山東省濟(jì)寧市2021屆高三化學(xué)下學(xué)期3月模擬（一模）試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、考生號(hào)和座

號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。

2.選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，

字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效.

保持卡面清潔，不折疊、不破損。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12016Na23Cl35.5K39Fe56Co59

一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.向插有鮮花的花瓶中加入一些啤酒，可使鮮花的保質(zhì)期延長(zhǎng)

B.二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中

C.泡沫滅火器可用于撲救一般的起火，也適用于撲救電器起火

D.使用含鐵、鉀、鈣等金屬元素的化合物均可使焰火呈現(xiàn)出不同的顏色

2.實(shí)驗(yàn)室中下列做法正確的是（）

A.用棕色廣口瓶保存濃硝酸B.用濃硫酸干燥SO?

C.用pH試紙測(cè)新制氯水的pHD.用水鑒別四氯化碳和硝基苯

3.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.P4和CH4都是正四面體型分子，且鍵角相等

B.乙烯分子中，碳原子的sp2雜化軌道形成G鍵，未雜化的2P軌道形成兀鍵

C.Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去3d軌道電子

D.PHB分子中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用比成鍵電子對(duì)之間的排斥作用弱

4.W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X>Y+具

有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng).下列說(shuō)法不正確的是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W>X>Y

B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>X>Z

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X>Z

D.Z元素不同核素的電子式、基態(tài)核外電子排布式、基態(tài)軌道表達(dá)式均相同

5.瑞巴派特片（RebamipideTablets）是一種胃藥，其主要成分結(jié)構(gòu)如圖.下列說(shuō)法正確的是（）

H0

A.該物質(zhì)不能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

B.C,N,。元素電負(fù)性：N>O>C

C.Imol該物質(zhì)能與lOmol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D.該物質(zhì)能水解，水解產(chǎn)物中含有氨基酸

6.實(shí)驗(yàn)室可用反應(yīng)2CUSO」+2KI+SO2+2HQ=2CUII+2昧0」+1<2soi來(lái)制備Cui（Cui受熱易被氧化）。下列實(shí)

驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

用裝置制備SO,

C.用裝置分罔出Cui

7.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.該分子中最少有12個(gè)原子共平面

B.該分子完全水解后所得有機(jī)物分子中手性碳原子數(shù)目為1個(gè)

C.該分子可以在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)

D.該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)主要由范德華力決定

8.以黃鐵礦的燒渣（主要成分為FjO，、FeO、SiO2等）為原料制取新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑一聚合硫

酸鐵［Fe2（OH）n（其中n<2）的工藝流程如圖:

濾渣1

已知：為防止Fe3+水解，原料中的Fe3+必須先還原為Fe?+。

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.“取樣分析”目的是可以用來(lái)確定氧化Fe?+所需Nad。？的量

B.為促進(jìn)水解反應(yīng)，應(yīng)在高溫條件下進(jìn)行

2+,+

C.氧化反應(yīng)的離子方程式為CIO；+6H++6Fe=6Fe+CP+3H2O

D.水解時(shí)溶液的pH偏小或偏大都會(huì)影響聚合硫酸鐵的產(chǎn)率

9.偶聯(lián)反應(yīng)是由兩個(gè)有機(jī)化學(xué)單位進(jìn)行某種化學(xué)反應(yīng)而得到一個(gè)有機(jī)分子的過(guò)程，把（Pd）催化下進(jìn)行的偶

聯(lián)反應(yīng)成為研究熱點(diǎn)，其一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

YNa()C(CHJ.I

H,-B^-----------二R,-B-OC(CH,),Na*

已知：R-R2表示煌基，X表示鹵原子，Y表示羥基。

A.轉(zhuǎn)化過(guò)程中未涉及氧化還原反應(yīng)

B.轉(zhuǎn)化過(guò)程中未發(fā)生非極性鍵的斷裂和形成

C.R2-Pd（II）-OC（CH3）3是總反應(yīng)產(chǎn)物之一

D.轉(zhuǎn)化過(guò)程中存在反應(yīng)：R2-Pd（II）-X+NaOC（CH,）3NaX+R2-Pd（ll）-OC（CH3）3

10.微生物燃料電池是一種利用微生物將有機(jī)物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置.某污水處理廠利用微

