2022屆高考化學(xué)模擬試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子

層數(shù)相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列

說法正確的是

A.原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

B.氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3

C.ZWY是離子化合物，其水溶液中只存在電離平衡

D.單質(zhì)熔點(diǎn)：X<Y

2.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法中正確的是

A.60g乙酸分子中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為8NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2LCHC13中含有的原子總數(shù)為2.5NA

C.高溫下，ImolFe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的目為3N,、

D.將ImoICL通入水中，所得溶液中HCIO、CWCIO,粒子數(shù)之和為2NA

3.117號(hào)元素為Ts位于元素周期表中氟元素同一族。下列說法錯(cuò)誤的是

A.Ts是主族元素B.Ts的最外層p軌道中有5個(gè)電子

C.Ts原子核外共有6個(gè)電子層D.同族元素中Ts非金屬性最弱

4.下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是()

A.熔融態(tài)KHSO4B.銅片C.O.lmol/LH2SO4D.固態(tài)KQ

5.實(shí)驗(yàn)室為探究鐵與濃硫酸（足量）的反應(yīng)，并驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（）

品

可抽動(dòng)的鐵絲紅

_溶

式

濃硫酸

泗

NaOH

溶液

酸性

XXfnCU三一H：S溶液

溶液

BC

A.裝置B中酸性KMnOq溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性

B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗(yàn)生成的Fe2+

C.裝置D中品紅溶液褪色可以驗(yàn)證SO?的漂白性

D.實(shí)驗(yàn)時(shí)將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸

6.以下說法正確的是（）

A.共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵

B.原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵

C.非金屬元素間只能形成共價(jià)鍵

D.金屬元素與非金屬元素的原子間只能形成離子鍵

7.儲(chǔ)存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象。這主要體現(xiàn)了濃硫酸的（）

A.吸水性和酸性

B.脫水性和吸水性

強(qiáng)氧化性和吸水性

D.難揮發(fā)性和酸性

8.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為-1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T,其中水的作用是

A.既不是氧化劑也不是還原劑

B.是氧化劑

C.是還原劑

D.既是氧化劑又是還原劑

9.W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X的最高價(jià)氧化物

對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水，向一定量的W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中逐滴加人XZ3溶液，生

成的沉淀X(OH)3的質(zhì)量隨XZ3溶液加人量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

用兇OHb)

cd

u?(XZ,)

2

A.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、NH4\CO3\I

B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Ag+、Ca2\NO3、Na+

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、S2\SO?',Cl'

2

D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、K\S04\HCO3

10.液態(tài)氨中可電離出極少量的NH2-和NH4?下列說法正確的是

A.N%屬于離子化合物B.常溫下，液氨的電離平衡常數(shù)為KT"

C.液態(tài)氨與氨水的組成相同D.液氨中的微粒含相同的電子數(shù)

11.銀-鐵堿性電池十分耐用，但其充電過程中正負(fù)極得到的產(chǎn)物對(duì)電解水有很好的催化作用，因此電池過充時(shí)會(huì)產(chǎn)生

氫氣和氧氣，限制了其應(yīng)用。科學(xué)家將電池和電解水結(jié)合在起，制成新型的集成式電池電解器，可將富余的能量轉(zhuǎn)化

放電

為氫能儲(chǔ)存。已知銀鐵堿性電池總反應(yīng)方程式為：Fe+2NiOOH+2HOFe(OH)+2Ni(OH)2。下列有關(guān)說法

2充電2

錯(cuò)誤的是（）

A.電能、氫能屬于二次能源

B.該儲(chǔ)能裝置中的交換膜為陰離子交換膜

C.該裝置儲(chǔ)氫能發(fā)生的反應(yīng)為：2H20充電2H2T+O2T

D.銀-鐵堿性電池放電時(shí)正極的反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH-e=NiOOH+H2O

12.已知反應(yīng)：10NaN3+2KNO3-K2O+5Na2O+16N2f,則下列說法正確的是（）

A.KNCh是氧化劑，KNCh中N元素被氧化

B.生成物中的NazO是氧化產(chǎn)物，RO是還原產(chǎn)物

C.每轉(zhuǎn)移Imole,可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84升

D.若有65gNaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2mol

13.（實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè)）常溫下，（指C#+或Ag+）的硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的

