2021-2022學年高考化學模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列說法正確的是（）

A.不銹鋼的防腐原理與電化學有關

B.高純硅太陽能電池板可以將光能直接轉(zhuǎn)化為電能

C.二氧化硫有毒，不可以用作食品添加劑

D.純堿去油污原理是油污溶于純堿

2、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的氣態(tài)氫化物常用作制冷

劑；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXR2能與水劇烈反應，觀察到液面上有白霧生成，并有無色刺激性氣味

的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是

A.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是離子化合物

D.向ZXR2與水反應后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

3、下列敘述正確的是

A.發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

B.活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應中只作氧化劑

C.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

D.含有某元素最高價態(tài)的化合物不一定具有強氧化性

4、X、Y、Z、T是四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，X形成的簡單陽離子核外無電子，Y的最高價氧化物對應的水化

物是強酸，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，則以下說法正確的是

A.元素最高化合價的順序為Z>Y>T>X

B.Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性為Z>Y

C.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強電解質(zhì)，對水的電離均起抑制作用

D.常溫下，T的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液不能反應

5、某興趣小組計劃用A1、稀H2sNaOH溶液制備lmolAl（OH）3。設計如下三種方案：

方案I：向A1中加入NaOH溶液，至A1剛好完全溶解，得溶液①。向溶液①中加硫酸至剛好沉淀完。過濾、洗滌、

干燥。

方案U：向Al中加入硫酸，至A1剛好完全溶解，得溶液②。向溶液②中加NaOH溶液至剛好沉淀完。過濾、洗滌、

干燥。

方案IH：將A1按一定比例分為兩份，按前兩方案先制備溶液①和溶液②。然后將兩溶液混和。過濾、洗滌、干燥。

下列說法不正確的是

A.三種方案轉(zhuǎn)移電子數(shù)一樣多

B.方案m所用硫酸的量最少

c.方案m比前兩個方案更易控制酸堿的加入量

D.采用方案m時，用于制備溶液①的A1占總量的0.25

6、下列離子方程式書寫正確的是

2+

A.小蘇打治療胃酸過多的反應：CO3+2H=CO2T+H2O

2-

B.次氯酸鈉溶液通入少通的CO2：2C1O+CO2+H2O=2HCIO+CO3

I8-+182+

C.出18。2中加入H2sO4酸化的KMnCh：5H2O2+2MnO4+6H=5O2?+2Mn+8H2O

2++

D.過量SO2通入到Ba（N（h）2溶液中：3SO2+2NO3-+3Ba+2H2O=3BaSO4；+2NOT+4H

7、在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）=2c（g）△H<0。h時刻達到平衡后，在t2時刻改變某

一條件，其反應過程如圖。下列說法正確的是

A.0?t2時，v（正）>v（逆）

B.t2時刻改變的條件可能是加催化劑

c.I、II兩過程達到反應限度時，A的體積分數(shù)i=n

D.I、II兩過程達到反應限度時，平衡常數(shù)kll

8、稀有氣體化合物是指含有稀有氣體元素的化合物。其中二氟化頷（XeFz）、三氧化款（XeO.,）,敬酸（H2XO4）是“綠

色氧化劑”，激酸是一元強酸。下列說法錯誤的是（）

A.上述“綠色氧化劑”的優(yōu)點是產(chǎn)物易分離，不干擾反應

B.三氧化氤可將r氧化為IO，

+2

C.放酸的電離方程式為：H2XeO4=2H+XeO4

D.XeFz與水反應的化學方程式為：2XeF2+2H2O=2XeT+O2T+4HFT

9、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

A用粕絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色溶液中無K+

用已知濃度HC1溶液滴定NaOH溶液，酸式滴

B測得c(NaOH)偏高

定管用蒸儲水洗滌后，直接注入HC1溶液

使石蠟油裂解產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnCh溶石蠟油裂解一定生成了乙

C

液，溶液褪色烯

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后

D再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，無磚紅色淀粉未水解

沉淀出現(xiàn)

A.AB.BC.CD.D

10,如圖所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c,d均是熱和電的良導體。下列說法不

正確的是

3500

3300

2X10

1XX)

18

0

A.e、f單質(zhì)晶體熔化時克服的是共價鍵

B.d單質(zhì)對應元素原子的電子排布式：Is22s22P63s23P2

C.b元素形成的氣態(tài)氫化物易與水分子之間形成氫鍵

D.單質(zhì)a、b、f對應的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中含2個6鍵，2個n鍵

