2022-2023高三上化學期中模擬測試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列有機物命名正確的是（）

CH,—CH—CH,2-乙基丙烷

A.B.CH,CHCHCH,（）H1-丁醇

CH2cH§22

\CH,

C.CH,——CH（間二甲苯D.

CH3—C=CH22-甲基-2-丙烯

2、下列說法錯誤的是（）

_|13-1

A.常溫下0.1mol-L的CH3COOH溶液中，由水電離出的c（H+）為1.0x10-mol-L

B.pH=2與pH=l的CHjCOOH溶液中c（H+）之比為1：10

C.常溫下，等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3coOH溶液混合，混合后溶液的pHV7

D.用已知濃度的NaOH滴定未知濃度醋酸，可采用酚酸做酸堿指示劑。

3、下列敘述正確的是

A.向CaCCh固體中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入NazSiCh溶液中，產(chǎn)生白色膠狀物質，可證明酸性:

HCl>H2CO3>H2SiO3

B.向鐵的氧化物中加入鹽酸至恰好溶解，再滴入少量酸性KMnCh溶液，KMnO4溶液紫色褪去，則溶液中含有Fe?+

C.將少量的濱水分別滴入FeCL溶液、Nai溶液中，再分別滴加CCL振蕩，下層分別呈無色和紫紅色，則說明還原

性：I>Fe2+>Br

D.向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，接著產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，最后沉淀逐漸溶解

4、捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（）

A.標準狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為16NA

B.10.1gN（C2H5）3中所含的非極性共價鍵數(shù)目為1.8NA

C.2moiAu與2moi氏中所含的分子數(shù)目均為2NA

D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA

5、某同學用Na2cO3和NaHCO3溶液進行如圖所示實驗。下列說法中，正確的是（）

A.實驗前兩電解質在溶液中都有電離平衡存在

B.實驗前兩溶液中離子種類完全相同

C.加入CaCL溶液后生成的沉淀一樣多

D.實驗前兩溶液的pH右〉左

6、ZulemaBorjas等設計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法正確的是（）

B.該裝置可以在高溫下工作

C.X為陽離子交換膜，Y為陰離子交換膜

+

D.負極反應為CH3COO+2H2O-8e=2COit+7H

7、下列指定反應的離子方程式正確的是（）

A.氯氣溶于水：C12+H2O=2H++CF+C1O-

2+

B.向稀HNO3中滴加Na2sO3溶液：SO3+2H=SO2T+H2O

+

C.酸性溶液中Kith與KI反應生成L：IO3+5r+6H=3l2+3H2O

2+

D.向NaHCCh溶液中力口少量Ba（OH”溶液：HCO3+Ba+OH-=BaCOji+H2O

8、SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀.則圖中右側Y形管中放置的藥品

組合不符合要求的是（必要時可以加熱）

、a.SO；濃硫酸BaClJ毓

A.過氧化鈉和水B.鋅和稀硫酸

C.高鐳酸鉀溶液和濃鹽酸D.生石灰和濃氨水

9、自然界中時刻存在著氮的轉化。實現(xiàn)氮按照一定方向轉化一直是科學領域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化

劑的作用下發(fā)生的一系列轉化示意圖:

下列敘述正確的是

A.N2TNH3,N%—NO均屬于氮的固定

B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂

D.使用催化劑a、b均可以提高單位時間內生成物的產(chǎn)量

10、一種從含B「廢水中提取Bn的過程，包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸儲等步驟。已知:

Br2CC14正十二烷

密度/g?cnT33.1191.5950.753

沸點/七58.7676.8215-217

下列說法正確的是

過濾時，需不斷攪

將Br一氧化為B。

含BrNaOI

c.一￥正十二烷而不用CC14,是因為其密度小

進行蒸儲，先收集正十二烷再收集Br2

11、只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是

A.K值不變，平衡可能移動B.K值變化，平衡一定移動

C.平衡移動，K值可能不變D.平衡移動，K值一定變化

12、近幾年來，霧霾天氣已經(jīng)嚴重影響了人們的日常生活。為達成“同呼吸，共奮斗”全國各地為治理霧霾廣泛開展了

一系列活動。下列活動不符合這一主題的是（）

A.機動車實行限行措施是減少霧霾的途徑之一

B.積極推廣風能、太陽能、氫能等新型能源的使用

C.通過吸收空氣中CO2并利用廉價能源合成汽油

D.將秸稈焚燒可得富含鉀肥的草木灰，焚燒是一種較為理想的秸稈處理辦法

13、從海帶中提取碘單質，成熟的工藝流程如下：

干海帶姆海帶灰駕照濾液上f碘水￡叫12的CC14溶液螃12

浸泡H2O2

下列關于海帶制碘的說法正確的是（）

A.實驗室可在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并用玻璃棒不斷攪拌

B.向含r的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應

c.在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色

D.向碘水中加入CC14得到L的CC14溶液，該操作為萃取，可用乙醇代替CCL

14、以下各組溶液中的物質的量濃度與300mL1mol/LNaCl溶液中Cl一的物質的量濃度相同的是

A.100mL1mol/LA1CL溶液B.200mL1mol/LMgCb溶液

C.100mL0.5mol/LCaCk溶液D.100mL2mol/LKC1溶液

15、丙酮是一種常用的有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于Ig/mL,沸點約55°C,分離水和丙酮時最合

理的方法是

A.蒸發(fā)B.分液C.過濾D.蒸儲

16、實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是

17、某研究小組按下列路線合成藥物雙氯芬酸鈉:

B

已知：+R4O_R+HC,

②一NOzFc/HCI一—NH,

請回答：

(1)化合物A的結構簡式;

（2）下列說法不正確的是；

A.化合物B具有堿性

B.化合物D不能發(fā)生自身的縮聚反應

C.化合物G在NaOH水溶液能發(fā)生取代反應

D.藥物雙氯芬酸鈉的分子組成為G4H9ckNChNa

（3）寫出G-H的化學方程式;

（4）以苯和乙烯為原料，設計生成H?N-^-COOH的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）

（5）請用結構簡式表示同時符合下列條件的化合物H的同分異構體?

①分子中含有聯(lián)苯結構（oo）和-OCH3基團；

②核磁共振氫譜顯示只有4種不同的H原子。

18、環(huán)己酮是工業(yè)上主要用作有機合成的原料溶劑，可由最簡單芳香燒A經(jīng)如圖流程制得：

—|H2/NI

事?■②■

③④

環(huán)己?

回答下列問題:

（1）反應①的反應類型為一反應，③的反應類型為一。

（2）反應④所用的試劑為—.

（3）A的同系物（CsHio）所有可能的結構簡式為一?

（4）環(huán)己酮的還原產(chǎn)物能與乙酸產(chǎn)生乙酸乙酯，請寫出產(chǎn)生酯的條件：_?

(5)寫出A的相鄰同系物合成的合成路線一。

合成路線的常用表示方式為：A三管一>B……蔡王>目標產(chǎn)物。

19、某小組同學利用下圖所示裝置進行鐵的電化學腐蝕原理的探究實驗:

裝置分別進行的操作現(xiàn)象

篇

i.連好裝置一段時間后，向燒杯中

OOk

OCX

-----■<滴加酚酸

鐵片4-■，碳棒

1.0mol-L'1

INaCl溶液

ii.連好裝置一段時間后，向燒杯中鐵片表面產(chǎn)生藍色

滴加K3[Fe(CN)6]溶液沉淀

⑴小組同學認為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕。

①實驗i中的現(xiàn)象是.