生物電池將鍍鋁廢水中的Cr?。；-催化還原，其工作原理如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是（）

3+

b極反應(yīng)式為Cr2O；-+14H++6e-=2Cr+7H2O

C.每生成ImolCr（0H）3，右池〃（H*）減少2moi

D.每處理0.5mol,可生成16.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2

二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求

11.下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A驗(yàn)證可溶性MR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽25℃,測(cè)得可溶性正鹽MR溶液的PH=7

B除去CO?中的S0?氣體依次通過(guò)盛有飽和Na2c0：溶液和濃硫酸的洗氣瓶

C除去Mg(0H)2中的Ca(0H)2加入足量MgC^濃溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌

先滴加NaOH水溶液，加熱，再加入AgNC)3溶液有白色沉淀

D檢驗(yàn)氯乙烷中的氯原子

生成

A.AB.Bc.cD.D

12.電化學(xué)脫硫是近幾年國(guó)內(nèi)外發(fā)展起來(lái)的一種新型脫硫方法,某種電化學(xué)脫硫方法裝置如圖所示，不僅

可以脫去煙氣中的SO?還可以制得硫酸.下列說(shuō)法不正確的是()

A.該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.凈化氣的成分為二氧化碳和氧氣

C.電極1的電極反應(yīng)式為Oz+4e-+2H2()=4OH-

D.電極2的電極反應(yīng)式為2S0f-4e-=2SO3+C)2

13.向K?[PtCL]的稀鹽酸溶液中通入乙烯氣體可得到金黃色沉淀K[Pt(C2H4)Cl3]，該沉淀的陰離子結(jié)

構(gòu)如圖所示.下列有關(guān)該沉淀的陰離子說(shuō)法正確的是()

A.該沉淀的陰離子所有原子共平面

B.乙烯分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化

C.配位鍵的形成均為電子給予體提供孤電子對(duì)

D.由其組成的物質(zhì)可以燃燒

14.SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)如下：

主反應(yīng)：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)^4N2(g)+6H2O(g)AH

副反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)04NO(g)+6H2O(g)

相同條件下，在甲、乙兩種催化劑作用下進(jìn)行上述反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是低溫下有很強(qiáng)的催化活性

B.投料比一定時(shí)有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是降低溫度、減少壓強(qiáng)

C.圖中M點(diǎn)處(對(duì)應(yīng)溫度為210DNO的轉(zhuǎn)化率一定不是該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率

D.相同條件下選擇高效催化劑，可以提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率

15.己知N2H4在水中的電離與NH；相似，室溫下向N2H,水溶液中滴加某強(qiáng)酸，溶液的pH與離子濃度關(guān)

系如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是()

A.N2H4在水溶液中的第二步電離平衡常數(shù)為lox

B.N2H；++N2H4=2N2H；的平衡常數(shù)為1.0,1()9

C.N2H5cl溶液中N2H^的水解能力大于電離能力

++

D.N2H《CL溶液中：c(Cr)=c(N2H^+c(N2H；)+c(H)

三、非選擇題

16.氧化銃(SC2O3)是一種稀土氧化物，廣泛地應(yīng)用于航天、激光、導(dǎo)彈等尖端科學(xué)領(lǐng)域.鈦鐵礦主要成分

為TiO?、FeO>Fe2O,,還含有Mg、Si、Sc等元素，從鈦鐵礦中提取SqO：的流程如圖:

已知：①當(dāng)離子濃度減小至10-5moi.171時(shí)可認(rèn)為沉淀完全。

②室溫下TiO2+完全沉淀的pH為1.05

-38-33

③Ksp[Fe(OH)3]=4.0x10,Ksp[Sc(OH)3]=1.25x10,lg2=0.3。

回答下列問(wèn)題：

(1)“酸浸”時(shí)，要適當(dāng)升高溫度或?qū)⑩佽F礦粉粹等措施，其目的是______0

⑵“酸浸”后Ti元素轉(zhuǎn)化為TiOSO-其水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是?

