2022屆高三化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理專題練_14電離平衡常數(shù)及其影響因素一、單選題（本大題共14小題，共42分）將濃度為0.1mol/L?HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是(????)A.c(H+) B.c(H+)已知H2CO3的電離平衡常數(shù)：Ka1=4.3×10-7和Ka2=5.6×10-11，A.NaOH B.HCl C.NaHCO3 已知25℃時(shí)，醋酸中存在下述關(guān)系：K=c(CH3COO-)·c(HA.向該溶液中加入一定量的硫酸，K增大

B.升高溫度，K增大

C.向醋酸中加入少量水，K增大

D.向醋酸中加入少量氫氧化鈉溶液，K增大已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向A.水的電離程度始終增大

B.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH4+)=c(CH3COO￣)

C.c(C稀氨水中存在平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，現(xiàn)改變條件①加水稀釋、A.①增大、②增大 B.①增大、②減小

C.①減小、②增大 D.①減小、②減小某弱酸溶液中存在電離平衡HA?H++AA.溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H+)=c(OH-)+c(A-)

B.0.10

mol/L的HA溶液中加水稀釋，溶液中c(OH-)增大

與純水的電離相似，液氨中也存在微弱的電離：2NH3?NH4+A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子

B.一定溫度下，液氨中c(NH4+已知：25°C時(shí)，某些弱酸的電離常數(shù)如表，下列說法正確的是(????)HHCHClOKKK=1.8×lK=2.95×lKKA.向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增強(qiáng)漂白性

B.向Na2CO3溶液中通入少量SO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CO32-+SO2+H2O=2HCO3已知：pKa=-lgKa，25℃時(shí)H2A的pKa1=1.85；pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定A.a點(diǎn)所得溶液中c(HA)+c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L

B.b點(diǎn)所得溶液中：c(H2A)+2c(HH2C2O4是一種二元弱酸，H2C2O4A.曲線a代表H2C2O4，曲線b代表C2O42-

B.常溫下0.1mol/L的NaHC2O4溶液顯酸性

C.常溫下，在20.00?mL?0.1000?mol·L-1某ROH溶液中逐滴滴加0.1000?mol·L-1的HB溶液，溶液pHA.HB為弱酸

B.ROH的Kb約為10-5

C.①②③對應(yīng)的溶液中，水的電離程度均減小了

D.起始時(shí)ROH溶液和HB溶液的pH已知常溫時(shí)HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-A.曲線Ⅰ為氫氟酸稀釋時(shí)pH變化曲線

B.取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小

C.a點(diǎn)的兩種酸溶液同時(shí)稀釋至pH=5，曲線Ⅰ的酸稀釋倍數(shù)多

D.b點(diǎn)溶液中的導(dǎo)電能力比c點(diǎn)溶液中導(dǎo)電能力弱

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CHCNH電離平衡常數(shù)KKK下列有關(guān)說法正確的是(????)A.NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

B.1

mol下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

則下列說法中不正確的是(????)A.碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸

B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C.常溫下，加水稀釋醋酸，減小

D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變二、填空題（本大題共7小題，共58分）表中數(shù)據(jù)是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：CHHH1.8×KKKKKKK(1)CH3COOH、H2CO3(2)多元弱酸的二級電離程度遠(yuǎn)小于一級電離程度的原因是______________________________________________________________________。(3)同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO3根據(jù)電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱。25℃化學(xué)式HFH電離平衡常數(shù)(KKK化學(xué)式HClOH電離平衡常數(shù)(KKK(1)25℃時(shí)，同濃度的HF、H2CO3、HClO三種溶液中，pH最大的是______(2)將0.1?mol·L-1的HF溶液1?mL加水稀釋至10?mL(假設(shè)溫度不變)，下列各量增大的是______(A.c(H+)

