2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、如圖是研究鐵被海水腐蝕的實(shí)驗(yàn)裝置。圖2中M是某種與鐵片緊貼的金屬，下列說法正確的是

鐵片金屬M(fèi)_小片

^2

A.圖1鐵片靠近燒杯底部的部分，腐蝕更嚴(yán)重

B.若M是鋅片，可保護(hù)鐵

C.若M是銅片，可保護(hù)鐵

D.M是銅或是鋅都不能保護(hù)鐵，是因沒有構(gòu)成原電池

2、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.O.lmol熔融的NaHSO4中含有的離子總數(shù)為0.3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF和NH3分子所含電子數(shù)目均為NA

C.常溫時(shí),56gAl與足量濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

D.向含有ImolFeL溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣，當(dāng)有ImolFe?+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

3、下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是()

A.用標(biāo)準(zhǔn)HC1溶液滴定NaHCCh溶液來測(cè)定其濃度，選擇甲基橙為指示劑

B.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定CH3COONa溶液的pH

C.用蒸儲(chǔ)的方法分離乙醇(沸點(diǎn)為78.3C)和苯(沸點(diǎn)為80.1°C)的混合物

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明溶液中一定含有Fe2+

4、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。室溫下，下列關(guān)于ILO.lmol/LFeCb溶液的說法中正確的是

A.溶液中含有的Fe-,+離子數(shù)目為O.INA

B.加入Cu粉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O.INA

C.加水稀釋后，溶液中c(OH-)減小

D.加入0.15molNaOH后，3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OlT)

5、下列離子方程式中書寫正確的是()

+3+2+

A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

2+3+

B.FeBrz中通入氯氣使一半的Br一氧化：2Fe+2Br+2Ch=2Fe+Br2+4Cr

+3+22+

C.NH4A1(S()4)2溶液中通入過量的Ba(OH)2：NH4+A1+2SO4+2Ba+4OH=NH3-H2O+A1O2+2BaSO41+2H2O

2

D.飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：CO3+CO2+H2O=2HCO3

6、錫為WA族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑(SnL,熔點(diǎn)144.5C,沸點(diǎn)364.5C,易水解)。實(shí)驗(yàn)室以過量錫

A

箔為原料通過反應(yīng)Sn+2l2=SnL制備Snh.下列說法錯(cuò)誤的是

b<={

裝置I，

Sn,碎瓷片

A.裝置II的主要作用是吸收揮發(fā)的12

B.Snl4可溶于CC14中

C.裝置I中a為冷凝水進(jìn)水口

D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

7、下列說法正確的是()

A.新戊烷的系統(tǒng)命名法名稱為2-二甲基丙烷

B.可以用氫氣除去乙烷中的乙烯

C.己烷中加濱水振蕩，光照一段時(shí)間后液體呈無色，說明己烷和漠發(fā)生了取代反應(yīng)

D.苯中加澳的四氯化碳溶液振蕩后，溶液分層，上層呈橙紅色

8、下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

項(xiàng)

向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和KL溶液中存在平

A

AgNCh溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀衡：i3-K^h+r

向1mL濃度均為0.05mol-L-1NaCkNai的混合溶液中滴

BKsp(AgCl)<&p(AgI)

加2滴0.01moH/AgNCh溶液，振蕩，沉淀呈黃色

比較HC1O和

室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為O.lmol/LNaClO溶

CCHjCOOH的酸性強(qiáng)

液和0.1mol/LCH3coONa溶液的pH

弱

濃硫酸與乙醇180'C共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4

D制得的氣體為乙烯

溶液，溶液紫色褪去

A.AB.BC.CD.D

9、恒容條件下，ImolSiHJ發(fā)生如下反應(yīng)：2SiHCl3(g)^SiH2Cl2(g)+SiCl4(g).

2

已知：丫正士消耗(SiHQj=k正-x(SiHQ3),

v逆=2v消耗(SiH2cl2)=k逆-x2(SiH2cl2)x(SiC[),

k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)（僅與溫度有關(guān)），x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。如圖是不同溫度下x（SiHCh）隨時(shí)間的

變化。下列說法正確的是

r

o

H

E.9

H

..S

.7

0.6

0.5

0100200300

r/min

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，v正（a）＜v逆（b）

B.化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，2V消耗（SiHCL,）=v消耗（SiClJ

V-r16

C.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí)，--=—

V逆9

D.T2K時(shí)平衡體系中再充入ImolSiHCL,,平衡正向移動(dòng)，x（SiH2c12）增大

10、據(jù)最近報(bào)道，中科院院士在實(shí)驗(yàn)室中“種”出了鉆石，其結(jié)構(gòu)、性能與金剛石無異，使用的“肥料”是甲烷。則下列