11，X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3

倍，下列說法中正確的是:

A.只由這四種元素不能組成有機化合物

B.最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱

C.Z的單質(zhì)與氫氣反應較Y劇烈

D.X、Y形成的化合物都易溶于水

12、下列離子反應方程式正確的是（）

A.用澄清石灰水來吸收氯氣：Ch+OH=C1+C1O+H+

+2+

B.向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O

C.將金屬鈉加入冷水中：2Na+2H2O=2Na++2Oir+H2f

2+2

D.碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca+2HCO3+2OH=CaCO.4+CO3+2H2O

13、實驗室采用下列裝置制取氨氣，正確的是

A.生成氨氣D.吸收多余

14、下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是（）

A.FeCb易發(fā)生水解，可用于蝕刻銅制的印制線路板

B.漂白粉具有氧化性，可用于脫除煙氣中SO2和NO

C.CaCQs高溫下能分解，可用于修復被酸雨侵蝕的土壤

D.活性炭具有還原性，可用于除去水體中Pb2+等重金屬

15、下列實驗中，依托圖示實驗裝置不能實現(xiàn)的是（）

A.用CCLt萃取碘水中的碘

B.用NaOH溶液除去浸苯中的漠

C.用飽和食鹽水分離硬脂酸鈉與甘油

D.用飽和Na2cCh溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

16、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是（）

A.NH3B.NH4CIC.KOHD.NaClO

17、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，W簡

單氫化物r溶于水完全電離。m、p是由這些元素組成的二元化合物，m可做制冷劑，無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t棕色。

下列說法正確的是()

A.簡單離子半徑：W>Z>Y>X

2

B.Y原子的價電子軌道表示式為請1rrV?it1y11

C.r與m可形成離子化合物，其陽離子電子式為H：9H

H

D.一定條件下,m能與Z的單質(zhì)反應生成p

18、《Chem.sci.》報道麻生明院士團隊合成非天然活性化合物b(結(jié)構(gòu)簡式如下)的新方法。下列說法不正確的是

A.b的分子式為Ci8Hl州ChB.b的一氯代物有9種

C.b存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體D.b能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

19、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，其中有兩

種組成為ZXY3、ZWY4O下列說法中正確的是

A.簡單離子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.最常見氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

C.Z2Y2中含有共價鍵且在熔融狀態(tài)下能導電

D.HWY分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

20、《內(nèi)經(jīng)》曰：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”。合理膳食，能提高免疫力。下列說法錯誤的是()

A.蔗糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡糖糖和果糖

B.食用油在酶作用下水解為高級脂肪酸和甘油

C.蘋果中富含的蘋果酸［HOOCCH(OH)CH2COOH］是乙二酸的同系物

D.天然蛋白質(zhì)水解后均得到a-氨基酸，甘氨酸和丙氨酸兩種分子間可生成兩種二肽

21、室溫下用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

驗證乙快的還原性

22、下列物質(zhì)不屬于危險品的是

A.硝化甘油B.苯C.重晶石D.硝酸錢

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)2020年2月，國家衛(wèi)生健康委辦公廳、國家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎

診療方案(試行第六版)的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了磷酸氯喳和阿比多爾兩個藥物。其中阿比多爾中

間體I的合成路線如下:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是o描述檢驗A的方法及現(xiàn)象。

(2)I中含氧官能團名稱是。

(3)③、⑦的反應類型分別是—、o

(4)②的化學方程式為一。

(5)D的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有種

a,含有苯環(huán)b,含有一NCh

其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為1：2：6的為(任寫一種結(jié)構(gòu)簡式)。

(6)已知：①當苯環(huán)有RCOO一、克基時，新導入的基團進入原有基團的鄰位或?qū)ξ?；原有基團為一COOH時，新

）易氧化。設計以°,1rale為原料制備1°曲2

導入的基團進入原有基團的鄰位。②苯酚、苯胺（

CHjCOOH

的合成路線（無機試劑任用）。

24、（12分）有機物G是一種醫(yī)藥中間體。其合成路線如下:

（DB中含氧官能團名稱為和o

（2）B-C反應類型為。

（3）D的分子式為CioHuOCL寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：

（4）寫出滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

①分子中含有1個苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應；

②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。

（5）請以。、人和>MgBr為原料制備,寫出相應的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線

流程圖示例見本題題干）?

coon

25、（12分）苯甲酸（）是重要的化工原料，可應用于消毒防腐、染料載體、增塑劑、香料及食品防腐劑

的生產(chǎn)，也可用于鋼鐵設備的防銹劑。某化學實驗小組在實驗室中以苯甲醛為原料制取苯甲酸和副產(chǎn)品苯甲醇

CII,OII

(）的實驗流程:

COOH

IICI—*-NaCI5

SO3Xa

②相關物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見表:

溶解度

名稱相對密度熔點/℃沸點/℃

水乙醛

苯甲醛1.04一26179.6微溶易溶

苯甲酸1.27122.124925℃微溶，95℃可溶易溶

苯甲醇1.04—15.3205.7微溶易溶

乙醛0.71-116.334.6不溶—

請回答下列問題：

(1)進行萃取、分液操作時所用玻璃儀器的名稱為。分液時，乙醛層應從(填“下口放出”或“上口

倒出”)。

(2)洗滌乙酸層時需要依次用NaHSCh溶液、10%Na2(X)3溶液、蒸儲水進行洗滌。其中加入NaHSCh溶液洗滌的主

要目的是,對應的化學方程式為?

(3)蒸儲獲得產(chǎn)品甲時加入碎瓷片的目的為,蒸儲時應控制溫度在一℃左右。

A.34.6B.179.6C.205.7D.249

(4)提純粗產(chǎn)品乙獲得產(chǎn)品乙的純化方法名稱為o

(5)稱取10.60g的苯甲醛進行實驗，最終制取產(chǎn)品乙的質(zhì)量為3.66g,則產(chǎn)品乙的產(chǎn)率為。

26、(10分)向硝酸酸化的2mL0.1mol?LrAgNO3溶液(pH=2)中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，

后逐漸呈棕黃色，試管底部仍存在黑色固體，過程中無氣體生成。實驗小組同學針對該實驗現(xiàn)象進行了如下探究。

I.探究Fe2+產(chǎn)生的原因。

(1)提出猜想：Fe2+可能是Fe與或_______反應的產(chǎn)物。(均填化學式)

(2)實驗探究：在兩支試管中分別加入與上述實驗等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別

加入相同體積和濃度的鐵氟化鉀溶液。

液體試劑加入鐵氨化

鉀溶液

1號試管2mL0.1mol,L-1

AgNO3溶液無藍色沉淀

2號試管硝酸酸化的2mL0.1mol?L'_____溶液(pH=2)藍色沉淀

①2號試管中所用的試劑為。

②資料顯示：該溫度下，0.1mo卜L-lAgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2+。但1號試管中未觀察到藍色沉淀的原因可能

為o

③小組同學繼續(xù)進行實驗，證明了由2號試管得出的結(jié)論正確。實驗如下：取100011,0.11?（）117硝酸酸化的人81\03

溶液（pH=2）,加入鐵粉并攪拌，分別插入pH傳感器和NO?傳感器（傳感器可檢測離子濃度），得到圖甲、圖乙，

其中pH傳感器測得的圖示為（填“圖甲”或“圖乙

小

圖甲圖乙

④實驗測得2號試管中有NH4+生成，則2號試管中發(fā)生反應的離子方程式為?

II.探究Fe3+產(chǎn)生的原因。

查閱資料可知，反應中溶液逐漸變棕黃色是因為Fe2+被Ag+氧化了。小組同學設計了不同的實驗方案對此進行驗證。

（3）方案一：取出少量黑色固體，洗滌后，（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中有Ag。

（4）方案二：按下圖連接裝置，一段時間后取出左側(cè)燒杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅。該實驗現(xiàn)象

（填“能”或“不能“）證明Fe2+可被Ag+氧化，理由為。

27、（12分）焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2s裝置II中有Na2s2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3+

S(h=Na2s2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為。

（2）要從裝置n中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是。

（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號）。

實驗二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2s2O5溶于水即生成NaHSO3o

(4)證明NaHSQs溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是(填序號)。

a.測定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液e.用藍色石蕊試紙檢測

(5)檢驗Na2s2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是。

實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(6)葡萄酒常用Na2s2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

