03 實驗三硫酸亞鐵銨的制備二

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一、實驗目的

1、練習水浴加熱、常壓過濾和減壓過濾等基本操作；

2、了解復鹽的一般特征和制備方法。二、實驗原理1、水?。ㄔ龃蠓磻俣龋?/p>

Fe+H2SO4——>FeSO4+H2↑2g3mol,15ml無氣泡產(chǎn)生停止

(晶體少許熱水洗滌)

——>普通漏斗趁熱過濾，F(xiàn)eSO4轉(zhuǎn)蒸發(fā)皿中（酸過量，為什么？水浴加熱的目的？何時反應停止？）

補水通風實驗三硫酸亞鐵銨的制備2、FeSO4+(NH4)2SO4+6H2

(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O

4.8g(溶解于蒸發(fā)皿中)淺綠，摩爾鹽，溶解度穩(wěn)定，不溶于乙醇（單斜晶體）至表面再現(xiàn)晶膜為止→冷卻（析出晶體至室溫）→減壓抽濾（少量乙醇洗滌兩次，除其他組分）→涼干→稱重→

計算理論產(chǎn)量和產(chǎn)率。問：１怎樣計算硫酸亞鐵銨的產(chǎn)率？根據(jù)什么物質(zhì)的用量計算？２產(chǎn)率如何計算？實際產(chǎn)量／理論產(chǎn)量三講解與提示（提問）

1復鹽（重鹽）：由兩種或兩種以上的同種晶型的簡單鹽類所組成的化合物。

特點：其溶解度小于組成它的每一組份，所以第二步反應中易得結(jié)晶。

2分子量：ＭFe=55.85M

FeSO4=151.91M（NH4)2SO4·FeSO4·6H2O=392.13（可用火）快速濃縮濃縮

3溶解度表產(chǎn)物分離原理

4講解（提問）①水浴加熱Ｔ＜100℃水2/3不觸底還有砂浴和油浴②常壓過濾過濾

a常壓

b減壓

c熱濾紙折法，玻璃棒至三層處，液高＜2/3濾紙③減壓過濾（抽濾）

Ⅰ安全瓶，防倒流；

Ⅱ打水，放濾紙，抽好；

Ⅲ停止時，先拔掉吸濾瓶上的橡皮管，再關(guān)水龍頭，防止倒流。布氏漏斗與普通漏斗濾紙放法不同（強酸、強堿用玻璃砂芯漏斗）。④蒸發(fā)（濃縮）與結(jié)晶：適用于溶解度隨溫度上升而上升的提純。

54個2/3：①酒精燈中乙醇量；②水浴鍋中水量；

③蒸發(fā)皿中的溶液④漏斗中的溶液四實驗步驟

1稱1克鐵粉溶于7-8ml的3mol/L的H2SO4,水浴加熱。

2在常溫下趁熱過濾FeSO4。

3加入(NH4)2SO4并用酒精燈加熱直到出現(xiàn)結(jié)晶膜，并在靜止的條件下使之冷卻到室溫，出現(xiàn)結(jié)晶。

4在減壓條件下過濾，并干燥它。

5稱量晶體。

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03 實驗三 硫酸亞鐵銨的制備 二