②用化學用語解釋實驗i中的現(xiàn)象：—。

(2)查閱資料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。

①據(jù)此有同學認為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕，理由是

②進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：

實驗滴管試管現(xiàn)象

iii.蒸儲水無明顯變化

1

0.5mobL'1

6鐵片表面產(chǎn)生大量

溶液

》鐵片K3[Fe(CN)6]iv.1.0mol-L*NaCl

藍色沉淀

溶液

2mL

v.0.5mol-L1Na2sCh溶液無明顯變化

a.以上實驗表明：在一條件下，K式Fe(CNW溶液可以與鐵片發(fā)生反應。

b.為探究Ct的存在對反應的影響，小組同學將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進行實驗iii,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)

生藍色沉淀。此補充實驗表明Ct的作用是一0

(3)有同學認為上述實驗仍不嚴謹。為進一步探究K3[Fe(CNM]的氧化性對實驗ii結果的影響，又利用(2)中裝置繼續(xù)實

驗。其中能證實以上影響確實存在的是(填字母序號)。

實驗試劑現(xiàn)象

A酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除02)產(chǎn)生藍色沉淀

B酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除Ch)產(chǎn)生藍色沉淀

C鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除Ch)產(chǎn)生藍色沉淀

D鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液(已除02)產(chǎn)生藍色沉淀

綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學腐蝕的實驗方案是

20、某實驗小組探究CIO,和「的反應規(guī)律。實驗操作及現(xiàn)象如下：

實驗及試劑編號無色NaClO,溶液用量試管中溶液顏色淀粉KI試劑顏色

10.5mL淺黃色無色

KI試紙、/、4|0,溶液

20.20mL深黃色無色

30.25mL淺黃色藍色

mol-L1液0.50mL

N.OmolL液0.75mL.

40.30mL無色藍色

（1）取實驗2后的溶液，進行如下實驗:

"L取上層清液

:"滴加AgNOs溶液-

深黃色溶液下層紫色溶液白色沉淀

經(jīng)康康同學檢驗，上述白色沉淀是AgCL寫出加入0.20mLNaCK）3后，溶液中CIO；和「發(fā)生反應的離子方程式：

___________O

（2）查閱資料：一定條件下，I和12都可以被氧化成10；。

作出假設：NaClO：溶液用量增加導致溶液褪色的原因是過量的NaClO,溶液與（1）中的反應產(chǎn)物繼續(xù)反應，同時生

成Cl2。進行實驗：

①取少量實驗4中的無色溶液進行以下實驗，進一步佐證其中含有10；?

試劑x.co,

uu■、

無色溶液黃色溶液下層紫色溶液

其中試劑X可以是（填字母序號）。

a碘水bNaHSO：溶液cKI溶液dKMnO』溶液

②李政同學提出，僅通過潤濕淀粉KJ［試紙變藍的現(xiàn)象不能說明生成CL，理由是,便補充了如下實驗：將實

驗4中的濕潤淀粉KI試紙?zhí)鎿Q為,在滴加0.30mLl.33moiLNaClO,溶液后，發(fā)現(xiàn),進一步佐證

實驗4中生成了Cl?。

21、以紅土銀礦（主要成分為NiS、FeS和Si（h等）為原料制備蘭尼鎮(zhèn)的工藝流程如下所示。

ti±?r

(1)形成Ni(CO)4時碳元素的化合價沒有變化，則Ni(CO)4中的Ni的化合價為o

(2)Ni2O3有強氧化性，加壓酸浸時有氣體產(chǎn)生且銀被還原為Ni2+,則產(chǎn)生的氣體為(填化學式)。

(3)濾渣D為單質銀、硫的混合物，請寫出向浸出液B中通入H2s氣體時所有反應的離子方程

:9O

(4)已知：3Fe2++2[Fe(CN)6p-==Fe3[Fe(CN)6]2M藍色沉淀)；4Fe3++3[Fe(CN)6]4-==Fe4[Fe(CN)6hl(藍色沉淀)。下列可

以用于檢驗濾液C中金屬陽離子的試劑有(填標號)

a.KSCN溶液b.K3[Fe(CN)6]c.K4[Fe(CN)6]d.苯酚

(5)蘭尼鎮(zhèn)是一種帶有多孔結構的細小晶粒組成的銀鋁合金。堿浸銀鋁合金后，殘鋁量對蘭尼鎮(zhèn)的催化活性有重大影

響，根據(jù)下圖分析，殘鋁量在____范圍內催化活性最高，屬于優(yōu)質產(chǎn)品。

催

化

劑

活

H

殘蛆*

(6)仿照下面示例，設計從浸出液E回收氧化鋁的流程:浸出液E

（示例：）

（不叨?QjQH-,Qi"F-eCl/

2022-2023學年模擬測試卷參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【答案解析】A不符合主鏈碳原子數(shù)，正確的應是2-甲基丁烷。C是對二甲苯。D不符合離官能團最近的一端開始

