中考化學(xué)化工流程圖試題例析2013年中考專題復(fù)習(xí)大冶實驗中學(xué)化學(xué)組化工流程圖的內(nèi)容往往與生產(chǎn)、生活實際密切聯(lián)系，因此從題干部分看一般都是采取流程圖的模式，流程圖的形式各異，有的以操作名稱作為框圖形成流程的主線，有的以物質(zhì)作框，也有的以設(shè)備作框，但每一題都固定以上一種形式為框，以操作名稱為主線、物質(zhì)隨著操作發(fā)生變化的形式較為多見，此外，這類題目中通常還包含簡單的實驗設(shè)計，且實驗一般為制備或?qū)悠返亩ㄐ远糠治鰧嶒?。與初中內(nèi)容有關(guān)的化學(xué)工業(yè)主要有：侯氏制堿法、氯堿工業(yè)、合成氨工業(yè)、金屬的冶煉、海水資源的開發(fā)和利用等。解題方法與步驟：2、分析流程中的每一步驟，從反應(yīng)物是什么、發(fā)生了什么反應(yīng)、該反應(yīng)造成了什么后果、對制造產(chǎn)品有什么作用等方面了解流程，抓住一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)這個關(guān)鍵點?；ち鞒虉D題型的結(jié)構(gòu)：題頭（引入信息）→題干（提取信息，應(yīng)用解題）→題尾（得出結(jié)論或產(chǎn)品）1、從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品（1）關(guān)注箭頭：箭頭進(jìn)入的投料（即反應(yīng)物），出去的是生成物（包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物）。（2）關(guān)注方框內(nèi)所指。（3）關(guān)注流程圖中的出線、進(jìn)線（均表示物料流向或操作流程）、可逆線（表示物質(zhì)循環(huán)使用）“三線”和核心化學(xué)反應(yīng)。3、從問題中獲取信息，多數(shù)試題重點考查利用題干中的信息解決問題的能力以及物質(zhì)的制備，考查有關(guān)化學(xué)實驗操作和方程式的書寫技能。題型1海水資源的利用1、海水曬鹽的方法：蒸發(fā)溶劑2、海水曬鹽的原理：NaCl溶解度受溫度的影響較小3、粗鹽提純：操作步驟（1）溶解（2）過濾（3）蒸發(fā)玻璃棒的作用加快溶解引流攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺儀器燒杯、玻璃棒燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺注1：過濾時要注意一貼二低三靠注2：蒸發(fā)時當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱，利用余熱繼續(xù)蒸發(fā)3、如何除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）蒸發(fā)、結(jié)晶烘干粗鹽溶解①過量BaCl2溶液②過量NaOH溶液③過量Na2CO3溶液④過濾⑤沉淀濾液鹽酸⑥精鹽注1：除Na2SO4-----除MgCl2-----除CaCl2-----BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液注2：（1）、加鹽酸之前必須過濾（2）、碳酸鈉溶液必須加在BaCl2溶液之后典型試題剖析---題型1海水資源的利用例1、某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂。以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程：根據(jù)流程圖回答：（1）操作Ⅰ的名稱是

，加入的試劑A是

，沉淀是

；（2）寫出NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

；（3）加入試劑B的目的是

；（4）蒸發(fā)結(jié)晶時用到玻璃棒的作用是

.

。過濾Na2CO3碳酸鈣（或CaCO3）2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl除去NaOH和Na2CO3

攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺蒸餾水過濾過量NaOH過濾試劑A操作Ⅰ試劑B蒸發(fā)結(jié)晶濾液沉淀NaCl固體NaCl樣品濾液濾液例2、海洋有豐富的資源，如圖所示利用海水可獲得許多化工產(chǎn)品（1）粗鹽中除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)．欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：

、過量的BaCl2溶液、

．加入BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

.（2）在濾液中加鹽酸的作用是

．（3）第③步發(fā)生的基本反應(yīng)類型是

.

