鐵鹽和亞鐵鹽核心素養(yǎng)1.宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析：掌握Fe2＋、Fe3＋的化學(xué)性質(zhì)；了解Fe2＋、Fe3＋的常用檢驗(yàn)方法。2.變化觀(guān)念與平衡思想：運(yùn)用氧化還原反應(yīng)理論分析Fe2＋、Fe3＋之間的相互轉(zhuǎn)化。

3.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能依據(jù)實(shí)驗(yàn)證據(jù)推出合理的結(jié)論；構(gòu)建Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系模型，運(yùn)用模型解釋化學(xué)問(wèn)題。高考·備考要求電白區(qū)第一中學(xué)例1．(2021·新高考海南卷節(jié)選)無(wú)水FeCl3常作為芳烴氯代反應(yīng)的催化劑。某研究小組設(shè)計(jì)了如下流程，以廢鐵屑(含有少量碳和SiO2雜質(zhì))為原料制備無(wú)水FeCl3(s)。已知：氯化亞砜()熔點(diǎn)－101℃，沸點(diǎn)76℃，易水解。(2)試劑B可以選用________(填編號(hào))。A．KMnO4溶液B．氯水

C．溴水

D．H2O2溶液BD【典例分析】Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化(3)操作②是蒸發(fā)結(jié)晶，加熱的同時(shí)通入HCl(g)的目的是______________。(4)取少量D晶體，溶于水并滴加KSCN溶液，現(xiàn)象是_______________。溶液變?yōu)榧t色防止FeCl3水解Fe3+的水解Fe3+的檢驗(yàn)

一、Fe2+、Fe3+離子的性質(zhì)思考：可以跟Fe3+與Fe2+發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)有哪些？并把鐵鹽、亞鐵鹽跟其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系用箭頭連起來(lái)?！净顒?dòng)一】+1+2+30價(jià)態(tài)單質(zhì)氧化物氫氧化物鹽FeFe(OH)2Fe(OH)3FeOFe3O4Fe2O3FeCl3FeCl2O2O2O2/H2OCl2HClHClFeCuI-堿堿O2遇

K3[Fe(CN)6]，生成藍(lán)色沉淀

一、Fe2+、Fe3+離子的性質(zhì)Zn遇KSCN溶液顯紅色H2O2Cl2O2足量Zn【活動(dòng)二】請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出：1、Fe2+分別與H2O2、KMnO4（H+）、HNO3反應(yīng)的離子方程式2、Fe3+分別與Fe、I_、H2S反應(yīng)的離子方程式+氧化劑Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4（H+）等+還原劑Zn、Fe、Cu、I_、H2S等

一、Fe2+、Fe3+離子的性質(zhì)【活動(dòng)三

】請(qǐng)你模仿上述流程，設(shè)計(jì)利用廢鐵屑(含有少量碳和SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))制備FeSO4.7H2O晶體的工藝流程。

性質(zhì)應(yīng)用1—Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化—除雜

？思考：1、可將A還原的試劑有哪些？

2、在實(shí)際生產(chǎn)中如何選擇合適的還原劑？Zn、Fe、Cu、I_、SO2等①原料易得

②不引入新的雜質(zhì)

③易分離

④綠色環(huán)保

性質(zhì)應(yīng)用2—Fe3+與Fe2+檢驗(yàn)【活動(dòng)四】1、請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)A溶液中含有Fe3+2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明C溶液中Fe2+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為Fe3+離子檢驗(yàn)答題模板：取樣加檢驗(yàn)試劑說(shuō)現(xiàn)象得結(jié)果（溶解）水溶、酸溶、堿溶取少量A溶液于試管中，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液變紅，證明含有Fe3+。取少量C溶液于試管中，滴入1～2滴KMnO4溶液，溶液不褪色，證明Fe2+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為Fe3+①觀(guān)察溶液顏色:溶液為棕黃色③加SCN-：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3②加OH-:生成紅褐色沉淀歸納小結(jié)：Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)④KI淀粉試紙：變藍(lán)注意不是沉淀（紅色溶液）√(2)Fe2+的檢驗(yàn)方法：①觀(guān)察溶液顏色:溶液為淺綠色②加OH-:生成白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色沉淀③加SCN-后無(wú)變化后，再滴加幾滴氯水后溶液變紅。④加酸性KMnO4：溶液紫色褪去⑤加K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀,黃色）溶液,生成藍(lán)色沉淀