錯(cuò)誤的是（）

A.種出的鉆石是有機(jī)物B.該種鉆石是原子晶體

C.甲烷是最簡(jiǎn)單的烷點(diǎn)D.甲烷是可燃性的氣體

11、下列關(guān)于物質(zhì)的分類或性質(zhì)描述不正確的是（）

A.NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，具有強(qiáng)氧化性

B.氯氣溶于水能導(dǎo)電，氯氣是電解質(zhì)

C.Fe(OH)3膠體遇氫碘酸先聚沉后溶解，并有氧化還原反應(yīng)發(fā)生

D.加熱煮沸Mg(HCO3)2溶液，可產(chǎn)生Mg(OH”沉淀

12、25℃時(shí)，已知醋酸的電離常數(shù)為1.8X10，向2()mL2.()mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液,

溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是

水電離出的

A.a點(diǎn)溶液中:c(H+)=6.0xi0&moi?L-i

+

B.b點(diǎn)溶液中：c(CH3COOH)>c(Na)>c(CH3COO)

+

C.c點(diǎn)溶液中：c(OH)=C(CH3COOH)+C(H)

+

D.d點(diǎn)溶液中：c(Na)=2c(CH3COO)+2C(CH3COOH)

13、氟氧酸是較新穎的氧化劑，應(yīng)用性極強(qiáng)，可用被氮?dú)庀♂尩姆鷼庠诩?xì)冰上緩慢通過制得：F2+H2O=HOF+HFO該

反應(yīng)中水的作用與下列反應(yīng)中水的作用相同的是

A.鈉與水反應(yīng)制氫氣

B.過氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣

C.氯氣與水反應(yīng)制次氯酸

D.氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣

14、化學(xué)與生活等密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是

A.泡沫滅火器適用于電器滅火

B.電熱水器用鎂棒會(huì)加速內(nèi)膽腐蝕

C.過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑

D.硅膠可作含油脂食品袋內(nèi)的脫氧劑

15、水系鈉離子電池安全性能好、價(jià)格低廉、對(duì)環(huán)境友好，有著巨大的市場(chǎng)前景。某鈉離子電池工作原理如圖，電池

該電

總反應(yīng)為：2NaFePOF+Na3Ti(PO)3.------^2NaFePOF+NaTi(PO)3

424充電2424

Na3Ti2(P4)3

NaFePO4FjZsoZj°

下列說法錯(cuò)誤的是

A.充電時(shí)，a接電源正極

B.放電時(shí)，溶液中的Na+在NaFePChF電極上得電子被還原

C.充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2（PO4）3+2Na++2e-=Na3Ti2（PO4）3

D.理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c（Na+）不變

16、為確定下列物質(zhì)在空氣中是否部分變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的的是（）

A.FeSCh溶液（KSCN溶液）B.CH3CHO溶液（pH試紙）

C.KI（淀粉溶液）D.NaHCCh溶液（稀鹽酸溶液）

17、2019年上海、西安等城市先后開始實(shí)施生活垃圾分類，分類的目的是提高垃圾的資源價(jià)值和經(jīng)濟(jì)價(jià)值，力爭(zhēng)物盡

其用，垃圾是放錯(cuò)地方的資源，同時(shí)也是建立環(huán)境友好型國(guó)家的重要舉措。下列關(guān)于垃圾分類的說法正確的是

A.廢電池、過期藥品屬于有害垃圾，無需回收，為防止污染環(huán)境應(yīng)當(dāng)深埋處理

B.其它垃圾包括防新型冠狀病毒用的口罩、煙頭等物品無法利用，應(yīng)當(dāng)棄去不要

C.廢紙類、廢塑料、廢玻璃、廢金屬、廢油漆桶等屬于可回收物

D.廚余垃圾經(jīng)生化處理轉(zhuǎn)化為沼氣和有機(jī)肥料，從而生產(chǎn)綠色有機(jī)食品和清潔燃料

18、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生溶液X一定是濃鹽酸

B用玻璃棒蘸取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色溶液Y中一定含Na+

3+

C向Fe（NCh）2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液變黃氧化性：H2O2>Fe

用煮沸過的蒸儲(chǔ)水將Na2s03固體樣品溶解，加稀鹽酸酸化，再加入氯有白色沉淀產(chǎn)Na2sO3樣品中含有

D

化鐵溶液生SO?-

A.AB.BC.CD.D

19、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時(shí)陽極反應(yīng)

+

式為,xLiFePO「xe-——>xLi+xFePO4,放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是