葡萄酒樣品””t曾百廠這條把位和溶液.溶液iii現(xiàn)藍色目30s內(nèi)不褪色

100.00mL蒸懦七五力用0.()1000molH語加11現(xiàn)覽巴口JUS內(nèi)［僮巳

標準卜溶液滴定

(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+L+2H2O=H2so4+2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準L溶液25.00mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為

________________g-L-'o

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果—(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

28、(14分)十九大報告提出要對環(huán)境問題進行全面、系統(tǒng)的可持續(xù)治理。綠色能源是實施可持續(xù)發(fā)展的重要途徑,

利用生物乙醇來制取綠色能源氫氣的部分反應過程如下圖所示：

H2O(S)H2(g)H2O(g)H2(g)

mcHjH(g)〉水?co(g)漏/…(產(chǎn)

反應in

(1)已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AHi=-41kJ/mol

CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2cO2(g)+6H2(g)△H2=+174.1kJ/mol

請寫出反應［的熱化學方程式。

(2)反應H,在進氣比［n(CO):n(H2。)］不同時，測得相應的CO平衡轉(zhuǎn)化率見下圖

(各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同；各點對應的其他反應條件都相同)。

90-

求801C(l,75)

%、70-1A(0.5,66.7)

60J*?(1，6。)

妥

50lB(0.5,50)E(l,50)F(1.5,50)

」

O汪40,154°)

u

3oj

1'T"1!F

00.511.52

/i(CO):/I(H2O)

①經(jīng)分析，A、E和G三點對應的反應溫度相同，其原因是KA=KE=KG=(填數(shù)值)。在該溫度下：要提高

CO平衡轉(zhuǎn)化率，除了改變進氣比之外，還可采取的措施是

②對比分析B、E、F三點，可得出對應的進氣比和反應溫度的變化趨勢之間的關系是

③比較A、B兩點對應的反應速率大?。篤AVB(填“V”"=”或“>”)。反應速率v=v正一、3=卜正XCOXHQ

-k逆Xco3出，kAk逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，X為物質(zhì)的量分數(shù)，計算在達到平衡狀態(tài)為D點的反應過程

中，當CO轉(zhuǎn)化率剛好達到20%時—=__________(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。

v逆

(3)反應in,利用碳酸鉀溶液吸收co?得到飽和的KHCO3電解液，電解活化的co2來制備乙醇。

①已知碳酸的電離常數(shù)Kai=l(P,K,2=107吸收足量CO2所得飽和KHCO3溶液的pH=C,則該溶液中

,C(HCQ3)

(列出計算式)。

C(H旦O3)

②在飽和KHCO3電解液中電解CO2來制備乙醇的原理如圖所示。則陰極的電極反應式是

co2CH3cH20H

----——納米Cu催化劑

-納米C電極

29、(10分)(1)已知反應2Hl(g)=Hi(g)+12(g)的△H=+llkJ?mol",ImolHz(g)、Imollz(g)分子中化學鍵

斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則ImoIHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_kj。

(2)已知某密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),CO的平衡物質(zhì)的量濃度c

(CO)與溫度T的關系如圖所示。

①該反應AH0(填,”或“V”)

②若Ti、T2時的平衡常數(shù)分別為Ki、K2>則KIK2(填“>”、"V”或“=”)。

③T3時在某剛性容器中按1:2投入CO(g)和H2O(g),達到平衡后測得CO的轉(zhuǎn)化率為75%,則T3時平衡常數(shù)

&=O

(3)在恒容密閉容器中，加入足量的M0S2和02,僅發(fā)生反應：2Mos2(s)+702(g)^=^2MoO3(s)+4SO2

(g)AH。

測得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始壓強、溫度的關系如圖所示：

①Pl、P2、P3的大小：

②若初始時通入7.0mol02,P2為7.0kPa,則A點平衡常數(shù)Kp=(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算,

分壓=總壓x氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，寫出計算式即可)。

(4)中科院蘭州化學物理研究所用Fe3(CO)WZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯克反應，所得產(chǎn)物含CH』、C3H6、

C4H8等副產(chǎn)物，反應過程如圖。

催化劑中添加Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應的選擇性，在其他條件相同時，添加不同助劑,

經(jīng)過相同時間后測得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)如下表。

各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比(％)

助劑CO2轉(zhuǎn)化率(％)

