第三節(jié)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)方程式一般形式是什么?氧化劑+還原劑+介質(zhì)——氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物+其他產(chǎn)物

常見(jiàn)的氧化劑和還原劑以及對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物類型反應(yīng)物實(shí)例產(chǎn)物實(shí)例氧化劑非金屬單質(zhì)Cl2、O2、S高價(jià)金屬陽(yáng)離子Fe3+、Cu2+、Ag+高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物H2SO4、HNO3、HClO、KMnO4、K2Cr2O7某些過(guò)氧化物Na2O2、H2O2還原劑活潑或較活潑的金屬Na、Mg、Al、Zn低價(jià)金屬陽(yáng)離子Fe2+非金屬陰離子Cl-、Br-、I-、S2-較低價(jià)的化合物CO、SO2、H2SO3、NH3某些非金屬單質(zhì)C、H2、SCl-、H2O或OH-、S2-Fe2+、Cu、AgSO2、NO或NO2、Cl-、Mn2+、Cr3+NaOH、H2ONa+、Mg2+、Al3+、Zn2+Fe3+Cl2、Br2、I2、SCO2、SO42-、N2CO2、H2O、SO2練習(xí)時(shí)刻例1：（2012.新課標(biāo)卷理綜26，節(jié)選）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。例題講解第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：

氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物FeCl3+3K2FeO4+6ClO-Cl-ClO-+Fe(OH)3—Cl-+FeO42-Fe(OH)3強(qiáng)堿性條件FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：

氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物第二步：根據(jù)電子守恒確定上述式子“氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”中各物質(zhì)的系數(shù)第三步：根據(jù)電荷守恒，結(jié)合介質(zhì)的酸堿性，在反應(yīng)方程式兩端添加H+、OH-，使之滿足電荷守恒的要求4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3—3Cl-+2FeO42-+5H2O第四步：根據(jù)原子守恒，通過(guò)在反應(yīng)方程式兩端添加H2O（或其它小分子）使方程式兩端的原子守恒第五步：檢查并確定離子方程式ClO-+Fe(OH)3—Cl-+FeO42-3ClO-+2Fe(OH)3—3Cl-+2FeO42-4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3—3Cl-+2FeO42-總結(jié)書(shū)寫(xiě)攻略

5個(gè)步驟

3個(gè)守恒列式子配系數(shù)加酸堿添分子查方程電子守恒電荷守恒原子守恒趁熱打鐵1.酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3)和碘化鉀可以反應(yīng)生成遇淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，寫(xiě)出反應(yīng)離子方程式。2.H2O2與N2O3在堿性溶液中可發(fā)生反應(yīng)，生成物中N元素顯示最高價(jià)態(tài)，寫(xiě)出反應(yīng)離子方程式。(2016·全國(guó)乙卷，28稍刪減)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：(2)寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_________________________________________________。答案(2)2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4高考真題再現(xiàn)小結(jié)：本節(jié)課的收獲是什么？課后練習(xí)(3)