磷酸鐵鋰篌離子電池放電原理示意圖

A.放電時(shí)，Li+通過隔膜移向正極

B.放電時(shí)，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔

+

C.放電時(shí)正極反應(yīng)為：xFePO4+xLi+xe------>xLiFePO4

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實(shí)現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化

20、硫酸銅分解產(chǎn)物受溫度影響較大，現(xiàn)將硫酸銅在一定溫度下分解，得到的氣體產(chǎn)物可能含有SO2、SO3、02,得

到的固體產(chǎn)物可能含有CuO、Cu2Oo已知CU2O+2H+=CU+CU2++H2O,某學(xué)習(xí)小組對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，下列有

關(guān)說法正確的是

A.將氣體通過BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明混合氣體中含有SO3

B.將氣體通過酸性高鎰酸鉀溶液，溶液褪色，說明混合氣體中含有SO2與02

C.固體產(chǎn)物中加稀硝酸溶解，溶液呈藍(lán)色，說明固體產(chǎn)物中含有CuO

D.將氣體依次通過飽和Na2sO3溶液、灼熱的銅網(wǎng)、酸性高鎰酸鉀可以將氣體依次吸收

21、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，Y和W、Y和Z分別相鄰，且W、Y和Z三種元素的原子最外

層電子數(shù)之和為19,x原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說法錯(cuò)誤的是

A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y>W>ZB.離子半徑：X<Y

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>YD.W與X可形成離子化合物

22、常溫下，有關(guān)O.lmol/LCH3coONa溶液(pH>7),下列說法不正確的是()

A.根據(jù)以上信息，可推斷CH3coOH為弱電解質(zhì)

B.加水稀釋過程中，c(H+)-c(OJT)的值增大

C.加入NaOH固體可抑制CHCOCF的水解

D.同pH的CMCOONa溶液和NaOH溶液，由水電離出的c(H+)前者大

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動(dòng)過速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下：

回答下列問題:

⑴丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;E中含氧官能團(tuán)的名稱是。

(2)D生成E的反應(yīng)類型為.

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)A遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在毗噓、苯胺中反應(yīng)生成1molB、1molH2O和1molCCh,

B能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，推測(cè)A生成B的化學(xué)方程式為—o

(5)X是B的同分異構(gòu)體，X同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有一種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一o

①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳

②遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③除苯環(huán)外不含其他環(huán)

OH

K00H

(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線..(其他試劑任選)。

f

24、（12分）已知：R-CH=CH-O-RR-CH2CHO+ROH（燃基烯基酸）

—>

煌基烯基酸A的分子式為C12HI6OO與A相關(guān)的反應(yīng)如下:

完成下列填空：

43、寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

44、寫出C-D化學(xué)方程式____________________________________________________________

45、寫出一種滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

②光照時(shí)與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消除反應(yīng)：

③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

46、設(shè)計(jì)一條由E合成對(duì)甲基苯乙煥（H3C—（^jHC=CE）的合成路線。

（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

HBrNaOH溶液

H,C=CH,CHjCIUBr-------六CH3CH;OII

25、（12分）四漠化鈦（TiBrQ可用作橡膠工業(yè)中烯燃聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBn常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)為

38.3。沸點(diǎn)為233.5。具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Bn朝TiBm+CCh制備TiBn的裝置

如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:

（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是一,其目的是此時(shí)活塞Ki,K2,&的狀態(tài)為_；一

段時(shí)間后，打開電爐并加熱反應(yīng)管，此時(shí)活塞K”K2,a的狀態(tài)為一o

（2）試劑A為裝置單元X的作用是一；反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是

（3）反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2,主要目的是一?

（4）將連接管切斷并熔封，采用蒸儲(chǔ)法提純。此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為一、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的

儀器是一（填儀器名稱）。

26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置（夾持裝置略）制備高效水處理劑高鐵酸鉀（KzFeOQ并探究其性質(zhì)。

已知KzFeO」具有下列性質(zhì)：①可溶于水，微溶于濃KOH溶液；②在?5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe（OH）3

或Fe3+催化下發(fā)生分解；③在弱堿性至酸性條件下，能與水反應(yīng)生成02和Fe（OH）3（或Fe3+）。

（1）裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是一?

（2）為防止裝置C中KzFeCh分解，可以采取的措施是和?

（3）裝置C中生成KzFeCh反應(yīng)的離子方程式為。

（4）用一定量的KzFeCh處理飲用水，測(cè)得產(chǎn)生。2的體積隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。tis?12s內(nèi)，（h的體積迅速增大

的主要原因是.

