2022年浙江省寧波市中考化學(xué)模擬試卷（二）

一、單選題（本大題共4小題，共15.0分）

1.在宏觀、微觀與符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

?碳原子

O氧原子

反應(yīng)前反應(yīng)后

甲乙

A.圖甲中兩種元素可以組成兩種常見的氧化物

B.圖甲中兩種原子屬于不同種元素是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同

C.圖乙中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

D.圖乙中化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、原子數(shù)目和分子數(shù)目不變

2.下列四個(gè)圖象反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系正確的是（）

物

質(zhì)

的

質(zhì)氧化鎂

量g

A.一定量的鎂在過量的氧氣中充分燃燒

0時(shí)間“

固

體

質(zhì)

的

量

紅磷在密閉容器中燃燒

0時(shí)間

C6

后

t

/g粉末固體等質(zhì)量的碳酸鈣與足量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反

0時(shí)間

應(yīng)

生

成

氣Q電解”—質(zhì)量關(guān)系

體

質(zhì)

量

反應(yīng)時(shí)而

3.50克鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)后得到218克固

體（已換算成無水硫酸鹽）.則反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是（）

A.2克B.3克C.3.5克D.4.5克

4.某只含鐵、氧兩種元素的樣品A,高溫時(shí)與足量的CO充分反應(yīng)，生成的氣體被足量

澄清石灰水吸收，測(cè)得沉淀的質(zhì)量與原樣品A質(zhì)量相等，如果A中只含兩種物質(zhì)，

則A中一定含有（）

A.FeOB.Fe2O3C.FeD.Fe304

二、填空題（本大題共1小題，共8.0分）

5.海綿鐵是多孔隙的塊狀固體物質(zhì)，主要成分是鐵單質(zhì)，常用于除去工業(yè)循環(huán)冷卻水

中的溶解氧，當(dāng)含有氧氣的水通過海綿鐵時(shí)，其中鐵單質(zhì)跟氧氣等物質(zhì)發(fā)生化合反

應(yīng)，生成不溶于水的紅褐色氫氧化物?；卮穑?/p>

（1）寫出上述生成紅褐色氫氧化物的化學(xué)方程式。

（2）海綿鐵除去溶解氧的反應(yīng)中，氧氣表現(xiàn)了性（選填“氧化”或“還原”）,

跟成分相同的普通鐵塊相比較，海綿鐵除氧效果要好得多，原因是。

三、探究題（本大題共1小題，共10.0分）

6.某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室廢油桶中收集了溶有大量FeSC>4、C11SO4的廢液，此外還有一些不

溶性雜質(zhì).若廢液直接排放到下水道不僅造成重金屬污染，而且造成浪費(fèi).該校化

學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖廢液處理方案，請(qǐng)回答有關(guān)問題.

（1）廢液在加入金屬X前需進(jìn)行過濾，目的是將其中的除去.

（2）金屬X是.

（3）溶液Y是,利用其除去銅中雜質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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四、計(jì)算題(本大題共1小題，共10.0分)

7.設(shè)計(jì)方案是實(shí)驗(yàn)探究的保證，感悟方法是探究的根本目的。某合作學(xué)習(xí)小組開展了

如下探究。

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繖z驗(yàn)氫氧化鈉溶液中是否含有氫氧化鈣。

【分析】從組成上看，氫氧化鈣和氫氧化鈉都屬于堿，它們?cè)谒芤褐卸寄芙怆x出

相同的(填粒子符號(hào))，所以具有相似的化學(xué)性質(zhì)。如果在它們的水溶液中滴

加酚獻(xiàn)溶液，都能看到的現(xiàn)象是；但由于解離出的Na+和Ca2+不同，所以性

質(zhì)也有不同。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)可加入能解離出CO歹的試劑，利用CO歹與Ca2+結(jié)合產(chǎn)生

白色沉淀這一特殊現(xiàn)象予以檢驗(yàn)。

【設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

取少量待測(cè)溶液于試管中，通入

方案一—

co2.氫氧化鈉溶液中含有氫

取少量待測(cè)溶液于試管中，滴加氧化鈣。

方案二出現(xiàn)白色沉淀

______溶液。

寫出方案二中出現(xiàn)白色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式______?