⑶“洗鈦”時(shí)H?C)2的作用之一是與TiO"反應(yīng)生成[TiO(H2()2)了+，該離子為橘黃色的穩(wěn)定離子，Ti

的化合價(jià)為，H?。？還起到的作用是。

⑷“酸溶”后濾液中存在的金屬陽(yáng)離子Sc?*、TiO2+>Fe訃濃度均小于0.01mol-P，再用氨水調(diào)節(jié)溶

液pH使TiO"、Fe3+沉淀完全而Sc?+不沉淀，則調(diào)pH應(yīng)控制的范圍是。

(5)加草酸“沉銃”的離子方程式為,獲得SC2O3的實(shí)驗(yàn)操作方法是。

17.ZnGeP?和KTiOPO」都是非線性光學(xué)晶體材料，回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Ge原子的價(jià)電子排布式為,S、P、K、Zn按第一電離能由大到小的順序排列為。

(2)H,0,PH3、KH按熔點(diǎn)由高到低的順序排列為_____。

(3)N、P同主族，已知N2。為直線形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為N=N=O,則N2O是._(填“極性”或“非極

性”)分子，中間氮原子的雜化軌道類型為雜化。

(4)磷能形成多種含氧酸,某弱酸次磷酸的結(jié)構(gòu)如圖甲所示,則次磷酸分子中。鍵與兀鍵數(shù)目之比為,

則NaH2PO2溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?

甲

(5)ZnGeP,晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。

?Z?OGe?P

乙

①Ge的配位數(shù)為,以Ge為頂點(diǎn)的晶胞中，Zn原子位于。

②原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，即將晶胞參數(shù)a、b、c均看作“1”所得出的三維空間坐標(biāo)，則晶胞圖中“2"P原子的

分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為o

18.綜合利用CO?、CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。

⑴利用與〈制備合成氣、可能的反應(yīng)歷程如圖所示:

CC\CHCOH2,

CH/g)+C(Yg)_TSI_(Xads)+2H,(g)+(：(),(g)\,1S2|2C()(g)+2H2(g)

(Ei)(E:)-*(Es)\(FA)(￡)

說(shuō)明：C(ads)為吸附性活性炭，E表示方框中物質(zhì)的總能量(單位：kJ),TS表示過(guò)渡態(tài)。

①制備合成氣、總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

COH2o

②若E4+E|vEs+E2,則決定制備“合成氣”反應(yīng)速率的化學(xué)方程式。

(2)工業(yè)上常采用CO2和H2為原料合成乙醇，反應(yīng)方程式為：

曰?『.一定溫度下，向容積均為恒容密閉容

2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)△11=20102L

器中分別通入和在不同催化劑、的催化下發(fā)生反應(yīng).測(cè)得時(shí)，

LOmolCO?(g)3.0molH2(g),XY5minCO,

轉(zhuǎn)化率與溫度的變化關(guān)系如圖所示。

60

①該反應(yīng)適宜選用的催化劑為

（填“X”或"Y”）o

②[K時(shí)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器在0?5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=;b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下反應(yīng)物的有

效碰撞幾率b_c(填或"="),原因?yàn)?/p>

③T2K時(shí)，保持溫度不變向容器中再充入0.2molCO2、0.6molC2H50H(g),平衡將移動(dòng)(填“向

正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

(3)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，CO?的捕集利用技術(shù)成為研究重點(diǎn)，CO?可以被NaOH溶液捕獲，所得溶液

c（HCO；）:c（CO：）=l:5,該溶液的pH=。[已知室溫下，KM(H2co③)=4x10”,

-

Ka2（H2CO3）=5xl0"]

19.有效構(gòu)建手性中心是有機(jī)合成重要研究方向之一，合成化合物G的一種路徑如圖所示。

B

\a（）HCH.OH

①

已知：+R2-CH0」^

%犯

回答下列問(wèn)題:

