共價鍵必修知識：依據(jù)元素周期律，氣態(tài)HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱微觀上看，H與鹵素原子形成的共價鍵有何異同？H—F、H—Cl、H—Br、H—I同：都是s-p

鍵，均為極性共價鍵異：鹵素原子半徑不同，電子云重疊程度不一致，因此共價鍵的強度不一共價鍵H—FH—ClH—BrH—I鍵能/(kJ·mol－1)568431.8366298.7結構決定性質(zhì)原子半徑不同（結構）影響共價鍵強度（性質(zhì)）任務

1基于鍵能，認識共價鍵的強弱鍵能（離解能）：氣態(tài)分子中1mol化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量單位：kJ·mol-1條件：298.15K，101kPa（常溫常壓）共價鍵H—FH—ClH—BrH—I鍵能/(kJ·mol－1)568431.8366298.7共價鍵鍵能越大共價鍵斷裂吸收能量越多共價鍵越牢固（分子越穩(wěn)定）注意：鍵能可通過實驗測定，大多通過推算，鍵能通常為平均值化學鍵鍵能（kJ·mol-1）C-C347.7C=C615C≡C812N-N193N=N418N≡N946N-O176N=O607O-O142O=O497.3成鍵原子相同時，鍵能強弱比較：單鍵鍵能＜雙鍵鍵能＜三鍵鍵能依據(jù)鍵能，計算反應的焓變?H(估算)＝∑E

(反應物總鍵能）－∑E

(生成物總鍵能）任務

2基于鍵長，認識共價鍵的強弱鍵長：構成化學鍵的兩個原子的核間距（可通過晶體X射線衍射實驗獲得）單位：pm（1pm=10-12m）條件：分子中的原子始終處于不斷振動之中，因此，鍵長只能是振動著的原子處于平衡位置時的核間距。HClHBrHFHClHI化學鍵鹵素原子半徑（pm）鍵長（pm）鍵能（kJ·mol-1）H-F7192568.0H-Cl99128431.8H-Br

114142366.0H-I133162298.7共價鍵成鍵原子半徑小共價鍵鍵長越?。ㄦI能越大）共價鍵越牢固（分子越穩(wěn)定）化學鍵鍵長（pm）C-C154C=C133C≡C120化學鍵鍵長（pm）F-F141Cl-Cl198Br-Br228I-I267化學鍵鍵長（pm）H-C109H-N101H-O96H-F92一般而言，對于同種類型的共價鍵，成鍵原子的原子半徑越大，鍵長越大一般而言，成鍵原子相同的共價鍵鍵長：單鍵鍵長＞雙鍵鍵長＞三鍵鍵長化學鍵鍵長（pm）鍵能（kJ·mol-1）F-F141157Cl-Cl198242.7Br-Br228193.7I-I267152.7共價鍵成鍵原子半徑越小共價鍵鍵長越小（鍵能越大）共價鍵越牢固（分子越穩(wěn)定）F-F不符合“鍵長越短，鍵能越大”的規(guī)律？反常：F的半徑小，F(xiàn)-F的鍵長短，當兩個F形成共價鍵時，核間距小，排斥力大，因此鍵能小。任務

3基于鍵角，認識分子的空間構型鍵角：在多原子分子中，兩個相鄰共價鍵之間的夾角（可通過晶體X射線衍射實驗獲得）CO2C2H2BeCl2鍵角為180°的直線形分子鍵角為120°的平面形分子鍵角為104.5°的V形（角形）分子H2OC2H4鍵角為109°28′的正四面體CCl4鍵角為107°18′的三角錐形分子NH3鍵角是描述分子空間結構的重要參數(shù)，分子的