影響化學反響速率的因素習題1、100mL6mol·l-1的硫酸和過量的鋅粉反響，在一定溫度下，為了減緩反響進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向溶液中參加適量的〔〕A碳酸鈉固體B水C硝酸鉀溶液D硫酸銨固體2、把以下四種X溶液，分別加進四個盛有10mL、2mol/L的鹽酸的燒杯中，并且均加水稀釋至50mL,此時，X和鹽酸緩緩地進行反響，其中反響速率最快的是〔〕A10mL2mol/LB20mL2mol/LC10mL4mol/LD20mL3mol/L3、以下關于壓強對化學反響速率的影響的說法中不正確的選項是〔〕A對任何化學反響，增大壓強都可以加快它們的反響速率B對于氣體反響，增大壓強相當于增大反響物濃度，所以反響速率加快C增大壓強可以加快合成氨的反響速率D對于液態(tài)或固態(tài)反響物，由于壓強對它們體積改變很小，可以認為壓強與它們的反響速率無關4、以下反響中，當其他條件不變時增大壓強，化學反響速率加快的是〔〕①N2+O22NO2②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4③2NH3N2+3H2④2SO2+O22SO3A只有①B①②③C①③④D全部5、在恒溫恒容的密閉容器中進行反響：A(g)B(g)+2C(g).假設反響物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需要20s，那么反響物濃度由2mol/L降到1.4mol/L,所需要的時間〔〕A等于10sB大于10sC小于10sD無法判斷6、對已達平衡的以下反響：2X(g)+Y(g)2Z(g)，減小壓強對反響產(chǎn)生的影響是〔〕A逆反響速率增大，正反響速率減小，平衡逆向移動B逆反響速率減小，正反響速率增大，平衡正向移動C正、逆反響速率都減小，平衡向逆反響方向移動D正、逆反響速率都增大，平衡向正反響方向移動7、在一密閉容器中充入1molH2和1molI2,壓強為P〔Pa〕，并在一定溫度下發(fā)生反響：H2(g)+I2(g)2HI(g)①保持容器容積不變，向其中參加1molH2,反響速率加快嗎？理由是②保持容器容積不變，向其中參加1molN2〔N2不參與反響〕,反響速率加快嗎？理由是③保持容器中氣體壓強不變，向其中參加1molN2〔N2不參與反響〕,反響速率理由是④保持容器中氣體壓強不變，向其中參加1molH2和1molI2(g),反響速率理由是8、氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化復原反響生成-1價的氯和+6價的硫v的速率如下圖，這個反響的速率除了與反響物濃度有關外，還隨著溶液中增大而加快t①寫出該反響的離子方程式②為什么反響開始時反響速率加快③為什么反響后期反響速率下降9、升高溫度時，化學反響速率加快的主要原因是〔〕A該化學反響的過程是吸熱的B該化學反響的過程是放熱的C分子運動速率加快，使反響物分子的碰撞時機增多D反響物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多10、以下關于催化劑的說法中正確的選項是〔〕A催化劑能使不起反響的物質(zhì)發(fā)生反響B(tài)催化劑能加快化學反響速率C催化劑在化學反響前后，性質(zhì)和質(zhì)量都不變D催化劑在化學反響過程中，質(zhì)量和性質(zhì)都不變11、對于一個氣態(tài)反響體系，如下圖表示的是反響速率和時間關系，其中為到達平衡需要的時間，-是改變條件后出現(xiàn)的情況，那么該條件可能是[]0A加壓B增大反響物濃度C升溫D參加催化劑12、一定能使化學反響速率加快的因素是〔〕①擴大容器的容積②使用催化劑③增加反響物的物質(zhì)的量④升高溫度⑤縮小容積⑥增大壓強A②③B②③④⑥C②③④⑤D②④13、設C+O2=CO2△H>0反響速率為，N2+3H22NH3△H<0反響速率為。對于上述反響，當溫度升高時，和的變化情況是〔〕A同時增大B同時減小C增大減小D減小增大14、將ag塊狀碳酸鈣與足量鹽酸反響，反響物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線以下圖所示，在相同的條件下，bg(b<a)粉末狀的碳酸鈣與同濃度的鹽酸反響，那么相應的曲線〔圖中虛線所示〕正確的選項是〔〕損失質(zhì)量損失質(zhì)量O時間損失質(zhì)量O時間損失質(zhì)量O時間損失質(zhì)量O時間ABCD15、在10℃時，某化學反響速率為0.1mol·L-1·s-1,假設溫度每升高10℃，反響速率增加到原來的2倍，為了把該反響速率提高到1.6mol·L-1·s-1A30℃B40℃C50℃16、以下事實中是什么因素影響了化學反響速率？①食品在夏天容易變質(zhì)，冬天那么不會出現(xiàn)該現(xiàn)象②熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2,會很快產(chǎn)生氣體③工業(yè)上常將固體燃料粉碎以提高燃燒效率④同濃度等體積的硫酸與鹽酸，和同樣大小質(zhì)量相等的鋅粒反響，產(chǎn)生氣體有快有慢⑤集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸⑥濃硝酸常盛放在棕色試劑瓶中，且放在黑暗，溫度低的地方17、反響2A+B2C，在反響過程中C的百分含量隨溫度TC%的變化如下圖。那么：AB0T0T①T0對應的和的關系是0T0T②正反響是熱反響③A、B兩點正反響速率的大小關系為④溫度T<T0時，C%逐漸增大的原因是18、將1體積N2和4體積H2放入密閉體積不變的容器中，測得壓強為3.03×105Pa，到達平衡后測得含NH3為12％，試求：⑴平衡時N2和H2占平衡混合氣體的體積百分比⑵到達平衡時的壓強19．對于在同一容器中進行的反響C＋O2=CO2，以下說法不正確的選項是()A．將碳塊磨成粉末可以加快反響速率B．升高溫度一般可以加快反響速率C．容器體積不變時，向其中充入N2，反響速率不變D．增加碳的量可以加快反響速率20．設C＋CO22CO(正反響為吸熱反響)，反響速率為v1；N2＋3H22NH3(正反響為放熱反響)，反響速率為v2。對于上述反響，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為()A．同時增大B．同時減小C．v1增大，v2減小D．v1減小，v2增大21．(2023·如皋質(zhì)檢)氨分解反響在容積為2L的密閉容器內(nèi)進行。起始時氨氣的物質(zhì)的量為4mol,5秒末為2.4mol，那么用氨氣表示該反響的速率為()A．0.32mol/(L·s)B．0.16mol/(L·s)C．1.6mol/(L·s)D．0.8mol/(L·s)22．(2023·武漢模擬)把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口的容器里，產(chǎn)生氫氣的速率變化如右圖所示，在以下因素中，影響反響速率的因素是()①鹽酸的濃度②鎂條的外表積③溶液的溫度④Cl－的濃度A．①④B．③④C．①②③D．②③23．反響2A(g)2B(g)＋C(g)(正反響為吸熱反響)，到達平衡時，要使逆反響速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是()A．