B.c(H+)·c(OH-(3)25℃時(shí)，有物質(zhì)的量濃度均為0.1?mol·L①Na2CO3溶液

②NaHCO3依據(jù)數(shù)據(jù)判斷其pH由大到小的順序是____________(用序號表示)。(4)根據(jù)H2SO3的電離平衡常數(shù)，計(jì)算25℃時(shí)，0.05?mol·L-1Na2SO3溶液的pH=______。若某Na2S砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH(1)以酚酞為指示劑(變色范圍pH?8.0～10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3(2)H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4CH3COOH、H(1)常溫下，下列敘述能證明CH3COOHA.?CH3COONa溶液的B.相同體積相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別與足量鋅粉反應(yīng)，放出相同體積的氫氣；C.相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸，醋酸中和NaOH的物質(zhì)的量多；D.醋酸滴到碳酸氫鈉溶液中產(chǎn)生氣泡(2)常溫下，向0.1?mol·L-1A.c(CH3COO-)c(H+)c(CH(3)將濃度均為0.1mol/LCH3COOH和CH3COONaA.c(H+C.c(C(4)若等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，溶液呈_______(填“酸性”，“中性”或“堿性”)，原因是_______________(用離子方程式表示)。若將pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中c(Na+)?_______c(CH3COO-)?(填“>”或“(5)25℃時(shí)，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1×10-2請回答下列問題：

(1)純水在T℃時(shí)，pH=6，該溫度下1mol?L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH-)=______

mol?L-1。

(2)某一元弱酸溶液(A)與二元強(qiáng)酸(B)的pH相等。若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后，pH(A)______pH(B)

(填“>”、“=”或“<”)。現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積V(A)______V(B)(填“>”、“=”或“<”)。

(3)已知：二元酸H2R

的電離方程式是：H2R=H++HR-，HR-?R2-+H+，若0.1mol?L-1NaHR溶液的化學(xué)式電離常數(shù)(25℃)HCNK=4.9×CK=1.8×HK1=4.3×①25℃時(shí)，有等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)開_____(用化學(xué)式表示)。

②向NaCN2019年11月8日，據(jù)歐盟官方公報(bào)消息，歐盟委員會發(fā)布條例，修訂芥酸和氫氰酸在部分食品中的最大含量。氫氰酸即部分弱酸的電離常數(shù)如下表。弱酸HCOOHHCNH電離常數(shù)/25℃K=1.8×K=6.2×KK(1)依據(jù)表中數(shù)據(jù)，判斷三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_____________________。(2)向NaCN溶液中通入CO2氣體，_______(填“能”或“否”)制得HCN。若能，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是(3)同濃度的HCOO-、HCO3-、CO32-(4)①升高0.1mol/L?HCN的溶液的溫度，HCN的電離程度如何變化：____________。②加水稀釋，cH+c已知：25?℃時(shí)，CH3COOH和(1)25?℃時(shí)，取10?mL?0.1?mol·L-1①將上述(1)溶液加水稀釋至1000?mL，溶液pH數(shù)值范圍為___________，溶液中cCH3COO-cCH3COOH·cOH-___________②25?℃時(shí)，0.1?mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的③氨水(NH3·H2O溶液)電離平衡常數(shù)表達(dá)式K(2)25?℃時(shí)，現(xiàn)向10?mL?0.1?mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中a.始終減小b.始終增大

c.先減小再增大d.先增大后減小(3)某溫度下，向V1mL?0.1?mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液呈中性的點(diǎn)是___________(填字母，下同)。圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的點(diǎn)是___________。

答案和解析1.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，明確稀釋中電離程度、離子濃度、Ka的變化即可解答，本題難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)是不斷稀釋時(shí)c(H+)不會超過10-7mol?L。-1

【解答】

A.因HF為弱酸，則HF溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，n(H+)增大，但c(H+)不斷減小，故A錯(cuò)誤；

B.因HF電離平衡常數(shù)Ka(HF)=c(H+)·c(F-)c(HF)，當(dāng)HF溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，c(F-)不斷減小，Ka2.【答案】C

【解析】【分析】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡以及影響因素，注意結(jié)合電離平衡常數(shù)進(jìn)行弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的分析是解題關(guān)鍵，題目難度較易。