編號，正確的應是2-甲基一1一丙烯。答案是B。

2、A

-1-1

【答案解析】A、醋酸是弱酸,不完全電離，常溫下0.1mol-L的CH3COOH溶液中，C(H+)<l.OxlOmol-L

t,酸抑制水的電離，但由水電離出的c(H+)大于L0xl()T3moi[T,選項A錯誤；B、pH=2與pH=

1的CH3coOH溶液中c(H+)之比為10-2：10^=1：10,選項B正確；C、醋酸是弱酸，不完全電離，pH=2

的醋酸濃度遠大于0.01mol/L,而NaOH是強電解質，濃度等于0.01mol/L,即醋酸過量，所以反應后

溶液pHV7,選項C正確；D、酚酬在堿性變色范圍變色，滴定終點時生成的鹽醋酸鈉，溶液呈堿性，

符合在堿性變色范圍內，選項D正確。答案選A。

3、D

【題目詳解M.揮發(fā)出來的氯化氫也能夠與NazSiCh溶液反應,產(chǎn)生白色膠狀物質，無法證明二氧化碳氣體與NazSiCh

溶液反應，產(chǎn)生白色膠狀物質，不能比較H2c03與IhSKh的酸性強弱，A錯誤；

B.氯離子在酸性條件下能夠被KMnO4溶液氧化，KMnO』溶液紫色褪去，溶液中不一定含有Fe?+,B錯誤；

C.將少量的濱水分別滴入FeCb溶液、Nai溶液中,分別發(fā)生反應生成鐵離子、碘單質,可得出還原性:I>Br\Fe2+>Br,

不能比較r和Fe2+還原性的強弱，C錯誤；

D.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，2NH4A1(SO4)2+6NaOH=3Na2SO4+(NH4)2SO4

+2Al(OH)3b接著產(chǎn)生刺激性氣味的氣體：2NaOH+(NH4)2SO4=Na2SO4+2H2O+2NH3T，最后沉淀逐漸溶

解：A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,D正確；

綜上所述，本題選D。

【答案點睛】

用酸性KMnO,溶液檢驗FeCL溶液中是否含有FeCb時，由于酸性KMnO、溶液具有強氧化性，而鹽酸具有還原性，因此

酸性KMnO,溶液能夠把氯離子氧化為氯氣；為避免氯離子的對檢驗的干擾，可以加入鐵氟化鉀溶液，如果有藍色沉淀

出現(xiàn)，證明混合液中含有亞鐵離子。

4、D

【題目詳解】A.標準狀況下，22.4LCCh的物質的量為Imol,1個CO2分子中含有22個電子，貝！IImolCCh所含的電

子數(shù)目為22NA,A項錯誤；

B.10.1gN(C2H$)3的物質的量為上"二=01mol,1個N(C2H5)3分子中含有3個C-C非極性鍵，則0.1molN(C2H5)3

101g/mol

含的非極性共價鍵數(shù)目為0.3NA,B項錯誤;

