TOC\o"1-1"\n\p""\h\z\u2024國標(biāo)2024國標(biāo)072024國標(biāo)082024國標(biāo)092024國標(biāo)102024國標(biāo)112024國標(biāo)122024國標(biāo)132024國標(biāo)262024國標(biāo)272024國標(biāo)282024國標(biāo)362024國標(biāo)372024國標(biāo)382024北京2024北京062024北京072024北京082024北京092024北京102024北京112024北京122024北京252024北京262024北京272024北京282024山東2024山東092024山東102024山東112024山東122024山東132024山東142024山東152024山東282024山東292024山東302024山東312024山東322024山東332024浙江2024浙江072024浙江082024浙江092024浙江102024浙江112024浙江122024浙江132024浙江262024浙江272024浙江282024浙江292024福建2024福建062024福建072024福建082024福建092024福建102024福建112024福建122024福建232024福建242024福建252024福建302024福建312024安徽2024安徽072024安徽082024安徽092024安徽102024安徽112024安徽122024安徽132024安徽252024安徽262024安徽272024安徽282024天津2024天津012024天津022024天津032024天津042024天津052024天津062024天津072024天津082024天津092024天津102024重慶2024重慶062024重慶072024重慶082024重慶092024重慶102024重慶112024重慶122024重慶132024重慶262024重慶272024重慶282024重慶292024四川2024四川062024四川072024四川082024四川092024四川102024四川112024四川122024四川132024四川262024四川272024四川282024四川292024廣東2024廣東072024廣東082024廣東092024廣東102024廣東112024廣東122024廣東222024廣東232024廣東302024廣東312024廣東322024廣東332024海南2024海南012024海南022024海南032024海南042024海南052024海南062024海南072024海南082024海南092024海南102024海南112024海南122024海南132024海南142024海南152024海南162024海南172024海南182024海南192024海南202024江蘇2024江蘇012024江蘇022024江蘇032024江蘇042024江蘇052024江蘇062024江蘇072024江蘇082024江蘇092024江蘇102024江蘇112024江蘇122024江蘇132024江蘇142024江蘇152024江蘇162024江蘇172024江蘇182024江蘇192024江蘇202024江蘇21【鳴謝整理人員：2024國標(biāo)〔2中王田〕2024北京〔75中婁青燕〕2024山東〔外校黃文松〕2024浙江〔外校黃文松〕2024福建〔75中婁青燕〕2024安徽〔75中婁青燕〕2024天津〔75中婁青燕〕2024重慶〔外校黃文松〕2024四川〔外校黃文松〕2024廣東〔外校黃文松〕2024海南〔2中王田〕2024江蘇〔2中王田〕】

2024國標(biāo)2024國標(biāo)07以下表達(dá)正確的選項是A.1.00molNaCl中含有6.02×1023個NaCl分子B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C.欲配制1.00L1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D.電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕、23.0g金屬鈉答案：B2024國標(biāo)08分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有〔不考慮立體異構(gòu)〕A.6種B.7種C.8種D.9種

答案：C2024國標(biāo)09以下反響中，屬于取代反響的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②B.③④C.①③D.②④答案：B2024國標(biāo)10將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，以下各量始終保持增大的是

A.c〔H+〕B.Ka〔HF〕C.D.答案：D2024國標(biāo)11鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反響為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2以下有關(guān)該電池的說法不正確的選項是A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB.電池放電時，負(fù)極反響為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D.電池充電時，陽極反響為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O答案：C2024國標(biāo)12能正確表示以下反響的離子方程式為A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O答案：D2024國標(biāo)13短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。以下說法錯誤的選項是A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反響均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2答案：A2024國標(biāo)260.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線〔樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線〕如以以下列圖所示。請答復(fù)以下問題：〔1〕試確定200℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式_____〔要求寫出推斷過程〕；〔2〕取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反響的化學(xué)方程式為。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為，其存在的最高溫度是；〔3〕上述氧化性氣體與水反響生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反響的化學(xué)方程式為________________；〔4〕在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中參加氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c〔Cu2+〕=________________mol·L-1〔Kap[Cu(OH)2]=2.2×10-20〕。假設(shè)在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是_______________mol·L-1。答案：〔1〕CuSO4·H2O

CuSO4·5H2OCuSO4·(5-n)H2O+nH2O

25018n

0.80g0.80g-0.57g=0.23g

可得：n=4200℃時該固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4·H2O

〔2〕CuSO4CuO+SO3↑，CuSO4·5H2O，102℃

〔3〕2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

〔4〕2.2×10-8，0.2

2024國標(biāo)27科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反響生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。H2〔g〕、CO〔g〕和CH3OH〔l〕的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請答復(fù)以下問題：