是（）

A.直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡

B.在N點(diǎn)Ksp（CuS）=Ksp（Ag2S）

C.P點(diǎn)：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2s沉淀

D.M點(diǎn)和N點(diǎn)的c（S2-）之比為lxlO-20

14.以下措施都能使海洋鋼質(zhì)鉆臺(tái)增強(qiáng)抗腐蝕能力，其中屬于“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”的是（）

A.對(duì)鋼材“發(fā)藍(lán)”（鈍化）B.選用絡(luò)鐵合金

C.外接電源負(fù)極D.連接鋅塊

15.秦皮是一種常用的中藥，具有抗炎鎮(zhèn)痛、抗腫瘤等作用。''秦皮素”是其含有的一種有效成分，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,

有關(guān)其性質(zhì)敘述不正確的是（）

H0

H0Ay0

A.該有機(jī)物分子式為CioHQs

B.分子中有四種官能團(tuán)

C.該有機(jī)物能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)

D.Imol該化合物最多能與3moiNaOH反應(yīng)

16.某煌的含氧衍生物的球棍模型如圖所示下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（）

IL一

V.-裱原子

'?-氧原子

?-氫原子

A.名稱為乙酸乙酯

B.顯酸性的鏈狀同分異構(gòu)體有3種

C.能發(fā)生取代、加成和消除反應(yīng)

D.能使濱水或酸性高鎰酸鉀溶液褪色，且原理相同

17.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.31g白磷中含有的電子數(shù)是3.75NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CgHio中含有的碳?xì)滏I的數(shù)目是IONA

C.lL0.1mol?L”的乙酸溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NA

D.5.6gFe與足量12反應(yīng)，F(xiàn)e失去0.2NA個(gè)電子

18.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是

A.水滴石穿

B.用沾有KMnCh的硅藻土做水果保鮮劑

C.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑

D.NaCl固體加入蛋白質(zhì)溶液中生成沉淀

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè))R是合成某高分子材料的單體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.R能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

B.用NaHCCh溶液可檢驗(yàn)R中是否含有較基

C.R與HOCHzCOOH分子中所含官能團(tuán)完全相同

D.R苯環(huán)上的一漠代物有4種

+

20.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為H(aq)+OH(aq)-^H2O(l)+55.8kJ.已知：

①HCl(aq)+NH3?H2O(aq)TNH4Cl(aq)+H2。⑴+akJ；?HCl(aq)+NaOH(s)^NaCl(aq)+H2O(l)+bkJ；

③HNO3(aq)+KOH(aq)-KNO3(aq)+H2。⑴+ckJ。貝！|a、b、c三者的大小關(guān)系為()

A.a>b>c

B.b>c>a

C.a=b=c

D.a=b<c

21.恒容條件下，ImolSiHCl,發(fā)生如下反應(yīng)：2SiHCl3(g)^SiH2Cl2(g)+SiCl4(g).

2

已知：v正=v消耗(SiHCh)=k武x(SiHQ3)，

v逆=2v消耗@凡。2)=1<逆^(SiH2cl2)x(SiClJ，

“、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān))，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCh)隨時(shí)間的

變化。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，V正(a)〈V逆(b)

B.化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，2V消耗(SiHCh)=v消耗(SiClJ

v16

C.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí)，-r--

v逆9

D.T2K時(shí)平衡體系中再充入ImolSiHCb，平衡正向移動(dòng)，*但凡。2)增大

22.煤、石油、天然氣仍是人類使用的主要能源，同時(shí)也是重要的化工原料，我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠都

主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的。下列說法中不正確的是

A.石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結(jié)構(gòu)重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香燃

B.煤干儲(chǔ)的產(chǎn)品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭

C.棉花、羊毛、蠶絲和麻等都是天然纖維

D.天然氣是一種清潔的化石燃料，作為化工原料它主要用于合成氨和甲醇

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)(華中師大附中2022模擬檢測(cè))對(duì)乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解熱鎮(zhèn)痛藥。其合成路線如下:

完成下列填空:

(DA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為oC-D的反應(yīng)類型為

(2)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)時(shí)添加試劑的順序?yàn)?/p>

(3)下列有關(guān)E的說法正確的是o(選填編號(hào))

a.分子式為C6H6NOb.能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)

c.遇到FeCb溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)d.既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能和鹽酸反應(yīng)