【方法感悟】在檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)，要分析物質(zhì)的組成和,據(jù)此選擇加入恰當(dāng)?shù)脑?/p>

劑，最后根據(jù)不同現(xiàn)象得出結(jié)論。

【定量研究】某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測(cè)定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),

稱取10g樣品，加入54g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時(shí)測(cè)定溶液的pH.當(dāng)pH=

7時(shí)，剛好用去10%的稀鹽酸73g.計(jì)算：

(1)將200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需要加水的質(zhì)量。

(2)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A、圖甲中兩種元素分別是碳元素和氧元素，可以組成兩種常見的氧化物

是一氧化碳和二氧化碳，故A說法正確；

B、圖甲中兩種原子屬于不同種元素是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同，故B說法正確；

C、圖乙中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故C說法正確；

D、由微粒的變化可知，圖乙中化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、原子數(shù)目不變，每3個(gè)分子變

化成了2個(gè)分子，分子數(shù)目發(fā)生了變化，故D說法錯(cuò)誤。

故選：Do

A、根據(jù)常見的元素及組成的物質(zhì)分析：

B、根據(jù)元素的定義分析；

C、根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)分析；

D、根據(jù)微粒的變化分析分子、原子的變化等。

本題的難度不大，了解元素的含義、微粒的模型圖的意義是解答本題的基礎(chǔ)知識(shí)。

2.【答案】A

【解析】解：A、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，一定量的鎂在過量的氧氣中充分燃燒后

鎂的質(zhì)量0,氧氣的質(zhì)量不為0,氧化鎂質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧氣和鎂的質(zhì)量和，A圖正

確；

B、紅磷在密閉容器中燃燒生成五氧化二磷固體，反應(yīng)后固體質(zhì)量不為0,B圖錯(cuò)誤；

C、粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)速率快，完全反應(yīng)所用時(shí)間短，C圖錯(cuò)誤；

D、電解水實(shí)驗(yàn)中，生成的氫氣和氧氣之間的質(zhì)量比為1：8,體積比為2：1,D圖錯(cuò)誤；

故選：A?

A、根據(jù)鎂條燃燒過程中質(zhì)量的變化分析；

B、根據(jù)紅磷燃燒后生成固體分析；

C、根據(jù)粉末狀物質(zhì)與酸反應(yīng)速率快分析；

D、根據(jù)電解水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析；

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、

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判斷，從而得出正確的結(jié)論。

3.【答案】C

【解析】解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x,根據(jù)關(guān)系式A-ASO4Tse)4-也1，

則2：96=x：168g

x=3.5g；

故選：Co

已知MgTMgSOvZn—ZnS()4；Fe—FeSO4,并且可知道，這個(gè)變化中，增加的質(zhì)量是

硫酸根的質(zhì)量218g-50g=168g,在H2sO4中氫元素與硫酸根的質(zhì)量比為2：96.

運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，了解物質(zhì)反應(yīng)前后有什么不同，從中找出規(guī)律.

4.【答案】C

【解析】解：設(shè)含鐵、氧兩種元素的樣品中A的化學(xué)式為FexOy,高溫時(shí)與足量的CO充

離溫

分反應(yīng)，F(xiàn)exOy+yCO--xFe+yCO2,生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，CO2+

Ca(OH)2=CaCO3i+H20,設(shè)原樣品的質(zhì)量為mg,則沉淀的質(zhì)量為mg,由方程式：

高溫

C0

FexOy+yCO—xFe+yCO2,2+Ca(OH)2=CaCO3I+H20

得到：FexOy-yCaCO3

56x+16ylOOy

mgmg

/翳=SI解得：x：y=3：2,由于鐵與氧的原子個(gè)數(shù)比是3：2,說明了A中一定含

有鐵。

故選：Co

設(shè)含鐵、氧兩種元素的樣品A的化學(xué)式為FexOy,高溫時(shí)與足量的CO充分反應(yīng)，F(xiàn)exOy+

高溫

yCO^xFe+yCO/生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，C02+Ca(0H)2=CaCO3I