【解答】A.加入NaOH時(shí)，平衡雖然右移，但HClO也參與了反應(yīng)，導(dǎo)致HClO的濃度減小。不符合題意；

B.加入HCl時(shí)，平衡左移，c(HClO)減小，不符合題意；

C.由題給電離平衡常數(shù)知，酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，故加入NaHCO3時(shí)，NaHCO3.【答案】B

【解析】【分析】本題考查學(xué)生電離平衡常數(shù)的影響因素知識，注意知識的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大?！窘獯稹緼.向該溶液中加入一定量的硫酸，溫度不變，K不變，故A錯(cuò)誤；

B.醋酸的電離是吸熱過程，溫度升高，K增大，故B正確

C.向醋酸溶液中加水，溫度不變，K不變，故C錯(cuò)誤；

D.向醋酸溶液中加少量氫氧化鈉溶液，平衡正向移動(dòng)，K不變，故D錯(cuò)誤。

故選B。4.【答案】B

【解析】解：A.酸溶液、堿溶液抑制了水的電離，溶液顯示中性前，隨著氨水的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大；當(dāng)氨水過量后，隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，所以滴加過程中，水的電離程度先增大后減小，故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等，由于二者的電離常數(shù)相等，所以溶液顯示中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(NH4+)=c(CH3COO-)，故B正確；

C.n(CH3COOH)與n(CH3COO-)之和為0.001mol，始終保持不變，由于溶液體積逐漸增大，所以c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和逐漸減小，故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，開始時(shí)溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH45.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的理解和靈活運(yùn)用，難度不大。

【解答】

根據(jù)NH3?H2O?NH4++OH-，Kb=c(NH4+)·c(OH-)c(NH3·H2O)，6.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)。

【解答】

A.溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等，根據(jù)電荷守恒得：c(H+)=c(OH-)+c(A-)，故A正確；

B.加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，氫離子濃度減小，水的離子積常數(shù)不變，所以c(OH-)增大，故B正確；

C.加入NaA時(shí)，c(A7.【答案】C

【解析】【分析】本題主要考查了弱電解質(zhì)的電離平衡以及電離平衡常數(shù)等知識，較為基礎(chǔ)，注意溫度不變，電離平衡常數(shù)不變。

【解答】A.液氨中存在電離平衡，所以液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子，A項(xiàng)正確；

B.液氨中c(NH4+)與c(NH2-)的乘積只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，所以只要溫度一定，液氨中c(NH4+)與c(NH2-)8.【答案】B

【解析】解：A、亞硫酸氫鈉具有還原性，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，亞硫酸氫鈉易被次氯酸鈣氧化，漂白作用減弱，故A錯(cuò)誤；

B亞硫酸酸性大于碳酸，大于亞硫酸氫根，.向Na2CO3溶液中通入少量SO2發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-，故B正確；

C.相同濃度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液，水解程度Na2CO3>NaClO>NaHCO3，溶液的pH值由大到小的順序?yàn)椋篘a2CO39.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查酸堿滴定原理，根據(jù)圖象判斷滴定過程，結(jié)合酸的電離平衡表達(dá)式分析，牢牢把握溶液中的守恒關(guān)系是解題的關(guān)鍵，為常見題型，題目難度不大，是基礎(chǔ)題。

A.根據(jù)物料守恒分析；

B.b點(diǎn)溶液為加入NaOH溶液體積為20mL，反應(yīng)恰好生成NaHA，溶液為酸性，根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析；

C.隨著NaOH的加入，酸存在抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離；

D.c點(diǎn)溶液pH=pKa2，溶液中c(HA-)=c(A2-)，根據(jù)物料守恒分析。

【解答】

A.溶液中存在物料守恒：c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)=0.1×2020+V0，故A錯(cuò)誤；

B.b點(diǎn)溶液為加入NaOH溶液體積為20mL，反應(yīng)恰好生成NaHA，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，根據(jù)物料守恒：c(Na+)=c(H10.【答案】D

