高二上期第二次月考化學(xué)試題注意：1.答卷前，考生將自己的姓名、班級、座號、考號等填寫在答題卡的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。3.考試結(jié)束后，只將答題卡交回。4.考試時間：75分鐘總分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5第I卷(選擇題，共42分)一、選擇題(每個小題僅有一個正確答案，每小題3分)1.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列敘述錯誤的是A.推廣風(fēng)力發(fā)電有利于實現(xiàn)“碳中和”B.明礬和二氧化氯均可作凈水劑，且凈水原理相同C.“酒曲”釀酒工藝，利用了催化劑加快反應(yīng)速率的原理D.泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液【答案】B【解析】【詳解】A．風(fēng)力發(fā)電不會引起CO2的排放有利于實現(xiàn)“碳中和”，A正確；B．明礬利用產(chǎn)生的膠體Al(OH)3吸附作用實現(xiàn)凈水而ClO2凈水利用其強氧化性，兩者原理不同，B錯誤；C．“酒曲”是酵母相當(dāng)于催化劑的作用，加快反應(yīng)速率，C正確；D．硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合，雙水解促進反應(yīng)的進行，D正確；答案選B。2.在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液：①Fe2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相應(yīng)鹽的晶體(可以含有結(jié)晶水)的是A.①②③ B.①③⑤ C.②④ D.①③④⑤【答案】A【解析】【詳解】①Fe2(SO4)3加熱時雖發(fā)生水解，但硫酸難揮發(fā)，加熱溶液可生成Fe2(SO4)3，故正確；②Na2CO3水解生成氫氧化鈉，但氫氧化鈉不穩(wěn)定，在空氣中仍生成碳酸鈉，故正確；③KCl性質(zhì)穩(wěn)定，加熱溶液可生成KCl，故正確；④CuCl2溶液水解生成氫氧化銅和鹽酸，鹽酸揮發(fā)，最后生成氫氧化銅，故錯誤；⑤NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉，故錯誤；故選A。3.下列離子方程式書寫正確的是A.向淀粉KI溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變藍色：2I+2H++2H2O2═I2+O2↑+2H2OB.碳酸的電離方程式為：H2CO3+2H2O2H3O++C.向Na2CrO4溶液滴加少量濃硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬?CrO+2H++H2OD.向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO+CO2+H2O═2HClO+(已知25℃時，電離常數(shù)：Ka1(H2CO3)=4.4×107、Ka2(H2CO3)=4.7×1011、Ka(HClO)=3.0×108)【答案】C【解析】【詳解】A．原離子方程式電子不守恒，故向淀粉KI溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變藍色的離子方程式為：2I+2H++H2O2═I2+2H2O，A錯誤；B．碳酸是二元弱酸，其電離是分步進行的，且以第一步為主，故碳酸的電離方程式為：H2CO3+H2OH3O++，B錯誤；C．向Na2CrO4溶液滴加少量濃硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，對?yīng)的離子方程式為：2CrO+2H++H2O，C正確；D．已知25℃時，電離常數(shù)：Ka1(H2CO3)=4.4×107、Ka2(H2CO3)=4.7×1011、Ka(HClO)=3.0×108，說明酸性：H2CO3＞HClO＞，根據(jù)強酸制弱酸一般規(guī)律可知，向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為：ClO+CO2+H2O═HClO+，D錯誤；故答案為：C。4.某溫度下，將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：。下列有關(guān)說法不正確的是A.該反應(yīng)在高溫條件下能自發(fā)進行B.若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.若升高體系溫度，則正、逆反應(yīng)速率均增大D.反應(yīng)達到平衡后，保持容器體積和溫度不變，再往容器中充入一定量，則平衡逆向移動【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)為氣體的分子數(shù)增大的反應(yīng)，為吸熱的熵增反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)可以自發(fā)進行，則需要早高溫下自發(fā)，A正確；B．反應(yīng)為固體生成氣體的反應(yīng)，若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說明反應(yīng)不再移動，達到平衡狀態(tài)，B正確；C．升高溫度反應(yīng)速率加快，故升高體系溫度，則正、逆反應(yīng)速率均增大，C正確；D．反應(yīng)達到平衡后，保持容器體積和溫度不變，再往容器中充入一定量，不影響下個反應(yīng)物的濃度，平衡不會移動，D錯誤；故選D。5.常溫下，用蒸餾水稀釋的醋酸溶液至，隨著溶液的稀釋，下列各項中始終保持減小趨勢的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．稀釋過程中，氫離子的濃度減小，Ka不變，增大，A錯誤；B．=，稀釋過程中，氫離子的濃度減小，Ka不變，增大，B錯誤；C．=，稀釋過程中，醋酸根濃度逐漸減小，逐漸減小，C正確；D．