B的反應(yīng)類型為

(2)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(填字母)。

A.化合物B中所有碳原子不在同一個(gè)平面上

B.化合物W的分子式為CuHi6N

C.化合物Z的合成過(guò)程中，D-E步驟為了保護(hù)氨基

D.Imol的F最多可以和4m0m2反應(yīng)

(3)C+D―W的化學(xué)方程式是.

(4)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的Z的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

①遇FeCh溶液顯紫色;

0

②紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有II結(jié)構(gòu);

—NH—C—

③舊-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

⑸設(shè)計(jì)-D合成路線(用流程圖表示，乙烯原料必用，其它無(wú)機(jī)過(guò)劑及溶劑任選)

_02

示例：CHCHO|八，CH3coOH、+看「?H3COOCH2cH3

3催化劑濃硫酸：△

24、(12分)A為只含有C、H、O三種元素的芳香煌衍生物，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如

下圖所示。

△］濃H2s。4

H

已知：D通過(guò)加聚反應(yīng)得到E,E分子式為(C9H8。2加H分子式為G8Hl6。6；I中除含有一個(gè)苯環(huán)外還含有一個(gè)六元

環(huán)。

⑴寫(xiě)出A的分子式：A.

(2)寫(xiě)出I、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：IE；

(3)A+G—H的反應(yīng)類型為;

⑷寫(xiě)出A-F的化學(xué)方程式?

(5)有機(jī)物A的同分異構(gòu)體只有兩個(gè)對(duì)位取代基，既能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

則此類A的同分異構(gòu)體有種，其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多。寫(xiě)出該同分異構(gòu)體與NaOH

溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式o

25、（12分）向硝酸酸化的2mL0.1mol?L“AgNO3溶液（pH=2）中加入過(guò)量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后

逐漸呈粽黃色，試管底部仍存有黑色固體，過(guò)程中無(wú)氣體生成。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行如下探究。

I.探究Fe2+產(chǎn)生的原因

（1）提出猜想：Fe2+可能是Fe與—或一反應(yīng)的產(chǎn)物。

（2）實(shí)驗(yàn)探究：在兩支試管中分別加入與上述實(shí)驗(yàn)等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別

加入相同體積和濃度的鐵氟化鉀溶液

液體試劑加人鐵氧化鉀溶液

1號(hào)試管2mL.O.lmol?L"AgNCh溶液無(wú)藍(lán)色沉淀

2號(hào)試管—藍(lán)色沉淀

①2號(hào)試管中所用的試劑為

②資料顯示：該溫度下，0.1mol?L”的AgNCh溶液可以將Fe氧化為Fe?*。但1號(hào)試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可

能為—o

③小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了2號(hào)試管得出的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)如下：取100mL0.1mol?L“硝酸酸化的AgNCh溶液

（pH=2）,加入鐵粉井?dāng)嚢瑁謩e插入pH傳感器和NO3-傳感器（傳感器可檢測(cè)離子濃度），得到如圖圖示，其中pH

傳感器測(cè)得的圖示為一（填“圖甲”或“圖乙”）o

④實(shí)驗(yàn)測(cè)得2號(hào)試管中有NH4+生成，則2號(hào)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

H.探究Fe”產(chǎn)生的原因

查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因?yàn)镕e?+被Ag+氧化。小組同學(xué)設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案對(duì)此進(jìn)行驗(yàn)證。

(3)方案一；取出少量黑色固體，洗滌后一(填操作和現(xiàn)象)，證明黑色固體中有Ag。

(4)方案二：按圖連接裝置，一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯溶液，加人KSCN溶液，溶液變F紅。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一(填

”能”或”不能")證明Fe2+可被Ag+氧化，理由為

)是重要的有機(jī)合成中間體。實(shí)驗(yàn)室中合成三苯甲醇時(shí)采用如圖所示的裝置，其

合成流程如圖:

賽楚?乙酸軍甲段乙苗氧化將

艙格氏試劑

|篌條卜工^承T中間f|郵鷗|三本糖

40℃

微沸回流

已知:①格氏試劑易潮解，生成可溶于水的Mg(OH)Br?