(DB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其化學(xué)名稱為,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)③的反應(yīng)類型為，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱是

(3)寫出E到F反應(yīng)方程式

(4)芳香化合物H是G的同分異構(gòu)體，H能使Br?的CO,溶液褪色，與Na單質(zhì)不反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯

示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為3：2：2：1：1,寫出1種符合要求的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—

0()oJML

(5)設(shè)計(jì)由人」^/CH0和人*Y、為主要起始原料制備H3co工、)CH3的

H3c"H3co1)CH.3f/ii

合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。

20.某興趣小組設(shè)利用如圖所示裝置俠持儀器已省略)制取KFeO,。

已知：I^FeO」可溶于水，F(xiàn)eO；在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示

分

布

分

數(shù)

回答下列問(wèn)題：

(1)圓底燒瓶?jī)?nèi)盛裝藥品的化學(xué)式為，恒壓滴液漏斗支管的作用是。

(2)試劑X為,其作用是除去氯氣中的HC1氣體、降低氯氣的溶解度和。

(3)在條件下，裝置C中首先制備KC1O,然后在劇烈攪拌下將90%的Fe(NC)3)3分批加入裝置C中，

充分反應(yīng)可得KaFeOd溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______.

(4)反應(yīng)后，將三頸燒瓶中溶液冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、得到的KaFeO,粗產(chǎn)品，進(jìn)一步提純所用方法是；

然后，經(jīng)洗滌、干燥得到KzFeOq晶體，用無(wú)水乙醇洗滌的目的是o

(5)K2FeO4的純度測(cè)定

向3mLerCb溶液中加入20mL飽和KOH溶液，再加入5mL蒸鐳水，冷卻至室溫，準(zhǔn)確稱取L98g樣品,

加入上述溶液中使其溶解(恰好反應(yīng))，充分反應(yīng)，過(guò)濾后加入稀硫酸酸化，并加入1mL苯二胺磺酸鈉作指

1

示齊！J，用1.OOmol.U的標(biāo)準(zhǔn)硫酸亞鐵錢［(NH4)2Fe(SO4入］溶液滴定,至終點(diǎn)時(shí),消耗(NH4)?Fe(SO4)2

溶液的體積為28.80mL.則K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(過(guò)程中雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

3+

相關(guān)反應(yīng)：@Cr+40H-=CrO-+2H2O

②FeO：+CrO-+2H2O=CrO：+Fe(OH)3J+OH-

+

(3)2CrO；+2H=Cr2O^-+H2O

2++3+3+

④Cr2O^+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O

2021年濟(jì)寧市高考模擬考試

化學(xué)試題（答案版）

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、考生號(hào)和座

號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。

2.選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫,

字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效.

保持卡面清潔，不折疊、不破損。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12016Na23Cl35.5K39Fe56Co59

一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.向插有鮮花的花瓶中加入一些啤酒，可使鮮花的保質(zhì)期延長(zhǎng)

B.二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中

C.泡沫滅火器可用于撲救一般的起火，也適用于撲救電器起火

D.使用含鐵、鉀、鈣等金屬元素的化合物均可使焰火呈現(xiàn)出不同的顏色

【答案】A

2.實(shí)驗(yàn)室中下列做法正確的是（）

A.用棕色廣口瓶保存濃硝酸B.用濃硫酸干燥SO?

C.用pH試紙測(cè)新制氯水的pHD.用水鑒別四氯化碳和硝基苯

【答案】B

3.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.P」和CH4都是正四面體型分子，且鍵角相等

B.乙烯分子中，碳原子的sp?雜化軌道形成。鍵，未雜化的2P軌道形成兀鍵

C.Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去3d軌道電子

D.PH：分子中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用比成鍵電子對(duì)之間的排斥作用弱

【答案】B

4.W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，XLY+具

有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng).下列說(shuō)法不正確的是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W>X>Y