(5)驗(yàn)證酸性條件下氧化性FeO4>>a2的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量K2Fe(h固體于試管中，一。(實(shí)驗(yàn)中須使用的的試劑

和用品有：濃鹽酸，NaOH溶液、淀粉KI試紙、棉花)

⑹根據(jù)KzFeCh的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性CL>FeO4”，而第⑸小題實(shí)驗(yàn)表明，CL和Fe(V?的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，

原因是o

27、(12分)氮化鋁(室溫下與水緩慢反應(yīng))是一種新型無機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。化學(xué)研究小組同學(xué)按

下列流程制取氮化鋁并測(cè)定所得產(chǎn)物中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

己知：AlN+NaOH+3H2O=Na[AI(OH)4]+NH3T?

回答下列問題：

(1)檢查裝置氣密性，加入藥品，開始實(shí)驗(yàn)。最先點(diǎn)燃_("A”、"C”或"E”)處的酒精燈或酒精噴燈。

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為一,裝置C中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為一,制得的A1N中可能含有氧化鋁、

活性炭外還可能含有一?

(3)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)氮?dú)獾漠a(chǎn)生速率過快，嚴(yán)重影響尾氣的處理。實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采取的措施是一(寫出一種措施即可)。

(4)稱取5.0g裝置C中所得產(chǎn)物，加入NaOH溶液，測(cè)得生成氨氣的體積為1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所得產(chǎn)物中A1N

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(5)也可用鋁粉與氮?dú)庠?000C時(shí)反應(yīng)制取A1N。在鋁粉中添加少量NH4cl固體并充分混合，有利于A1N的制備，

共主要原因是一。

28、(14分)粕、鉆、銀及其化合物在工業(yè)和醫(yī)藥等領(lǐng)域有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體CoO2,該晶體具有層狀結(jié)構(gòu)。

①晶體中原子C。與O的配位數(shù)之比為o

②基態(tài)鉆原子的價(jià)電子排布圖為?

(2)配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CC14、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于晶體；寫出兩種與CO具有

相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子：。

(3)某銀配合物結(jié)構(gòu)如圖所示：

0-H-0

H,CV\z\/CH,

INi

H八J

0…H-0

①分子內(nèi)含有的化學(xué)鍵有(填序號(hào)).

A氫鍵B離子鍵C共價(jià)鍵D金屬鍵E配位鍵

②配合物中C、N、O三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是N>O>C,試從原子結(jié)構(gòu)解釋為什么同周期元素原

子的第一電離能N>Oo

(4)某研究小組將平面型的箱配合物分子進(jìn)行層狀堆砌，使每個(gè)分子中的的原子在某一方向上排列成行，構(gòu)成能導(dǎo)電的

“分子金屬”，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①”分子金屬”可以導(dǎo)電，是因?yàn)槟苎刂渲械慕饘僭渔溋鲃?dòng)。

②“分子金屬”中，伯原子是否以sp3的方式雜化?(填"是”或“否”)，其理由是o

⑸金屬飴晶體中，柏原子的配位數(shù)為12,其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖所示，若金屬鈉的密度為dgcmJ,

則晶胞參數(shù)a=nm(列計(jì)算式)。

ffi

29、(10分)鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，可呈現(xiàn)多種化合價(jià)。其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。回答下列問題：

(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布圖為

(2)已知電離能：l2(Ti)=1310kJmor*,l2(K)=3051kJ?moH。I2(Ti)<I2(K),其原因?yàn)?/p>

(3)鈦某配合物可用于催化環(huán)烯燒聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①鈦的配位數(shù)為一,碳原子的雜化類型

②該配合物中存在的化學(xué)鍵有_（填字母）。

a.離子健b.配位鍵c.金屬健d.共價(jià)鍵e.氫鍵

（4）鈦與鹵素形成的化合物熔、沸點(diǎn)如下表所示:

TiCl4TiBr4Til4

熔點(diǎn)/℃-24.138.3155

沸點(diǎn)/℃136.5233.5377

分析TiCL、TiBn、TiL的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是

（5）已知TiO2與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖所示，該陽離

子化學(xué)式為一陰離子的立體構(gòu)型為

TiTi

\/\/\

OOOO

\/\/

TiTi

（6）己知TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞的密度為pg?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則晶胞中Ti原子與

N原子的最近距離為_pm。（用含p、NA的代數(shù)式表示）

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

據(jù)鋼鐵的腐蝕條件、原電池原理分析判斷。

【詳解】

A.圖1中鐵片在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕，水面處鐵片接觸氧氣和水，腐蝕更嚴(yán)重，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.圖2中，若M是鋅片，則鋅、鐵與海水構(gòu)成原電池，電子從鋅轉(zhuǎn)移向鐵，使鐵得到保護(hù)，B項(xiàng)正確；

