PAGEPAGE2高一化學(xué)第六講阿伏伽德羅定律【知識要點】一、熱力學(xué)溫度與克拉伯龍方程二、阿伏伽德羅定律1、內(nèi)容：2、推論：【典型例題】例1、下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)一定相同的是（）A．1H2和8O2B．0.1molHCl和2.24LHeC．150℃、時18LH2O和18LCO2D．28CO和個CO分子例2、在一定溫度下和壓強下，1體積X2（氣）跟3體積Y2（氣）化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的分子式是（）A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y3例3、0.2gH2、8.8gCO2、5.6gCO組成的混合氣體，其密度是相同條件下O2的密度的（）A．0.913倍B．1.852倍C．0.873倍D．1.631倍例4、由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為（）A．29：8：13B．22：1：14C．13：8：29D．26：16：57例5、等質(zhì)量的下列各種氣體，在相同溫度，相同容積的密閉容器中，壓強從大到小順序正確的是（）①Cl2②HCl③N2④O2A．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③C．③＞④＞②＞①D．④＞③＞①＞②例6、同溫同壓下，某瓶充滿O2時為116g，充滿CO2時為122g，充滿氣體A時為114g，則A的相對分子質(zhì)量為（）A．60B．32C．44D．28例7、同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（）A．密度比為16:11B．密度比為11:16C．體積比為1:1D．體積比為11:16例8、室溫下，某密閉容器中盛有甲烷與氧氣的混合氣體。已知混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，將此混合氣體點燃引爆后，冷卻至原溫度，求反應(yīng)容器中的混合氣體對氫氣的相對密度?！窘?jīng)典練習(xí)】1、在0℃、1.01×105Pa下，有關(guān)H2、O2、CH4三種氣體的敘述正確的是（A．其密度之比等于物質(zhì)的量之比B．其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比C．等質(zhì)量的三種氣體，其體積比等于相對分子質(zhì)量的倒數(shù)比D．等體積的三種氣體，其物質(zhì)的量之比等于相對分子質(zhì)量之比2、150℃時，碳酸銨完全分解，生成的氣態(tài)混合物其密度是相同條件下密度（）A．96倍 B．48倍 C．24倍 D．12倍3、A氣體的摩爾質(zhì)量是B氣體的n倍，同溫同壓下，B氣體的質(zhì)量是同體積空氣的m倍，則A的相對分子質(zhì)量為（）A．m/nB．29m/nC．29mnD．29n/m4、24mLH2和O2的混合氣體，在常溫下點燃，反應(yīng)后恢復(fù)至室溫，剩余3mL氣體，則原混合氣體中分子個數(shù)比為（）A．1:16B．16:1C．17:7D．7:55、1molO2在放電條件下發(fā)生下列反應(yīng)：，如有30%O2轉(zhuǎn)化為O3，則放電后混合氣體對H2的相對密度是（）A．16B．17.8C．18.4D．6、混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.893g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積比為（）A．1:1B．1:4C．4:1D7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag氣體A和bg氣體B的體積相同，下列敘述正確的是（）A．A和B的分子個數(shù)比是11B．A和B的密度之比為ba

C．A和B的摩爾質(zhì)量比是abD．A和B的摩爾質(zhì)量比是ba8．常溫常壓下，分別將等物質(zhì)的量的H2、O2充入密閉容器內(nèi)，電火花引燃，恢復(fù)到原狀態(tài)，最后容器壓強為反應(yīng)前壓強的（）A．1/4B．3/4C．1/2D．1/39．將H2、O2、N2三種氣體分別放在三個體積相同的密閉容器中，當(dāng)它們的溫度、密度完全相同時，這三種氣體的壓強大小關(guān)系正確的是（）A．B．C．D．無法判斷10．同溫同壓下，A容器中充滿O2，B容器中充滿O3。⑴若所含分子總數(shù)相等，則A容器與B容器的容積之比是。⑵若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則A容器與B容器的容積比是。⑶若兩容器的體積比為3∶2，則O2與O3物質(zhì)的量之比為，質(zhì)量之比為，密度之比為。11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g。此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量比是，CO的體積分?jǐn)?shù)是，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，C和O原子個數(shù)比是，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是