C2H4C3H6其他

Na42.535.939.624.5

K27.275.622.81.6

Cu9.880.712.56.8

①欲提高單位時間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3(CO)WZSM-5中添加助劑效果最好；加入助劑能提高單位時間內(nèi)

乙烯產(chǎn)量的根本原因是;

②下列說法正確的是;

a第i步所反應為：CO2+H2^=^CO+H2O

b第i步反應的活化能低于第ii步

c催化劑助劑主要在低聚反應、異構(gòu)化反應環(huán)節(jié)起作用

dFe3(CO)n/ZSM-5使CO?加氫合成低碳烯垃的AH減小

e添加不同助劑后，反應的平衡常數(shù)各不相同

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

A.耐蝕合金的防腐原理是改變物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，不銹鋼的防腐原理與電化學無關，故A錯誤；

B.硅為良好的半導體材料，可以制作太陽能電池，利用高純硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，故B

正確；

C.二氧化硫有還原作用，可消耗果蔬組織中的氧，可以抑制氧化酶的活性，從而抑制酶性褐變，有抗氧化作用，所

以二氧化硫能作食品防腐劑，但不能超量，故C錯誤；

D.純堿的去污原理是純堿水解顯堿性，促進油污水解而除去，故D錯誤。

故答案為Bo

2、D

【解析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，確定W為N,W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，Y是同周期主族元素中離子半

徑最小的，確定Y為Al；ZXR2能與水劇烈反應，觀察到液面上有白霧生成，證明有HC1生成，并有無色刺激性氣味

的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色，證明有二氧化硫氣體生成，確定ZXR2為SOCL,因此X為O、Z為S、R為

C1；即：W為N、X為O、Y為Al、Z為S、R為CI。

【詳解】

A.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W<X,故A錯誤；

B.未說最高價含氧酸，無法比較，故B錯誤；

C.Y和R形成的化合物A1CL是共價化合物，故C錯誤；

D.SOCh+H2O=SO2+2HCI,AgNO3+HCl=AgCll+HNO3>溶液有白色沉淀生成，故D正確；

答案：D

【點睛】

把握物質(zhì)的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意液氨為常用的制冷劑，SOCh

的推斷為解答的難點，題目難度較大。

3、D

【解析】

A.還原能力的強弱和失電子的難易有關而和失電子的數(shù)目無關，如金屬鈉和金屬鐵的還原能力是金屬鈉強于金屬鐵,

故A錯誤；

B.氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸既是氧化劑又是還原劑，所以活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應中不一定只作氧化

劑，故B錯誤；

C.最高價態(tài)的陽離子一般具有氧化性，如Fe3+；最低價的陰離子具有還原性，如但Fe2+、SO；都既有氧化性又

有還原性，故C錯誤；

D.含最高價元素的化合物，如碳酸鈉中碳元素為最高價，卻不具有強氧化性，故D正確；

故答案為：D。

4、B

【解析】

X形成的簡單陽離子核外無電子，應為H元素，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，應為O元素，Y的最高價氧化物對應的

水化物是強酸，應為N元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，依據(jù)同周期金屬離子半徑小于非金屬離

子半徑，且同周期金屬離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小可知應為A1元素。

【詳解】

A.Z為O元素，該元素沒有最高正價，所以其最高價比N元素低，故A錯誤；

B.非金屬性O>N,元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；

C.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強電解質(zhì)可為硝酸核，為強酸弱堿鹽，水解可促進水的電離，故C錯誤；

D.常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，故D錯誤;

答案：B

5、D

【解析】

方案I:發(fā)生反應為2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2f,2NaAlO2+H2so4+2H2O==2Al(OH)3I+Na2sCh;貝！J

2A1—2NaOH—H2SO4—2A1(OH)3；

方案n：發(fā)生反應為2A1+3H2sC>4=Al2(SO4)3+3H2T，Al2(SO”3+6NaOH==2Al(OH)3I+3Na2so4;則

2A1—6NaOH—3H2SO4—2A1(OH)3；

方案III：2Al+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2t,2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2?,

A12(SO4)3+6NaAlO2+12H2O==8Al(OH)3I+3Na2sO4,則2A1—L5NaOH—0.75H2so4—2A1(OH)3。

【詳解】

A.三種方案中，消耗Al都為Imol,Al都由0價升高為+3價，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一樣多，A正確；

