2022山東省萊蕪市萊鋼高級職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)期末試

題含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.下列敘述錯誤的是

A.乙烯和苯都能使濱水褪色，褪色的原因相同

B.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同

C.煤油可由石油分儲獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽

和Na2c。3溶液除去

參考答案：

A

略

2.下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量

數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是（）

AC

B

A.B為第二周期的元素

B.C為VA族元素

C.三種元素都為金屬元素

D.C所形成的氣態(tài)氫化物是三種元素中最穩(wěn)定的

參考答案：

D

根據(jù)圖示及元素周期表結(jié)構(gòu)可知，B位于第三周期，A、C位于第二周期，設(shè)B的核外電

子總數(shù)為X,B的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=x,B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則B的質(zhì)量

數(shù)為2x；則A的核外電子數(shù)=原子序數(shù)=x-8-l,C的最外層電子數(shù)為x-8+1,A、B、C三

種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，貝ij：x+(x-8-l)+(x-8+l)=2x,解得：

x=16,則B為S元素、A為N元素、C為F元素。S為第三周期的元素，故A錯誤；C是

F元素，為VHA族元素，故B錯誤；B為S元素、N、S、F三種元素都為非金屬元素，故

C錯誤；穩(wěn)定性HAH2OH2S,故D正確。

3.可以一次性鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是

A.銀氨溶液B.新制氫氧化銅懸濁液C.石蕊試液D.碳酸鈉溶液

參考答案：

B

略

4.把0.05molNaOH固體，分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是

()

1

①自來水②0.5mol?L」鹽酸③0.5mol?L」醋酸?0.5mol?LNH4C1溶液.

A.①②B.②④C.③④D.②③

參考答案：

B

考點：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性.

專題：離子反應(yīng)專題.

分析：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，把NaOH固體加入下列溶液中，溶液的導(dǎo)

電能力變化不大，說明溶液中離子濃度變化不大，據(jù)此分析解答.

解答：解：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，把NaOH固體加入下列溶液中，溶液

的導(dǎo)電能力變化不大，說明溶液中離子濃度變化不大，

①水是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度很小，加入NaOH后，NaOH是強電解質(zhì)完全電離導(dǎo)致

溶液中離子濃度變化較大，則溶液導(dǎo)電能力變化較大，故不選；

②HC1是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，加入NaOH后，二者反應(yīng)生成強電解質(zhì)氯化

鈉，溶液中離子濃度變化不大，溶液導(dǎo)電能力變化不大，故選；

③醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度不大，加入NaOH后，二者反應(yīng)生成強電解質(zhì)醋酸

鈉，溶液中離子濃度變化較大，則溶液導(dǎo)電能力變化較大，故不選；

④NH4cl是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，加入NaOH后，二者反應(yīng)生成強電解質(zhì)

NaCl和弱電解質(zhì)一水合氨，溶液中離子濃度變化不大，導(dǎo)致溶液導(dǎo)電能力變化不大，故

選；

故選B.

點評：本題以溶液導(dǎo)電能力大小判斷電解質(zhì)的電離，明確溶液導(dǎo)電能力與離子濃度關(guān)系即

可解答，注意溶液導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強弱無關(guān)，為易錯點.

5.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

+

A.鈉跟水反應(yīng)：Na+2H20=Na+20H-+H2t

+2+

B.硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)：FeS+2H=Fe+H2St

C.氯氣通入燒堿溶液：Cl2+20H-=Cl一+C10-+H20

D.向氫氧化鋼溶液中滴加硫酸溶液至中性：

04.—+O—

Ba+2011+211+S04=2H2O+2BaS04I

參考答案：

A

略

6.下列氣體中，只能用排水法收集的是（）

A.NOB.NO2C.HC1D.NH3

參考答案：

A

考點：氣體的收集.

分析：只能用排水法收集，說明該氣體能夠與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或者氣體的密度

與空氣的密度接近，且該氣體不與水發(fā)生反應(yīng)、不易溶于水，據(jù)此進行判斷.

解答：解：A.一氧化氮能夠與空氣的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以只能用排水法收集，

故A正確；

B.二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成一氧化氮，不能夠使用排水法收集，故B錯誤；

C.HC1極易溶于水，不能使用排水法收集，只能使用排空氣法收集，故C錯誤；

D.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，可以使用排空氣法收集，故D錯誤.

故選A.

點評：本題考查氣體的收集方法，題目難度不大，注意實驗室收集氣體選擇依據(jù)氣體本身

的密度、溶解性等物理性質(zhì)，能用排水法收集的氣體應(yīng)為難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體.