B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>X>Z

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X>Z

D.Z元素不同核素的電子式、基態(tài)核外電子排布式、基態(tài)軌道表達(dá)式均相同

【答案】C

5.瑞巴派特片（RebamipideTablets）是一種胃藥，其主要成分結(jié)構(gòu)如圖.下列說(shuō)法正確的是（）

H0

A.該物質(zhì)不能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

B.C,N,0元素電負(fù)性：N>O>C

C.Imol該物質(zhì)能與lOmol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D.該物質(zhì)能水解，水解產(chǎn)物中含有氨基酸

【答案】D

6.實(shí)驗(yàn)室可用反應(yīng)2CUS0,+2KI+S02+2H20=2CUI1+2HzS0」+K2sol來(lái)制備Cui（Cui受熱易被氧化）。下列實(shí)

驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

用裝置制備so2

B.…p用裝置制備.I

旭磁贏?器|

7.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.該分子中最少有12個(gè)原子共平面

B.該分子完全水解后所得有機(jī)物分子中手性碳原子數(shù)目為1個(gè)

C.該分子可以在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)

D.該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)主要由范德華力決定

【答案】D

8.以黃鐵礦的燒渣（主要成分為Feq、、FeO、SiO?等）為原料制取新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑一聚合硫

酸鐵［Fe2(OH)n(SC\'aI(其中n<2)的工藝流程如圖:

濾渣I

己知：為防止Fe"水解，原料中的Fe，+必須先還原為Fe?+。

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.“取樣分析”目的是可以用來(lái)確定氧化Fe2+所需NaCK)3的量

B.為促進(jìn)水解反應(yīng)，應(yīng)在高溫條件下進(jìn)行

2+3+

C.氧化反應(yīng)的離子方程式為CIO；+6H++6Fe=6Fe+CP+3H2O

D.水解時(shí)溶液的pH偏小或偏大都會(huì)影響聚合硫酸鐵的產(chǎn)率

【答案】B

9.偶聯(lián)反應(yīng)是由兩個(gè)有機(jī)化學(xué)單位進(jìn)行某種化學(xué)反應(yīng)而得到一個(gè)有機(jī)分子的過(guò)程，杷(Pd)催化下進(jìn)行的偶

聯(lián)反應(yīng)成為研究熱點(diǎn)，其一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()

已知：RI、R2表示煌基，X表示鹵原子，Y表示羥基。

A.轉(zhuǎn)化過(guò)程中未涉及氧化還原反應(yīng)

B.轉(zhuǎn)化過(guò)程中未發(fā)生非極性鍵的斷裂和形成

C.R?—Pd(H)—OC(CH3)3是總反應(yīng)產(chǎn)物之一

D.轉(zhuǎn)化過(guò)程中存在反應(yīng)：R2-Pd（II）-X+NaOC（CH3）3^NaX+R2-Pd（II）-OC（CH3）3

【答案】D

10.微生物燃料電池是一種利用微生物將有機(jī)物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置.某污水處理廠利用微

生物電池將鍍銘廢水中的Cr?。：催化還原，其工作原理如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.電池工作時(shí)外電路電流由b極流向a極

3+

B.b極反應(yīng)式為Cr2。：+14H++6e-=2Cr+7H2O

C.每生成ImolCKOH%,右池〃（H*）減少2moi

D.每處理OSmolCr?。；-,可生成16.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO?

【答案】C

二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求

11.下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A驗(yàn)證可溶性MR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽25℃,測(cè)得可溶性正鹽MR溶液的PH=7

B除去CO?中的SO?氣體依次通過(guò)盛有飽和Na2co3溶液和濃硫酸的洗氣瓶

C除去Mg（0H）2中的Ca（0H）2加入足量MgC）濃溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌

先滴加NaOH水溶液，加熱，再加入AgN。,溶液有白色沉淀

D檢驗(yàn)氯乙烷中的氯原子

生成

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

12.電化學(xué)脫硫是近幾年國(guó)內(nèi)外發(fā)展起來(lái)的一種新型脫硫方法，某種電化學(xué)脫硫方法裝置如圖所示，不僅

可以脫去煙氣中的SO?還可以制得硫酸.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.凈化氣的成分為二氧化碳和氧氣