②三苯甲醇可通過(guò)格氏試劑與苯甲酸乙酯按物質(zhì)的量比2:1反應(yīng)合成

③相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：

物質(zhì)相對(duì)分子量沸點(diǎn)熔點(diǎn)溶解性

不溶于水，溶于乙

三苯甲醇260380°C164.2°C醇、乙醛等有機(jī)溶

劑

微溶于水，溶于乙

乙醛-34.6℃-116.3℃

醇、苯等有機(jī)溶劑

不溶于水，溶于乙

澳苯-156.2℃-30.7℃醇、乙醛等有機(jī)溶

劑

苯甲酸乙酯150212.6℃-34.6℃不溶于水

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）合成格氏試劑：實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，儀器A的名稱是一，已知制備格氏試劑的反應(yīng)劇烈放熱，但實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)

常加入一小粒碘引發(fā)反應(yīng)，推測(cè)L的作用是—。使用無(wú)水氯化鈣主要是為避免發(fā)生一（用化學(xué)方程式表示）。

（2）制備三苯甲醇：通過(guò)恒壓滴液漏斗往過(guò)量的格氏試劑中加入13mL苯甲酸乙酯（0.09mol）和15mL無(wú)水乙醛的

混合液，反應(yīng)劇烈，要控制反應(yīng)速率除使用冷水浴外，還可以_（答一點(diǎn)）?；亓?.5h后，加入飽和氯化鐵溶液，

有晶體析出。

（3）提純：冷卻后析出晶體的混合液含有乙醛、溟苯、苯甲酸乙酯和堿式嗅化鎂等雜質(zhì)，可先通過(guò)_（填操作方法,

下同）除去有機(jī)雜質(zhì)，得到固體17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè)）2g。再通過(guò)一純化，得白色顆粒狀晶體16.0g,測(cè)得

熔點(diǎn)為164℃。

（4）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是一（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。本實(shí)驗(yàn)需要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，且不能有明火，原因是一?

3232

27、（12分）某溶液X含有H+、Al+、NH4\Fe\Fe\HCOnS\SO?,C「、OIT中的一種或幾種，取該溶液

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）如下：

⑴通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，一定不存在的離子是

(2)反應(yīng)①中生成A的離子方程式為o

⑶若測(cè)得X溶液中c(H+)=6mol-L*,則X溶液中(填“含”或“不含，)Fe",c(Fe3+)=moHJ(若填不含,

則不需計(jì)算)，X溶液中c(C「)=mol-L1.

28、(14分)利用鈦礦的酸性廢液(含Ti()2+、Fe2+>Fe3\SfV"等)，可回收獲得FeS2納米材料、Fe2(h和TiChsHzO

等產(chǎn)品，流程如下：

FeS：?jiǎn)釓亓螹SNH^HCOJ楹

一.件I,.C.,，燭經(jīng)

■修廣底麗體)“…f|FeSO；溶液|-AI固體FeCOj|HFeO>

富含TiO2+COj

*的酸性溶液->TiO：?nH:O

NaCCh粉末

(l)Ti€>2+中鈦元素的化合價(jià)為價(jià)。TiO”只能存在于強(qiáng)酸性溶液中，因?yàn)門。+易水解生成TiO.HzO,寫(xiě)出水

解的離子方程式o

⑵向富含TiO2+的酸性溶液中加入Na2c03粉末能得到固體TiO2nH2Oo請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋

(3)NH4HC()3溶液與FeSCh溶液反應(yīng)的離子方程式為,該反應(yīng)需控制溫度在308K以下，其

目的是.