過量的NaOH溶液過量碳酸鈉溶液BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl除去溶液中的NaOH、Na2CO3分解反應(yīng)熱點試題訓(xùn)練1.（梅州）粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如下圖所示：④加入過量的Ca(OH)2溶液加入過量的Na2CO3溶液操作a粗鹽水（含MgCl2和CaCl2）Mg(OH)2沉淀和CaCO3沉淀濾液精鹽水加入適量的鹽酸①②③（1）Ca(OH)2溶液的pH

（填“＞”、“＝”或“＜”）7。步驟①反應(yīng)化學(xué)方程式為

。（2）步驟③操作a的名稱是

。步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na2CO3和

。（3）若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有

.。＞MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2

過濾

NaOH

CaCl22.（上海）某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂，實驗室提純流程如下：①操作A的目的是使樣品________。X溶液中溶質(zhì)是________。②過濾時用到的玻璃儀器有漏斗、________、________。實驗過程中發(fā)現(xiàn)過濾速度較慢，可能的原因是固體顆粒阻礙了液體通過濾紙孔隙，還可能是________________。③本實驗中蒸發(fā)是為了除去________（填化學(xué)式）。④若樣品中含80gKCl，理論上最終所得KCl固體的質(zhì)量________（填編號）。a．大于80gb．等于80gc．小于80gd．無法確定充分溶解

K2CO3

燒杯玻璃棒濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁，中間留有氣泡HCl、H2OaKClCaCl2MgCl2操作A水過量KOH溶液過量X溶液過濾濾液過量鹽酸蒸發(fā)KClMg(OH)2、CaCO3固體3.（天津）某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣．某同學(xué)設(shè)計了以下提純方案：請回答下列問題：（1）方案中加入過量試劑a若為氫氧化鈉溶液，則其目的是為了除去粗鹽中的

。（2）在過濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的儀器是

。（3）濾液B中所含的溶質(zhì)為

。（4）向濾液B滴加稀鹽酸的過程中，當(dāng)觀察到的溶液的現(xiàn)象為

時，應(yīng)停止滴加，如果滴加的稀鹽酸過量，對最后得到的精鹽晶體的成分（填“有”或“沒有）

影響。（5）操作C的名稱為

。（6）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉、氫氣、和氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

精鹽晶體操作C溶液加稀鹽酸沉淀Y加過量試劑b過濾加足量水溶解加過量試劑a過濾粗鹽樣品濾液A沉淀B濾液B氯化鎂漏斗氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉無氣泡放出沒有蒸發(fā)2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑通電4.（鹽城）我市正在積極打造“海鹽文化之都”。食鹽是生活必需品，也是重要的化工原料。（1）某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行粗鹽提純實驗，主要經(jīng)過以下操作步驟：稱量→溶解→

→蒸發(fā)→再次稱量→計算產(chǎn)率。在蒸發(fā)操作中使用到玻璃棒，作用是

。實驗結(jié)束后，該小組發(fā)現(xiàn)所得食鹽產(chǎn)率明顯低于其他小組，其原因可能是A．粗鹽未充分溶解就過濾B．傾倒時，有部分氯化鈉溶液濺出C．蒸發(fā)后，所得的精鹽較潮濕（2）電解飽和食鹽水可以得到多種化工產(chǎn)品，主要過程如下：①氣體A是密度最小的氣體，該氣體的名稱為

，寫出一個由酸D轉(zhuǎn)化為氣體A的化學(xué)方程式

，該反應(yīng)是

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。②電解后生成的堿B的化學(xué)式為

，你猜想的依據(jù)是

。過濾攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺

AB氫氣Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑放熱NaOH

化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變NaClH2O電解Cl2A堿B點燃?xì)怏wC溶于水酸D5.（煙臺）煙臺是美麗的海濱城市，有較長的海岸線，海洋資源十分豐富。以下是我市對海水資源的部分利用。(1)海水中含量最高的鹽是

，海水經(jīng)

結(jié)晶可獲得粗鹽。(2)粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)。將粗鹽溶于水，然后再進(jìn)行如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量的BaCl2溶液。正確的操作順序是

。(3)從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂。提取鎂的步驟如下：提取Mg的過程中，試劑A最好選用

(從我市有豐富的石灰石資源考慮)，試劑B選用

。電解無水MgCl2的過程中

能轉(zhuǎn)化為

能。(4)向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿。寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：①

；②

。氯化鈉蒸發(fā)②⑤④①③熟石灰稀鹽酸電能化學(xué)能NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O

△6.(安徽)海洋中有豐富的水生生物和化學(xué)資源。海水曬鹽后，以其母液(鹵水)和貝殼為原料，還可生產(chǎn)具有特殊用途的材料——納米氧化鎂，其簡要流程如下：(1)海水曬鹽是(填“物理”或“化學(xué)”)變化，包含蒸發(fā)、_________等過程。(2)寫出食鹽的一種用途：____________。(3)A步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(4)實驗室進(jìn)行a操作時，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、_______________。A生石灰濾渣Mg(OH)2納米MgO煅燒貝殼（CaCO3）加鹵水（含MgCl2）石灰乳操作a濾液物理