〔1〕用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；〔2〕甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________；〔3〕在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考查溫度對反響的影響，實驗結(jié)果如以以下列圖所示〔注：T1、T2均大于300℃〕；

以下說法正確的選項是______〔填序號〕；溫度為T1時，從反響開始到反響到達(dá)平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=nA/tAmol·L-1·min-1該反響在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小該反響為放熱反響④處于A點(diǎn)的反響體系從T1變到T2，到達(dá)平衡時增大〔4〕在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反響到達(dá)平衡后，假設(shè)CO2轉(zhuǎn)化率為α,那么容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為______；〔5〕在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反響式為________、正極的反響式為________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1KJ,那么該燃料電池的理論效率為________〔燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反響所能釋放的全部能量之比〕答案：(1)2858

(2)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-443.5kJ·mol-1

(3)③④

(4)1-α/2

(5)CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

3/2O2+6H++6e-=3H2O

96.6%

2024國標(biāo)28氫化鈣固體是登山運(yùn)發(fā)動常用的能源提供劑。某興趣小組長擬選用如下裝置制備氫化鈣。

請答復(fù)以下問題：〔1〕請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為________(填儀器接口的字母編號)〔2〕根據(jù)完整的實驗裝置進(jìn)行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；翻開分液漏斗活塞_________〔請按正確的順序填入以下步驟的標(biāo)號〕。A.加熱反響一段時間B.收集氣體并檢驗其純度C.關(guān)閉分液漏斗活塞D.停止加熱，充分冷卻〔3〕實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心參加水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中參加酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此判斷，上述實驗確有CaH2生成。①寫出CaH2與水反響的化學(xué)方程式___________________②該同學(xué)的判斷不正確，原因是________________〔4〕請你設(shè)計一個實驗，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象__________。〔5〕登山運(yùn)發(fā)動常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是____________。答案：(1)i→e，f→d，c→j，k(或k，j)→a

(2)BADC

(3)①CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑

②金屬鈣與水反響也有類似現(xiàn)象

(4)取適量的氫化鈣，在加熱的條件下與枯燥氧氣反響，將反響后生成的氣態(tài)產(chǎn)物通過裝有白色的無水硫酸銅的枯燥管，觀察到白色變藍(lán)色，而取鈣做相同的實驗?zāi)敲从^察不到白色變藍(lán)色。

(5)氫化鈣是固體攜帶方便

2024國標(biāo)36普通紙張的主要成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙外表涂敷明礬的工藝，以填補(bǔ)其外表的微孔，防止墨跡擴(kuò)散，請答復(fù)以下問題：〔1〕人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是______；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中參加碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(xué)〔離子〕方程式為______?！?〕為了保護(hù)這些紙質(zhì)文物，有人建議采取以下措施：①噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產(chǎn)生的主要問題是______。②噴灑Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以與水反響生成氧化鋅和乙烷。用化學(xué)〔離子〕方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理___________，_____________?！?〕現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉(TiO2)替代明礬。鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦〔主要成分FeTiO3〕為原料按以下過程進(jìn)行的，請完成以下化學(xué)方程式：①□FeTiO3+□C+□Cl2□TiCl4+□FeCl3+□CO②□TiCl4+□O2□TiO2+□Cl2答案：(1)明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下，纖維素水解，使高分子鏈斷裂；

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(2)①過量的堿可能會導(dǎo)致纖維素的水解，造成紙質(zhì)文物污損。

②Zn(C2H5)2+H2O=ZnO+2C2H6↑，ZnO+2H+=Zn2++H2O

(3)①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO

②TiCl4+O2TiO3+2Cl2

2024國標(biāo)37氮化硼〔BN〕是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反響可以得到BF3和BN，如以以下列圖所示：

請答復(fù)以下問題：(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_________、__________；(2)基態(tài)B原子的電子排布式為_________；B和N相比，電負(fù)性較大的是_________，BN中B元素的化合價為_________；(3)在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結(jié)構(gòu)為_______；(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________，層間作用力為________；(5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______個氮原子、________個硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3〔只要求列算式，不必計算出數(shù)值。阿伏伽德羅常數(shù)為NA〕。答案：(1)B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2OB2O3+2NH32BN+3H2O

(2)1s22s22p1，N，+3

(3)120o，sp2，正四面體

(4)共價鍵〔極性鍵〕，分子間作用力

(5)4，4，

2024國標(biāo)38香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反響制得：以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線〔局部反響條件及副產(chǎn)物已略去〕