稀釋過程中，醋酸根濃度逐漸減小，逐漸增大，D錯誤；故選C。6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：、、、B.水電離的的溶液中：、、、C.明礬溶液中：、、、D.使甲基橙變紅的溶液中：、、、【答案】A【解析】【詳解】A．各離子間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B．溶液中水電離的，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈堿性也可能呈酸性，酸性環(huán)境下與間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；C．明礬溶液中的與間相互促進水解不能大量共存，C錯誤；D．使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，溶液中的與間發(fā)生反應(yīng)不能大量共存，D錯誤；答案選A。7.下列實驗裝置及操作正確的是A.裝置①：測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B.裝置③：依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對反應(yīng)速率的影響C.裝置④：直接加熱蒸發(fā)AlCl3溶液制備AlCl3晶體D.裝置②：酸堿中和滴定【答案】B【解析】【詳解】A．缺少玻璃攪拌器，A錯誤；B．保持其它反應(yīng)條件一致，控制變量溫度不同，可以依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對反應(yīng)速率的影響，B正確；C．AlCl3為強酸弱堿鹽，蒸發(fā)AlCl3溶液，Al3+水解形成氫氧化鋁，無法制備AlCl3晶體，C錯誤；D．鹽酸應(yīng)裝入酸式滴定管，D錯誤；答案選B。8.在相同溫度下，0.01mol·L1NaOH溶液和0.01mol·L1的鹽酸相比，下列說法正確的是A.兩溶液中由水電離的c(H+)都是1.0×1012mol·L1B.NaOH溶液和鹽酸由水電離出c(OH)分別為1.0×102mol·L1、1.0×1012mol·L1C.兩溶液中由水電離出的c(H+)相等D.兩者都促進了水的電離【答案】C【解析】【分析】【詳解】酸和堿的電離都會抑制水的電離，溫度相同則Kw相同，0.01mol/LNaOH溶液中水電離出的c(H+)水=mol/L，0.01mol/L的鹽酸溶液中水電離出的c(H+)水=c(OH)水=mol/L，所以由水電離出的c(H+)相等，但由于溫度未知，所以無法確定具體值；綜上所述答案為C。9.某溫度時，測得的NaOH溶液的pH為11，在此溫度下，將pH=12的強堿溶液與pH=1的強酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，則強堿溶液與強酸溶液的體積比為A.1：9 B.11：9 C.9：1 D.9：11【答案】B【解析】【詳解】由某溫度時，0.01mol/L氫氧化鈉溶液的pH為11可知，水的離子積常數(shù)Kw=1×10—13，設(shè)強堿溶液體積為x、強酸溶液體積為y，由pH為12的強堿溶液與pH為1的強酸溶液混合所得混合溶液的pH為11可得：=0.01，解得x：y=11：9，故選B。10.在剛性密閉容器中充入氣體，容器內(nèi)反應(yīng)為，在和時，測得的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.時，內(nèi)的平均反應(yīng)速率為B.溫度C.若增大的起始濃度，平衡時比原平衡小D.M點和N點的平衡常數(shù)【答案】B【解析】【詳解】A．時，內(nèi)的平均反應(yīng)速率為，A項正確；B．由圖可知，反應(yīng)在溫度下比溫度下先達到平衡狀態(tài)，所以，由于平衡時比平衡時的少，故升高溫度，平衡向生成的方向移動，即向吸熱反應(yīng)方向移動，所以，B項錯誤；C．增大的起始濃度相當(dāng)于增大壓強，平衡向左移動，減小，C項正確；D．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，M點的溫度高于N點，溫度越高，平衡常數(shù)越大，平衡常數(shù)，D項正確；故選B。11.下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康氖沁x項實驗方案實驗?zāi)康腁向1mL0.1mol·L1MgCl2溶液中滴加12滴0.1mol·L1NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol·L1FeCl3溶液，觀察沉淀顏色的變化比較Ksp[Mg(OH)2]、Ksp[Fe(OH)3]大小B室溫下，用pH試紙測0.1mol·L1NaClO溶液和0.1mol·L1CH3COONa溶液的pH，比較溶液pH大小比較CH3COOH、HClO酸性強弱C在HCl氣流中加熱蒸干FeCl3溶液制備無水FeCl3晶體D向1mL0.1mol·L1FeCl3溶液中滴加2mL0.1mol·L1KI溶液，充分反應(yīng)，滴加幾滴KSCN溶液后變成紅色驗證FeCl3與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴加1~2滴0.1mol/LNaOH溶液，產(chǎn)生白色Mg(OH)2沉淀、且MgCl2過量，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，若白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，說明Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化成更難溶于水的Fe(OH)3沉淀，則Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]，A項能達到實驗?zāi)康?；B．NaClO屬于強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，但NaClO水解生成的HClO具有漂白性，能使pH試紙最終褪色，不能用pH試紙測NaClO溶液的pH，B項不能達到實驗?zāi)康?