+小0.設(shè)原樣品A的質(zhì)量為mg,則沉淀的質(zhì)量為mg,依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系列式計(jì)算

分析判斷組成。

本題主要考查了化學(xué)式、方程式有關(guān)的計(jì)算等，題目難度中等，注意利用方程式找出反

應(yīng)的關(guān)系式計(jì)算比較簡(jiǎn)便。

5.【答案】4Fe+3C)2+6H20=4Fe(0H)3氧化海綿鐵中多空隙，增大了與反應(yīng)物

的接觸面積，加快了反應(yīng)的速率

【解析】解：(1)由題意可知，海綿鐵能與氧氣、水反應(yīng)生成了氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)

方程式是：4Fe+302+6H2O=4Fe(0H)3；

(2)海綿鐵除去溶解氧的反應(yīng)中，氧氣提供了氧氣，表現(xiàn)了氧化性，跟成分相同的普通

鐵塊相比較，海綿鐵除氧效果要好得多，原因是：海綿鐵中多空隙，增大了與反應(yīng)物的

接觸面積，加快了反應(yīng)的速率。

故答為：(l)4Fe+3C)2+6H2O=4Fe(OH)3；(2)氧化，海綿鐵中多空隙，增大了與反應(yīng)

物的接觸面積，加快了反應(yīng)的速率。

(1)根據(jù)題干反應(yīng)分析反應(yīng)物、生成物寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(2)根據(jù)氧氣的性質(zhì)和海綿鐵的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析回答。

本題屬于信息給予題，難度不大，認(rèn)證閱讀題干提取有用信息結(jié)合已有的知識(shí)分析解答

即可。

6.【答案】不溶性雜質(zhì)鐵稀硫酸H2sO4+Fe=FeSC)4+H2T

【解析】解：(1)過濾是將不溶性固體從溶液中分離出來的操作；

(2)從圖框中可以知道，向廢液中加入過量的金屬X得到了不純的銅，根據(jù)題干要求及廢

水中的成分并結(jié)合最后得到物質(zhì)為硫酸亞鐵晶體，可以判斷金屬X為鐵；

(3)銅排在氫后面，不與酸反應(yīng)，而鐵排在氫前面，與酸反應(yīng)，因此為除去混在銅粉里

的鐵粉并且得到FeS04溶液，把金屬混合物放入足量的稀硫酸并過濾即可，所以溶液Y為

稀硫酸.

故答案為：(1)不溶性雜質(zhì)；

(2)鐵;

(3)稀硫酸，H2SO4+Fe=FeS04+H2T.

(1)根據(jù)過濾是分離不溶性固體和液體的方法進(jìn)行分析；

(2)根據(jù)題給條件及圖框信息可知：加入金屬X得到了銅，可以判斷金屬X為鐵進(jìn)行分析；

(3)根據(jù)加入溶液Y后得到了銅，最后得到了硫酸亞鐵晶體，可以判斷加入的Y為稀硫酸

進(jìn)行分析.

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解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識(shí)

等；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)

致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的

要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可.

7.【答案】0H-溶液都變紅色溶液變渾濁碳酸鈉Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3I

+2NaOH結(jié)構(gòu)

【解析】

解：【分析】

從組成上看，氫氧化鈣和氫氧化鈉都屬于堿，它們?cè)谒芤褐卸寄芙怆x出相同的OH1

所以具有相似的化學(xué)性質(zhì)，如果在它們的水溶液中滴加酚獻(xiàn)溶液，都能看到的現(xiàn)象是溶

液都變紅色。

故填：0H-；溶液都變紅色。

【設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)過程如下所示：

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

方案一取少量待測(cè)溶液于試管中,通入CO2.溶液變渾濁

氫氧化鈉溶液中含有氫氧

取少量待測(cè)溶液于試管中，滴加碳酸

方案二出現(xiàn)白色沉淀化鈣。

鈉溶液。

方案二中出現(xiàn)白色沉淀，是因?yàn)樘妓徕c和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反

應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH?

故填：Na2cO3+Ca(OH)2