B.從三個方案的比較中可以看出，生成等物質(zhì)的量的氫氧化鋁，方案ID所用硫酸的量最少，B正確；

c.方案I需控制酸的加入量，方案n需控制堿的加入量，而方案m不需對酸、堿的用量嚴格控制，所以方案ID比前

兩個方案更易控制酸堿的加入量，c正確；

D.采用方案m時，整個過程中A1與酸、堿的用量關系為6A1—6NaOH—3H2so4—2AL用于制備溶液①的Al占總

量的0.75,D不正確；

故選D。

6、C

【解析】

+

A、小蘇打是NaHCCh,治療胃酸過多的反應：HCO3+H=CO2t+H2O,故A錯誤；

B、次氯酸鈉溶液通入少通的CO2,次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，次氯酸鈉與二氧化碳反應生成的是碳酸氫根離

'

子：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,故B錯誤；

C、H2I8O2中加入H2s04酸化的KMnO“過氧化氫被氧化為氧氣，高鎰酸鉀被還原為鎰離子，依據(jù)電荷守恒和原子守

18-+l82+

恒書寫配平的離子方程式為：5H2O2+2MnO4+6H=5O2T+2Mn+8H2O,故C正確；

D、過量SO2通入到Ba(

NO3)

2+

2溶液中，過量的二氧化硫生成亞硫酸會被氧化為硫酸，反應的離子方程式為：3SO2+Ba+2NO3+2H2O=BaSO4l+4H

+2

+2SO4-+2NOt，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應

物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程

式等。易錯點B,根據(jù)電離平衡常數(shù)H2cO3>HC1O>HCO3-可知次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子。

7、C

【解析】

試題分析：A、圖像分析判斷。?t2時，0?h逆反應速率大于正反應速率，h?t2正逆反應速率相同，A錯誤；B、在

t2時刻若是加入催化劑，由于催化劑對正逆反應速率都有影響，圖像中逆反應速率和正反應速率同等程度增大，而現(xiàn)

在逆反應速率先增大最后和原平衡相同，速率不變，最后反應達到平衡和原平衡相同，B錯誤；C、I、II兩過程達

到反應限度時，反應速率不變，說明反應達到相同的平衡狀態(tài)，A的體積分數(shù)I=H,C正確；D、I、II兩過程達到

反應限度時，反應速率不變，說明反應達到相同的平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)不變，D錯誤，答案選C。

考點：考查化學平衡的建立、圖像的分析

8,C

【解析】

A.氟化優(yōu)(XeF?、三氧化氤(XeO3),氤酸(H2XO4)作氧化劑都生成對應的單質(zhì)很穩(wěn)定，易分離,不干擾反應，所以“綠

色氧化劑”的優(yōu)點是產(chǎn)物易分離，不干擾反應，故A正確；

B.三氧化債具有氧化性，可將r氧化為IO3-,故B正確；

+

C.猷酸是一元強酸，則猷酸的電離方程式為：H2XeO4=H+HXeO4,故C錯誤；

D.XeF2與水反應生成Xe、O2和HF,方程式為：2XeF2+2H2O=2Xef+O2T+4HFT，故D正確。

故選：C?

【點睛】

根據(jù)酸分子電離時所能生成的氫離子的個數(shù)，可以把酸分為一元酸、二元酸、三元酸等，例如硝酸是一元酸，硫酸是

二元酸；不能根據(jù)分子中氫原子的個數(shù)來判斷是幾元酸，例如該題中敬酸分子中有兩個氫原子，但只能電離出一個氫

離子，故為一元酸。

9、B

【解析】

A.所給現(xiàn)象只能確定有Na+,不能確定是否有K+,確定是否有K+要透過藍色鉆玻璃觀察火焰顏色，A項錯誤；

B.滴定管在盛裝溶液前要用待裝液潤洗2~3次，如不潤洗，滴定管內(nèi)壁殘存的水分將會對裝入的溶液進行稀釋，導致

所耗鹽酸的體積偏大，造成NaOH的濃度的計算結(jié)果偏高，B項正確；

C.酸性高鎰酸鉀溶液的褪色，只是說明生成了不飽和足，不能確切指生成了乙烯，C項錯誤；

D.在加入新制的氫氧化銅懸濁液之前，一定要加過量的NaOH溶液中和作為催化劑的硫酸，并調(diào)整溶液至堿性，不然

即使淀粉發(fā)生水解生成了葡萄糖，也不能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，D項錯誤；

