鈉的重要化合物說(shuō)課稿教材分析

1、地位和作用本節(jié)既為前面所學(xué)習(xí)的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等理論知識(shí)補(bǔ)充感性認(rèn)識(shí)的材料又為今后學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)與能量的知識(shí)打下基礎(chǔ)。鈉的重要化合物是本章教材的重點(diǎn)之一，通過(guò)鈉的重要化合物的學(xué)習(xí)，可以加深對(duì)上一節(jié)鈉的知識(shí)的理解，并為學(xué)習(xí)其他幾種重要金屬化合物奠定基礎(chǔ)，故本節(jié)教材具有承上啟下的作用。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能方面的目標(biāo)：了解Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)；

（2）知道Na2O2、NaHCO3的相關(guān)用途，并能解釋它們?cè)谏钪袘?yīng)用的原理；（3）會(huì)書(shū)寫(xiě)Na2O2、Na2O與H2O和CO2反應(yīng)，NaHCO3加熱分解的化學(xué)方程式過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、動(dòng)手能力及分析問(wèn)題的能力。

(2)通過(guò)實(shí)物展示、演示和學(xué)生實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的方法，并適時(shí)啟發(fā)、誘導(dǎo)使學(xué)生掌握鈉的化合物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

(3)運(yùn)用列表比較方法，理解鈉鹽的性質(zhì)。

(4)采用對(duì)比分析、討論歸納和實(shí)驗(yàn)探究，突破教學(xué)難點(diǎn)。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)趣味實(shí)驗(yàn)，感受化學(xué)學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的內(nèi)在動(dòng)力；通過(guò)分組合作實(shí)驗(yàn)，體會(huì)自主探究與團(tuán)隊(duì)合作的樂(lè)趣以及科學(xué)的嚴(yán)謹(jǐn)性；通過(guò)對(duì)Na2O2、Na2CO3、NaHCO3在現(xiàn)實(shí)生活中應(yīng)用實(shí)例的了解，認(rèn)識(shí)到化學(xué)與人類(lèi)生活密切相關(guān)，嘗試以化學(xué)的視角去關(guān)注生活、關(guān)注社會(huì)。學(xué)情分析我將從學(xué)生已有的基礎(chǔ)和學(xué)習(xí)本課可能遇到的困難和問(wèn)題兩個(gè)方面來(lái)分析學(xué)情和學(xué)法。首先學(xué)生已有的基礎(chǔ)，知識(shí)基礎(chǔ)，本章安排在第三章第二節(jié)，所以此時(shí)學(xué)生已有了第二章中離子反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)等理論基礎(chǔ)。和第三章第一節(jié)鈉鋁的性質(zhì)等知識(shí)基礎(chǔ)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能基礎(chǔ)，通過(guò)初中及高中第一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)對(duì)基本實(shí)驗(yàn)儀器和基本操作已經(jīng)有一定的了解，而且已具備了一定的動(dòng)手能力和操作能力學(xué)生的認(rèn)知能力及自身素質(zhì)根據(jù)皮愛(ài)杰認(rèn)知發(fā)展理論，高一學(xué)生

普遍具備了抽象思維能力，具有很強(qiáng)的接納新事物的能力。

學(xué)生可能遇到的困難和問(wèn)題方面，高一學(xué)生的觀察能力、表達(dá)能力不足，對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象描述不夠全面；再者從現(xiàn)象到本質(zhì)，運(yùn)用抽象思維設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證猜想的能力還有所欠缺。

那么根據(jù)以上分析我確定了如下的教學(xué)重難點(diǎn)。三

、重點(diǎn)和難點(diǎn)

我是根據(jù)新課標(biāo)的要求、教材內(nèi)容的設(shè)置以及對(duì)高一學(xué)生的實(shí)際情況來(lái)制定教學(xué)重、難點(diǎn)的。

教學(xué)重點(diǎn)：①Na2O2的性質(zhì)；②Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)及鑒別方法

教學(xué)難點(diǎn)：Na2O2的性質(zhì)，Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化。教法與學(xué)法教學(xué)：1、創(chuàng)設(shè)情景教學(xué)法

利用多媒體設(shè)備呈現(xiàn)色彩鮮艷的圖片，為學(xué)生創(chuàng)設(shè)新知識(shí)學(xué)習(xí)的情境，可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

2、運(yùn)用列表比較法

列表比較法是化學(xué)教學(xué)中經(jīng)常使用的一種方法。對(duì)同一類(lèi)化合物的性質(zhì)，運(yùn)用比較法可以使知識(shí)結(jié)構(gòu)清晰，得出它們的共同點(diǎn)和性質(zhì)差異，有利于學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握。