；C．FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，若直接加熱蒸干FeCl3溶液，由于HCl的揮發(fā)，水解平衡正向移動，最終FeCl3完全水解，不能獲得無水FeCl3，在HCl氣流中加熱蒸干，由于HCl抑制了FeCl3水解，最終能制備無水FeCl3晶體，C項能達到實驗?zāi)康模籇．1mL0.1mol·L1FeCl3溶液和2mL0.1mol·L1KI溶液充分反應(yīng)，氯化鐵少量，觀察到滴加幾滴KSCN溶液后變成紅色，即含有Fe3+，則可證明FeCl3與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，D項能達到實驗?zāi)康?；答案選B。12.檸檬酸是三元弱酸，下列關(guān)于的說法錯誤的是A.屬于正鹽B.向水中加入固體，可促進水的電離C.向溶液中加水稀釋，增大D.溶液中：【答案】C【解析】【分析】是三元弱酸，則酸根分別為、、，以此分析；【詳解】A．只由金屬陽離子和酸根構(gòu)成的鹽為正鹽，A正確；B．水解，顯堿性，促進水的電離，B正確；C．加水，Na3H5C6O7堿性減弱，pH減小，C錯誤；D．根據(jù)質(zhì)子守恒，在Na3H5C6O7溶液中，，D正確；故答案為：C。13.已知常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(AgI)=8.3×1017。下列敘述中正確的是A.常溫下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小B.將0.001mol·L1的AgNO3溶液滴入KC1和KI的混合溶液中，一定先析出AgI沉淀C.向AgCl的懸濁液中加入少量KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色D.向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgC1析出且溶液中c(Ag+)=c(C1)【答案】C【解析】【詳解】A．Ksp只與溫度有關(guān)，則常溫下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp與在純水中的Ksp相同，A錯誤；B．Qc＞Ksp時生成沉淀，且混合液中c（Cl）、c（I）未知，則不一定先產(chǎn)生AgI沉淀，B錯誤；C．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向Ksp更小的方向移動，則沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色，C正確；D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，c（Cl）增大，溶解平衡逆向移動，則有AgCl析出且溶液中c（Ag+）＜c（Cl），D錯誤；答案選C。點睛：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，把握Ksp的影響因素、平衡移動，沉淀的生成及轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項B為解答的易錯點，能否產(chǎn)生沉淀，不能只能看溶度積常數(shù)的相對大小，關(guān)鍵是溶液中濃度熵與溶度積常數(shù)的大小。14.常溫下，向某二元酸溶液中滴加氨水，溶液中分布分?jǐn)?shù)隨溶液變化的關(guān)系如圖，曲線①代表，曲線②代表。已知①的；②比如的分布系數(shù)：。關(guān)于該過程的說法正確的是A.未滴加氨水前，溶液中存在B.的電離常數(shù)C.水的電離程度先增大，直到后不變D.時，【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，當(dāng)時，、，，說明溶液中無分子，A錯誤；B．的電離常數(shù)，當(dāng)時，，B錯誤；C．隨著氨水的滴入，水的電離程度先增大，直到后，完全轉(zhuǎn)化為，水的電離程度又逐步降低，C錯誤；D．，依據(jù)電荷守恒，，再由，時，得出，所以，D正確；故答案為：D。第II卷(非選擇題，共58分)二、非選擇題(本題共4個小題，共58分)15.請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：酸電離常數(shù)CH3COOHK=1.8×105H2CO3K1=4.3×107，K2=5.6×1011H2SO3K1=1.54×102，

K2=1.02×107（1）NaHSO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na+、HSO、H+、SO、H2O、_______、_______(填微粒符號)。（2）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl②NH4HCO3③(NH4)2SO4④NH4HSO4溶液中c(NH)最大的是：_______，最小的是：_______(填序號)（3）常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4，pH從大到小排列順序為_______(填序號)（4）常溫時，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)：_______把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是_______(填化學(xué)式)【答案】（1）①.OH②.H2SO3（2）①.③②.②（3）①>③>⑤>②>④>⑥（4）①.Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+②.Al2O3【解析】【小問1詳解】NaHSO3是強堿弱酸的酸式鹽，能完全電離NaHSO3=Na++HSO，溶液中存在Na+、HSO；HSO屬于弱酸的酸式根離子，在水中既有電離也有水解，HSO電離HSOH++SO，溶液中存在H+、SO；HSO水解HSO+H2OH2SO3+OH，溶液中存在H2SO3、OH；所以NaHSO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na+、HSO、H+、SO、H2O、OH、H2SO3，故答案為OH、H2SO3；小問2詳解】常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的①NH4Cl、②NH4HCO3、③(NH4)2SO4、④NH4HSO4中NH發(fā)生水解，但水解程度微弱，根據(jù)化學(xué)式，NH右下角標(biāo)越大，c(NH)越大，因此③中c(NH)最大；②中碳酸氫根離子水解促進銨根離子的水解，④硫酸氫銨電離出H+抑制NH水解，因此有②中c(NH)最小，故答案為③；②；【小問3詳解】常溫下，相同濃度的六種溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4，①為強堿，pH最大；⑥為強酸，pH最??；②為強酸強堿鹽，pH=7；③⑤為弱酸強堿鹽，水解顯堿性，因碳酸的酸性弱于醋酸，CO水解程度大于CH3COO，因此碳酸鈉堿性比⑤強，④為弱酸，以其pH從大到小排列順序為：①>③>⑤>②>④>⑥，故答案為①>③>⑤>②>④>⑥；【小問4詳解】AlCl3為強酸弱堿鹽，在溶液中完全電離，生成Al3+和Cl，電離方程式為AlCl3=Al3++3Cl，Al3+水解離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，AlCl3溶液呈酸性，把AlCl3溶液蒸干，氯化氫揮發(fā)，促進水解生成氫氧化鋁沉淀，灼燒得到氧化鋁，故答案為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；Al2O3。16.某學(xué)生用的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；④移取20.00mL待測液注入潔凈的存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。請回答下列問題：（1）以上步驟有錯誤的是_______(填編號)。若測定結(jié)果偏高，原因可能是_______(填字母)。A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡（2）如圖是某次滴定時滴定管中的液面，其讀數(shù)為___________mL。（3）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度：___________。滴定次數(shù)待測體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.30第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.10（4）拓展：某同學(xué)學(xué)習(xí)了中和滴定，將該原理又應(yīng)用到葡萄酒中抗氧化劑殘留量(以游離計算)的測定準(zhǔn)確量取100.00mL葡萄酒樣品，加酸蒸餾出抗氧化劑成分，取餾分于錐形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物質(zhì)的量濃度為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，重復(fù)操作三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.50mL。(已知滴定過程中所發(fā)生的反應(yīng)是)。①滴定前需排放裝有溶液的滴定管尖嘴處的氣泡，其正確的圖示為___________(填字母)。A．B．C．D．②判斷達到滴定終點的依據(jù)是___________；所測100.00mL葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離計算)為___________?！敬鸢浮浚?）①.①②.BCD（2）22.60（3）0.2000（4）①.C②.滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液的顏色從無色剛好變?yōu)樗{色，且30s內(nèi)不再褪去③.144【解析】【小問1詳解】堿式滴定管水洗后，需選標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則①錯誤，故答案為：①；A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水對實驗結(jié)果無影響，測定結(jié)果不變，故A不選；B．滴定終點讀數(shù)時仰視，其他操作正確，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，故B選；C．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后，再用待測液潤洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，故C選；D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，初始讀數(shù)偏小，滴定后無氣泡，終點時讀數(shù)正確，所以兩者之差偏大，會使得結(jié)果偏大，測定結(jié)果偏高，故D選；故答案為：BCD；【小問2詳解】滴定管的小刻度在上方，每個刻度為0.01mL，圖中讀數(shù)為22.60mL，故答案為：22.60；【小問3詳解】三次滴定消耗的體積為：19.90mL、22.10mL、22.10mL，第二次實驗數(shù)據(jù)偏差大舍棄，消耗平均V(NaOH)=20.00mL，則鹽酸的濃度為=0.2000mol?L1，故答案為：0.2000；【小問4詳解】①I2溶液具有較強氧化性，能腐蝕膠管，需要在酸式滴定管中，則排放滴定管尖嘴處的氣泡的方法為C，故答案為：C；②I2能使淀粉溶液變藍色，該實驗用標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定含有SO2的餾分溶液，起始時溶液無色，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液的顏色從無色剛好變?yōu)樗{色，且30s內(nèi)不再褪去，說明達到滴定終點；反應(yīng)為I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，則n(SO2)=n(I2)=cV=0.0100mol?L1×0.0225L=0.000225mol,m(SO2)=nM=0.000225mol×64g/mol=0.0144g=14.4mg,所測葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量為=144mg/L，故答案為：滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液的顏色從無色剛好變?yōu)樗{色，且30s內(nèi)不再褪去；144。