C.電極1的電極反應(yīng)式為O?+4e-+2H2O=4OH-

D.電極2的電極反應(yīng)式為2SOj-4e-=2SC）3+O2

【答案】BC

13.向K2[PtCl4]的稀鹽酸溶液中通入乙烯氣體可得到金黃色沉淀K[Pt（C2H4）CL,],該沉淀的陰離子結(jié)

構(gòu)如圖所示.下列有關(guān)該沉淀的陰離子說(shuō)法正確的是（）

A.該沉淀的陰離子所有原子共平面

B.乙烯分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化

C.配位鍵的形成均為電子給予體提供孤電子對(duì)

D.由其組成的物質(zhì)可以燃燒

【答案】BD

14.SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)如下:

主反應(yīng)：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)AH

副反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)

相同條件下，在甲、乙兩種催化劑作用下進(jìn)行上述反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

I

00

90

a80

祿70

7▼60

爸50

4n

M301

A.工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是低溫下有很強(qiáng)的催化活性

B.投料比一定時(shí)有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是降低溫度、減少壓強(qiáng)

C.圖中M點(diǎn)處（對(duì)應(yīng)溫度為210℃）NO的轉(zhuǎn)化率一定不是該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率

D.相同條件下選擇高效催化劑，可以提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】D

15.已知N2H4在水中的電離與NH：相似，室溫下向N2H4水溶液中滴加某強(qiáng)酸，溶液的pH與離子濃度關(guān)

系如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是（）

。。區(qū)。山4；）

A.N2H4在水溶液中的第二步電離平衡常數(shù)為10*

B.MHj'+N2H4=2.電的平衡常數(shù)為1.0,1（）9

C.N2H5cl溶液中N2H：的水解能力大于電離能力

+

D.N2H6c%溶液中：c（Cr）=c（N2H；）+c（N2H^）+c（H）

【答案】AD

三、非選擇題

16.氧化銃（Sc,O。是一種稀土氧化物，廣泛地應(yīng)用于航天、激光、導(dǎo)彈等尖端科學(xué)領(lǐng)域.鈦鐵礦主要成分

為TiO?、FeO、Fe2O,,還含有Mg、Si、Sc等元素，從鈦鐵礦中提取ScQ?的流程如圖:

已知I：①當(dāng)離子濃度減小至10-5molL-1時(shí)可認(rèn)為沉淀完全。

②室溫下TiO?+完全沉淀的pH為1.05

-38-33

③Ksp[Fe(OH)3]=4.0x10,Ksp[Sc(OH)3]=1.25xl0,lg2=0.3?

回答下列問(wèn)題：

(1)“酸浸”時(shí)，要適當(dāng)升高溫度或?qū)⑩佽F礦粉粹等措施，其目的是。

(2)“酸浸”后Ti元素轉(zhuǎn)化為TiOSO,,其水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(3)“洗鈦”時(shí)H2。？的作用之一是與Tic)?+反應(yīng)生成[TiO(H2(D2)『，該離子為橘黃色的穩(wěn)定離子，Ti

的化合價(jià)為,H2O2還起到的作用是。

(4)“酸溶”后濾液中存在的金屬陽(yáng)離子Sc?*、TiC)2+、Fe3+濃度均小于O.Olmol.LTi，再用氨水調(diào)節(jié)溶

液PH使TiCp+、Fe3+沉淀完全而Sc?+不沉淀，則調(diào)pH應(yīng)控制的范圍是______。

(5)加草酸“沉銃”的離子方程式為______,獲得SqO,的實(shí)驗(yàn)操作方法是_______。

【答案】(1).提高浸取效率(2).TiOSO4+(x+1)H2O=TiO2-xH2O+H2SO2(3).+4

(4).將Fe?+氧化為Fe3+(5).3.2~3.7(6).3H2c2O4+2Sc"=Sc?(C2。)J(7).