7..白色污染的危害主要有

①破壞土壤結(jié)構(gòu)、降低土壤肥效②焚燒產(chǎn)生有毒氣體，污染環(huán)境③釋放出氟氯代

烷破壞臭氧層④危害動物⑤加劇溫室效應(yīng)⑥引起赤潮

A.全部B.①②③④⑤C.③④⑤⑥D(zhuǎn).①②⑤⑥

參考答案：

B

略

8.在鋁-銅.濃硝酸原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有Fmol電子通時，理論上的兩極變化是（）

①鋁片溶解9g②銅片溶解32g③銅片上析出IgFh④鋁片上析出ImolNO2.

A.①③B.①④C.②③D.②④

參考答案：

D

考點：原電池和電解池的工作原理..

分析：在鋁-銅-濃硝酸原電池中，Cu易失電子作負極，電極反應(yīng)為Cu-2e=Cu2+,Al發(fā)生鈍

化，A1作正極，正極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮，再根據(jù)Cu、NO2和轉(zhuǎn)移電子之

間的關(guān)系式計算.

解答：解：在鋁-銅-濃硝酸原電池中，Cu易失電子作負極，電極反應(yīng)為Cu-2e=Cu2+,Al發(fā)

生鈍化，A1作正極，正極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮，

①鋁片在濃硝酸中鈍化，鋁片不溶解，故錯誤；

②當(dāng)導(dǎo)線中有Imol電子通時，電極反應(yīng)為Cu.2e=Cu2+,銅片反應(yīng)了0.5mol,則銅片溶解

32g,故正確；

③在鋁-銅-濃硝酸原電池中，Cu易失電子作負極，所以銅片上沒有析出H2,故錯誤；

④鋁片上的電極反應(yīng)為：2NCh+2e+2H+=2NCh個+H2O,當(dāng)導(dǎo)線中有Imol電子通時，析出

ImolNO?,故正確；

故選D.

點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)失電子難易程度確定正負極，知道正負極上發(fā)生的反

應(yīng)，注意電子守恒在計算中的應(yīng)用，題目難度中等.

9.對于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2HQ(1)+02(g)=4Fe(OH)3(s)AH=-444.3kJ/mol,

且燃減小，在常溫常壓下該反應(yīng)能自發(fā)進行，對反應(yīng)的方向起決定作用的是()

A.焙變B.溫度C.壓強D.燧變

參考答案：

A

考點：化學(xué)平衡的影響因素..

專題：化學(xué)平衡專題.

分析：反應(yīng)放熱，且嫡值減小，根據(jù)△G=4H-T?4S判斷影響因素.

解答：解：反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H20(1)+02(g)—4Fe(OH)3(s)AH=-

444.3kJ/mol,AH<0,且△$<(),

而反應(yīng)能自發(fā)進行，說明△H-T?4SV0,婚變對反應(yīng)的方向起決定性作用.

故選A.

點評：本題考查焙變和嫡變，題目難度不大，注意反應(yīng)能否自發(fā)進行取決于熔變和爆變，

注意4G來判斷反應(yīng)的方向.

10.有人認為廢棄物是放錯地方的資源，可以變廢為寶。下列方法不屬于廢棄物資源化的

是()

A.燃煤的煤渣用于制造建筑材料

B.焚燒垃圾的煙氣直接排入空氣中

C.用廢棄的泡沫包裝材料制取液體燃料

D.用CaC03除去燃煤煙氣中的SO2,并制得石膏

參考答案：

B

11.如圖所示，裝置中都盛有O.lmol/L的NaCl溶液，放置一定時間后，裝置中的

四塊相同的鋅片腐蝕速率由快到慢的正確順序是（）

A.①②③④B.①②④③C.③①④②D.②①④③

參考答案:

D

略

12.能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是

單質(zhì)&氧化輛”鼻酸或堿幽型3鹽

A.硅B.硫C.

銅D.鐵

參考答案：

B

13.只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是（）

A.K值不變，平衡可能移動B.K值變化，平衡一定移動

C.平衡移動，K值可能不變D.平衡移動，K值一定變化

參考答案：

D

A.K值只受溫度影響，溫度不變，K值不變，若增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，正確；

B.K值變化，，溫度一定變化，平衡一定移動，正確；C.平衡移動，K值可能不變，正

確；D.平衡移動，可能是改變濃度的造成的，K值不變，選D。

14.下例說法中正確的

是

（）

A在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長

B,含有極性鍵的分子一定是極性分子

C.鍵能越大，表示該分子越容易分解

D.H-C1的鍵能為431.SKJ/mof1,H-I的鍵能為298.YKJ/mof1,這可以說明HC1

分子比HI分子穩(wěn)定

參考答案：

D

略

15.下列每組中各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（）

A.乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B.四氯化碳和水，溟苯和水，硝

基苯和水

C.甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D.酒精和水，苯和水，己烷和

水

參考答案：

B

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.