(1)Fe3+的檢驗(yàn)方法：√√歸納小結(jié)：Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)(3)Fe2+與Fe3+混合液的檢驗(yàn)方法：Fe2+與Fe3+混合溶液的檢驗(yàn)，要注意Fe3+對(duì)Fe2+的干擾。最佳方案1．(2021·新高考廣東卷)部分含鐵物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是(

)A．a(chǎn)可與e反應(yīng)生成bB．b既可被氧化，也可被還原C．可將e加入濃堿液中制得d的膠體D．可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系C三、課堂評(píng)價(jià)(1)除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法向混合溶液中加入______、________、__________其中之一，與Fe3＋水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng)，促進(jìn)Fe3＋的水解，將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。MgO

MgCO3

Mg(OH)2三、

課堂評(píng)價(jià)2.已知：某些金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍：

(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2。答案先通入適量Cl2(或加入H2O2)，再向混合溶液中加入足量CuO[或CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3其中之一]，充分反應(yīng)后過(guò)濾。思維模型：除去水溶液中的Fe3+，加入被提純物所對(duì)應(yīng)的氧化物、氫氧化物或碳酸鹽；三、課堂評(píng)價(jià)除去水溶液中的Fe2+，要先把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，再進(jìn)行除雜。一般為了避免帶入新的雜質(zhì)，常用的氧化劑有：H2O2、O2或O3。3．(2018·高考全國(guó)卷Ⅱ節(jié)選)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(4)樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3三、課堂評(píng)價(jià)4.（2020·新課標(biāo)Ⅰ節(jié)選）為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（4）電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極。電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L?1。石墨電極上未見(jiàn)Fe析出?？芍姌O溶液中c(Fe2+)=________。（5）根據(jù)（4）的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________，鐵電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。因此，驗(yàn)證了Fe2+氧化性小于________，還原性小于________。（6）實(shí)驗(yàn)前需要對(duì)鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時(shí)間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的方法是___________________________________。0.09mol/LFe3++e-=Fe2+

Fe-2e-=Fe2+

Fe3+

Fe取活化后溶液少許于試管中，加入KSCN溶液，若溶液不出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明活化反應(yīng)完成電白區(qū)第一中學(xué)三、課堂評(píng)價(jià)5.（2018·全國(guó)卷II節(jié)選）（3）測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱(chēng)量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________。②向上述溶液中加入過(guò)量鋅粉至反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_(kāi)_______________________________。

粉紅色出現(xiàn)

三、課堂評(píng)價(jià)6．（高考組合題.2022·廣東卷改編）陳述Ⅰ和Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是D三、課堂評(píng)價(jià)7.（2020·全國(guó)卷Ⅲ）某油脂廠(chǎng)廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體（NiSO4·7H2O）：三、課堂評(píng)價(jià)溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：回答下列問(wèn)題：（1）“濾液②”中含有的金屬離子是

。Ni2＋、Fe2＋、Fe3＋三、課堂評(píng)價(jià)O2或空氣Fe3＋三、課堂評(píng)價(jià)1.Fe2+在下列溶液中能大量存在的是（）A.H2O2B.NH4NO3和NaHSO4的混合液C.KMnO4溶液D.“84”消毒液（NaClO)E.新制的氯水F.NaOH溶液G.濃氨水H.KSCN溶液I.Na2CO3溶液J.pH=1的硫酸溶液HJ四、課后鞏固2.(2016·全國(guó)卷Ⅱ，28)某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_________________。防止Fe2＋被氧化(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_______________________________。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)(4)丙組同學(xué)取10mL0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是________(填離子符號(hào))；實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I－過(guò)量的情況下，溶液中仍含有________(填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_(kāi)_________。Fe2＋Fe3＋可逆反應(yīng)(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_