結(jié)晶可做調(diào)味品CaCO3===CaO+CO2↑高溫玻璃棒7.(濱州)海水是一種重要的自然資源。以下是我市對海水資源的部分利用。（1）從海水中獲取淡水。常用的操作方法是

；（2）從海水中獲得氯化鈉。將海水進(jìn)行

可得到粗鹽；（3）從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為

；由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為

。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：

。蒸餾法蒸發(fā)結(jié)晶海水中含有氯化鈉等多種溶質(zhì)，氯化鎂的濃度很低后者是經(jīng)過富集和分離后的溶液Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg(OH)28.（青島）海水經(jīng)過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，重結(jié)晶后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，他們在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，為將這些雜質(zhì)離子除凈，應(yīng)加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)將其轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)即得精鹽。以下是某化工廠對海水進(jìn)行綜合利用的示意圖：（1）在苦鹵制鎂的過程中加入了石灰乳（主要成分是氫氧化鈣），石灰乳是用生石灰制得的，請寫出制取石灰乳的化學(xué)方程式_________________________________________。（2）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒

_，理由是___________________________________；（3）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是_____________________________________。CaO+H2O==Ca(OH)2不可以碳酸鈉作用是既除去CaCl2，又除去多余的氯化鋇除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉石灰乳Cl2BaCl2溶液②NaOH溶液③Na2CO3溶液④蒸發(fā)、結(jié)晶烘干海水粗鹽溶解①過濾⑤沉淀濾液鹽酸⑥精鹽苦鹵MgCl2溶液鹽酸Mg(OH)2一定條件MgCl2通電Mg

9.（重慶長壽區(qū)）一同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實驗，步驟見下圖。請回答：（1）步驟①和②的操作名稱是

。（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是

；步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻棒不斷攪拌，這是為了防止

，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應(yīng)

，用余熱使水份蒸干。過濾滴加鹽酸至無氣泡放出為止攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺停止加熱水、攪拌①粗鹽泥沙濾液1過量Na2CO3溶液攪拌②固體A濾液2適量鹽酸③NaCl溶液蒸發(fā)④NaCl晶體猜想驗證的方法現(xiàn)象結(jié)論猜想Ⅰ:固體A中含CaCO3、MgCO3。取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口。猜想Ⅰ成立猜想Ⅱ:固體A中含BaCO3。取少量固體A于試管中，先滴入

，再滴入Na2SO4溶液有氣泡放出，無白色沉淀猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4。取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，加入，。猜想Ⅲ成立有氣泡放出，石灰水變渾濁滴入稀硝酸猜想Ⅱ不成立Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀且不溶于稀HNO3水、攪拌①粗鹽泥沙濾液1過量Na2CO3溶液攪拌②固體A濾液2適量鹽酸③NaCl溶液蒸發(fā)④NaCl晶體（3）猜想和驗證：10．（濰坊）冬季，大雪覆蓋路面，給交通造成很多麻煩，散撒融雪劑可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障。請回答：

(1)除使用融雪劑外，常使用鏟雪車鏟雪，鏟雪車的鏟斗是用錳鋼制造的，錳鋼屬于

(填寫序號字母)。

A．合成材料B．合金C．金屬材料D．化合物

(2)氯化鈣是常用的融雪劑。工業(yè)上以碳酸鈣(含有少量Na+、A13+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如下：①濾渣的主要成分是

(填化學(xué)式)；②加鹽酸酸化，其目的之一是除去未反應(yīng)的氫氧化鈣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

。工業(yè)碳酸鈣溶解鹽酸過量氫氧化鈣溶液除雜過濾酸化鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶（160℃）濾渣

(3)已知鹽酸鹽(金屬氯化物)跟AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀。某公司生產(chǎn)的融雪劑由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的兩種物質(zhì)組成。小明為探究其成分，設(shè)計并完成下列實驗：加水溶解溶雪劑無色溶液適量NaOH溶液白色沉淀無色溶液AgNO3溶液白色沉淀則融雪劑中一定不含的物質(zhì)是

(填寫名稱)，融雪劑中一定含有的物質(zhì)是

(填化學(xué)式)。

BCAl(OH)3Fe(OH)3

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O硫酸銅MgCl211.（日照）某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實驗：請回答下列問題：（1）操作A用到的玻璃儀器除燒杯外還必需有

；使用托盤天平進(jìn)行稱量前，應(yīng)先檢查

。（2）在實驗過程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（3）為探究上述反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)成分，甲同學(xué)向濾液中滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外還有

；滴加鹽酸的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。漏斗、玻璃棒天平是否平衡Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH碳酸鈉、氫氧化鈉NaOH+H