某謖外d'4a分別用下圖所示裝■對原電池和電解原理及其應(yīng)用進行實驗

探究.請回答以下問題.

rm圖2

I.用圖1所示裝置進行第一組實驗。

(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的

是(填字母序號)。

A.鋁B.石墨C.銀D.伯

(2)N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式

為o

(3)實驗過程中，SO/(填“從左向右”、

“從右向左”或“不”)

移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象

有。

II.用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極

區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料

發(fā)現(xiàn)，高鐵

2

酸根(Fe04')在溶液中呈紫紅色。

(4)電解過程中，X極區(qū)溶液的pll(填“增大”、

“減小”或“不變”)。

(5)電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e「+80H-==FeO『+4H20和

(6)若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標準

狀況時氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少go

III、(7)分別放在圖3裝置(都盛有0.lmol的H2soi溶液)中的四塊相同

的純鋅片，其中腐蝕最快的是o

圖3圖4。

(8)利用圖4裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護。其中X為碳棒，為減緩鐵的腐

蝕，開關(guān)K應(yīng)置于處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護

法稱為o

參考答案：

(1)A

(2)2H++2e-=H2t(或2H2O+2e=H21+2OH)

(3)從右向左濾紙上有紅??褐?色?斑?點產(chǎn)生(答出“紅?褐??色?斑?點”或“紅?褐??色

沉途”即可給分)

(4)增大

(5)40H--4e-=2H2O+O21

(6)0.28

(7)C

(8)N外加電流的陰極保護法

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.有甲、乙、丙三間工廠，排放的大量廢水中各含有硝酸銅、氯化鋅和鹽酸中的一種，

現(xiàn)分別向三廠廢水的濾液中加入表面磨光的鐵絲，觀察現(xiàn)象：

(1)甲廠的濾液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式

是,則甲廠廢水含(填名稱，下同)；

(2)乙廠的濾液中，鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，則乙廠廢水含；

(3)丙廠的無明顯現(xiàn)象；通過這些反應(yīng)說明鐵、鋅、銅中金屬活動性最強的是.

參考答案：

(1)Fe+Cu(NOa)2=Fe(NO：；)2+Cu；硝酸銅;(2)鹽酸；(3)鋅.

試題分析：(1)Fe活潑性大于Cu,鐵和可溶性銅鹽發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu,甲廠

的濾液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成，說明Fe和硝酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu,所

以甲廠中含有硝酸銅，反應(yīng)方程式為Fe+Cu(NO：,)2=Fe(NO。2+Cu,故答案為：

Fe+Cu(NQ()2=Fe(N03)2+Cu；硝酸銅；

(2)在金屬活動性順序表中，F(xiàn)e位于H元素之前，F(xiàn)e和弱氧化性酸反應(yīng)生成氫氣，乙廠

的濾液中，鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，說明乙廠溶液呈酸性，為鹽酸，故答案為：鹽酸；

(3)丙廠中溶液和Fe不反應(yīng)，則丙廠中溶液中溶質(zhì)是氯化鋅，鋅的活潑性大于Fe,所以

可溶性鋅鹽和鐵不反應(yīng)，通過以上分析知，金屬活潑性強弱順序是鋅＞鐵＞銅，所以最活

潑的是鋅，故答案為：鋅.

18.(8分)合成氨和接觸法制硫酸都是重要的化學(xué)工業(yè)。

(1)在合成氨的實際生產(chǎn)過程中，要分離出氨氣,目的是;而在硫

酸工業(yè)合成SO3過程中，不需要分離出SO3,原因是。

(2)接觸法制硫酸，尾氣中的SO2可用石灰水吸收生成CaSCh,然后再用硫酸處理，化學(xué)方程式

為.。

參考答案：

(1)減小生成物濃度,使平衡向生成NH3方向移動該反應(yīng)向生成SO3的方向進行程度大，達

到平衡后SO2含量較少，故不需要分離出SCh

(2)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

CaSCh+HzSOd=CaSCh+SChT+HzO

解析：（1）從氨合成塔出來的平衡混合氣體中,NH3的體積約占15%