1分子與原子的本質(zhì)區(qū)別2化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是？3用分子的觀點(diǎn)來(lái)解釋物理變化和化學(xué)變化？4用分子的觀點(diǎn)來(lái)解釋混合物和純凈物？5分子和原子定義是怎樣的？課前回顧分子與原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)變化的本質(zhì)：分子分為原子，原子重新組合成新分子由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)變化中的最小粒子。發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類不變，分子間隔改變發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類改變，原子種類不變由分子構(gòu)成的物質(zhì)中：混合物由不同種分子構(gòu)成的，純凈物由同種分子構(gòu)成的第一課時(shí)）第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)實(shí)驗(yàn)證明，質(zhì)子和中子是由更小的微?！翱淇恕睒?gòu)成。有關(guān)夸克的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)仍有探索和研究中……原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒

——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子1897年電子是種帶負(fù)電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。湯姆生原子模型：原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。英國(guó)物理學(xué)家湯姆生（,1856~1940）α粒子散射實(shí)驗(yàn)（1909年）

——原子有核盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在原子核外空間繞核做高速運(yùn)動(dòng)。英國(guó)科學(xué)家盧瑟福（,1871~1937大多數(shù)帶正電的α粒子能夠穿透金箔而不改變方向，說(shuō)明原子是否為實(shí)心球體？少數(shù)帶正電的α粒子發(fā)生方向上的偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)帶正電的α粒子被反彈，說(shuō)明原子的構(gòu)成是否像乒乓球一樣，內(nèi)部完全是空的？根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為相對(duì)來(lái)說(shuō)，原子核外的空間是否很大？假如“我”是盧瑟福，該怎樣解釋這些現(xiàn)象？玻爾原子模型（1913年）玻爾借助誕生不久的量子理論改進(jìn)了盧瑟福的模型。玻爾原子模型（又稱分層模型）：當(dāng)原子只有一個(gè)電子時(shí)，電子沿特定球形軌道運(yùn)轉(zhuǎn)；當(dāng)原子有多個(gè)電子時(shí)，它們將分布在多個(gè)球殼中繞核運(yùn)動(dòng)。不同的電子運(yùn)轉(zhuǎn)軌道是具有一定級(jí)差的穩(wěn)定軌道。丹麥物理學(xué)家玻爾（,1885~1962電子云模型

（現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)）現(xiàn)代科學(xué)家們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，電子在原子核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，就像“云霧”籠罩在原子核周圍。因而提出了“電子云模型”。電子云密度大的地方，表明電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，反之，出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少。如：氫原子的電子云電子云現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)從原子結(jié)構(gòu)模型的演變你想到了些什么？1.了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的2.初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量學(xué)習(xí)目標(biāo)P53、56原子的構(gòu)成自學(xué)內(nèi)容閱讀教材，并標(biāo)記重點(diǎn)自學(xué)方法獨(dú)立完成思考題自學(xué)要求自學(xué)指導(dǎo)1學(xué)生自學(xué)，教師巡視（5分鐘）1原子的結(jié)構(gòu)是怎么樣的？請(qǐng)畫出你心中的原子的結(jié)構(gòu)圖。2請(qǐng)結(jié)合書本總結(jié)出一個(gè)計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量的公式。原子核外電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（不帶電）（每個(gè)電子帶一個(gè)單位帶負(fù)電荷）（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（不帶電）一、原子的構(gòu)成（帶負(fù)電）找規(guī)律：你從上表中獲得了哪些信息？我真棒我能行規(guī)律1在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)2質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)3不是所有原子都有中子，但一定有質(zhì)子4質(zhì)子數(shù)不同，原子種類不同，即原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了原子的種類。1請(qǐng)結(jié)合書本總結(jié)出一個(gè)計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量的公式。相對(duì)原子質(zhì)量=原子真實(shí)質(zhì)量/碳原子質(zhì)量1/12

=原子真實(shí)質(zhì)量/標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)：碳原子質(zhì)量的1/12相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，它的單位是1。相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)中子數(shù)討論點(diǎn)撥相對(duì)原子質(zhì)量和原子的質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系是什么？反饋練習(xí)DA2某原子中共有82個(gè)粒子，其中30個(gè)粒子不帶電，則它的核外電子數(shù)是A26B30C52D561下列說(shuō)法正確的是（）A原子不能再分B原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的C相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，沒(méi)有單位D原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)4氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子的核外電子數(shù)為（）A50B86C136D2225在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中：。⑴化學(xué)變化中的最小粒子是：。⑵能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是：。⑶構(gòu)成原子核的粒子是：。⑷帶正電的粒子是：。⑸帶負(fù)電的粒子是：。⑹不帶電的粒子是：。B原子原子、分子質(zhì)子、中子質(zhì)子、原子核。電子分子、原子、中子2011年3月，受里氏90級(jí)地震影響，日本福島縣第一核電站反應(yīng)堆震后發(fā)生異常導(dǎo)致核蒸氣泄漏。其中放射性元素碘-131數(shù)月后才會(huì)完全消失，通過(guò)受污染食品在甲狀腺內(nèi)聚集，引發(fā)甲狀腺疾病甚至甲狀腺癌。已知碘-131的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為131，則下列關(guān)于該原子的說(shuō)法正確的是（）A．中子數(shù)為88 B．核外電子數(shù)為53C．核電荷數(shù)為131 D．1個(gè)該原子的質(zhì)量為131gB下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．分子、原子和離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)B．原子中原子核與核外電子的電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性C．決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和中子D．所有原子都有中子D鈦和鈦合金被