所以答案選擇B項。

10、B

【解析】

Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)中，Na、Cu為金屬晶體，均是熱和電的良導體，C、Si的單質(zhì)為原子晶體，且C

單質(zhì)的熔沸點大于Si原子晶體的熔點，H、N對應的單質(zhì)為分子晶體，其中氫氣的熔點最低，由圖熔點的高低順序可

知a為H,b為N,c為Na,d為Cu,e為Si,f為C。

【詳解】

A選項，e為Si,f為C,對應的單質(zhì)為原子晶體，存在共價鍵，熔化時破壞共價鍵，故A正確；

B選項，d為Cu,銅單質(zhì)對應元素原子的電子排布式：Is22s22P63s23P23d"，4si,故B錯誤；

C選項，b為N,N元素形成的氣態(tài)氫化物氨氣，易與水分子之間形成氫鍵，故C正確；

D選項，單質(zhì)a、b、f對應的元素以原子個數(shù)比1:1:1形成的分子為HCN,結(jié)構(gòu)式為H-ON,分子中含2個。鍵，2

個7：鍵，故D正確；

綜上所述，答案為B。

11、A

【解析】

根據(jù)Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，可判斷Y為氧元素，因此X、Z、W分別為氮、硫、氯元素。

【詳解】

A、因要組成有機化合物必須含有碳、氫元素，正確；

B、非金屬性W>Z,最高價氧化物對應水化物的酸性是W>Z,錯誤；

C、非金屬性Y>Z,故Y與氫氣化合物更劇烈，錯誤；

D、N、O形成的化合物如NO不易溶于水，錯誤。

12、C

【解析】

A.用澄清石灰水來吸收氯氣，反應產(chǎn)生CaCL、Ca(ClO)2xH2O,堿性環(huán)境不能大量存在H+,A錯誤；

B.Fe粉少量，硝酸過量，反應產(chǎn)生Fe3+,B錯誤；

C.金屬鈉與冷水反應產(chǎn)生NaOH和氫氣，反應符合事實，符合物質(zhì)的拆分原則，C正確；

D.酸式鹽與堿反應，堿不足量，反應產(chǎn)生CaCCh、NaHCO3>H2O,書寫不符合反應事實，D錯誤；

故合理選項是Co

13、D

【解析】

A.加熱氯化核分解生成的氨氣和氯化氫溫度降低后又化合生成氯化鍍，故A錯誤；B.氨氣的水溶液顯堿性，不能用濃

硫酸干燥，故B錯誤；C.收集氨氣的導管應該插入試管底部，故C錯誤；D.氨氣極易溶于水，采用倒扣的漏斗可以防

止倒吸，故D正確；故選D。

14、B

【解析】

A.FeCh具有強氧化性，能與Cu等金屬反應，可用于蝕刻銅制的印制線路板，與FeCb易發(fā)生水解無關，A錯誤；

B.漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強氧化性，能氧化SCh和NO生成硫酸鹽和硝酸鹽，所以漂白粉可用

于脫除煙氣中SO2和NO有害氣體，B正確；

C.CaCCh能與酸反應，能改良、修復被酸雨浸蝕的土壤，與CaC(h高溫下能分解無關，C錯誤；

D.活性炭與Pb2+等金屬離子不反應，不能用于除去水體中Pb2+等重金屬離子，D錯誤；

故合理選項是B?

15、C

【解析】

A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用圖中裝置萃取、分液可分離，故A正確；

B.澳與氫氧化鈉反應后，與溟苯分層，然后利用圖中裝置分液可分離，故B正確；

C.分離硬脂酸鈉與甘油時，加入熱的飽和食鹽水，發(fā)生鹽析，使硬脂酸鈉變?yōu)槌恋?，再用濾紙過濾即可分離，故C錯

誤；

D.乙酸與碳酸鈉溶液反應后，與酯分層，然后利用圖中裝置分液可分離，故D正確；

綜上所述，答案為C。

16、D

【解析】

A.N%溶于水后電離產(chǎn)生OFT而使溶液呈堿性，與水解無關，選項A錯誤；

B.NH4C1中NH4+水解溶液呈酸性，選項B錯誤；

C.KOH溶于水后電離產(chǎn)生OIF而使溶液呈堿性，與水解無關，選項C錯誤；

D.由于CKT水解產(chǎn)生OH,使NaClO溶液呈堿性，選項D正確。

答案選D。

17、D

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m可做制冷劑，則m為N%,則X為H；無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t