減壓B．降溫C．加壓D．增大B的濃度24．(2023·武漢模擬)在恒溫、恒容的密閉容器中進行反響A(g)=B(g)＋C(g)。假設反響物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反響物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反響時間為()A．10sB．大于10sC．小于10sD．無法判斷25．(2023·山東臨沂一模)以下有關化學反響速率的說法中，正確的選項是()A．100mL2mol/L的鹽酸與鋅反響時，參加適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．用鐵片和稀硫酸反響制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反響，所以升高溫度，反響速率減慢D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反響生成N2和CO2，減小壓強，反響速率減慢26．(2023·莘縣一中模擬)少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反響，反響速率太慢。為了加快此反響速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧27．(2023·聊城模擬)反響A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0，到達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，以下表達中正確的選項是()A．正反響速率加大，逆反響速率減小，平衡向正反響方向移動B．正反響速率變小，逆反響速率均增大，平衡向逆反響方向移動C．正反響速率和逆反響速率均減小，平衡向正反響方向移動D．正反響速率和逆反響速率均減小，平衡向逆反響方向移動28．(2023·福建理綜，12)某探究小組利用丙酮的溴代反響(CH3COCH3＋Br2eq\o(→,\s\up7(HCl))CH3COCH2Br＋HBr)來研究反響物濃度與反響速率的關系。反響速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：初始濃度c/mol·L－1溴顏色消失所需時間t/s實驗序號CH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的選項是()A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．實驗②和③的v(Br2)相等C．增大c(HCl)，v(Br2)增大D．增大c(Br2)，v(Br2)增大29．(2023·徐州模擬)在容積為2L的密閉容器中，有反響：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，經(jīng)過5min到達平衡，此時，各物質(zhì)的變化為A減少了amol/L，B的平均反響速率vB＝a/15mol/(L·min)，C增加了2a含量不變，那么m∶n∶p∶q為()A．3∶1∶2∶2B．1∶3∶2∶2C．1∶3∶2∶1D．1∶1∶1∶130．(2023·試題調(diào)研)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會開展具有重要的意義。對于密閉容器中的反響：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反響)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關系示意圖如下圖。以下表達中正確的選項是()A．c點處正反響速率和逆反響速率相等B．a(chǎn)點處正反響速率比b點處的大C．d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不同D．t2點時刻，正反響速率大于逆反響速率二、非選擇題(此題包括4個大題，共52分)31．(10分)(2023·大連質(zhì)檢)在某一容積為2L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如以下圖所示：完成以下問題：(1)該反響的化學方程式為____________________________________________________。(2)前2min用A的濃度變化表示的化學反響速率為________。在2min時，圖像發(fā)生改變的原因可能是________(用字母表示)。A．增大壓強B．降低溫度C．參加催化劑D．增加A的物質(zhì)的量32．(16分)(2023·寧波模擬)在25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放入純鐵粉(不考慮反響前后溶液體積的變化)，反響開始至2min末收集到氫氣1.12L(標況)，在此之后，又經(jīng)過4min鐵粉全部溶解。那么：(1)在前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反響速率是多少？(2)在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反響速率是多少？(3)前2min與后4min相比，反響速率哪個較快？為什么？試解釋原因。850°C時物質(zhì)濃度的變化33．(13分)(2023·山東棗莊期末)(1)在一體積為10L850°C時物質(zhì)濃度的變化器中，通入一定量的CO和H2O，在850°C時發(fā)生如下反響：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0CO和H2O濃度變化如右圖，那么0～4min的平均反響速率v(H2O)＝________mol·(L·min)－1。時間/minc(CO)/mol·L－1c(H2O)/mol·L－1c(CO2)/mol·L－1c(H2)/mol·L－100.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104(2)t°C時，在相同容器中發(fā)生上述反響，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。①表中3～4min之間反響處于________狀態(tài)；假設c1數(shù)值大于0.08mol·L－1，那么溫度t________850°C(填“>〞“<〞或“＝〞)。②表中5～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是()A．升高溫度B．體積不變，通入水蒸氣C．縮小體積，增大壓強D．體積不變，通入氫氣34．(13分)(2023·試題調(diào)研)大約有85%的化學反響需要用催化劑，催化劑的研究是21世紀化學研究的重要課題之一。Ⅰ.某中學化學小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二氧化錳的最正確催化溫度均在500°C左右。于是對A和二氧化錳的催化性能進行了定量對照實驗，