O

知

已H0

n與一2一。一的性質(zhì)相似,寫出一定條件下與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

cMNaOH

(5)滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有種。

①苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②苯環(huán)上連有一NH2；③屬于酯類物質(zhì)。

N-CH「COOH)是重要的化工中間體，工業(yè)上以鄰二甲苯和甘氨酸(NH2-CH2-COOH)

為原料通過一系列的反應(yīng)制取該化合物，請(qǐng)參照上述流程的相關(guān)信息，寫出最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

24、(12分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A”和B*具有相同的電子構(gòu)型：C、D為同周期元素，C

核外電子總數(shù)是最外層層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)四種元素中電負(fù)性最大的是(填元素符號(hào))，其中C原子的核外電子排布式為?

(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是(填分子式)；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為

和。

(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E,E的立體構(gòu)型為,中心原子的雜化軌道類型為

________________O

(4)單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2cCh反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為。

(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm,F的化學(xué)式為；晶胞中A原子

的配位數(shù)為;列式計(jì)算晶體F的密度(g?cnf3)。

25、(12分)“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某

化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaCIO溶液，并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測(cè)定。

NaOH溶液

7Z

B

(1)該學(xué)習(xí)小組按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置省去)，反應(yīng)一段時(shí)間后，分別取B、C瓶中的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象如下表。

已知：①飽和NaCIO溶液pH為11；

8

②25℃時(shí),弱酸電離常數(shù)為：H2cCh:Ki=4.4xl0>,K2=4.1xl0HC1O：K=3xl0

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)步驟

B瓶C瓶

實(shí)驗(yàn)1:取樣，滴加紫色石蕊試液變紅，不褪色變藍(lán)，不褪色

實(shí)驗(yàn)2：測(cè)定溶液的pH312

回答下列問題：

①儀器a的名稱,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式?

②C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCI、（填化學(xué)式）。

③若將C瓶溶液換成NaHCCh溶液，按上述操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C瓶現(xiàn)象為：實(shí)驗(yàn)1中紫色石蕊試液立即褪色；實(shí)驗(yàn)

2中溶液的pH=l.結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______

⑵測(cè)定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g/L）的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.取C瓶溶液20mL于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。

II.用O.lOOOmol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，淀粉溶液顯示終點(diǎn)后，重復(fù)操作2?3次，Na2s2O3溶液的

平均用量為0（）mL。（已知：I2+2S2O32H2I-+S4O6*）

①步驟I的C瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

②蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因_________滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象o

③C瓶溶液中NaClO含量為g/L（保留2位小數(shù)）

26、（10分）有學(xué)生將銅與稀硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)及NO、NO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)、整合，裝置如圖（洗耳球：一種橡膠為材

質(zhì)的工具儀器）。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（一）組裝儀器：按照如圖裝置連接好儀器，關(guān)閉所有止水夾；

（二）加入藥品：在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液，連接好銅絲，在裝置C的U型管中加入4.0mol/L的

硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣；

（三）發(fā)生反應(yīng)：將銅絲向下移動(dòng)，在硝酸與銅絲接觸時(shí)可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，此時(shí)打開止水夾

①，U型管左端有無色氣體產(chǎn)生，硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸，反應(yīng)停止；進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮?，使裝置C中產(chǎn)生

的氣體進(jìn)入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色；

（四）尾氣處理：氣體進(jìn)入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

（五）實(shí)驗(yàn)再重復(fù)進(jìn)行。

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中要保證裝置氣密性良好，檢驗(yàn)其氣密性操作應(yīng)該在—o

a.步驟（一）（二）之間b.步驟（二）（三）之間

⑵裝置A的燒杯中玻璃儀器的名稱是o

（3）加入稀硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣的操作是o

（4）步驟（三）中“進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮鳌笔谴蜷_止水夾一（填寫序號(hào)），并用洗耳球在U型管右端導(dǎo)管口擠壓空氣進(jìn)入。

（5）在尾氣處理階段，使B中廣口瓶?jī)?nèi)氣體進(jìn)入燒杯中的操作是—o尾氣中主要含有NO2和空氣，與NaOH溶液反

應(yīng)只生成一種鹽，則離子方程式為

（6）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，本實(shí)驗(yàn)結(jié)束后硝酸還有很多剩余，請(qǐng)你改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，使能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，反?yīng)結(jié)束后硝酸的剩余量

盡可能較少，你的改進(jìn)是?