【解析】解：A.隨著溶液的pH增大，溶液中H2C2O4逐漸減少，HC2O4-逐漸增多，pH大于3時(shí)，HC2O4-逐漸減少，C2O42-逐漸增多，所以曲線a代表H2C2O4，曲線b代表C2O42-，故A正確；

B.當(dāng)溶液中HC2O4-和C2O42-相同時(shí)，溶液顯酸性，所以HC2O4-的電離程度大于C2O42-的水解程度，即常溫下0.1mol/L的NaHC2O4溶液中以HC2O4-的電離為主，溶液顯酸性，故B正確；

C.常溫下，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka2=c(C2O42-)×c(H+)c(HC2O11.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查酸堿滴定曲線分析，為高頻考點(diǎn)，難度不大，掌握酸堿在滴加過程中溶液中溶質(zhì)的變化，圖像分析是解答關(guān)鍵。

【解答】

A.0.1000?mol·L-1ROH溶液，pH=11，若為強(qiáng)堿pH=13，則ROH為弱堿；滴加到20mL時(shí)二者恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為RB，若為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，而此時(shí)為中性，則可知其為弱酸弱堿鹽，所以HB為弱酸，故A正確；

B.0.1000?mol·L-1ROH溶液，pH=11，c(OH-)=10-3mol/L，Kb=cR+×cOH-cROH≈10-3×10-30.1000=10-5，故B正確；12.【答案】C

【解析】【試題解析】

【分析】

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡、根據(jù)電離平衡常數(shù)比較電解質(zhì)相對強(qiáng)弱的相關(guān)知識，根據(jù)圖像分析是解題關(guān)鍵，整體難度不大。

【解答】

常溫下Ka(HClO)<Ka(HF)，酸性：HClO<HF，根據(jù)圖像將pH和體積都相同的HClO和HF稀釋同等倍數(shù)，Ⅰ的pH改變值大于Ⅱ的pH改變值，曲線Ⅰ代表稀釋HF時(shí)pH變化曲線，曲線Ⅱ代表稀釋HClO時(shí)pH變化曲線。

A.根據(jù)上述分析，曲線Ⅰ為HF稀釋時(shí)pH變化曲線，故A正確，不符合題意；

B.a點(diǎn)HClO溶液和HF溶液的pH相同，c(HClO)大于c(HF)，取a點(diǎn)的兩種酸溶液中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗HClO溶液的體積較小，故B正確，不符合題意；

C.a點(diǎn)HClO溶液和HF溶液的pH相同，即a點(diǎn)兩溶液中c(H+)相等，兩種酸溶液同時(shí)稀釋至pH=5時(shí)，曲線Ⅰ的酸稀釋倍數(shù)小，故C錯(cuò)誤，符合題意；

D.根據(jù)圖像b點(diǎn)溶液的pH大于c點(diǎn)溶液的pH，b點(diǎn)溶液中c(H+)小于c點(diǎn)溶液中c(H13.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱、酸根離子水解程度大小之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物料守恒解答，題目難度中等。

【解答】

A.NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒，有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故A錯(cuò)誤；

B.1mol?L-1?HCN溶液與1mol?L14.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確電離平衡常數(shù)與酸或堿性強(qiáng)弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，多元弱酸的酸性決定于其第一步電離，多元弱酸的電離方程式要分步書寫，據(jù)此來回答。

A.由表中提供的酸的電離平衡常數(shù)可知，碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，故A正確；

B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，故B正確；

C.常溫下，加水稀釋醋酸，n(CH3COO-)增大，n(CH3COOH)減小，由于在同一溶液中，故增大，故C錯(cuò)誤；

D.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，向弱酸溶液中加少量NaOH15.【答案】(1)H3PO4、(2)一級電離產(chǎn)生的氫離子對二級電離起抑制作用(3)S2-、CO32-【解析】【分析】本題主要考查了電離平衡常數(shù)以及弱電解質(zhì)的比較等知識，注意相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，則酸根離子水解程度越小，較為基礎(chǔ)，難度不大，注意概念的理解。