C.Au為金屬單質，由金屬陽離子和自由電子構成，不含有分子，C項錯誤；

D.100g46%的甲酸溶液中甲酸的質量為46g,物質的量為ImoL故含2NA個氧原子；而水的物質的量為54g,物質的

量為3mol,故含3NA個氧原子，故溶液中共含5NA個氧原子，D項正確；

答案選D。

【答案點睛】

D項是學生們的易錯點，學生們往往只計算甲酸分子中的氧原子，容易忽略溶劑水中的氧原子。

5、B

【題目詳解】A.Na2cCh在溶液中完全電離，電離產(chǎn)生的CO3Z一發(fā)生水解，NaHCCh在溶液中完全電離，電離生成的

HC(h-在溶液中既能電離又能水解，所以實驗前Na2c03在溶液中不存在電離平衡，但NaHCCh在溶液中存在電離平

衡，A錯誤；

B.實驗前兩溶液中都存在Na+、CO3*、HCO3-、OH,H+,離子種類完全相同，B正確。

C.加入CaCL溶液后生成的沉淀不一樣多，因為Na2CO3+CaCl2=CaCO31+2NaCl,

2NaHCO3+CaCl2=CaCO3I+NaCl+H2O+CO2t,C錯誤；

D.實驗前相同濃度的NazCCh和NaHCCh溶液，前者水解程度大，所以兩溶液的pH左〉右，D錯誤。

故選B。

6、D

【分析】由圖中信息可知，該裝置為原電池裝置，左側為原電池負極，有機物在此電極上失電子，海水中陰離子向此

電極移動，右側為原電池正極，氧氣在此電極上得電子，海水中陽離子向此電極移動。

【題目詳解】A.該裝置工作時為原電池，是將化學能轉化為電能的裝置，A錯誤；

B.高溫能使微生物蛋白質凝固變性，導致電池工作失效，所以該裝置不能在高溫下工作，B錯誤；

C.原電池內電路中：陽離子移向正極、陰離子移向負極，從而達到脫鹽目的，所以Y為陽離子交換膜、X為陰離子

交換膜，C錯誤；

D.由圖片可知，負極為有機廢水CMC。。的電極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為

+

CH3COO+2H2O-8e=2CO2t+7H,D正確；

故選D。

7、C

+

【題目詳解】A、次氯酸為弱酸，不能拆分，所以氯氣溶于水的離子反應方程式為：C12+H2O=H+cr+HClO,A

錯誤；

2

B、硝酸具有強氧化性，能將亞硫酸根氧化為硫酸根，所以向稀HNO3中滴加Na2s03溶液的離子反應方程式為：3SO3

+2

+2H+2NO3=3SO4+2NOt+H2O,B錯誤；

C、酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2的離子反應方程式為：IO3-+5「+6H+=3L+3H2O,C正確；

D、向NaHCXh溶液中加少量Ba(OH”溶液：2HCO3-+Ba2++2O!T=BaCO31+2H2O+CCV、D錯誤；

故選C。

【答案點睛】

當離子反應方程式涉及過量和少量時，假設少量的為ImoL再根據(jù)具體反應添加。如D選項：Ba(OH)2溶液少量，則

2+

假設Ba(OH”為ImoL則含有2molOIT和ImolBa,2molOHF能與2molHCO3?完全反應同時生成2molH2O和

2moic(V：生成的CCh?■能夠結合Ba?+,而Ba?+只有ImoL所以反應ImolCCh?-,還剩余ImolCCh?、所以離子反

2

應方程式為：2HCCh+Ba2++2OH=BaCO31+2H2O+CO3?

8、B

【分析】SO2與BaCL不反應，通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為硫酸領或亞硫酸鋼，氣體為氨氣時

生成亞硫酸鋼，氣體具有氧化性時可生成硫酸領沉淀，以此來解答。

【題目詳解】A.過氧化鈉與水反應生成氧氣，氧氣可氧化H2sCh生成硫酸，再與氯化鋼反應生成硫酸鋼沉淀，故A

錯誤；

B.Zn與稀硫酸反應生成氫氣，與二氧化硫、氯化鋼不反應，無沉淀生成，故B正確；

C.高銃酸鉀溶液和濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣在水中可氧化二氧化硫生成硫酸，再與氯化鋼反應生成硫酸領沉淀，

故C錯誤；

D.生石灰和濃氨水反生成氨氣，氨氣與二氧化硫、氯化鐵反應生成亞硫酸鋼沉淀，故D錯誤；

故答案為B。

9、D

【題目詳解】A.N2轉化為N%屬于氮的固定，而NH3轉化為NO是氮元素化合物之間的轉化，不屬于氮的固定，A

錯誤；

B.在催化劑a的作用下，氮原子有0價變?yōu)?3價，化合價降低，獲得電子，發(fā)生了還原反應，B錯誤；

C.在催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂，在b表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂，C錯誤；