27、(12分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeSz,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石)，為了測(cè)定

該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g,在空氣存在下進(jìn)行煨燒，生成Cu、FesCh和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置

于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.00mL,末讀數(shù)如圖1所示。完成下列填空：

圖2

(1)稱量樣品所用的儀器為將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是o

(2)裝置a的作用是o上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是一。

(3)滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為_mL。判斷滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

(4)通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為?

(5)若用圖2裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d,同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莖

28、(14分)納米磷化鉆常用于制作特種鉆玻璃，制備磷化鉆的常用流程如圖:

(1)基態(tài)P原子的電子排布式為一。P在元素周期表中位于一區(qū)。

0

(2)(!中碳原子的雜化類型是一C、N、。三種元素的第一電離能由大到小的順序是一(用元素符號(hào)表

/\

H2NNH,

示)，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/p>

(3)CO32-中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為一,其空間構(gòu)型為一。

(4)磷化鉆的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，最近且相鄰兩個(gè)鉆原子的距離為npm。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則其晶胞

密度為__g.cnr3(列出計(jì)算式即可)。

29、(10分)某高分子有機(jī)物P的合成路線如下:

已知1molB與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)況下22.4L氫氣

(1)A是2-甲基丙烯酸，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,E的化學(xué)式為

(2)A和B生成C的反應(yīng)類型是,D生成P的反應(yīng)類型是

(3)A與過量的B反應(yīng)生成C,若A過量，則得到C，，C，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)P用NaOH溶液處理，完全水解的化學(xué)方程式是：

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【答案解析】

向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣味的氣

體為硫化氫，說明為硫氫化鉀溶液，則W、Y、Z分別為氫、硫、鉀。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12,X與Y的電

子層數(shù)相同，X為硅元素。

A.原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)>r(X)>r(Y)>r(W),故錯(cuò)誤；

B.硅酸為弱酸，亞硫酸為弱酸，但亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，碳酸比硅酸強(qiáng)，故酸性順序H2SiO3<H2SO3,故正確；

C.硫氫化鉀是離子化合物，其完全電離，但其電離出的硫氫根離子既能電離、也能水解，存在電離平衡和水解平衡，

故錯(cuò)誤；

D.硅形成原子晶體，硫形成分子晶體，所以硅的熔點(diǎn)高于硫，故錯(cuò)誤。

故選Bo

2、A

【答案解析】

6()oV?

A.60g乙酸的物質(zhì)的量為：e=lmol,乙酸的結(jié)構(gòu)式為：H—c—c—o—H,Imol乙酸分子中含有8moi共價(jià)鍵，

60g/mol

H

所含共價(jià)鍵的數(shù)目為8NA,故A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCb不是氣態(tài)，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C.ImolFe和足量HzO(g)充分反應(yīng)四氧化三鐵，產(chǎn)物中Fe元素平均化合價(jià)為+g,所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為gmol,轉(zhuǎn)

移電子的數(shù)目為|NA,故C錯(cuò)誤；

D.將ImolCL通入足量水中，由于反應(yīng)后溶液中含有氯氣分子，則HCKKCl\CKT粒子數(shù)之和小于2NA,故D錯(cuò)

誤；

故選：Ao

【答案點(diǎn)睛】

標(biāo)況下，氯氣和甲烷的取代產(chǎn)物中只有CH3a為氣態(tài)，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均為液態(tài)。

3、C

【答案解析】

A.Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,與氟元素同族，是VHA元素，A正確；

B.Ts位于第七周期VHA族，電子排布式為[Rn]6fM6(P。7s27P3,故Ts的最外層p軌道中有5個(gè)電子，B正確；

C.Ts位于第七周期VDA族，核外共有7個(gè)電子層而不是6,C錯(cuò)誤；

D.同族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以Ts非金屬性在同族中最弱，D正確；

故合理選項(xiàng)是C?

4、D

【答案解析】

導(dǎo)電能力最差的應(yīng)是離子濃度最小，或不存在自由移動(dòng)的離子等情況，如固體氯化鉀，據(jù)此進(jìn)行解答。

【題目詳解】

固體KC1不能電離出自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，而熔融態(tài)KHSO4、O.lmol/LH2s。4都存在自由移動(dòng)的離子，都能導(dǎo)

電，銅片為金屬，存在自由移動(dòng)的電子，也能導(dǎo)電，所以導(dǎo)電能力最差的是固態(tài)KC1；

故答案選Do

【答案點(diǎn)睛】

金屬導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的電子，而電解質(zhì)導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的離子；比如KC1是電解質(zhì)，但是在固態(tài)時(shí)

不導(dǎo)電，沒有自由移動(dòng)的離子；但是氯化鉀溶于水或在熔融狀態(tài)下，存在自由移動(dòng)的離子，就能夠?qū)щ姡噪娊赓|(zhì)

不一定能夠?qū)щ?，?dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)。

5、B

【答案解析】

A.SO?通入酸性KMnO,溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銃、硫酸鉀和硫酸，可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)SO,

的還原性，故A正確；

B.KSCN溶液用于檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，故B錯(cuò)誤；

C.SO?能使品紅溶液變?yōu)闊o色是二氧化硫生成的亞硫酸結(jié)合有機(jī)色素形成無色物質(zhì)，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，用酒

精燈加熱，褪色的品紅恢復(fù)紅色，故C正確；

D.B中的溶液發(fā)生倒吸，是因?yàn)檠b置A中氣體壓強(qiáng)減小，實(shí)驗(yàn)時(shí)A中導(dǎo)管a插入濃硫酸中，A裝置試管中氣體壓強(qiáng)減

小時(shí)，空氣從導(dǎo)管a進(jìn)入A裝置，a導(dǎo)管起平衡氣壓的作用，故D正確；

故選：B?

【答案點(diǎn)睛】

本題考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理與裝置的理解與評(píng)價(jià)，掌握二氧化硫氧化性、漂白性、還原性等是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

6、A

【答案解析】

A、全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，則共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵，例如乙酸、乙醇中，A

正確；

B、相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用是化學(xué)鍵，包括引力和斥力，B不正確；

C、非金屬元素間既能形成共價(jià)鍵，也能形成離子鍵，例如氯化核中含有離子鍵，C不正確；

D、金屬元素與非金屬元素的原子間大部分形成離子鍵，但也可以形成共價(jià)鍵，例如氯化鋁中含有共價(jià)鍵，D不正確；

答案選A。

7、A

【答案解析】

鐵中不含有H、O元素，濃硫酸不能使鐵發(fā)生脫水；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可使鐵發(fā)生鈍化，在表面生成一層致密的

氧化物膜而阻礙反應(yīng)的進(jìn)行；濃硫酸具有吸水性和酸性，鐵罐外口濃硫酸稀釋空氣中的水蒸氣，硫酸變稀，稀硫酸和

與鐵發(fā)生反應(yīng)，從而可使鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，與難揮發(fā)性無關(guān)，故選A。

8、B

【答案解析】

根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化來看，Ca和O的化合價(jià)均沒有變化，其中CaH2中H的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，

被氧化，作還原劑；出0中H的化合價(jià)由+1價(jià)降低到。價(jià)，被還原，作氧化劑；氫氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物；

答案選B。

9、C

【答案解析】

W、X、Z依次為Na、Al、CL分析反應(yīng)歷程可知a點(diǎn)溶液為強(qiáng)堿性溶液，HCCh-不可以大量共存；b點(diǎn)溶液為中

性溶液，對(duì)應(yīng)離子可以大量共存；c點(diǎn)溶液中存在C「可與Ag+生成白色沉淀；d點(diǎn)溶液中存在AU+可與CO32一發(fā)生雙

水解。答案選C。

10、D

【答案解析】

A.N%屬于共價(jià)化合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.不能確定離子的濃度，則常溫下，液氨的電離平衡常數(shù)不一定為10一吃選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.液態(tài)氨是純凈物，氨水是氨氣的水溶液，二者的組成不相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.液氨中的微粒NH2-和NH4+含相同的電子數(shù)，均是10電子微粒，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

11、D

【答案解析】

A.電能、氫能都是由其他能源轉(zhuǎn)化得到的能源，為二次能源，故A正確；

B.電解時(shí)氫氧根離子通過離子交換膜進(jìn)入陽極，在陽極失電子生成氧氣，則該儲(chǔ)能裝置中的交換膜為陰離子交換膜,

故B正確;

C.該裝置儲(chǔ)氫時(shí)，發(fā)生電解水的反應(yīng)，電解水生成氫氣和氧氣，即反應(yīng)為：2H20充電2H2T+023故C正確；

D.正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，則銀-鐵堿性電池放電時(shí)正極的反應(yīng)為：Ni(OH)2+OH+e=NiOOH+H2O,故D錯(cuò)

誤。

故選：D。

12、C

【答案解析】

10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2T中，N元素的化合價(jià)由-1-價(jià)升高為0,N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0,該反

應(yīng)轉(zhuǎn)移10e;以此來解答。

【題目詳解】

A.、KNCh中N元素的化合價(jià)降低，為氧化劑，其中氮元素被還原，故A錯(cuò)誤；

B、只有N元素的化合價(jià)變化，則N2是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；

C、由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移lOmol電子生成16moi氮?dú)?，則每轉(zhuǎn)移1mol電子，可生成N2為L(zhǎng)6moL標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積

為35.84L,故C正確；

D、若有65gNaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為百—：*3=3mol,故D錯(cuò)誤；

65g/mol

故選Co

13、D

【答案解析】

n+sn+S

A選項(xiàng),N點(diǎn)c?-)=1x1020mol/L,c(M)=1x10>mol/L,M點(diǎn)cS)=IxlO^mol/L,c(M)=1x10mol/L,如果

直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡，那么M點(diǎn)c(S2-)-c(Mn+)=lxl04oxlxl05=lxl0^,N點(diǎn)c(S2-)-c(Mn+)=

1X10-20X1X10“5=1X10-35,M點(diǎn)和N點(diǎn)的Ksp不相同,故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，在N點(diǎn)硫離子濃度相等，金屬離子濃度相等，但由于Ksp的計(jì)算表達(dá)式不一樣，因此Ksp(CuS)>Ksp(Ag2S),

故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，根據(jù)A分析MN曲線為Ag2s的沉淀溶解平衡，P點(diǎn)Q<Ksp(CuS),Q>Ksp(Ag2S),因此不易析出CuS沉淀，

易析出Ag2s沉淀，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，M點(diǎn)c(S2-)=lxl()如mol/L,N點(diǎn)(:底一)=IxlOmmol/L,兩者的唯2)之比為lxl(p2。,故D正確。

綜上所述，答案為D。

14、D

【答案解析】

犧牲陽極的陰極保護(hù)法指的是原電池的負(fù)極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護(hù)的原理，為防止鋼鐵被腐蝕，應(yīng)連接活

潑性較強(qiáng)的金屬，以此解答。

【題目詳解】

犧牲陽極的陰極保護(hù)法是原電池的負(fù)極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護(hù)的原理，是原電池原理的應(yīng)用，利用被保護(hù)

的金屬做正極被保護(hù)選擇，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，應(yīng)選擇比鐵活潑的金屬做負(fù)極，在電池內(nèi)電路為陽極，

稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，題目中選擇鋅做陽極，故選D。

15、D

【答案解析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式，秦皮中物質(zhì)分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、-COOC-及酸鍵，結(jié)合酚、烯危及酯的性質(zhì)來解答。

【題目詳解】

A.由結(jié)構(gòu)可知分子式為CioMOs,A正確；

B.含有羥基、酯基、碳碳雙鍵以及酸鍵4種官能團(tuán)，B正確；

C.含苯環(huán)、碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵、-OH可發(fā)生氧化反應(yīng)，-OH、-COOC-可發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；

D.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酚羥基和酯基，且酯基可水解生成竣基和酚羥基，則Imol該化合物最多能與4moiNaOH反

應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。

16、B

【答案解析】

由結(jié)構(gòu)模型可知有機(jī)物為CH3COOCH=CH2,含有酯基，可發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化

反應(yīng)，以此解答該題。

【題目詳解】

A.有機(jī)物為CH3COOCH=CH2,不是乙酸乙酯，故A錯(cuò)誤；

B.該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中，顯酸性的同分異構(gòu)體有CH2=CHCH2coOH、CH3CH=CHCOOH>

CH2=CH（CH3）COOH,

共3種，故B正確；

C.含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.含有碳碳雙鍵，能使濱水褪色是發(fā)生了加成反應(yīng)，與酸性高鋅酸鉀反應(yīng)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故原理不同，故D

錯(cuò)誤；

答案選B。

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè)）D

【答案解析】

A.P是15號(hào)元素，31g白磷中含有的電子數(shù)是15NA,故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C8Hn）是液態(tài)，無法用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.lL0.1mol?L」的乙酸溶液中，水也含有氧原子，含有的氧原子數(shù)大于0.2NA,故C錯(cuò)誤；

D.5.6gFe與足量h反應(yīng)，F(xiàn)e+L=FeL,Fe失去0.2NA個(gè)電子,故D正確；

故選D。

18、D

【答案解析】

A.水滴石穿是指滴水產(chǎn)生的力在不斷的作用在石頭上，時(shí)間長(zhǎng)了和碳酸鈣、二氧化碳反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣，使

石頭上出現(xiàn)了小孔，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；

B.水果釋放出的乙烯能催熟水果，高鎰酸鉀能氧化乙烯，所以用浸有酸性高缽酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑，與氧化還

原反應(yīng)有關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.肥皂水顯堿性，與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和NaCl溶液發(fā)生鹽析，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

19、C

【答案解析】

A.分子中含有醇羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B.該分子的竣基可以與NaHCCh溶液反應(yīng)生成二氧化碳，故B正確；

C.該分子中含有三種官能團(tuán)：氨基、羥基、陵基；HOCH2COOH分子中所含官能團(tuán)為羥基、竣基，故C錯(cuò)誤；

D.R苯環(huán)上有四種環(huán)境的氫，故其一漠代物有4種，故D正確；

故答案選C?

20、B

【答案解析】

①HC1(aq)+NH3?H2O(aq)-NH4cl(aq)+H2O(1)+akJ,Nlh-lhO是弱電解質(zhì)，電離過程吸熱，因此aV55.8；

②HC1(aq)+NaOH(s)-NaCl(aq)+H2O(1)+bkJ,氫氧化鈉固體溶解放熱，因此b>55.8；

③HNO3(aq)+KOH(aq)-KNCh(aq)+H2O(1)+ckJ,符合中和熱的概念，因此c=55.8,

所以a、b、c三者的大小關(guān)系為b>c>a；選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了中和熱的計(jì)算和反應(yīng)熱大小比較，理解中和熱的概念，明確弱電解質(zhì)電離吸熱、強(qiáng)酸濃溶液稀釋放熱、氫

氧化鈉固體溶解放熱；

21、D

【答案解析】

A.根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”原則，由圖可知T2>T”且對(duì)應(yīng)x(SiHCb)小，可知升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸

熱反應(yīng)，且y^aXisb,故A錯(cuò)誤；

B.利消耗(SiHCb)=23耗(SiCL),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤;

C.反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí)，x(SiHCb)=0.8,此時(shí)v正=?正x2(SiHCb)=(0.8)2々正，由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)化的SiHCb為0.2mol,生成

則小黑｝平衡時(shí)八

SiH2cL、SiCL均為O.lmoLy逆=2v溶耗(SiH2cl2)=Aj￡X(SiH2c12)x(SiC14)=0.0Mit，

11

—X-

2右則

x(SiHC13)=*x(SiH2Cl2)x(SiC14),x(SiHCl3)=0.75,結(jié)合反應(yīng)中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知/=

及逆(0.75)2

工(0.8)2k正=64x4

故C錯(cuò)誤;

v逆-0.0。逆―9

D.72K時(shí)平衡體系中再充入ImolSiHCb,體積不變時(shí)壓強(qiáng)增大，但是反應(yīng)物的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，x(SiH2Cl2)

增大，故D正確；

答案選D。

22>A

【答案解析】

A.石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結(jié)構(gòu)重整，使鏈狀燃轉(zhuǎn)化為環(huán)狀燃，生成苯、甲苯等芳香克，苯甲酸屬于