【解答】(1)根據(jù)一級電離平衡常數(shù)可知四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S。

(2)多元弱酸的二級電離程度遠(yuǎn)小于一級電離程度的原因是一級電離產(chǎn)生的氫離子對二級電離起抑制作用。

(3)酸的酸性越弱，其對應(yīng)的酸根離子結(jié)合16.【答案】(1)HClO

(2)C?D

(3)①>④>②>③【解析】【分析】

本題考查較綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、電離常數(shù)的應(yīng)用、鹽類水解等知識點(diǎn)，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)電離平衡影響因素、及鹽的水解原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。

【解答】

(1)查看三種酸的電離平衡常數(shù)，二元弱酸看第一步電離；平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，同濃度時(shí)pH越小，故pH最大的是HClO溶液pH越小，正確為HClO；(2)HF為弱酸，存在電離平衡，加水稀釋，平衡右移，c(H+)、c(HF)、c(F-)均減少，溫度不變，c(H+)·c(OH-)為常數(shù)，

所以c(O(3)根據(jù)形成該鈉鹽的弱酸的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行判斷，酸越弱，形成的鈉鹽越易水解，溶液的堿性就越強(qiáng)；根據(jù)上述三種酸的電離平衡常數(shù)：Ka(HF)>Ka(H2CO3)>Ka(4)SO32-的水解反應(yīng)為SO32-+H2OHSO3-+OH-，設(shè)水解產(chǎn)生的c(OH-)=c(HSO3-)=xmol?L-1；水解平衡常數(shù)Kh=17.【答案】(1)OH【解析】(1)圖1中pH為8～10時(shí)，三價(jià)砷物種主要以H3AsO3和H2AsO?3-的形式存在，故滴加NaOH溶液的過程中主要反應(yīng)的離子方程式為OH-+H318.【答案】(1)AC

(2)CD

(3)AD

(4)堿性；

CH3COO-

+?H2O

【解析】【分析】

本題考查水溶液中的離子平衡問題，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解的等知識，熟悉弱電解質(zhì)的判斷方法，以及影響電離平衡的因素的是解題的關(guān)鍵。

【解答】(1)A.?CH3COONa溶液的pHB.相同體積相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，與足量鋅粉反應(yīng)，放出相同體積的氫氣，不能說明酸性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；C.相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸，醋酸中和NaOH的物質(zhì)的量多，說明醋酸的物質(zhì)的量濃度比鹽酸的大，進(jìn)而說明醋酸不能完全電離是弱酸，正確；D.醋酸滴到碳酸氫鈉溶液中產(chǎn)生氣泡，說明醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，不能證明其為弱酸，錯(cuò)誤；

故答案為：AC；

(2)A．c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)

，該比值表示的醋酸的電離平衡常數(shù)，電離平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，稀釋過程溫度不受影響，故比值不變；

B．

，加水稀釋時(shí)氫離子濃度減小，電離常數(shù)不變，故該比值減小；

C.醋酸溶液稀釋時(shí)氫離子濃度減小，水的離子積常數(shù)不變，c(OH-)增大；

D．c(CH3COO-)c(CH3COOH)

=kac(H+)，加水稀釋時(shí)氫離子濃度減小，電離常數(shù)不變，故該比值增大；

故答案為：CD；

3)將濃度均為0.1mol/LCH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，測得混合液中c(CH3COO-)>c(Na+)，根據(jù)電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)?+?c(Na+)；可知：c(19.【答案】(1)10-12；

(2)<；<；

(3)<；H2R中第一步電離出的H+對H【解析】解：(1)純水在T℃時(shí)，pH=6，說明此時(shí)水的離子積常數(shù)為10-12，該溫度下1mol?L-1的NaOH溶液中，氫離子由水電離產(chǎn)生，所以c(H+)=10-121mol/L，而水電離出的c(OH-)=c(H+)=10-12mol?L-1，

故答案為：10-12；

(2)某一元弱酸溶液(A)與二元強(qiáng)酸(B)的pH相等，弱酸部