第十單元酸和堿第1課時常見的酸和堿本課時涉及的考點屬于高頻考點,主要以探究題的形式結(jié)合其他知識綜合考查,對考生的能力要求較高。命題點:1.酸堿指示劑的使用;2.濃硫酸的稀釋;3.常見酸(鹽酸、硫酸)的主要性質(zhì)和用途;4.常見堿(氫氧化鈉、氫氧化鈣)的主要性質(zhì)和用途。知識網(wǎng)絡自主學習考點探究名師點撥考點酸、堿的性質(zhì)及用途[必考]典例(2021·長春)某化學興趣小組繪制堿的化學性質(zhì),如圖:同學們選取四種堿來驗證堿的化學性質(zhì),設計實驗如圖:(1)實驗一能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樯?/p>

(2)實驗二澄清石灰水變渾濁,驗證了上述知識網(wǎng)絡圖中堿能夠與反應。

(3)實驗三發(fā)生反應的化學方程式為

。

(4)實驗四產(chǎn)生白色沉淀,對反應后的物質(zhì)進行過濾,并對濾液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了興趣,經(jīng)分析,濾液中一定有氫氧化鈉,濾液一定顯(填“酸性”“中性”或“堿性”)。

【提出問題】濾液中溶質(zhì)除了氫氧化鈉還有什么呢?同學們對濾液中溶質(zhì)的成分進行了猜想和實驗探究?！静孪肱c假設】猜想一:溶質(zhì)只有NaOH;猜想二:溶質(zhì)為NaOH和;

猜想三:溶質(zhì)為NaOH和Ba(OH)2。【實驗探究】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論a.取少量濾液于試管中,加入過量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象由a、b兩個實驗的現(xiàn)象,得出猜想一正確b.另取少量濾液于試管中,加入過量碳酸鈉溶液

【反思與評價】Ⅰ.同學們經(jīng)過討論認為,如果只向濾液中加入過量的一種試劑,也能得出猜想一正確的結(jié)論,該試劑為。

Ⅱ.實驗后的廢液直接倒入下水道,會造成環(huán)境污染,需將廢液處理后排放?！窘馕觥?1)氫氧化鈉溶液顯堿性,能使無色酚酞溶液變紅,故實驗一能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色。(2)實驗二澄清石灰水變渾濁是因為氫氧化鈣與二氧化碳反應生成白色沉淀碳酸鈣和水,說明堿能與非金屬氧化物反應。(3)實驗三發(fā)生的反應為氫氧化鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和水。(4)氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉,濾液中一定含氫氧化鈉,一定顯堿性?！静孪肱c假設】氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉,如果氫氧化鋇和碳酸鈉完全反應,則溶質(zhì)為氫氧化鈉,如果氫氧化鋇過量,則溶質(zhì)為氫氧化鋇、氫氧化鈉,如果碳酸鈉過量,則溶質(zhì)為碳酸鈉、氫氧化鈉,故猜想二:溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3?！緦嶒炋骄俊坑捎趯嶒灲Y(jié)論為猜想一正確,即溶質(zhì)為氫氧化鈉且溶質(zhì)中不含碳酸鈉和氫氧化鋇,故實驗操作b的實驗現(xiàn)象為無明顯現(xiàn)象。【反思與評價】可加入稀硫酸,碳酸鈉能與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水,氫氧化鋇能與稀硫酸反應生成硫酸鋇和水,如果無明顯現(xiàn)象,說明不含碳酸鈉和氫氧化鋇,可得出猜想一正確?！敬鸢浮?1)紅(2)非金屬氧化物(3)3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O(4)堿性【猜想與假設】Na2CO3【實驗探究】無明顯現(xiàn)象【反思與評價】稀硫酸【針對訓練】1.一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體,同學們想探究其是否變質(zhì),請你一同參與并回答有關問題?！咀鞒霾孪搿坎孪?:這瓶固體的成分是NaOH;猜想2:這瓶固體的成分是Na2CO3;

猜想3:這瓶固體的成分是NaOH和Na2CO3的混合物?！静殚嗁Y料】①BaCl2溶液呈中性。②酸與堿和鹽共同反應時,酸堿中和反應優(yōu)先進行?！緦嶒炁c探討】取少量樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水,振蕩,樣品全部溶解。(1)取少量溶液于試管中,向其中加入無色酚酞溶液,溶液由無色變?yōu)榧t色。甲同學認為猜想1正確。乙同學認為甲同學的結(jié)論不正確,其理由是Na2CO3溶液呈堿性,也能使酚酞溶液變紅。

(2)向(1)溶液中加入過量的BaCl2溶液,若觀察到有白色沉淀生成,溶液仍呈紅色的現(xiàn)象,則猜想3正確。發(fā)生反應的化學方程式為BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl。

2.為探究鹽酸的化學性質(zhì),某化學小組做了如下實驗:(1)上述反應中無明顯現(xiàn)象的是D(填字母序號,下同),有白色沉淀出現(xiàn)的是F;B試管中所發(fā)生反應的化學方程式為Fe+2HClFeCl2+H2↑。

