高中化學(xué)課件氨銨鹽復(fù)習(xí)：一、氨氣1、強(qiáng)極性鍵構(gòu)成的極性分子3、復(fù)原性〔N處于最低價態(tài)-3〕2、能與酸反響，形成配位鍵〔孤對電子〕二、銨鹽1.銨鹽的結(jié)構(gòu)銨鹽均為離子化合物用電子式表示出NH3形成NH4+的形成過程高中化學(xué)課件氨銨鹽2.銨鹽的物理性質(zhì)

銨鹽均為無色或白色的離子晶體

銨鹽均可溶3.銨鹽的化學(xué)性質(zhì)〔1〕、熱穩(wěn)定性差——銨鹽均受熱分解規(guī)律：〔分三種情況〕對熱穩(wěn)定的非氧化性酸的銨鹽，受熱分解生成NH3和相應(yīng)的酸〔NH4Cl〕對熱不穩(wěn)定的非氧化性酸的銨鹽受熱分解生成NH3和相應(yīng)酸的分解產(chǎn)物[〔NH4〕2CO3]氧化性酸的銨鹽，受熱分解情況復(fù)雜，產(chǎn)物可能為NH3或N2或氮的氧化物等[NH4NO3、〔NH4〕2SO4]

銨鹽分解不一定都有氨氣產(chǎn)生銨鹽可作為氮肥，如何保存氮肥？3.銨鹽的結(jié)構(gòu)〔1〕、熱穩(wěn)定性差——銨鹽均受熱分解新聞：根據(jù)實(shí)驗(yàn)寫出反響的離子方程式——都能產(chǎn)生氨氣10%NaOH(NH4)2SO410%NaOHNH4NO3實(shí)驗(yàn)：〔2〕、銨鹽與堿的反響——銨根離子的檢驗(yàn)檢驗(yàn)方法：1、先將其與強(qiáng)堿共熱逸出NH32、用紅色石蕊試紙或濃鹽酸檢驗(yàn)逸出的氨氣銨與堿反響的性質(zhì)利用之一——NH3的實(shí)驗(yàn)室制法〔1〕原料：NH4NO3在加熱時會發(fā)生爆炸性的分解；〔NH4〕2CO3分解產(chǎn)生的CO2，使制得氨氣喊較多的雜質(zhì)

KOH、NaOH具有吸濕性，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生NH3

高溫下KOH、NaOH腐蝕玻璃能力更強(qiáng)銨與堿反響的性質(zhì)利用之二〔2〕原理：〔3〕裝置：固+固，加熱與所學(xué)哪些氣體的制備裝置類似？〔4〕收集〔5〕驗(yàn)滿①濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)〔唯一的一種堿性氣體〕②蘸有濃HCl的玻璃棒接近試管口產(chǎn)生白煙棉花的作用：防止空氣對流尾氣吸收要得到枯燥的氨氣，常用試劑有哪些？①CaO、堿石灰等堿性枯燥劑②無水CaCl2不能用來枯燥NH3〔形成CaCl2.8NH3)

除了利用上述方法之外，實(shí)驗(yàn)室有無其它簡單可行的方法來制得氨氣？CaO濃氨水

除去混在NO2中的少量NH3，可用什么試劑？化合物PH4Cl與NH4Cl相似，常溫下為無色晶體，以下對其說法正確的選項是A、它是一種分子晶體B、這種化合物不能與堿反響C、隔絕空氣加熱分解生成磷單質(zhì)D、其晶體中存在配位鍵任何銨鹽都具有的性質(zhì)是：A、都能溶于水B、