2019年高二年級中段考試化學(xué)試卷2019.11本試卷由兩部分組成：第一部分：選擇題118題，共54分，第二部分：非選擇題1921題，共46分。全卷共23題，共計(jì)100分，考試時(shí)間75分鐘計(jì)算所用的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32Na23Mg24Al27Fe56第I卷（選擇題)一、單選題（本大題共20題，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。每題3分，共60分）1．下列說法正確的是()A．可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體B．O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物C．CuSO4·5H2O是一種混合物D．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化2．下列電離方程式中，正確的是()A．H2S2H＋＋S2－B．NaHCO3Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)C．NaCl=Na＋＋Cl－D．CH3COOH=CH3COO－＋H＋3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（）A．1mol甲苯含有6NA個(gè)CH鍵B．18gH2O含有10NA個(gè)質(zhì)子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子D．56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個(gè)SO2分子4．參照反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是() A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大 C．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量 D．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率5.下列說法正確的是()A.可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C.在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動D.在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)6、下列離子方程式書寫正確的是（）A．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═2Fe2++Fe3++4H2OB．FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+C．金屬鋁加入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D．銅與鹽酸反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑7．下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是 ()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)酸性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)8．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是()A．X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈D．X的原子半徑小于Y9.下列變化一定會導(dǎo)致熵增大的是()A.放熱反應(yīng)B.物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)C.自發(fā)過程D.體系有序性變高10.A2(g)+B2(g)=2AB(g)，ΔH>0。下列因素能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是()A.降溫B.使用催化劑C.增大反應(yīng)物濃度D.增大氣體的壓強(qiáng)11.以下是反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率，反應(yīng)速率最大是()A.υ(A)=0.45mol·L1·s1 B.υ(B)=0.6mol·L1·s1C.υ(C)=0.4mol·L1·s1 D.υ(D)=0.45mol·L1·s112．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是()A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動13.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A.光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減小B.加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D.增大壓強(qiáng)，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO314.可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0，圖像表達(dá)正確的為() B. C.D.15.—定溫度下，0.1molN2(g)與0.3molH2(g)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=akJ·mol1(a>0)。下列說法正確的是()A.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出0.lakJ熱量B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v正(NH3)∶v逆(N2)=2∶1C.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=l∶3∶2時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡D.縮小容器體積，用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率：v正(N2)增大，v逆(N2)減小16.已知反應(yīng)：①2C(s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是()A.碳的燃燒熱為ΔH=－110.5kJ/molB.1molC(s)所具有的能量一定高于1molCO(g)所具有的能量C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為ΔH=－57.3kJ/molD.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，也放出57.3kJ熱量17.對于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH<0，根據(jù)下圖，下列說法錯(cuò)誤的是()A.t2時(shí)使用了催化劑 B.t3時(shí)采取減小反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施C.t5時(shí)采取升溫的措施 D.反應(yīng)在t6時(shí)刻，SO3體積分?jǐn)?shù)最大18.一定溫度下，將1molM和1molN氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)M(g)+N(g)xP(g)+Q(s)，t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中氣體P的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是()A.反應(yīng)方程式中的x＝1B.t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑C.t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)QD.t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4第Ⅱ卷（非選擇題)二、非選擇題（本大題共2題，共30分）19．化學(xué)反應(yīng)都有能量變化，吸熱或放熱是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一。（1）反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，回答下列問題：①該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“吸熱或放熱”)，ΔH＝__________(用E1、E2表示)；②加入催化劑對該反應(yīng)的ΔH是否有影響？___________。（2）CO2會帶來溫室效應(yīng)。目前，工業(yè)上采用氫氣還原CO2制備乙醇的方法已經(jīng)實(shí)現(xiàn)：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)。在2L恒容密閉容器中充入4molCO2和8molH2，在一定溫度下反應(yīng)，測得混合氣體中c(C2H5OH)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。①0~10min內(nèi)，v(H2O)=__________mol?L1?min1。②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(H2)＝__________mol。③在該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K__________（保留兩位小數(shù)）。（3）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+4NO2(g)?4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)。下列說法能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是__________。A．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變B．v正(NO2)=4v逆(CO2)C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．單位時(shí)間內(nèi)，消耗nmolNO2的同時(shí)生成nmolNO20．（15分）試運(yùn)用所學(xué)知識，研究CO等氣體的性質(zhì)，請回答：（1）生產(chǎn)水煤氣過程中有以下反應(yīng)：①C(s)+CO2(g)2CO(g）△H1；②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H2；③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H3；反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；上述反應(yīng)中△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系為。（2）不同溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)如下表所示。則△H20（填“<”“>”）；溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491在500℃時(shí)，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O（g）充入反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時(shí)c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mo/L，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為。ABC（3）對于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，當(dāng)溫度為T1、T2ABC平衡體系N2O4的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。則T1T2（填“＞”或“＜”）；增大壓強(qiáng)，平衡向反應(yīng)方向移動；B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)BC（填“＞”或“＜”）。三、實(shí)驗(yàn)題（16分）21、某中學(xué)化學(xué)興趣小組想制取飽和氯水，并進(jìn)行氯水的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。他們使用如圖11-2所示的裝置制取較多量的飽和氯水，請回答：圖11-2(1)寫出儀器的名稱：A____________，B____________。(2)寫出丙、丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：丙________________________________________________________________________。丁________________________________________________________________________。(3)有同學(xué)提出如下改進(jìn)建議：圖11-3①在乙和丙之間增加圖11-3中的a裝置，你認(rèn)為有無必要：_______(填“有”或“無”)。②在丙的長導(dǎo)管下口處，接圖11-3中的b裝置，可以提高氯氣的吸收效果。原因是________________________________________________________________________。(4)用滴管將制得的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(簡要文字說明)：①是由于__________________________________________________________________；②是由于___________________________________________________________________。用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是①還是②的實(shí)驗(yàn)方法是______________________。(5)為了提高氯水中次氯酸的濃度，增強(qiáng)氯水的漂白能力，可向氯水中加入的試劑是________。A．CaCO3B．Na2SO3C．H2SO4D．Ca(OH)21A2C3B4C5B6C7C8B9B10B11A12B13B14A15B16C17D18D19、（14分）（1）①.放熱E1－E2或－(E2－E1)②.無影響（2）①0.15②2③1.69（3）BC20．（14分）（1）K=c(CO)、c(H2)/c(H2O)（