灼燒

17.ZnGeP?和KTiOPOq都是非線性光學(xué)晶體材料，回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Ge原子的價(jià)電子排布式為,S、P、K、Zn按第一電離能由大到小的順序排列為。

(2)H,0,PH3、KH按熔點(diǎn)由高到低的順序排列為。

(3)N、P同主族，已知N2。為直線形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為N=N=O,則N2O是_______(填“極性”或“非極

性”)分子，中間氮原子的雜化軌道類型為一一雜化。

(4)磷能形成多種含氧酸,某弱酸次磷酸的結(jié)構(gòu)如圖甲所示,則次磷酸分子中。鍵與兀鍵數(shù)目之比為______,

則NaH2PO2溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閛

()

甲

(5)ZnGeP,晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。

?ZnOGe?P

乙

①Ge的配位數(shù)為,以Ge為頂點(diǎn)的晶胞中，Zn原子位于。

②原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，即將晶胞參數(shù)a、b、c均看作“1”所得出的三維空間坐標(biāo)，則晶胞圖中“2"P原子的

分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。

【答案】(1).4s24P2(2).P>S>Zn>K(3).KH>H20>PH3(4).極性(5).

++

sp(6).5：1(7).c(Na)>c(H2P0；)>c(0H-)>c(H)(8).4(9).棱心、面心

<io)-

18.綜合利用CO?、CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。

⑴利用CO?與CH4制備合成氣CO、H2,可能的反應(yīng)歷程如圖所示：

CH,(g)+(：()Jg)T(ES2T)I-1IC(a(ls)+(2H1(g)0+(：(),)(g)-*||(TLS)2\|\I2C()(g()E+52)H,(g)

(E.)

說(shuō)明：C(ads)為吸附性活性炭，E表示方框中物質(zhì)的總能量(單位：kJ),TS表示過(guò)渡態(tài)。

①制備合成氣CO、H2總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為一

②若E4+E1<E3+E2,則決定制備“合成氣”反應(yīng)速率的化學(xué)方程式o

(2)工業(yè)上常采用C02和H2為原料合成乙醇，反應(yīng)方程式為：

2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)△H=akJ.mo『.一定溫度下，向容積均為2L恒容密閉容

器中分別通入l.OmolCC)2(g)和3.0molH2(g),在不同催化劑X、Y的催化下發(fā)生反應(yīng).測(cè)得5min時(shí)，CO2

轉(zhuǎn)化率與溫度的變化關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)適宜選用的催化劑為(填“X”或"Y”)0

②[K時(shí)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器在0?5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H?)=；b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下反應(yīng)物的有

效碰撞幾率bc(填或“=")，原因?yàn)椤?/p>

③T2K時(shí)，保持溫度不變向容器中再充入0.2molCO2、0.6molC2H50H(g),平衡將移動(dòng)(填“向

正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

(3)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，CO?的捕集利用技術(shù)成為研究重點(diǎn)，CO2可以被NaOH溶液捕獲，所得溶液

7

c(HCO-):c(CO^)=l:5,該溶液的pH=______。[已知室溫下，Kal(H2CO3)=4xl0-,

Ka2(H2CO3)=5xl0-"]

【答案】(1).CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH=(E5-E,)kJ.mor'(2).

-1-1

C(ads)+2H2(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)(3).X(4).0.12molLmin(5).>

(6).b點(diǎn)比c點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下反應(yīng)物濃度大，體系溫度高(7).向逆反應(yīng)方向(8).11

19.有效構(gòu)建手性中心是有機(jī)合成重要研究方向之一，合成化合物G的一種路徑如圖所示。

o0

己知：U+R2-CHO—人

回答下列問(wèn)題：

（DB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其化學(xué)名稱為,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（2）③的反應(yīng)類型為,F中含氧官能團(tuán)的名稱是。

（3）寫出E到F反應(yīng)方程式。

（4）芳香化合物H是G的同分異構(gòu)體，H能使Br?的CC1《溶液褪色，與Na單質(zhì)不反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯

示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為3：2：2：1：1,寫出1種符合要求的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

0（,）、0八XQI。

⑸設(shè)計(jì)由