以下信息：

①A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

②B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響；

③同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

請答復(fù)以下問題：

(1)香豆素的分子式為_______；

(2)由甲苯生成A的反響類型為___________；A的化學(xué)名稱為__________；

(3)由B生成C的化學(xué)反響方程式為___________；

(4)B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有______種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有_______種；

(5)D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有______中，其中：

①既能發(fā)生銀境反響，又能發(fā)生水解反響的是________〔寫結(jié)構(gòu)簡式〕；

②能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反響放出CO2的是_________〔寫結(jié)構(gòu)簡式〕。答案：(1)C9H6O2

(2)取代反響，2-氯甲苯〔鄰氯甲苯〕

(3)

(4)4，2

(5)4，，2024北京2024北京06垃圾分類有利于資源回收利用。以下垃圾歸類不合理的是ABCD垃圾廢易拉罐廢塑料瓶廢熒光燈管不可再生廢紙垃圾分類

可回收物

其他垃圾

有害垃圾

可燃垃圾

答案：B2024北京07以下說法不正確的選項是

A．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反響

B．用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯

C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

D．用甘氨酸()和丙氨酸()縮合最多可形成4種二肽

答案：C2024北京08結(jié)合圖示判斷，以下表達(dá)正確的選項是

A．I和II中正極均被保護(hù)

B．I和II中負(fù)極反響均是Fe-2e-=Fe2＋

C．I和II中正極反響均是O2+2H2O+4e-=4OH―

D．I和II中分別參加少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍(lán)色沉淀

I：3%NaCl溶液II：經(jīng)酸化的3%NaCl溶液

答案：A2024北京09以下與處理方法對應(yīng)的反響方程式不正確的選項是

A．用Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2－=HgS↓

B．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NOC+NO2C．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H＋

D．用高溫催化氧化法去除烴類廢氣(CxHy)：CxHy+(x+)O2xCO2+H2O

答案：B2024北京1025℃、101kPa下：①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)△H1=-414kJ·mol-1

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H2=-511kJ·mol-1

以下說法正確的選項是

A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反響生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ·mol-1

答案：D2024北京11以下實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

A．取a克混合物充分加熱，減重b克

B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反響，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反響，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反響，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

答案：C2024北京12反響：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如以下列圖。以下說法正確的選項是

A．b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲線

B．反響進(jìn)行到20min末，CH3COCH3的

C．升高溫度可縮短反響達(dá)平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D．從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的

答案：D2024北京25在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反響生成HX的平衡常數(shù)如下表：化學(xué)方程式K(t1)K(t2)F2+H22HF1.8×10361.9×1032Cl2+H22HCl9.7×10124.2×1011Br2+H22HBr5.6×1079.3×106I2+H22HI4334⑴t2>t1，HX的生成反響是反響〔填“吸熱〞或“放熱〞〕。

⑵HX的電子式是。

⑶共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是。

⑷X2都能與H2反響生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：。

⑸K的變化表達(dá)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

⑹僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，〔選填字母〕。

a．在相同條件下，平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低

b．X2與H2反響的劇烈程度逐漸減弱

c．HX的復(fù)原性逐漸減弱

d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱答案：⑴放熱⑵⑶HF>HCl>HBr>HI⑷鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7⑸同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多⑹ad

2024北京26氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如以下列圖。

⑴溶液A的溶質(zhì)是。

⑵電解飽和食鹽水的離子方程式是。

⑶電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3。用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用：。

⑷電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)>c(Ca2＋)]。精制流程如下〔淡鹽水和溶液A來自電解池〕：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是。

②過程I中將NH4＋轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是

③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。過程II中除去的離子有。

④經(jīng)過程III處理，要求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。假設(shè)鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，那么處理10m3鹽水b，至多添加10%Na2SO3溶液kg〔溶液體積變化忽略不計〕。

答案：⑴NaOH

⑵2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH―

⑶Cl2與水反響：Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動。減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出

⑷①M(fèi)g(OH)2②2NH4＋+3Cl2+8OH―＝N2↑+6Cl－+8H2O③SO42－、Ca2＋④1.76

2024北京27甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反響生成白色BaSO3沉淀，用以以下列圖所示裝置進(jìn)行實驗〔夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗〕。實驗操作和現(xiàn)象：⑴A中反響的化學(xué)方程式是。

⑵C中白色沉淀是，該沉淀的生成說明SO2具有性。

⑶C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是。

⑷分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反響，乙認(rèn)為是白霧參與反響。

①為證實各自的觀點(diǎn)，在原實驗根底上：

甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是；

乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是。

②進(jìn)行實驗，B中現(xiàn)象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：。

⑸合并⑷中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實驗。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是。