C.圖2中，若M是銅片，則銅、鐵與海水構(gòu)成原電池，電子從鐵轉(zhuǎn)移向銅，鐵更易被腐蝕，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.M是銅或鋅，它與鐵、海水都構(gòu)成原電池，只有當(dāng)M為鋅時(shí)鐵被保護(hù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B。

2、D

【解析】

A.NaHSCh在熔融狀態(tài)電離產(chǎn)生Na\HSOj,1個(gè)NaHSO4電離產(chǎn)生2個(gè)離子，所以O(shè).lmolNaHSCh在熔融狀態(tài)中含

有的離子總數(shù)為0.2NA,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.常溫時(shí)A1遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能進(jìn)一步反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.微粒的還原性I>Fe2+,向含有ImolFeL溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣，當(dāng)有ImolFe?+被氧化時(shí)，r已經(jīng)反應(yīng)完全,

則ImolFeL反應(yīng)轉(zhuǎn)移3moi電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是3NA,選項(xiàng)D正確；

故合理選項(xiàng)是D,

3,A

【解析】

A.用標(biāo)準(zhǔn)HC1溶液滴定NaHCCh溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，可選擇甲基橙為指示劑，A選項(xiàng)正確；

B.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定醋酸鈉溶液的pH,相當(dāng)于稀釋醋酸鈉溶液，由于醋酸鈉呈堿性，所以會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，

B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.乙醇和苯的沸點(diǎn)相差不大，不能用蒸儲(chǔ)的方法分離，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，只能說明Fe3+,但不能說明Fe3+一定是由Fe?+被氯

水氧化而來，即不能證明溶液中一定含有Fe2+,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

4、D

【解析】

A.Fe3+發(fā)生一定程度的水解，N(Fe3+)V().lNA,故A錯(cuò)誤；

B.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,因加入Cu的量不確定，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目NO'O.INA,無法確定，故B錯(cuò)誤；

C.加水稀釋使平衡Fe3++3H2OU3H++Fe(OH)3向右移動(dòng)，〃(H+)增大，但c(H+)減小，C(OIT)增大，故C錯(cuò)誤；

D.加入0.15molNaOH后，溶液中必有2c(Na+)=c(C「)(物料守恒)、3c(Fe3+)+c(Na+)+c(H+)=c(OIT)+c(C「)(電荷守恒),

可得3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-),故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

列出溶液中的2c(Na+)=c(C「)(物料守恒)是解D項(xiàng)的關(guān)鍵。

5、B

【解析】

A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸，生成的Fe3+還要與1-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.FeBn中通入氯氣時(shí)，F(xiàn)e2+先被氧化為Fe3+,剩余的Cb再與發(fā)生反應(yīng)，一半的Br氧化時(shí)，F(xiàn)e2\Br\CI2的物

質(zhì)的量剛好相等，B正確；

C.所提供的離子方程式中，電荷不守恒，質(zhì)量不守恒，C錯(cuò)誤；

D.飽和碳酸鈉溶液中通入CCh,應(yīng)生成NaHCCh沉淀，D錯(cuò)誤。

故選B。

6^A

【解析】

A.Snh易水解，裝置H的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)去到反應(yīng)裝置中，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)相似相溶原理，Sn1是非極性分子溶于CCL非極性分子中，故B正確；

C.冷凝水方向是“下進(jìn)上出”，因此裝置I中a為冷凝水進(jìn)水口，故C正確；

D.在液體加熱時(shí)溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D正確；

故答案為A。

7、C

【解析】

A.新戊烷的系統(tǒng)命名法名稱為2,2-二甲基丙烷，故A錯(cuò)誤；

B.用氫氣除去乙烷中的乙烯，除去乙烯的同時(shí)會(huì)引入氫氣雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.己烷中加淡水振蕩，光照一段時(shí)間后液體呈無色，說明己烷和澳發(fā)生了取代反應(yīng)得到的產(chǎn)物鹵代燒沒有顏色，故C

正確；

D.苯中加濱的四氯化碳溶液振蕩后，溶液分層，下層是密度大的溶有澳單質(zhì)的四氯化碳層，故D錯(cuò)誤。

故選C。

8、A

【解析】

A.淀粉遇L變藍(lán)，Agl為黃色沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明KL的溶液中含有L和匕由此得出結(jié)論正確，A項(xiàng)符合題意；

B.由生成的沉淀呈黃色可知沉淀為AgL在c(C「)和c(r)相同時(shí)，先生成AgL故可得Ksp(AgCl)>&p(AgI),與結(jié)論

不符，B項(xiàng)不符合題意；

C.NaClO水解生成HC10,次氯酸具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pH,應(yīng)使用pH計(jì)測(cè)量比較二者

pH的大小，C項(xiàng)不符合題意；

D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將乙醇氧化，自身被還原為二氧化硫，二氧化硫以及揮發(fā)出來的乙醇蒸氣都能使酸性高