17.將轉(zhuǎn)化為、等燃料，可以有效的緩解能源危機，同時可以減少溫室氣體，實現(xiàn)“雙碳目標(biāo)”。（1）時，還原的熱化學(xué)方程式如下：I：II：已知反應(yīng)I、II的平衡常數(shù)分別為、。由蓋斯定律可知，與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為_______，_______(用、表示)。（2）若反應(yīng)I的正反應(yīng)活化能表示為，則_______41(填“”“”或“”)。（3），向密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)I，達到平衡時，測得的物質(zhì)的量為。①平衡時的體積分?jǐn)?shù)_______②下列措施既能加快反應(yīng)速率又能提高的平衡轉(zhuǎn)化率的是_______。A.升高反應(yīng)溫度B.增大的濃度C.分離出D.縮小容器容積③，向密閉容器中充入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)I，兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率(a)，與起始反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖所示：能表示平衡轉(zhuǎn)化率曲線的是_______(填或)，M點的縱坐標(biāo)：_______。（4）在，壓強為時，_______。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))【答案】（1）①.②.（2）>（3）①.或14.3%②.AB③.④.或33.3%（4）0.25【解析】【小問1詳解】已知：I：II：根據(jù)蓋斯定律，由III得反應(yīng)；；【小問2詳解】反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，若反應(yīng)I的正反應(yīng)活化能表示為，則41；答案為；【小問3詳解】①向10L恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)I，5min達到平衡時測得的物質(zhì)的量為，CO的生成量為0.5mol，反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，平衡時總物質(zhì)的量不變，也為1mol+2.5mol=3.5mol，CO的體積分?jǐn)?shù)=100%==14.3%，故答案為:或14.3%；②A.升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)正向吸熱，升溫，平衡正向移動，平衡轉(zhuǎn)化率升高，選項A正確；B.增大H2濃度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，平衡轉(zhuǎn)化率提高，選項B正確；C.分離出部分CO，平衡正向移動，平衡轉(zhuǎn)化率提高，但反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，選項C錯誤；D.縮小容器體積，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)為體積體積不變的反應(yīng)，增大壓強平衡不移動，的轉(zhuǎn)化率不變，選項D錯誤；答案選AB；③起始的物質(zhì)的量之比增大時，相當(dāng)于增大了CO2的濃度，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，故表示的曲線是L2；L1為H2的轉(zhuǎn)化率曲線，M點反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，說明，反應(yīng)物的起始投料按方程式系數(shù)比進行，故M點橫坐標(biāo)為1，，向密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)I，達到平衡時，測得的物質(zhì)的量為，根據(jù)三段式有：，平衡常數(shù)K==0.25，溫度不變，平衡常數(shù)不變；M點橫坐標(biāo)為1，即=1，故為向10L恒容密閉容器中充入2molCO2和2molH2，發(fā)生反應(yīng)I，5min達到平衡時兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率(a)=b，根據(jù)三段式有：，平衡常數(shù)K==0.25，解得b==33.3%；答案為或33.3%；【小問4詳解】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，在，壓強為時，根據(jù)三段式：，=0.25。18.我國重晶石(含BaSO490%以上)資源豐富，其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一、某工廠以重晶石為原料，生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”—鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下：查閱資料可知：①常溫下：，。②TiCl4在常溫下無色液體，遇水容易發(fā)生水解：TiC