答案：⑴Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O

⑵BaSO4復(fù)原

⑶2NO+O2＝2NO2

⑷①通N2一段時間，排除裝置中的空氣飽和NaHSO3溶液②甲：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓，乙：2Ba2＋+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H＋白霧的量遠(yuǎn)多于裝置中O2的量⑸SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反響生成BaSO3沉淀2024北京28常用作風(fēng)信子等香精的定香劑D以及可用作平安玻璃夾層的高分子化合物PVB的合成路線如下：

：⑴A的核磁共振氫譜有兩種峰。A的名稱是。

⑵A與合成B的化學(xué)方程式是。

⑶C為反式結(jié)構(gòu)，由B復(fù)原得到。C的結(jié)構(gòu)式是。

⑷E能使Br2的CCl4溶液褪色。N由A經(jīng)反響①～③合成。

a．①的反響試劑和條件是。

b．②的反響類型是。

c．③的化學(xué)方程式是。

⑸PVAc由一種單體經(jīng)加聚反響得到，該單體的結(jié)構(gòu)簡式是。

⑹堿性條件下，PVAc完全水解的化學(xué)方程式是。答案：⑴乙醛

⑵+CH3CHO+H2O

⑶

⑷a.稀NaOH加熱b.加成〔復(fù)原〕反響

c.2CH3(CH2)3OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O

⑸CH3COOCH=CH2

⑹+nNaOH+nCH3COONa2024山東2024山東09化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。以下表達(dá)正確的選項是

A．煤的干餾與石油的分餾均屬于化學(xué)變化

B．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒

C．14C可用于文物的年代鑒定，14C與13C互為同素異形體

D．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體

2024山東10某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素

A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在

B．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維

C．最高價氧化物不與酸反響

D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

答案：A2024山東11以下與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的表達(dá)錯誤的選項是

A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反響生成CO2

B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解

C．甲烷和氯氣反響生成一氯甲烷與苯和硝酸反響生成硝基苯的反響類型相同

D．苯不能使四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

答案：B2024山東12Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。以下說法正確的選項是

A．三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物

C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Al、Fe、Cu

答案：C2024山東13元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。以下說法正確的選項是

A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價

B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子的能量較高

C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)

D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

答案：C2024山東14室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，以下說法正確的選項是

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中不變C．醋酸的電離程度增大，c〔H+〕亦增大

D．再參加10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

答案：B2024山東15以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，以下說法正確的選項是

A．未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該電池的充電過程

B．因局部電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系

C．電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反響速率

D．鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護(hù)作用

答案：C2024山東28研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義?！?〕NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

利用反響6NO2+8NH37N2+12H2O也可以處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是__________L?！?〕：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－196.6kJ·mol－1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=－113.0kJ·mol－1

那么反響NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=______________kJ·mol－1一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反響，以下能說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是__________。

a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3與NO的體積比保持不變

d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2

測得上述反響平衡時的NO2與SO2體積比為1：6，那么平衡常數(shù)K=__________________。

〔3〕CO可用于合成甲醇，反響方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如以下列圖。該反響△H_____0〔填“＞〞或“＜〞〕。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104答案：〔1〕3NO2+H2O=2HNO3+NO6.72

〔2〕－41.8b2.67或8/3

〔3〕＜在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)，CO轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)本錢增加,得不償失

2024山東29科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。

〔1〕實驗室用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)方程式為_________________________。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是_______________。

〔2〕如圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該電池的工作溫度為320℃左右，電池反響為2Na+xS=Na2Sx，正極的電極反響式為_________________________________________。M〔由Na2O和Al2O3制得〕的兩個作用是________________________________________。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的___________倍。

〔3〕Na2S溶液中離子濃度由到達(dá)小的順序為____________________________________，向該溶液中參加少量固體CuSO4，溶液pH________〔填“增大〞、“減小〞或“不變〞〕。Na2S溶液長期放置有硫析出，原因為_______________________________〔用離子方程式表示〕。

答案：〔1〕2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑CS2〔或熱NaOH溶液〕

〔2〕xS+2e￣Sx2￣〔或2Na++xS+2e￣Na2Sx〕離子導(dǎo)電〔導(dǎo)電或電解質(zhì)〕和隔離鈉與硫4.5

〔3〕c(Na+)>c(S2￣)>c(OH￣)>c(HS￣)>c(H+)減小2S2￣+2H2O+O2=2S↓+4OH￣2024山東30實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：

〔1〕操作Ⅰ使用的試劑是____________，所用的主要儀器名稱是_____________。

〔2〕參加溶液W的目的是____________________。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是____________________________。酸化溶液Z時，使用的試劑為____________________。開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHMg2＋9.611.0Ca2＋12.2c〔OH－〕=1.8mol·L－1〔3〕實驗室用貝殼與稀鹽酸反響制備并收集氣體，以下裝置中合理的是______。

〔4〕常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10－2，Ka2=6.3×10－8,H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10－7，Ka2=4.7×10－11。某同學(xué)設(shè)計實驗驗證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測量兩溶液的pH，假設(shè)前者的pH小于后者，那么H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。該實驗設(shè)計不正確，錯誤在于____________________________________________。

設(shè)計合理實驗驗證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3〔簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論〕。_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

儀器自選。

供選擇的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙。

答案：〔1〕四氯化碳分液漏斗

〔2〕除去溶液中的SO42￣11.0<pH<12.2鹽酸

〔3〕b、d

〔4〕用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等三種參考方案如下：方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度相同的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度計〔或pH試紙〕測兩溶液的pH，前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3；方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3〔或Na2CO3〕溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3；方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3〔或Na2SO3〕溶液、品紅溶液，品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。2024山東31水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

〔1〕含有較多__________離子的水稱為硬水。硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子方程式為___________________________________________________〔寫出一個即可〕。

〔2〕將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應(yīng)首先使硬水通過__________〔填“RH〞或“ROH〞〕型離子交換樹脂，原因是_____________________________________________________________________________________________。

〔3〕通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純潔水的方法稱為_______________。電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是_____________?！?〕檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的__________________。

答案：〔1〕Ca2+、Mg2+Ca2++2HCO3￣CaCO3↓+CO2↑+H2O〔或Mg2++2HCO3￣MgCO3↓+CO2↑+H2O〕

〔2〕RH先通過陰離子交換樹脂可能產(chǎn)生Mg(OH)2等沉淀而影響樹脂交換效果

〔3〕反滲透法電勢差〔或電場力〕

〔4〕電導(dǎo)率〔或電阻率〕2024山東32氧是地殼中含量最多的元素?！?〕氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為______個。〔2〕H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為_________________。的沸點(diǎn)比高，原因是________________________________?！?〕H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用______________雜化。H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因為_______________________________________?！?〕CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，CaO晶體密度為ag.c,表示阿伏加羅常數(shù)，那么CaO晶胞體積為_________c。答案：〔1〕2

〔2〕O—H鍵、氫鍵、范德華力形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大

〔3〕sp3H2O中O原子有2對孤對電子，而H3O+中O原子有1對孤對電子，排斥力較小?！?〕2024山東33美國化學(xué)家R.F.Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反響而獲得2024年諾貝爾化學(xué)獎?！瞲為鹵原子，R為取代基〕經(jīng)由Heck反響合成M〔一種防曬劑〕的路線如下：答復(fù)以下問題：(1)M可發(fā)生的反響類型是________。a.．取代反響b．酯化反響c．縮聚反響d．加成反響(2)C與濃H2SO4共熱生成F，F(xiàn)能使酸性KMnO4溶液褪色，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。D在一定條件下反響生成高分子化合物G，G的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。(3)在AB的反響中，檢驗A是否反響完全的試劑是_____________。(4)E的一種同分異構(gòu)體K符合以下條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)的環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色。K與過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反響的方程式為____________________________________________________。答案：〔1〕a、d

〔2〕(CH3)2CHCH＝CH2

〔3〕新制Cu(OH)2懸濁液〔或新制銀氨溶液〕

〔4〕2024浙江2024浙江07以下說法不正確的選項是

A．化學(xué)反響有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律

B．原子吸收光譜儀可用于測定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜儀可用于測定化合物的官能團(tuán)

C．分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有較大影響，而對溶解度無影響

D．酶催化反響具有高效、專一、條件溫和等特點(diǎn)，化學(xué)模擬生物酶對綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)及節(jié)能減排具有重要意義答案：C2024浙江08以下說法不正確的選項是

A．變色硅膠枯燥劑含有CoCl2，枯燥劑呈藍(lán)色時，表示不具有吸水枯燥功能

B．“硝基苯制備〞實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸

C．“中和滴定〞實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)枯燥或潤洗前方可使用

D．除去枯燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶答案：A2024浙江09X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。以下說法正確的選項是

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物

C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

2024浙江10將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板外表上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b)，如以下列圖。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。以下說法正確的選項是

A．液滴中的Cl－由a區(qū)向b區(qū)遷移

B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反響為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C．液滴下的Fe因發(fā)生復(fù)原反響而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH－形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹

D．假設(shè)改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，那么負(fù)極發(fā)生的電極反響為：Cu－2e－＝Cu2＋

答案：B2024浙江11褪黑素是一種內(nèi)源性生物鐘調(diào)節(jié)劑，在人體內(nèi)由食物中的色氨酸轉(zhuǎn)化得到。

以下說法不正確的選項是

A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成內(nèi)鹽，具有較高的熔點(diǎn)

B．在色氨酸水溶液中，可通過調(diào)節(jié)溶液的pH使其形成晶體析出

C．在一定條件下，色氨酸可發(fā)生縮聚反響

D．褪黑素與色氨酸結(jié)構(gòu)相似，也具有兩性化合物的特性

答案：D2024浙江12以下說法不正確的選項是

A．冰的熔化熱為6.0kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20kJ/mol，假設(shè)每摩爾冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，那么最多只能破壞冰中15％的氫鍵

B．一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，，假設(shè)參加少量醋酸鈉固體，那么電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動，α減小，Ka變小

C．實驗測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－3916kJ/mol、－3747kJ/mol和－3265kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵

D．：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)△H＝489.0kJ/mol

CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－283.0kJ/mol

C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－393.5kJ/mol

那么4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0kJ/mol答案：B

2024浙江13海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

模擬海水中的

離子濃度(mol/L)Na＋Mg2＋Ca2＋Cl―HCO3―0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變。

Ksp，CaCO3＝4.96×10－9Ksp，MgCO3＝6.82×10－6Ksp，Ca(OH)2＝4.68×10－6Ksp，Mg(OH)2＝5.61×10－12

以下說法正確的選項是

A．沉淀物X為CaCO3

B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

C．濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋

D．步驟②中假設(shè)改為參加4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物答案：A

2024浙江26食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。：

氧化性：IO3－＞Fe3＋＞I2；復(fù)原性：S2O32－＞I－

3I2＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O；KI＋I(xiàn)2KI3

〔1〕某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中參加適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是_________〔用化學(xué)式表示〕；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是___________________〔用電子式表示〕。

②第二份試液中參加足量KI固體后，反響的離子方程式為___________________________、____________________________________________?！?〕KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反響的化學(xué)方程式：_______________________________________。

將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否適宜？______〔填“是〞或“否〞〕，并說明理由____________________________________________。

〔3〕為了提高加碘鹽〔添加KI〕的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。以下物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是___________________。

A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2

〔4〕對含F(xiàn)e2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3＋)，可選用KI作為加碘劑。請設(shè)計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2＋：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。

答案：〔1〕①Fe(SCN)3

②IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O2Fe3＋＋2I―＝2Fe2＋＋I(xiàn)2〔2〕4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH

否；KI3在受熱〔或潮解〕條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被O2氧化生成I2，I2易升華〔3〕AC〔4〕取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氯水(或H2O2)，再滴加KSCN溶液，假設(shè)溶液顯血紅色，那么該加碘鹽中存在Fe2＋。2024浙江27某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨〔NH2COONH4〕分解反響平衡常數(shù)和水解反響速率的測定。

〔1〕將一定量純潔的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其到達(dá)分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)

實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度(℃)15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(mol/L)2.4×10－33.4×10－34.8×10－36.8×10－39.4×10－3①可以判斷該分解反響已經(jīng)到達(dá)化學(xué)平衡的是___________。

A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：__________________________。

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下到達(dá)分解平衡。假設(shè)在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量________________________〔填“增加〞、“減小〞或“不變〞〕。

④氨基甲酸銨分解反響的焓變△H_______0〔填“＞〞、“＜〞或“＝〞〕，熵變△S______0〔填“＞〞、“＜〞或“＝〞〕?！?〕：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反響速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如以下列圖。

⑤計算25.0℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反響的平均速率：_________________________。⑥根據(jù)圖中信息，如何說明水解反響速率隨溫度升高而增大：_________________________。

答案：〔1〕①BC②K=c2(NH3)?c(CO2)＝[4.8×10-3mol/L×2/3]2×[4.8×10-3mol/L×1/3]＝1.64×10-8(mol/L)3③增加④＞＞

〔2〕⑤0.05mol?L-1?min-1

⑥25.00C時反響物的起始濃度較小，但0-6min的平均反響速率〔曲線的斜率〕仍比15.00C的大2024浙江28二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反響的化學(xué)方程式及裝置圖(局部裝置省略)如下：

＋2FeCl3＋2FeCl2＋2HCl二苯基羥乙酮二苯基乙二酮在反響裝置中，參加原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反響結(jié)束后加熱煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。重結(jié)晶過程：加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→枯燥

請答復(fù)以下問題：

(1)寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：a___________，b____________。(2)趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，以下哪些因素有利于得到較大的晶體：______。A．緩慢冷卻溶液B．溶液濃度較高

C．溶質(zhì)溶解度較小D．緩慢蒸發(fā)溶劑

如果溶液中發(fā)生過飽和現(xiàn)象，可采用____________、____________等方法促進(jìn)晶體析出。

(3)抽濾所用的濾紙應(yīng)略________〔填“大于〞或“小于〞〕布氏漏斗內(nèi)徑，將全部小孔蓋住。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，以下液體最適宜的是________。

A．無水乙醇B．飽和氯化鈉溶液C．70％乙醇水溶液D．濾液

(4)上述重結(jié)晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質(zhì)：_______________。(5)某同學(xué)采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類同)跟蹤反響進(jìn)程，分別在反響開始、回流15min、30min、45min和60min時，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開后的斑點(diǎn)如以以下列圖所示。該實驗條件下比較適宜的回流時間是________。

A．15minB．30minC．45minD．60min

答案：〔1〕三頸瓶球形冷凝管(或冷凝管)

〔2〕AD用玻璃棒摩擦容器內(nèi)壁參加晶種

〔3〕小于D

〔4〕趁熱過濾

〔5〕C

2024浙江29白黎蘆醇〔結(jié)構(gòu)簡式：〕屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：

：

根據(jù)以上信息答復(fù)以下問題：

(1)白黎蘆醇的分子式是__________________。

(2)C→D的反響類型是___________________；E→F的反響類型是__________________。

(3)化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響，能與NaHCO3反響放出CO2，推測其核磁共振譜〔1H-NMR〕中顯示有_____種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為_______________。

(4)寫出A→B反響的化學(xué)方程式：______________________________________________。

(5)寫出化合物D、E的結(jié)構(gòu)簡式：D__________________、E_____________________。

(6)化合物有多種同分異構(gòu)體，寫出符合以下條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________________________________________________。

①能發(fā)生銀鏡反響；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。答案：〔1〕C14H12O3

〔2〕取代反響消去反響

〔3〕41︰1︰2︰6

〔4〕

〔5〕

〔6〕、、。2024福建2024福建06以下關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識不正確的選項是

A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體

B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一

C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求

D．合理開發(fā)利用可燃冰〔固態(tài)甲烷水合物〕有助于緩解能源緊缺

答案：A2024福建07依據(jù)元素周期表及元素周期律，以下推斷正確的選項是

A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)

B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)

C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D．假設(shè)M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，那么原子序數(shù)：R>M

答案：B2024福建08以下關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識不正確的選項是

A．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳

B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體

C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H＋

D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反響屬于取代反響答案：C2024福建09下表各選項中，不能利用置換反響通過Y得到W的一組化合物是選項化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2答案：D

2024福建10常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，以下能使溶液pH=(a＋1)的措施是

A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．參加適量的醋酸鈉固體

C．參加等體積0.2mol·L－1鹽酸D．提高溶液的溫度

答案：B2024福建11研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲藏電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時參加水即可放電。關(guān)于該電池的以下說法不正確的選項是

A．水既是氧化劑又是溶劑

B．放電時正極上有氫氣生成

C．放電時OH－向正極移動

D．總反響為：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

答案：C2024福建1225℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，參加過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反響：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如以下列圖。以下判斷正確的選項是

A．住平衡體系中參加金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中參加少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反響△H>0

D．25℃時，該反響的平衡常數(shù)K＝2.2

答案：D2024福建23I.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。

〔1〕磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

〔2〕磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反響為：

2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O1010C＋P4O10===P4＋10CO每生成1molP4時，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

〔3〕硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的復(fù)原劑。在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中參加過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反響為：

C6H8O6＋I(xiàn)2===C6H6O6＋2H＋＋2I－2S2O32－＋I(xiàn)2===S4O62－＋2I－

在一定體積的某維生素C溶液中參加amol·L－1I2溶液V1mL，充分反響后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗bmol·L－1Na2S2O3溶液V2mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是_______mol。

〔4〕在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反響：

2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反響溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反響的速率。

某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：0.01mol·L－1

KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.01mol·L－1

Na2S2O3溶液的體積/mLH2O的體積/mL實驗溫度/℃溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s實驗15V13525實驗2554025實驗355V20該實驗的目的是_____________________；表中V2=___________mL。Ⅱ.稀土元素是珍貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊(yùn)藏量居世界首位。

〔5〕鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是____________。

〔6〕在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中參加H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3＋通過以下反響形成Ce(OH)4沉淀得以別離。完成反響的離子方程式：

Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋

答案：〔1〕將Fe3＋復(fù)原為Fe2＋；生成Ti3＋，保護(hù)Fe2＋不被氧化

〔2〕10－9～10－7m〔或其它合理答案〕

〔3〕2.79×103

〔4〕TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H=-81KJ·mol-1

〔5〕產(chǎn)生三廢〔或其他合理答案〕〔6〕蒸餾〔或分餾或精餾〕2024福建24四氯化鈦〔TiCl4〕是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦〔主要成分是FeTiO3〕制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

答復(fù)以下問題：

〔1〕往①中參加鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反響發(fā)生：

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋===2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O

Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋

參加鐵屑的作用是________________________________________?！?〕在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在_____________范圍。

〔3〕假設(shè)把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39，該溫度下反響Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋H2O的平衡常數(shù)K=_____________。

〔4〕：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)△H=+140KJ·mol-1

2C(s)＋O2(g)==2CO(g)△H=-221KJ·mol-1

寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反響生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：_____________。

〔5〕上述工藝具有本錢低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的缺乏之處是_____________〔只要求寫出一項〕。

〔6〕依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用_____________方法。TiCl4SiCl4熔點(diǎn)/℃－25.0－68.8沸點(diǎn)/℃136.457.6答案：〔1〕Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

〔2〕通入CO2氣體有白色沉淀生成；參加鹽酸有氣體產(chǎn)生、沉淀溶解

〔3〕把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收

〔4〕CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O

〔5〕cd

〔6〕25%

〔7〕B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中〔或其它合理答案〕2024福建25化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。

Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水成分?jǐn)嚢?、過濾。

〔1〕往濾渣中參加過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反響的離子方程式是_____________。

〔2〕往〔1〕所得濾液中先通入過量二氧化碳，再參加過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_________。

Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用如以下列圖裝置〔圖中夾持儀器略去〕進(jìn)行實驗，充分反響后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實驗過程答復(fù)以下問題：

〔3〕實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反響物外，還有：____。

〔4〕C中反響生成BaCO3的化學(xué)方程式是________________________________。

〔5〕以下各項措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是_____________〔填標(biāo)號〕。

a.在參加鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

b.滴加鹽酸不宜過快

c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

〔6〕實驗中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。那么樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

〔7〕有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，就可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是______。

答案：〔1〕Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

〔2〕通入CO2氣體有白色沉淀生成；參加鹽酸有氣體產(chǎn)生、沉淀溶解

〔3〕把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收

〔4〕CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O

〔5〕cd

〔6〕25%

〔7〕B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中〔或其它合理答案〕2024福建30氮元素可以形成多種化合物。

答復(fù)以下問題：

〔1〕基態(tài)氮原子的價電子排布式是_________________。

〔2〕C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。

〔3〕肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2〔氨基〕取代形成的另一種氮的氫化物。

①NH3分子的空間構(gòu)型是___________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_________。

②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反響是：

N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)△H=－1038.7kJ·mol－1

假設(shè)該反響中有4molN－H鍵斷裂，那么形成的π鍵有________mol。

③肼能與硫酸反響生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，那么N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________(填標(biāo)號)

a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.范德華力甲表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(diǎn)〔見乙〕，分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。以下分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識別的是_________〔填標(biāo)號〕。

a.CF4b.CH4c.NH4＋d.H2O

答案：〔1〕2s22p3

〔2〕N＞O＞C

〔3〕①三角錐型sp3②3③d

〔4〕c2024福建31透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有以下四種物質(zhì)：

〔甲〕〔乙〕〔丙〕〔丁〕

填寫以下空白：

(1)甲中不含氧原子的官能團(tuán)是____________；以下試劑能與甲反響而褪色的是___________〔填標(biāo)號〕

a.Br2/CCl4溶液b.石蕊試液c.酸性KMnO4溶液(2)甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式：_______

(3)淀粉通過以下轉(zhuǎn)化可以得到乙〔其中A-D均為有機(jī)物〕：

A的分子式是___________，試劑X可以是___________。

〔4〕：

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反響合成丙，其中屬于取代反響的化學(xué)方程式是。

〔5〕化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110。丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種。那么丁的結(jié)構(gòu)簡式為。答案：〔1〕碳碳雙鍵〔或〕；ac

〔2〕CH2＝CH－CH2－CH2－COOH

〔3〕C6H12O6；Br2/CCl4〔或其它合理答案〕

〔4〕+CH3CH2Cl＋HCl

〔5〕2024安徽2024安徽07科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3〔如以以下列圖所示〕。該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，以