鎰酸鉀溶液褪色，故該氣體不一定是乙烯，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論與題給結(jié)論不符，D項(xiàng)不符合題意；

答案選A。

9、D

【解析】

A.根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”原則，由圖可知T2>TI,且對(duì)應(yīng)x(SiHCb)小，可知升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸

熱反應(yīng)，且y正2>口逆1),故A錯(cuò)誤；

B.v??(SiHC13)=2vifi?(SiC14),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí)，x(SiHCb)=0.8,此時(shí)v正=?正x2(SiHCb)=(0.8)2A正，由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)化的SiHCh為0.2mol,生成

SiH2Ch>SiCL均為O.lmol,丫逆=2v觸(SiH2cl2)=&迪x(SiH2cl2)x(SiC14)=0.01"迪，則上匹平衡時(shí)北正

v逆0.01k逆

,11

knr—x—4

x2(SiHCb)=A逆x(SiH2CL)x(SiC14),x(SiHCl3)=0.75,結(jié)合反應(yīng)中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知六二88二一,貝！J

k逆(0.75)29

v正(0.8)k正64x4缶0也、口

——=-~~>故C錯(cuò)誤；

v逆0.01k逆9

D.72K時(shí)平衡體系中再充入ImolSiHCh,體積不變時(shí)壓強(qiáng)增大，但是反應(yīng)物的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，x(SiH2Cl2)

增大，故D正確；

答案選D。

10、A

【解析】

A.由題中信息可知，種出的鉆石的結(jié)構(gòu)、性能與金剛石無異，則種出的鉆石和金剛石均是碳的單質(zhì)，由C原子構(gòu)成,

不是有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；

B.種出的鉆石的結(jié)構(gòu)、性能與金剛石無異，則種出的鉆石和金剛石的晶體類型相同，均為原子晶體，故B正確；

C.甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，1個(gè)分子中只含有4個(gè)C-H鍵，并且符合烷煌通式為C?H2n+2,即甲烷是最簡(jiǎn)單的烷燒，

故C正確；

D.甲烷分子式為CH4,具有可燃性，是可燃性氣體，故D正確；

故選：Ao

11、B

【解析】

A.次氯酸鈉是由氫氧化鈉與次氯酸反應(yīng)生成，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，次氯酸鈉中氯元素處于+1的價(jià)，具有強(qiáng)的氧化性，

故A正確；

B.氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.氫碘酸為可溶性電解質(zhì)，能夠是氫氧化鐵膠體聚沉，氫氧化鐵具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)電，所

以Fe(OH)3膠體遇氫碘酸先聚沉后溶解，并有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，故C正確；

D.長(zhǎng)時(shí)間煮沸Mg(HCO3)2溶液，Mg(HCO?2生成MgCCh,水解生成Mg(OH)2,故D正確；

故選：B.

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)：在水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。所以判斷是否為電解質(zhì)的前提為化合物，B選項(xiàng)氯氣是單質(zhì)，

不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

12、B

【解析】

A.a點(diǎn)溶液沒有加入NaOH,為醋酸溶液，根據(jù)電離平衡常數(shù)計(jì)算。設(shè)電離的出的H卡的濃度為x,由于電離程度很

低，可認(rèn)為醋酸濃度不變。

CHjCOOHCH3coeT+H+

2xx

c(H^\c(CH.COO~\f

Ka==-——-——-_L=一=1.8X10+,解得x=6.0xl0-3mol/L,A項(xiàng)正確；

c(CH3co0H)2

+

B.b點(diǎn)的溶液為CH3COOH和CH3COONa等濃度混合的溶液，物料守恒為c(CH3COOH)+c(CH3COO)=2c(Na),

醋酸會(huì)電離3coO+H+,醋酸根會(huì)水解，CH3coO+H2O^^CH3coOH+OH,水解平衡常

K10T4

數(shù)Kh=-=------------?5.6X1O-IO<1.8X1O-5,CH3COOH的電離大于CH3COO-的水解，所以c(CH3CO(T)>c(Na+)>

Ka1.8x10

C(CH3COOH)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.c點(diǎn)醋酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)，溶液為CH3coONa溶液，在醋酸鈉溶液中有電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3coO

-)+c(OFF),有物料守恒c(Na+)=c(CH3co(T)+C(CH3COOH),將兩式聯(lián)立得到質(zhì)子守恒，則有C(OH-)=C(CH3COOH)+

c(H+)；C項(xiàng)正確；

D.d點(diǎn)加入40mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和CIhCOONa的混合溶液，有物料