D.催化劑可以提高化學反應速率，可以提高單位時間內生成物的產(chǎn)量，D正確；

故選D。

10、B

【題目詳解】A、過濾時不需攪拌，選項A錯誤；

B、用乙裝置利用氯氣將BH氧化為Bn,選項B正確；

C、丙裝置中用正十二烷而不用CCL,是因為其沸點與浸相差大，萃取后的溶液可通過蒸儲而分離，選項C錯誤；

D、可用裝置丁進行蒸饋，先收集B。再收集正十二烷，選項D錯誤。

答案選B。

11、D

【題目詳解】A、平衡常數(shù)只與溫度有關系，溫度不變平衡也可能發(fā)生移動，則K值不變，平衡可能移動，A正確；

B、K值變化，說明反應的溫度一定發(fā)生了變化，因此平衡一定移動，B正確；

C、平衡移動，溫度可能不變，因此K值可能不變，C正確；

D、平衡移動，溫度可能不變，因此K值不一定變化，D不正確，

答案選D。

12、D

【題目詳解】A.機動車實行限行減少汽車尾氣的排放，減少氮及其化合物及固體顆粒排放，則是防止酸雨的途徑之一,

也是減少霧霾的途徑之一，故A正確；

B.開發(fā)新能源，如太陽能、風能、氫能等，減少對化石能源的依賴，減少二氧化碳的排放，故B正確；

C.吸收空氣中的CO2并利用廉價能源合成汽油，可以減少二氧化碳的排放，減緩溫室效應，故C正確；

D.將秸稈焚燒可得富含鉀肥的草木灰，但秸稈燃燒能生成大量的可吸入顆粒物，能夠污染環(huán)境，故D錯誤。

故選：D.

13、C

【分析】A、固體灼燒應在坦竭中進行；

B、碘離子被過氧化氫氧化為碘單質，發(fā)生氧化反應；

C、碘單質遇到淀粉變藍；

D、根據(jù)萃取操作和原理分析。

【題目詳解】A、固體灼燒應在用竭中進行，溶液在蒸發(fā)皿中加熱，故A錯誤；

B、碘離子被過氧化氫氧化為碘單質，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；

C、碘單質遇到淀粉變藍是碘單質的特性，所以C正確；

D、四氯化碳與水不互溶，碘單質在四氯化碳中溶解度大于水，可以轉移到四氯化碳中，過程為萃取，因為乙醇易溶

于水，所以不能用乙醇代替CCL,故D錯誤。

故答案選Co

14、C

【題目詳解】根據(jù)氯化鈉的化學式NaCl結合其電離方程式可知300mL1mol/LNaCl溶液中的物質的量濃度為

lmol/L,同樣分析可知選項A?D中溶液中C廠的物質的量濃度分別是（mol/L）3、2、1、2,故答案選C。

15、D

【答案解析】蒸發(fā)是利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質（晶體）的過程，分液適用于互不相溶的液

體之間的一種分離方法，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，蒸儲是依據(jù)混合物中個組分沸點不同而

分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質，據(jù)此解答。

【題目詳解】根據(jù)題意丙酮與水互溶，二者的沸點相差較大，可以采用蒸儲的方法來實現(xiàn)二者的分離，答案選D。

16、B

【題目詳解】A.NH4a固體受熱分解生成的NH3和HC1在試管口遇冷會重新化合生成NHKL故A錯誤；

B.將濃氨水滴到生石灰固體上時，生石灰與水反應放熱會導致NH3逸出，此為氨氣的發(fā)生裝置，故B正確;

C.N%極易溶于水，為防止倒吸，倒置的漏斗口剛接觸水面即可，不能浸于水中，故C錯誤；

D.收集NM時，為防止NH與空氣形成對流使收集的NH3不純，通常在導管口放置棉花團，故D錯誤；

答案選B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

【題目詳解】（D由逆推知（1）化合物A的結構簡式

（2）A.化合物B分子式C6H7N可能是苯胺，具有堿性。故A正確;

B.化合物D是2-羥基乙酸，能發(fā)生自身的縮聚反應生成聚酯，故B錯誤；

C.化合物G中含有鹵原子形成鹵代物，在NaOH水溶液能發(fā)生取代反應，故C正確;

