微專題9-2溶質質量分數(shù)與化學方程式的綜合計算培優(yōu)·訓練一、選擇題1、50℃時氯化銨的溶解度是50克，50℃時氯化銨飽和溶液中溶質、溶劑和溶液之間的質量比為()A、1:2:3B、2:3:1C、3:2:1D、1:3:22、20℃時A物質的溶解度為20克，40℃時B物質的溶解度為40克，則30℃時，A、B物質的溶解度大小關系是()A.A大B.B大C.A、B一樣大D.無法判斷3、如表是不同溫度時硝酸鉀的溶解度，有關說法正確的是()溫度/℃020406080100溶解度/克13.331.663.9110169246A.20℃時，100克水中溶解的硝酸鉀越多溶解度就越大B．40℃，100克硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9克C．100℃的水能溶解的硝酸鉀一定比80℃的水能溶解的硝酸鉀多D．0℃的硝酸鉀飽和溶液一定比60℃的硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數(shù)小4、在20℃時，將某物質w克完全溶解，制成V毫升飽和溶液，若飽和溶液的密度為ρ克／厘米3，則該物質在20℃時的溶解度為()A.100wVρ克B.100wVρ-w克C.100ww+Vρ5、20℃時，A物質的不飽和溶液，濃度為10%，如再加入5g

A或蒸發(fā)掉32.26g水，都可成為飽和溶液，則20℃時，A的溶解度為()A、13.4gB、15.5gC、16.7gD、無法計算6、將5g純凈物A投入95g水中，使之完全溶解，所得溶液的質量分數(shù)為()A、一定等于5%B、一定大于5%C、一定小于5%D、可能等于也可能大于或小于5%7、電解水時，常在水中加入少量硫酸以增加水的導電性，若用8%硫酸25g，通入直流電進行電解水的實驗，過一段時間后，硫酸的質量分數(shù)為10%，則電解水的質量為()A、2.5gB、5gC、8gD、10g8、在60℃恒溫條件下，取200gA物質的溶液蒸發(fā)掉20g水后，析出10gA的無水晶體，再蒸發(fā)掉20g水后，又析出20gA的無水晶體，則原溶液中溶質的質量分數(shù)為()A、64.4％B、50.0％C、47.5％D、33.3％9、某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有100克相同濃度的氯化鉀溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35克水，析出晶體5克；乙烷杯中的溶液蒸發(fā)掉45克水，析出晶體10克。則原溶液的質量分數(shù)為()A、10％B、5％C、20％D、25％10、現(xiàn)有t℃時質量分數(shù)為a%的KNO3溶液mg，將其分成質量比為1︰2的甲、乙兩份溶液。甲溶液蒸發(fā)5g水，恢復到原溫度時析出晶體2g；乙溶液蒸發(fā)12g水，恢復到原溫度時析出晶體5g。則t℃時，KNO3溶解度為()A、41.7gB、50gC、42.9gD、60g二、填空題1、某化學興趣小組探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三種物質溶于水的過程中熱量的變化?！舅幤菲鞑摹克?、NH4Cl、CaCl2、NaCl；燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒、溫度計等。【實驗探究】三種物質各取1藥匙于燒杯分別溶于水，另外還有一只燒杯只加水，用溫度計測量液體溫度，并記錄有關數(shù)據(jù)如下：實驗水的體積所加物質液體溫度(℃)實驗150mLNH4Cl15實驗250mLCaCl228實驗3XNaCl21實驗450mL無22【數(shù)據(jù)分析】(1)表中X為________mL。(2)比較實驗2與實驗4，可獲得的結論是________________________________。(3)如果要生產(chǎn)一種“冰袋”用于冷敷，上述三種物質中最合適的是________?！痉此继嵘?4)經(jīng)過討論認為本實驗操作中存在缺陷，它是________(填選項，可多選)。A．實驗操作過程沒有采取較為嚴格的保溫措施B．加入物質的質量可能不相等C．加入物質的種類不一樣2、某同學配制60g溶質質量分數(shù)為5%的NaCl溶液，準備了下列實驗用品?；卮鹣铝袉栴}：(1)該同學按下列實驗步驟進行：①計算，②稱量，③量取，④________(填步驟名稱)。(2)配制過程還缺少的一種玻璃儀器是________(填名稱)。(3)計算所需NaCl的質量為________g，稱量時，NaCl應放在托盤天平的________(選填“左盤”或“右盤”)上。(4)量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應刻度線時，改用________(填儀器名稱)滴加蒸餾水至刻度線。下圖該同學觀察方式正確的是________(填序號)。(5)若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質質量分數(shù)會________(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。三、計算題1、20℃時，A物質的不飽和溶液100克，要使其成為20℃的飽和溶液，可以恒溫蒸發(fā)20克水或加入8克溶質，求20℃時A物質的溶解度。2、有濃度為85%和45%的酒精各一種,現(xiàn)要配制含酒精60%的酒精400克,應當從這兩種酒精中各取多少克?3、1．實驗室取68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應后，稱量剩余溶液和濾渣為68.4g。求：(1)充分反應后，生成氧氣的質量為______g；(2)參加反應的過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)。4、取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26g，加熱至混合物固體質量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質量為16.4g，將剩余固體加入到134.1g水中，充分攪拌后過濾。計算(已知氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水)：(1)生成氧氣的質量；(2)二氧化錳的質量；(3)最終所得濾液中溶質的質量分數(shù)。5、向盛有20.0g稀硫酸的燒杯中倒入5.0g黃銅(銅鋅合金)樣品粉末，恰好完全反應。稱得未溶物質量為3.7g。完成下列計算：(1)該黃銅樣品中含Zn的質量為______g。(2)所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。(3)反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)(結果保留一位小數(shù))。6、硫酸銅溶液對過氧化氫的分解有催化作用，取一定質量8.5%的過氧化氫溶液倒入燒杯中，加入一定質量15%的硫酸銅溶液，過氧化氫完全分解，有關實驗數(shù)據(jù)如表所示(不考慮氣體在水中的溶解)。請計算：(1)生成氧氣的質量為________g。(2)反應后燒杯中溶液溶質的質量分數(shù)。(寫出計算過程，結果精確到0.1%)7、某校學習小組的同學為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，他們?nèi)≡撌沂瘶悠?0g加入燒杯中，再把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表(已知石灰石樣品中含有的雜質既不溶于水，也不與稀鹽酸反應)：分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：(1)表中m的數(shù)值為____g；(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為____；(3)計算第一次試驗反應結束后所得溶液中溶質質量分數(shù)(計算結果精確到0.1%)。實驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次加入稀鹽酸的質量/g20202020剩余固體的質量/g742.6m8、向盛有一定質量稀硫酸的燒杯中逐漸加入10g鋅粒，產(chǎn)生氣體質量與鋅粒質量的關系如圖所示；充分反應后，稱得燒杯中剩余物質總質量為109.8g。請根據(jù)關系圖分析并計算。(1)稀硫酸反應完時，產(chǎn)生氫氣的質量為____g，消耗鋅粒質量為____。(2)該稀硫酸中溶質的質量分數(shù)(寫出計算過程)。9、某興趣小組用下圖所示裝置制取氧氣，試管中固體的質量隨時間變化的數(shù)據(jù)見下表。制取結束后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液100g。(1)共制得氧氣________g；(2)計算所得氯化鉀溶液的溶質質量分數(shù)。加熱時間/min0t1t2t3固體質量/g28.023.218.418.4

培優(yōu)·訓練一、選擇題1、A2、D3、D4、B5、B6、D7、B8、C9、D10、B二、填空題1、(1)50；(2)溶解CaCl2時放出熱量，溫度升高；(3)NH4Cl；(4)AB2、(1)溶解；(2)玻璃棒；(3)3；左盤；(4)膠頭滴管；A；(5)偏大三、計算題1、40g2、【答案】156g；250g.【解析】設85%為xg45%為（400-x）g0.85x+0.45(400-x）=400×0.60.85x-0.45x=240-1800.4x=60x=150400-150=2503、【答案】(1)1.6g;(2)5%.解：(1)生成氧氣的質量為：68g＋2g－68.4g＝1.6g(2)設過氧化氫溶液中過氧化氫的質量為x2H2O2eq\o(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑6832x1.6geq\f(68,x)＝eq\f(32,1.6g)x＝3.4g過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為：eq\f(3.4g,68g)×100%＝5%答：參加反應的過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為5%。4、解：(1)生成氧氣的質量為26g－16.4g＝9.6g；(2)設原混合物中氯酸鉀的質量為x，生成氯化鉀的質量為y，則2KClO3eq\o(=====,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑24514996xy9.6geq\f(245,x)＝eq\f(149,y)＝eq\f(96,9.6g)5、解：(1)黃銅中鋅的質量為：5.0g－3.7g＝1.3g(2)設所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為x，設生成ZnSO4的質量為y，生成H2的質量為z。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑659816121．3g20g×xyzeq\f(65,1.3g)＝eq\f(98,20g×x)＝eq\f(161,y)＝eq\f(2,z)x＝9.8%y＝3.22gz＝0.04g(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)＝eq\f(3.22g,20g＋1.3g－0.04g)×100%≈15.1%6、解：(1)根據(jù)題意，生成氧氣的質量為60g＋3.3g－62.5g＝0.8g(2)溶液中CuSO4的質量為：3.3g×15%＝0.495g設過氧化氫溶液的質量為x。2H2O2eq\o(=====,\s\up7(CuSO4))2H2O＋O2↑6832x×8.5%0.8g68∶32＝(x×8.5%)∶0.8gx＝20g反應后溶液中溶質質量分數(shù)為：eq\f(0.495g,20g＋3.3g－0.8g)×100%＝2.2%7、（1）2.6(2)樣品中CaCO3的質量分數(shù)＝eq\f(10g－2.6g,10g)＝74%(3)第一次試驗中，參加反應的CaCO3的質量為3g，設生成CaCl2的質量為x，生成CO2的質量為y。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100111443gxyeq\f(100,3g)＝eq\f(111,x)＝eq\f(44,y)x＝3.33gy＝1.32g溶質質量分數(shù)＝eq\f(3.33g,3g＋20g－1.32g)×100%≈15.4%答：第一次實驗結束所得溶液的溶質質量分數(shù)為15.4%。8、(1)0.26.5解：(2)設參加反應的硫酸的質量為xZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑982x0.2geq\f(98,2)＝eq\f(x,0.2g)x＝9.8g根據(jù)質量守恒定律得稀硫酸的質量：109.8g＋0.2g－10g＝100g故稀硫酸中溶質的質量分數(shù)＝eq\f(9.8g,100g)×