+

守恒c(Na)=2c(CH3COO)+2C(CH3COOH),D項(xiàng)正確；

本題答案選B。

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)溶液中，粒子濃度有三大守恒，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒，寫出前兩個(gè)即可以導(dǎo)出質(zhì)子守恒。要特別注

意等物質(zhì)的量濃度的混合溶液中水解和電離的大小關(guān)系。

13、D

【解析】

在F2+H2O=HOF+HF反應(yīng)中，水中O元素的化合價(jià)升高，水是還原劑。

【詳解】

A.水中H元素的化合價(jià)降低，水為氧化劑，錯(cuò)誤；

B.過氧化鈉中O元素的化合價(jià)不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯(cuò)誤；

C.只有C1元素的化合價(jià)變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯(cuò)誤；

D.水中O元素的化合價(jià)升高，水為還原劑，正確。

答案選D。

14、C

【解析】

A.泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時(shí)發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳泡沫，該泡

沫可進(jìn)行滅火，但是，噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中一定含有水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能力，可能導(dǎo)致觸

電或電器短路，故泡沫滅火器不適用于電器起火的滅火，A錯(cuò)誤；

B.Mg比Fe活潑，當(dāng)發(fā)生化學(xué)腐蝕時(shí)Mg作負(fù)極而被腐蝕，從而阻止Fe被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，B錯(cuò)誤;

C.過氧化鈉與人呼吸產(chǎn)生的CO2及H2O反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可幫助人呼吸，因此可用作呼吸面具的供氧劑，C正確；

D.硅膠具有吸水性，可作含油脂食品袋內(nèi)的干燥劑，但是，其無還原性，不能用作脫氧劑，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

15、B

【解析】

放電

2NaFePOF+NaTi（PO4）3?==i2Na2FePO4F+NaTi（PO4）3

432充電2

分析方程式得出NaFePChF變?yōu)镹azFePChF,Fe在降低，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)作原電池的正極，NasTiMPOS變?yōu)?/p>

NaTi2（PO4）3,Ti在升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)作原電池的負(fù)極。

【詳解】

A選項(xiàng)，放電時(shí)a為正極，因此充電時(shí)，a接電源正極，故A正確；

B選項(xiàng)，放電時(shí)，溶液中的Na+不放電，而是Na3Ti2（PO4）3中Ti在失去電子，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，陰極主要是NaTi2（P（h）3得到電子，因此陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2（PO4）3+2Na++2e-=Na3Ti2（PO4）3,故C

正確；

D選項(xiàng)，根據(jù)溶液中電荷守恒關(guān)系，理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變，故D正確；

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

分析化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)來定負(fù)極和正極，根據(jù)負(fù)極和正極來書寫電極反應(yīng)式。

16、D

【解析】

A、亞鐵離子被氧化生成鐵離子，遇KSCN溶液為血紅色，而亞鐵離子不能，可檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故A正確；

B、CH3CHO被氧化生成CH3COOH,乙酸顯酸性，乙醛不顯酸性，可用pH試紙檢驗(yàn)，故B正確；

C、KI可被氧氣氧化生成碘，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，則淀粉可檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故C正確；

D、碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，碳酸鈉、碳酸氫鈉都與鹽酸反應(yīng)生成氣體，不能判斷碳酸氫鈉是否變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

17、D

【解析】

A.廢電池中含有重金屬，需回收，不應(yīng)當(dāng)深埋處理，會(huì)造成水土污染，故A錯(cuò)誤；

B.醫(yī)療垃圾應(yīng)該無害化處理，故B錯(cuò)誤；

C.廢油漆桶屬于?；沸枰刑幚淼膹U物，故C錯(cuò)誤；

D.廚余垃圾經(jīng)生化處理轉(zhuǎn)化為沼氣和有機(jī)肥料，從而生產(chǎn)綠色有機(jī)食品和清潔燃料，故D正確；

答案為D。

18、D

【解析】

A.若X為濃硝酸，蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X也會(huì)產(chǎn)生白煙，溶液X不一定是濃鹽酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，由于玻璃中含有鈉元素，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，所以應(yīng)改用粕絲取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)，此時(shí)若

火焰為黃色，則Y溶液中一定含有鈉離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.在酸性條件下，F(xiàn)e(NO?2溶液中含有的NO3-具有強(qiáng)氧化性，優(yōu)先把Fe?+氧化成Fe3+,使得溶液變黃，因而不能判