棕色，則p為NO：N元素的簡單氫化物是非電解質(zhì)，所W不是O、N,則Y為N,Z為O,W原子的最外層電子數(shù)

是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，且其簡單氫化物r溶于水完全電離，則W為CL

【詳解】

A.電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越小半徑越大，所以簡單離子半徑：Cr>N3>O2>H+,故A

錯誤；

B.Y為N,其價層電子為2s22P3,價電子軌道表示式為：前|門,故B錯誤；

H14

C.r與m可形成離子化合物氯化錢，鏤根的正確電子式為H：N：H，故C錯誤；

.H.

D.氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下可以生成NO,故D正確；

故答案為D。

18、B

【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式(Ckd一：廠、)可知，該有機物分子式為Cl8H"NO2,故A正確；

N―1

B.有機物b中含有10種、)不同的H原子，一氯代物有10種，故B錯誤；

C.C=C兩端碳原子上分別連接有2個不同的基團，存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體，故C正確；

D.含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應，可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確；

答案選B。

【點睛】

本題的易錯點為C,要注意有機物存在順反異構(gòu)的條件和判斷方法。

19、C

【解析】

由三種元素組成的鹽通常是含氧酸鹽，可確定Y為O元素，由于X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元

素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，可確定ZXY3是NaNO3,而不是MgCCh;W是Cl元素，排除

Si或S元素，結(jié)合已有的知識體系可推出這兩種鹽為：NaNCh、NaClO4,X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl,據(jù)

此分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl元素，

A.電子層數(shù)越大，離子半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡單離子半徑：r(CF)>r(N3

一)>r(O2-)>r(Na+),A項錯誤；

B.因非金屬性：N<O,故最常見氫化物的穩(wěn)定性：XVY,B項錯誤；

C.Z2Y2為過氧化鈉，其中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子晶體，在熔融狀態(tài)下能導電，C項正確；

D.HWY分子為HC1O,其中C1和O原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而H是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項錯誤；

答案選c。

20、C

【解析】

A.蔗糖水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖，二者分子式均為C6HI2O6,互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.食用油為油脂，油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在體內(nèi)酶的催化作用下水解，生成高級脂肪酸和甘油，故B

正確；

C.蘋果酸含有羥基，乙二酸不含羥基，二者結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故C錯誤；

D.天然蛋白質(zhì)都是由a氨基酸縮聚而成的，水解均得到a-氨基酸；甘氨酸脫去氨基，丙氨酸脫去羥基為一種，甘氨

酸脫去羥基、丙氨酸脫去氨基為一種，共兩種，故D正確；

故答案為Co

【點睛】

甘氨酸和丙氨酸分子間可以形成兩種二肽，甘氨酸和甘氨酸有一種、丙氨酸和丙氨酸有一種，即兩種氨基酸可以形成

共4種二肽。

21、B

【解析】

A.銅與濃硫酸反應需要加熱，故A錯誤；

B.濃氨水滴入生石灰中，氧化鈣與水反應放出大量的熱，增大溶液中氫氧根濃度，使氨水的電離向左移動，放出的熱

量有利于放出氨氣，氨氣可以用堿石灰干燥，故B正確；

C.收集不到干燥的二氧化硫氣體，因為二氧化硫是酸性氧化物，不能用堿石灰干燥，故C錯誤；

D.電石中混有硫化物，與水反應生成的乙煥氣體中混有硫化氫氣體，硫化氫也能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，干擾乙快

的還原性驗證，故D錯誤；

故選B。

22、C

【解析】

A.硝化甘油是易爆品，易發(fā)生爆炸，故A錯誤；

B.苯是易燃物，故B錯誤；

C.重晶石性質(zhì)穩(wěn)定,不屬于危險品，故C正確；

D.硝酸鐐是易爆品，易發(fā)生爆炸，故D錯誤.

答案選C。

二、非選擇題（共84分）

23、0'取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過量濃濱水,出現(xiàn)白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加

U

OHX

八A

FeCb溶液，溶液變紫色酯基還原反應取代反應+CH3coe1-+HC114

N(h