3、演示實(shí)驗(yàn)教學(xué)法

通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)演示，能夠讓學(xué)生擺脫單純地理解抽象的理論知識(shí)和概念，而是從實(shí)際可觀察到的現(xiàn)象去掌握理論知識(shí)和理解概念，這樣不僅學(xué)生學(xué)得輕松，而且可以事半功倍。同時(shí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示，可以培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)意識(shí)和觀察能力，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣，啟發(fā)其思考能力。

4、實(shí)踐教學(xué)法

在學(xué)完新知識(shí)后給學(xué)生適量的練習(xí)以使學(xué)生更好地理解和掌握新知識(shí)，并且可以培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的能力，對(duì)教師來(lái)說(shuō)，也可從學(xué)生完成的質(zhì)量得到反饋信息，判斷學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握情況及教師上課的質(zhì)量的高低。

學(xué)法：

1、

實(shí)驗(yàn)法

學(xué)習(xí)元素化合物的課，實(shí)驗(yàn)多，比較有趣，但避免只是看了熱鬧，掌握的知識(shí)不多，所以要?jiǎng)邮秩プ?，通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作和觀察現(xiàn)象，培養(yǎng)探究能力

2

、對(duì)比歸納法

本節(jié)課涉及的化合物種類(lèi)和反應(yīng)種類(lèi)、數(shù)量都比較多，所以為了更好的學(xué)習(xí)和記憶，所以教師指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行對(duì)比歸納，掌握金屬氧化物的性質(zhì)。

3、

討論學(xué)習(xí)法

通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，和化合物發(fā)生的反應(yīng)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行討論，以培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。教學(xué)過(guò)程我的第一環(huán)節(jié)就是趣味實(shí)驗(yàn)滴水生火，我將通過(guò)演示滴水生火實(shí)驗(yàn)，水能生火而這與學(xué)生認(rèn)識(shí)中的水能滅火的現(xiàn)象是相違背的，引起學(xué)生的好奇心，并在這一環(huán)節(jié)引入新課，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)過(guò)氧化鈉的物理性質(zhì)。這一環(huán)節(jié)用了創(chuàng)設(shè)情景教學(xué)法激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，激活學(xué)生思維。還可以因此引出學(xué)生過(guò)對(duì)Na2O2化學(xué)性質(zhì)的思考。環(huán)節(jié)二，通過(guò)讓學(xué)生分組做課本55實(shí)驗(yàn)3-5探究過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象及對(duì)現(xiàn)象的分析，得出產(chǎn)物，還從氧化還原的角度，驗(yàn)證氣體產(chǎn)物是氧氣的結(jié)論，最后

通過(guò)整個(gè)的學(xué)習(xí)讓學(xué)生寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)的方程式并揭秘脫脂棉滴水燃燒的原因。為了將學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，讓學(xué)生從方程式的角度對(duì)反應(yīng)進(jìn)行分析，得出Na2O2中的-1價(jià)氧元素化合價(jià)既升高又降低，使學(xué)生在標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目時(shí)不會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤，強(qiáng)化了氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。這一環(huán)節(jié)吧，我用了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，滴水點(diǎn)火與實(shí)驗(yàn)探究過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)以突破教學(xué)重點(diǎn)。而對(duì)于氧化鈉與水的反應(yīng)我將直接引導(dǎo)學(xué)生，通過(guò)類(lèi)比氧化鈣與水的反應(yīng)以直接寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。環(huán)節(jié)三，結(jié)合上述對(duì)Na2O2與H2O反應(yīng)的探討，通過(guò)演示趣味實(shí)驗(yàn)吹氣生火，同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生類(lèi)比過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的方程式，學(xué)生很自然地得出Na2O2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物。同時(shí)通過(guò)類(lèi)比氧化鈣與水的反應(yīng)以直接寫(xiě)出氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式。接著引領(lǐng)學(xué)生聯(lián)系人在呼吸時(shí)吸入的是O2，呼出的是CO2，講述Na2O2能用在呼吸面具上和潛水艇里作為O2的來(lái)源，這樣把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來(lái)，學(xué)生更易于理解和掌握。環(huán)節(jié)四：我將根據(jù)生活身邊情境提問(wèn)，為什么饅頭餅干中放入了小蘇打會(huì)變得酥軟可口呢？引出碳酸氫鈉和碳酸鈉的部分物理性質(zhì)，接著讓學(xué)生根據(jù)課本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，這一環(huán)節(jié)用實(shí)驗(yàn)探究法來(lái)激發(fā)學(xué)生的求知欲望，突破教學(xué)的重點(diǎn)。最后我將提問(wèn)學(xué)生，饅頭中為什么加入小蘇打？從而再次將知識(shí)應(yīng)用于實(shí)踐，由化學(xué)走向生活。環(huán)節(jié)五：歸納總結(jié)：

以表格的形式總結(jié)歸納Na2O與Na2O2性質(zhì)對(duì)比以及Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)對(duì)比。板書(shū)設(shè)計(jì)最后讓學(xué)生通過(guò)簡(jiǎn)潔工整，知識(shí)層次清晰的板書(shū)設(shè)計(jì)，對(duì)本節(jié)課所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回顧和總結(jié)，讓學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量有個(gè)清晰的知識(shí)脈絡(luò)。鈉的重要化合物

一、Na2O與Na2O21.