(2)將反應后D和E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中,觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀析出。將燒杯中的混合物過濾,得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質(zhì)的成分進行探究?！咎岢鰡栴}】濾液中溶質(zhì)的成分是什么?【假設與猜想】猜想一:NaCl;猜想二:NaCl和CaCl2;猜想三:NaCl、Ca(OH)2和HCl;猜想四:NaCl和Na2CO3。

【討論與交流】經(jīng)討論同學們一致認為猜想三是錯誤的。

【實驗與結(jié)論】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論Ⅰ.取少量濾液于試管中,滴加適量碳酸鈉溶液無現(xiàn)象猜想四成立Ⅱ.取少量濾液于試管中,滴加適量稀鹽酸

有氣泡產(chǎn)生

【拓展與遷移】稀鹽酸和稀硫酸有相似的化學性質(zhì),是因為它們的溶液中都存在H+(或氫離子)。

真題再現(xiàn)對接中考命題點酸、堿的性質(zhì)及用途1.(2020·安徽第12題)某實驗小組用如圖裝置進行微型實驗。按下列表中選項加入試劑,實驗時滴入甲,浸有丙的棉花不變紅的是(B)選項甲乙丙A濃氨水—無色酚酞溶液B石灰水碳酸鈉無色酚酞溶液C稀鹽酸石灰石紫色石蕊溶液D濃鹽酸鋅粒紫色石蕊溶液【解析】氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉,這些物質(zhì)均沒有揮發(fā)性,不能使浸有無色酚酞溶液的棉花變紅,B項符合題意。2.(2016·安徽第15題)氨水和鹽酸是常見的化學試劑,可將氨氣(NH3)、氯化氫氣體分別溶于水制得。(1)工業(yè)上利用氮氣和氫氣反應制氨氣,反應的化學方程式為N2+3H22NH3(不要求注明條件)。

(2)小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學反應,設計并完成如下實驗(填寫表中空白)。實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論將浸有酚酞溶液的濾紙干燥后,放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中無明顯現(xiàn)象①向上述集氣瓶中的濾紙上滴入少量水

②濾紙變紅,說明二者發(fā)生了反應

(3)小明將滴有酚酞的稀氨水加熱,觀察到溶液紅色變淺,原因可能是氨水受熱分解,氨氣的溶解度隨溫度升高而減小,導致氨水濃度降低。

(4)小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱,溶液顏色無明顯變化。為進一步研究,取稀鹽酸分成2份:①未經(jīng)加熱;②加熱煮沸一段時間后冷卻,分別中和等量的氫氧化鈉,消耗二者的質(zhì)量:①>②,則稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度增大(填“增大”“減小”或“不變”)。

[附加題](5)為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉,小林設計了如下方案:你認為上述方案不合理(填“合理”或“不合理”),請分析:根據(jù)上述實驗,加熱煮沸無法除去溶液A中混有的過量HCl。改進方案:向含碳酸鈉的氯化鈉溶液中邊逐滴滴加鹽酸,邊測定溶液的pH,至溶液呈中性即可(如合理,說明原因;如不合理,說明原因并設計改進方案)。

3.(2014·安徽第15題節(jié)選)某研究性學習小組在驗證“堿使酚酞試液變紅”的實驗時,發(fā)現(xiàn)一個意外現(xiàn)象:將酚酞試液滴入某NaOH溶液中,溶液變成了紅色,可是過一會兒紅色卻消失了?！咎岢鰡栴}】是什么原因?qū)е碌斡蟹犹腘aOH溶液由紅色變?yōu)闊o色?【猜想與假設】他們分別對這種意外現(xiàn)象作如下猜想:甲同學:可能是酚酞與O2發(fā)生了反應;乙同學:可能是NaOH溶液與空氣中的CO2發(fā)生了反應;丙同學:可能與NaOH溶液濃度大小有關;你認為可能還與儀器中含有酸性物質(zhì)(或從試劑用量、溫度等角度考慮,合理即可)有關(寫出1條即可)。

【設計實驗】三位同學分別設計實驗驗證自己的猜想:(1)甲同學設計了如下實驗,請你填寫下表。實驗步驟設計這一步驟的目的實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1.將NaOH溶液加熱煮沸除去NaOH溶液中溶解的O2

溶液變紅,過一會兒紅色消失甲同學猜想不正確(填“正確”或“不正確”)

2.向冷卻后的溶液中滴入酚酞,并滴一些植物油在其上方隔絕空氣

(2)乙同學設計如圖裝置進行實驗,一段時間后,試管中溶液的紅色褪去,于是認定自己的猜想正確。請寫出CO2與NaOH溶液反應的化學方程式:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。

甲同學認為乙同學的實驗不夠嚴謹,理由是CO2氣體中可能含有HCl氣體(合理即可)。

[附加題](3)丙同學使用了色度傳感器測溶液的顏色。他在a、b、c三個比色皿中分別加入等量5