D.藥物雙氯芬酸鈉的分子組成為CgHioCLNChNa,故D錯誤。答案選BD。

右AICI于3。/=\…，所以

（3）G的結構為

G―H的化學方程式，HCI

o=cooao=o-l

（4）以苯和乙烯為原料，設計生成功NTQ-COOH的合成路

線：二—OiN-^^COOH1IKHiN-^>COOH

凈1

（5）H的分子式為G4H9CENO,符合下列條件①分子中含有聯(lián)苯結構（OO）和-OCH3基團；②核磁共振氫

譜顯示只有4種不同的H原子。的同分異構體為：

O,與Bn在光照條件下發(fā)生取代反應，根據(jù)環(huán)己酮的結

【分析】最簡單的芳香煌為,與氫氣加成生成

構簡式可知取代產(chǎn)物為,在氫氧化鈉醇溶液加熱條件發(fā)生取代反應生成，之后羥基被催化氧化

生成環(huán)己酮。

【題目詳解】(D反應①為苯環(huán)的加成反應；反應③為鹵代燃的取代反應；

(2)反應④為羥基的催化氧化，需要Cu/Ch加熱；

(3)人為「^>,其同系物分子式為CsHio,則可能是苯環(huán)上有一個乙基，或兩個甲基，所有可能的結構簡式為

(4)根據(jù)題意可知環(huán)己酮可以還原生成乙醇，乙醇在濃硫酸加熱的條件下可以與乙酸反應生成酯；

(5)A的相鄰同系物為,可以在光照條件與鹵族單質發(fā)生取代反應，之后鹵原子發(fā)生取代反應生成苯甲

醇，之后再進行苯環(huán)的加成生成0(^叱所以合成路線為：

Qc*QCH2aR*QcgH40^1

【答案點睛】

設計合成路線時要注意先取代再對苯環(huán)加成，若先加成，在光照條件下環(huán)上的氫原子也可以被取代。

2+2+

19、碳棒附近溶液變紅02+4e+2H2O==4OHK3Fe(CN)6可能氧化Fe生成Fe,會干擾由于電化學腐蝕負極生成Fe

的檢測存在cr破壞了鐵片表面的氧化膜AC連好裝置一段時間后，取鐵片(負極)附近溶液于試管中，滴加K3Fe(CN)6

溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀，則說明負極附近溶液中產(chǎn)生Fe?+了，即發(fā)生了電化學腐蝕

【分析】根據(jù)圖像可知，該裝置為原電池裝置，鐵作負極，失電子生成亞鐵離子；C作正極氧氣得電子與水反應生成

氫氧根離子，正極附近顯紅色。

要驗證K3Fe(CN)6具有氧化性，則需要排除其它氧化劑的干擾，如氧氣、鐵表面的氧化膜等。

【題目詳解】⑴①根據(jù)分析可知，若正極附近出現(xiàn)紅色，則產(chǎn)生氫氧根離子，顯堿性，證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕；

②正極氧氣得電子與水反應生成氫氧根離子，電極反應式02+4e+2H20==40H-；

⑵①K3[Fe(CN*]具有氧化性，可能氧化Fe為亞鐵離子，影響實驗結果；

②a對比試驗iv和v,溶液中的Na*、SO廣對鐵的腐蝕無影響，C「使反應加快；

b鐵皮酸洗時，破壞了鐵表面的氧化膜，與直接用NaCl溶液的現(xiàn)象相同，則的作用為破壞了鐵片表面的氧化膜；

(3)A.實驗時酸洗除去氧化膜及氧氣的氧化劑已排除干擾，A正確；

B.未排除氧氣的干擾，B錯誤；

c.使用cr除去鐵表面的氧化膜及氧氣的干擾，c正確；

D.加入了鹽酸，產(chǎn)生亞鐵離子，干擾實驗結果，D錯誤；

答案為AC。

按實驗A連接好裝置，工作一段時間后，取負極附近的溶液于試管中，用K3[Fe(CN)6]試劑檢驗，若出現(xiàn)藍色，則負極

附近產(chǎn)生亞鐵離子，說明發(fā)生了電化學腐蝕。