物理性質(zhì)：色、態(tài)

2.

化學(xué)性質(zhì)

Na2O與H2O反應(yīng)：2Na2O+H2O=2NaOH

Na2O2與H2O反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+

O2↑

Na2O2與HCl反應(yīng)：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+

O2↑Na2O2與CO2反應(yīng)：2Na2O2+2

CO2=2

Na2CO3+

O2↑

3.

用途：

二、Na2CO3與NaHCO3

1.物理性質(zhì)：色、態(tài)、溶解性

2.化學(xué)性質(zhì)：

與酸反應(yīng)

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

熱穩(wěn)定性

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

用途化學(xué)方程式一、鈉1、鈉在氧氣中燃燒：2Na＋O2AUTOTEXT=點(diǎn)燃=Na2O22、鈉在氯氣中燃燒：2Na＋Cl2AUTOTEXT=點(diǎn)燃=2NaCl3、鈉常溫條件下和氧氣反應(yīng)：4Na＋O2AUTOTEXT==2Na2O4、鈉和硫共熱：2Na＋SAUTOTEXT=加熱=Na2S5、鈉和水反應(yīng)：2Na＋2H2OAUTOTEXT==2NaOH＋H2↑2Na＋2H2OAUTOTEXT==2Na＋＋2OH－＋H2↑6、鈉和稀鹽酸反應(yīng)：2Na＋2HClAUTOTEXT==2NaCl＋H2↑2Na＋2H＋AUTOTEXT==2Na＋＋H2↑7、鈉投入到硫酸銅溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2OAUTOTEXT==Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑2Na＋Cu2＋＋2H2OAUTOTEXT==2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑8、向氯化鋁溶液中加入少量的鈉：6Na＋2AlCl3＋6H2OAUTOTEXT==6NaCl＋2Al(OH)3↓＋3H2↑6Na＋2Al3＋＋6H2OAUTOTEXT==6Na＋＋Al(OH)3↓＋3H2↑9、向氯化鋁溶液中加入足量的鈉：4Na＋AlCl3＋2H2OAUTOTEXT==NaAlO2＋3NaCl＋2H2↑4Na＋Al3＋＋2H2OAUTOTEXT==4Na＋＋AlO2－＋2H2↑10、鈉在高溫條件下與四氯化鈦反應(yīng)：4Na＋TiCl4AUTOTEXT=高溫=4NaCl＋Ti二、氧化鈉1、氧化鈉和水反應(yīng)：Na2O＋H2O=2NaOHNa2O＋H2OAUTOTEXT==2Na＋＋2OH－2、氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：Na2O＋CO2AUTOTEXT==Na2CO33、氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2ONa2O＋2H＋AUTOTEXT==2Na＋＋H2O4、向硫酸銅溶液中加入氧化鈉：Na2O＋CuSO4＋H2OAUTOTEXT==Cu(OH)2↓＋Na2SO4Na2O＋Cu2＋＋H2OAUTOTEXT==Cu(OH)2↓＋2Na＋5、向氯化鋁溶液中加入少量的氧化鈉：3Na2O＋2AlCl3＋3H2OAUTOTEXT==2Al(OH)3↓＋6NaCl3Na2O＋2Al3＋＋3H2OAUTOTEXT==2Al(OH)3↓＋6Na＋6、向氯化鋁溶液中加入足量的氧化鈉：2Na2O＋AlCl3AUTOTEXT==NaAlO2＋3NaCl2Na2O＋Al3＋AUTOTEXT==AlO2－＋4Na＋三、過(guò)氧化鈉1、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2＋2H2OAUTOTEXT==4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2OAUTOTEXT==4Na＋＋4OH－＋O2↑2、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2AUTOTEXT==2Na2CO3＋O2↑3、過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na2O2＋4HClAUTOTEXT==4NaCl＋2H2O＋O2↑2Na2O2＋4H＋AUTOTEXT==4Na＋＋2H2O＋O2↑4、向硫酸銅溶液中加入過(guò)氧化鈉：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2OAUTOTEXT==2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2OAUTOTEXT==2Cu(OH)2↓＋4Na＋＋O2↑5、向氯化鋁溶液中加入少量的過(guò)氧化鈉：6Na2O2＋4AlCl3＋6H2OAUTOTEXT==4Al(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑6Na2O2＋4Al3＋＋6H2OAUTOTEXT==4Al(OH)3↓＋12Na＋＋3O2↑6、向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的過(guò)氧化鈉：2Na2O2＋AlCl3＋2H2OAUTOTEXT==NaAlO2＋3NaCl＋O2↑2Na2O2＋Al3＋＋2H2OAUTOTEXT==AlO2－＋4Na＋＋O2↑7、過(guò)氧化鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)：4Na2O2＋4FeSO4＋6H2OAUTOTEXT==4Fe(OH)3↓＋4Na2SO4＋O2↑4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2OAUTOTEXT==4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑四、氫氧化鈉1、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2OAUTOTEXT==2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2OAUTOTEXT==2AlO2－＋3H2↑2、氯氣通入氫氧化鈉溶液中：Cl2＋2NaOHAUTOTEXT==NaCl＋NaClO＋H2OCl2＋2OH－AUTOTEXT==Cl－＋ClO－＋H2O3、氯氣通入熱的濃氫氧化鈉溶液中：3Cl2＋6NaOHAUTOTEXT=加熱=5NaCl＋NaClO3＋3H2O3Cl2＋6OH－AUTOTEXT=加熱=5Cl－＋ClO3－＋3H2O4、硫和氫氧化鈉溶液共熱：3S＋6NaOHAUTOTEXT=加熱=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O3S＋6OH－AUTOTEXT=加熱=2S2－＋SO32－＋3H2O5、硅溶于氫氧化鈉溶液中：Si＋2NaOH＋H2OAUTOTEXT==Na2SiO3＋2H2↑Si＋2OH－＋H2OAUTOTEXT==SiO32－＋2H2↑6、氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中：Al2O3＋2NaOHAUTOTEXT==2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH－AUTOTEXT==2AlO2－＋H2O7、向氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2AUTOTEXT==Na2CO3＋H2O2OH－＋CO2AUTOTEXT==CO32－＋H2O8、向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳：NaOH＋CO2AUTOTEXT==NaHCO3OH－＋CO2AUTOTEXT==HCO3－9、向氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化硫：2NaOH＋SO2AUTOTEXT==Na2SO3＋H2O2OH－＋SO2AUTOTEXT==SO32－＋H2O10、向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化硫：NaOH＋SO2AUTOTEXT==NaHSO3OH－＋SO2AUTOTEXT==HSO3－11、五氧化二磷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：P2O5＋6NaOHAUTOTEXT==2Na3PO4＋3H2OP2O5＋6OH－AUTOTEXT==2PO43－＋3H2O12、二氧化氮和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2NO2＋2NaOHAUTOTEXT==NaNO2＋NaNO3＋H2O2NO2＋2OH－AUTOTEXT==NO2－＋NO3－＋H2O13、一氧化氮、二氧化氮和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NO＋NO2＋2NaOHAUTOTEXT==2NaNO2＋H2ONO＋NO2＋2OH－AUTOTEXT==2NO2－＋H2O14、將二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液中：2NaOH＋SiO2AUTOTEXT==Na2SiO3＋H2O2OH－＋SiO2AUTOTEXT==SiO32－＋H2O15、三氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SO3＋2NaOHAUTOTEXT==Na2SO4＋H2OSO3＋2OH－AUTOTEXT==SO42－＋H2O16、鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HCl＋NaOHAUTOTEXT==NaCl＋H2OH＋＋OH－AUTOTEXT==H2O17、醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH＋NaOHAUTOTEXT==CH3COONa＋H2OCH3COOH＋OH－AUTOTEXT==CH3COO－＋H2O18、向氫氧化鈉溶液中通入少量的硫化氫：H2S＋2NaOHAUTOTEXT==Na2S＋2H2OH2S＋2OH－AUTOTEXT==S2－＋2H2O19、向氫氧化鈉溶液中通入足量的硫化氫:H2S＋NaOHAUTOTEXT==NaHS＋H2OH2S＋OH－AUTOTEXT==HS－＋H2O20、硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng):H2SO4＋2NaOHAUTOTEXT==Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－AUTOTEXT==H2O21、磷酸溶液氫氧化鈉溶液反應(yīng):H3PO4＋3NaOHAUTOTEXT==Na3PO4＋3H2OH3PO4＋3OH－AUTOTEXT==PO43－＋3H2O22、將氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中:Al(OH)3＋NaOHAUTOTEXT==NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH－AUTOTEXT==AlO2－＋2H2O23、向硝酸銀溶液中加入氫氧化鈉溶液：AgNO3＋NaOHAUTOTEXT==AgOH↓＋NaNO3Ag＋＋OH－AUTOTEXT==AgOH↓24、向硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液:CuSO4＋2NaOHAUTOTEXT==Na2SO4＋Cu(OH)2↓Cu2＋＋2OH－AUTOTEXT==Cu(OH)2↓25、向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液:FeCl3＋3NaOHAUTOTEXT==Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－AUTOTEXT==Fe(OH)3↓26、向氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液:AlCl3＋3NaOHAUTOTEXT==Al(OH)3↓＋3NaClAl3＋＋3OH－AUTOTEXT==Al(OH)3↓27、向氯化鋁溶液中加入足量氫氧化鈉溶液:AlCl3＋4NaOHAUTOTEXT==NaAlO2＋3NaCl＋2H2OAl3＋＋4OH－AUTOTEXT==AlO2－＋2H2O28、向氯化銨溶液加入氫氧化鈉溶液，加熱:NH4Cl＋NaOHAUTOTEXT=加熱=NaCl＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH－AUTOTEXT=加熱=NH3↑＋H2O29、向碳酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液共熱:NH4HCO3＋NaOHAUTOTEXT=加熱=NaHCO3＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH－AUTOTEXT=加熱=NH3↑＋H2O30、向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液共熱:NH4HCO3＋2NaOHAUTOTEXT=加熱=Na2CO3＋NH3↑＋2H2ONH4＋＋HCO3－＋OH－AUTOTEXT=加熱=CO32－＋NH3↑＋2H2O31、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：NaHCO3＋NaOHAUTOTEXT==Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH－AUTOTEXT==CO32－＋H2O32、向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca(HCO3)2＋NaOHAUTOTEXT==CaCO3↓＋NaHCO3＋H2OCa2＋＋HCO3－＋OH－AUTOTEXT==CaCO3↓＋H2O33、向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Ca(HCO3)2＋2NaOHAUTOTEXT==CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH－AUTOTEXT==CaCO3＋CO32－＋2H2O34、向碳酸氫鎂溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液:Mg(HCO3)2＋2NaOHAUTOTEXT==Mg(OH)2↓＋2NaHCO3Mg2＋＋OH－AUTOTEXT==Mg(OH)2↓35、向碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液:Mg(HCO3)2＋4NaOHAUTOTEXT==Mg(OH)2↓＋Na2CO3＋2H2OMg2＋＋2HCO32－＋4OH－AUTOTEXT==Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O五、氯化鈉1、氯化鈉溶液與硝酸銀溶液混合：NaCl＋AgNO3AUTOTEXT==AgCl↓＋NaNO3Cl－＋Ag＋AUTOTEXT==AgCl↓2、氯化鈉固體和濃硫酸共熱:NaCl＋H2SO4AUTOTEXT=加熱=Na2SO4＋2HCl↑3、電解飽和的氯化鈉溶液:2NaCl＋2H2OAUTOTEXT=電解=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2Cl－＋2H2OAUTOTEXT=電解=2OH－＋H2↑＋Cl2↑4、電解氯化鈉的熔融液:2NaClAUTOTEXT=電解=2Na＋Cl2↑六、碳酸鈉1、碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)：Na2CO3＋Ca(OH)2AUTOTEXT==CaCO3↓＋2NaOHCO32－＋Ca2＋AUTOTEXT==CaCO3↓2、碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：Na2CO3＋BaCl2AUTOTEXT==BaCO3↓＋2NaClCO32－＋Ba2＋AUTOTEXT==BaCO3↓3、碳酸鈉溶液呈堿性：Na2CO3＋H2OAUTOTEXT<=>NaHCO3＋NaOHCO32－＋H2OAUTOTEXT<=>HCO3－＋OH－4、碳酸鈉溶液滴入少量的鹽酸:Na2CO3＋HClAUTOTEXT==NaHCO3＋NaClCO32－＋H＋AUTOTEXT==HCO3－5、碳酸鈉溶液滴入足量的鹽酸:Na2CO3＋2HClAUTOTEXT==2NaCl＋CO2↑＋H2OCO32－＋2H＋AUTOTEXT==CO2↑＋H2O6、碳酸鈉溶液中加入醋酸：Na2CO3＋2CH3COOHAUTOTEXT==2CH3COONa＋CO2↑＋H2OCO32－＋2CH3COOHAUTOTEXT==2CH3COO－＋CO2↑＋H2O7、碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3＋CO2＋H2OAUTOTEXT==2NaHCO3CO32－＋CO2＋H2OAUTOTEXT==2