第三節(jié)鹽類的水解

生活中Na2CO3和NaHCO3常被視作“堿”用于油污清洗和面食制作，特別是Na2CO3，俗稱純堿。明明是鹽，為什么叫“堿”呢？難道它藏著什么秘密？鹽溶液的酸堿性？堿性？酸性？中性？……小組鹽溶液溶液酸堿性鹽的類型1、2Na2CO3

NaHCO3

CH3COONa3、4NH4Cl(NH4)2SO45、6NaClKNO3科學(xué)探究分組活動

一、實驗探究:鹽溶液的酸堿性

動動手:檢測下列鹽溶液的pH值，填寫下表：小組鹽溶液溶液酸堿性鹽的類型1、2Na2CO3

NaHCO3

CH3COONa堿性強堿弱酸鹽3、4NH4Cl(NH4)2SO4酸性強酸弱堿鹽5、6NaClKNO3中性強酸強堿鹽科學(xué)探究分組活動

一、實驗探究:鹽溶液的酸堿性

動動手:檢測下列鹽溶液的pH值，填寫下表：⒈鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性，還有的顯中性。2.“誰強顯誰性,同強顯中性”！由上述實驗結(jié)果分析：鹽溶液的酸堿性與該鹽的類型之間有什么關(guān)系？

（1）鹽溶液中存在哪些電離？寫出其電離的方程式。（2）鹽溶液中存在哪些離子？它們能否結(jié)合成成難電離的物質(zhì)——弱電解質(zhì)(弱酸或弱堿)

？（3）離子相互作用時對水的電離平衡有何影響？最終會引起溶液中的c(H＋)和c(OH－)如何變化？（4）寫出相關(guān)的離子方程式、化學(xué)方程式？交流問題如下：二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因內(nèi)容思考1思考2思考3小組展示246點評315NH4Cl=NH4++Cl-NH3·H2O離子方程式:

NH4++H2ONH3·H2O+H+

NH4Cl溶液為何呈酸性？結(jié)果：水的電離平衡右移，使c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性

NH4Cl+H2ONH3·H2O+

HCl化學(xué)方程式：H2OOH-+H+1.平衡向右移動CH3COONa溶液為何顯堿性？CH3COONa=CH3COO-+Na+

H2OH++OH-純水中：c(H＋)=c(OH－)加CH3COONa:CH3COOHc(H＋)＜c(OH－)化學(xué)方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-堿性2.平衡向右移動為什么NaCl溶液呈中性？OH－＋Na＋

=？H＋＋Cl－

=？H2OOH-+H+NaCl=Na++Cl-在NaCl溶液中:結(jié)果：對水的電離平衡無影響，c(OH－)＝c(H＋)，溶液呈中性。NaOH(強電解質(zhì))HCl(強電解質(zhì))3.鹽類的水解1.定義:在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+

或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。2.實質(zhì)弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電離平衡，促進水的電離平衡向右移動弱酸陰離子或弱堿陽離子鹽類實例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強堿弱酸鹽Na2CO3強酸弱堿鹽FeCl3強酸強堿鹽KNO3各類鹽水解的比較鹽類實例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強堿弱酸鹽Na2CO3強酸弱堿鹽FeCl3強酸強堿鹽KNO3各類鹽水解的比較能弱酸陰離子促進水的電離堿性能弱堿陽離子促進水的電離酸性不能無無中性Fe3+CO32-規(guī)

律有弱才水解;無弱不水解;誰弱誰水解;誰強顯誰性;

總結(jié)：可逆，無氣體或沉淀，分步。書寫鹽類水解方程式要注意：（3）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。（2）鹽類水解的產(chǎn)物很少，不會產(chǎn)生氣體或沉淀，不標(biāo)“↓”或“↑”。不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。（1）鹽類水解的程度較小，用可逆號“”表示。（一般情況下）小試牛刀：1.判斷以下溶液的酸堿性下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（

）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤CuCl2⑥K2SO4⑦KNO3小試牛刀：1.判斷以下溶液的酸堿性下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（①③④⑤）哪些呈堿性（②

）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤CuCl2⑥K2SO4⑦KNO3（1）用化學(xué)方程式表示：鹽+水酸+堿（2）用離子方程式表示：鹽的離子+水弱酸(或弱堿)+OH-(或H+)書寫鹽類水解方程式:歸納整理對象本質(zhì)結(jié)果鹽類的水解有弱就水解，無弱不水解！促進水的電離越弱越水解誰強顯誰性2.鹽類水解的實質(zhì)是（）A．鹽的電離平衡破壞B.水的電離平衡發(fā)生移動C．溶液的pH發(fā)生改變D.沒有發(fā)生中和反應(yīng)

小試牛刀：2.鹽類水解的實質(zhì)是（B）A．鹽的電離平衡破壞B.水的電離平衡發(fā)生移動C．溶液的pH發(fā)生改變D.沒有發(fā)生中和反應(yīng)

小試牛刀：3.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（）A、碳酸鉀B、硫酸氫鈉C、碳酸氫鈉D、氯化鐵4.下列物質(zhì)加入水中，能促進水的電離，使溶液的pH值減小的是（）

A、HClB、Al2(SO4)3

C、Na2SD、NH3.H2O小試牛刀：3.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（AB）A、碳酸鉀B、硫酸氫鈉C、碳酸氫鈉D、氯化鐵4.下列物質(zhì)加入水中，能促進水的電離，使溶液的pH值減小的是（B）

A、HClB