點(diǎn)的含氧衍生物，不屬于芳香燒，故A錯(cuò)誤；

B.煤干儲(chǔ)發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭等，故B正確；

C.天然纖維的種類很多，長(zhǎng)期大量用于紡織的有棉、麻、毛、絲四種。棉和麻是植物纖維，毛和絲是動(dòng)物纖維，故C

正確；

D.天然氣廣泛用于民用及商業(yè)燃?xì)庠罹?、熱水器，天然氣也可用作化工原料，以天然氣為原料的一次加工產(chǎn)品主要有

合成氨、甲醇、炭黑等近20個(gè)品種，故D正確。

故答案選Ao

二、非選擇題(共84分)

23、CH3CHO還原反應(yīng)濃硝酸，濃硫酸，苯cd

一定條（專氐

+2NaOHCH3COONa+N-ONa+H2O3

oo

nn

ee

\\

O+NH2cH2coOH一ZN-CH^COOH+HO

C/e2

Hn

Oo

【答案解析】

B在五氧化二磷作用下得到乙酸酎，則B為CH3COOH,可推知乙烯與氧氣反應(yīng)生成A為CH3CHO,A進(jìn)一步發(fā)生氧

化反應(yīng)生成乙酸，由M的結(jié)構(gòu)可知，E為HZN-CHOH，反應(yīng)①為苯與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯,

由C、D分子式可知，C分子發(fā)生加氫、去氧得到D；

(4)M水解得到的乙酸與—OH，乙酸與HJN-OHOH中酚羥基與氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)；

(5)M的同分異構(gòu)體滿足：苯環(huán)上連有-NH2,屬于酯類物質(zhì)，苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子，同分異構(gòu)體應(yīng)含有2

個(gè)不同取代基、且處于對(duì)位，另外取代基為CH3coO—或HCOOCH2—或CH3OOC—；

OO

HH

CX

⑹由轉(zhuǎn)化關(guān)系中E轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)可知,eN—CH,-

en

no

o

【題目詳解】

由上述分析可知：A為CH3CHO,B為CH3COOH,C為D為E為此N-0H?M為

NO,NHOH

(1)由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CHO,C為D為，C與HCl、Fe存在條件下發(fā)生加氫去氧的

NHOH

還原反應(yīng)產(chǎn)生,所以C-D的反應(yīng)類型為還原反應(yīng);

(2)反應(yīng)①為苯與濃硝酸、濃硫酸存在條件下加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生硝基苯，實(shí)驗(yàn)時(shí)添加試劑的順序?yàn)椋合燃尤霛庀跛?

再加入濃硫酸，待溶液恢復(fù)至室溫后再加入苯;

(3)由上述分析可知0H。

a.根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C6H7NO,a錯(cuò)誤；

b.E含有酚羥基，且酚羥基鄰位含有氫原子，能與濱水發(fā)生取代反應(yīng)，b錯(cuò)誤;

c.E含有酚羥基，遇到FeCb溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，c正確；

d.E含有酚羥基，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，含有氨基，能與鹽酸反應(yīng)，d正確,

故合理選項(xiàng)是cd；

⑷M為CHLN—MQLOH，M水解得到的乙酸與mN-OHOH，乙酸與中酚羥基與氫氧化

鈉繼續(xù)反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH廠g-NH《^-0H+2NaOH^^CH3COONa+H2N—《^—0Na+H2O；

(5)M的同分異構(gòu)體滿足：苯環(huán)上連有一NH2,屬于酯類物質(zhì)，苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子，同分異構(gòu)體應(yīng)含有

2個(gè)不同取代基、且處于對(duì)位，另外取代基為CH3coO—或HCOOCH2—或CHQOC—,符合條件的同分異構(gòu)體有3

種;

O

H

C

(6)由轉(zhuǎn)化關(guān)系中E轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)可知,。與NH2CH2COOH反應(yīng)得至U|N-CH”COOH和水，故

c

u

o

oo

nn

ee

\\

最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為:O+NH2CH2COOH-/N-CHj-COOH+HiOo

CZe

Hn

Oo

【答案點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物合成與推斷，充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解答，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷,

較好的考查學(xué)生分析推理能力、自學(xué)能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力。

24、OIs22s22P63s23P(或[Ne]3s23P3)O3分子晶體離子晶體三角錐形sp3