HCO3－8、向飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3＋CO2＋H2OAUTOTEXT==2NaHCO32Na＋＋CO32－＋CO2＋H2OAUTOTEXT==2NaHCO3↓9、碳酸鈉溶液與氯化鋁溶液混合：3Na2CO3＋2AlCl3＋3H2OAUTOTEXT==2Al(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑3CO32－＋2Al3＋＋3H2OAUTOTEXT==2Al(OH)3↓＋3CO2↑10、碳酸鈉溶液與氯化鐵溶液混合：3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2OAUTOTEXT==2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑3CO32－＋2Fe3＋＋3H2OAUTOTEXT==2Fe(OH)3↓＋3CO2↑七、碳酸氫鈉1、碳酸氫鈉溶液呈堿性：NaHCO3＋H2OAUTOTEXT<=>H2CO3＋NaOHHCO3－＋H2OAUTOTEXT<=>H2CO3＋OH－2、碳酸氫鈉溶液滴入鹽酸:NaHCO3＋HClAUTOTEXT==NaCl＋CO2↑＋H2OHCO3－＋H＋AUTOTEXT==CO2↑＋H2O3、碳酸氫鈉溶液滴入醋酸:NaHCO3＋CH3COOHAUTOTEXT==CH3COONa＋CO2↑＋H2OHCO3－＋CH3COOHAUTOTEXT==CH3COO－＋CO2↑＋H2O4、碳酸氫鈉溶液與氯化鋁溶液混合：3NaHCO3＋AlCl3AUTOTEXT==Al(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑3HCO3－＋Al3＋AUTOTEXT==Al(OH)3↓＋3CO2↑5、碳酸氫鈉溶液與氯化鐵溶液混合：3NaHCO3＋FeCl3AUTOTEXT==Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑3HCO3－＋Fe3＋AUTOTEXT==Fe(OH)3↓＋3CO2↑6、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：NaHCO3＋NaOHAUTOTEXT==Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH－AUTOTEXT==CO32－＋H2O7、碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鈣溶液：NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋NaOH＋H2OCa2＋＋HCO3－＋OH－AUTOTEXT==CaCO3↓＋H2O8、碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣溶液：2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH－AUTOTEXT==CaCO3↓＋CO32－＋2H2O9、碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3AUTOTEXT=加熱=Na2CO3＋CO2↑＋H2O一、鎂1、鎂在氧氣中燃燒：2Mg＋O2AUTOTEXT=點(diǎn)燃=2MgO2、鎂在氯氣中燃燒：Mg＋Cl2AUTOTEXT=點(diǎn)燃=MgCl23、鎂在氮?dú)庵腥紵?Mg＋N2AUTOTEXT=點(diǎn)燃=Mg3N24、鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg＋CO2AUTOTEXT=點(diǎn)燃=2MgO＋C5、鎂與硫共熱：Mg＋SAUTOTEXT=加熱=MgS6、鎂與水共熱：Mg＋2H2OAUTOTEXT=加熱=Mg(OH)2＋H2↑7、鎂和鹽酸反應(yīng)：Mg＋2HClAUTOTEXT==MgCl2＋H2↑Mg＋2H＋AUTOTEXT==Mg2＋＋H2↑8、鎂和醋酸反應(yīng)：Mg＋2CH3COOHAUTOTEXT==(CH3COO)2Mg＋H2↑Mg＋2CH3COOHAUTOTEXT==2CH3COO－＋Mg2＋＋H2↑9、鎂和氯化銨溶液反應(yīng)：Mg＋2NH4ClAUTOTEXT==MgCl2＋2NH3↑＋H2↑Mg＋2NH4＋AUTOTEXT==Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑10、將少量的鎂投入到氯化鐵溶液中：Mg＋2FeCl3AUTOTEXT==2FeCl2＋MgCl2Mg＋2Fe3＋AUTOTEXT==Mg2＋＋2Fe2＋11、將過(guò)量的鎂投入到氯化鐵溶液中：3Mg＋2FeCl3AUTOTEXT==3MgCl2＋2Fe3Mg＋2Fe3＋AUTOTEXT==3Mg2＋＋2Fe12、鎂和硫酸銅溶液反應(yīng)：Mg＋CuSO4AUTOTEXT==MgSO4＋CuMg＋Cu2＋AUTOTEXT==Mg2＋＋Cu13、鎂和濃硫酸反應(yīng)：Mg＋2H2SO4AUTOTEXT==MgSO4＋SO2↑＋2H2O14、鎂和濃硝酸反應(yīng)：Mg＋4HNO3AUTOTEXT==Mg(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OMg＋4H＋＋2NO3－AUTOTEXT==Mg2＋＋2NO2↑＋2H2O15、鎂和稀硝酸反應(yīng)：3Mg＋8HNO3AUTOTEXT==3Mg(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3Mg＋8H＋＋2NO3－AUTOTEXT==Mg2＋＋2NO↑＋4H2O二、氧化鎂1、氧化鎂與鹽酸反應(yīng)：MgO＋2HClAUTOTEXT==MgCl2＋H2OMgO＋2H＋AUTOTEXT==Mg2＋＋H2O2、氧化鎂和醋酸反應(yīng)：MgO＋2CH3COOHAUTOTEXT==(CH3COO)2Mg＋H2OMgO＋2CH3COOHAUTOTEXT==Mg2＋＋2CH3COO－＋H2O3、氧化鎂溶于氯化銨溶液中：MgO＋2NH4ClAUTOTEXT==MgCl2＋2NH3↑＋H2OMgO＋2NH4＋AUTOTEXT==Mg2＋＋2NH3↑＋H2O4、氧化鎂投入到氯化鐵溶液中：3MgO＋2FeCl3＋3H2OAUTOTEXT==3MgCl2＋2Fe(OH)33MgO＋2Fe3＋＋3H2OAUTOTEXT==3Mg2＋＋2Fe(OH)3三、氫氧化鎂1、氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：Mg(OH)2＋2HClAUTOTEXT==MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2H＋AUTOTEXT==Mg2＋＋2H2O2、氫氧化鎂和醋酸反應(yīng)：Mg(OH)2＋2CH3COOHAUTOTEXT==(CH3COO)2Mg＋2H2OMg(OH)2＋2CH3COOHAUTOTEXT==2CH3COO－＋Mg2＋＋2H2O3、氫氧化鎂溶于氯化銨溶液中：Mg(OH)2＋2NH4ClAUTOTEXT==MgCl2＋2NH3↑＋2H2OMg(OH)2＋2NH4＋AUTOTEXT==Mg2＋＋2NH3↑＋2H2O4、氫氧化鎂投入到氯化鐵溶液中：3Mg(OH)2＋2FeCl3AUTOTEXT==3MgCl2＋2Fe(OH)33Mg(OH)2＋2Fe3＋AUTOTEXT==3Mg2＋＋2Fe(OH)35、氫氧化鎂受熱分解：Mg(OH)2AUTOTEXT=加熱=MgO＋H2O四、氯化鎂1、氯化鎂溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：MgCl2＋2AgNO3AUTOTEXT==2AgCl↓＋Mg(NO3)2Cl－＋Ag＋AUTOTEXT==AgCl↓2、氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaClMg2＋＋2OH－AUTOTEXT==Mg(OH)2↓3、氯化鎂溶液加入氨水：MgCl2＋2NH3·H2OAUTOTEXT==Mg(OH)2↓＋2NH4ClMg2＋＋2NH3·H2OAUTOTEXT==Mg(OH)2↓＋2NH4＋4、氯化鎂溶液中加入偏鋁酸鈉溶液：MgCl2＋2NaAlO2＋4H2OAUTOTEXT==Mg(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaClMg2＋＋2AlO2－＋4H2OAUTOTEXT==Mg(OH)2↓＋2Al(OH)3↓5、電解氯化鎂的熔融液：MgCl2AUTOTEXT=電解=Mg＋Cl2↑6、電解氯化鎂的溶液：MgCl2＋2H2OAUTOTEXT=電解=Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑Mg2＋＋2Cl－＋2H2OAUTOTEXT=電解=Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑五、碳酸鎂1、碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：MgCO3＋2HClAUTOTEXT==MgCl2＋CO2↑＋H2OMgCO3＋2H＋AUTOTEXT==Mg2＋＋CO2↑＋H2O2、碳酸鎂與醋酸溶液反應(yīng)：MgCO3＋2CH3COOHAUTOTEXT==(CH3COO)2Mg＋CO2↑＋H2OMgCO3＋2CH3COOHAUTOTEXT==2CH3COO－＋Mg2＋＋CO2↑＋H2O3、碳酸鎂懸濁液通入二氧化碳?xì)怏w：MgCO3＋CO2＋H2OAUTOTEXT==Mg(HCO3)2MgCO3＋CO2＋H2OAUTOTEXT==Mg2＋＋2HCO3－4、碳酸鎂加入到氯化鐵溶液中：3MgCO3＋2FeCl3＋3H2OAUTOTEXT==3MgCl2＋2Fe(OH)3↓＋3CO2↑3MgCO3＋2Fe3＋＋3H2OAUTOTEXT==3Mg2＋＋2Fe(OH)3↓＋3CO2↑5、碳酸鎂加入氯化銨溶液中：MgCO3＋2NH4ClAUTOTEXT==MgCl2＋2NH3↑＋CO2↑MgCO3＋2NH4＋AUTOTEXT==Mg2＋＋2NH3↑＋CO2↑6、碳酸鎂高溫煅燒：MgCO3AUTOTEXT=高溫=MgO＋CO2↑六、碳酸氫鎂1、碳酸氫鎂與鹽酸反應(yīng)：Mg(HCO3)2＋2HClAUTOTEXT==MgCl2＋2CO2↑＋2H2OHCO3－＋H＋AUTOTEXT==CO2↑＋H2O2、碳酸氫鎂與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg(HCO3)2＋2NaOHAUTOTEXT==Mg(OH)2↓＋2NaHCO3Mg2＋＋2OH－AUTOTEXT==Mg(OH)2↓3、碳酸氫鎂與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg(HCO3)2＋4NaOHAUTOTEXT==Mg(OH)2↓＋Na2CO3＋2H2OMg2＋＋2HCO3－＋4OH－AUTOTEXT==Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O4、碳酸氫鎂與澄清石灰水反應(yīng)：Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2AUTOTEXT==Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OMg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－AUTOTEXT==Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O5、碳酸氫鎂受熱分解：Mg(HCO3)2AUTOTEXT=加熱=MgCO3↓＋CO2↑＋H2O