16

(4)已知298K時(shí)，Ksp[Fe(OH)2]=8.0xl0-,若在生成的FeCth達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，測(cè)得溶液的pH為8.5,

c(Fe2+)=1.0xlO-5mol-L-',則所得的FeCCh中Fe(OH)2(填“有”或“沒(méi)有”)。

(5)FeS2納米材料可用于制造高容量鋰電池，已知電解質(zhì)為熔融的K2S,電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：4Li+FeS2=Fe+2Li2S,

則正極的電極反應(yīng)式是o

29、(10分)具有抗菌作用的白頭翁衍生物H的合成路線如圖所示:

RCHO

Z

已知：i.RCH2Br—RHC-CH-R

一定條件

RR'

??

"<RHC=CH-R(>R"COO-CH-CH-1

(1)A屬于芳香燒，其名稱是.

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；寫(xiě)出符合下列條件的B的一種同分異構(gòu)體：①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，②能發(fā)生銀

鏡反應(yīng)，③能發(fā)生水解反應(yīng)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?

(3)由C生成D的化學(xué)方程式是。

(4)由G生成H的反應(yīng)類型是，ImolF與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗moINaOH.

(5)試劑b是。

(6)下列說(shuō)法正確的是(選填字母序號(hào))

a.G存在順?lè)串悩?gòu)體

b.lmolG最多可以與ImolHz發(fā)生加成反應(yīng)

c.lmolH與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗2molNaOH

H#、,CH3

(7)以乙烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成口，寫(xiě)出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)

HjCZCH,

物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)O

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【答案解析】

A、蘋(píng)果緩慢腐壞，屬于氧化反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B、弱酸的電離要斷開(kāi)化學(xué)鍵，吸收能量，故B符合題意；

C、鎂帶燃燒，屬于放熱反應(yīng)，故C不符合題意；

D、酸堿中和，屬于放熱反應(yīng)，故D不符合題意；

答案選B。

2、D

【答案解析】

W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質(zhì)密度最小，則W為H,且W與X、Y、

Z都能形成共價(jià)化合物，Y、W形成的常見(jiàn)化合物溶于水顯堿性，則Y為N,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性，則

WZ

Z為F或Q,四種元素原子序數(shù)之和為30,則Z只能為CL可形成的某種化合物結(jié)構(gòu)式為W-￡-%-Z,則X為B。

J1

【題目詳解】

A.X為硼元素，故A錯(cuò)誤；

B.Y的氧化物N2O3對(duì)應(yīng)的水化物HNCh是弱酸，故B錯(cuò)誤；

。\￥與丫、Z三種元素形成的化合物氯化核中含有離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D.含Z的某種含氧酸鹽NaClO可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【答案點(diǎn)睛】

氫、氧、氮三種元素可以形成共價(jià)化合物，如硝酸；可以形成離子化合物，如硝酸鉉。

3、C

【答案解析】

A.1LpH=l的H2s。4溶液中，c(H+)=0.1molL_,,含H+的數(shù)目為0.1010卜匚~儀1LXNA=0.1NA,故A錯(cuò)誤；

B.lmol純H2s04中以分子構(gòu)成，離子數(shù)目為0,故B錯(cuò)誤；

C.硫代硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，一個(gè)S2O32-水解后最多可產(chǎn)生2個(gè)OH-,含15.8g即O.lmolNa2s2O3的溶液種陰離子數(shù)

目大于0.1NA,故C正確；

D.22.4L氣體不能確定是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故D錯(cuò)誤；

故選C。

4、B

【答案解析】

四種溶液中陽(yáng)離子互不相同，可選用氫氧化鈉溶液鑒別。氯化鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)；氫氧化鈉與氯化鎂生成白色沉淀；

氫氧化鈉與氯化鐵生成紅褐色沉淀；氫氧化鈉加入硫酸鋁溶液產(chǎn)生白色沉淀然后沉淀溶解。

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

氫氧化鎂和氫氧化鋁均為白色沉淀，但氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液。

5、D

【答案解析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，該氫化物應(yīng)為NH3,W為N元素；X原子的核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，且

其原子序數(shù)大于W,則X為Al；Y主族序數(shù)大于W,則Y為S或CL若Y為CL則Z不可能是短周期主族元素，

所有Y為S,Z為C1。

【題目詳解】

A.電子層數(shù)越多，半徑越大，所以原子半徑W<X,故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性S<CL所以簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性Y<Z,故B錯(cuò)誤；

C.XZ3為AlCb,為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不能電離出離子，不能通過(guò)電解熔融AlCb冶煉A1單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.WCh、YCh、ZO2分別為NCh,SCh、C1O2,均只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故D正確；

故答案為D。

【答案點(diǎn)睛】

AlCb為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，冶煉A1單質(zhì)一般電解熔融狀態(tài)下的ALO3。

6、B

【答案解析】

A.氨基酸是形成蛋白質(zhì)的基石，氨基酸通過(guò)縮聚反應(yīng)形成蛋白質(zhì)，則蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故A正確；

B.非金屬性C>B,因此碳酸的酸性大于硼酸，向飽和硼酸溶液中滴加Na2cCh溶液，一定不能生成二氧化碳，故B

錯(cuò)誤；

C.吸熱反應(yīng)的AH〉。，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，需要滿足AH-TASVO,則AS>0,故C正確；

D.甲烷與水形成的水合物晶體——可燃冰，常溫常壓下容易分解，需要在低溫高壓下才能存在，海底的低溫高壓滿

足可燃冰的存在條件，因此可燃冰可存在于海底，故D正確；

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要滿足AH-TASVO,要注意不能單純根據(jù)給判據(jù)或端判據(jù)判斷。

7、D

【答案解析】

四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑SnL,熔點(diǎn)144.5℃,沸點(diǎn)364.5C,易水解，說(shuō)明SnL是分子晶體。

【題目詳解】

A選項(xiàng)，在液體加熱時(shí)溶液暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故A正確，不符合題意;

B選項(xiàng)，根據(jù)相似相溶原理，SnL是非極性分子溶于CCL非極性分子中，故B正確，不符合題意;

C選項(xiàng)，冷凝水方向是“下進(jìn)上出”，因此裝置I中a為冷凝水進(jìn)水口，故C正確，不符合題意；

D選項(xiàng)，SnL,易水解，裝置H的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)去到反應(yīng)裝置中，故D錯(cuò)誤，符合題意。

綜上所述，答案為D。

【答案點(diǎn)睛】

相似相溶原理，SnL是非極性分子，CCL是非極性分子，因此SnL可溶于CCL中。

8、B

【答案解析】

A.實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要用500mL的容量瓶，準(zhǔn)確稱量NaOH2.0g,故A錯(cuò)誤；

B.測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，需要稱量增期質(zhì)量、珀煙與樣品的質(zhì)量，加熱后至少稱2次保證加熱至恒重，所

以通常至少稱量4次，故B正確；

C.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中可以用待測(cè)液滴定標(biāo)準(zhǔn)液，故C錯(cuò)誤；

D.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后，上層液體從上口倒出，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

9、C

【答案解析】

(M000mol/Lx0.02011L

點(diǎn)③處恰好中和，反應(yīng)生成醋酸鈉，原溶液中醋酸的濃度為:=0.10055mol/L,

0.02L

A.溶液中氫離子或氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小，在逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中氫離

子濃度減小，水的電離程度逐漸增大，A項(xiàng)正確；

0.1000mol/Lx0.02L

B.點(diǎn)②處溶液的pH=7,此時(shí)c(Na+)=c(CHCOO)==0.05mol/L,c(H+)=10-7mol/L,此時(shí)溶液

30.02L+0.02L

0.10055/W//L

中醋酸的濃度為:0.05mol/L=0.000275mol/L,所以醋酸的電離平衡常數(shù)為:

2

K=c（CHWO）c”）=心些B項(xiàng)正確;

C(CH3COOH)0.000275

C.在點(diǎn)③處二者恰好中和生成醋酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+),C項(xiàng)錯(cuò)誤；

++

D.c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH),根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知，此情況可能出現(xiàn)，如溶液中存在大量

醋酸和少量醋酸鈉時(shí)，D項(xiàng)正確；

答案選C。

10、C

【答案解析】

A.7g金屬鋰價(jià)電子1mol,其電量約為(6.02x1023)x(1.6x10-190,故金屬鋰的價(jià)電子密度約為(6.02xl023)x(i.6xl()r9

C)4-7g=13760C/g,故A正確；

B.鋰離子電池在放電時(shí)釋放電能、在充電時(shí)消耗電能，從能量角度看它們都屬于蓄電池，故B正確；

C.在放電時(shí)，無(wú)鋰單質(zhì)生成，故鋰元素沒(méi)有被還原，故C錯(cuò)誤；

D.在充電時(shí)發(fā)生“C6-LixC6"，即鋰離子嵌人石墨電極，故D正確；

答案選C。

11、D

【答案解析】

A.天然油脂為高級(jí)脂肪酸與甘油生成的酯，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的一種；

B.在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液；

C.加入硫酸鈉，蛋白質(zhì)不變性；

D.氨基酸含孩基和氨基官能團(tuán)。

【題目詳解】

A.油脂得到皂化是在堿性條件下發(fā)生的水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸，否則不產(chǎn)生磚紅色沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.加入濃硫酸鈉溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不變性，故C錯(cuò)誤；

D.氨基酸結(jié)構(gòu)中都含有-COOH和-NH2兩種官能團(tuán)，甘氨酸為最簡(jiǎn)單的氨基酸，故D正確;

故選：D。

【答案點(diǎn)睛】

解題關(guān)鍵：明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)A,注意：水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)。

12、B

【答案解析】

苯分子中12個(gè)原子共平面，乙烯分子中6個(gè)原子共平面，乙煥中4個(gè)原子共平面，但甲基中最多有一個(gè)H原子能和C

原子所在的平面共平面，故此有機(jī)物中在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有2個(gè)。故選：Bo

【答案點(diǎn)睛】

原子共平面問(wèn)題的關(guān)鍵是找母體，即找苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳碳三鍵為母體來(lái)分析。

13、B

【答案解析】

A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞，可以用鐵絲疏通，故正確；

B.鍍鋅鐵放在稀硫酸溶液中，鋅為原電池的負(fù)極，鐵為正極，當(dāng)鋅反應(yīng)完，反應(yīng)速率減慢，所以不會(huì)出現(xiàn)氣泡突然消

失的現(xiàn)象，只能氣泡產(chǎn)生速率變慢，故錯(cuò)誤；

C.溟容易揮發(fā)，所以用水封，故正確；

D.紫藥水和高鎰酸鉀溶液都能殺菌消毒，故正確。

故選B。

14>B

【答案解析】

2+

A.醋酸是弱酸，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式是：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO-+H2O+CO2T，A錯(cuò)誤；

B.銅與稀硝酸反應(yīng)，方程式符合反應(yīng)事實(shí)，B正確；

C.向NH4HCO3溶液中滴加過(guò)量Ba(OH”溶液，鹽電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子、陰離子都發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是：NH/+HCO3

2+

+2OH+Ba=H2O+BaC(hl+NH3H2O,C錯(cuò)誤；

D.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基，方程式的電荷不守恒，應(yīng)該是：CH3CHO+2[Ag(NH3)2「+2OH-水浴加和CH3COO

+

~+NH4+3NH3+2Agl+H2O,D錯(cuò)誤。

故選B。

15、D

【答案解析】

本題主要考查電解原理?？沙潆婁嚳諝怆姵胤烹姇r(shí)，墨汁中的碳作鋰電池的正極，活潑的鋰是負(fù)極，電解質(zhì)里的陽(yáng)離

子經(jīng)過(guò)有機(jī)電解質(zhì)溶液移向正極；開(kāi)關(guān)K閉合給鋰電池充電，電池負(fù)極接電源的負(fù)極，充電時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧

化反應(yīng)，據(jù)此回答。

【題目詳解】

A、可充電鋰空氣電池放電時(shí)，墨汁中的碳作鋰電池的正極，錯(cuò)誤；

B、開(kāi)關(guān)K閉合給鋰電池充電，電池負(fù)極接電源的負(fù)極，X為直流電源負(fù)極，錯(cuò)誤；

C、放電時(shí)，Li+由負(fù)極經(jīng)過(guò)有機(jī)電解質(zhì)溶液移向正極，錯(cuò)誤；

+

D、充電時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Li2O2-2e===O2T+2Li,故D正確。

16、D

【答案解析】

由表中給出的不同溫度下的平衡常數(shù)值可以得出，大氣固氮反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)。評(píng)價(jià)一個(gè)化學(xué)反

應(yīng)是否易于實(shí)現(xiàn)工業(yè)化，僅從平衡的角度評(píng)價(jià)是不夠的，還要從速率的角度分析，如果一個(gè)反應(yīng)在較溫和的條件下能

夠以更高的反應(yīng)速率進(jìn)行并且能夠獲得較高的轉(zhuǎn)化率，那么這樣的反應(yīng)才是容易實(shí)現(xiàn)工業(yè)化的反應(yīng)。

【題目詳解】

A.僅從平衡角度分析，常溫下工業(yè)固氮能夠獲得更高的平衡轉(zhuǎn)化率；但是工業(yè)固氮，最主要的問(wèn)題是溫和條件下反

應(yīng)速率太低，這樣平衡轉(zhuǎn)化率再高意義也不大；所以工業(yè)固氮往往在高溫高壓催化劑的條件下進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.分析表格中不同溫度下的平衡常數(shù)可知，大氣固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，難以獲得較高的轉(zhuǎn)化率，因此不適合實(shí)

現(xiàn)大規(guī)模固氮，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.平衡常數(shù)被認(rèn)為是只和溫度有關(guān)的常數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.對(duì)于大氣固氮反應(yīng)，溫度越高，K越大，所以為吸熱反應(yīng)；對(duì)于工業(yè)固氮反應(yīng)，溫度越高，K越小，所以為放熱反

應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

平衡常數(shù)一般只認(rèn)為與溫度有關(guān)，對(duì)于一個(gè)反應(yīng)若平衡常數(shù)與溫度的變化不同步，即溫度升高，而平衡常數(shù)下降，那

么這個(gè)反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若平衡常數(shù)與溫度變化同步，那么這個(gè)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))C

【答案解析】

A.酒精能與水互溶，不能用來(lái)萃取，故錯(cuò)誤；

B.電解精煉銅時(shí)應(yīng)粗銅做陽(yáng)極，故錯(cuò)誤；

C.氨氣或氯化氫都不溶于四氯化碳，都極易溶于水，故用該裝置能吸收氨氣或氯化氫并能做到防止倒吸，故正確；

D.配制銀氨溶液應(yīng)向硝酸銀溶液中逐滴加入氨水直到產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，故錯(cuò)誤。

故選C。

18、D

【答案解析】

A.加熱氯化鏤分解生成的氨氣和氯化氫溫度降低后又化合生成氯化核，故A錯(cuò)誤；B.氨氣的水溶液顯堿性，不能用濃

硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；C.收集氨氣的導(dǎo)管應(yīng)該插入試管底部，故C錯(cuò)誤；D.氨氣極易溶于水，采用倒扣的漏斗可以防

止倒吸，故D正確；故選D。

19、A

【答案解析】

A.升高溫度，反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生氣泡速率加快，不涉及平衡移動(dòng)，A符合；

B.中間試管存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)BAg+(aq)+C「(aq),由于Ksp(AgCl)>Ksp(Agl),加入KI,發(fā)生

AgCl(s)+r^AgI(s)+Cr,兩個(gè)平衡右移，白色沉淀AgCl轉(zhuǎn)換為黃色Agl沉淀，B不符合；

C.FeCb+3H2OUFe(OH)3(膠體)+3HCl/H>0,溫度升高，平衡正向移動(dòng)，C不符合

D.醋酸是弱電解質(zhì)，CH3coOHUCH3co(T+H+,加水稀釋，平衡右移，稀釋過(guò)程又產(chǎn)生一定的H+,稀釋10倍，

pH<2.9+l,D不符合。

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

pH=m的強(qiáng)酸稀釋10"倍，新的溶液pH=m+n<7；

pH=m的弱酸稀釋1(嚴(yán)倍，新的溶液pH<m+n<7?

20、A

【答案解析】

A.a點(diǎn)所得溶液中，pH=1.75,則c(H2A)=9■與空」=c(HA-),所以H2A與NaOH反應(yīng)發(fā)生后，c(H2A)>c(HA-),

Vo<5mL,A不正確；

+2

B.B點(diǎn)時(shí)，H2A與KOH剛好完全反應(yīng)生成KHA,溶液中存在三個(gè)平衡體系：HA^=iH+A,HA+H2O^H2A+OH,

H2O=H++OJT,由此得出所得溶液中：C(H2A)+C(H+)=e(A2-)+c(OH-),B正確；

C.C點(diǎn)時(shí)，C(HA?)=C(H>C(A)=C(A2-),依據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OlT)=3c(HA-)+c(OH-),

￡2

因?yàn)閜H=7.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))19,c(H+)<c(OH),所以c(Na*)>3c(HA),C正確；

K\v1014

D.D點(diǎn)所得溶液中，A??水解平衡常數(shù)的產(chǎn)皆=冬后=1。6%D正確；

(210

故選Ao

21、D

【答案解析】

/°\在H+條件下先水解生成HOCH2cH2OH,乙二醇再發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乙二醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

HTOCHJCHJ^OH；

A.環(huán)氧乙烷在酸性條件下先發(fā)生水解反，再發(fā)生縮聚反應(yīng)制得聚乙二醇，故A錯(cuò)誤;

B.聚乙二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HrOCH?CH：\OH,故B錯(cuò)誤；

C.聚乙二醇的鏈節(jié)為OCH2cH2,則聚合度""吐生=90,故C錯(cuò)誤；

44

D.聚乙二醇能與水分子間形成氫鍵，則能保持腸道水分，故D正確；

故答案為D。

22、D

【答案解析】

A.裂化汽油中含有碳碳雙鍵，可以與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，不能用裂化汽油萃取漠，故A錯(cuò)誤；

B.NaClO具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定其水溶液的堿性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；

C.硝酸根在酸性條件下可以將Fe2+氧化生成Fe3+,所以樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，并不能說(shuō)

明Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，與NaOH溶液反應(yīng)并加熱生成氨氣，則溶液中一定含有NH4+,故D

正確。

故選D。

二、非選擇題(共84分)

23、(CH3)2CH-CC1(CH3)2消去反應(yīng)C

GM':比國(guó)鬻2cH3日郵4^62cH3

【答案解析】

A的分子式為C6H13。，為己烷的一氯代物，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到B為烯燒，ImolB發(fā)

生信息①中氧化反應(yīng)生成2moiC,且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B為對(duì)稱結(jié)構(gòu)烯燒，且不飽和C原子沒(méi)有H原子，故B

為(CH3"C=C(CH3)2,C為「H衛(wèi)CH-，逆推可知A為(CH3)2CH-CC1(CH3)2。由wqc曹進(jìn)行