,+

斷氧化性：H2O2>Fe,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Na2s03和稀鹽酸反應(yīng)生成SO2,溶液中沒有SO3、，再加入氯化鋼溶液有白色沉淀，說明Na2s(h固體變質(zhì)被部分或

全部氧化成Na2so4,白色為BaSCh沉淀，即Na2s(h樣品中含有D項(xiàng)正確。

故選D。

19、D

【解析】

A選項(xiàng)，放電時(shí)，“同性相吸”即Li+通過隔膜移向正極，故A正確;

B選項(xiàng)，放電時(shí)，電子由負(fù)極即鋁箔沿導(dǎo)線流向正極即銅箔，故B正確；

C選項(xiàng)，放電正極得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)為：xFePO4+xLi++xe-=xLiFeO4,故C正確；

D選項(xiàng)，磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實(shí)現(xiàn)，F(xiàn)e元素化合價(jià)發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

放電時(shí)，溶液中的離子是“同性相吸”，即陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；充電時(shí)，溶液中的離子是“異性

相吸”，即陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)。

20、B

【解析】

A.二氧化硫和氧氣和氯化領(lǐng)可以反應(yīng)生成硫酸鐵沉淀，所以不能說明混合氣體中含有三氧化硫，故錯(cuò)誤；

B.二氧化硫能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，說明混合氣體含有二氧化硫，硫酸銅分解生成二氧化硫，硫元素化合價(jià)降低，

應(yīng)有元素化合價(jià)升高，所以產(chǎn)物肯定有氧氣，故正確；

C.固體產(chǎn)物加入稀硝酸，氧化銅或氧化亞銅都可以生成硝酸銅，不能說明固體含有氧化銅，故錯(cuò)誤；

D.將氣體通過飽和Na2s03溶液，能吸收二氧化硫、三氧化硫，故錯(cuò)誤。

故選B。

21、A

【解析】

X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，X應(yīng)為ALY和W、Y和Z分別相鄰，且W、Y和Z三種元素的原子最外

層電子數(shù)之和為19,則W為O、Y為S,Z為CI元素。

【詳解】

A.氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量比氧氣大，沸點(diǎn)比氧氣高，故A錯(cuò)誤；

B.X為Al、Y為S、硫離子比鋁離子多一個(gè)電子層，離子半徑較大，故B正確；

C.非金屬性O(shè)>S,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S,故C正確；

D.O的非金屬性較強(qiáng)，與鋁反應(yīng)生成的氧化鋁為離子化合物，熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，故D正確。

故選Ao

22、B

【解析】

A.O.lmol/LCMCOONa溶液pH>7,溶液顯堿性，說明醋酸根離子水解，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，說明醋酸為弱酸，

屬于弱電解質(zhì)，故A正確；

B.常溫下，加水稀釋O.lmol/LClhCOONa溶液,促進(jìn)醋酸根離子水解，但溫度不變，溶液中水的離子積常數(shù)c(H+)?c(O!T)

不變，故B錯(cuò)誤；

C.醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，CH3COO+H2O#CH3COOH+OH,加入NaOH固體，c(OH-)增大,

平衡逆向移動(dòng)，CH3coO-的水解受到抑制，故C正確；

D.同pH的ClhCOONa溶液和NaOH溶液，醋酸鈉水解，促進(jìn)水的電離，氫氧化鈉電離出氫氧根離子，抑制水的電

離,由水電離出的c(H+)前者大，故D正確；

故選B。

二、非選擇題(共84分)

23、HOOC-CH2-COOH酸鍵、酯基取代反應(yīng)H(CH,—C(X)H

C(X)H

I

C(X)HC=('H2

CH-CHC(X)H+H式)+CQf15

cmH

OH

BrBr

II

CHOHCHOCH-CH—<(X)HCH—Cil-C(X)H

久化油芯儀.

6缶靦化

i

【解析】

本題主要考查有機(jī)合成綜合推斷以及逆向合成。合成路線分析：由E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及D的分子式可推斷出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

CHzCHzCOOCHgCH2CH2COOH

式為，由C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，可推斷出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Cj,B與氫氣發(fā)生

OH0H

加成反應(yīng)生成C,結(jié)合B的分子式與第(4)問中“B能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)”，可推斷出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH=CHCOOH

,A與丙二酸在毗咤、苯胺中反應(yīng)生成B,結(jié)合A的分子式以及第(4)問中“A遇FeCb溶液發(fā)生顯

色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在毗嚏、苯胺中反應(yīng)生成1molB,1molH2O和1molCO2”，可推斷出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

【詳解】

(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOC—CH2-COOH；觀察E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，所含含氧官能團(tuán)有：酸鍵、酯基;

CH2CH2COOCH3