一、鋁1、鋁在氧氣中燃燒：4Al＋3O2AUTOTEXT=點(diǎn)燃=2Al2O32、鋁在氯氣中燃燒：2Al＋3Cl2AUTOTEXT=點(diǎn)燃=2AlCl33、鋁和硫共熱：2Al＋3SAUTOTEXT=加熱=Al2S34、鋁與稀硫酸反應(yīng)：2Al＋3H2SO4AUTOTEXT==Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H＋AUTOTEXT==2Al3＋＋3H2↑5、鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2OAUTOTEXT==2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2OAUTOTEXT==2AlO2－＋3H2↑6、鋁和濃硫酸共熱：2Al＋6H2SO4AUTOTEXT=加熱=Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O7、鋁和濃硝酸共熱：Al＋6HNO3AUTOTEXT=加熱=Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OAl＋6H＋＋3NO3－AUTOTEXT=加熱=Al3＋＋3NO2↑＋3H2O8、鋁和稀硝酸反應(yīng)：Al＋4HNO3AUTOTEXT==Al(NO3)3＋NO↑＋2H2OAl＋4H＋＋NO3－AUTOTEXT==Al3＋＋NO↑＋2H2O8、鋁和硝酸銀溶液反應(yīng)：Al＋3AgNO3AUTOTEXT==Al(NO3)3＋3AgAl＋3Ag＋AUTOTEXT==Al3＋＋3Ag9、鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Al＋3CuSO4AUTOTEXT==Al2(SO4)3＋3Cu2Al＋3Cu2＋AUTOTEXT==2Al3＋＋3Cu10、鋁和氧化鐵高溫下反應(yīng)：2Al＋Fe2O3AUTOTEXT=高溫=Al2O3＋2Fe11、鋁和四氧化三鐵高溫共熱：8Al＋3Fe3O4AUTOTEXT=高溫=4Al2O3＋9Fe12、鋁和氧化銅高溫共熱：2Al＋3CuOAUTOTEXT=高溫=Al2O3＋3Cu13、鋁和二氧化錳高溫共熱：4Al＋3MnO2AUTOTEXT=高溫=2Al2O3＋3Mn二、氧化鋁1、氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)：Al2O3＋3H2SO4AUTOTEXT==Al2(SO4)3＋3H2OAl2O3＋6H＋AUTOTEXT==2Al3＋＋3H2O2、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3＋2NaOHAUTOTEXT==2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH－AUTOTEXT==2AlO2－＋H2O3、電解氧化鋁的熔融液：2Al2O3冰晶石電解4Al＋3O2冰晶石電解三、氫氧化鋁1、氫氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)：2Al(OH)3＋3H2SO4AUTOTEXT==Al2(SO4)3＋6H2OAl(OH)3＋3H＋AUTOTEXT==Al3＋＋3H2O2、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3＋NaOHAUTOTEXT==NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH－AUTOTEXT==AlO2－＋2H2O3、加熱氫氧化鋁：2Al(OH)3AUTOTEXT=加熱=Al2O3＋3H2O四、硫酸鋁1、硫酸鋁溶液與氯化鋇溶液混合：Al2(SO4)3＋3BaCl2AUTOTEXT==2AlCl3＋3BaSO4↓SO42－＋Ba2＋AUTOTEXT==BaSO4↓2、硫酸鋁的水溶液呈酸性：Al2(SO4)3＋6H2OAUTOTEXT<=>2Al(OH)3＋3H2SO4Al3＋＋3H2OAUTOTEXT<=>Al(OH)3＋3H＋3、硫酸鋁溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Al2(SO4)3＋6NaOHAUTOTEXT==3Na2SO4＋2Al(OH)3↓Al3＋＋3OH－AUTOTEXT==Al(OH)3↓4、向硫酸鋁溶液中加足量的氫氧化鈉溶液：Al2(SO4)3＋8NaOHAUTOTEXT==2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2OAl3＋＋4OH－AUTOTEXT==AlO2－＋2H2O5、向硫酸鋁溶液中加入少量的氫氧化鋇溶液：Al2(SO4)3＋3Ba(OH)2AUTOTEXT==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－AUTOTEXT==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓6、向硫酸鋁溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液：Al2(SO4)3＋4Ba(OH)2AUTOTEXT==Ba(AlO2)2＋3BaSO4↓＋4H2O2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－AUTOTEXT==2AlO2－＋3BaSO4↓＋4H2O7、向明礬溶液中加入少量的氫氧化鋇溶液：3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)2AUTOTEXT==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO43Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO4