第28講化學鍵

［復習目標］L了解化學鍵的定義，了解離子鍵、共價鍵的形成。2.了解共價鍵的類型及鍵參

數。

考點一化學鍵與化合物類型電子式

■歸納整合

1.化學鍵及類型

pη「（離子鍵）

相鄰原子間的幽I金類共價鍵）

強相互作用

U金屬鍵）

2.三種化學鍵的比較

化學鍵離子鍵共價鍵金屬鍵

金屬陽離子與自由電

形成___________________形成原子間通過______形成

子間的強的作用

特征方向性、飽和性方向性、飽和性方向性、飽和性

表示方式

NaHClTH：C1：——

（電子式）

金屬離子_______及

陰陽離子________、離子所

強弱比較______和______

帶_____________________

單質（稀有氣體除外）、共

存在離子化合物（離子晶體）價化合物、部分離子化金屬單質、合金

合物

3.離子化合物和共價化合物

項目離子化合物共價化合物

定義含有的化合物只含有的化合物

構成微粒

化學鍵類型一定含有______,可能含有______只含有一

4.化學鍵的表示方法——電子式

(1)概念：在元素符號周圍用或“X”來表示原子的的式子。

(2)電子式的書寫

①原子：Na,Cl。

②簡單離子：Na+,F-.

③復雜離子：NHi，

OH。

④離子化合物：MgCI2,

Na2O,

Na2O20

⑤非金屬單質及共價化合物：N2,

HzO9H2O2__________________________________________________________

(3)用電子式表示化合物的形成過程

①離子化合物

如NaCh,

②共價化合物

H×+?CIH；C1：

如HC1：

■專項突破關鍵能力

一、化學鍵與物質類別的關系

1.一定條件下，氨與氟氣發(fā)生反應：4NH3+3F2=NF3+3NH4F,其中NF3的空間結構與

NH3相似。下列有關說法錯誤的是()

A.除F2單質外，反應物和生成物均為共價化合物

B.NF3中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

C.NF3中只含極性共價鍵

D.NEF中既含有離子鍵又含有共價鍵

2.現有下列物質：①NaCl②Na2。③Na2O2?NaOH⑤AICl3@H20⑦N2(S)NH4Cl

⑨CO2⑩H2O2

(1)只含離子鍵的物質有(填序號，下同)，只含共價鍵的物質有O

(2)屬于離子化合物的有,其中含非極性鍵的離子化合物有,含有非極

性鍵的共價化合物有O

-歸納總結

判斷離子化合物和共價化合物的三種方法

含離子鍵的化合物，一定是離子化

化學鍵合物

類型只含共價鍵的化合物，一定是共價

一化合物

「

判_大多數金屬氧化物、強減、大多數

斷一鹽是離子化合物

方化合物

法類型

一一般非金屬氫化物、非金屬氧化物、

有機物(有機鹽除外)為共價化合物

化合物熔融狀態(tài)下能導電的為離子化合物

性質L熔融狀態(tài)下不能導電的為共價化合物

二、電子式的規(guī)范書寫

3.判斷下列電子式書寫是否正確

H-N；H

?X

⑴氮氣，N：：N()i氨氣，H()

(2)氯化鈉,“a[X；

H：()：()：HH：C1：()：

(3)過氧化氫..........()；次氯酸..............()

［：Br：rCa2+［：Br：］(VT'C：'C'Y2

Cac

(4)CaBn,..()；CaC2,???J)

4.寫出下列微粒的電子式。

(I)-OH,

+

H3O?

(2)H2S，

N2H4o

(3)NaH___________________________________________________________________________

NaBH4___________________________________________________________________________

考點二共價鍵及其參數

?歸納整合

1.共價鍵的本質及特征

共價健是原子間通過形成的化學鍵，其特征是具有和

2.分類

分類依據類型

形成共價鍵的原子軌道重疊方式鍵軌道""重疊

____鍵軌道“——"重疊

鍵一共用電子對__偏移

形成共價鍵的電子對是否偏移

鍵一共用電子對—________偏移

鍵原子間有一共用電子對

原子間共用電子對的數目鍵原子間有—共用電子對

鍵原子間有一一共用電子對

3.鍵參數

（1）概念

____:在IXIosPa、298K條件下，斷開ImOl

麗）分子中的化學鍵，使其分別生成氣態(tài)

鍵A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能最

參一

數一:兩個成鍵原子的核間距離

:在多原子分子中.兩個化學鍵的夾角

（2）鍵參數對分子性質的影響

①鍵能越—，鍵長越—，分子越穩(wěn)定。

L鍵能」

典分子的穩(wěn)定性

一一鍵長M皿分子的性質

峰分子的空間結構-

I

②-鍵角」

E易錯辨析

1.共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子（）

2.在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強度大（）

3.σ鍵能單獨形成，而兀鍵一定不能單獨形成（）

4.G鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉（）

5.碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍（）

6.分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無關（）

■專項突破關鍵能力

一、共價鍵的類型及數目判斷

1.分析下列物質中含有哪些不同類型的共價鍵，在對應的空格處打“J”（C鍵、兀鍵需填寫

ImOl該物質所含。鍵、π鍵的物質的量）。

物質極性鍵非極性鍵C鍵兀鍵單鍵雙鍵三鍵

N2

C2H4

SiO2

BF3

HCN

二、鍵能、鍵長與物質穩(wěn)定性

2.Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或

三鍵。從原子結構角度分析，原因是________________________________________________

3.硅是重要的半導體材料，構成了現代電子工業(yè)的基礎。碳和硅的有關化學鍵鍵能如表所示,

簡要分析和解釋下列有關事實：

化學鍵C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O

鍵能/(kJ?mol∣)365413336226318452

(1)硅與碳同族，也有系列氨化物，但硅烷在種類和數量上都遠不如烷燃多，原因是

(2)SiFk的穩(wěn)定性小于CE,更易生成氧化物，原因是

真題演練明確考向

1.正誤判斷，正確的打“，錯誤的打“X”。

(1)鈉與N、0、Cl分別形成的化合物中只含有離子鍵(2018?全國卷II,IOB改編)()

(2)Imol乙烷和ImOl乙烯中，化學鍵數相同(2018?全國卷IΠ,8D)()

G)Na2O2與CIO2均含有非極性共價鍵(2018?全國卷W,13C改編)()

(4)氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物(2017?天津，5